《试卷5份集锦》湖南省郴州市2021高一化学下学期期末调研试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（）

A．3B．4C．5D．6

2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀

A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦

3．已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（）

A．1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应

B．谷氨酸分子中的—NH2表现碱性

C．谷氨酸分子之间不能发生反应

D．谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应

4．在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是

A．适当升高温度B．加入稀盐酸C．加入CH3COONa固体D．加入少量水

5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

6．下列实验操作的现象与对应结论均正确的是

选项实验操作现象结论

将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，

A

溶液分层，上层呈紫色I2更易溶于有机溶剂振荡后静置

稀硝酸将铁粉氧化形成铁二B 铁粉与稀硝酸反应后，加入KSCN 无血红色溶液生成

价

C 将一小块Na放入酒精中有气泡产生酒精中含有水

将石蜡油分解产生的气体通入到酸

D

溶液褪色气体中含有烯烃性高锰酸钾溶液中

A．A B．B C．C D．D

7．下列装置中，能构成原电池的是

A．只有甲B．只有乙

C．只有丙D．除乙均可以

8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

9．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰

10．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

11．下列物质中，只含有极性共价键的是（）

A．NaCl B．O2C．CCl4D．NaOH

12．下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．—OH的电子式：D．丙烷分子的球棍模型：

13．硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（）

A．SO3的物质的量浓度不变B．SO2全部转化为SO3

C．升高温度，平衡会移动D．正反应的速率与逆反应的速率相等

14．对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是

A．v(CO2)=1

3

v(H2)B．3v逆(H2)=v 正(H2O)

C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键

15．乙烷的分子式是

A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

16．下列说法正确的是

A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料

B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

17．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是

A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水

D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸

18．下列污染现象主要与SO2有关的是

A．水华B．臭氧层空洞

C．酸雨D．白色污染

19．（6分）诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A．硝石B．石灰C．明矾D．硫磺

20．（6分）下列叙述错误的是

A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应

B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应

C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；

② 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O

将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L

的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方

法为：

已知：

名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)

苯甲酸122 无色片状晶体249 1.2659

苯甲酸乙酯150 无色澄清液体212.6 1.05

乙醇46 无色澄清液体78.3 0.7893

环己烷84 无色澄清液体80.8 0.7318

苯甲酸在100℃会迅速升华。

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

回答下列问题：

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。

（3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。

（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为_______________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)B分子中的官能团名称为_______________。

(2)反应⑧的反应类型为_______________。

(3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。

(4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。

(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。

(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）运用所学知识，解决下列问题：

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目

的是______。

（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH 溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑）

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，所以一共有四种同分异构体，故选B。

2．A

【解析】

【详解】

①纳米碳粒子直径为l～100nm之间，分散到水中，所形成的分散系为胶体，错误；

②纳米碳粒子直径为l～100nm之间，形成的分散系为胶体，正确；

③浊液分散质粒子直径大于100nm，错误；

④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，错误；

⑤胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，正确；

⑥胶体具有丁达尔效应，正确；

⑦胶体处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，错误。

综上，答案为A。

3．C

【解析】

【详解】

A. 1mol谷氨酸含有2mol羧基，能与2molNaOH发生反应，A正确；

B. 谷氨酸分子中的—NH2表现碱性，B正确；

C. 谷氨酸含有羧基和氨基，分子之间能发生反应，C错误；

D. 谷氨酸含有羧基和氨基，分子间能发生脱水缩合反应形成多肽，D正确；

答案选C。

4．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小，c( CH3 COO-)增大，故A错误；

B．加入稀盐酸，氢离子浓度增大，pH值减小，平衡逆向移动，c( CH3 COO-)减小，故B正确；

C．加入CH3COONa固体，c( CH3 COO-)浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；

D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，pH值增大，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。

5．D

【解析】

【详解】

A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；

B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；

C、升高温度，反应速率加快，故C错误；

D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；

所以本题答案为：D。

6．D

【解析】

【详解】

A.现象错误，乙醇与碘水中的水相互溶解，不分层，A错误；

B.结论错误，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与过量的铁粉反应生成二价铁，溶液无血红色出现，B错

误；

C.将一小块Na放入酒精中，Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，C错误；

D.石蜡受热分解生成含有碳碳双键的物质，与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，D正确；

答案为D。

7．C

【解析】

【详解】

甲没有形成闭合回路，不能构成原电池，故甲不符合题意；乙两个是相同的电极，不能构成原电池，故乙不符合题意；丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间接接触，形成了闭合回路，能构成原电池，故丙符合题意；丙是非电解质，不能构成原电池，故丙不符合题意；故C符合题意。

综上所述，答案为C。

8．D

【解析】

【分析】

【详解】

A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；

C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。9．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；

B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；

C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；

D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；

故选B。

10．A

【解析】

【分析】

【详解】

检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。

11．C

【解析】A. NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B. O2属于非金属单质，中含有非极性共价键，故B错误；C. CCl4属于共价化合物，只含有极性共价键，故C正确；D. NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D错误；故选C。

12．D

【解析】

【详解】

A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；

B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；

C. —OH的电子式：，C错误；

D. 丙烷分子的球棍模型：，D正确；

答案为D

13．B

【解析】

【详解】

A．根据化学平衡的定义，一定条件下，可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡，故A说法正确；

B．此反应是可逆反应，不能全部转化成SO3，故B说法错误；

C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，升高温度，平衡必然发生移动，故C说法正确；

D．根据化学平衡的定义，正反应速率等于逆反应方向速率，说明反应达到平衡，故D说法正确。

故选B。

14．C

【解析】A. 任何时候都存在v(CO2)= 1

3

v(H2)，不能判断该反应达到平衡状态，故A错误；B. 3v逆(H2)=v 正

(H2O)表示正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡状态，故B错误；C. v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，故C正确；D. 断裂3molH-H 键的同时，一定会形成2molO-H 键，都表示正反应速率，不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；故选C。

点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、

各物质的百分含量不变等。

15．B

【解析】

【详解】

A. CH4是甲烷的分子式，故A错误；

B. C2H6是乙烷的分子式，故B正确；

C. C2H4是乙烯的分子式，故C错误；

D. C2H2是乙炔的分子式，故D错误。

16．B

【解析】

【详解】

A、酒精是由C、H、O三种元素组成，属于烃的含氧衍生物，故A说法错误；

B、糖类、油脂、蛋白质是人体的基本营养物质，可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质，故B说法正确；

C、淀粉、蛋白质、纤维素是高分子化合物，葡萄糖不属于高分子化合物，故C说法错误；

D、石油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，煤的液化、气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，故D说法错误；

答案选B。

17．C

【解析】分析：A.单糖不水解；

B.淀粉和纤维素均是高分子化合物；

C.硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性；

D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。

详解：A. 并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应，例如葡萄糖不水解，A错误；

B. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；

C. 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；

D. 油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误。

答案选C。

18．C

【解析】

【详解】

A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；

B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；