高中化学《电解和电镀》教案
高中化学教案
和电镀教案
第一课时
教学目标
知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。
科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。
科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。
重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。
教学过程设计
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？
【总结】构成原电池的条件：
1．活泼性不同的两个电极；思考，回答。
观察现象：
1．电流表的指针发生偏
移；
复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。
2．电解质溶液；
3．形成闭合电路；
4．自发氧化还原反应。
【投影显示】如下图所示。要
求：观察实验现象，并回答在两极发
生了什么反应？
教师活动学生活动设计意图
观察要点：①电流表指针的变化。
②碳棒上有什么变化？2．碳棒上有红色物质生
成。
写出电极反应：
铁为负极，碳棒为正极。
Fe：Fe-2e=Fe2+ 氧化反应
C：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应方程式：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu 为电解CuCl2溶液
的实验做对照。
【设疑】设计三个实验
【投影显示】
1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；
2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；
分组实验。
观察实验现象，准确记
录实验现象，汇报实验结果。
回答：
前两个实验碳棒上没有
明显变化，第三个实验通电一
会儿发现，与电源负极相连的
一端的碳棒上有红色固体物
质析出，与电源正极相连的一
端碳棒上有使湿润的淀粉-KI
试纸变蓝的气体生成。
分析整理作出判断。
培养学生动手能
力，调动学生学习积极
性，培养观察能力，准
确记录实验能力及团结
合作精神。
培养学生概括总
结能力及口头表达能
力。
3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
要求：操作规范，注意安全。
【提问】三个实验的现象和结果如何？
【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。
【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【板书】电源负极-阴极电解池
正极-阳极红色物质为铜，黄绿色
使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气
体为氯气。
阳极产物—氯气（Cl2）
阴极产物—铜（Cu）
教师活动学生活动设计意图
【质疑】为什么会有这样的结
果？
【提示】讨论提纲
【投影显示】
1．通电前溶液中存在哪些离
子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
讨论分析，回答：
1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、
H+、OH-自由移动。
调动学生思维，
分层次思考，有利于
激发学习兴趣。分析
方法在教学中潜移默
化的渗透。
【总结板书】
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-
通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应
阴极：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应化学方程式：
【概括】通俗记法，利用谐音。
阳（极）—氧（化反应）
【设疑】在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H +、OH-却不能在两极上得失电子呢？
【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求掌握：
阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。
阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子。
【讲述】CuCl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。
【板书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2．通电后带正电的Cu2+、
H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-
向阳极移动。
3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。
思考，猜想。
整理归纳离子放电顺序：
阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+…
阴离子：Cl-＞OH-＞SO42-。
看课本第64页，归纳电解概念，并了解什么是电解池，什么是电解槽。实现感性认识
到理性认识的过程。
加深记忆，培养
兴趣。
调动学生处于
积极思考状态，培养
思维能力。
培养阅读能力
及自学能力、分析问
题的能力。
教师活动学生活动设计意图
【设疑】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？
【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。
【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？
看课本第64页，
归纳电子流动方向：
电源负极→电解
池阴极→电解质溶液
→电解池阳极→电源
正极（正确）
回答：
先有电离，后有
电解。电离不需要通
电，电解建立在电离的
基础上。
创设问题情
境激发学生求知
欲望，培养自学能
力。
使学生处于
思考问题、探索问
题的情境中，有利
于训练学生思维，
调动学习积极性。
【投影显示】复合片（先给出空白表头电离电解
条件
电解质溶
于水或
电解质电离
受热融化
状态
后，再通直流电
过程
电解质电
离成为自由移
动的离子例：
CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移
动，在两极上失得电子
成为原子或分子。如：
特点
只产生自
由移动的离子
发生氧化还原反
应生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
【评价】视学生回答情况，给予表扬或完善。
【概括】电解质溶液的导电过程就是它的电解过程，这一过程能够进行的前提是溶液中有自由移动的离子，也
每位学生完成一
项，共同填好此表。
在教学中及
时帮学生总结规
律，
教给他们科
学的方法，使它们
有整体化清晰认
识。
教师活动学生活动设计意图
就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。
【设疑】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？
【提示】从做定向移动的微粒有什么不同，和有没有发生化学变化来比较。
【讲述】在电解中我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加化学变化，如石墨、铂电极等。还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学变化，我们在下节课将继续学习。
【小结】电解的概念及电解的原理，理顺知识，要求学生会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，判断所发生的氧化还原反应。思考，回答：
金属导电靠自由电子的
定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。
为下节课设疑，使学生产生悬念，有利于激发学习积极性，使学生去探疑预习新知
识。
明确应该掌握的内容。
【随堂检测】（投影显示）
1．标明下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应的化学方程式，并判断是氧化反应，还是还原反应？
2．用石墨做电极，电解下列溶液，写出电解反应的化学方程式。
（1）CuSO4溶液
（2）NaOH溶液
作业：
1．复习课本第62～65页第一段。
2．预习电解原理的应用。
3．列表比较原电池和电解池的异同。［提示：从电极的确定及名称，两极所发生的反应，能量的转换等几项考虑］
附：随堂检测答案
1．①阳极：2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）②阳极4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反应）
阴极2H++2e=H2↑（还原反应）阴极4Ag++4e=4Ag（还原反应）
③阳极：2Br--2e=Br2（氧化反应）
阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）
怀柔一中彭兴华
第二课时电解原理的应用
教学目标
知识技能：初步掌握电解食盐水两极上所发生的化学反应；正确书写电极反应式及电解的总化学方程式；弄清非惰性材料做电极时离子的放电顺序；学会判断电镀池的电极，镀层金属和镀件金属；精炼铜的电极；弄清电解质溶液中离子浓度的变化规律；了解电解法冶炼铝的原料，懂得两极上的化学反应；正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；了解电解槽的简单结构。
能力培养：通过电解食盐水、电镀锌的实验，培养学生的观察能力，分析、归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力；通过阅读材料，培养学生的自学能力。
科学思想：从电解的基本原理到实际应用；使学生进一步认识理论来源于实践，理论又能指导实践的辩证唯物主义观点；从电极材料的变化引起离子放电顺序的改变，运用具体问题具体分析的观点认识客观事物的内在联系与本质的关系。
科学品质：通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。
科学方法：通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象；正确分析实验现象；探究实验规律的方法。
重点、难点判断非惰性材料的电极反应；离子（金属电极）的放电顺序；电解过程中电解质溶液中离子浓度的变化；初步学会运用化学原理分析解决工业生产实际问题的能力和方法。
教学过程设计
教师活动学生活动设计意图
【复习】前面我们学习了电解的基本原理，请同学们参照投影图片，思考以下几个问题。倾听并思考。复习上节重点内
容，为学习新知识做铺
垫。
教师活动学生活动设计意图
【投影】
1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？
2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。
板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧”
3．概括电解的基本原理。
仔细观察；同桌小声讨论。
回答：1．是电解池；判断
依据是有外加电源。
回答与电源正极相连的电
极为电解池的阳极；与电源负极
相连的电极为电解池的阴极。
阳极：2Cl—2e→Cl2↑（氧
化反应）
阴极：Cu2++2e→Cu（还原
反应）
CuCl2通电Cu+Cl2↑
概括出：电流通过电解质
溶液而在阴阳两极引起氧化还
复习原电池和
电解池的判别方法。
复习电极反应
式的书写规则。
区别电解池和
原电池。
原反应的过程，即把电能转化为化学能。
【引入】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。
【设问】若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？
【板书】二、电解原理的应用
电解食盐水
【投影实验】
【引导】1．观察要点：（1）阴极上的现象
（2）阳极上的现象
（3）阴极区溶液中的现象
2．能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？倾听。
思考。
仔细思考观察出：Fe为阴
极，C棒为阳极。
吸引学生的注意力。
激发学习兴趣和好奇心，促进进一步思考。
确定电极产物，培养观察能力和口头表达能力。
教师活动学生活动设计意图
【投影】仔细观察；同桌小声讨论。
回答：1．是电解池；判断
依据是有外加电源。
回答与电源正极相连的电
极为电解池的阳极；与电源负极
相连的电极为电解池的阴极。复习原电池和
电解池的判别方法。
复习电极反应式的书写规则。
区别电解池和原电池。
1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？
2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。
板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧”
3．概括电解的基本原理。
阳极：2Cl—2e→Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2++2e→Cu（还原反应）
CuCl2通电Cu+Cl2↑
概括出：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。
【引入】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。
【设问】若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？
【板书】二、电解原理的应用
电解食盐水
【投影实验】
【引导】1．观察要点：（1）阴极上的现象
（2）阳极上的现象
（3）阴极区溶液中的现象
2．能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？倾听。
思考。
仔细思考观察出：Fe为阴
极，C棒为阳极。
吸引学生的注意力。
激发学习兴趣和好奇心，促进进一步思考。
确定电极产物，培养观察能力和口头表达能力。
教师活动学生活动设计意图
【提问】请描述实验现象，试判断回答现象与结论：确定两极上的
出结论。
【板演】 通电前：NaCl=Na ++Cl -
通电后：阴极（Fe ）：Na +
、H +移向阴极
2H++2e=H 2↑（还原反应） 阳极（C ）：Cl -、OH -
移向阳极
2Cl -
-2e=Cl 2↑（氧化反应）
【提问】阴极区附近酚酞试剂变红是什么原因？
【追问】是什么碱？
【小结】在阴极：由于
2H++2e=H 2↑，H +
不断被消耗，促进H 2OH ++OH -向右移动，破坏了水的电离平衡，［OH -］的浓度相对地增大了，因此，
在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。 【提问】总的电解化学方程式怎么
写？
【板演】
2NaCl+2H 2O=H 2+Cl 2↑+2NaOH
【追问】这样写是否正确？
【讲解】工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气。 【板书】1．电解食盐水制取氯气和烧碱。
【讲解】目前，我国工业上大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水溶液制取氯气和烧碱。请同学们打开课本第60页自学阅读材料。
1．阴极上有气泡。
2．阳极有刺激性气味气体产生，能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝；
应是Cl 2。 3．阴极区附近溶液变红，有碱产生。
金属铁做阴极，不参加反应。 阳极发生氧化反应。 阅读课本第59页最后一行：看后相互讨论，推选代表回答： 阴极区附近有碱生成，NaOH 。 回答：
2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH
（1）未配平。
（2）反应条件应写通电或电
解。
阅读、记重点号。
1．电极材料；阳极：金属钛
或石墨；阴极：铁丝网。 2．隔膜作用：把电解槽隔成阳极室和阴极室；阻止气体分子穿过，防止H 2和Cl 2混合爆炸，避免Cl 2和NaOH 反应。
3．净制：除去Mg 2+和Cu 2+、SO 42-。
防止Mg （OH ）2之类的不溶性杂质堵
塞隔膜孔隙。
反应。培养概括、分析能力，正确书写电
极反应式。
知识再现，强调分析电解原理的一般
步骤，
培养分析方法。与第一课时相呼应。强化概念和基础知
识。 充分发挥学生的主观因素，使他们成为学习的主体，问
题设计有梯度，便于不同层次学生思考，
相互讨论培养合作精
神。
正确书写电解
的总的化学方程式。
培养自学能力，创设新型学习氛围，养成阅读、看书、小结的良好习惯和方法，进行理论联系实际的教育。
教师活动学生活动设计意图
4．H2由阴极室上边导管
放出；Cl2由阳极室上边导管放
出。
【讲解】利用电解原理，还可以冶炼铝、电镀和精炼铜等。
【板书】2．铝的冶炼。
【投影】冶炼铝的电解槽示意图
【板演】
阳极：6O2--12e=3O2（氧化反应）
阴极：4Al3++12e=4Al（还原反应）
【提示】阳极产生O2，且为碳电极。
所以：C+O2=CO2，因此，电解过程中，氧化铝和碳块需要不断补充。阅读课本第67页2。
整理出要点如下：1．原料：纯净的氧化铝
和冰晶石的熔融体（助熔剂）。
2．电极反应式和总的化学方程式；
阳极：6O2--12e=3O2↑（氧化反应）
阴极：4Al3++12e=4Al（还原反应）了解电解槽的简
单结构。
了解冶炼铝的原料。
正确书写电极反应式和总的化学方程式。
【演示】
【板书】3．电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层叫镀层。
【板演】阳极Zn、CI-
【设问】谁先放电？
观察：
1．Fe板上有一层银白色
物质。
2．Zn板上变化不明显。
分析：
阳极：Zn、CI-
Zn-2e=Zn2+（氧化反应）
概括出：阳极
（1）金属放电能力＞阴
培养观察能力。
培养概括能力。
Zn做阳极时的放
电顺序：Zn＞Cl-
概括：弄清非惰
性材料作电极的放电
顺序。
电镀过程中电解
质离子的浓度不变。
【板演】Zn-2e=Zn2+（氧化反应）阴极Fe、Zn2+
【设问】谁先放电？
Zn2++2e=Zn（还原反应）
【设疑】在阳极Zn-2e=Zn2+
在阴极Zn2++2e=Zn 离子。
（2）金属做阳极时首先放电。电极参加反应。
教师活动学生活动设计意图
溶液中的［Zn2+］是否改变？
【讲解】在上面的实验中，Fe 板是镀件，Zn是镀层金属，用ZnCl2作电镀液。
【设疑】如果想在Fe板上镀铜，请分析镀件是什么？镀层金属是什么？电镀液应选用什么化合物？
【小结】电镀时应选用
【板书】阴极：镀件→待镀金属
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属离子的溶液。
【讲解】请打开课本第64页阅读第一段和阅读材料。
思考。［Zn2+］不发生
改变。
讨论得出结论：
1．镀件：Fe板
2．镀层金属：Cu
3．电镀液：CuCl2溶液。
阅读。
培养创新精神和
概括能力。
了解电镀工业的
发展简况。
【课堂练习】讨论做练习并向教师询
问。
反馈练习，用电解
【投影】1．写出下列电极反应式：
①电解水（Pt作电极）制氢气和氧气（加入少量的H2SO4或NaOH 稀溶液）。
②电解熔融MgCl2制金属镁（C 棒做电极）。
2．有如下装置示意图，请分析：
①这个装置是原电池，还是电解池？
②阳极、阴极各为什么材料？
③写出电极反应式。理论指导实验。
复习惰性电极不参加反应和离子放电顺序。
练习电解池的两极判别方法。非惰性材料作电极时的电极反应，了解提炼铜的电极反应。
【设问】通过以上练习，你能从中得到什么判断？
【评价】对学生做出的判断给予评价，并提炼成板书。
【板书】略
通过练习做出判断：
1．惰性材料做电极时，
（Pt、C）电极不参加反应。
离子的放电顺序为：
阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+
＞Zn2+…
及时总结、归纳，
掌握学习重点。
教师活动学生活动设计意图
【作业】1．阅读课本第65～71页，电解原理的应用。
2．课本第71～72页：1、2、3、4题。阴离子：S2-＞I-＞Br-
＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
2．非惰性材料做电极时（除Pt、C）外，阴极不参加反应，阳极发生氧化反应，放电顺序：
阴极：Ag+＞Cu2+＞H+＞
Zn2+
阳极：金属＞S2-＞I-＞…
阳极损耗。
【随堂检测】
1．用Pt电极电解AgNO3水溶液，写出两极上的电极反应式和总反应的化学方程式，并指出阴阳两极上各有什么物质生成。
2．电镀铜时，下列各组中阳极材料、电镀液以及阳极连接电源的电极都正确的是（）。
（A）Cu、CuSO4、正极（B）Cu，CuCl2、负极
（C）CuCl2、Cu、正极（D）Cu、CuSO4、负极
3．若用Cu作电极，电解Na2SO4水溶液两极上发生什么化学变化？写出电极反应式。
正确判断惰性电极材料作电极时的离子放电顺序和电解产物。
判断电镀时镀层金属，电镀液及阳极和阴极。
非惰性电极上发生的电极反应时，离子放电顺序及电解质溶液中离子浓度的变化。
附1：课堂练习答案
1．①阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑
阴极：4H++4e=2H2↑
②阳极：2Cl--2e=Cl2↑
阴极：Mg2++2e=Mg
2．①电解池，因有外接电源。
②阳极：粗铜棒
阴极：精铜棒
③阳极：Cu-2e=Cu2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e=Cu（还原反应）
附2：随堂检测答案
1．阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反应），有O2产生。阴极：4Ag++4e=4Ag（还原反应），有Ag产生。
2．（A）
3．阳极：Cu-2e=Cu2+（氧化反应）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）
高中化学选修4全册教案
新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
高中化学 《化学键》教案 新人教版必修
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
(完整版)化学教学中渗透德育教学案例设计
关于化学教学中德育渗透的研究 一、问题的提示 指挥棒下的应试教育使学生埋头钻研题海。而忽视自身心的健康成长于人格品德修养的修炼。我们的老师也在不断探求教学方式的改革，以提高学生的成绩，培养解题技能。应对考试是可以在一段时间通过强化训练来完成，但心理的成熟是不能催热的，学生需要体验；需要感悟，能否利用知识传授的平台来体验人生哲理，形成正确的价值观、人生观，从而指导学生将来的人生道路呢？学生对说教式的政治思想工作已不屑一顾，而对于从自然学科知识中感悟的自然法则，规律是有兴趣的，自然学科与社会学科是相通的，做学问与做人的道理也是一致的，我们亦可用于讲解自然学科中规律的同时浸透人生道路，启迪学生智慧，开培人生。 二、理论依据 1. 教育的最终目的是为了培养人如何做人。如何做一位对社会有用之才。学生不仅要有专业的知识能力水平。更要具有为社会服务，为人类发展做出自己的贡献的思想境界，要培养自己的技能，要磨练自己顽强的意志，只有树立高远的志向，才能发挥自己的最大创造潜能。 2. 以人为本。构建和谐社会，也是提倡人们在竞争发展自我的同时关心他人。社会使人如人关系的总和，每个人都不能孤立于社会而存在，要知道没有别人给与你的帮助，没有大的发挥环境，是不可能有你真正意义上的成功。只有共同向前发展。才能使整个社会向前迈进。培养智商的同时，一定要注重情商的培养。 三、可行性分析 1. 化学这门自然科学充满了辩论法，如元素周期表揭示了量变到质变的规律；氧化-还原反应中体现的对立-统一的规律；影响化学反应速率因素的内因与外因的相互关系，化学反应中的能量守恒，质量守恒，电荷守恒……等等这些内容对学生感悟辩证法，客观对待事物，把握人生的方向是有积极指导作用的。 2. 随着“工业化”“现代化”的飞速发展。环境污染问题越来越严重，而环境污染问题的解决离不开化学知识。教师可利用此平台可对学生进行和谐发展必要性、重要性的教育，激发学生学习，求真的欲望。 3. 化学发展史，化学家带给人类的财富等等都能给学生更多的启示。四、具体实施时间（1?4 周）元素周期与物质结构化学知识内容元素周期表结构的周期性与性质变化元素周期律同族元素性质极性分子与非极性分子化学键相关德育渗透内容量变到质变规律内因是变化的规律事物的发展是有规律的，有周期的物以类聚，人以群分作用是相互的，打破原有的平衡就会建立新的平衡 5?8 周化学反应中能量变化能量守恒电能与化学能化学反应速率的影响因素 化学反应限度11?16 周有机化合物 守恒的法则事物是可以相互转化的外因是变化的条件，要通过内因起作用目标就是温度，别定目标使自己成为“活化分子”早点达成目标要有创新精神才能打破原有的平衡体学。 甲烷，乙烯，乙炔的结构石油与煤 乙酸，乙醇，乙炔的用途
人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
高中化学必修2教案——化学键
授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活
离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：
7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶
渗透德育教育的化学教案
化学教学中渗透德育教案 （王娟） 第三节化学反应速率与限度 第一课时 一、教学目标 1.知识与技能 （1）学习、理解和掌握用浓度的变化量所表示的化学反应速率的概念、单位及实际意义。 （2）了解反应速率变化与化学方程式系数的关系掌握反应速率的计算方法。 （3）理解决定化学反应速率的内因是反应物的性质影响化学反应速率的外因是外界条件如浓度、温度、催化剂、固体表面积等并能分析、解决实际问题。 2.过程与方法 通过实验观察、对比分析和思考与交流等学习方法学会从实验中验证化学原理从物质结构上分析物质的性质并能应用化学原理在生活和生产实际中调控反应速率。 3.情感态度德育目标 决定化学反应速率的内因是反应物的性质影响化学反应速率的外因是外界条件。它充分体现了“内因是变化的根据外因是变化的条件”这一哲学原理说明一个人的成长、成功、成才取决于自身的努力但家庭、学校、社会等环境条件的影响也是很重要的。 二、教学重点与难点 1. 化学反应速率的概念、单位影响反应速率的外界条件是本节课的重点。 2. 化学反应速率的变化与化学方程式系数的关系及计算方法是本节课的难点。 三、教学仪器 教材实验25、实验26中的有关实验仪器和药品 四、教学方式 通过实际情景引出课题通过实验观察、对比分析验证课题通过思考与交流使学生能运用课题原理去分析问题和解决问题。 五、教学过程 1.引入世间的物质千千万万物质的变化奥秘无穷。化学变化即化学反应有两个根本问题即物质变化产生新物质和反应过程中能量变化但还有两个实际问题即化学反应速率快慢和化学反应的限度程度。 2.提问在生活、生产的实际中有哪些是“快”的反应离子反应、燃烧反应、炸药爆炸哪些是“慢”的反应金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成化学反应快慢进行的定量描述———“反应速率”。 3.板书 一、化学反应的速率 1 概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。固体、纯液体无浓度。 2 单位：mol /L·min或mol /L·s 3 意义：是平均反应速率，同一反应用不同的反应物或生成物表示的反应速率的数值可能不同但意义相同。 4 反应速率比等于化学方程式系数比。
人教版高中化学必修2全套教案
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
化学选修2《化学与技术》全册精编教案
化学选修2《化学与技术》全册精编教案 专题一多样化的水处理技术 〔课程标准要求〕 １、知道化学在水处理中的应用 ２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用 〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解 [课时安排] 第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时 第一单元水的净化与污水处理（第一课时） 〔知识回顾〕 2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。 3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？ 知识学习： 2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物 质进行处理吗？ 3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？ 4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？ 你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？ 5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方 程式。 6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？ 习题巩固： 2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是 A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 D、明矾 3.下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任 何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 4.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是
高一化学一单元教案化学键教学设计
高一化学一单元教案：化学键教学设计 本文题目：高一化学一单元教案：化学键教学设计 必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》 一、教材分析 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求 化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。 也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。 二、教学目标 1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。 2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化
高中数学德育渗透教案
高中数学德育渗透教案 【篇一：高中数学教学之德育渗透】 高中数学教学之德育渗透 新课程改革要求我们努力构建以德育为核心，以培养学生的创新精神和实践能力为重点，以学习方式的改变为特征，以应用现代信息技术为标志的课程体系。作为自然基础学科的数学，将打破传统的教学方式，更加注重数学与实际的联系，更加注重数学的趣味性，也更加关注学生在数学学习中所表现出来的情感、态度、价值观。因此，如何在数学教学中找到德育的切入点，进行德育渗透，是我们值得研究和思考的问题，是学校进行道德教育的基本内容。德育渗透“渗”的途径怎样？该运用哪些手段和方法？这里，我结合自己的教学实践谈几点认识，以期抛砖引玉。 一、结合教学内容适时进行爱国主义教育。 高中数学教材的例题、习题、注释、阅读材料中，有不少进行德育教育有说服力的数学材料。因此我们要将数学教材，作为融知识传授、能力培养和思想品德教育为一体的综合性载体，深入挖掘其中的德育因素，促进对学生的德育教育。 根据教材内容适时向学生介绍我国古今数学领域的杰出成就和数学家的事迹，可培养学生的民族自尊心和自豪感，增强热爱社会主义祖国的思想感情。例如：公元五世纪，我国博学多才的数学家祖日恒（祖冲之之子），在实践的基础上总结出著名的体积公理，幂势既同，则积不容异。一千一百多年后的17世纪意大利数学家卡发雷利（1595—1647）在他的名著《连续不可分几何》中才提出这个公理。关于二项式定理，公元1261年，我国数学家杨辉在他著 【篇二：初中数学德育渗透教案】 初中数学德育渗透教案 蛤蟆塘中学七年级数学学科 【篇三：数学渗透德育教案】 《时分的认识》渗透德育二年级数学教案 嘉安小学：何少红 教学目标：
最新高中化学选修5全册教案
…………………………………………………………最新精品资料推荐…………………………………………………… 选修5《有机化学基础》教案 第一章认识有机化合物 【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时 第一节有机化合物的分类 【教学重点】 了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？ 有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。 有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类： 有机化合物链状化合物脂肪 环状化合物脂环化合物化合物 芳香化合物 1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷正丁醇 2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： OH
环戊烷环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如： 苯萘 二、按官能团分类： 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？ 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 可以分为以下12种类型： 练习： 1．下列有机物中属于芳香化合物的是（） 2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系： 〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________， ?芳香化合物是分子中含有苯环的有机化合物，芳香烃是分子中含有苯环的烃，苯的同系物是分子中含有苯环并与苯相差若干个CH2的有机物。苯及苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物。烃是化学家发明的字，就是用“碳”的声母加上“氢”的韵母合成一个字，用“碳”和“氢”两个字的内部结构组成字型，烃类是所有有机化合物的母体，可以说所有有机化合物都不过是用其他原子取代烃中某些原子的结果。 （3）属于苯的同系物的是______________。 NO2CH3CH 2 —CH3 OH CH = CH2 CH3 CH3 CH3
高中化学选修4教案
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 （第一课时） 教学目标: 1.知识与技能 ①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教学重点 理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点 能量变化中的热效应 教学用具： 投影仪 学习过程 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1：当能量变化以热能的形式表现时： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ?mol-1 ?H为“－”为放热反应,?H为“＋”为吸热反应 思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规 定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角 度？体系还是环境? 放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0
高中化学必修 教案 化学键
授课教案
教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：
用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键
高中化学选修三教案
高中化学选修三教案 【篇一：高中化学选修3全册学案】 高中化学选修3全册学案 第一章化学反应与能量 知识要点： 一、焓变（△h）反应热 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△h）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应△0 吸热反应△h 0 焓变（△h）单位：kj/mol 二、热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101kpa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△h单位kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△h指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义：25℃、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kj/mol 注意点：1．测定条件：25℃、101kpa，非标况。 2．量：纯物质1mol 3．最终生成稳定的化合物。如c→co2，h→h2o（l） 书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 四、中和热
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： h+（aq）+ oh- (aq) == h2o(l) △h= -57.3kj/mol 实验：中和热的测定见课本第4～5页 思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 第1页 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”） 五、化学反应热的计算 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化 学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为s，终态为l，若s→l，△h﹤0；则l→s，△h﹥0。 练习题： 一、选择题 1．下列说法正确的是（） a．吸热反应不加热就不会发生 b．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d．放热的反应在常温下一定很容易发生 2．下列说法错误的是（） a．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 也不相同 d．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 a．金刚石比石墨稳定 c．石墨比金刚石稳定 b．一样稳定 d．无法判断 4．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末．．
初中化学渗透“德育”教案
课题：化石燃料的利用 【教学目标】 1、知识与技能 ①知道化石燃料是严重的自然资源； ②了解化石燃料的燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较少的燃料； ③认识化石燃料综合利用及开发新能源的意义；④认识化学对社会发展的严重意义。 ①通过查阅资料和社会调查，培养学生从多渠道获取信息的能力及对信息的加工能力； ②通过与其它学科或已有知识联系，小组合作并参与交流和讨论，培养学生优良的学习习惯和方法；③通过猜想和研讨，初步学习科学探究的方法。 3、情感态度与价值观 ①通过结合生产和生活实际，以化石燃料为载体来辨证地认识物质；②通过化石燃料的学习，培养学生对社会的关注意识，对学生进行社会责任感教育； ③使学生树立爱护能源，爱护环境的意识，坚强学好化学为保护环境和解决能源问题做出贡献的信念。 【重难点】 学习重点：了解化石燃料燃烧对环境造成的污染 学习难点：探讨减少化石燃料对环境污染的方法，树立环保意识 【课前准备】 学生：①查阅地理教材有关我国煤石油天然气分布及主要矿区； ②查阅化石燃料的用途，以及新能源及调查当地的燃料结构和燃料价格。
教师：①准备预习提纲发放给学生；②课件制作；③煤和石油的部分产品的实物标本。 【课前预习】 1．煤隔绝空气加强热可分解为______、_______、______等，其中_____适用于冶金的严重原料。 2．当今世界上最严重的三大化石燃料是_________、_________、 ___________3．化石燃料对环境的影响有哪些？ 【教学过程】 导入：生产和生活都离不开燃料的燃烧给我们带来的能量，常用的燃料有哪些？其中哪些是化石燃料？ 【德育评析】本章的课题是《燃烧燃料》，在前面学生们已经学习了燃烧，所以这样导课可以起到承上启下的作用，使学生从已有知识进入新的学习主题——化石燃料。通过学生对已有知识的回忆，概括化石燃料的形成简单、明了。 （一）化石燃料的形成 引导学生回顾自然课已学知识：煤和石油的形成 大屏幕展示：化石燃料形成的文字说明和煤、石油、天然气的图片 师生活动：回顾和交流 （二）化石燃料的组成元素 创设问题情境：根据化学理论和已有知识猜测化石燃料的主要组成元素？学生讨论：提出猜想及猜想根据。 使学生学会猜想：1、因煤燃烧后生成CO 2、SO
高一化学选修3-第一章第二节教案
高一化学选修3 第一章第二节教案 原子结构与元素的性质(第1课时) 知识与技能 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程 〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。 一、原子结构与周期表 1、周期系： 随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的
重复。 2、周期表 我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？ 说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。 首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。16个族又可分为主族、副族、0族。 〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ 阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构
高中化学选修《有机合成》教学设计
《有机合成》教学设计 基本说明： 本节是人民教育出版社出版的选修5教材的第三章第四节，适合具有理科倾向高二学生。 三维目标： 1、知识与技能： 掌握烃及其衍生物的性质及其官能团相互转化的一些方法； 了解有机合成的基本过程与思路。 2、过程与方法： 通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质及官能团转化的方法的归纳能力； 通过合作交流如群学、对学、对辩等多种形式，让学生在自我感知中掌握知识。 3、情感态度与价值观： 通过小组合作探究感受有机合成研究的一般过程，培养与他人合作的良好品质，学会相互欣赏及学习能力的提高； 通过新闻背景资料感受化学与生活的密切联系，培养综合素养及社会责任感。 教学重、难点： 官能团衍变的方法的归纳，有机合成基本思路的培养。 课时分配
第一课时：有机合成的过程第二课时：逆向合成法 内容分析： 本节是新增部分的内容，在本章的最后一节。教材在必修2教材第三章，选修5教材第二、三章介绍了烃及其衍生物的典型代表物的结构特点、性质等方面知识。有机合成是有机物性质的应用，要求学生熟练掌握各类有机物的组成、结构、性质及相互的转化关系，以及官能团的引入和消去等知识。通过本节学习，学生将会认识到有机合成与生活和社会发展的密切联系，并通过逆向合成法进一步培养学生的思维与信息迁移能力，使学生学习能力得到进一步完善。 学生分析： 本节是理科倾向的学生选修的内容之一。通过高一、高二的螺旋式学习过程，学生对有机物的性质有了较熟悉的了解，逻辑思维与信息迁移能力有了提高。但对教材中隐性知识学习能力较弱，对知识的整合与应用能力有待提高。 设计思路： 1、独立预习：课前独立完成学案预习内容 2、交流展示：通过对学或群学方式交流预习成果并展示（约10分钟） 3、合作探究：通过课内问题的探究，巩固所学内容，提高对教材 中隐性知识的学习能力，形成有机合成的基本思 路。（约20分钟）
第三节化学键教学设计(1)
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 教学课时：3课时 主备教师：辅备人： 一．内容及其解析： 本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。 教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。 二．目标及其解析： 1．目标地位： (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2．目标解析： （1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力 （2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。 三．问题诊断分析： 本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。 四．支持条件分析： 在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程: 第一课时 一、第一部分自学（时间约3—8分钟）
小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 第二部分新课学习（20-30分钟） 问题一：化学键具有哪些类型？ 【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。 讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些？ 3、离子键指的是什么？ 【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 阅读P21，讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ 6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元 素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为： 阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： Na＋ Mg2＋