无机及分析化学第二次习题课2(04[1].12.)

无机及分析化学第二次习题课习题

一、选择题

1 . 下列离子中只能作碱的是( )。

(A) H2O (B) HCO3－(C) S2-(D) [Fe(H2O)6]3+

2. 在水溶液中能大量共存的一组物质是( )。

(A) H3PO4和PO43-(B) H2PO4-和PO43-

3. 下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )

(A)0.1 mo1·L-1 HCl与0.05 mo1·L-1 NaOH等体积混合

(B)0.1 mol·L-1HAc 0.1mL与0.1 mol·L-1NaAc 1L相混合

(D) 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 1mL与0.1 mol·L-1NH4Cl 1mL及1L水相混合

4. 由总浓度一定的HPO42-- PO43-缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能力最大的溶液pH为( )。

(A) 2.1 (B) 7.2 (C ) 7.2 ±1(D) 12.2

5. ①0.05 mol·L-1 NH4Cl和0.05 mol·L-1 NH3·H2O 等体积混合液；②0．05 mol·L-1HAc 和0.05 mol·L-1NaAc等体积混合液；③0.05 mol·L-1HAc溶液；④0.05 mol·L-1NaAc 溶液。上述试液的pH由高到低的排列顺序是( )。

(A) ①>②>③>④(B) ④>③>②>①

6. 已知某二元弱酸H2B的pK a1θ= 3.00，pK a2θ= 7．00，则pH = 3.00的0.20 mol·L-1 H2B 溶液中, c(HB-) 为( )。

(A) 0.15 mol·L-1(B) 0.050 mol·L-1

7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )。

(A)指示剂的变色范围与化学计量点完全相符

(B)指示剂应在pH = 7.00时变色

(D) 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

8. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。

(A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲基红(D) 溴甲酚绿

9. 已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204．2，用它来标定0.1 mol·L-1的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾( )。

(A) 0.25 g左右(B) 1 g左右(C) 0.45 g左右(D) 0.1g左右

10. 下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突跃的是( )

(A) H2S ( K a1θ= 1.3×10-7K a2θ=7.1×10-15 )

(B) H2C2O4 ( K a1θ= 5.9×10-2K a2θ= 6.4×10-5 )

(D) H3PO4( K a1θ= 7.6×10-3K a2θ= 6.3×10-8K a3θ=4.4×10-13 )

11. 用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，若两者初始浓度相同，当滴至50％时，溶液pH =

5.00；滴至100 %时，溶液pH = 8.00；滴至200％时，溶液pH = 12．00。则该酸的pK aθ为( )。

(A) 5．00 (B) 7．00 (C) 8．00 (D) 12．00

12. 用0．10 mol·L-1NaOH标准溶液分别滴定25．00 mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗NaOH的体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是( )。

(A) c(HCOOH) = (H2SO4) (B) 4c(HCOOH) = (H2SO4)

13. 已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1 mol·L-1, pH = 3.00, 则0.1 mol·L-1的共轭碱NaB 溶液的pH为( )。

(A) 11．00 (B) 9．00 (C) 8．50 (D) 9．50

14. 以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致( )。

(A) 滴定体积减小(B) 对测定结果无影响

15. 难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2(S) A2+(aq) + 2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积K spθ的关系为( )

(A) S = (2K spθ)2(B) S = (K spθ/4)1/3(C) S = (K spθ/2)1/2(D) S = (K spθ/27)1/4

16. 已知K spθ(AB) = 4.0×10-10；K spθ(A2B)= 3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为

( )。

(A) S(AB) ＞S(A2B) (B) S(AB) ＜S(A2B)

17. Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其溶解度最大( )。

(A)纯水中(B)在0.1 mol·L-1HCl中

18. 在一混合离子的溶液中,c(C1- ) = c(Br- ) = c(I-) = 0.0001 mol·L-1,若滴加 1.0×10-5 mol·L-1AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为( )。

(A) AgBr ＞AgCl ＞AgI (B)AgI ＞AgCl ＞AgBr

19. K spθ(AgCl) = 1.8×10-10，AgCl在0.01 mol·L-1NaCl溶液中的溶解度(mol·L-1)为( )。

(A) 1.8×10-10(B) 1.34×10-5(C) 0.001 (D) 1.8×10-8

20. 用佛尔哈德法测定溶液中C1-时，所选用的指示剂为( )。

(A)K2CrO4(B) 荧光黄(C) K2Cr2O7，(D) 铁铵矾

21. 根据Eθ值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是( )

Eθ(ClO3-/Cl-) = 1.451 V Eθ(BrO3-/Br2) = 1.482 V

Eθ(Fe3+/ Fe2+ ) = 0.771 V Eθ(Pb2+/ Pb) = -0.126 V

Eθ(Sn4+/ Sn2+ ) = 0.151 V Eθ(I2/I-) = 0.54 V

(A)Br2和ClO3-(B) Fe2+和Sn4+

22. 下列电对的E值不受溶液酸度影响的是( )

(A) MnO4-／MnO42-(B) MnO2／Mn2+

23.已知298 K标准态下，下列反应自发正向进行：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+, Fe + Cu2+= Cu

+ Fe2+,则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )

(A) Cu2+，Fe (B) Fe3+，Fe (C) Fe3+，Cu (D) Cu2+，Cu

24. 现有A 、B 两个氧化还原反应，通过以下哪个条件能判断反应A 比反应B 进行得完全

( )

(A) E θA ＞ E θB (B) K θA ＞ K θB

25. 已知 E θ(MnO 4-/ MnO 2) = 1.679 V , E θ(MnO 2/ Mn ) = 1.23 V , 则E θ(MnO 4-/ Mn 2+ )为( )。

（A ）1.70V (B) 0.635V (C) 1.50V (D) 1.825V

26. 已知E θ(MnO 4-/ Mn 2+ ) = 1.51 V ，E θ(Cr 2O 72-/ Cr 3+

) = 1.23V ，E θ(Fe 3+/ Fe 2+ ) = 0.771 V ，E θ

(S/ H 2S ) = 0.14V 。向含有相同浓度的MnO 4-、Cr 2O 72-、Fe 3+的酸性溶液中通入H 2S ，则上面三种物质被还原的顺序为( )

（A ） MnO 4-，Cr 2O 72-，Fe 3+ (B) Fe 3+，Cr 2O 72-，MnO 4-

27. 已知溴在酸性介质中的电位图为

E θA ／V BrO 4- 76.1 BrO 3- 49.1 HBrO 59.1Br 2 07.1Br -

则下列说法不正确的是( )

(A)酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化

(B)酸性介质中，HBrO 能发生歧化

(C)酸性介质中，BrO 4-能将Br -氧化为BrO 3-

(D)酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性

28. 已知：E θ(Cu 2+/Cu + ) = 0.16 V ，E θ(Cu 2+/CuI ) = 0.86 V ，则K sp θ(CuI)为( )。

(A) 89 (B)3.5×10-18

29. 在硫酸-磷酸介质中，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+ 试样时，其化学计量点电位为0.86V ，

则应选择的指示剂为( )。

(A)次甲基蓝(E θˊ= 0.36V) (B)二苯胺磺酸钠(E θˊ= 0．84V)

(C)邻二氮菲亚铁(E θˊ= 1.06V) (D)二苯胺(E θˊ= 0.76V)

30. 若两电对在反应中的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99．9％，则两电对的

条件电极电势差值应为( )。

(A)0.12 V (B)0.18 V (C)0.36 V (D)0.72 V

31. 某氧化还原指示剂，E θˊ= 0．84V ，对应的半反应为 Ox + 2e -

Red , 则其理论

变色范围为（）

(A)0.87 V ～0.81V (B) 0.74 V ～ 0.94V

32. 在酸性溶液中，KBrO 3与过量的K I 反应,达到平衡的溶液中应该是（）

(A)两电对BrO 3-／Br -与I 2／I -的电位相等

(B)两电对BrO 3-／Br -与IO 3-／I -的电位相等

(C)反应产物I 2与KBr 的物质的量相等

(D)反应产物IO 3-与Br -的物质的量相等

二、简答题

1．在酸碱滴定法中，一般都采用强酸强碱溶液作滴定剂，为什么不采用弱酸或弱碱作滴

定剂呢?滴定剂的浓度大约为多少?为什么不能太稀?

2．有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc 含量，先加入一定量过量的HCl 标准溶液，然后

用NaOH 标准溶液回滴过量的HCl 溶液，上述操作正确吗? 为什么?

3．用溶度积规则解释CuS 沉淀不溶于HCl ，却溶于HNO 3。

4．用银量法测定下列物质时，各应选哪种方法确定终点较为合适?

① BaCl 2 ② NH 4C1 ③ KSCN ④Na 2CO 3 + NaCl

5．已知铁、铜元素的标准电位图:

E θA ／V Fe 3+ 77.0 Fe 2+41.0 Fe Cu 2+ 15.0 Cu + 52.0 Cu

试分析:为什么金属铁能从铜溶液(Cu 2+)中置换出铜，而金属铜又能溶于三氯化铁溶液。

6．碘量法中用的Na 2S 2O 3标准溶液，在保存中吸收了空气中的CO 2而发生下列反应：

S 2O 32-+ H 2CO 3 = HSO 3- + HCO 3-

(1)若用该Na 2S 2O 3标定I 2，则I 2的浓度与其实际浓度相比会有什么变化?

(2)为防止上述现象发生，应采取什么措施?

三、计算题

1．退热药阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，M(CH 3COOC 6H 4COOH) = 180.16 g ·mol -1，

现称取试样0.3500 g ，加人50．00 mL 0.1020 mol ·L -1NaOH 溶液，煮沸10 min ，冷却后，

用酚酞作指示剂；滴定过量的碱需0.05050mol ·L -1

HCl 溶液35.00 mL 。求试样中乙酰水杨

酸的质量分数。

2．称取4.710 g 含(NH 4)2 SO 4和KNO 3的混合试样，溶解后转入250.0mL 容量瓶中，稀释

至刻度。从容量瓶中取出50.00 mL 溶液两份，一份加NaOH 溶液后蒸馏，用H 3BO 3吸收，

用0.09610 mol ·L -1HCl 溶液滴定用去10．24mL ；另一份用铅合金还原NO 3-为NH 4+，加

NaOH 后，蒸馏，用H 3BO 3吸收，按与第一份相同的方法滴定用去HCl 溶液32.07mL 。求

样品中(NH 4)2 SO 4及KNO 3的质量分数。[已知M(KNO 3) = 101.11 g ·mol -1, M[(NH 4)2 SO 4] =

132.14g ·mol -1]

3．在1.0L Na 2CO 3溶液中溶解0.01molBaSO 4(K sp θ(BaSO 4) = 1.08×10-10 )，问Na 2CO 3

溶液的最初浓度应为多大(K sp θ(BaCO 3) = 1.58×10-9)?

4．称取一含银废液2.075g ，加入适量HNO 3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50mL 0.046

34 mol ·L -1的NH 4SCN 溶液，计算废液中银的质量分数[M(Ag) = 107.9g ·mol -1]。

5．取25.00mL H 2O 2试液，用水稀释至250.0 mL ，取25.00 mL ，以硫酸酸化后，用

0.01926mol ·L -1 KMnO 4滴定，用去30.06mL KMnO 4。试计算试液中H 2O 2的质量浓度

(M(H 2O 2) = 34.01 g ·mol -1)。

6．化学需氧量的大小，是水体污染程度的指标。现用重铬酸钾法测定某工业废水的化学

需氧量。取水样100.00 mL ，在H 2SO 4介质中以Ag 2SO 4为催化剂，加入过量的K 2Cr 2O 7标

准溶液，待反应完成后，以1,10 - 二氮菲 - 亚铁为指示剂，用0.01928 mol ·L -1FeSO 4标准

溶液返滴过量的K 2Cr 2O 7，消耗19.82mL 。空白测定消耗的FeSO 4为28.04 mL 。计算该水

样的化学需氧量，单位为mg ·L -1，(M(O 2) = 32.00g ·mol -1)。

答案

一、选择题

1.C

2.C

3.C

4.D

5.D

6.D

7.D

8.B

9.C 10. D 11.A 12.C 13.B 14.D 15.B 16. B 17.B 18.C 19. D 20. D 21.D 22.D 23. B 24.B 25. C 26. A 27.A28.D 29 .B 30. C 31.A32.A

二、简答题

1. 答：由于弱酸或弱碱在水溶液中是部分电离，在反应时没有确定的化学计量关系，即不满足滴定分析对化学反应的要求。滴定剂的浓度约0．1 mol·L-1，不能太稀，因为浓度与滴定突跃范围有关，溶液太稀，突跃范围太小，不利于滴定分析。

2. 答：上述操作不正确。因为Ac -的K bθ= 5.6×10-10，c(Ac-)·K bθ(Ac-) < 10-8，所以不能用强酸HCl进行直接滴定，凡是不能用直接滴定法进行测定的，也不能用返滴定法进行测定。

3.答:CuS溶于HCl 的多重平衡常数Kθ= K spθ(CuS)／（K a1θK a1θ）= 6.3×10-36／9.2×10-22 = 6.8×10-13很小，故不溶于HCl；而HNO3具有氧化性，能使S2- 氧化成硫磺，使S2-浓度急剧下降，使得Q i< K spθ，故溶解。反应式为3CuS(s) + 8 HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l) 。

4. 答；(1)BaCl2适宜于佛尔哈德法测定，因莫尔法测定时Ba2+与CrO42-沉淀而干扰测定。

(2) NH4C1宜用佛尔哈德法，因有NH4存在，不宜选用莫尔法。

(3)KSCN选用佛尔哈德法，因莫尔法测定时吸附现象严重。

(4)Na2CO3+NaCl应选佛尔哈德法，在强酸介质中CO32-不会干扰测定，但在莫

尔法和法扬斯法中，Ag+与CO32-生成Ag2 CO3沉淀。

5.见p.250. 10.46

6.见p.251.10.51

三、计算题

1.见7.58

2.见7.59

3.见8.43

4.见8.47

5.见10.59

6.见10.61

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

分析化学课堂上练习题答案

第十六章色谱概论一、选择题 1．在色谱过程中，从总体上看, 组分在流动相中停留的时间为：（）。 A. t0 B. t R C. t′R D. k 2．衡量色谱柱的柱效应使用（）。 A 保留值 B.分离度 C.板高 D.峰面积3．衡量色谱柱效能的参数为（）。 A. 分离度 B. 容量因子 C. 塔板数 D. 分配系数 4．下列哪种色谱方法的流动相，对色谱选择性无影响？（）。 A．液-固吸附色谱B．液-液分配色谱C．空间排阻色谱D．离子交换色谱 5．在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（）。 A．改变固定相的种类B．改变载气的种类和流速 C．改变色谱柱的柱温D．（A）和（C） 1．A；2．C ；3．C ；4．C ；5．D 二、判断题 1．色谱柱越长，单位长度所包含的理论塔板数（片／米）就越多。（）2．在其他实验条件相同的情况下,色谱柱越长,色谱峰越宽。（） 3．从总体上看,各种组分在流动相中停留的时间都等于死时间。（） 4．组分被载气完全带出色谱柱所消耗的载气体积为保留体积。（） 5．某一组分的分配比k=1/3，表明该组分的移动速度是流动相速度的3 倍。（） 1．×；2．√；3．√；4．×；5．× 第十七章气相色谱法一、选择题

1．在气相色谱法中其他条件均不改变，柱长增加一倍则将发生（）。 A．物质对的分离度增大，但半峰宽不变B．理论塔板高度增加 C．分离度和半峰宽都增大至倍D．每米所含塔板数增大 2．在GC法中对某一组分来说，一定的柱长下，与组分的保留时间无关的是（）A．保留比B．分配系数C．扩散速度D．分配比 3．在一根1 米长的柱上测得两组峰的分离度为0.68，若使它们完全分离，则柱长至少应为（）米。A．45 B．4.5 C． 5.0 D．5.5 4.用气相色谱法分离样品时，两组分的分离度太小,应选择更换（）。 A.载气 B.固定液 C.检测器 D.柱温 5．在气相色谱法中,下列哪个因素对溶质的保留体积几乎没有影响（）。 A．载气流速; B．增加固定液用量 C．增加柱温. D．增加柱长 1．C；2．C；3．C ；4. B ；5．A 二、判断题 1．在气相色谱中，柱效、检测器灵敏度都和载气种类无关。（） 2．为了提高分离效果，使用热导检测器时应采用氢气作载气。（） 3．流速越快，保留体积越小。（） 4．对于气液色谱，柱温越高，样品在液相中的溶解度越大，因而保留时间越长。（） 5．使用热导检测器时,也可使用氮气作载气。（） 1．×；2．×；3．×；4．×；5．√ 第十八章高效液相色谱法一、选择题 1．对于反相色谱，不能用作流动相的是：（）。 A．甲醇B．乙腈C．正已烷D．四氢呋喃 2．柱长一定时，与色谱峰的宽窄无关的是（）。

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的

物理化学实验(南京大学出版社)课后思考题总结

物理化学实验（南京大学出版社）课后思考题总结——网络收集仅供参考液体饱和蒸汽压的测定----静态法课内思考题： 1答：分情况，测定过程中溶剂挥发溶液的浓度发生变化，则不能测;但是对于难溶物的饱和溶液或者恒沸物等可以使用本方法测定。 2答：蒸汽温度越高相对的测量器具温度同样会升高从而改变测量器具的物理特性使测量器具内部金属硬度降低延展性增加等等从而使测量值改变燃烧热的测定 1实验中哪些是体系？哪些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗对实验结果有无影响？答：内桶和氧弹作为体系，而外桶作为环境。实验过程中有热损耗，有少量热量从内桶传到外桶，使得内桶水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 2水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1 度，反应后体系比环境高1 度，使其温差最小，热损耗最小。 3找找总会有。（1）实验过程中搅拌太慢或太快；（2）引火丝和药片之间的距离; (3)药片没有干燥；（4）搅拌时有摩擦；（5）压片时或松或紧应从以上方面考虑，实验过程中匀速搅拌，引火丝和药片之间的距离要小于5mm或接触，但不能碰到燃烧皿，记住药片一定要干燥，保证燃烧完全，搅拌式不能有摩擦，而且压片时，压力要适中等等。 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响？答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。 2该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：因溶液的折射率是温度的函数，温度不同，折射率不同，因此，二者的温度必须一致。 3过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：如果产生过热现象，会使液相线上移，相区变窄；可通过加入沸石的方法消除，加入时，应少量多次，防止沸石失效。成。另外，气相和液相取样量较多，也影响溶液的组成。 4本实验的误差主要来源有哪些？答：组成测量：(1)工作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关？答：温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc，在其它条件不变情况下，L越长，α越大，则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞? 答：α0＝〔α蔗糖〕D t℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕D t℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]D t℃，[α葡萄糖]D t℃，[α果糖]D t℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4、试分析本实验误差来源？怎样减少实验误差？答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt 是否需要零点校正？为什么？答：(1)因水是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需，因作lg(αt-α∞)～t 图，不作零点校正，对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制？答：因该反应为(准)一级反应，而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可。 4、试分析本实验误差来源？怎样减少实验误差？答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 BZ振荡 1．影响诱导期的主要因素有哪些？答：影响诱导期的主要因素有反应温度、酸度和反应物的浓度。温度、酸度、催化剂、离子活性、各离子的浓度2．本实验记录的电势主要代表什么意思？与Nernst方程求得的电位有何不同？答：本实验记录的电势是Pt丝电极与参比电极（本实验是甘汞电极）间的电势,而Nernst方程求得的电位是电极相对于标准电极的电势，它反映了非标准电极电势和标准电极电势的关系。 ()℃ 果糖 ℃ 葡萄糖〕 α 〕〔α 蔗糖 t D t D 0[ 100 ] L[ 2 1 + =

小学一般过去式练习题(课上)

小学六年级一般过去时学生姓名______________ I.写出下列动词的过去式 is\am_________ fly_______ plant________ are ________ drink_________ play_______ go________ make ________ does_________ dance________ worry________ ask _____ taste_________ eat__________ draw________ put ______ throw________ kick_________ pass_______ do ________ II.请选择正确的词，把下列句子补充完整。 1. I ______asked_______ （ask / asked / is asking）him a question yesterday. 2. Tom ____read_________ （read / is reading / reads）English now. 3. Did you _____watered_________ （water / watered / waters）flowers last week? 4. Let’s ______get_______ （get / got / getting）on the No. 1 bus. 5. We often _______watch____ （watch / watches / watched）TV at home. 6. Judy didn’t ________go____ （went / go / going）to school yesterday. 7. His dad _______works_______ （works / worked / is working）hard every day. 8. There ___were_________ （were / are / was）some trees near houses two years ago. 9. My cousin ____studies________ （studies / studied / study）in a middle school in Guangzhou. 10. Mr. White _________came____ （came / comes / is coming）China last year. 11. She is going to _______have____ （have / had / has） a big party this Sunday. 12. Where did you ____meet________ （meet / met / meeting）Miss White. 13. They wanted to ___go________ （go / went / going）to Beijing last week. 14. Look, Tom __is watching_______ （watches / watched / is watching）TV in the living-room。 15. What __did_________ （did / does / is）the girl do this morning? 16. It _____will be_______ （will be / was / is）rainy tomorrow. 17. Sally usually _goes_____________ （is going / goes / went）to school on foot. 18. ___Do________ （Are / Do / Did）you often fly a kite? 19. It’s 2:30 in the afternoon, the children _are making__________ （make / made / are making） a model ship. 20. I’m __doing_________ （do / did / doing）some reading in the classroom. 21. Is Yongxian __cleaning__________ （cleans / cleaned / cleaning）the house? 22. That girl can ____sing______ （sing / sings / sang）English songs 23. They will __climb________ （climb / climbed / climbing）Baiyun Mountain this weekend. 24. My sister likes _swimming__________ （swims / swam / swimming）very much. 25. Did you ____play_________ （play / playing / played）TV games last night? 26. My uncle _______lives_____ （lived / lives / is living）on the third floor. 27. Ben will ____be_______ （is / was / be）all right tomorrow. 28. Where ____was______ （is / was / are）she after school yesterday? III.1.用所给的动词的适当形式填空。 ⒈He ___________(visit) the Great Wall last year. 2.We____________(have) a good time yesterday. 3.We often __________(go) to school by bus last year. 4.I __________(live)in the village when I was a child.

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0）课程性质：?必修□选修是否独立设课：?是□否课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验含有综合性、设计性实验：?是□否面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学）先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文一、教学信息教学的目标与任务：该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练：（1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力；（2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力；（3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。教学基本要求：物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。物理化学实验包括下列内容：（1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注： 2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

物理化学实验课程大纲

中国海洋大学本科生课程大纲课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修一、课程介绍 1.课程描述：物理化学实验是化学教育专业的一门重要的必修基础课程，是独立设课、并与物理化学理论课程内容相配套的实验课程。物理化学实验教学内容综合了化学领域中各分支需要的基本研究工具和方法，在教学过程中引导学生利用物理化学及相关理论知识，解决化学过程的基本问题，培养学生的基本实验技能和科学研究能力，为学生今后从事专业研究打下坚实的基础，同时对于学生的知识、能力和综合素质的培养与提高也起着至关重要的作用。 2.设计思路：本实验课程分两学期开设，要求学生完成不少于21个基础实验，初步掌握重要的物理化学实验方法，熟悉各种物理化学现象，了解和掌握各种大型仪器的原理和操作方法，并学会实验数据的归纳和分析方法。实验内容的选取，包括热力学、电化学、动力学、表面现象和胶体、物质结构等部分有代表性的实验，使学生了解物理化学的概貌；另一方面，根据现有仪器设备的条件，力求在实验方法和实验技术上得到较全面的训练。 3. 课程与其他课程的关系：《物理化学实验》是继《无机化学实验》、《分析化学实验》和《有机化学实验》之后而独立开设的实验课程。通过本课程学习，掌握物理化学的基本实验技术和技能，系统学习物理化学实验的基本概念、基本原理和发展规律，并能在今后的科研及生产 - 1 -

实践中，运用这些规律去分析问题和解决问题。二、课程目标物理化学实验课程主要目标是使学生初步了解物理化学的研究方法，掌握物理化学的基本实验技术和技能，学会重要的物理化学性能测定，熟悉物理化学实验现象的观察和记录，实验条件的判断和选择，实验数据的测量和处理，实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法，从而加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。三、学习要求完成本课程的学习任务，实现课程目标，具体学习要求： 1.学生按选课时间按时到课，不得随意调课、缺课； 2.实验课前学生认真做好预习，明确实验目的，实验原理，所用仪器构造和操作规程，熟悉实验内容，明确要测量和记录的数据，书写预习报告。 3.实验过程中学生遵守实验室规则，按要求独立完成实验，做到认真观察、及时记录、勤于思考。实验结束后实验记录由指导教师检查，并完成工作台和实验室整理及安全检查后方可离开。 4.实验结束后认真分析整理实验结果和数据，按要求书写完成实验报告并按时提交。 5.爱护实验室的仪器设备和公用设施。四、教学进度 - 1 -

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

课上练习题_概率论 36

概率论： 1、The probability of winning on a single toss of the dice is p. A starts, and if he fails, he passes the dice to B, who then attempts to win on her toss. They continue tossing the dice back and forth until one of them wins. What are their respective probabilities of winning? 2、Assume that each child who is born is equally likely to be a boy or a girl. If a family has two children, what is the probability that both are girls given that (a) the eldest is a girl, (b) at lease one is a girl?

3、If the occurrence of B makes A more likely, does the occurrence of A make B more likely? 4、Bill and George go target shooting together. Both shoot at a target at the same time. Suppose Bill hits the target with probability 0.7, whereas George, independently, hits the target with probability 0.4. (a) Given that exactly one shot hit the target, what is the probability that it was George’s shot? (b) Given that the target is hit, what is the probability that George hit it？

无机及分析化学考试模拟试题

无机及分析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

课上练习题_随机变量 327

1、An airline knows that 5 percent of the people making reservations on a certain flight will not show up. Consequently, their policy is to sell 52 tickets for a flight that can hold only 50 passengers. What is the probability that there will be a seat available for every passenger who shows up? 2、Suppose that two teams are playing a series of games, each of which is independently won by team A with probability p and by team B with probability 1-p. The winner of the series is the first team to win i games. If i = 4, find the probability that a total of 7 games are played. Find the p that maximizes/minimizes this probability.

3、 A fair coin is independently flipped n times, k times by A and n-k times by B. Find that the probability that A and B flip the same number of heads. 4、Let X1, X2, …, Xn be independent random variables, each having a uniform distribution over (0,1). Let M = maximum(X1, X2, …, Xn). Find the distribution function of M. 5、An urn contains n+m balls, of which n are red and m are black. They are withdrawn from the urn, one at a time and without replacement. Let X be the number of red balls removed before the first black ball is chosen. We are interested in determining E[X].

物理化学实验课后习题答案

1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势；标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。检流计：指示通过电路的电流是否为零；工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。（2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？答：若调不到零点，可能的原因有：（1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；（2）电路中的某处有断路；（3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量。太多就不是稀溶液，太少凝固点下降值太小，误差大。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。 2．反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a κt+κ0 (—-1) - κ0— b c a ln????????? = κ(a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率若a＞b时b =C，若a< b时a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。 1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。挥发性双液图

《电工基础》下(李娅) 课上练习题

一、选择题 1、下列设备中，一定是电源的为（） A、蓄电池 B、白炽灯 C、冰箱 D、发电机 2、电荷的基本单位是（）。 A．安秒 B.安培 C.库仑 D. 千克 3、1安培等于（）毫安。 A.100 B.1000 C.10 D.0.1 二、判断题（）1、电路图是根据电气元件的实际位置和实际连线连接起来的。三、填空题 1、电路是由、、和等组成的闭合回路。 2、0.1A= mA,,5mA= A 3、AC表示，用字母表示，电流定义式是。 DC表示，用字母表示，电流定义式是。 4、由理想元件构成的电路称为实际电路的。四、画图题 1、画出手电筒的电路模型。 2、画出电阻，可变电阻，电容，电感，电压源，电流源，电流表，电压表，电池，开关，扬声器，熔断器，接地线，相连接的交叉导线，不相连接的交叉导线的图形符号和文字符号。

例题、1分钟内通过某导体横截面的电荷量为12 C，则通过导体的电流大小为多少？解：根据I=Q/t Q=12c t=1min=60s 代入公式I=12C/60s =0.2A 答：通过导体的电流大小为0.2A。作业： 1、通过一个电阻的电流是5A，经过4min，通过该电阻截面的电荷量是多少？ 2、1分钟内通过某导体横截面的电流为2m A，求通过导体的电荷量为多少？ 3．若3min 通过导体横截面的电荷量是1.8C，则导体中的电流是多少？ 1、在分析与计算电路时，有时会事先无法确定电路中电流的正式方向，为了计算方便，常常先设定一个电流方向，称为。 2、通常我们规定：如果电流为正值，则表明电流的实际方向与参考方向。如果电流为负值，则表明电流的实际方向与参考方向。反之，如果电流的实际方向与参考方向，则电流为正值。如果电流的实际方向与参考方向，则电流为负值。 3、如图所示：在图中标出了电流的参考方向和计算结果，则可以判断出电流的真实方向为。