生活中常见的有机物
第二节 生活中常见的有机物
(对应学生用书第177页)
[考纲知识整合]
1．烃的衍生物
(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。 (2)
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见几种官能团名称和结构简式 2．
3
(1)乙醇：写出相关的化学方程式
(2)乙酸：写出相关的化学方程式
4．乙醇、乙酸的有关实验探究
(1)Na投入乙醇中的现象是Na在乙醇液面以下上下浮动，且有气泡生成。剧
烈程度不如Na与H2O反应剧烈，说明醇—OH比水—OH活性弱。
(2)乙醇的催化氧化
①实验过程
操作：如图所示。
现象：螺旋状铜丝交替出现红色和黑色，试管中散发出刺激性气味。
②反应原理
a ．从乙醇分子结构变化角度看：
脱去的两个H ：一个是—OH 上的H ，一个是与—OH 直接相连的碳原子上的H 。 b ．反应历程：
2Cu ＋O 2=====△
2CuO(铜丝表面由红变黑)
③Cu 的作用：催化剂。
(3)乙酸与乙醇的酯化反应
①反应实质：乙酸中—COOH 脱—OH ，乙醇中—OH 脱—H ，形成酯和H 2O 。 ②浓硫酸的作用为：催化剂、吸水剂。 ③反应特点
④装置(液—液加热反应)及操作
a ．大试管倾斜成45°角(使试管受热面积大)并在试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气作用。
b ．试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸。
④反应现象
饱和Na 2CO 3溶液液面上有油状物出现，具有芳香气味。
⑤提高产率的措施
a ．用浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。
b ．加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。
c ．可适当增加乙醇的量以提高乙酸的转化率，并使用冷凝回流装置。
⑥饱和Na 2CO 3溶液的作用
中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。
[应用体验]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H 2，二者分子中官能团相同。( ) (2)乙醇、乙酸中均含有—OH ，二者均与Na 、NaOH 反应。( ) (3)乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用分液漏斗分离。( )
(4)CH 3COOH ＋H 18
O —C 2H 5浓H 2SO 4
△
CH 3COOC 2H 5＋H 182O 。( )
(5)乙醇中的少量H 2O 可用Na 检验。( )
(6)除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除杂，然后分液。
( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．写出CH 2===CH 2制取乙酸乙酯的流程图(注明试剂和条件)。 【提示】 CH 2===CH 2――→H 2O 催化剂CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→O 2
催化剂
CH 3COOH ――→CH 3CH 2OH
浓H 2SO 4
CH 3COOCH 2CH 3。
[高考命题点突破]
命题点1 乙醇、乙酸的结构性质及应用
下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( ) A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B ．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C ．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 D [乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A 正确；相同条件下，与金属钠反应时，—COOH 易电离出氢离子，则乙醇比乙酸反应慢，B 正确；乙烯与水
发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，C正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，D错误。]
1．(2018·潍坊一模)下列说法中不正确的是()
A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂
B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH
D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
D[乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；
检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO4溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶。]
2．苹果酸的结构简式为—COOH，下列说法正确的是()
A．1 mol苹果酸最多与2 mol NaHCO3发生反应
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
A[A．由苹果酸的结构简式可知，只有羧基与NaHCO3反应，该选项正确。
B．苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH 发生中和反应，该选项错误。C．羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol 苹果酸能与3 mol Na反应生成1.5 mol H2，该选项错误。D．此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一种物质，该选项错误。]
3．(2015·全国Ⅱ卷)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为()
A．C14H18O5B．C14H16O4
C．C16H22O5D．C16H20O5
A [由1 mol 酯(C 18H 26O 5)完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有2个酯基(—COO —)，结合酯的水解反应原理可得“1 mol C 18H 26O 5＋2 mol H 2O ――→水解
1 mol 羧酸＋
2 mol C 2H 5OH ”，再结合质量守恒定律推知，该羧酸的分子式为C 14H 18O 5。]
[题后归纳]
乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性比较
命题点2 乙醇的催化氧化实验探究
4．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a 、b 、c ，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a 、b 、c ，通过控制活塞a 和b 而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M 处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1)A 中发生反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________，
B 的作用是________；
C 中热水的作用是_____________________________
________________________________________________________________。 (2)M 处发生反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________。 (3)从M 管中可观察到的现象是_____________________________________，
从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度。
(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_________________________________________
_______________________________________________________________。
【解析】 通过控制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu 的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为O 2与Cu 在加热时反应生成CuO ，CuO 再将乙醇氧化为乙醛，且自身被还原为Cu 。
【答案】 (1)2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 干燥O 2 使D 中乙醇变为蒸气进入
M 中参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳
(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O
(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 参加
(4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
命题点3 酯化反应的实验探究
5．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在大试管A 中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A 5～10 min ；③待试管B 收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
图甲
图乙
已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
有关试剂的部分数据如下：
液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为__________________________。
(2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是____________________________________________________ _______________________________________________________________。
(3)写出步骤③中观察到的实验现象___________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。A．P2O5B．无水硫酸钠
C．碱石灰D．NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________。a．增加了温度计，有利于控制反应温度
b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c．增加了冷凝装置，有利于收集产物
d．反应容器容积大，容纳反应物的量多
【解析】(1)浓硫酸与乙醇或乙酸混合时，会放出大量的热。本实验配制反应混合液时，应先在大试管A中加入乙醇，然后分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管。也可先在试管中加入乙醇、乙酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸。(2)本实验中的反应物乙醇和乙酸的沸点(分别是78.5 ℃和117.9 ℃)都比较低，若加热温度过高，乙醇和乙酸来不及反应就可能被蒸出，会降低原料的利用率。(4)用CaCl2除去少量的乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水。不能选择P2O5、碱石灰或NaOH固体等干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下发生水解。(5)比较两套装置的不同之处：图乙装置有温度计、分液漏斗、冷凝管，答题时抓住这三个方面即可。d项不正确，因为容纳液体的量多，在本题中并不能体现出其优点。
【答案】(1)在大试管A中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀(只要不先加入浓硫酸均正确)CH3COOH＋
C 2H5OH 浓硫酸
△
CH3COOC2H5＋H2O
(2)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸
发而损失
(3)试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，
下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生
(4)乙醇 B
(5)abc
[易错防范]
(1)酯化反应应注意,①缓慢加热主要目的是提高反应速率但防止乙酸、乙醇挥发，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生；或接一倒置漏斗。
(2)水浴加热：银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃水浴)、蔗糖的水解(热水浴)；其优点为恒温加热且受热均匀。
(3)冷凝回流应注意,当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在
反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂)，若需要冷凝的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出。
考点2| 基本营养物质——糖类、油脂、蛋白质
(对应学生用书第180页)
[考纲知识整合]
1．糖类、油脂、蛋白质的组成
2
(1)水解反应
①二糖、多糖的水解反应：
②油脂的水解反应： 酸性条件：油脂＋水――→硫酸
高级脂肪酸＋甘油；
碱性条件——皂化反应：
油脂＋NaOH ――→水
高级脂肪酸钠＋甘油。
③蛋白质的水解反应：蛋白质＋水――→酶氨基酸。
(2)几种有机物的检验方法(特征反应)
①葡萄糖的检验：与银氨溶液加热――→碱性△产生银镜；与新制氢氧化铜悬浊液加
热――→碱性△
产生砖红色沉淀。
②淀粉的检验：遇单质碘(I 2)变蓝色。
③蛋白质的检验：遇浓硝酸变黄色；灼烧有烧焦羽毛的气味。
(3)蛋白质的盐析和变性
①蛋白质溶液中加入轻金属盐(NaCl 、Na 2SO 4)或铵盐[(NH 4)2SO 4]，蛋白质结晶析出，此过程为蛋白质的盐析，可用于提纯蛋白质。
②蛋白质的变性条件有加热、重金属及其盐、酸、碱、醇、醛、紫外线等。 (4)油脂硬化——硬化油
油―――――→H 2
催化剂，△
脂肪(硬化油) 3．糖类、油脂、蛋白质的用途
(1)糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源；葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；纤维素可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。
(2)油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，油脂放出的热量最多。油脂用于生产高级脂肪酸和甘油。
(3)蛋白质是人体必需的营养物质，在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装，酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。
[高考命题点突破]
命题点1 糖类、油脂、蛋白质的组成和性质及应用
1．下列有关营养物质的说法正确的是________(填序号)。 ①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
②糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
生活中常见的有机物
第二节 生活中常见的有机物 (对应学生用书第177页) [考纲知识整合] 1．烃的衍生物 (1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。 (2) 官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 常见几种官能团名称和结构简式 2．
3 (1)乙醇：写出相关的化学方程式 (2)乙酸：写出相关的化学方程式 4．乙醇、乙酸的有关实验探究 (1)Na投入乙醇中的现象是Na在乙醇液面以下上下浮动，且有气泡生成。剧 烈程度不如Na与H2O反应剧烈，说明醇—OH比水—OH活性弱。 (2)乙醇的催化氧化 ①实验过程 操作：如图所示。 现象：螺旋状铜丝交替出现红色和黑色，试管中散发出刺激性气味。
②反应原理 a ．从乙醇分子结构变化角度看： 脱去的两个H ：一个是—OH 上的H ，一个是与—OH 直接相连的碳原子上的H 。 b ．反应历程： 2Cu ＋O 2=====△ 2CuO(铜丝表面由红变黑) ③Cu 的作用：催化剂。 (3)乙酸与乙醇的酯化反应 ①反应实质：乙酸中—COOH 脱—OH ，乙醇中—OH 脱—H ，形成酯和H 2O 。 ②浓硫酸的作用为：催化剂、吸水剂。 ③反应特点 ④装置(液—液加热反应)及操作 a ．大试管倾斜成45°角(使试管受热面积大)并在试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气作用。 b ．试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸。 ④反应现象 饱和Na 2CO 3溶液液面上有油状物出现，具有芳香气味。 ⑤提高产率的措施 a ．用浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。
专题一 生活中常见的化合物
专题一生活中常见的化合物 1.(2015·广东广州)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的科学。请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题: (1)H2O2中氧元素的化合价为价。 (2)1个过氧化氢分子中含有个H、个O。 (3)写出下列反应的化学方程式: ①水通电后分解:;②过氧化氢分解:。 (4)下列关于它们的说法中正确的是(填编号)。 ①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 ③水是生物体内重要的组成物质 ④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫 2.(2015·四川成都)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图: 资料:常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)·12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)。 回答下列问题: (1)操作X的名称是,试剂A的名称是。 (2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3),三氯甲烷属于(填“有机物”或“无机物”) (3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是。 (4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝的化学反应方程式:。 (5)自来水厂的净水过程(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水,生活中将硬水软化的方法是。 3.(2015·广东揭阳)根据下列A~D的四个实验,请按要求填空:
(1)A实验中,请写出标号为①的仪器名称:,实验室制取二氧化碳所用药品为,指出用该装置来制取二氧化碳的一个明显错误的地方:,是否可以用该装置来制取氧气呢?(填“是”或“否”)。 (2)B实验中观察到的现象是。 (3)C实验中正极产生的气体是(写化学式),由此实验得出水是由组成的。 (4)D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为。 4.(2015·贵州毕节)实验探究: (1)为了验证二氧化碳的性质,某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置(如图1),回答下列问题: ①装置A中的现象是,发生反应的化学方程式为。 ②B装置中的现象是,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。由此可知,二氧化碳在生活中可用于。 (2)在我们的日常生活中离不开金属材料。 ①铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但也很容易生锈。写出预防家中铁锅生锈的一种具体做法:。 ②小明做了如图2所示的实验(铁片和镁片的形状和大小相同)。请回答:
论社交礼仪在现代社会交往及日常生活中的作用和意义
论社交礼仪在现代社会交往及日常生活中的作用和意义 我国是文明古国，富有优良的文明礼貌传统，素有“礼仪之邦”的美称，几千年光辉灿烂的文化，培养了中华民族高尚的道德也形成了一整套完善的礼仪。源远流长的礼仪文化是前人留给我们的一笔丰厚的遗产。在社会生活中，人们常常把礼仪看作是一个民族精神面貌和凝聚力的体现，把文明礼貌程度作为衡量一个国家和民族是否发达的标志之一；对个人而言，则是衡量道德水准和有无教养的尺度。一个人以其高雅的仪表风度、完善的语言艺术、良好的个人形象，展示自己的气质修养，赢得尊重，将是自己生活和事业成功的基础。 一、礼仪社交概述社交礼仪是人与人在社会交往中，通过语言，仪表，仪容与举止等表现出来的行为规范。随着社会的进步和文明的发展,社交礼仪越来越受到社会的重视,并纳入道德文明建设的内容。随着人们社会交往的日益频繁,正确地面对和处理错综复杂的人际关系,已成为人们社会生活中的重要课题。由于社交礼仪是调节人际关系的行为规范,讲求社交礼仪有利于在社会中建立互相尊重、友好合作的新型的人际关系,因此,人们就很有必要学习和掌握必要的礼仪知识。所谓礼仪,既人际交往的基本规则,是人际交往的行为秩序。其具民族性、地域性和国别性。随国际交融的普势化,礼仪亦日益显其普认性特质。这是人类文明时代行指征。作为社会群落分子的每个人,立足现世尤必具备礼仪和法律两大行为规律。然礼仪侧于道德层面,而法律则重于惩戒层面,亦即前者重自律.后者重他律。“礼”的含义是尊重。孔子云:”礼者,敬人也。”从本质上讲,”礼”是一项做人的其本道德标准。”礼”所规范的是一个人对待自己、对待别人、对待社会的基本态度。”礼”的基本要求是:每一个人都必须尊重自己、尊重别人,并尊重社会。 在现代生活中,人们所讲究的自然的现代礼仪。一般而论,现代礼仪通常具有以下四个基本特征： 其一,普遍性。在任何国家、任何场合、任何人际交往中,人们都必须自觉地遵守礼仪。 其二,规范性。讲究礼仪,必须采用标准化的表现形式,才会获得广泛认可。 其三,对象性。在面对各自不同的交往对象,或在不同领域内进行不同类型的人际交往时,往往需要讲究不同类型的礼仪。 其四,可操作性。在具体运用礼仪时,”有所为”与”有所不为”都各自具体的、明确的、可操作的方式与方法。 人们在创造优美物质环境的同时还应创造和谐的人际环境。生活的意义在于不断创造和进取。同时，还应在复杂的人际关系中表现、欣赏和发展自己，从中享受无尽的乐趣。一个人能否对现实社会或周围环境有良好的、积极的适应是衡量他心理健康状况的重要标准。通过这一课程的学习，可以让我们大家认识到应该积极适应社会，自觉参与社会活动，改造、变革社会环境，促使社会发展进步，同时改造、发展和实现自我。 二、社交礼仪的功能与作用综合来讲，人们从事社交活动主要目的有以下四点： 1、交流信息也叫信息资源共享。我们在生活中需要获取大量信息以供生计参考，由于个人的活动范围有限，直接获取一手信息资源的能力也就受到很大的限制，而
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2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编——生活中常见的化合物1 一、选择题： (2011常州市北环中学)9．小虎家秧苗出现了倒伏、叶色发黄等现象，需施用复合肥。 下列肥料中属于复合肥的是 A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3D．KCl （2011山东枣庄东方国际学校）14．向PH＝3的盐酸溶液中加入（或通入）下列物质，混合后溶液的PH会减小的是 A．蒸馏水B．HCl气体C．PH＝3的稀硫酸D．Na2CO3溶液 （2011山东枣庄东方国际学校）15．实验室有一瓶标签残缺的盐酸，为了能立即确定他是否是浓盐酸，你认为下列做法合理的是（） A猜想假设B查阅资料C进行试验D交流讨论 （2011山东枣庄东方国际学校）19．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（） D （2011重庆一中月考）9．小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄 金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 实用文档
（） A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液 2011如皋市实验初中）2．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．KCl、KOH、Na2CO3、Al2O3 （2011如皋市实验初中）3．现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为 A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＜①＜③ D．③＜①＜②（2011如皋市实验初中）4．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是 A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu （2011如皋市实验初中）5．有四种化肥，分别是氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾、磷矿粉，下列关于这几种化肥的鉴别方法的说法中，不正确的是 A．观察颜色可鉴别出磷矿粉B．闻气味可鉴别出碳酸氢铵 C．加入水可鉴别出氯化铵和氯化钾D．加入熟石灰，研磨，可鉴别出氯化铵和氯化钾 （2011如皋市实验初中）6．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 实用文档
生活中常见的化合物(酸碱盐)
生活中常见的化合物（酸碱盐） 知识盘点 考点一常见的酸及酸的性质 1．盐酸是液体，有气味，具有性，胃酸的主要成分；浓硫酸为无色液体，具有强、强、强。用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性，浓硫酸还具有吸水性，因此可以做，可以干燥中性和酸性气体。（浓盐酸的挥发性和浓硫酸吸水性属于物理性质、浓硫酸腐蚀性和脱水性属于化学性质） 2．酸的通性：酸溶于水中生成的阳离子全部是，所以它们在水溶液中表现出共同的化学性质。 （1）酸使无色酚酞，紫色石蕊变。 （2）酸（稀盐酸、稀硫酸）能和排在金属活动性顺序以前的金属反应，生成和。实验室制氢气的化学方程式。 （3）中和反应是和反应，生成和。在做NaOH溶液和稀盐酸反应的实验时，通常先在NaOH溶液中加入几滴后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由色变为色为止。写出上述反应的化学方程式。（4）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 将一枚生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的试管中，一段时间后，可观察到的主要的现象有：①铁锈逐渐；②溶液由色逐渐变为色；③铁钉表面有产生。有关的化学方程式为、，故硫酸和盐酸常用来除铁锈。氧化铜粉末中加入稀硫酸，振荡加热，观察现象为，化学方程式。 （5）酸+ 盐→新酸+ 新盐 碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式为，常用稀盐酸来检验碳酸盐。硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为。硫酸根离子常用氯化钡、硝酸钡来检验，现象是。 考点二常见的碱及其性质 1．常见的碱
（1）氢氧化钠是色状固体，溶于水，同时放出大量的热。有很强的腐蚀性，俗称、、；常用来作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠固体具有性，暴露在空气中容易吸收潮解，因此可以做；同时氢氧化钠还会吸收空气中的而变质。鉴别氢氧化钠是否变质常用物质是，反应的现象是，反应的化学方程式为。 （2）氢氧化钙是色状固体，溶于水。由生石灰和水反应得到，同时放出大量的热。化学方程式为，俗称和。常用来作建筑材料，改良酸性土壤等。氢氧化钙溶于水得到的溶液俗称，盛放该溶液试剂瓶壁上常常覆盖了一层白色固体，该固体是，因此该溶液常常用于检验气体。 2．常见的碱的通性 （1）可溶性碱可使无色酚酞变色，紫色石蕊变色。 （2）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水 苛性钠溶液吸收二氧化硫气体的化学方程式是。苛性钠暴露在空气中变质的化学方程式是，检验二氧化碳气体的化学方程式是。（3）酸+ 碱→盐+ 水 硫酸和氢氧化铁反应的化学方程式为。氢氧化铝药物治疗胃酸过多的化学方程式为。（4）碱+ 盐→新碱+ 新盐 【注】反应条件：反应物中的盐、碱均需可溶；生成物中有沉淀、气体或水。氢氧化钙与碳酸钠反应制烧碱的化学方程式为。与氢氧化钠反应有红褐色沉淀产生的化学方程式为。用氢氧化钠检验铵根盐（NH4Cl）反应的化学方程式为。考点三常见的盐及其性质 1．根于阴、阳离子的不同，Na2CO3属于盐或盐，K2CO3属于盐或盐。 2．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制生理盐水的是；家庭蒸馒头常用的是，利用了其水溶液显；能用来改良酸性土壤的是。 3．盐可能与酸发生反应，生成新盐和新酸，如CaCO3与盐酸反应的化学方程式为，常用来制取二氧化碳气体。AgNO3与盐酸反应的现象是，故氯离
商务礼仪在日常生活中的作用
商务礼仪在日常生活中 的作用 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
商务礼仪在日常生活中的作用 商务礼仪是在商务活动中体现相互尊重的行为准则,这也是人际交往的原则之一。商务礼仪的核心正是这种行为准则,用来约束我们日常商务活动的方方面面。商务礼仪的核心作用是为了体现人与人之间的相互尊重,以更好的达成和实现人际事物。这样我们学习商务礼仪就显得更为重要。我们可以用一种简单的方式来概括商务礼仪,它是商务活动中对人的仪容仪表和言谈举止的普遍要求。 而懂得商务礼仪对我们有什么作用呢 一可以让我们具有良好的身体心理素质,人文素质 就是参加工作和在工作中遇到问题的时候,要懂得更正和调节自己的心态去面对难题和别人的质疑,要乐观面对和虚心学习,还有懂得一定的人情世故和如何去和同事好好相处。 在日常生活和工作中，现代人形象至上，形象是金。商务礼仪能展示企业的文明程度、管理风格和道德水准，塑造企业形象。良好的企业形象是企业的无形资产，无疑可以为企业带来直接的经济效益。市场竞争最终是人员素质的竞争，对商务人员来说，商务人员的素质就是商务人员个人的修养和个人的表现。教养体现于细节，细节展示素质。所谓个人素质就是在商务交往中待人接物的基本表现，比如吸烟，一般有教养的人在外人面前是不吸烟的；有教养的人在大庭广众之下是不高声讲话的。一个人讲究礼仪，就会在众人面前树立良好的个人形象；一个组织的成员讲究礼仪，就会为自己的组织树立良好的形象，赢得公众的赞誉。现代市场竞争除了产品竞争外，更体现在形象竞争。一个良好信誉和形象的公司或企业，就容易获得社会各方的信任和支持，就可在激烈的市场竞争中处于不败之地。所以，商务人员时刻注重礼仪，既是个人和组织良好素
《生活中两种常见的有机物》测试题
《生活中两种常见的有机物》 1.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是 A. 乙酸是有刺激性气味的液体 B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸 C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应 D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红 2每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有 A、滴加了酚酞的红色NaOH溶液 B、锌粉 C、食盐粉末 D、纯碱粉末 3．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是A、闻气味B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C、分别滴加NaOH溶液D、分别滴加石蕊试液 4、食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（） ①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 5、下列物质中，不能发生酯化反应的是（） A．酒精B．冰醋酸C．苯D．甲醇（CH3OH） 6、（改编）酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇 B.酯化反应一般需要脱水 C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物 D.酯化反应一般需要催化剂 7、某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（） A、检验自来水中是否含氯离子 B、鉴别食盐和碱面 C、蛋壳能否溶于酸 D、水壶中的水垢能否溶于酸 8下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（） A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH 9、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（） A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 10、若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是 A、18O 只存在于乙酸乙酯中 B、18O 只存在于水中 C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中
小班科学：《认识常见的标志》
小班科学：《认识常见的标志》 小班科学《认识常见的标志》 在日常生活中，孩子们会遇到各种各样的标志，但是都没太在意，认识很浅。这节课就让孩子认识生活中出现的常见标志，让幼儿了解一些基本的生活知识。并在游戏中认识它们，理解各种标志所代表的意义。 一、教学目标： 1、让幼儿了解一些基本的生活常识，知道不乱扔垃圾，认识常见的标志。 2、提高幼儿的社会适应能力。 二：教学准备： 循环利用、医院、出租车、飞机场等图片及幻灯片。 三、教学重点：
1.了解基本的生活常识，知道常见标志的含义。 2.在游戏活动中了解认识标志带给自己的好处。 四、教学难点： 能在生活中正确认识各种标志，并会使用。 五、教学方法： 1.直观演示法：运用图片教具进行示范，引导幼儿了解各种标志。 2.讲述法：通过生动地讲述故事，来激发幼儿的情感共识，引导幼儿理解故事内容。 3.提问法：提问是教师引导幼儿观察事物，要求幼儿再现已掌握的知识，启发幼儿积极思维的手段。提问在教学中发挥着不可替代的作用，主要运用了解释性提问。在提出问题时，针对不同能力层次的幼儿，比较容易的问题可让水平比较差的幼儿回答，需要幼儿描述的问题就请能力较强的幼儿回答，像总结、归纳性的问题请能力最强的幼儿来回
答，使每个幼儿都能体验到成功的喜悦。 六、教学过程： 1、导入：由故事《小猴子逛街》导入。 ①．向幼儿讲述星期天妈妈带小猴子逛街，刚走出门，就看到有人在卖烤肠，小猴子就迫不及待的让妈妈买了一根烤肠边走边吃。烤肠又辣又麻，小猴子吃的呀直吐舌头，妈妈顺便就给小猴取了一瓶饮料。小猴喝完之后随手就把饮料瓶扔到地上，路边的清洁阿姨捡起来放到了（循环利用垃圾桶图片）这里。小朋友见过这个标志吗？在路边的垃圾桶上会看到它的，这就是告诉我们可以循环利用的。叔叔们收回去加工成其他的东西。 ②．小猴子不好意思的说：“我以后再也不乱扔垃圾了。”正在这时小猴子捂着肚子直叫：“妈妈，我肚子疼，我肚子疼。”妈妈着急了，急忙拦住一辆车带上小猴去医院。可是他们不知道医院在哪儿？小朋友你们谁来告诉他们医院在哪
生活中常见的两种有机物乙醇教案
第三节生活中两种常见的有机物之乙醇 湘机中学化学组彭智 一、教学目标 (一)知识与技能 理解烃的衍生物及官能团的概念。 掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。 通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学 会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解 决问题的能力。 （二）过程与方法 1.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和 实质。 2.从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构—性质—用途”研究 烃的衍生物的方法。 （三）情感态度与价值观 1.知道醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意 识。 2. 通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培 养学生求实、严谨的优良品质。 二、教学重点 官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。 三、教学难点 建立乙醇的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。 四、课时安排：1课时 五、教学方式 观察、归纳和总结乙醇的物理性质实验探究：乙醇与金属钠的反应 归纳实验现象通过实验分析乙醇的分子结构书写相关的化学方程 式实验验证：乙醇的氧化反应书写相关的化学方程式总结乙 醇的结构和性质讨论乙醇的用途，形成将知识用于实践的意识。 六、教学过程 [情景设置]中国诗歌里有许多跟酒有关的名句，例如：“明月几时有，把酒问青天。”再如：“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人。”实际生活中，少量饮酒可以活血，有解除疲劳和振作精神之效；而过量饮酒会刺激人的神经系统，使人酒精中毒。 讲述：国酒“茅台”飘香世界的故事。1915年茅台代表中国参加了巴拿马万国博览会。用陶土罐盛装的茅台酒无人问津，直到展会即将结束时，一位中国代表心生一计，假装失手摔坏了一瓶茅台酒，顿时酒香四溢，使评委们一下子被吸引住，经 反复品尝后一致认定“茅台酒”是世界最好的白酒。那么，乙醇的化学名称是什么，它究竟有什么性质呢？ [学生活动]观察一瓶酒精，归纳和总结乙醇的物理性质。 [边讲边板书] 一、物理性质 颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性 [过渡]乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可能是哪种结构呢？ [实验探究]在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气
高中化学必修2生活中两种常见的有机物
生活中两种常见的有机物 一、教学设计 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。 本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。 1.教学模式设计 乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。 【教学设计Ⅰ】 合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。 提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。 【教学设计Ⅱ】 探究教学模式（乙醇为例） 观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。 【教学设计Ⅲ】 探究教学模式（乙醇为例）。 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况， 提出假设①CH 3OCH 3 ；假设②CH 3 CH 2 OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键 的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动； ③辩论赛，公款消费与中国酒文化。 虽然上述每种模式各有特点，但都强调学生在课堂内外的参与程度，要特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。例如，【教学设计Ⅲ】是假说法在教学中的应用，要求学生基础扎实、综合素质好，并在教师组织引导下发挥学生的水平优势，提高探究教学的质量。 2.教学策略设计 本节可能用到的策略主要有： （1）课时划分：乙醇1课时、乙酸1课时。 （2）问题创设：生活图片或录像、实践活动：认识酒和醋；化学史：酒和醋的历史；小实验：食物发酵、自酿米酒；调查：参观啤酒厂。 （3）内容呈现：观察样本、探究实验、图表、图片、乙醇、乙酸结构模型或多媒体动画等。
生活中常见的有机物
一、教材分析 1．教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第五章第四节《乙酸》，从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和—般的关系。本节分两课时完成，其中第—课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。 2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯(油脂)类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。 3．教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验 的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。 4．教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：(1)将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢?必然使学生联想到它的结构有何特点呢?这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。 (2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P．148的演示实验做了适当的改进(详见教学过程设计)，增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。 5．教学目标： (1)知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。 (2)能力培养一通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 (3)方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法 二、教学方法——“探究式” 教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手。其基本过程如下以上过程可概括为：情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学。 三、学生分析和学法指导 1．学力分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇、苯酚、乙醛等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。 2．学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中： (1)通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。 (2)通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为基础，用提出问题——探索分析——解决问题——迁移发展(再提出问题)的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。 四、教学手段 教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。 五、课堂教学过程设计 本节课重点抓好性质教学这一主要环节，其教学过程设计如下： [引入]上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香?厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥、鲜美?通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 [板书]生活中两种常见的有机物——乙酸
专题一：生活中常见的化合物
松永友香同学第8次课教案 学员姓名：松永友香上课日期：2016年4月16 号上课时间：10：00-12：00教师姓名：卢明莉 专题二物质的化学变化 1.(2015·山东滨州)海洋是重要的资源,利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”②海水“制碱” ③海水淡化④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是() A.①②③④ B.①②④ C.② D.②④ 2.(2015·贵州安顺)化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是() A.冰块制成冰雕 B.利用膜法从海水中获得淡水 C.泥土烧成瓷器 D.工业上从空气中分离出氧气 3.(2015·宁夏)下列日常生活中发生的变化,都属于化学变化的一组是() A.汽油挥发、铁铸成锅 B.水受热沸腾、酒精燃烧 C.瓷碗破碎、钢铁生锈 D.食物腐败、动植物呼吸 4.(2015·重庆B卷)李林同学在不同季节的制作过程中,一定发生了化学变化的是() A.春天花朵掰成花瓣 B.夏天粮食酿成美酒 C.秋天水果榨成果汁 D.冬天冰砖凿成冰雕 5.(2015·湖南株洲)下列叙述中正确的是() ①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反应获得的③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸⑤化学 知识重难点梳理
反应过程中都会发生放热现象 A.①③ B.②③ C.④⑤ D.②⑤ 6.(2015·江苏苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是() A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D.高温煅烧石灰石生成生石灰 7.(2015·甘肃兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型的判断中,不正确的是() ①2H2+O22H2O②H2CO3H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH Na2SO3+H2O A.①是化合反应 B.②是分解反应 C.③是置换反应 D.④是复分解反应 8.(2015·福建厦门)已知:在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是() A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 9.(2015·黑龙江大庆)下列关于反应的描述、反应方程式及反应类型完全正确的是() A.实验室加热高锰酸钾来制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应 B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3化合反应 C.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应 D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑置换反应 10.(2015·黑龙江哈尔滨)下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是() A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O复分解反应 B.拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2分解反应
2019年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编—生活中常见的化合物2
2019年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编生活中常见的化合物 2 （重庆重庆一中）2．下列物质酸性最强的是( ) 选项 A B C D 物质牙膏洁厕灵油污净橙汁 pH 8 2 12 3.5 （重庆重庆一中）3．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．固体NaOH D．固体NaCl （安徽合肥市）8．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：……………[ ] ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氧化钠和水 ④铁锈和盐酸⑤二氧化锰和双氧水⑥氢氧化钙和水 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ （安徽淮北市）7．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是 A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3 （安徽芜湖市）11．（5分）从下列物质中选择填空(填序 ．．号．)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸 （1）供急救病人呼吸的是；（2）用于制作导线的是； （3）用于改良酸性土壤的是；（4）用作制冷剂的 是； （5）用于金属表面除锈的是；
11．（1）④（2）①（3）②（4）③（5）⑤ （重庆重庆一中）5．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( ) A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B．CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3 C．H2O HNO3 NH3·H2O NaHCO3 D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 （重庆重庆一中）13．用一种试剂一次就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，该试剂是( ) A．酚酞试液 B．氢氧化钡溶液 C．硝酸钡溶液D．碳酸钠溶液 （重庆南开中学）7．下列说法不正确的是（） A．用盐酸除去氯化钠中少量的碳酸钠 B．某同学用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C．用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钙中的碳酸钙 D．向氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成 （四川内江市）2、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色固体②易溶于水，溶解放热③易吸收水而潮解④有腐蚀性 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室必须将它密封保存的主要原因是：（） A．③⑤ B．①②③C．②③④D．①② （四川内江市）4、抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的正确说法是（） A．莽草酸是氧化物 B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5 D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子 （四川内江市）6、下列物质中碱性最强的是（） 选项A] B C D 物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水 pH 6 .8 3.512 10 （上海市模拟）33、下列物质长期露置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是
必修二生活中常见的两种有机物
《生活中两种常见的有机物》测试题 一、选择题（下列题目中只有一个选项最符合题目的要求） 1、热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（） A. 乙酸是有刺激性气味的液体 B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸 C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应 D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红 2、每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（）A、滴加了酚酞的红色NaOH溶液B、锌粉 C、食盐粉末 D、纯碱粉末 3．、酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（） A、闻气味 B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C、分别滴加NaOH溶液 D、分别滴加石蕊试液 4、食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（） ①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 5、下列物质中，不能发生酯化反应的是（） A．酒精B．冰醋酸C．苯D．甲醇（CH3OH） 6、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（） A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇 B.酯化反应一般需要脱水 C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物 D.酯化反应一般需要催化剂 7、某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（） A、检验自来水中是否含氯离子 B、鉴别食盐和碱面 C、蛋壳能否溶于酸 D、水壶中的水垢能否溶于酸 8、下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）
2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物
2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物 【知识导图】 ［解读考点］ 本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下： 1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 常见的酸（盐酸、硫酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。 2．初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 5．知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。 6．理解复分解反应 以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：①有沉淀生成，②有气体放出，③有水生成，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：①酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； ②碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是可溶的，否则无法交换离子；③酸和碱 反应中，一般强酸（HCl、H 2SO 4 、HNO 3 ）与所有的碱都能反应，因为有水生成。另外，NaNO 3 、 HNO 3 在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。 [洞察考向] 1．常见酸、碱的性质与用途；应用与环保的关系；酸、碱的俗名、化学式、性质与用途之间的对应关系；不同酸、碱的区别，由酸、碱通性到其他未学习过的酸、碱性质的迁移推理以及相关知识在生产、生活中的应用等都是考查热点。 2．溶液酸碱性及其强弱是该物质溶液的重要性质，对生产、生活、科研影响很大。pH 不仅能表示溶液酸碱性而且还能表示其强弱——酸碱度。因此，考查热点有：（1）pH的意义与溶液酸碱性及其强弱的判断。 （2）各种因素引起溶液pH的变化趋势的判断以及运用函数图像表示各种因素与pH变化关系的分析。 （3）pH在生产、生活、科研中的实际应用。 3．常见的盐往往与人们的生活、生产关系更加密切，了解它们的性质和在生活、生产中的用途十分重要，以及在生活、生产中如何科学合理的使用它们、选择它们都是重要的。因此，与这些相关的内容都是考查热点。 4．盐是自然界中种类最多的化合物，它们的性质特别是化学性质与酸、碱等许多物质
高中化学复习知识点：生活中常见物质的酸碱性
高中化学复习知识点：生活中常见物质的酸碱性 一、单选题 1．室温下等物质的量浓度的下列溶液，pH 最小的是 A ．HCl B ．H3PO4C．(NH 4)2SO4 D．NaCl 2．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用( )。 A ．0.9% 氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液 3．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是 A ．酸雨在空气中放置一段时间B．使溶液中c(H +)增大 D．稀盐酸露置于空气中C．使溶液中c(OH -)减小 4．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH 7的溶液 B．c H c OH 的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．盐溶于水得到的溶液 5．下列叙述不正确的是nnnn A ．在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过 导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声 B．将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中(每天更换上述稀溶液) ，几天后花的颜色有明显变化 C．将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落D．向25 mL 沸水中滴加5～6 滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是 A ．HCN B．HF C．CH 3COOH D．HNO2
7．根据生活经验，下列物质按pH 由小到大的顺序排列正确的是（） ① 洁厕灵（主要成分为HCl ）② 厨房去油污清洁剂③ 食醋④ 肥皂⑤ 食盐 A ．①②⑤③④B．④③⑤②①C．③①②⑤④D．①③⑤④②
有机化合物(三)——生活中常见的两种有机物
有机化合物(三)——生活中常见的两种有机物 1．[2017·全国Ⅱ]下列由实验得出的结论正确的是() 3．[2016年Ⅲ卷，8]下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 4．判断下列说法的正误。 (1)[2016年Ⅰ卷，10]用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物( ) (2)[2018年Ⅰ卷，10] 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A ( ) (3)医用酒精的浓度通常为95% ( ) (4)碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘( ) (5)用食醋可除去热水壶内壁的水垢( ) (6)乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化为乙醛，但不能氧化为乙酸( ) (7)乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2 ( ) (8)C2H185OH和CH3COOH发生酯化反应生成有机物CH3COOC2H5( ) (9)1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热，可以完全反应生成1 mol CH3COOC2H5( ) 5．下列关于有机物的说法正确的是() A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物 C．乙酸与丙二酸互为同系物 D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
7．(2017·潍坊一模)下列说法中，不正确的是() A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 8．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式如右图，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为() A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol 9．下列关于酯化反应说法正确的是() A．用CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H182O B．反应液混合时，顺序为先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸 C．乙酸乙酯不会和水反应生成乙酸和乙醇 D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 10．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如下图，下列 对该实验的描述错误的是() A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 11．关于有机物的说法正确的是() A．b的同分异构体中含有羧基的结构有7种(不含立体异构) B．a、b互为同系物 C．c中所有碳原子可能处于同一平面 D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： (1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0 mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_______________________。 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10 mL 水、8 mL 10%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是__________________。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________。 (3) 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)在该实验中，a 的容积最适合的是________。A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL