中考化学模拟考试集锦
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一、选择题
1．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
2．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是
A．2.4g
B．3.6g
C．4.8g
D．11.2g
3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项物质杂质(少量)试剂操作方法
A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶
D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAu Cl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③
6．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．向pH=2的盐酸中加水稀释
C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2
质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全
8．下列图象关系合理的是( )
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项实验方案实验目的
A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液
C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小
孔，将活塞慢慢推入
证明分子间存在间隔
D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水
A．A B．B C．C D．D
10．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．物质X能用于金属除锈
B．反应②是中和反应
C．反应①②③都属于复分解反应
D．A、B、E、F一定是氧化物
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是
选项物质(括号内为杂
质)
试剂操作方法
A CO（CO2）氧化铜将气体通入灼热的氧化铜
B FeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤
C CuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧
D Cu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
13．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项待鉴别物质
鉴别方法
方法1方法2
A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液
B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳
C 饱和石灰水和氯化钠溶
液
分别通入二氧化碳气
体
分别升高温度，观察
D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色
A．A B．B C．C D．D
14．推理是化学学习的常用思维方法，现有以下推断结果：①通过空气中氧气含量测定实验，可得出氮气难溶于水；②通过水的电解实验，可得出水中含有氢气和氧气；③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素；④通过铝制品比铁制品耐腐蚀，可得出铝的活动性比铁弱；⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体，可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐；⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，由此可以推知滤液中最多含两种溶质。其中正确的个数是：
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
16．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（）
A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaO
B．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl2
17．某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行了如下实验：
①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测所得溶液的pH=13；
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（）
A．不能确定粉末中是否有硝酸镁
B．粉末中一定有氯化钠
C．粉末中可能含纯碱
D．步骤③所得的滤液中有三种溶质
18．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )
A．向pH=3的溶液中不断加水
B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．煅烧一定质量的石灰
19．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+ 20．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计
A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发
B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固
体
先加水溶解，再蒸发结晶
C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液,过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察
A．A B．B C．C D．D
21．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项实验操作实验现象
A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
22．根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）
A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系
C．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入
盐酸的体积关系
23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Cu2+ Ca2+ CO32- SO42-B．H+ Cl- NO3- OH-
C．Na+ K+ Cl- NO3-D．Na+ NH4+ NO3- OH-
24．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
B．CO混有CO2（足量石灰水）
C．H2中混有HC1（NaOH溶液）
D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）
25．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法
A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤
B
Cu CuO通入氧气并加热
C CaO CaCO3高温煅烧
D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
26．某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤实验现象结论
取足量的小纸袋中的固体放
入烧杯中，加入适量的水，
触摸杯壁
可继续作干燥剂
（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和；
（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。
27．请根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出仪器的名称①:____________；②_____________。
(2)实验室制取二氧化碳可选择的装置是___________，反应原理是__________________(用化学方程式表示)，收集装置不能用C的原因是_________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，要选用A装置，试管口略向下倾斜的目的是防止试管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。同学们对水的来源产生了兴趣，进行了如下探究。[提出问题]试管口的水来自哪里?
[猜想与假设]
猜想1:高锰酸钾分解产生的水
猜想2:试管内空气中的水蒸气
猜想3:高锰酸钾固体含有水分
小莉认为猜想1不正确，理由是_________________。
[实验验证]同学们设计了以下方案进行验证。
实验方案实验操作实验现象实验结论
方案一用A装置，不加药品加热一段时间__________猜想2不成立
方案二将高锰酸钾先在酒精灯上加热干燥，再用A、C装
置进行实验
__________猜想3成立
[交流与评价]方案二中先将高锰酸钾在酒精灯上加热干燥的目的是_____________。
[拓展延伸]实验室的化学试剂多数需要密封保存。下列实验室试剂要密封保存的目的正确的______________。
A纯碱密封保存防止与空气中的二氧化碳反应而变质
B白磷密封存于水中，防止发生自燃
C浓盐酸密封保存防止吸收空气中的水分使其浓度降低
28．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是_____________．实验现象为：_________________．
产生该实验现象的原因是：_______________________________________________．（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：________________________．（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反
应．_________________________．
29．在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.
（知识回放）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应 _____________________；
②一个有沉淀生成的反应_________________。
（挖掘实质）
①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和 Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是________(填离子符号)。
②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-= H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________。
（实践运用）
①通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中______和_____(填离子符号)也不能大量共存。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是___________ 。
30．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为。
（2）D装置中球形干燥管的作用是。
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程
式。
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4?xH2O中的x= 。（不写过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）31．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验．请与他们一起完成探究活动．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验．
甲同学的方案及实验：
实验现象与结论
实验步骤
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶
无色溶液
解
②用pH试纸测①溶液的pH值溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有
变质
乙同学的方案及实验：
实验现象与结论
实验步骤
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀，说明氢氧化钠固 体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 ； 【拓展应用】
（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示） ；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液除去．
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论 ．
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题 1．C 解析：C 【解析】
试题分析：比较物质溶解度的大小要指明温度，A 错误；由甲的溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，只有降温才能使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，B 错误；D 中要指明溶液的质量，但甲和乙物质的溶液的质量相等时溶质的质量相等，D 错误。故选C 。
考点：溶解度曲线
2．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
假设0.4g 氢气全部是由Mg 、Al 、Fe 3种金属中的一种与足量稀硫酸反应所生成的。通过化学方程式计算可得出要生成0.4g 氢气需要Mg 4.8g 或需要Al 3.6g 或需要Fe 11.2g 。 设生成0.4g 氢气需要Mg 、Al 、Fe 的质量为x , y , z
2442Mg H SO MgSO H 2420.4g
x
＋＝＋
24=20.4x g
解得：x =4.8g 2424322Al 3H SO Al (SO )3H 5460.4y
g
↑＋＝＋ 54y =60.4g
解得：y =3.6g 2442Fe H SO FeSO H 562z
0.2g
↑＋＝＋ 56z =20.4g
解得：z =11.2g 如果0.4g 氢气是由Mg 、Al 、Fe 的混合物与足量稀硫酸反应生成的，那混合物的质量一定在上步计算结果的最大值和最小值之间，即在3.6g 与11.2g 之间。 故选C 。
3．D
解析：D 【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A 、a 点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A 错误；B 、bc 段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为: MgCl 2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl ，故B 错误；C 、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C 错误；D 、d 点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D 正确。故选D 。
点睛：解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。
4．B
解析：B 【解析】
碳和氧气反应产生二氧化碳或一氧化碳气体，不会和氮气反应，但是用碳粉去除去氧气容易引入新的杂质，A 选项错误；氢氧化钙和碳酸钠反应产生难溶于水的碳酸钙和易溶于水氢氧化钠，故在通过过滤就可以将二者分开达到实验的目的，B 选项正确；加水，氯化钠溶解，但是泥沙难溶于水，若不过滤除去就蒸发结晶，样品中的泥沙依然存在；硫酸钾和硝酸钡反应会产生硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钾，故加入硝酸钡会引入新的杂质，D 选择错误。
点睛：除杂考虑的原则：不能引入新的杂质；容易将杂质和物质分开；不能减少非杂质物质的质量等。
5．D
解析：D
【解析】
解：①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化；②由金属活动性顺序可知，金比氢稳定；③氢元素显+1，氯元素显-1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3；④用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂；
⑤根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装；①③说法正确；故选D。
6．D
解析：D
【解析】
A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图像中表示溶液的质量增大，错误；
B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH值增大，但不会大于7，错误；
C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误；
D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。故选D。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
7．C
解析：C
【解析】
【分析】
由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；
等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。
【详解】
A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；
故选C。
8．B
解析：B
【解析】分析：A.从碱溶液稀释后PH值变小，但不会小于或等于7；
B.从氢氧化钠久置在空气中会变质生成碳酸钠，结合图形进行分析；
C．等质量的镁和铁与稀盐酸反应，相对原子质量小的产生氢气的质量较多进行分析；D．从饱和溶液和溶解度进行分析。
A.氢氧化钠溶液中加水，溶液仍然显碱性，pH不会等于或小于7；
B.氢氧化钠溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
C．等质量的镁和铁与稀盐酸反应，相对原子质量小的产生氢气的质量较多；
D．饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。
综上所述，本题的正确答案为：B。
【点睛】加水稀释，酸性溶液中H 的浓度变(小)，酸性(减弱)，pH变(大)；加水稀释，
碱性溶液中的浓度变(小)，碱性(减弱)，pH变(小)。
9．A
解析：A
【解析】
A、别取气体样品，倒入澄清石灰水，实验现象区别不明显，不能比较二氧化碳气体含量，不能达到实验目的；
B、向水和过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢中有气泡冒出，水中没有，能达到实验目的；
C、用注射器吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入，气体能被压缩，证明分子间存在间隔，能达到实验目的；
D、向碳酸钠溶液和水中分别滴加足量稀盐酸有气泡冒出的是碳酸钠，无明显现象的是水，能达到实验目的。故选A。
10．D
解析：D
【解析】
由A~F为初中化学学习中常见物质，A、B、C、D中均含有同一种金属元素，A能转化成B，B能转化成C，C能转化成A，且A、B、C都能与X反应，若A为氧化钙，则B为氢氧化钙，C为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；A、B和X反应的产物相同，氧化钙和氢氧化钙和稀酸（如稀盐酸）反应生成氯化钙和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，代入检验，推导正确。故A为氧化钙；B为氢氧化钙；C为碳酸钙；D为氯
化钙；E为水；F为二氧化碳；X为稀盐酸。A、物质X能用于金属除锈，正确；B、反应②是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，正确；C、反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应②是氢氧化钙和盐酸发生的中和反应，属于复分解反应；反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，正确；D、经推断A为氧化钙；B为氢氧化钙；E为水；F为二氧化碳，错误。故选D。
11．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，不符合除杂要求，错误；
B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应后过滤，得氯化亚铁溶液，符合除杂要求，正确；
C、碳和空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，剩余固体只有铜，符合除杂要求，正确；
D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，能达到除杂目的，正确。故选A。
【点睛】
除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合，反应后溶液呈碱性，不符合题意；
B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水，溶液的碱性逐渐变弱，但不会变为酸性，不符合题意；
C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合，溶液的酸性减弱，pH增大，原来的硫酸溶液pH也应小于7，不符合题意；
D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中，溶液的pH由大于7逐渐减小，硫酸过量，pH小于7，符合题意。故选D。
13．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、黄铜是铜和锌的混合物，其中锌是活泼金属能与酸反应生成氢气，产生大量气泡，黄金是不活泼金属，加稀盐酸时，无明显现象能鉴别；锌、铜、金都比镁的活动性弱，都不与硫酸镁溶液反应，不能达到鉴别的目的，错误；
B、铜粉和氧化铁都不溶于水，无法鉴
别；分别在高温条件下通入一氧化碳，铜粉和一氧化碳不反应，无明显现象，氧化铁和一氧化碳反应，固体由红色变成黑色，能鉴别，错误；C、饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体，澄清石灰水会变浑浊，氯化钠溶液无明显现象，能鉴别；分别将溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度变小，有固体析出，溶液变浑浊，氯化钠溶液升温时，变成不饱和溶液，无固体析出，能鉴别，正确；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，能鉴别；硝酸铵和氢氧化钠都是白色固体，不能通过观察外观颜色鉴别，错误。故选C。
【点睛】
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
14．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
①空气中氧气含量测定实验中，水进入集气瓶中的体积约是集气瓶体积的五分之一，可得出氮气难溶于水，故正确；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
③化学反应前后元素种类不变，所以通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故正确；
④铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以铝比铁耐腐蚀，故错误；
⑤碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体，故错误；
⑥金属活动性可知，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定含有铁、银，可能含有锌，所以滤液中最多含硝酸锌、硝酸亚铁，故正确．
故选C。
【点睛】
易错点：金属的抗腐蚀性与金属的活动性无关。
15．B
解析：B
【解析】
A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，错误；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，正确；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，错误。故选B。16．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙不能生成碳酸，故A不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶的盐，不能和碱反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能直接生成氧化钙，故B不正确；
C、碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故C正确；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氢氧化钙，故D不正确。故选C。17．D
解析：D
【解析】
【分析】
①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液，说明白色粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；
②测所得溶液的pH=13，说明溶液显碱性，可能含有氢氧化钠、碳酸钠中的至少一种；
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，因为硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠和硝酸钡；结合①的分析，可知，白色粉末中含有氢氧化钠。
⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原白色粉末中含有氯化钠，因为第③步加入的稀盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
综上所述，白色粉末中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，一定不含碳酸钠和硝酸钡，可能含有氯化钠。
【详解】
A、白色粉末中含有氢氧化钠就一定不含有硝酸镁，因为氢氧化钠能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；
B、粉末中可能含有氯化钠，故错误；
C、粉末中一定不含纯碱（碳酸钠），故错误；
D、步骤③中过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所得的滤液中溶质有生成的氯化钠、过量的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，总共三种溶质，故正确。
故选：D。
18．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、向pH=3的溶液中不断加水，溶液的pH只能无限接近7，不能超过7，故错误；
B、锌与稀硫酸反应刚开始没有氢气，故错误；
C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，当稀硫酸反应完后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完后沉淀的质量不再增加，故正确；
D、煅烧石灰石反应生成氧化钙是固体，反应结束后，剩余固体的质量不可能为0，故错误。故选C。
19．D
解析：D
【解析】
【分析】
理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在。
【详解】
金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，而铁与硝酸银和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁；故有Mg2+和Fe2+ ；
故选D
【点睛】
主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。
20．B
解析：B
【解析】
A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；
C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；
D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，不符合题意。故选B。
点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
21．C
解析：C
【解析】
【分析】
中考化学易错题(含答案)
1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A B C D A
中考化学简答题解法
中考化学简答题解法 （一）题型特点 简答题多考查学生的语言表达水平和对中学化学知识的综合使用水平。要求考生用简练的文字来回答问题,它具有取材广泛,内涵丰富,立意新颖,设问巧妙,思考容量大,水平要求高等特点。同时它要求考生用简洁明了、逻辑性强、能击中要害的化学用语、化学性语言等来回答、解释日常生活和工农业生产中的化学现象，说明并应用化学知识来解决化学问题。是一种能考查学生综合分析、理解应用、语言表达、实验操作和灵活使用知识水平的好题型。在中考时常结合生产和生活实际以及国内外与化学相关的实事、环境保护和人体健康等方面灵活出题。 （二）命题趋势 随着新课程改革的深入，简答题在中考时的命题趋势日渐明显，简单来说具有如下几种特点： 1趋向趣味性。就是结合生产和生活实际，选择知识性和趣味性较强的内容来命题，让学生从中体会到学习化学的快乐。 2 趋向时代性。随着社会的发展，能源危机和环境保护等问题日趋突出，如何解决能源危机和保护我们赖以生存的自然环境是我们要解决的首要问题，中考时常常从这几个方面出一些化学试题来提升学生的思想理解，让学生在生活中体会到绿色化学的优点。 3命题趋向探究性。化学是一门以实验为基础的科学，学生只有通过探究才能从中体会到探究的乐趣并从中学习掌握化学知识。 （三）解法盘点 1.推断类简答题 方法点拨：推断类简答题考查的是学生对物质性质的理解、记忆及其使用，同时还考查学生的推理水平，所以熟练掌握物质的性质是解题的基础；如果对推断题中常考的一些具有特色的物质和具有特色的反应或者特色反应条件条件做到心中有数，解题时能够达到事半功倍的效果（1）推断题中常常考查的特色物质有：①五种常见气体：CO2、CO、O2、H2和CH4等；②五种常见单质：C、H2、O2、Fe和Cu（有时还扩大到Mg或Zn）等；③五种黑色固体：C、CuO、Fe3O4、Fe（生成的铁粉）和MnO2等；④常见氧化物：H2O、H2O2、CO、CO2、CuO、Fe2O3等；⑤两种红色固体：Cu和Fe2O3；⑥其他有特色的物质：含有Cu2＋的蓝色溶液，含有Fe2+ 的浅绿色溶液及含有Fe3+的黄色溶液等（2）推断题中常常考查的特色反应：①无明显现象的反应：酸碱的中和反应且生成可溶性盐；②有难溶物和水生成的反Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O；③有气体生成的反应：主要有酸与金属或者碳酸盐反应生成H2或CO2等；④不溶物溶解的反应：不溶于水的碱、金属、金属氧化物、碳酸盐等与稀酸的反应；⑤燃烧生成两种产物的反应：甲烷或酒精的燃烧（3）推断题中常常考查的特色条件：①“点燃”：有氧气参加的反应；②“高温”：可能是碳酸钙的高温分解，或是单质碳作为还原剂与氧化铜等的反应，或是铁的氧化物被CO等还原的反应。总来说之，解推断类题的关键在于准确找到突破口，而这突破口往往在于其颜色、其状态、其溶解性以及否能溶解于水、是否能溶解于酸等。通过颜色、状态、初步猜测，再代入验证，从而得出准确结论。 例1（2012襄阳市）在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存有相对应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问题：
中考化学试题及答案
中考化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是 A．镁条在空气中失去银白色光泽 B．石蜡受热熔化 C．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是 A．氧气B．氮气 C．氢气D．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A．二氧化碳 B．空气 C．高锰酸钾 D．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水 一定是 A．蒸馏水 B．软水 C．纯净物 D．混合物 5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+2 D．+6 6. 下列化学实验操作正确的是 A B C D
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A ．人体缺碘会引起甲状腺肿大 B ．Fe 是人体必须的微量元素 C ．维生素、糖类是人体所需的营养素 D ．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A ．硫酸钾 B ．氯化钾 C ．磷矿粉 D ．氯化铵 9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A ．一氧化碳用作燃料 B ．干冰用作人工降雨剂 C ．金刚石切割玻璃 D ．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g 的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质 所需时间 价格 甲金属粒 约13900s 1000g/10.00元 乙金属粒 约50s 500g/20.00元 丙金属粒 约20s 25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A ．甲金属 B ．乙金属 C ．丙金属 D ．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中 和 分别表示两种不同的原子。该化学反应的基本类型是 → A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为 、 、 下列说法正确的是 A ．它们都是离子 B ．它们都是原子 2 8 +11 2 8 +10 +9 2 8
中考化学易错题集锦
中考化学易错题集锦 1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（） A．水B．澄清石灰水 C．纯碱溶液D．稀盐酸 2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向 + NaCl Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+ HCl —— 中的物质是（） A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D、NaHCO3 3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（） 4.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是（） A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 5. ） 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（） A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有（） A．1类B．2类C．3类D．4类 8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（） A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题 B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题 C．中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题 D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. （双选）下列说法中不正确的是（） A．金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个 B．非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D．单质的化合价为0 10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（） A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 D．在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液 11.（双选）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）
中考化学经典简答题集锦(word版)
中考化学常见简答题集锦 1.怎样才能减少“白色污染”？ 答：①少使用塑料②回收利用③研制可分解塑料等。（合理即可） 2.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？ 答：细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 3.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 答：稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，所以使衣服出现几个小洞。 4.避免水污染的措施有哪些？ ①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）…… 5.如何鉴别：硬水和软水？ 答：硬水和软水分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果泡沫多的是软水，否则为硬水。 6.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: 答：(1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。 7. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药…… 8.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。 答：危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康 措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。
2018中考化学及答案
2018年烟台市初中学业水平考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的信息——元素周期表(部分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中不涉及 ．．．化学变化的是 A．海水制镁 B．熟石灰改良酸性土壤 C．酒精杀菌消毒 D．分离液态空气得到氧气和氮气 2. 2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列不符合 ．．．这一主题的是A．禁止使用农药化肥 B．用布袋代替塑料袋购物 C．工业废气处理达标后排放 D．将垃圾分类投放以便回收利用 3. 下列有关水的叙述错误的是（） A．水电解时正极产生氧气 B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．水变成水蒸气，水分子大小不变 D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物4. 下列实验操作中正确的是（）
5．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是 A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子 B．2Fe：表示2个铁原子 C．：表示一个镁离子带2个单位正电荷 D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价 6. 下列对分子、原子和离子的认识正确的是（） A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 7. 草甘膦（C3H8NO5P）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是 A．草苷膦属于有机物 B．每个草甘膦分子中有18个原子 C．草苷膦中含有磷单质 D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液 8. 关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是 A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构 D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2 9. 根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是 A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是
2019年中考化学易错题及答案
2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
中考化学简答题答题角度分析
燃烧简答题分析思路 1、燃烧的三个条件 2、氧气接触面积：结构疏松，接触面积大则燃烧更剧烈充分，反之则不点燃烧或燃烧缓慢 3、不完全燃烧：可能伴随黑烟或颗粒 4、热量的变化情况：可能由于蒸发吸热而导致温度不易升高、可能由于热传导而温度不易升高、可能由于包裹 和聚拢使热量聚集不易散失温度升高快。热量散失可能导致无法点燃或无法持续燃烧中途熄灭。 5、热对流对热量传递方向的影响和对氧气补充的影响：热量会随气流向上运动，开阔环境，空气从底部补充， 若空间狭小，则可能底部无法补充空气，而上方由于对流也无法补充空气而不旺或熄灭 6、爆炸：可燃性气体与氧气充分混合，达到了可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸 7、火焰特点：火焰是可燃性气体在燃烧，气体可能来自于可燃物质的汽化，也可能是不完全燃烧产生的新的可 燃气体。 8、缓慢氧化：缓慢氧化也是放热的，热量可能积累并导致燃烧形成自然 9、燃烧速率：周围温度和氧气的充足情况会影响燃烧的速率 10、同一燃烧过程中，不同位置可能在发生的是不同的燃烧，例如火焰的内外由于接触氧气的程度不同，燃烧 的产物不同，内部为不完全燃烧。又如在炉子中，不同的位置发生的是不同的燃烧，底部氧气充足生成CO2，中间氧气不足生成CO，上部蓝色火焰是CO在燃烧。统一燃烧过程不同时间点，发生的燃烧可能不同，如刚引燃木头时，燃烧范围小，热量散失多，发生不完全燃烧，产生黑烟多，完全燃烧后，温度高热量散失少，燃烧更充分。快熄灭时再次发生不完全燃烧。 微粒简答题 一、纯净物与混合物 基本原理：同种分子（原子）构成的是纯净物，不同分子构成的是混合物 1、用微粒的观点解释空气是一种混合物 空气中含有氮分子、氧分子等多种不同的分子，所以空气是混合物 2、氧气和臭氧（O3）是由同种元素组成的，冰和水也是同种元素组成的。为什么氧气和臭氧（O3）混合得到的是 混合物，冰和水混合得到的是纯净物？ 氧气和臭氧虽然是由同种元素组成的，但氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，由不同分子构成的物质是混合物。冰和水都是由水分子构成的，由同种分子构成的物质是纯净物。 二、用微粒观点解释物理变化和化学变化 ①基本原理：分子（原子）是不断运动的，分子（原子）之间有间隔，分子（原子）的质量和体积都很小，温 度越高分子运动速度越快，分子间间隔越大，温度越低，分子运动速度越慢，分子间间隔越小。分子或原子的质量越小，分子运动速度越快，质量越大，分子运动速度越慢 ②热胀冷缩：物体受热，分子间间隔变大，物体体积变大，物体遇冷分子间间隔减小，物体体积变小 ③物态变化：物质汽化，分子间间隔变大，物质液化，分子间间隔减小 ④压强变化：容器体积不变，温度不变，气体分子数目变少，内部压强变小，气体数目增多，内部压强变大； 气体受热，气体分子运动速率加快，气体分子间间隔变大，体积变大，容器内压强变大，气体温度降低时，气体分子运动速率变小，气体分子间间隔变小，体积变小，容器内压强变小 ⑤反应速率：温度越高，分子运动速度越快，分子间接触越频繁，反应越迅速。反应物浓度越高，相同体积 内分子数目越多，分子间接触越频繁，反应越迅速。 ⑥化学变化本质：分子的分裂和原子的重新组合。 ⑦气体分子，单位体积内分子数目越少，气体密度越小。非密闭的情况下，气体受热后，气体分子运动速度 加快，气体分子间间隔变大，单位体积内气体分子数目减少，密度减小。
2017年中考化学试题及答案(Word版)
2017年五项技能达标初中化学试题 （试卷满分70分，考试时间70分钟） 第Ⅰ卷选择题（20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分，共20分） 1．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是 A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿2．化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧原子的符号是 A．O2 B．2O C．O2- D． 2 o 3．为防止造成生命财产的损害，某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止带火种”的是 4．化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑记（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是A．-1 B．-2 C．+1 D．+5 5．蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。下列物质富含蛋白质的是 A．西红柿 B．馒头 C．植物油 D．鸡蛋 6．吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）。下列有关说法正确的是A．尼古丁分子中含有氮分子 B．尼古丁的相对分子质量为162g
C．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7 D．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成 7．在一次基本实验操作比赛中，小芳完成了以下操作。你认为错误的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．蒸发结晶 D．检查气密性8．小美从某粒子结构示意图（如右图）中，获取了下列信息，其中错误的是 A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12 C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构 9．提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是 混合物 10．“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是 A B C D A．加水稀释NaOH溶液 B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
中考化学易错题集锦(最新整理)
中考化学易错题集锦 1. 现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X ，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图所示。则 X 是（ ） A ．水 B ．澄清石灰水 C ．纯碱溶液 D ．稀盐酸 2. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判 断： 向 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸， 所发生的化学反应是： N a 2CO 3 + HCl —— + NaCl 中 的物质是（ ） A 、H 2O B 、CO 2 C 、H 2CO 3 D 、NaHCO 3 3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（ ） 4. 小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水 中加入的物质可能是（ ） A. 汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 5. 如图所示，将气体 X 和气体 Y 同时通入液体 Z ，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ） 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜， 观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（ ） A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有 （ ） A ．1 类 B ．2 类 C ．3 类 D ．4 类 8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（ ） A ．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题B ．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题C ．中科院开发的“用 CO2 制取全降解塑料”——解决能源问题D ．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. （双选）下列说法中不正确的是 （ ） A ．金属元素原子的最外层电子数目一般少于 4 个B ．非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C ．稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子 D ．单质的化合价为 0 10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（ ） A ．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B ．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C ．将 Fe(OH)3 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 D ．在混有 Na 2SO 4 的 NaOH 溶液中，加入适量的 BaCl 2 溶液，过滤可得到纯净的 NaOH 溶液 11.（双选） 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ） X Y Z A H 2 N 2 水 B HCl CO 2 石灰水 C CO 2 O 2 烧碱溶液 D HCl O 2 硝酸银溶液
初中化学化学综合题易错题精选经典
初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】
中考化学简答题汇总
初中化学简答题题库 简单题汇总 1.怎样才能减少“白色污染”？ ①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料 2. 在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。（1）写出硫和汞反应的化学方程式 S＋Hg＝HgS； （2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。 3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？ 细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？ 分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。 5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。 6.避免水污染的措施有哪些？ ①工业“三废”经过处理后再排放 ②农业上合理使用农药和化肥 ③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧） 7.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: (1)冬天捞纯碱的道理：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理:氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。 9. 1989 年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟 ②不使用铝制餐具 ③少吃油炸食品 ④少用氢氧化铝制的胃药
中考化学试题及答案完整版
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
初中化学中考易错题精选[1]
潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)
中考化学真题及答案
2xx6年中考化学真题及答案9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是 （） A. 用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B. 无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复xx C. 发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D. 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 答案：B 解析：对简单的概念和常识进行考察。B中K2SO4是一种K肥，复xx是含有两种及两 种以上元素的化合物。 xx.规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（） 答案：D 解析：考察实验操作 xx.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧。
答案：C 解析：物质构成及简单的化学物理性质考察。 CO 不能和水化合。 XX ?正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，下列说法正确的是（） A. H2O 、H2CO3中均含有氢分子 B. KCIO3、KCI 中的氯元素的化合价不相同 C. Na+、Mg2+、AI3+原子核内质子数均为 xx 答案：B 解析：微观粒子的相关知识考察。一种分子中不可能还含有其他分子。质子数等于原 子序数。最后一个是 K+是阳离子。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅。 xx.锰和镍（Ni ）都是重要的金属，将镍丝插入 MnSO4溶液中，无明显现象，插入 CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则 Mn 、Ni 、Cu 三种金属的活动性由强到 弱的顺序是（） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骤東。 A. Mn 、Ni 、Cu B. Mn 、Cu 、Ni C. Ni 、Mn 、Cu D. Cu 、Mn 、Ni 答案：A 解析：金属的置换反应的应用考察。根据较活泼金属可以置换出较不活泼金属。 xx.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（） D. 表示的粒子都是阴离子
历年中考化学易错题汇编-科普阅读题练习题及答案解析
一、中考初中化学科普阅读题 1．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。 一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。 依据文章内容，回答下列问题： （1）NO的物理性质______________________________。 （2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。 （3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。 （4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。 （5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。（写一条即可） 【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减 少汽车尾气的排放 【解析】 【分析】 【详解】 （1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。 （2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。 （3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O22NO （4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2 （5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等 2．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针” 港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。