2012宁波化学

2012宁波化学

2012年宁波高三检测化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

一、选择题：（每小题3分，每题只有一个选项）

1．下列物质间的反应①Na+H 2O ；②Na 2O+H 2O ；③NO 2+H 2O ；④Cl 2+H 2O ；

⑤F 2+H 2O ；⑥SO 2＋H 2O 中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 （ ）

A ．①③

B ．②⑥

C ．④⑤

D ．③④

2．下列离子方程式正确的是 （ ）

A ．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH － + CO 2 == CO 32－ + H 2O

B ．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH 4+ + SO 42－+Ba 2+ + OH －

== BaSO 4↓+ NH 3↑+ H 2O

C ．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2 ：2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－

D ．溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl －

3．对某酸性溶液（可能含有-B r ，-24SO ，32SO H ，+4NH ）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入2BaCl 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

对于下列物质不能．．

确认其在原溶液中是否存在的是 （ ） A ．-B r B ．-

24SO C ．32SO H D ．+4

NH 4．向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不

断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH 变化情况正确的是 （ ）

5．某胶体在电泳

时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸溶胶④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（ ）

A ．①③

B ．①④

C ．②③

D ．③④

6．白磷易溶于2CS 形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是 （ ）

A ．4P 分子

B ．磷原子

C ．2P 分子

D ．4P 或2P 分子

7．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，

AG=)()

(lg -+OH c H c 。已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子

组是 （ ）

A ．Na +、AlO 2－、K +、NO 3－

B ．MnO 4－、K +、SO 42－、Na +

C ．Mg 2+、SO 42－、HCO 3－、Na +

D ．NH 4+、NO 3－、Al 3+、Cl －

A B D PH 沉淀

量07

PH 沉淀量07C PH 沉淀量07PH 沉淀量07

水食盐水和酚酞

镀锌铁片8．下列事实与胶体知识有关的是 （ ）

①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；

A ．①③④⑥

B ．①②⑤④⑥

C ．①②③④⑥

D ．全部都有关

9．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性共价键，其晶体为分子晶

体的是 （ ）

A ．H 2、NH 3、SO 3；

B ．CO 2、CHCl 3、

C 2H 5OH ；

C ．NO 、CaO 、C 12H 22O 11；

D ．P 4、CS 2、SiO 2；

10．有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl －、Br －、I －（忽略水的电离），其

中Cl －、Br －、I －的个数比为2:3:4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl -和Br -的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2+的物质的量之比为（已

知还原性：I －>Fe 2+>Br －>Cl －） （ ）

A ．7:1

B ．7:2

C ．7:3

D ．7:4

11．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制Cu(OH)2加热；③浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 ( )

A ．显蓝色；无红色沉淀；显黄色

B ．不显蓝色；无红色沉淀；显黄色

C ．显蓝色；有红色沉淀；不显黄色

D ．不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色

12．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液， 按图装置

进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 A ．烧杯中导气管口产生气泡；

B ． 烧杯中导气管里形成一段水柱；

C ．金属片剪口处变红；

D ．锌被腐蚀；

13．在PCl 3中加蒸馏水，微热，PCl 3完全水解，产物之一是亚磷酸（H 3PO 3），

其结构式为（如图）已知①H 3PO 3跟NaOH 反应只能生成Na 2HPO 3和NaH 2PO 3两种盐。②盛H 3PO 3的试管中加AgNO 3溶液有黑色沉淀Ag 生成，试管口有红棕色气体出现。则下列有关叙述正确的是（ ）

A ．PCl 3的水解反应为氧化还原反应

B ．亚磷酸为三元酸

C ． N a 2HPO 3和NaH 2PO 3均为酸式盐

D ． D ．亚磷酸为二元酸，且具有强还原性

14．已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单

键结合。下列关于C 3N 4晶体的说法错误．．

的是 （ ） A ．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B ．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

C ．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D ．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

15．在酸性溶液中，用4×10－3mol 的X 2O 72－离子，恰好将40mL0.6mol/LKI

溶液中I —氧化为I 2 单质，则元素X 在还原产物中的化合价为 （ ）

A ．+1

B ．+2

C ．+3

D ．

+4

P HO

HO H O

16．在下列各组溶液中加入甲基橙后显黄色，另加入酚酞后溶液呈无色，则溶液中一定能大量存在的离子组是 （ ）

A ．H + 、Cl －、NH 4+

B ．S 2－、CO 32－、K +

C ．SO 42－、Na + 、Cl －

D ．OH － 、AlO 2－

、K +

17．下列离子方程式不正确的是 （ ）

A ．少量乙醛与银氨溶液混合水浴加热：

CH 3CHO+2[Ag(NH 3)]++2OH －

CH 3COO －+NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2

O B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO 2 + CO 32－ + H 2O == 2HCO 3－

C ．硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应Al 3+ + 3AlO 2－ + 6H 2O ==4Al(OH)3↓

D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OH － == 3Cl －+ ClO － + H 2O

18．下列反应中，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是 （ ）

A ．Fe(OH)3和稀HNO 3

B ．氧化亚铁和浓硝酸

C ．碳与浓硝酸共热

D ．BaCO 3和硝酸

19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P 4O 6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（KJ/mol ）：P —P 198、P —O 360、O=O 498则反应P 4（白磷）+3O 2=P 4O 6的反应热⊿H 为 （ ）

A ．—1638KJ/mol

B ．+1638KJ/mol

C ．—126KJ/mol

D ．+126KJ/mol

白磷 P 4O 6

20．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。下列说法正确的是 （ ）

A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气

B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气

C ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O －6e －=CO 2+6H +

D ．正极反应式为：O 2+4e －=2O 2－

第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）

二、（本题20分）

21．（6分）已知氧化性BrO 3－>ClO 3－>Cl 2>IO 3－>I 2 。现将饱和氯水逐滴滴入KI 淀粉溶液中至过量。

（1）可观察到的现象是：① ；② 。

（2）有关的离子方程式：① ；② 。

22．（7分）PbO 2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn 2+氧化成MnO 4-。

取一支试管，加少量PbO 2固体和2 mL 的6mol·L －1H 2SO 4，然后再加2 mL 的1mol·L －1MnSO 4溶液，试回答：

⑴搅拌后，溶液的颜色变化是 。

⑵反应的离子方程式是 。（PbSO 4是难溶物） →←↑

↓e －e －→H +a b 负载 催化剂（电极） 催化剂（电极）质子交换膜水浴

⑶能否用盐酸来代替硫酸 （填“能”或“不能” ），用离子方程式解释： 。

23．（7分）“神州五号”飞船使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。已知偏二甲肼由C 、H 、N 三种元素组成，已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余是氮。该分子中有一个氮原子不与H 原子直接相连。燃料的氧化剂是液态N 2O 4，燃烧产物只有CO 2、H 2O(g)、N 2；5.00g “偏二甲肼”完全燃烧可放出212.5kJ 热量。

（1）“偏二甲肼”的分子式为 。

（2）写出“偏二甲肼”的结构简式 。

（3）写出燃料燃烧的热化学方程式： 。

三、（本题10分）

24．某澄清透明待测溶液中可能含有 ：NH 4+ 、 Mg 2+ 、Al 3+、 Fe 2+ 、Cu 2+、Br －、NO 3－、SO 42－ 、SO 32－ 等离子中的一种或数种，进行下列实验： 根据实验结果：

⑴判断待测液中有

无SO 32－离子，可能有的理由：

可能无的理由：

⑵写出沉淀B 的成分：B 中肯定含有 可能含有 ⑶写出①、②、③各步反应的离子方程式：

① ② ③

四、（本题10分）

25．（5分）某离子晶体晶胞结构如右图所示，X 位

于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析

（1）晶体中每个Y 同时吸引着 个X ，每个X 同时

吸引着 个Y ，该晶体化学式为 。

（2）晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X

共有 个。

（3）晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠

XYX 的度数为 。 ( 填角的度数 )

26．（5分）盖斯定律可以简单地归纳为“如果一个

反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反

应一步完成时的反应热是相同的。”已知在101KPa 、25oC 时，1mol 某烷烃完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出5518KJ 的热量，并测得以下三个反应的反应热：①nC(s)+(n+1)H 2(g)=C n H 2n+2；ΔH= －202.2KJ/mol

②C(s)+O 2(g)=CO 2(g)； ΔH= －393.5KJ/mol ③H 2(g) + 21

O 2(g)=H 2O(l)； ΔH= －285.8KJ/mol

；

NH 4、Br、Mg、NO 3、Al、SO 4、Fe、SO 3、Cu +—2+—3+2+2+2—2—↓H 2S 无现象发生→→+Cl 2适量+BaCl 2过滤白色沉淀A 滤液汽油分层上层下层过滤加过量NaOH稀溶液棕色沉淀B 滤液淀粉 —KI 变蓝色白色沉淀C C溶解沉淀消失→→→淀粉 —KI 变蓝色↓

→→①②③+HCl +HCl

试计算C n H2n+2中的n值。

参考答案

一、选择题：（每小题3分，共60分）

1.D

2.C

3.B

4.A

5.B

6.A

7.D

8.C

9.B 10.C

11.B 12.A 13.D 14.B 15.C 16.C 17.D 18.B 19.A 20.C

二、（本题20分）21．（6分）

（1）①先变蓝色；②后蓝色消失。

（2）①2I－+ Cl2=I2 +2Cl－②I2+5Cl2+6 H2O=2 IO3－+10Cl－+12H+ 22．（7分）⑴无色变为紫红色。

⑵ 2Mn2++5 PbO2+5 SO42－+4H+=2MnO4-+5PbSO4↓+2 H2O

⑶不能，PbO2+2 Cl－+4H+= Cl2↑+Pb2++2 H2O

23．（7分）（1）C2N2H8 （2）（CH3）2 N- NH2

（3）C2N2H8（l）+2 N2O4（l）=3 N2（g）+2 CO2（g）+4 H2O（l）；△H=-2550kJ/mol

三、（本题10分）24、

⑴可能有的理由：SO32－被Cl2氧化成为SO42－，SO42－与Ba2+生成BaSO4沉淀；可能无的理由：待测液中含有SO42－，SO42－与Ba2+生成BaSO4沉淀。

⑵B中肯定含有Fe（OH）3；可能含有Mg（OH）2

⑶①2I－+ Br2=I2 +2 Br－②2I－+2 Fe3+ =I2 +2 Fe2+

③Al O2－+H++ H2O = Al（OH）3↓

四、（本题10分）25．（5分）

（1）4个，8个，XY2或Y2X （2）12个（3）109°28′

26．（5分）n值为8(过程略)