高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护铜绿素材新人教选修

铜绿

碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。

1物化性质

性状：孔雀绿色细小无定型粉末。不溶于水和醇。溶于酸、氨水及氰化钾溶液。

1.常温常压下稳定。

碱式碳酸铜化学分子结构式

2.避免的物料酸。不溶于冷水和醇，在热水中分解，溶于酸而成相应铜盐。溶于氰化

物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液中，形成铜的络合物。在碱金属碳酸盐溶液中煮沸时，形成褐色氧化铜。对硫化氢不稳定。加热至200℃分解黑色氧化铜、水和二氧化碳。在硫化氢气体中不稳定。在水中的溶解度为0.0008%。碳酸铜具有扬尘性，应避免与皮肤、眼睛等接触及吸入。

3.不溶于水，溶于氨水中生成铜氨配离子。加热到220℃时分解。组成为2∶1的碱式

碳酸铜为天蓝色的粉状结晶。如在空气中长时间放置，则吸湿并放出部分二氧化碳，慢慢变成1∶1型碱式碳酸铜，不溶于水，但溶于氨水而形成铜氨配离子。

2制备方法

1.硫酸铜法。反应方程式：

2CuSO4+4NaHCO3==CuCO3·Cu(OH)2↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O

碱式碳酸铜

操作方法：将小苏打配成相对密度1.05的溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入经精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70～80℃，反应以沉淀变为孔雀绿色为度，pH值保持在8，反应后经静置、沉降，用70～80℃水或去离子水洗涤至洗液无SO2-4止，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。

2.硝酸铜法。操作方法：电解铜与浓硝酸作用生成硝酸铜后，再与碳酸钠和碳酸氢钠的混合液反应生成碱式碳酸铜，沉淀经洗涤、分离脱水、干燥，制得碱式碳酸铜成品。

3.以硝酸铜和碳酸钠为原料，配制等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钠水溶液，边混合边搅拌，此时即生成蓝绿色胶状沉淀，室温下继续搅拌，即可生成结晶状物质，过滤后，在空气中干燥。便可得到组成为的产品。

或者也可用五水合硫酸铜或一水合乙酸铜及碳酸钾为原料制得同样的目的产物。

4.在一大的硬质玻璃管中，封入等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钙粉末，安装一水银压力计，加热使管中物料熔化。如产生的二氧化碳压力达到505～808kPa时，即生成组成为2CuCO3·Cu（OH）2的产品。

5.在搅拌下将硫酸铜溶液加入50%的碳酸氢钠水溶液中：

3主要用途

1.用于有机催化剂、烟火制造和颜料中。在农业上作用植物黑穗病的防止剂、杀虫剂

和磷毒的解毒剂，与沥青混合可防止牧畜及野鼠啃树苗；用于饲料中作铜的添加剂，在原油储存时作脱碱剂及生产铜化合物的原料。也可用于电镀、防腐及分析试剂。

2.用作饲料添加剂，牛等反刍动物对碳酸铜的吸收利用率比其他无机铜高。但由于成

本较高，使其应用受到了限制。

3.用作分析试剂。用于铜盐制备、油漆颜料和烟火原料的配制。用作荧光粉激活剂，

种子杀菌剂。

4.用于预镀银铜合金、镀铜锡合金和钢的氧化溶液的配制。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．三氯代物只有一种

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

2．t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

B．P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C．溶液中

2-

-

(X)

:M

c

c

D．水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B．Al3+的结构示意图：

C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：3115P 4．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质(括号为少量杂质) 除杂方法

A CO2(SO2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

B Cu（CuO）空气中加热

C FeCl2（Fe）通入少量氯气加热

D KNO3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

A．A B．B C．C D．D

5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol OH－含有的电子数目为N A

B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A

C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N A

D．24 克O3 中氧原子的数目为1.5N A

6．下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A．电解质电离B．电化学防腐

C．蓄电池放电D．电解精炼铜

7．化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( )

A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2

B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

8．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：

下列说法中错误的是（）

A．过程①→②是吸热反应

B．Ni是该反应的催化剂

C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2

9．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（）A．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

C．该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L

D．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

10．能通过化学反应使溴水褪色的是

A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸

11．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶

12．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）

A．硫酸烧碱醋酸

B．硫酸铜醋酸

C．高锰酸钾乙醇醋酸

D．磷酸二氧化碳硫酸钡

13．下列说法中，正确的是

A．CO2的摩尔质量为44 g

B．1 mol N2的质量是14 g

C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

14．氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A．只有共价键B．可能存在离子

C．可能存在N≡N D．存在极性分子

15．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()

A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.6

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：

（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是______。

（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。

（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。

（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。

（5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：ClO2与Na2S不反应。

假设b：ClO2与Na2S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。

②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：

已知：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________

A 有三种官能团

B 遇三氯化铁溶液显紫色

C 分子组成为C13H9NO3

D 1mol柳胺酚最多与3mol NaOH反应

（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。

（3）写出化合物D的结构简式________________。

（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。

（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：_____________________________。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是______（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑

（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol

达到平衡所需时间

/min

H2O CO CO2

1 650

2 4 1.6 5

2 900 1 2 0.4 3

3 900 1 2 0.

4 1

①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为______________。

②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_________________（答一种情况即可）。19．（6分）燃煤烟气中含有大量NO x、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。

(1)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=－574.0 kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1

①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。

②若反应中还原NO x至N2，消耗标准状况下4.48L CH4，则反应过程中转移的电子总数为_____。

(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

反应1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1

反应2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0 kJ·mol－1

反应3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1

反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。

②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO x、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。

①写出NO与NaClO2在碱性环境中反应的离子方程式：________________。

②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是：____________________。

③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为

______________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B

【解析】

【分析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。【详解】

A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；

B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。

2．D

【解析】

【分析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生HX-+OH-=H2O+X2-；

【详解】

A．M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，故A正确；

B．P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正确；

C．

2-2-+

--+

a2

+

(X)(X)(H)

(HX)(HX)(H)

==

(H)

c c c

c c c

K

c

，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增

强，则c(H+)减小，所以溶液中

2-

-

(X)

:M

(HX)

c

c

，故C正确；

D．水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以水的电离程度:P>N=Q>M；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

3．D

【解析】

【详解】

A. 甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3，故错误；

B. Al3+的结构示意图：，故错误；

C. 次氯酸钠的电子式：，故错误；

D. 中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31，符号为：3115P，故正确。

故选D。

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子之间的共用电子对的数值和写法。

4．D

【解析】

【详解】

A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑，CO2能够与碱石灰反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO，应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题意；

C、FeCl2与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D 符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

KNO3中混有少量NaCl，提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液→②冷却结晶→③过滤；NaCl中混有少量KNO3，提纯的方法是：①溶解成饱和溶液→②加热蒸发、浓缩结晶→③过滤；需注意二者试验操作的区分。

5．D

【解析】1个OH－含有10个电子，1mol OH－含有的电子数目为10N A，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于N A，故B错误；苯

中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目

24

3

48/A

g

N

g mol

??=1.5N A，故D

正确。

6．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

7．D

【解析】

【详解】

A.过氧化钙(CaO2)中阴离子是O22-，阳离子是Ca2+，故阴、阳离子个数比为1：1，A错误；

B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是D。

8．A

【解析】

【分析】

由图可知，发生CH4+CO22CO+2H2，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。

【详解】

A．①→②中能量降低，放出热量，故A错误；

B．Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；C．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；D．由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2Ni

??→2CO+2H2，故D正确；

答案选A。

【点睛】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量的相对大小。

9．D

【解析】

【详解】

A. CaSO4的溶度积表达式K sp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-)，A项正确；

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数

2-2-2+sp 43442-2-26

9

+33sp 3K (CaSO )c(SO )c(SO )c(Ca )=310c(CO )c(CO )c(Ca )K (CaCO )910310K --?====????，B 项正确； C. 依据上述B 项分析可知，CaSO 4(s)+CO 32-(aq)CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO 32-会生成1mol SO 42-，在CaSO 4完全溶解前溶液中的c(SO 42-)等于Na 2CO 3溶液的浓度，设Na 2CO 3溶液的浓度为1mol/L ，则c(SO 42-)=1mol/L ，根据2-342-3c(SO )K 310c(CO )

==?可得溶液中c(CO 32-)=-3

1103?，-lg c(CO 32-)=3.5，与图像相符，C 项正确；

D. 依据题意可知，起始CaSO 4的物质的量为0.02mol ，相同实验条件下，若将Na 2CO 3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL ，在CaSO 4完全溶解前溶液中的

c(SO 42-)=2mol/L ，根据2-342-3c(SO )K 310c(CO )==?可得溶液中c(CO 32-)=-32103?，-lg c(CO 32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D 项错误；

答案选D 。

10．C

【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，属于物理变化，故A 错误；乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，故B 错误；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，故C 正确；乙酸与溴水不反应，溴水不褪色，故D 错误。

11．A

【解析】

【详解】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A 。

12．C

【解析】

【分析】

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。

【详解】

A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；

D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

13．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；

B. 1mol N2的质量是=1mol×28g/mol=28g，故B错误；

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，1 mol CO2所占的体积约是22.4 L，所以C选项是正确的；

D.40 g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。

答案选C。

14．A

【解析】

【详解】

A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

C. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N≡N，故C错误；

D. C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D 错误；

正确答案是A。

【点睛】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

15．C

【解析】

【分析】

【详解】

设青霉素的相对分子质量为x，则钠盐的相对分子质量分别为23+x﹣1=22+x，钾盐的相对分

子质量为39+x﹣1=38+x，1国际单位的2种盐的物质的量相等，则

77 610 6.7210

=

22x38x

--

??

++

，

解得x=333.6，答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸2.6NaClO2假设b正确，S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－或ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

【解析】

【分析】

浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A制备二氧化硫，B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，则B中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原反应生成碘，注意防倒吸，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置D用于吸收尾气，反应生成NaClO2，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。

【详解】

(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2；装置C中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；

(2)ClO2是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸；

(3)1molCl2即71g消毒时转移2mol电子，71gClO2消毒时转移电子为

71g 67.5g/mol ×(4+1)=5.2mol，其效果是同质量氯气的

5.2mol

2mol

=2.6倍；

(4)装置D用于吸收尾气,H2O2作还原剂生成O2，H2O2～O2～2e?，生成1molO2转移电子2mol，则2molClO2得到2mol电子生成2molNaClO2；

(5)①由于ClO2具有强氧化性，Na2S具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a错误，假设b正确；

②ClO2氧化Na2S后溶液无明显现象，说明ClO2将S2?氧化生成更高价的酸根SO42?，所以可通过检验SO42?的存在以证明ClO2与Na2S发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCl2溶液，离子反应为：SO42?+Ba2+═BaSO4↓。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．BD 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基

+H2O 、

、，

【解析】

【分析】

苯和氯气发生取代反应生成A，A为；F中不饱和度=7

2

2+2-6

=5，根据柳胺酚

结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为，E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为；A反应生成B，B和NaOH水溶液发生水解反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，据此解答。

【详解】

（1）A．柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；

B．柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；

C．柳胺酚的分子式为：C13H11NO3，C错误；

D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羟基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多与3mol NaOH 反应，D正确；

综上所述，BD正确，故答案为：BD；

（2）F的结构简式为：，命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为：，含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；

（3）由分析可知，D为：，故答案为：；

（4）E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为：

+H2O，故答案为：

+H2O；

（5）F为，能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和2个-OH，或者含1个HCOO-和1个-OH，含1个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的氢原子的有3种，分别为：、

、，故答案为：、、

；

（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脱水缩合而来，可由还原硝基而来，可由硝化而来，整个流程为：

，故答案为：

。

【点睛】

常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-891KJ?mol-1CH4-8e-+ 11 OH-=CO32-+ 7H2O B、D 1.16mol/(L·min)使用催化剂增大压强（任答一种）

【解析】

【分析】

（1）根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；

（2）①根据CH4和O2构成燃料电池，甲烷在负极发生氧化反应，碱性环境下生成CO32-；（3）A、B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；

B、电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；

C、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；

D、B电极反应是阴极氢离子放电生成氢气；

（4）①根据图表数据，CO2的浓度增加1.8mol/L，所以氢气浓度也增加1.8mol/L，v (H2)= c t

进行计算；

②实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，平衡不移动，可以使用催化剂或增大压强等。

【详解】

（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是1mol，将①②相加除以2可得：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=-891KJ?mol-1；

答案是：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=-891KJ．mol-1