实验一元素实验报P区非金属实验报告

实验一P区非金属元素（卤素、氧、硫）

一、实验目的

1、学习……

二、实验原理

1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X-。

X-还原性强弱：Cl-

比较强弱的原则：Ox1（强）+ Red2（强）= Red1（弱）+ Ox2（弱）

左边的物质强于右边的同类物质。

2、MClO是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族X-的氧化）；MClO3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化I-、Br-、Cl-等。氯气与热强碱反应制备MClO3，与冷强碱反应制备MClO。

3、H2O2为强氧化剂，可氧化I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水，MnO2等可催化其分解，遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。

H2O2将强碱性CrO2-氧化为黄色CrO42-，酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝色CrO5（水中分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。

4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。亚硫酸盐遇酸分解产生SO2，酸性亚硫酸盐（SO2·H2O）遇S2-被还原为S呈氧化性，遇Cr2O72-被氧化为SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性，遇酸分解为S、SO2，遇氧化剂被氧化成SO42-、S4O62-等离子，与银离子可生成沉淀，也可生成络合物。过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定锰离子的重要反应。

三、实验步骤

（一）KClO3、NaClO的制备

结论：浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。氯气可用过量碱吸收。

（二）X2的氧化性及X-的还原性

方案一：

方案二：

相关反应：

结论：

1、氧化性顺序Cl2>Br2>I2还原性顺序Cl->Br->I-

2、氯气检验：KI-淀粉试纸（湿）变蓝（NO2等氧化性气体具有相似性质）

（三）ClO-、ClO3-的性质

（四）H2O2的性质

（五）硫的化合物的性质

四、结果与讨论

1、过二硫酸钾氧化锰的反应

条件：氧化剂要多，酸足，锰少，加热。

氧化剂少时，会生成MnO(OH)2，出现棕褐色混浊。

无催化剂时，即使加热也只是出现棕色，原因是生成高锰酸根的速度太慢，而在酸性中亚锰离子与高锰酸反应速度是快的，因而会生成棕色混浊的MnO(OH)2，

2、TAA与亚硫酸的反应

TAA需酸性加热才分解出H2S，后者与酸性亚硫酸盐反应生成乳白色混浊物S，而亚硫酸钠在酸性溶液中立即放出SO2，加热便失效，故正确的做法是：

先将TAA溶液酸化，水浴加热5分钟后，滴入亚硫酸钠溶液，出现乳白色混浊示有硫。

此反应可以用硫化钠代替之，但硫化钠自身在酸化时会出现白色混浊，若用此试剂，应该先将溶液离心沉淀硫后，在清液上面滴入亚硫酸盐溶液，出现乳白色混浊即示可发生反应。

3、KClO3在反应中的氧化性表现较慢，可将溶液酸化后适当加热，再加入试验的KI溶液。现象会明显和快速些。

4、酸化亚硫酸钠溶液不一定立即能检验出酸性气体，可适当加热后再检验。