过量离子方程式及答案

基本概念—---离子方程式08-7

因反应物用量不同而产物不同的离子反应

1. AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓

AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O

2. NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓

NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O

3. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= CO2-

+ 2Al(OH)3↓

NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= HCO-

+ Al(OH)3↓

4.明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀：2Al3+ +3SO2-

+3 Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

5.明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：Al3+ +2SO2-

+2Ba2++4OH-= AlO2- + 2H2O +2BaSO4↓

5. Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2++HCO-

+ OH-＝CaCO3↓+ H2O

Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO-

3 +2OH-＝CaCO3↓+CO2-

+2H2O

6. 石灰水中加少量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO-

＝CaCO3↓+ H2O

石灰水中加过量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH-+2HCO-

3 ＝CaCO3↓+ CO2-

+ 2H2O

7. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H+ + SO2-

+ Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O

NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至沉淀完全：H+ + SO2-

+ Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O

8. NH4HCO3溶液中通入少量NaOH溶液：HCO-

3 + OH-＝CO2-

+ H2O

NH4HCO3溶液中通入过量NaOH溶液：NH4++ HCO -

3 + 2OH-＝CO32-+ H2O+ NH3·H2O 9. 少量CO2通入NaOH溶液：CO2+ 2OH- ＝CO2-

+ H2O

过量CO2通入NaOH溶液：CO2+ OH- ＝HCO-

10. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaCO3↓+ 2HClO

过量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + ClO-＝HCO-

+ HClO

11. Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO2-

+ H+ = HCO-

Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO2-

+2H+=CO2↑+ H2O

12. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO4↓+ HClO+ H++ Cl-

13. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-

FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

14. FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2＝I2 + 2Cl-

FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-

15. Fe与少量稀HNO3反应：3Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2N O↑+4H2O

Fe与过量稀HNO3反应：Fe +4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2O

16.AgNO3溶液中加少量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+NH4+

17. AgNO3溶液中加过量氨水：Ag++ 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +NH4+ + OH- + H2O

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下：离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过

量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。更多精彩内容推荐：名师解读：高考化学备考五大误区高三化学无机方程式应考技巧

高中化学过量与不足方程式附部分化学方程式及转化图

NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓ +Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓ +2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓ +2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓ +2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 HCl 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2） 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

离子反应过量问题

离子反应过量问题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

“离子反应过量问题”的探究摘要：离子反应过量的解题技要领关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题，（2007全国卷四川考题）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显着。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同: ①NaHSO4+Ba(OH)2 ②NaHCO3+Ca(OH)2 ③Ca(HCO3)2+NaOH ④HCl+Na2CO3 书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点： 1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如： NaHSO 4+Ba(OH) 2 反应 1．Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量) 确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为 1个Ba(OH) 2电提供2个OH-，故需2个NaHSO 4 才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2

涉及量的离子方程式的书写

离子方程式的书写（1）：与量有关的离方。 ⑴NaOH溶液中通入少量CO2 2OH-+CO2==CO32-+2H2O ⑵NaOH溶液中通入过量CO2 OH-+CO2==HCO3- ⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O ⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O ⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全 H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O ⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O ⑺Na2S溶液中加入足量盐酸 S2- + 2H+ ==H2S↑(气体) ⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸 S2- + H+ == HS- 知识点：离子方程式的书写（2）：与量有关的离方。 ⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2 Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ ⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- ⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2 Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ ⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- ⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2 2I- +Cl2= 2Cl-+I2 ⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2

2Fe2+ 4I- +3Cl2= 2Fe3+ +6Cl- + 2I2 ⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2 2I- +Cl2= 2Cl-+I2 ⑻向含4摩尔FeI2的溶液中通入5摩尔Cl2 2Fe2+ +4I- +3Cl2= 2Fe3+ +6Cl- + 2I2 知识点：离子方程式的书写（3）：与量有关的离方。 ⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3+3BaSO4↓ ⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大 Al3+ +2SO42-+2Ba2++4OH-====AlO2-+2BaSO4↓+2H2O ⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量） NH4+ + Al3+ + 2SO42-+2Ba2++5OH-====AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3.H2O ⑷漂白粉溶液中通入少量CO2 Ca2+ + ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓+ HClO + H+ ⑸漂白粉溶液中通入过量CO2 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液 HCO3- +Ca2++2OH - ===CaCO3↓+OH- +H2↑ ⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液 2HCO3- +Ca2++2OH - ===CO32-+CaCO3↓+2H2O ⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2O 知识点：离子方程式的书写（4）：物质相似，写法不同。 ⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液 Fe2+ + S2- ==FeS↓ ⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液 2Fe3+ + S2- ==2Fe2+ + S↓ ⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体 2Fe3+ + H2S == 2Fe2++S↓ + 2H+

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

过量离子方程式及答案

基本概念—---离子方程式08-7 因反应物用量不同而产物不同的离子反应 1. AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓ AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O 2. NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O 3. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= CO2- 3 + 2Al(OH)3↓ NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= HCO- 3 + Al(OH)3↓ 4.明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀：2Al3+ +3SO2- 4 +3 Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 5.明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：Al3+ +2SO2- 4 +2Ba2++4OH-= AlO2- + 2H2O +2BaSO4↓ 5. Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2++HCO- 3 + OH-＝CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO- 3 +2OH-＝CaCO3↓+CO2- 3 +2H2O 6. 石灰水中加少量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO- 3 ＝CaCO3↓+ H2O 石灰水中加过量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH-+2HCO- 3 ＝CaCO3↓+ CO2- 3 + 2H2O 7. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H+ + SO2- 4 + Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至沉淀完全：H+ + SO2- 4 + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O 8. NH4HCO3溶液中通入少量NaOH溶液：HCO- 3 + OH-＝CO2- 3 + H2O NH4HCO3溶液中通入过量NaOH溶液：NH4++ HCO - 3 + 2OH-＝CO32-+ H2O+ NH3·H2O 9. 少量CO2通入NaOH溶液：CO2+ 2OH- ＝CO2- 3 + H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+ OH- ＝HCO- 3 10. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaCO3↓+ 2HClO 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + ClO-＝HCO- 3 + HClO 11. Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO2- 3 + H+ = HCO- 3 Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO2- 3 +2H+=CO2↑+ H2O 12. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO4↓+ HClO+ H++ Cl- 13. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl- FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl- FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 14. FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2＝I2 + 2Cl- FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- 15. Fe与少量稀HNO3反应：3Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2N O↑+4H2O Fe与过量稀HNO3反应：Fe +4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2O 16.AgNO3溶液中加少量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+NH4+ 17. AgNO3溶液中加过量氨水：Ag++ 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +NH4+ + OH- + H2O

离子反应中的过量问题

离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3 离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

跟量有关的离子方程式的书写

跟量有关的离子方程式的书写一连续性指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入Ca(OH)2溶液中： ①碱过量：； ②碱不足：。 ③1mol Ca(OH)2溶液中通入1.2 mol SO2： (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：； ②NaAlO2不足： ③将少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。 (4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：；强碱过量：。 (5)AgNO3溶液中加入过量氨水。 (6)Fe与稀HNO3溶液 Fe过量：； HNO3过量：。二先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1．NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：； NaOH过量：。 2．某溶液中含有1mol H2SO4和1mol NH4Al(SO4)2，加入NaOH x mol x=1 ：； x=3 ：； x=6 ：； x=6.5 ：；

3．将xmol Cl2通入a mol FeBr2溶液中, ①当x≤0.5a mol时，； ②当x≥1.5a mol时，； ③当x= a mol时，； ④当x=1.4a mol时，； 4．将Cl2通入FeI2溶液中，当Fe2+被氧化1/2时， 5．将x mol Fe加入含amol HNO3的稀溶液中，写出下列配比时的离子方程式： ⑴当x≤0.25a mol时，； ⑵当x≥0.375a mol时，； ⑶把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，。三配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 1．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： NaOH不足：； NaOH过量：。 (2)NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液： NaHSO4不足：； NaHSO4过量：。 (3)Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液： Ca(OH)2不足：； Ca(OH)2过量：。 (4)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：溶液呈中性时：； SO2－4完全沉淀时：。 2．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。 ①当沉淀物质的量最多时的离子方程式： ②当沉淀质量最多时的离子方程式： 3．①碳酸钠溶液中加入少量氯水 ②碳酸钠溶液中加入过量氯水 ③氯水中加入过量碳酸钙

高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案

氧化还原反应方程式的配平练习 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Mn(NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3 — HMnO 4＋ Pb(NO 3)2＋ H 2O (2) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4 — Ag ＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH ＋ Cl 2 — Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O (4) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3 — Na 2MnO 4＋ K 2MnO 4＋ Na 3PO 4＋ H 2O (5) (NH 4)2 PtCl 6 — Pt ＋ NH 4Cl ＋ HCl ＋ N 2↑ 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Na 2O 2＋ CO 2＝ Na 2CO 3＋ O 2 (2) Fe(NO 3)2＋ HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ＋ H 2O (3) Mn (NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3＝ HMnO 4＋ Pb (NO 3)2＋ H 2O (4) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4＝ Ag ↓＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (5) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3＝ K 2MnO 4＋ NaMnO 4＋ Na 3PO 4 (6) K 2Cr 2O 7＋ Fe 3O 4＋ H 2SO 4＝ Cr 2(SO 4)3＋ Fe (SO 4)3 3．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 4．Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ； (3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ，被还原的HNO 3是___________g 。 5．多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br －，在反应中消耗BrO 3-和OH －的物质的量之比为2∶3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为： ________________________________________________________________。 6．由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，x 值一般为2—6。已知Na 2S x 与NaClO 反应的化学方程式如下： Na 2S x ＋ NaClO 2＋ NaOH ── Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量之比为2∶1，试从求得的x 值写出多硫化钠的分子式：___________。(91.46) 答：1，(1＋3x )，2(x －1)—x ，(1＋3x )，(x －1)；Na 2S 5 7．完成并配平下列方程式： ____KI x ＋____Cl 2＋____H 2O ＝ ____KCl ＋____HIO 3＋___ __________ 若KI x 与Cl 2的系数之比为1∶8，则x 值为_________。 8．已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓

高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳

与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总 1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO 2 通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO 2少量）：CO 2 ＋2OH－===CO2－ 3 ＋H 2 O ； ②碱不足（CO 2过量）：CO 2 ＋OH－===HCO－ 3 。（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO 2通入NaAlO 2 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO 2过量（CO 2 少量）：2AlO－ 2 ＋CO 2 ＋3H 2 O===2Al(OH) 3 ↓＋CO2－ 3 ； ②NaAlO 2不足（CO 2 过量）：AlO－ 2 ＋CO 2 ＋2H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋HCO－ 3 。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na 2CO 3 溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－ 3＋H＋===HCO－ 3 ；盐酸过量：CO2－ 3＋2H＋===CO 2 ↑＋H 2 O。（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH) 3 ↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2＋2H 2 O 。（5）NaAlO 2 溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： 1

1 NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 。（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。 2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。（1）非氧化还原型的离子反应如：向含有Na ＋、OH －、CO 2－3、AlO －2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH －＞AlO －2＞CO 2－3，故反应的先后顺序为： ①H ＋＋OH －===H 2O ②H ＋＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓ ③CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ④HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H ＋反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O （2）氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO 3＞Fe 3＋，还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －)。如向FeI 2溶液中通入Cl 2，I －先与Cl 2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，

初中常见离子符号、化学式和化学方程式

初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分）常见的离子符号常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

离子方程式判误

离子方程式判误 1.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋ B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋；B.NO 2与水的反应生成硝酸和NO ，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －+Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑；D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的产物是Al(OH)3↓＋HCO 3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决．．．．．．．．．．．．．．．。正确的方程式是：AlO 2 －＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－。答案：B 2．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A ．用Na S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO C ＋NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋ D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +(x-y/4)O 2 xCO 2+y/2H 2O 解析：S 2－和Hg 2＋易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO ，反应的方程式为2CO ＋2NO N 2＋2CO 2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al 3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。答案：B 3.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H + =Fe 2+ +H 2S ↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为： NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －=CO 32－＋2H 2O ＋NH 3↑，B 不正确；SO 2不足产物应该是SO 32－，C 不正确。所以答案是D 。答案：D 4．（2011上海21）在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 2 催化剂催化剂催化剂

与量有关的离子方程式总结修订稿

与量有关的离子方程式总结集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

与量有关的离子方程式的书写技巧：a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：例：AlCl 3与NaOH（由少到多）：Al3++3OH-→Al(OH) 3 ↓Al(OH) 3 +OH-→AlO 2 -+2H 2 O b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入HCl:CO 3 2-+H+→HCO 3 - HCO 3-+H+→H 2 O+CO 2 ↑ NaOH中逐滴加入AlCl 3:Al3++4OH-→AlO 2 -+2H 2 O?3AlO 2 -+Al3++6H 2 O→4Al(OH) 3 ↓ c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。反应物I反应物II滴加顺序离子方程式 Ca(OH)2少量CO2Ca2++2OH-+CO2?→CaCO3↓+H2O 足量CO2Ca2++2OH-+2CO2?→Ca2+?+2HCO3- 氨水少量SO22NH3·H2O+2SO2→2NH4++SO32-+H2O 足量SO2NH3·H2O+2SO2→2NH4++HSO3- AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3++4OH-→AlO2-+2H2O NaAlO2少量HCl盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2-+H2O?→Al(OH)3↓ 足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+4H＋→2H2O+Al3+ FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag++NH3·H2O→AgOH↓＋NH4+ 足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag++2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应