室内环境污染物质的分类及特点(最新版)
( 安全常识 )
单位：_________________________
姓名：_________________________
日期：_________________________
精品文档 / Word文档 / 文字可改
室内环境污染物质的分类及特
点(最新版)
Safety accidents can cause us great harm. Learn safety knowledge and stay away from safety
accidents.
室内环境污染物质的分类及特点(最新版)
室内环境受到多方面的影响和污染，从其性质来讲，可分三大类：
第一大类是、化学的，主要来自装修、家具、玩具、煤气热水器、杀虫喷雾剂、化妆品、抽烟、厨房的油烟等等，主要包括甲苯、二甲苯、醋酸乙酯、甲苯二乙氰酸酯、甲醛等挥发性的有机物和氨、CO、CO2
等无机化合物；
第二大类是、物理的，主要来自室外及室内的电器设备产生的噪声、电磁辐射、光污染等；
第三大类是、生物的，主要来自寄生于地毯、毛绒玩具、被褥中的螨虫及其他细菌等。但是，目前城市写字楼和家庭中的主要污染物质来自于建筑、装饰和家具。
室内环境污染的特点
室内环境的污染物由于来源广泛，种类繁多，其对人体的危害程度是不同的。并且作为现代人生活工作的主要场所——室内环境，在现代的建筑设计中越来越考虑能源的有效利用，其与外界的通风换气是非常少的，在这种情况下室内和室外就变成两个相对不同的环境，因此室内环境污染自身的特点，主要表现在以下几个方面：1）、影响范围广。室内环境污染不同于特定的工矿企业环境，它包括居室环境、办公室环境、交通工具内环境、娱乐场所环境和医院疗养院环境等，故所涉及的人群数量广，几乎包括了整个年龄组。
2）、接触时间长。人一生中至少有一半的时间是完全在室内度过的，当人们长期暴露在有污染的室内环境中时，无疑的，污染物对人体的作用时间也相应的很长。
3）、污染物浓度高。很多室内环境特别是刚刚装修完毕的环境，从各种装修材料中释放出来的污染物浓度很大，并且在通风换其不充分的条件下污染物不能排放到室外，大量的污染物长期滞留在室
内，使得室内污染物浓度很高，严重时室内污染物浓度可超过室外的几十倍之多。
4）、污染物种类多，有物理污染、化学污染、生物污染、放射性污染等。特别是化学污染，其中不仅有无机物污染如氮氧化物、硫氧化物、碳氧化物等，还有更为复杂的有机物污染，其种类可达到上千种，并且这些污染物又可以重新发生作用产生新的污染物。
5）、污染物排放周期长。对于从装修材料中排放出来的污染物如甲醛，尽管在通风充足的条件下，它还是能不停地从材料孔隙中释放出来。有研究表明甲醛的释放可达十几年之久，而对于放射性污染其发生危害作用的时间可能更长。
6）、危害表现时间不一。有的污染物在短期内就可对人体产生极大的危害，而有的则潜伏期很长，比如放射性污染，有的潜伏期可达到几十年之久，直到人死亡都没有表现出来。
云博创意设计
MzYunBo Creative Design Co., Ltd.
高中化学物质的分类汇总
高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、
Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质
专题一.物质的分类练习题
专题一、物质分类(天津近年中考试题) (2008)4.北京2008年奥运会“祥云”火炬所用得燃料为丙烷(C 3H 8),则丙烷属于 A 、.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质 (2009)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.洁净得空气 B.汽水 C.液态氧 D.水泥砂浆 (2010)5.下列物质中,属于纯净物得就是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁 (2011)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.石油 B.液态氧 C.食醋 D.水泥砂浆 (2012)3.下列物质中,属于氧化物得就是 A.O 2 B.H 2O C.KMnO 4 D.Ca(HCO 3) 2 (2013)17.(6分)化学就是在分子、原子水平上研究物质得组成、结构、性质及其应用得一门基础自然科学。 (1)现有H 、O 、S 、K 四种元素,从中选择合适得元素,根据下面物质分类得要求, 组成相应类别物质得化学式,填在下图中得横线上。 (2)下表列出了部分元素得原子结构示意图。请回答下列问题: O Mg S Cl 氧原子得核电荷数为 ,硫原子在化学反应中易 (去”)电子,由镁元素与氯元素组成化合物得化学式为 ,氧元素与硫元素化学性质具有相似性得原因就是它们得原子 相同。 A. 海水 B. 水泥砂浆 C. 干冰 D. 汽水 A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油 (2016)3.下列物质中属于混合物得就是 A.河水 B.氯酸钾 C.三氧化硫 D.五氧化二磷 其她省市有关物质得分类得中考试题 1、(益阳)2015年5月28日,广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后,许多中小学校为预防传染病得扩散,要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液得主要成分就是次氯酸钠(NaClO),则NaClO 属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2、 (苏州)分类就是学习与研究化学得常用方法。下列物质分类正确得就是 A 、有机物:甲烷、二氧化碳 B 、盐类:烧碱、纯碱 C 、混合物:自来水、冰水共存物 D 、氧化物:水、二氧化锰 +8 2 2 8 7 +172 8 6 +16 2 8 2 +12
室内环境污染的主要成分及危害
室内环境污染的主要成分及危害 (1)甲醛 是世界上公认的致癌物，被国家列为高毒化学品，会强烈刺激眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等，最终会造成免疫功能异常，肝损伤及神经中枢系统受到影响，会导致胎儿畸形、白血病、慢性呼吸道疾病、女性月经紊乱、急性精神抑郁症、鼻咽癌等疾病。 主要来源于人造木板及其制品,粘胶剂,内墙涂料,木家具,壁纸，贴墙布，批灰用的107胶，夹板及地板用804胶，劣质万能胶，化钎地毯，泡沫塑料，油漆等。 （2）苯、甲苯、二甲苯 由于苯、甲苯、二甲苯属于芳香烃类，均为无色透明液体，是有毒性的刺激性溶剂，人一时不易警觉其毒性。苯已被世界卫生组织确定为致癌物质，对眼睛、皮肤和上呼吸道有刺激作用，长期吸入能导致再生障碍性贫血（血癌），女性对苯的危害较男性敏感，对生殖功能亦有一定影响，可导致胎儿先天性的缺陷。 在各种建筑材料、有机溶剂中大量存在，比如各种油漆的添加剂和稀释剂，一些防水材料的添加剂中。在日常生活中，苯也用作装饰材料、人造板家具、黏合剂、空气消毒剂和杀虫剂的溶剂，因此在新装修的居室内空气中，可以测出高含量的苯、甲苯、二甲苯。 （3）总挥发性有机化合物（TVOC） 目前，TVOC已被列为室内空气质量（IAQ）的重要污染因素，对人体健康危害最大，会引起急躁不安、不舒服、头痛及其他神经性问题，影响健康及工作效率。 主要来源于有机溶剂，建筑材料，室内装饰材料和生活及办公用品。有机溶剂如：油漆、含水涂料、黏合剂、捻缝胶等；建筑材料如人造板、泡沫隔热材料、塑料板材等；室内装饰材料如壁纸、其他装饰材料等；纤维材料如地毯、挂毯、和化纤窗帘；办公用品如油墨、复印机、打印机等 （4）氡及其子体 氡及其子体被人体吸收后会破坏人体正常功能，破坏或改变DNA，长期辐射将会造成人的造血功能、神经系统、生殖系统和消化系统的损伤，导致肺癌、白血病或其他急性肿瘤致人死亡。据不完全的统计,我国每年因氡导致肺癌为50000例以上,目前氡是除吸烟外第二致肺癌因素。 来源于房基及花岗岩、砖沙、水泥、石膏等现代居室的建材和装饰材料，特别是含有放射性元素的天然石材 如何做好甲醛超标治理 目前，在家装市场上，因为在家具设计上缺少环保意识，在材料选购上，施工工艺等一系列环节未能把好关口，致使由装修不当而引起的室内环境污染问题越来越严重，由此而造成人身危害的案件已成为消费者关注的热点问题，其中，最典型的要算甲醛，它的释放期可延长3-15年以上，所以除甲醛非常重要：
民用建筑工程室内环境污染控制要求规范GB50325-2001
前言 按照国家建设部关于制定《民用建筑工程室内环境污染控制规范》的有关要求，并依据《中华人民共和国建筑法》、国家《建设工程质量管理条例》，以及已发布的涉及民用建筑室内环境污染的有关国家标准，编制本规范。 本规范规定了建筑材料和装修材料用于民用建筑工程时，为控制由其产生的室内环境污染，对工程勘察设计、工程施工、工程检测及工程竣工验收等阶段的规范性要求。 本规范适用于全国城镇各类新建、扩建和改建的民用建筑工程，不适用于工业建筑工程及仓储性建筑工程。 本规范编制过程中，考虑了我国建筑业目前发展水平、建筑材料及装修材料工业现状，结合我国新世纪产业结构调整方向，并参照了国内外有关标准规范。 本规范共分六章。主要内容有：总则，术语，材料，工程勘察设计，工程施工及竣工验收。本规范由国家建设部提出。 本规范主编部门：河南省建设厅。 本规范编制管理单位：河南省建筑工程标准定额站。 本规范主编单位：河南省建筑科学研究院 参编单位：苏州市卫生检测中心 国家建筑工程质量监督检验中心 河南省辐射环境监测管理站 苏州城建环保学院 南开大学 清华大学 本规范编制主要起草人员名单：王喜元、刘宏奎、潘红、熊伟、韩华峰、申建宇、朱军、巴松涛、马良才、朱强华、丁建森、丁建、裴玉仁、戴树桂、周中平 一、总则 1.0.1为了预防和控制民用建筑工程室内环境污染，保障公众健康，维护公共利益，做到技术先进，经济合理，确保安全适用，特制定本规范。 1.0.2本规范适用于新建、扩建和改建的民用建筑工程及其室内装修工程的环境污染控制。本规范不适用于构筑物和有特殊净化卫生要求的民用建筑工程。 1.0.3本规范中实施污染控制的污染物： 放射性污染物氡(Rn-222)，化学污染物甲醛、氨、苯及总挥发性有机物(TVOC)。 1.0.4民用建筑工程按不同的室内环境要求分为以下两类： 1、Ⅰ类民用建筑工程：住宅、办公楼、医院病房、老年建筑、幼儿园、学校教室等建筑工程； 2、类民用建筑工程：旅店、文化娱乐场所、书店、图书馆、展览馆、体育馆、商场(店)、公共交通工具等候室、医院候诊室、饭馆、理发店等公共建筑。 1.0.5民用建筑工程室内环境污染控制应遵守国家安全卫生和环境保护的 有关规定，工程设计、施工应选用低毒性、低污染的建筑材料和装修材料。 1.0.6民用建筑工程室内环境污染控制除应符合本规范外，尚应符合国家现行的有关强制性标准的规定。
高中化学 物质的分类知识点总结
高中化学常见物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质 氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、 二、化合物 1. 有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物 氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物 水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为 碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、 氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：
(九年级化学教案)中考化学复习知识点总结：物质的分类
物质的分类 九年级化学教案 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质 酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸 其他氧化物 化合物碱 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外） 九年级化学教案 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ｐｈ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nｈ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、 二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为：
初三化学总复习专题物质的分类
初三化学总复习专题——物质的分类 一、教学目标： 知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。 能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点： 教学重点： 1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。 教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。 三、教学过程[基础知识的归纳与整理] (组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)
(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。 [关键知识点拔] (以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。 (一)纯净物和混合物 (二)单质和化合物
(三)氧化物 (四)酸、碱、盐 [典型例题讲解] 例1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水 例2.下列物质中一定属于氧化物的是( ) A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物 C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体 例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。 ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉
室内环境污染的控制
室内空气污染成因、危害及控制 室内空气质量的好坏直接影响人的健康。随着人类物质生活的提高，装修 污染和微生物污染的普遍性与严重性已经达到令人震惊的程度。在监测工作的 基础上，对室内空气污染的成因及对人体健康的危害进行了分析，进而设法控制。 1室内空气污染成因及特性 由于室内引入能释放有害物质的污染源或室内环境通风不佳，导致室内空气中有害物质无论数量上还是种类不断增加,并引起人的一系列不适症状的现象，即为室内空气受到了污染。就环境污染对人体健康的影响而言，由于人们生活、工作在室内环境的时间长，室内通风状况不良、不利于污染物稀释扩散自净等 原因，室内环境质量比室外环境质量显得更为重要。 室内空气污染与大气污染由于所处的环境不同，其污染特征也不同。室内空气污染具有如下特征。 （1）累积性：室内环境是相对封闭的空间，其污染形成的特征之一是累积性。从污染物进入室内导致浓度升高，到排出室外浓度渐趋于零，大都需要经 过较长的时间。室内的各种物品，包括建筑装饰材料、家具、地毯等都可能释 放出一定的化学物质，它们将在室内逐渐积累，导致污染物浓度增大，构成对 人体的危害。 （2）长期性：由于大多数人大部分时间处于室内环境，即使浓度很低的污 染物，在长期作用于人体后，也影响人体健康。 （3）多样性：室内空气污染物有生物性污染物，如细菌；化学性污染物， 如甲醛、氨气、苯、一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等；还有放射 性污染物氡气及其子体。 2室内空气污染对人体健康的危害 （1）甲醛的来源及危害 甲醛主要来源于室内装饰装修使用的胶合板、细木工板、中密度纤维板和 刨花板、木芯板等人造板材。其次是含有甲醛成分并有可能向外界散发的其他 各类装饰材料，比如贴墙布、贴墙纸、化纤地毯、泡沫塑料、油漆和涂料等， 以及燃烧后会散发甲醛的某些材料，比如香烟及一些有机材料。 甲醛在空气中扩散对人眼、鼻、喉、皮肤产生明显的刺激作用，尤其是对 眼睛内膜、咽喉、皮肤刺激作用大。甲醛可经呼吸道吸收，会引起流泪、咽喉
室内环境污染的控制与监督
室内环境污染的控制与监 督 摘要：本文通过对室内环境污染物的主要种类及来源的分析，提出了工程建设勘察、设计、施工、竣工阶段控制室内环境污染的方法和措施，以及质量监督管理的重点。关键词：环境污染环境控制建筑环境随着国民经济的快速发展，人们的经济收入和消费支出在不断增长，生活水准和生活质量得到了提高，改善工作、生活和居住环境的欲求和期望也日益强烈，盼望拥有一个舒适、洁净、现代、时尚的工作、生活空间，因此近年来房屋装饰装修的标准、档次不断提高并呈上升的趋势。随着大众的环境意识、环保意识和健康意识的迅速提高，身体健康与室内环境的关系也越来越受到人们的重视。人一生的大部分时间是在室内度过的，室内环境质量与人的健康具有非常密切的关系，但因建筑装饰装修和各种新型建筑装修材料的运用造成的居住环境污染以及污染物质对人体健康造成侵害的事例却时有报道，民用建筑室内环境污染问题日益突出。为保障人民群众的身体健康和适应房屋建筑装饰装修发展的要求，2001年11月26日，我国出台了首部关于室内环境污染控制的技术法规——《民用建筑工程室内环境污染控制规范》GB50325-2001
（以下简称《规范》），自2002年1月1日起实施。该《规范》的施行，为预防和控制民用建筑工程的室内环境污染提供了重要的指导依据和标准。《规范》分六章和六个附录，其中24条为强制性条文，内容涉及勘察、设计、施工、验收等工程建设阶段。一、室内环境污染物的主要种类及其来源根据国内外对室内环境污染进行的研究表明，室内环境污染物的主要来源主要有以下四个方面：室外大气和地质环境的污染、室内建筑装修材料及家具释放物的污染、烹调及燃烧产物的污染和人体的新陈代谢及各种生活废弃物的挥发成分的污染。由于工程交付使用后，人的各种活动和室外大气环境的破坏导致的室内环境污染不是工程建设阶段所能控制的，因此在这里只谈如何控制工程所处的地质环境和工程所使用的建筑装修材料等对民用建筑工程室内环境的污染。通过专家和学者的研究分析，目前检测到的有毒有害物质达数百种，有约68%的人体疾病与室内污染有关，尤以氡、游离甲醛、氨、苯及总挥发性有机化合物（TVOC）等几种污染物对人体危害最大且时常检出。据相关报道，其中氡、苯化合物已经被世界卫生组织（WHO）确定为强烈致癌物质，甲醛被WHO确定为可疑致癌和致畸形物质。因此《规范》将这几种污染物首先列为控制的对象，另外《规范》还将甲苯二异氰酸酯（TDI）的含量列入控制指标。1、氡是从放射性元素镭衰变而来的一种无色无味的放射性惰性气体，是自然界唯一的天然放射
最经典总结-物质的组成、性质和分类
物质的组成、性质和分类 最新考纲 考向分析考点一物质的组成和分类 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2017·北京·6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(A) A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 属于有机物，B项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项错误。 2．(2018·江苏·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(A) A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 [解析]A错：Fe3＋遇SCN－溶液显红色。 3．(2018·江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(D) A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 [解析]D对：CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂。A错：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关。B错：SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行折射和全反射，与其熔点和硬度无关。C错：Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 4．(2016·全国Ⅱ·26)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为_－2__。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。 [解析](1)N2H4中原子间以共价键结合，其电子式为。N2H4中H为＋1价，由各元素化合价代数和为0，可确定N为－2价。(2)反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。 R 弱点突破 uo dian tu po (课堂) 知能补漏 1．警惕物质组成、分类中的“四大误区” (1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。 ①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。 (2)误认为能电离出H＋的物质一定是酸。如NaHSO4是一种盐。 (3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物等。 (4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 2．拓展延伸 高中化学涉及的基本概念比较多，可设题的角度还有： (1)反应类型：四大基本反应类型、氧化还原反应等。 (2)物质概念：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，溶液、胶体和浊液，酸性氧
(完整版)初中物质的分类专项练习
物质的分类专项练习 1、关于纯净物和混合物的叙述中，正确的是（） Ａ、纯净物由一种物质组成Ｂ、混合物一定由两种物质组成 Ｃ、纯净物有固定的组成和性质Ｄ、混合物也有固定的组成和性质 2、下列物质属于化合物的是（） A、水蒸气 B、氮气 C、液态氧 D、水银 3、常温下，氧元素可以组成两种气体单质：氧气和臭氧，将这两种气体混合，所得气体属于（） A、混合物 B、纯净物 C、合物 D、单质 4、下列物质属于纯净物的是（） Ａ、澄清的石灰水Ｂ、人体呼出的气体Ｃ、经过净化处理的自来水D、冰与水的混合体 5、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，则该物质属于( )。 A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 6、下列是我们日常生活中接触到的物质，其中肯定是化合物的是( )。 A、碘酒 B、软水 C、蒸馏水 D、不锈钢 7、下列物质中属于纯净物的是（） Ａ、洁净的食盐水Ｂ、清洁的空气Ｃ、氯酸钾受热完全反应后的剩余物Ｄ、硫粉 8、下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是（） A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、氧化铜 9、有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气；将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是；属于单质是；属于氧化物的是；属于化合物的是。 下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为混合物的是（） A、氯化钙液态氧纯盐酸 B、澄清的石灰水水银精盐 C、硫酸铜胆矾铜 D、甲烷空气天然气 10、下列各组物质中，前面一种是混合物、后面一种是纯净物，且混合物中含有后面的纯净物的一组是（） A、天然气甲烷 B、酒精乙醇 C、煤木炭 D、醋酸食醋 11、由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）
室内环境污染对人体的危害调研报告
室内环境污染对人体的危害调研报告F1003022 王圣杰 5100309679 调研目的: 随着生活水平的提高，人们对于居住环境的质量要求也越来越高。家庭住宅室内装修的流行，虽然在感官和视觉上满足了人们的要求，但是它所造成的室内环境污染，却给人们的健康造成严重的危害。人生活在这种被污染的环境中，长期接触由装饰材料释放的污染物，会极大的伤害我们的生理健康。因此我们有必要深入了解一下室内装饰环境污染对人体的危害及其防止对策。 调研过程、方法: 通过上网查找相关的文献资料以及调查近年来一些装修污染事件，来了解室内装饰材料中对人体造成健康影响的主要化学物质及其危害，并分析讨论相应的防治对策。 调查数据及结果分析讨论: 一室内环境污染的特点 (1) 累积性。室内环境相对封闭,空气流通缓慢,室内各种建筑装饰材料、家电等都可能释放出一定的污染物,它们在室内逐渐积累,导致污染物浓度增大。 (2) 多样性。污染源多,污染物种类也多。 (3) 长期性。即使室内空气中污染物浓度不高,但长期作用于人体,依然会影响健康,况且,有些放射性物质的潜伏期很长。 二室内环境中主要有害物质的危害及来源 1.甲醛(HCHO) 无色、易溶的刺激性气体。对皮肤和眼睛具有强烈的刺激作用,抑制细胞机能。室内空气中浓度高时可引起恶心、呕吐、胸闷、气喘甚至水肿,浓度达 30mg/m3 时可致死亡。长期接触低剂量可致慢性呼吸道疾病,还能致使胎儿畸形等。释放期达3,15 年,已被世界卫生组织确定为可疑致癌物。
主要来源于用作室内装饰的胶合板、细木工板、中密度纤维板和刨花板等人造板材,还有墙布、墙纸、化纤地毯、泡沫塑料、油漆和涂料等。 2.苯(C6H6) 无色、具有特殊芳香味。对人的呼吸道具有强烈的刺激作用。轻度中毒会造成嗜睡、头痛、头晕、恶心、呕吐等,重度中毒可出现视物模糊、心律不齐、抽搐和昏迷,严重者出现呼吸和循环衰竭。长期吸入会破坏人体的循环系统和造血机能,导致白血病。1993 年被世界卫 生组织确定为致癌物。 主要来源于装修中使用的含苯溶剂型涂料、油漆,装饰材料,人造板家具中的粘合剂等。 3.氨(NH3) 无色、具有强烈刺激性气味,极易溶于水。可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织,减弱人体对疾病的抵抗力。轻度中毒表现为鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎等,严重者会出现中毒性肺水肿、呼吸窘迫综合症,甚至还会引起反射性呼吸停止。 主要来源于冬季施工时掺入防冻剂及早强剂的混凝土主体中,另外家具涂饰时的添加剂和增白剂也是来源之一。 4.总挥发性有机化合物(TVOC) 是指在空气中挥发的有机化合物的总量。长期暴露在高浓度TVOC 污染的环境中,会引起机体免疫水平失调,可致人体的中枢神经系统、肝、肾和血液中毒,出现浑身赤热、流泪、咽喉干燥、发痒、呼吸气短、头疼注意力不集中,眩晕、疲倦等。 主要是由建筑材料、室内装饰材料及生活和办公用品等散发出来的。 5.氡
中考化学专题复习 物质的分类
物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
室内环境污染物质及其来源和危害
室内环境污染物质及其来源和危害 甲醛 FORMALDEHYDE 甲醛（HCHO）是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，易溶于水、醇和醚。甲醛具有较高毒性，在我国有毒化学品优先控制名单上甲醛高居第二位。甲醛已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源，也是潜在的强致突变物之一。 甲醛的来源：目前，甲醛是制造合成树脂、油漆、塑料以及人造纤维的原料，是人造板工业中制造脲醛树脂胶、三聚氰氨树脂胶、聚缩醛树脂、戊四醇醛树脂和酚醛树脂胶的重要原料。室内装修或家具中使用的材料，诸如胶合板、细木工板、中密度纤维板、刨花板、贴墙布、壁纸、化纤地毯、油漆、涂料、粘合剂等等均不同程度地含有甲醛或可水解为甲醛的化学物质。这些残留的或分解出来的甲醛会逐渐向周围环境中释放，最长释放期可达十几年。 甲醛的危害：急性中毒：呼吸道强烈刺激，咽喉灼痛、呼吸困难、肺水肿；慢性中毒：眼红、流泪、眼痒、嗓子干燥发痒、咳嗽、气喘、声音嘶哑、胸闷、皮肤搔痒；长期低剂量接触：降低肌体免疫功能，引起神经衰弱，记忆力减退；呼吸道长期刺激，引发慢性呼吸道疾病，肺功能下降。 儿童和孕妇对甲醛尤为敏感，长期接触会引发妊娠综合症，造成新生儿染色体异常、白血病。 苯及苯系物 BENZENE 苯及苯系物为无色或浅黄色透明油状液体，具有强烈芳香的气体，易挥发，易燃，有毒。甲苯、二甲苯属于苯的同系物，都是煤焦油分馏或石油的裂解产物。目前，苯及苯系物已经被世界卫生组织确定为强烈致癌物质。 苯及苯系物的来源：作为有机溶剂，如油漆的添加剂和稀释剂；防水材料添加剂；装饰材料、人造板家具等使用的粘合剂的溶液。 苯及苯系物的危害： 苯：慢性苯中毒，主要是苯对皮肤、眼睛和上呼吸道有刺激作用。经常接触苯，皮肤可因脱脂而变干燥，脱屑，有的出现过敏性湿疹。长期吸入苯能导致再生障碍性贫血。初期时齿龈和鼻黏膜处有类似坏血病的出血症，并出现神
民用建筑工程室内环境污染控制规范 GB50325
民用建筑工程室内环境污染控制规范 GB50325-2001 根据建设部《建标[2001]263号关于发布国家标准"民用建筑工程室内环境污染控制规范"的通知》的要求，GB50325-2001自2002年1月1日起正式正式施行，其中的强制性条文如下： 3．1．1 民用建筑工程所使用的无机非金属建筑材料，包括砂、石、砖、水泥、商品混凝土、预制构件和新型墙体材料等，其放射性指标限量为：内照指数和外照指数均不大于1.0。 3．1．2 民用建筑工程所使用的无机非金属装修材料，包括石材、建筑卫生陶瓷、石膏板、吊顶材料等，其放射性指标限量的分类标准（A 类、B类）。 3．2．1 室内用人造木板，必须测定甲醛含量或游离甲醛释放量。4．1．1 新建、扩建前必须进行本底氡浓度的测定，并提供检测报告。4．2．4 本底氡浓度高于周围非地质构造断裂区域3-5倍以下时，应按"地下工程防水技术规范"的一级防水要求，对基础进行处理。4．2．5 本底氡浓度高于周围非地质构造断裂区域5倍以上时，除按上条进行处理外，还应按《新建低层住宅建筑设计与施工中氡控制导则》的有关规定，采取综合建筑构造措施。 4．2．6 一类民用建筑工程的本底氡浓度高于周围非地质构造断裂区域5倍以上时，应进行工程点土壤中的镭、钍、钾的比活度测定。当内照指数大于1.0或外照指数大于1.3时，工程地点土壤不得回填。4．3．1 一类工程必须采用A类无机非金属材料和装修材料。4．3．3 一类工程的室内装修必须采用E1类人造板材及饰面人造木板。 4．3．10 室内装修所使用的木地板及其他木质材料，严禁采用沥青类防腐、防潮处理剂。 4．3．11 阻燃剂、混凝土外加剂氨释放量不应大于0.10%。5．1．2 建筑和装修材料进场检验，不符合设计和本规范要求的，禁止使用。 5．2．1 无机非金属建筑和装修材料必须有放射性检测报告。5．2．2 室内装修用的人造木板及饰面人造木板，必须有游离甲醛含量或释放量检测报告。 5．2．5 装修用的水性涂料、水性胶粘剂、水性处理剂必须有TVOC、游离甲醛含量的检测报告；溶剂型涂料和胶粘剂必须有TVOC、苯、
知识总结物质的分类
物质的分类
1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 2.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 注意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O 2 、O 3 ）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。 3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 5．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物 6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na 2O MgO Fe 2 O 3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K 2O CaO Na 2 O溶于水立即跟水反 应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的pH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： 酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO 3 ）、二元 酸（H 2 SO 4 、H 2 S、H 2 CO 3 ）和三元酸（H 3 PO 4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H 2 SO 4 ,HNO 3 , H 3 PO 4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H 2 S名称为：氢某酸） 鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2,NaOH, Ba(OH) 2 ，氨水）它们的溶液 无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜 （Cu(OH) 2 ↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
第二章化学物质及其变化知识点总结
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
专题三：物质分类
专题三：物质的分类 考点一：分类法 12．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A ．醋酸、纯碱、氯化钠 B ．硝酸、生石灰、硫酸钡 C ．盐酸、熟石灰、石英 D ．硫酸、烧碱、碳酸氢钠 13．下列物质分类的正确组合是（ ） 14．盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（ ） ①金属 ②金属氧化物 ③碱 ④非金属氧化物 ⑤酸 A ．只有①②③ B ．只有①④⑤ C ．只有②④ D ．全部 15．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是采用不同分类法对纯碱的分类，其中不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3是酸式盐 B ．Na 2CO 3是正盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 16．下列物质间的转化不能一步实现的是 （ ） A ．Na 2CO 3→NaOH B ．CaCO 3→CaO C ．NaCl→NaNO 3 D ．C→CuO 18．下表中关于物质分类的正确组合是（ ） 32．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）如图所示的物质分类方法的名称是______________。 （2） 以Na 、K 、H 、O 、C 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。 34．有以下几种物质： ①空气②液态氧③硝酸钾溶液④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）⑤二氧化碳⑥氧化铜⑦金刚石⑧纯碱⑨甲烷⑩氢氧化铜 其中，属于纯净物的是________（填序号，下同）；属于混合物的是________；属于氧化物的是______；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于碱的是________；属于单质的是________。 36．回答下列问题 （1）SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 _____________； （2）CO2属于酸性氧化物，请写出足量CO2与KOH溶液反应的化学方程式 _______________； （3）CuO属于碱性氧化物，请写出CuO与硫酸反应的化学方程式 _____________________； （4）Al2O3属于两性氧化物，请写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式 _______________； 考点二：分散系 22．下列说法正确的是（） A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C．纯碱的分子式是Na2CO3D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 23．分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部24．下列判断正确的是 ①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。 A．③⑥⑧B．②④⑥⑧⑦C．①②③④⑤D．全部不正确 25．下列事实与胶体性质无关的是（） A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D．江河入海处常形成三角洲