2021年吉林师范大学化学学院832普通化学原理考研核心题库之简答题精编
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本书根据历年考研大纲要求并结合历年考研真题对该题型进行了整理编写，涵盖了这一考研科目该题型常考试题及重点试题并给出了参考答案，针对性强，考研复习首选资料。
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一、2021年吉林师范大学化学学院832普通化学原理考研核心题库之简答题精编1．解释为什么是顺磁性物质，是反磁性物质，并从键级大小比较两者稳定性。
【答案】的电子构型为：,可知，有两个未成对的电子分别占据两个能量相等的反键轨道，它们自旋方式相同，所以有顺磁性。
的键级=(成键轨道的电子数-反键轨道的电子数)
的电子构型为：
没有反键电子，成键电子也己成对，故是反磁性物质。
的键级=(成键轨道的电子数-反键轨道的电子数)＝×(6-0)=3。
可以看出，比稳定。
2．某溶液可能含有等杂质离子。试用化学方法鉴定这三种离子的存在。
【答案】鉴定过程的主要步骤如下：
3．下列是中B与F、Cl、Br的键长估算值和实测值：
估算值
实测值
相对缩小率
试解释:为什么实测值都变小，而且按Br、Cl、F次序缩小率增大？
【答案】键长变短是由于分子中还生成Ⅱ键(成)。因为F半径最小，它与半径小的B形成Ⅱ键最有效，所以按Br-Cl-F次序Ⅱ键能增加，键长以此次序变短。
4．试从离子的特征分析镧系离子形成配合物时，其配位数、配位体类型、化学成键和金属羰基化合物的稳定性方面有何特点？
【答案】电荷高，半径较大(85～106pm)，价层的空原子轨道多(5d、6s和4f轨道)，导致离子的配位数较大，最高可达12，常显示出特殊的配位几何形状，如可与含氮卟啉、酞菁大环有机配体形成三明治型配合物，从而具有奇异的光、电、磁学性质。离子的4f轨道居于内层被有效屏蔽起来，f电子通常情况下不参与成键，离子又比较大，与Ca、Ba相似，因此金属与配位体之间的作用为静电吸引力，共价作用很弱。为硬酸，容易和氧、氮等配位原子的硬碱配位。羰基为软碱，不易与其配位。
5．如何配制溶液？写出其反应方程式。
【答案】把固体分别溶在少量浓HCl、浓中，再加水冲稀到所需浓度。
其水解反应式为：；
6．试回
【答案】
(1)将酸化后滴加KI溶液或将KI酸化后滴加溶液都可制备NO。哪种制备方法更好？为什么？
(2)为什么能加快铜和硝酸反应的速率？
(3)由硝酸盐热分解制备时，为什么选用而不用？
答:(1)在酸性溶液中，与KI反应。
若先将酸化，可能发生下列反应：
即NO气体中混有。因此，应采用先将KI酸化后再滴加溶液的方法制备NO，得到较纯的NO。
(2)对硝酸作氧化剂的反应有催化作用，是因为起着传递电子的作用：
通过和Cu交换电子，使反应速率加快。反应体系中加入亚硝酸盐促进的生
成，所以亚硝酸盐能加快Cu和的反应。
(3)热分解有生成，而热分解得到而不生成，进一步分解生成的速率很慢。所以，通常用热分解制备，而不用热分解制备。
7．试解释：
(1)能和许多过渡金属形成配合物，为什么不能？
(2)既然与过渡金属不能形成配合物，为什么却能够与过渡金属形成配合物？
(3)为什么三甲基胺分子为锥形结构，碱性较强，而三甲硅烷基胺分子是平面结构，且碱性很弱？
【答案】(1)和分子的N原子上虽然都有孤电子对，由于F的电负性大，它对电子的吸引造成N原子给出电子的能力大为减弱，故很难与过渡金属形成配合物。
(2)分子中P原子给出电子能力虽然较弱，但P原子有空的3d轨道，它可接受过渡金属的d电子而形成d-d反馈配键。反馈配键的形成大大稳定了这类配合物。
(3)Si 原子有空的3d轨道，为了能与N原子p轨道上的孤电子对形成键，N原子与3个硅烷基结合时采用杂化，因而呈平面构型。正因为中N原子的孤电子对已参与形成键，故其碱性大为减弱。分子中的C原子没有空的价轨道可用来形成键，为了达
到孤电子对与键对电子间斥力较小，的N原子采用杂化，因而呈三角锥形。
8．为什么在反应机理中，最慢的一步反应决定总反应的效率？
【答案】快的反应会迅速供给慢反应所需的反应物或很快消耗慢反应的产物。所以总的反应速率为最慢的一步所决定。
9．试用5种试剂(或溶剂)把五种固体从混合物中逐一溶解、分离，每种试剂(或溶剂)只溶解一种物质，并说明次序。
【答案】先加水可溶解；过滤；再加氨水可溶解AgCl；加饱和的溶液可溶解
；加溶液可溶解；加热的稀可溶解CuS。
10．如何除去下列气体中的杂质：
(1)由和Zn反应制取的中常含有少量的和；
(2)由和浓盐酸制取的中常含有HCl(g)和水蒸气；
(3)中含有微量的；
(4)热分解制取的中混有少量NO；
(5)中混有少量CO和。
【答案】(1)将通入的碱性溶液。
(2)将先通入水除去HCl(g),然后再通入浓除去水蒸气。
(3)将通过赤热的铜丝。
或者将通入连二亚硫酸钠的碱性溶液。
(4)将通入溶液。