几种重要的金属化合物教案
第二节几种重要的金属化合物
一、教材分析
1、地位和作用
《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、知识体系
本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
3、主要内容及特点
本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。
根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。
二、新课程标准
1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。
2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学
生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强
学好化学、服务社会的责任感和使命感。
三、学情分析
学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。
四、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
（2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
（3）了解焰色反应及其用途。
（4）掌握铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
（5）掌握Fe3+的氧化性及鉴别、Fe3+和Fe2+的性质及其转化。
（6）掌握铁的两种氢氧化物的化学性质。
2、过程与方法：
（1）通过运用对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质列表比较，促进学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
（2）通过演示实验和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（3）采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破铝的氧化物和氢氧化物性质的教学难点。
3、情感态度和价值观：
（1）通过学习碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，以及探究氧化铝、氢氧化铝两性，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过生活中使用纯碱和小苏打、明矾净水、Al（OH）3和小苏打治疗胃病、铝中毒、亚铁盐治疗贫血症等素材，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影
响。
五、本节教学重点难点
1、重点:
（1）过氧化钠的重要性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
（2）Al（OH）3独特的性质以及由此引出的两性氢氧化物的概念。
（3）铁的氢氧化物的性质；Fe2+和Fe3+的相互转化。
2、难点：
（1）过氧化钠和二氧化碳、水的反应及有关计算。
（2）Al（OH）3与碱反应的性质。
（3）Fe3+和Fe2+的相互转化，Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。
六、学法指导
1、用已学过的氧化还原反应、离子反应为理论依据，指导金属元素及其化合物的学习。
2、重视化学实验探究。通过对实验的设计、操作、现象分析、总结归纳，提高动手实验能力，巩固化
学基础知识。
3、注意知识的对比、归纳、迁移。
七、课时安排：五课时
课时分配：钠的重要化合物2课时
铝的重要化合物1课时
铁的重要化合物2课时
八、教学设计
第一课时钠的重要化合物
引入：多数金属单质都可以转化成化合物。引导学生了解同一种金属元素的转化关系：“金属单质—金属氧化物—金属氢氧化物—盐”。对几种重要的金属化合物以此为主线展开学习。
一、钠的重要化合物
钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界中。
学生：回顾Na及其化合物的转化关系
Na2O NaOH NaCl
Na Na2CO3NaHCO3
Na2O2
（一）钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠
【思考与交流】1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
2、对比氧化钠和氧化钙的化学性质，写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。【归纳】1、氧化钠的性质：白色固体，易溶于水。具有碱性氧化物的通性。
（1）N a2O+H2O=2NaOH
（2）N a2O+CO2=Na2CO3
（3）N a2O+2HCl=2NaCl+H2O
【实验3-5（一）】过氧化钠与水反应
【实验3-5（二）】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用胶头滴管向脱脂棉滴入一滴水或用导气管向脱脂棉吹气。
剂。并思考Na2O2是否属于碱性氧化物。
【归纳】2、过氧化钠的性质：淡黄色固体。能与水、CO2、酸等反应。
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
（3）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
【介绍】过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打。在厨房里常常能找到这两种物质。
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
23
．xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
（2）钠长期露置于空气中会发生什么样的变化？
（3）碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都显碱性，这就是它们可用作食用碱或工业用碱的原因。
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 化学方程式 结论 Na 2CO 3
不分解
————————
稳定性： Na 2CO 3＞NaHCO 3
NaHCO 3 澄清的石灰水变浑浊。
2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
【思考】Na 2333、Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应快慢的比较：（资料书P39） 写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的离子反应方程式：
CO 2－3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O
HCO －3＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O
问题讨论：在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别缓慢逐滴加入稀盐酸，边加边振荡。
现象：碳酸钠溶液中先没有气泡产生，后有气泡产生，碳酸氢钠溶液中一滴入盐酸就有气泡产生。
总结：碳酸钠：CO 2－3＋H ＋=== HCO －
3；HCO －
3＋H ＋===CO 2↑＋H 2
O 碳酸氢钠：HCO －3＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O 【思考】如何不用任何试剂鉴别Na 2CO 3溶液和稀盐酸？
4、与CaCl 2、BaCl 2的反应： CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓，CO 2－3＋Ba 2＋
===BaCO 3↓
HCO －3与Ca 2＋、Ba 2＋
不反应
5、与碱反应：HCO －3+OH -=== CO 2－
3+H 2O
思考：Na 2CO 3和NaHCO 3与Ba （OH ）2、Ca （OH ）2溶液反应的现象。
【总结】资料P39 Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、除杂 （三） 焰色反应
很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。它是金属元素的一种特征性质。 【实验3-6】 【强调】1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色，钙：砖红色。
2、观察K 元素的焰色反应时，应通过蓝色钴玻璃观察，排
除Na 元素的干扰。
3、焰色反应是物理变化而不是化学变化。
【讲解】在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素(如镁、钙、锶、钡等)。
第二课时 铝的重要化合物
【引入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。
【引导】二、铝的重要化合物
Al Al 2O 3 Al(OH)3 铝盐（如AlCl 3）、偏铝酸盐（如NaAlO 2） （一） 氧化铝（Al 2O 3） 【阅读】教材P 58相关内容 【归纳】
1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃）。
2、用途：冶炼金属铝的原料；可用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等；也是人造刚玉、人造宝石的主要成分。
3、化学性质：既能与酸反应，也能与强碱反应。是一种两性氧化物。
Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋
＋3H 2O
Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－
＋H 2O （二） 氢氧化铝
【思考】在实验室中如何制备氢氧化铝？
【分析】Al 2O 3难溶于水，不能与水直接化合生成氢氧化铝。只有少数活泼金属元素的氧化物，如氧化钾、氧化钠和氧化钙等，能与水直接化合生成可溶或微溶的碱。
【实验3-7】氢氧化铝的制备 强调滴加氨水至过量，直到不再产生沉淀为止 1、制备：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4
Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 【实验3-8】氢氧化铝与强酸、强碱的反应
2、 化学性质：既能与酸反应，也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3＋OH －===AlO －
2＋2H 2O 受热易分解：2Al(OH)3=====△
Al 2O 3＋3H 2O
3、 用途：能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素；治疗胃酸过多。
【思考与交流】为什么常用可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
（三） 铝盐（Al 3＋）和偏铝酸盐（AlO －
2）
1、 铝盐（Al 3＋
）：易与碱反应——制备氢氧化铝
重要的铝盐：氯化铝、硫酸铝、明矾 【问题讨论】（1）、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，分析现象、离子反应方程式并画出图像。(结合练习册P110 T14分析相关计算问题) 现象：立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH －=== AlO －
2＋2H 2O
反应：图像： （2）、在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至适量，请写出有关的离子反应方程Al 3＋＋4OH －=== AlO －
2＋2H 2O
式。
（3）、结合教材P 59资料卡片，介绍明矾。 2、偏铝酸盐（AlO －
2）：与酸反应
【演示实验】向上述所得到的NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量，观察现象，书写离子反应方程式，并画出相应图像。
现象：立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
反应：AlO －
2＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O 图像： 【
分
析】向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通入CO 2，观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式：AlO －
2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3。（分析方程式的书写
与CO 2的量有关）
在利用NaAlO 2制备Al(OH)3时，应通入CO 2，而不选用盐酸或硫酸。 【小结】铝的化合物的转化关系：
第三课时 铁的重要化合物
【引入】铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，主要以+2价、+3价化合物的形式存在。引导学生结合氧化还原反应的相关知识，从化合价的角度认识铁单质、+2价的铁、+3价的铁的氧化性、还原性。
三、铁的重要化合物 （一）．铁的氧化物
化学式 FeO
Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名
铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性 不稳定
稳定
稳定
与H ＋
反应的离子方程式
FeO ＋2H +
=== Fe 2+
＋H 2O
Fe 2O 3＋6H +
===2Fe
3+
＋
3H 2O
Fe 3O 4＋8H +
=== Fe 2+
＋2 Fe 3+
＋4H 2O
2334（二）、铁的氢氧化物：铁有两种氢氧化物，他们可分别由其对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 【实验3-9】在两只试管中分别加入少量FeCl 3和FeSO 4溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。总结并归纳其中的相关知识。
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体
红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H +
=== Fe 2+
＋2H 2O
Fe(OH)3＋3H +
=== Fe 3+
＋3H 2O 受热分解
2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋3H 2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe 2+
＋2OH －
===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe 3+
＋3OH －
===Fe(OH)3↓
二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，
现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反
应方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
2
【总结】成功关键：①溶液中不含Fe 3+
和O 2等氧化性物质；
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
【归纳方法】（1）使用煮沸的蒸馏水配制溶液。
（2）在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。 （3）使用长胶头滴管伸入液面下滴加溶液。
（四） 铁盐和亚铁盐 1、Fe 3+、Fe 2+的检验
【实验】在两只试管中分别加入5mlFeCl 2和5mlFeCl 3溶液，各滴入几滴KSCN 溶
液。观察并记录现象
滴入几滴KSCN 溶液
FeCl 3溶液 溶液呈红色【Fe 3+＋3SCN －
＝Fe(SCN)3】 FeCl 2溶液
刚开始溶液颜色无变化，一段时间后溶液变红
【分析】KSCN 溶液是检验Fe 3+的灵敏试剂。Fe 2+容易被氧化为Fe 3+。从化合价的角度分析，二者可以相互转化。
2、 Fe 2+
、Fe 3+
之间的转化 【科学探究】
现象 反应的离子方程式 加入铁粉、KSCN 溶液 溶液不显红色 2 Fe 3+＋Fe===3 Fe 2+ 上层清液加氯水、振荡 溶液显红色
2 Fe 2+＋Cl 2===2 Fe 3+＋2Cl －
结合书后练习T10:Cu+ Fe 3+=====Fe 2++Cu 2+ 氧化性顺序：Fe 3+＞ Cu 2+ ＞Fe 2+ 【总结】3、检验Fe 2+、Fe 3+的常用方法
1．根据溶液颜色
含有Fe 2＋
的溶液显浅绿色/含有Fe 3＋
的溶液显黄色 2．用KSCN 溶液和氯水 ⑴流程： 溶液
加KSCN 溶液??
?
→无明显现象――→加氯水
溶液变血红色―→Fe 2＋
→溶液变血红色―→Fe 3＋
⑵有关反应：Fe 3+＋3SCN －
＝Fe(SCN)3(红色) 2 Fe 2+＋Cl 2===2 Fe 3+＋2Cl －
3． 用NaOH 溶液 ⑴流程：
溶液加NaOH 溶液??
?
→白色沉淀→灰绿色→红褐色→Fe 2
＋
→红褐色沉淀→Fe 3＋
⑵有关反应：Fe 3＋＋3OH －
===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe 2+＋2OH －
===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
【介绍】课本P62资料卡片——铜盐和实践活动——铝盐和铁盐的净水作用。
《铁的重要化合物》教案
铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、
《铝的重要化合物》教案
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 ——铝的重要化合物 授课教师：授课时间：授课班级： 教学目标 （一）知识与技能 1．知道氧化铝和氢氧化铝的两性。 2．让学生学会在情景中发现问题，并通过实验解决问题。 （二）过程与方法 1．通过化学实验，了解重要物质的典型化学性质。 2．通过回顾、对比已有知识，构建新的知识体系。 （三）情感态度与价值观 1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。 2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。 教学重点和难点 （一）教学重点 氧化铝和氢氧化铝的两性 （二）教学难点 氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 教学流程 核心问题活动素材 引课： 地壳中含量最多的金属元素是什么？ 环节 1 氧化铝的主要化学性质 铝制餐具能否长时间存放酸性食物？ 教师活动学生活动 投影资料、图片 投影情境图片铝制餐具能否长时间 存放酸性食物？ 请写出相关离子方程 式。 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2O； 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2↑ 介绍铝元素的基本情 况，引出课题。 介绍生活中见到的氧 化铝和氢氧化铝。 回顾初中知识、生活经 验。
核心问题活动素材 铝制餐具能否长时间存放碱性食物？ 环节 2 氢氧化铝的主要化学性质 如何用给定的 药品制备Al(OH)3并验证其化学性 质？ AlO2－溶液能否再转化生成 Al(OH)3？小结、拓展 教师活动学生活动 学生分组实验 板书框图 投影图片 学生实验 演示实验 投影框图探究1：铝制餐具能否 存放碱性食物？布置 打磨、未打磨的铝片分 别与NaOH溶液反应。 完成对比实验，进行实 验交流。 学习氧化铝可以与氢 氧化钠溶液反应。 归纳1：Al、Al2O3与 Al3+、AlO2－间的联系。 说明Al2O3的两性。 拓展：自然界中Al2O3 将零散知识系统化、网 络化，形成框图1。 感受Al2O3在自然界中 的多样性。 制备实验：请学生根据 给出的药品制备两份 Al(OH)3。分析成功与 失败方案。 展示成功方案，写离子 方程式；分析失败方 案，引出Al(OH)3的化 学性质。 拓展实验：向AlO2－溶 液中滴加盐酸。归纳 Al(OH)3、Al3+与AlO2 －间的关系。 展示实验现象，写出相 关方程式。 反思上一步实验中出 现的“意外”现象。 归纳2：铝及其重要化 合物之间的转化关系。 拓展2：介绍硫酸铝钾。 回顾课题，梳理知识。
钠及其化合物教学设计教案.pdf
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
专题 镁铝及其重要化合物(教学案)
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。 铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。 二、教学目标 （1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。 ----宏观辨识与微观探析 （2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。 ----实验探究与创新意识 （3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。 ---- 证据推理与模型认知 （4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。 ----科学精神与社会责任 三、教学重难点 重点： 利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化 难点： 不同价态铁的化合物间的相互转化 四、教法和学法 1．教学方法：
情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。 2．学习方法： 实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。 五、教学过程设计 1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。 本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途 的教学思路。基于建构主义理论，新课程强调要以化学事实为基础，紧密地联系生产、生活实际，力求通过问题预设→知识生成的动态建构过程学习知识，使学生亲历知识 的生成过程，体验学习知识的方法，使学生的思维和能力得到和谐的发展。 2.教学过程： （1）创设情境，导入新课（3分钟） 教师展示铁矿石，引导学生关注铁的来源，播放视频：“中国钢铁，让世界更美好！”的宣传片，引导学生关注铁的应用，激发学生的民族自豪感和国家认同感，并 以此开始铁的化合物的学习。 设计意图：创设情境、激发学习兴趣、引入新课,培养学生的科学精神、社会责任 及爱国主义情怀。 （2）进入新课（35分钟） 学生任务1.由磁铁矿引入铁的氧化物，介绍三种氧化物。引导学生回忆铁的氧化 物的基本性质，请同学们对照课前导学案来进行交流分享这三种氧化物的性质。 过渡：FeO 和Fe2O3作为碱性氢氧化物，都有对应价态的碱，分别是什么？请同学 们从组成的角度思考制备方法，并完成用符号的表征。 引导学生从化合价的角度、物质组成的角度分析铁的氢氧化物的制备方法。 学生任务2.制备铁的氢氧化物，分析并评价实验结果。
铝及其化合物教案设计
《铝及其化合物》教案设计 【教学目标】 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质； 3、学会Al(OH)3的制备和性质； 【教学重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【突破方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【教学方法】实验探究教学法 【教学过程】 【情景思考】 讲述“铝的故事”，视频展示铝在生产生活中的使用，引领学生进入铝的学习。 1、铝是一种色的金属，具有良好的性能，在自然界中的含量位居。 2、Al + HCl－；Al + CuSO4－。 3、铝原子结构示意图，推测其性质。 【实验探究】 探究一：对铝化学性质的探究 1、实验探究铝箔与氧气的反应 （1）预测反应现象，预测的依据是。 思考与实践：A、上述实验现象说明铝具有什么性能。 B、化学实验中，如何除去铝箔表面的氧化膜。 C、用处理过的铝箔重复上述实验，完成下表： 学与问：A、氧化铝是一种物质，是一种较好的材料，常用于制造和。
B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，对内层金属的保护作用一样吗？ 学与问：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、。 2、实验探究铝与水的反应 （1）预测反应情况，预测的依据是。 思考与交流：A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。 B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H2的物质的量之比为。探究二：对氧化铝化学性质的探究 1、NaO是碱性氧化物，Al2O3呢？ 思考与交流：（1）铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？
金属钠的重要化合物教学设计(设计思路)
金属钠的重要化合物教学设计 授课教师：授课时间：班级： 教学目标： 【知识与技能】1.掌握过氧化钠和氧化钠的性质的异同； 2.了解过氧化钠的用途； 【过程与方法】1.充分利用表格，通过比较，掌握知识； 2．通过实物展示、实验演示和学生参与实验相结合的方法，学习元素化合物知识； 【情感态度与价值观】 1.激发学生的求知欲望和学习期望； 2.培养学生认真细致和严谨求实的科学态度； 教学重点：过氧化钠的重要性质； 教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应； 教学方法：对比法、讨论法、实验探究法 教学思路： 教师活动教学流程学生活动 创设情境 激发兴趣展示问题感知困惑主动求知 思路点拨大胆推测 探索发现 提出设想 合作探究
教学准备： 250mL烧杯3个、试管、镊子、酚酞试液、过氧化钠、蒸馏水、碳酸氢钠粉末、盐酸、脱脂棉、药匙、三脚架、石棉网 教学过程： 问题情景教师活动学生活动设计意图 在座的各位一定都喜 欢宝石吧，光彩夺目。 那么它们的成分是什 么呢？ 多媒体展示图片 [讲述] 宝石的绚丽多姿与金 属化合物有关阅读投影资料 情景诱思，激发学习兴 趣； 引导学生思维，步入新 课 这一节我们都要学习什么内容[过渡] 今天我们就来开始学 习金属化合物。 [出示教学目标] 首先来学习钠的重要化合物 [板书] 钠的重要化合物 了解重要知识点，整体 把握 展示教学目标；明确学 习目的、要求
生活中我们常用水和二氧化碳来灭火，那么能否用它们来生火呢？ 让我们来试一试 [设问] 水和二氧化碳都能使脱脂棉燃烧，为什么？[药品展示] ＜魔术表演＞ 1、在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水， 脱脂棉剧烈燃烧。 2、在一个盛有少量碳酸氢钠的烧 杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸 有Na2O2的脱脂棉伸入烧杯上部。 脱脂棉剧烈燃烧。 Na2O2在起作用 [板书] 一、过氧化钠（Na2O2） 观察实验现象 分组讨论，生成结论 激发学习兴趣；感知困 惑，主动求知 提问 Na2O2与H2O发生反应Na2O2与CO2发生反应生成了什么？ 燃烧的条件是什么？＜实验探究＞ 取少量Na2O2装入试管，滴加蒸馏 水，观察现象。立即用带火星 的木条检验生成的气体； 并让几个同学用手轻摸试管 向反应后的溶液中滴入酚酞，观察 现象。 学生设计实验，证明反 应原理、生成产物 引导学生用实验解决化 学问题 用手轻摸试管，感觉到了什么？说明什么 问题？ 能写出化学反应方程式吗？ [设疑] 刚刚变红的溶液现在褪色了，为什么？[板书] 2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 [教师指导] Na2O2＞ O2 强氧化性漂白性 （漂白织物、麦杆、羽毛） 归纳生成 思考 渗透研究问题的科学方 法 师生共同探究，综合提 升
几种重要的金属化合物教案
第二节几种重要的金属化合物 一、教材分析 1、地位和作用 《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点 本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。 根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。 二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学 生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强 学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三、学情分析 学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
《铝的重要化合物》教学设计
《铝的重要化合物》教学设计 南郑中学施学军 一、教材分析 新课标人教版《普通高中化学课程标准》对化学1（必修）中金属及其化合物的内容要求为：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”与其相应的活动探究建议为“实验:铝盐和铁盐的净水作用。” 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。《铝的重要化合物》是本章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,可以为化学2(必修)介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础;可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 从知识点的安排上，人教版初中九年级化学下册的《金属的化学性质》一章中简单介绍到了金属铝和铝表面生成的一层致密氧化铝薄膜，没有进一步介绍铝的其他化合物的知识。学生对氧化铝只能是有个感性的认识，需要在这里进一步探究学习铝的氧化物和氢氧化物的两性知识。 二、学情分析 此次课针对的学生是高中初入学,估计刚刚学习完化学１（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》可能刚学习到离子反应和氧化还原反应，本章前面一节相应的金属知识也没有涉及,实际上是相当于初中化学知识技能储备的学生。由于初中化学已经学习到金属的初步知识，并且简单介绍了金属铝的致密氧化膜阻止铝进一步与氧气反应;同时,这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少,所以,考虑将课的重点放到氢氧化铝的两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析,应该可以收到良好的效果。 另外，本节课设计的探究实验操作是滴管实验，让学生先自行设计实验方案然后分组实验,并分析结果进而自己得出结论。这有利于培养学生学习化学的兴趣和学好化学的信心。 三、教学设计
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物 课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠） 教学目标 （一）知识与技能 1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同 2.了解过氧化钠的用途 （二）过程与方法 1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识 2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法, 学习元素化合物知识 （三）情感态度与价值观 培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲 教学重难点 过氧化钠的化学性质 教学过程 【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠） 一、过氧化钠 1.颜色、状态： 淡黄色固体 2.化学性质 （1）与CO2的反应 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2 环节一 【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。 【小组展示】现象及结论： 1.试管外壁发热，说明反应放热； 2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气； 3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。 【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决） 【板书】 （2）与水的反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【思考与交流1】金属钠着火怎么办？ 【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。 【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子
铝及其化合物教案
铝及其重要化合物教案 [考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 复习目标 1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。 2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。 3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。 知识梳理： 一铝 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置： 第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 3、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： 铝的化学性质板书： 问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？
为什么？ (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？ (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 归纳总结： 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ＝1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝ 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤ V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ≤1 1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 二 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计 牡丹江市第一高级中学李玲 一、教材分析 1．教材的地位和作用 本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。2．教学目标的确立 美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下： (1)知识技能 ①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力 ②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质 ③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。 （2）过程与方法 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。 ③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通
高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计
3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
钠的化合物(公开课)教案
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的化合物 一、 学习目标分析 1. 2. 教学目标 知识与技能： ①. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。 ②. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。 过程与方法： ①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。 ②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。 ③. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。 情感态度价值观： 使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。 引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。 二、 教学重点、难点分析 学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 Ca —CaO —Ca(OH)2—CaCO 3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。 教学重点 过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的异同 教学难点 碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别 三、教学方法 实验探究法 讨论法 合作学习 四、 教学媒体 实验用品、电脑投影
五、板书计划 板书设计 钠的化合物 一、过氧化钠的主要性质 1、过氧化钠与水反应 2、过氧化钠与二氧化碳反应 二、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质 1、两者水溶液的碱性 2、两者与酸反应 3、两者的热稳定性 六、教学反思
铝的重要化合物教学案
第2课时铝的重要化合物 【新课导入】 氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 【教材讲解】 一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。 引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？ 二、新课教学 展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。 归纳整理并板书：铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。 用途：保护膜、耐火材料 实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。 学生观察、描述实验现象。 思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。 学与练： ①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。 归纳整理并板书： (2)化学性质：氧化铝的两性 与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 与Na2O的化学性质比较： ①Na2O能与水、CO2反应，Al2O3不能； ②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。 实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。 思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。 归纳整理并板书： 2．氢氧化铝 (1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
钠的重要化合物 优秀教案
第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标] 1、通过实验探究，掌握过氧化钠地性质及其用途. 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途. 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素地存在. [教学重点] 1、过氧化钠地性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质 [学习过程] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件. 2．氧化钠与水、CO 2地反应和氧化钙与水、CO 2 地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO 2 反应地化 学方程式..填入表1 表1：氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动］ [实验探究] Na 2O 2 与水反应 （课本P 55 实验 3-5） 现象：. 结论：. [讨论] 比较 “吹气生火” 及实验3-5归 纳总结过氧化 钠地性质及用途，填入表1. 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 [实验探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 在水中地溶解性.（课本P ５６ 科学探究）物质名称氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2 反应 用途
步骤Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象 步骤②现象 步骤③现象 初步结论 [思考]： 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么？ 2、Na 2CO 3 和NaHCO 3 都属于盐类，为什么称其为食用碱？ （2）热稳定性 [学生实验探究］Na 2CO 3 和NaHCO 3 地热稳定性 [思考]1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、加热时试管壁有什么物质生成？ 3、澄清地石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： 现象化学方程式结论 Na 2CO 3 NaHCO 3△ 2NaHCO 3 ====Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ （3）与酸反应 ［讨论］写出Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应地离子方程式. ，； . ［问题探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应，哪一个较快？答：. 表2：碳酸钠与碳酸氢钠地比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名
高中化学《铁的重要化合物》教学设计新人教版必修1
《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学 习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的 环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科 学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的 元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了 解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充 感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是 中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现 象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运 用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和 亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在 能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质 变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要 化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
时铝的重要化合物优秀教案
第三章《金属化合物》 第二节第二课时《铝地重要化合物》学案 教学目标： (1)通过探究实验认识铝地氧化物地两性，掌握铝地氢氧化物地制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础地科学”地认识，增强学生地实验意识、操作技能. (2)通过师生互动、学生互动，发挥学生地主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真地学习品质. (3)通过探究实验体验科学探究地艰辛与喜悦，感受化学世界地奇妙与和谐，从而提高学生学习化学地兴趣. 教学重点 氢氧化铝地性质及其运用 教学难点 1、氧化铝地两性概念地建立 2、氢氧化铝地性质及其运用 教学过程 二、铝地氧化物 1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大 [思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密地氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？ 2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应. [板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？ 一、铝地氢氧化物 1．氢氧化铝地制备 [分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液 [确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液 [实验操作]、[观察现象] [引导分析]： ①氢氧化铝地制备方法：用硫酸铝和氨水 ②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱 化学方程式：Al 2(SO 4)3 + 6 NH 3?H 2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH 4)2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na 2SO 4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O ２．氢氧化铝地性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 [观察现象]：沉淀溶解 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O [板书]： 两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应地金属氢氧化物是两性氢氧化物. [小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物. [练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应地是（ c ） ①NaHCO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④ Al(OH)3⑤AlCl 3 ⑥CuO A 、 ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部 [小结]：引出“铝三角”关系图 [用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中地用途. ⑴用作胃药，可中和胃酸. Al Al 2O 3 Al(OH)3 AlO 2- Al 3+