【20套精选试卷合集】常州市第二十四中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案
相对原子质量：H ：1 B ：11 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32
：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 n ：65 Ag ：108 I ：127
1．本试卷共22题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。请将所选答案填入题后。 1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室
效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华 A ．②⑨
B ．⑦⑧
C ．⑥⑦⑧
D ．②⑤⑦ 答：
2．H －
离子可以跟NH 3反应：223H NH NH H +=+--，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
A ．NH 3具有还原性
B ．H －
是很强的还原剂 C ．H 2既是氧化产物又是还原产物
D ．该反应属于置换反应
答：
3．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A ． 标准状况下,22.4LCO 2与CO 的混合气体中含有1mol 碳原子
B ． 活泼金属与盐酸反应，每放出1molH 2，其电子转移的数目为N A
C ． 由生石膏加热失去结晶水生成1mol 熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3N A
D ． 常温常压，22.4LN 2所含的分子数多于N A 个
答：
4．在一定温度下，有A 、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，
其中都充有NO 2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：
2NO 2 N 2O ，分别经过一段时间后，A 、B 都达到平衡。下列有关叙述正确的是 A ．平衡反应速率：A ＞B
B ．平衡时NO 2物质的量：B ＞A
C ．平衡时NO 2的转化率：A ＞B
D ．平衡时N 2O 4物质的量：B ＞A 答：
5．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和nCl 2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H 2），
电极反应可简化为：+=-2Zn e 2Zn ，234H NH 2e 2NH 2+=++（NH 3再用于结合n 2＋
）
。根据上述叙述判断下列说法中正确的是 A ． 干电池中n 为正极，碳为负极
B ． 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向n 极
C ． 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D ． 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
答：
6．某温度下，Wg 下列物质在足量的O 2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2固体反应，该固体增
重也是Wg ，符合此要求的是 ①H 2 ②CO
③CO 、H 2混合气
④HCHO ⑤CH 3COOH
A ．①②③
B ．①②③④
C ．④⑤
D ．①②③④⑤
答：
7．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m 1g ；再向其中加入一定量的稀硫酸，充
分振荡后，剩余金属m 2g ，则m 1与m 2之间的关系是 A ．m 1一定大于m 2 B ．m 1可能等于m 2
C ．m 1一定等于m 2
D ．m 1可能大于m 2
答：
8．在重铬酸钾（2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：O H O Cr 2272+-
-4
HCrO 2
-
++24CrO 2H 2，向2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH
下降，则生成的砖红色沉淀为 A ．Ag 2Cr 2O 7
B ．Ag 2CrO 4
C ．AgHCrO 4
D ．Ag 2O 答：
9．现有1L 含SO 3为30%的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm 3
），要把它稀释成浓度为95%的浓H 2SO 4，应将它缓缓加
入水中，水的体积是
A ．120mL
B ．180mL
C ．240mL
D ．300mL
答：
10．工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO 和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造
成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱兴吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐。亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH 溶液完全吸收的是 A ．1molO 2和4molNO 2 B ．1molNO 和4molNO 2
C ．1molO 2和4molNO
D ．4molNO 和4molNO 2
答：
11．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L （标准状
况）。将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A ． 气体A 为SO 2和H 2的混合物 B ． 气体A 中SO 2与H 2的体积比为4︰1 C ． 反应中共消耗n97.5g D ． 反应中共转移电子3mol
答：
12．元素能分别和B 、N 、O 形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B ：16.2%；
N ：19.7%；O ：29.7%。它们的相对分子质量分别是54、68和71（未按顺序），则下列说法正确的是 A ．可能是氟元素 B ．可能是金属元素
C ．可能是氢元素
D ．仅依据上述条件还不能确定是何种元素 答：
13．三甲苯和甲乙苯分子式都是C 9H 12，其同分异构体共有6种。其中有n 种异构体将它们分别进行一硝化
（即：向分子中苯环上导入一个硝基），都分别只能得到两种异构体产物（C 9H 11NO 2）。则n 等于
A ．0
B ．1
C ．2
D ．3
答：
14．在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的
A ． 所有的碳原子有可能处在同一个平面上
B ． 所有的碳原子不可能处在同一个平面上
C ． 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上
D ． 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上
答：
二、（22分）
15．（22
分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：
供选用的试剂有：NaOH 溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸。稀盐酸、硝酸、碱石灰、
O
H CH 2CH 2OH
CH 2
无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。 请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用： A ． ，作用 B ． ，作用 C ． ，作用 D ． ，作用 E ． ，作用
F 的作用
（2）实验步骤（到得到实验数据止）
① 称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。 ② ③
三、（共两小题，16分） 16．（4分）已知： 则
17．（12分）已知：A —H 中均含有A 元素。它们的转化关系如下图所示 试写出下列物质的化学式：
A B C D E F G H
并写出下列反应的化学方程式：
（1） D ＋A ： （2） G ＋HNO 3（稀）： 四、（共两小题，24分）
CH 2OH CHO
CHO
[O]
COOH
CH 2OH COOH
+
CH 2
O
O CH 2OH
CH 2
O
O 的总转化率为
转化率a
转化率c
转化率b
18．（12分）烯烃中的烯键可以被（1）臭氧化（2）NaBH 4还原，反应结果烯键断裂，两端碳原子都连上了羟基，例如：
某二烯烃A （分子式C 10H 18），经（1）臭氧化（2）NaBH 4，得到2mol 异丙醇和1mol 某种二元醇B （C 4H 10O 2），A 的可能结构式共有多少种？如果其中之一的结构简式和键线式是：
其名称为2,7－二甲基－2,7－辛二烯。
请写出A 的其它的所有可能结构的键线式，并一一命名之。
19．（12分）虽然分子中同一碳原子同时连接两个OH 的化合物容易失水成为羰基（C ＝O ）而无法分离，但是，一个碳原子同时连两个OR 基或一个OR 、一个OH 基的化合物（称作缩醛、半缩醛）却是可以存在的。 RCHO ＋H 2O RCH(OH)2
不安定
RCHO ＋R ′OH
RCH —OR ′
RCH(OR ′)2
（在碱中安定，可以分离出来） 请写出下列反应式中A 、B 、C 、D 、E 的结构式 （1）
＋C 2H 5OH A
（2）
＋
（过量） B
（3） ＋C 2H 5OH （溶剂）
C （C 7H 14O 2）
（4）D （C 6H 12O 3） 3CH 3CHO
（5）E （C 9H 18O 3）
CH 3CH 2COOH ＋CH 3CH 2CHO ＋CH 3CH 2CH 2OH
（异丙醇）
H 3CHC
C(CH 3)2
O 3NaBH 4
3CH 2OH +CH 3CHCH 3
OH
(1)(2)（乙醇） C H 3CH 3CHCH 2CH 2C
CH 3
CH 3
HC
酸催化
R ′OH 过量，酸催化
半缩醛
缩醛
O 酸
O CH 2C H 3C CH 3
3
CH 2OH 酸
O OH
H
酸
稀酸
△ 稀酸
△
五、（共三小题，32分） 20．（10分） （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。
（2）根据实验数据计算Na 2S 2O 3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）
实验：称取样品0.1389g 2Cr 2O 7于250mL 碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gI
和10mL 6mol/LHCl ，反应中，-272O Cr 转化为+3Cr ，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏
水稀释至100mL ，在不停摇动下用标准Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I 2和Na 2S 2O 3发生氧化还原反应生成Na 2S 4O 6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na 2S 2O 3溶液消耗的体积为25.02mL 。（2Cr 2O 7的式量请用：294.18）
21．（12分）取25.0gCuSO 4·5H 2O 晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）： （1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g ？
（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为 A ．0mol
B ．0.1mol
C ．大于0.1mol
（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g ，试计算其组分。
22．（10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G °），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数平如下：
[][]
20.3顺式反式K 平==
顺－2－丁烯
反－2－丁烯
自由能差△G °和平衡常数平有如下关系
△G °＝－RTln 平＝－2.303RTlog 平
式中R ＝8.31J/·mol ，T ＝298
试 （1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）
（2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol 表示）。
（答数均取3位有效数字）
C C
C
H 3H
H
CH 3C
C
C
H 3H CH 3H
参考答案
一、（56分）每题4，若有2个答案，选1个且对得2分；若1错1对得0分；全错0分，不倒扣。
（1）（12分）
A ．饱和石灰水或NaOH 溶液（1分）； 吸收空气中的CO 2（1分）；
B ．试样（1分）；
产生CO 2（1分）；
C ．稀硫酸（1分）；【盐酸得0分】 使试样转化成CO 2（1分）；
D ．浓硫酸（1分）； 干燥CO 2气体（1分）；
E ．碱石灰（1分）；
吸收反应产生的CO 2（1分）；
F ．第一次鼓空气，以赶尽仪器装置中有CO 2的空气（1分）； 第二次鼓空气，赶出残留在仪器装置中反应产生的CO 2（1分）； （2）（10分） ②在接球形干燥管前，先检查装置的气密性； ③有关仪器中装上药品待用；
④打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓气，以赶尽装置中的CO 2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形
干燥管； ⑤关闭甲弹簧夹，将分液漏斗中的稀硫酸加到装有试样的平底烧瓶中； ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，用气唧鼓气，直至装置中的CO 2全部赶出为止；
⑦称量干燥管质量并记录数据。
本小题评分原则：
（1） 顺序错误扣3分；
（2） 未除装置中空气里的CO 2扣3分； （3） 反应完全后未赶尽装置中的CO 2扣3分；
三、（16分） 16．（4分）
1
ab abc
2+ 17.（12分） A S ；
B H 2S ；
C SO 2 ；
D Na 2SO 3 ；
E Na 2S 2O 3 ；
F Ag 2S 2O 3 ；
G Ag 2S ； H Na 2S ； (每空1分)
（1）32232O S Na S SO Na ?
+
（2分）
（2）3232AgNO 6S 3O H 4NO 2HNO 8S Ag 3+++↑+
（2分）
四、（24分） 18．（12 分）
有5种（2分），
如果不用键线式，则各式各扣1分。4种全对共给10分（含奖励分2分）
19．（12分） （1）A
（2分） （2）B
（2分）
（3）C
（2分） （4）D
（3分）
（5）E
（3分）
五、（32分） 20．（10分）①O H 7I 3Cr 2H 14I 6O Cr 223272++=++++-- （2分） -
--+=+2642232O S I 2I O S 2
（2分）
②)L mol (1132.02942
.002.251389
.062942.0)O S Na (V )O Cr K (W 6)O S Na (322722322=??=?=c （6分）
2,4,6－三甲基－2,5－庚二烯 （2分）
2,3,6－三甲基－2,5－庚二烯 （2分）
2,3,4,5－四甲基－2,4－己二烯 （2分）
2,5－二甲基－3－乙基－2,4－己二烯 （2分）
OC 2H 5
OC 2H 5
O
O
H
OC 2H 5
O
H
OC 2
H 5
O
O
O
C O CH OCH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2C H 3
21．（12分） （1）可能（1分） 产物中有CuO(6g)，CuSO 4(4g)
（2分）
↑+??
O H 5CuSO O H 5CuSO 2424
↑+?
34
SO CuO CuSO
（2）C ；（1分） 气体产物除去水后应大于0.125mol ，原因如下：（1分）
↑+=22O O Cu 2CuO 4
（1分）
2SO 3
2SO 2＋O 2↑ （1分）
（3）7.2g （2分） 红色（1分）
（4）Cu2O (3.6g)，CuO (4g) （2分）
22．（10分）设此时顺式、反式分别为x 和1－x 则：
238.0x ,20.41
,11
20.31==-==-x
x x x 答：此时顺式为23.8%，反式为76.2%
（5分）
或答：顺︰反＝0.312︰1 或反︰顺＝3.20︰1 都对
△G °＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol ＝2.88kJ/mol （5分）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
能力提升训练卷
化学
一、阿伏加德罗常数
1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．1mol 甲苯含有6 N A 个C －H 键 B ．20gH 218O 含有10 N A 个质子
C ．标准状况下，22.4L 三氯甲烷含有的分子数为N A
D ． 1 mol O 2 与足量金属钠充分反应，O 2一定得到4 N A 个电子 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C ．在反应ClO 4+8HCl=Cl+4Cl 2↑+4H 2O 中，每生成1molCl 2转移的电子数为8 N A
D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． 1 mol 甲基中含有电子数为10N A
B ． 常温下，20L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －
离子数为0.2N A
C ． 标准状况下，NO 和O 2各11.2L 混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N A
D ． 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 二、电化学
4．如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 形管中。下列 分析正确
的是( )
A ．1闭合,铁棒上发生的反应为2H ++2e -=H 2↑
B ．1闭合,石墨棒周围溶液pH 逐渐升高
C ．2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D ．2闭合,电路中通过0.002N A 个电子时,两极共产生0.001 mol 气体
5．已知锂离子电池的总反应为Li x C+Li 1-x CoO 2
C+LiCoO 2,
锂硫电池的总反应为2Li+S Li 2S ，有关上述两种电池说法正
确的是
( )
A ．锂离子电池放电时,Li +向负极迁移
B ．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C ．理论上两种电池的比能量相同
D ．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合
气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图
所
Fe
C
K 1
K 2 饱和NaCl 溶液
G
示。下列说法不正确．．．的是( ) ] A ．是电源的负极
B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ
CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ[来学优高考]
C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2=====电解
H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 三、综合实验
7． (NH 4)2SO 4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH 4)2SO 4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
实验1：连接装置A —B —C —D ，检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000 mol/L 盐酸70.00 mL ）。通入N 2排尽空气后，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N 2。品红溶液不褪色。取下装置B ，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL 。经检验滴定后的溶液中无SO 42－
。 （1）仪器的名称是 。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 。
a. 盛装0.2000 mol/L NaOH 溶液
b. 用0.2000 mol/L NaOH 溶液润洗
c. 读数、记录
d. 查漏、清洗
e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol 。
实验2：连接装置A —D —B ，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N 2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH 4)2SO 4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N 2。观察到装置A 、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO 32－
，无SO 42－
，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D 内溶液中有SO 32—，无SO 42—的实验操作和现象是 。 （5）装置B 内溶液吸收的气体是 。
（6）(NH 4)2SO 4在400℃分解的化学方程式是 。 8．实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为 ；该操
作
将
I 2
还
原
为
I
－
的目的
是。
（2）操作的名称为。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
（4）已知：5SO32－+ 2IO3－+ 2H＋= I2 + 5SO42－+ H2O。
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
9．ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：
（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、ClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来
处理含Mn2+的工业废水。
①A装置的名称是，C装置的作用
为．
②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式。（已知Mn2+转化为MnO2）
（2）ClO2易溶于水，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的I晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定终点的判断依据是。
②原ClO2溶液的浓度为g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
四、有机化学基础（选作题）
10．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
(CH3)2C CH2
A
催化剂Cl
2
500C
CH C CH2Cl
CH3HCl
C10H12Cl2
B NaOH(aq)
C
氧化剂
C10H12O3
D
HO—Br
E
CH CH2
氧化剂
C8H7O2Br NaOH(aq)
酸化
F
浓硫酸
G
一定条件
已知：①RCH CH2+催化剂+
CH2CH2CH
2RCH
CHR’CHR’；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为
．．．、。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是，G的结构简式为。
（4）生成E的化学方程式为。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：。11．Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。
(5)下列说法正确的是________。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键
c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应
12．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
CH3CHCOOH
OH
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂的分子式为C8H8O2，的结构简式为。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
能力提升训练卷
化学
参考答案
1．B 2．A 3．B 4．B 5．B 6．D
7．（1）圆底烧瓶
（2）d b a e c
（3）0.03
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体。
（5）NH3
（6）3(NH4)2SO 44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑
8．（1）SO32－+ I2 + H2O = 2I－+ SO42－+ 2H＋使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2进一步被氧化）NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。
另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3－。
9．（1）①分液漏斗，防倒吸
② H2C2O4+ H2SO4+2ClO3 ＝2SO4+ 2CO2↑+ 2C1O2↑+ 2H2O
③ 2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O＝5MnO2↓+ 2Cl－+ 12H+
（2）①最后一滴Na2S2O3溶液滴入，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变
②135cV2/ V1③偏高
10．（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）
（2）取代反应、加成反应
（3）羟基、羧基
一定条件
CH CH2
+HO—Br CH CH2
（4）
OH
Br
（5）21 和
（6）
11．（1）CH2=CH—C≡CH加成反应
（2）羰基、碳碳双键2-丁炔酸乙酯
（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOO CH2 CH3+H2O （4）
（5）ad
12．（1）醚键、羧基
（2）（3）①③④（4）
（5）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-10 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137
第I卷
一、选择题：本大题共13小题，毎小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对
NO3的叙述不合理的是
选项目
的
古代文献说明
A 使
用“……凡研消（NO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”
﹣《天工开物》
NO3能自燃
B 鉴
别区分硝石（NO3）和朴消（Na2SO4）：“强烧之，紫青烟起，
乃真硝石也”﹣《本草经集注》
利用焰色反
应
C 提
纯“（NO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎
炼而成”﹣《开宝本草》
溶解、蒸发、
结晶
D 性
质“（火药）乃焰消（NO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇
诸药者”﹣《本草纲目》
利用NO3的
氧化性
8、下列实验方案设计正确的是
A.利用图1收集干燥的氯化氢气体
B.选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2
C.利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀
D.利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
9、下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+2CH3COO-
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. NaHNO3溶液显碱性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10、根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是
A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1
B.若H—H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，则H—O的键能是463 kJ·mol-1
C.据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1
D.10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ
11、己知，下列有关说法中正确的是
A.M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
B.与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
C.M能发生加成反应和取代反应
D.N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4
12、短周期主族元素、Y、、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子
层数的2倍，Y 与能形成2Y、2Y2型离子化合物，与T形成的化合物2T。下列推断错误的是
A.形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>
B.2Y、2Y2所含有的化学键类型相同
C.0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2
D. 2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用
13、已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示：
溶质NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是
A.根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数）
B.加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pH，PH小于9.7
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，存在的关系：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
26、(14分)
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
(1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO
的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数A_____C(填
“>”、“<”或“=”)。
②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。
A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态
B.其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变
C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
D.使用催化剂可以减小反应的活化能
(2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。
A.压缩容器体积
B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大
C.将CH3OH (g)从体系中分离
D.恒压条件下再充入10mol CO和200mol H2
(3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。
①该电池甲电极的电极反应式为_________。
②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与
反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。
27、(14分)
工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取
FeSO4·7H2O，其制备工艺流程如下：
结合所学知识回答：
(1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂为_____(填试剂名称)。
(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。
(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________。
(4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：
I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；
II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
III.用硫酸酸化的0.01000mol/LMnO4溶液滴定至终点，消耗MnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。
②该滴定反应的离子方程式为___________________。
③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________。
(5)古代炼丹家以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿
矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的
BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。则t1～t2段发生反应的化学方程式为__________。
28、(15分)
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：
实验室利用下列装置制备S2C12
回答下列问题
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S2C12的化学方程式_______。
(2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。
装置A中反应的离子方程式是___________。
(4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是
_______________。
(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为
__________。
(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。
35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。
(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，
二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的
一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算
式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为N A)
36、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且其苯环上―氯代物只有2种，G为C和F在一定条件下按照1：1反应生成的高分子化合物。请根据下列转化关系回答：
己知：
(1) D中所含官能团的名称为______，E的名称为_______。
(2) G的结构简式为______；E→F的反应类型为______。
(3)下列有关说法正确的是_____(填序号)。
A.D可以发生银镜反应
B.1molC最多可与2molNaHCO3反应
C.C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物
D.H中所有的碳原子不可能在同一个平面上
(4)B和D反应生成H的化学方程式为_______________。
(5)同时符合下列条件B的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3 2 2 1_______(写出结构简式)。
2019年北京高考化学试题及答案(汇编)
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
常州市第二十四中学2018-2019学年第一学期八年级第一次课堂教学质量调研数学试卷
常州市第二十四中学2018-2019学年第一学期 八年级第一次课堂教学质量调研数学试卷 2018.10一、填空题（每题2分，共20分） 1．若△ABC≌△ADE，则∠B的对应角为． 2．如图，已知AC＝BD，要使△ABC≌△DCB，只需增加的一个条件是．（只需写出一种情况） 3．一个三角形的三边为2、5、x，另一个三角形的三边为y、2、4，若这两个三角形全等，则x+y＝． 4．如图，将两根钢条AA′、BB′的中点O连在一起，使AA′、BB′可以绕着点O自由转动，就做成了一个测量工具，则A'B'的长等于内槽宽AB，那么判定△AOB≌A'OB'的理由是． 5．如图，从镜子中看到一钟表的时针和分针，此时的实际时刻是． 6．小明不慎将一块三角形的玻璃碎成如图所示的四块（图中所标1、2、3、4），你认为小明将其中的第块带去，就能配一块与原来大小一样的三角形玻 璃． 7．如图，点O是△ABC内一点，且到三边的距离相等，∠A＝60°，则∠BOC的度数为．
8．如图，在△ABC中AB的垂直平分线交AB于点D，交线段BC于点E．BC＝6，AC＝5，则△ACE的周长是． 9．如图，在四边形ABCD中，∠A＝90°，AD＝4，连接BD，BD⊥CD，∠ADB＝∠C，若P是BC边上一动点，则DP长的最小值为． 10．如图，已知AB＝AC，D为∠BAC的角平分线上面一点，连接BD，CD；如图2，已知AB＝AC，D、E为∠BAC的角平分线上面两点，连接BD，CD，BE，CE；如图3，已知AB＝AC，D、E、F为∠BAC的角平分线上面三点，连接BD，CD，BE，CE，BF，CF；…，依次规律，第n个图形中有全等三角形的对数是． 二、选择题（每题3分，共21分） 11．下面四个手机应用图标中是轴对称图形的是（） A．B．C．D． 12．如图，FD⊥AO于D，FE⊥BO于E，下列条件：①OF是∠AOB的平分线；②DF＝EF；③DO＝EO；④∠OFD＝OFE．其中能够证明△DOF≌△EOF的条件是（） A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高考理综(化学)模拟试卷(一)
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
【20套精选试卷合集】常州市第二十四中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案 相对原子质量：H ：1 B ：11 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 n ：65 Ag ：108 I ：127 1．本试卷共22题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。 一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。请将所选答案填入题后。 1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室 效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华 A ．②⑨ B ．⑦⑧ C ．⑥⑦⑧ D ．②⑤⑦ 答： 2．H － 离子可以跟NH 3反应：223H NH NH H +=+--，根据该反应事实，可以得出的正确结论是 A ．NH 3具有还原性 B ．H － 是很强的还原剂 C ．H 2既是氧化产物又是还原产物 D ．该反应属于置换反应 答： 3．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ． 标准状况下,22.4LCO 2与CO 的混合气体中含有1mol 碳原子 B ． 活泼金属与盐酸反应，每放出1molH 2，其电子转移的数目为N A C ． 由生石膏加热失去结晶水生成1mol 熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3N A D ． 常温常压，22.4LN 2所含的分子数多于N A 个 答： 4．在一定温度下，有A 、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同， 其中都充有NO 2气体，如果只考虑发生下列可逆反应： 2NO 2 N 2O ，分别经过一段时间后，A 、B 都达到平衡。下列有关叙述正确的是 A ．平衡反应速率：A ＞B B ．平衡时NO 2物质的量：B ＞A C ．平衡时NO 2的转化率：A ＞B D ．平衡时N 2O 4物质的量：B ＞A 答： 5．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和nCl 2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H 2）， 电极反应可简化为：+=-2Zn e 2Zn ，234H NH 2e 2NH 2+=++（NH 3再用于结合n 2＋ ） 。根据上述叙述判断下列说法中正确的是 A ． 干电池中n 为正极，碳为负极 B ． 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向n 极 C ． 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D ． 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 答： 6．某温度下，Wg 下列物质在足量的O 2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2固体反应，该固体增 重也是Wg ，符合此要求的是 ①H 2 ②CO ③CO 、H 2混合气 ④HCHO ⑤CH 3COOH A ．①②③ B ．①②③④ C ．④⑤ D ．①②③④⑤ 答： 7．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m 1g ；再向其中加入一定量的稀硫酸，充 分振荡后，剩余金属m 2g ，则m 1与m 2之间的关系是 A ．m 1一定大于m 2 B ．m 1可能等于m 2 C ．m 1一定等于m 2 D ．m 1可能大于m 2 答：
2020年高考化学模拟试卷6
学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O
2019年江苏卷化学高考试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
2021年常州市第二十四中学小升初分班语文模拟题及答案
2021年常州市第二十四中学小升初分班语文模拟题 一．填空题（共2小题，满分12分） 1．（2分）听写。 将监考老师读的话写在横线上。书写规范、端正、整洁。 2．（10分）认真阅读下面短文，根据提示完成字词习题。 人的一生总有“朋友”相伴。①shūjí是“朋友”，②zhuān xīn zhìzhì的阅读会让你获得知识，走向未知的③lǐng yù；大自然是“朋友”，仔细观察，你就能从④sīk ōng jiàn guàn的现象中见微知著，有所发现；“困难”也是“朋友”，只要你⑤yǒng gǎn 面对，就能经受住⑥duàn liàn和⑦kǎo yàn，活出截然不同的人生。 （1）将文中的拼音换成对应的词语规范地写在下面的横线上。 ①②③④⑤⑥⑦ （2）“截然不同”的“截”，用部首查字法，应先查部，再查画。在《现代汉语词典》中，“截”的意思有：①界限分明地。②量词。③阻拦。④截止。在“截然不同”中，“截”的意思应选。 二．选择题（共8小题，满分18分） 3．（1分）下列加点字注音完全正确的一项是（） A．炽．热（chì）间．断（jiān）汤匙．（chí）哄．堂大笑（hōng） B．桂冠．（guān）畜．养（xù）挑剔．（tī）和．着青稞面（huò） C．坚劲．（jìn）花圃．（pú）弥．漫（mì）锲．而不舍（qiè） D．披散．（sǎn）急遽．（jù）模．样（mú）头晕目眩．（xuán） 4．（1分）下列词语中没有错别字的一项是（） A．丝毫香飘十里风花雪月理直气状津津有味 B．销毁难以置信振天动地索然无味理所当然 C．游泳人影绰绰负荆请罪完璧归赵美中不足 D．颓败清波漾漾相依为命决口不提天南海北 5．（1分）下列句子中词语使用有误的一项是（） A．局势越来越（严峻），父亲的工作也越来越紧张。 B．老师对我们的要求很（严格），希望我们能好好学习。 第1 页共20 页
高考化学模拟试卷(一)
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
2019年全国I卷高考化学试题
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
最新常州市第二十四中学九年级2017-2018学年第一学期数学
常州市第二十四中学2017-2018学年第一学期 九年级第一次课堂教学质量调研数学试卷 2017.10 一、选择题：（本大题每小题3分，共21分） 已知2x=3y(y≠0),则下面结论成立的是( ) 23=y x B.y x 23= C.32=y x D.32y x = 2.两个相似三角形的最短边分别是5cm 和3cm,它们的周长之差为12cm,那么小三角形的周长为( ) A. 14cm B. 16cm C. 18cm D. 30cm 3.把方程x(x+2)=5(x?2)化成一元二次方程的一般形式,则a 、b 、c 的值分别是( ) A. 1，?3，10 B. 1，7，?10 C. 1，?5，12 D. 1，3，2 4.已知一元二次方程2x2?5x+1=0的两个根为x1,x2,下列结论正确的是( ) A. x1+x2=?25 B. x1?x2=1 C. x1,x2都是有理数 D. x1,x2都是正数 5.我们知道方程x2+2x?3=0的解是x1=1,x2=?3,现给出另一个方程(2x+3)2+2(2x+3)?3=0,它的解是( ) A. x1=1,x2=3 B. x1=1,x2=?3 C. x1=?1,x2=3 D. x1=?1,x2=?3 6.给出一种运算：对于函数y=xn,规定y′=nxn?1.例如：若函数y=x4,则有y′=4x3.已知函数y=x3,则方程y′=36的值是( ) A. x1=x2=0 B. x1=32,x2=32- C. x1=6,x2=?6 D. x1=3,x2=?3 7.如图，已知DE ∥BC ，EF ∥AB ，现得到下列结论： ①FC BF EC AE =；②BC AB BF AD =；③BC DE AB EF =；④AD EA EF CE =. 其中正确比例式是（ ） A. ①② B.①④ C. ②③④ D. ①②④ 填空题：（本大题每小题2分，共20分） 已知x=1是一元二次方程x2+ax+b=0的一个根,则a2+2ab+b2的值为___. 若关于x 的一元二次方程kx2?2x+1=0有实数根，则k 的取值范围是______. 把一元二次方程x2?4x+3=0配方成(x-a)2=b 的形式，则a+b=___. 把4米长的一条线段进行黄金分割，则分成的较短线段长为______.（结果保留根号） 12、如图,在△ABC 中,点D 是AB 边上的一点,若∠ACD=∠B,AD=1,AC=2,△ADC 的面积为1,则△BCD 的面积为______.
2020年高考化学模拟试题精编(一)
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)
专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C
【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是
常州市第二十四中学物理内能综合测试卷(word含答案)
常州市第二十四中学物理内能综合测试卷（word 含答案） 一、初三物理 内能 易错压轴题（难） 1．在“探究物质的吸热能力”的实验中，实验装置如图所示： (1)实验过程中温度计的玻璃泡不要碰到烧杯底部、侧壁和______； (2)实验中必须要选取初温相同且______（选填“质量”或“体积”）相等的甲、乙两种液体；选用规格相同的电加热器分别给甲和乙两种液体加热，这样做的目的是在相同时间内甲和乙两种液体______相同； (3)根据实验测得的数据分别描绘出了甲和乙两种液体的温度随加热时间变化的图象，如图丙所示，则______的吸热能力更强； (4)若甲液体的比热容为2.1×103J/(kg?°C )，则乙液体的比热容为______J/(kg?°C )。 【答案】电加热丝 质量 吸收的热量 乙 4.2×103 【解析】 【分析】 【详解】 (1)[1]实验过程中温度计的玻璃泡不要碰到烧杯底部、侧壁和电加热丝。 (2)[2]根据比较不同物质吸热能力的两种方法，要控制不同物质的质量相同，故实验中必须要选取初温相同且质量相等的甲、乙两种液体。 [3]选用规格相同的电加热器分别给甲和乙两种液体加热，根据转换法，这样做的目的是在相同时间内甲和乙两种液体吸收的热量相同。 (3)[4]根据实验测得的数据分别描绘出了甲和乙两种液体的温度随加热时间变化的图像，由图知，加热5分钟，甲升高的温度为 60°C ?20°C =40°C 乙升高的温度为 40°C ?20°C =20°C 即乙升温小，故乙的吸热能力更强。 (4)[5]根据Q c m t = ?在质量和吸热相同的情况下，比热容与升高的温度成反比，结合(3)[4]，故乙液体的比热容为 ()()3340C 2.110J/kg C 4.210J/kg C 20C c ?=???=???
2020届全国高考理综化学模拟试卷精编六解析
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。
江苏省常州市第二十四中学2019——2020学年七年级下学期期中考试卷(无听力部分,无答案)
常州市第二十四中学教育集团2019-2020 学年第二学期七年级期中质量调研英语试卷2020.5 第一卷(共65 分) 一、听力（共20 小题，每小题1 分，满分20 分） 略。 二、单项选择（共10 小题，每小题1 分，满分10 分） 从A、B、C、D 四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 21.--- Do you know tallest building in the world? --- Is it 838-metre-tall one in Dubai (迪拜). A.a; the B. the; the C. the; a D. a; / 22.--- Hainan Island is China. --- It’s very beautiful! I went on a trip there this winter. A.to the south of B. on the south of C. in the south of D. south of 23.--- The meat is so delicious that Eddie runs the table many times. --- Why don’t he jump onto it? Mabe he is too fat. A.over B. across C. onto D. around 24.--- Jane is a good teacher of . --- She teaches English. https://www.360docs.net/doc/0f18663056.html,; us B. ours; our C.our; us D. ours; us 25.--- I can’t find my candy. Where is it? --- My dear. You only have two pockets (口袋). If it’s not in this pocket, it must be in . A.the others B. the other C. another D. other 26.Look! There are some pandas on the grass. A.lie B. lying C. to lie D. are lying 27.These days we are really busy. This afternoon, there two meetings waiting for us. A.is going to have B. will have C. is going to be D. will be 28.--- is it from your home to the school? --- About half an hour . A.How long; ride a bike B. How far; rides a bike C.How far; by bike D. How long; by bikes 29.--- Can you read the number 2,207,018? --- Yes, I can. It’s. A.two million, two hundred and seven thousand, and eighteen B.two million, and two hundred and seven thousand, and eighteen C.two millions, two hundred and seven thousands, eighteen D.two millions, two hundred and seven thousands, eighteen 30.--- Could you arrive at the park before 3 o’clock? --- . I will still be at the meeting then. A.I think so B. Yes, I could C. I’m afraid so D. I’m afraid not