山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)

山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水

B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂

C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子

【答案】B

【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误；

B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确；

C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误；

D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。

2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A

B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A

C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A

D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A

【答案】C

点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述不正确的是

A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团

B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH

D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠

【答案】D

【解析】A．贝诺酯分子中含-COOC-、-CONH-两种官能团，A正确；B．对乙酰氨基酚含酚-OH，可与氯化铁发生显色反应，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，B正确；C．乙酰水杨酸含-COOH和酚羟基形成的酯基，lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，C正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，-COOC-、-CONH-均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚，D错误；答案选D。

点睛：本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项C、D为解答的易错点，注意-COOC-、-CONH-均发生水解，肽键的性质易被忽略，以及水解形成的酚羟基能继续与氢氧化钠反应。

4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选

项

实验现象结论

A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解

B 混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性

C 向1.0mol·L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHA溶液显碱性

D

相同的锌片分别与同温同体积，且

c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产

生气泡较快

一定是Cl-对该反应

起到促进作用

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】A、淀粉水解需要硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时首先加入氢氧化钠中和硫酸，A错误；B、氯气把氨气氧化为氮气，自身被还原生成氯化氢，氯化氢结合氨气生成氯化铵固体产生白烟，B正确；C、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，溶液显黄色，不一定显碱性，C错误；D、也可能是硫酸根离子对反应起抑制作用，D错误，答案选B。

5. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性

B. C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D

C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D. C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子

【答案】A

点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等

为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意两性化合物为推断的突破口。注意微粒半径比较规律。

6. 我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：

4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是

A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动

D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

【答案】D

【解析】由4Na+3CO2 2Na2CO3+C可知，放电为原电池反应，Na为负极失去电子，正极上C得到电子；充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，电解时阳离子向阴极移动，则A．根据以上分析可知放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极，A正确；B．充电时碳失去电子，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+，B正确；C．放电时，Na+从负极区向正极区移动，C正确；D．钠是活泼的金属，与水反应，该电池的电解质溶液不能使用NaClO4的水溶液，D错误，答案选D。

点睛：本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用及钠的性质，注意放电与充电过程的关系。

7. 己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

CH3COOH HClO H2CO3

Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大

【答案】B

【解析】根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，A. 根据较强酸制备较弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O＝

HClO+HCO3-，A错误；B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒

c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(Na+)－c(CH3COO－)+c(ClO－)，根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)＝

c(CH3COO－)+c(ClO－)+ c(OH-)，因此存在c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)，B正确；C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时溶液是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液中，则溶液中：c(Na+)＜c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)，C错误；D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中＝Ka/Kw，温度不变，比值不变，D错误，答案选B。

8. （14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设

________。

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4

酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。

【答案】 (1). ACBEDF:除去HCl气体(若答除杂质气体不给分） (2). 防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验 (3). H2SO3、HSO3-、SO32- (4). 过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质。 (5). 将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。 (6). 2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 (7). (HCOO-+2SO2+CO32-=S2O42-+H2O+2CO2) (8). 60.9%

【解析】【探究一】

装置A制备SO2，由于次氯酸盐具有强氧化性，因此根据较强酸制备较弱酸可知可以把SO2通

入碳酸氢钠溶液中，利用亚硫酸氢钠除去SO2中的CO2，再利用酸性高锰酸钾溶液氧化CO2中的SO2，利用品红溶液检验是否除尽，最后把CO2通入漂白粉溶液中即可实现亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，所以装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体。

【探究二】

（1）由于ii中是品红的乙醇溶液和i其对照作用，因此碱石灰的作用除了吸收尾气外还有防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验；由于实验中i中红色褪去；ii中无变化。由于SO2

能与水反应，这说明使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；（2）当氯气或者二氧化硫多余时，过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；因为二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，故将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者；

【探究三】

（1）根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的离子方程式为

2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2。（2）消耗高锰酸钾的物质的量是0.0021mol，根据方程式可知消耗Na2S2O4的物质的量是0.0021mol×5/6＝0.00175mol，因此原Na2S2O4的物质的量是0.0175mol，则该样品中Na2S2O4的质量分数为。

9. 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_________。

（2）铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H2O2。

（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为______________。

（4）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_______。

②在pH为12～14条件下，KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1mol MnO(OH)参加反应时，共有______mol电子发生转移。

②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分别是9×10-11、4×10-14。工业上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中Mn2+为1.0mol·L-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，过程中应控制pH<_______。

【答案】 (1). 加快溶解速率 (2). 加热 (3). MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- (4). 先降低后增加 (5). 2MnO4+3Hg+H2O=2MnO2+3HgO+2KOH (6). 2 (7). 9×10-6 (8).

7.3

【解析】（1）加热适当升高温度，可促进溶解；（2）加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热；（3）正极发生得到电子的还原反应，则根据总反应式可知正极是二氧化锰得到电子，其正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）①根据图像可知随pH升高，汞的吸收率先降低后增加。②在pH为12～14条件下产物主要是HgO和二氧化锰，则KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式为2MnO4+3Hg+H2O＝2MnO2+3HgO+2KOH。（5）①根据方程式可知只有碳元素化合价升高，从+3价升高到+4价，即每消耗1mol MnO(OH)反应消耗1mol 草酸，转移2mol电子。②当锰离子浓度为10－5mol/L时可以认为沉淀完全，此时碳酸根浓度是9×10-11÷10－5mol/L＝9×10-6mol/L。当锰离子浓度为1.0mol/L时溶液中氢氧根浓度是

，则此时pH＝7.3，因此为防止形成氢氧化锰沉淀，应控制pH<7.3。

10. 合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。

A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图像，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是_______。

（2）在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0，测得相关数据如下表所示。

下列说法不正确的是________

A．反应开始时的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常数：甲＞乙

（3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为______。

②电解池中总反应的离子方程式为________。

【答案】 (1). c2(NH3)·c(CO2) (2). A (3).

2CO(NH2)2(l)+6NO(l)=5N2(l)+2CO2(l)+4H2O(l) △H=-1804.7kJ/mol (4). > (5). 0.75 (6). B (7). (8). NH4++2H++3Cl-NCl3+3H2

【解析】（1）①根据方程式可知该反应的化学平衡常数的表达式K= c2(NH3)·c(CO2)。A．容

器中只有氨气和CO2是气体，且二者的分子数之比固定，因此从反应开始到平衡时容器中混合

气体的平均相对分子质量保持不变，A正确；B．平衡常数只与温度有关系，在平衡体系中增

加水的用量平衡常数不变，B错误；C．容器中只有氨气和CO2是气体，且二者的分子数之比固定，因此当容器中NH3的体积分数始终不变，不能据此判断反应处于平衡状态，C错误，答案

选A；②根据图像可知：ⅰ.4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H=－2071.9 kJ·mol-1，又因

为ⅱ.CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1，根据盖斯定律可知

ⅰ+ⅱ×2即得到尿素还原NO(g)的热化学方程式2CO(NH2)2(l)+6NO(l)=5N2(l)+2CO2(l)+4H2O(l) △H=-1804.7kJ/mol。③氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反

应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到

平衡状态，则正反应速率V正(CO2)＞b点的逆反应速率V逆(CO2)；根据方程式可知

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)

起始量（mol） n n 0 0

转化量（mol） m 2m m m

平衡量（mol） n-m n-2m m m

根据图像可知，解得m＝0.75n，所以氨气的平衡转化率是60%。

（2）A．丙中反应物浓度比乙中大，则反应开始时的速率：丙＞乙，A正确；B. 容器绝热，

正反应吸热，丙中吸热多余乙中，所以乙中反应物转化率高于丙中，所以b＜1.6，B错误；C．甲中反应物转化率低于乙中，甲中温度高于乙中，所以平衡常数：甲＞乙，C正确。答案选B。（3）①NCl3分子是共价化合物，含有共价键，该分子的电子式为。②电解池阴极氢离子放电生成氢气，则其中总反应的离子方程式为NH4++2H++3Cl-NCl3+3H2↑。

11. F是一种橡胶，具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如下图所示。

已知：I.

II.

(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子团)

（1）①反应的类型为_______。

（2）E的系统命名为________，其分子中最多有______个原子共平面。

（3）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，C的结构简式为_______。

（4）关于D的说法不正确的是______。

a．分子式为C5H12O

b．可被氧化成醛类

c．官能团含有碳碳双键和羟基

d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应

（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为_____, H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有

_______种。

（6）B与FeCl3溶液作用显紫色。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为________。

（7）已知：(R、R′、R′′代表烃基或氢)

结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线______。【答案】 (1). 加成反应 (2). 2-甲基-1,3-丁二烯 (3). 11 (4). 略 (5).

ab (6). (7). 5 (8).

(9).

【解析】在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，与氧气反应生成B和A，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成C，根据已知信息并结合A的分子式以及分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组可知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成F，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知并结合酚醛树脂的制备原理可知G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X

的结构简式为：，则

（1）根据上面的分析可知，①反应的类型为加成反应；（2）E的结构简式为CH2=CHC（CH3）=CH2，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯。由于1，3－丁二烯是平面形结构且单键可以旋转，则其分子中最多有11个原子共平面；（3）根据以上分析可知C的结构简式为

；（4）D的结构简式为，则a．根据结构简式为分子式

为C5H10O，A错误；b．与羟基相连的碳原子上不存在氢原子，不能被氧化成醛类，b错误；c．官能团含有碳碳双键和羟基，c正确；d．含有碳碳双键和羟基，能够发生加成、消去、取代、

聚合等反应，d正确。答案选ab；（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为；

H的分子式为C7H6O2，H的同分异构体中属于芳香族化合物的结构为苯环上连有－OH、－CHO，有邻间对三种，或连有－OOCH，或－COOH，共有5种代基。（6）B与FeCl3溶液作用显紫色，含有羟基，B是苯酚。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为

。（7）根据已知信息以乙醇为原料合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线为

。

点睛：本题考查有机物的推断，注意结合题给信息采用正推、逆推相结合的方法进行分析，注意官能团的变化，难点是同分异构体种类的判断和合成路线图设计。注意有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。