初中化学知识点总结大全(非常全面)
初中化学知识点总结大全（非常全面）
（经典版）
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编制时间：____年____月____日
序言
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初中化学知识点总结大全（非常全面）
在学习中，看到知识点，都是先收藏再说吧!知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。想要一份整理好的知识点吗?下面本店铺为大家带来初中化学知识点总结大全，希望大家喜欢!
初中化学知识点总结
物质与氧气的反应
(一)、单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(二)、化合物与氧气的反应
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
三、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
初中化学教学计划
根据往年中考化学科考试特点，结合我校教学实际情况，为了把握好今年中考方向，使我校化学教学成绩再上一个新的台阶，特制定本学期的教学计划。
一、指导思想
以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》(实验稿)确定的培养目标为依据，结合本地区初中化学科考试说明，强化学生基础知识，培养学生实验技能，贯穿从生活走向化学，从化学走向社会理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，培养学生的探究能力。
二、化学教学计划
按照校历，第6周内，本阶段必须完成化学课程所有新课的教学工作，第七周开始进行化学复习，时间不多。
三、复习策略
(一)三阶段
第一阶段(4周)：回归教材，抓实基础
首先，熟悉教材，我主张教师和学生都要去熟悉教材。构建单元知识
网络。化学课本是学生学习化学知识的根本，利用好教材帮助学生准确理解化学基本概念、原理，熟悉化学实验，形成正确的化学思维，只有这样才能抓实基础。化学是理科中的文科正说明了熟悉化学课本的必要性。对每一单元，我们按照学生读书教师讲解学生小结师生归纳四步骤进行复习，力求让学生将所学知识系统化。
其次，解析教材，发掘每节的重点、难点、疑点、易错点。教师认真研读教材后，分析学生课堂作业、课外作业、单元检测以及学生提出的问题;认真研究《化学课程标准》和《考试说明》，把握复习的深度与广度。通过精讲精练，发现学生知识缺陷，找出疑点、易错点，及时纠正并辅以针对性的反馈练习，使学生对所学知识逐步完善与提高。
再次，融汇教材，设计单元反馈性练习与过关测试题。针对学生测试中出现带共性的问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。
第二阶段(3周)：分块复习，联系实际，培养能力。
初中化学内容包括：科学探究，身边的化学物质，物质构成的奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。在第二阶段，我们要对知识点、考点和热点到位我们力求在基础知识和基本技能上有所突破，在学生运用化学知识能力难度上有所提高。
第三阶段(4周)：模拟考试，查漏补缺
这一阶段的复习时间大约在五月底。本阶段教学目标：检查学生知识缺性，训练解题技巧，规范答题行为，调整临考心态。积累考场经验，
全面提升学生中考应试水平。
(二)让学生三到位
第一、知识点、考点和热点到位
我们认为，在这个阶段教师要让学生对每个知识点、考点、热点应理解、掌握到位，对识点、考点、热点要训练到位。
第二、能力培养到位
我们认为，培养能力到位，主要做好以下工作：
1、培养学生获取信息、及从文字中获取相关化学信息。
2、培养学生解决实际问题、及如何去设计方案。
3、培养答题的准确性、规范性能力。
如：探究性试题，复习时着重引导学生去获取信息、设计方案、答题三步骤入手，加强思维训练，培养学生阅读、理解、综合分析、灵活运用知识解题的能力。
第三、题型训练到位
显然，知识和能力是基础。但是，具备了一定的知识和能力之后，还要让学生对题目类型全面了解。常言到，见多识广。这样，学生临考时才能做到胸有成竹、应对自如。从考试说明上看，目前试题类型有选择题、填空题、实验题和计算题共四大类;从往年的试卷来看又细分为选择题、填空题、图象题、信息题、实验探究题和化学计算题共六类。
总之，老师们!同学们!从近几年化学中考试题来看，题在书外，知识点在书中，让我们一起携手努力吧!成功应该属于我们的。
学习化学小技巧
先要把书中的基础知识了解清楚：
1、书中的一些知识很多都是基础，很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚，包括书中的一些备注，还有实验器材，还有实验的方法，还有一些互动之类的。
2、一定都要先搞清楚，学习的成绩提不上去，还是因为基础就没有学好，就造成了做题的时候就不会，哪怕他上课都听懂了，但是让他做题他还是不会，高中化学辅导要抓住基础。
初中化学知识点总结大全（非常全面）终于写完毕了，希望能够帮助到大家，谢谢！
初中化学知识点总结大全(非常全面)
初中化学知识点总结大全（非常全面） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
(完整版)初中化学知识点总结
初中化学知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 E C D E F G H 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状一镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须 用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预 热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结(最全) 以下是初中化学知识点总结： 1、化学变化指生成了其它物质的变化，而物理变化则没 有生成其它物质的变化。 2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 4、纯净物由一种物质组成，而混合物则由两种或两种以 上物质组成，各物质都保持原来的性质。 5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的 总称，而原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中 可以再分。 7、单质由同种元素组成的纯净物，而化合物则由不同种 元素组成的纯净物。 8、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中有一种元 素是氧元素。 9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12. 11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数等于质子数，但不等于核外电子数。
13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A + B = AB。 14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如AB = A + B。 15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如A + BC = AC + B。 16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如AB + CD = AD + CB。 17、还原反应是在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应，而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应，而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。
中考化学总结知识点(精选8篇)
中考化学总结知识点（精选8篇） 中考化学总结知识点第1篇 一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号) 3、含义：以 为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比个水分子 (对气体而言，分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。 中考化学总结知识点第2篇 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： 1)有活泼性不同的两个电极; 2)电解质溶液 3)闭合回路 4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向
中考化学必背知识点总结(集锦13篇)
中考化学必背知识点总结〔集锦13篇〕 篇1：中考化学必背知识点总结物质组成与构成的三种说法： 〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 造成水污染的.三种原因： 〔1〕工业“三废”任意排放， 〔2〕生活污水任意排放 〔3〕农药化肥任意施放 固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷 物质俗名及其对应的化学式和化学名 1、金刚石、石墨：C 2、水银、汞：Hg 3、生石灰、氧化钙：CaO 4、干冰：CO2 5、盐酸、氢氯酸：HCl 6、亚硫酸：H2SO3 7、氢硫酸：H2S 8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 9、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 10、纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3?10H2O 11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 12、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O 13、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
篇2：2023中考化学必背知识点 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)， 向上排空气法(密度比空气大的气体)， 向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
初中化学基础知识点总结归纳大全
初中化学基础知识点总结归纳大全 1.物质的分类：纯物质和混合物。纯物质又可分为单质和化合物。 2.元素：由同种类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质。 3.原子结构：原子由原子核和电子构成，核内含有质子和中子，电子 绕核运动。 4.原子序数：元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列。 5.化学符号：用来表示化学元素的符号。 6.原子质量：元素的相对原子质量，单位为原子质量单位（u）。 7.摩尔质量：元素的摩尔质量，单位为克/摩尔。 8.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的元素。 9.化合价：原子为了达到稳定的电子层结构而与其他原子形成化学键 时所表现出来的价态。 10.化学键：原子之间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等。 11.离子键：金属元素和非金属元素之间的化学键。 12.共价键：两个非金属元素之间的共用电子对构成的化学键。 13.金属键：金属元素之间的化学键。 14.绝缘体：具有良好绝缘性质的物质。 15.电解质：在溶液中或熔融状态下能导电的物质。 16.导体：能够将电流通过的物质。
17.反应物：参与化学反应的物质。 18.生成物：在化学反应中生成的物质。 19.化学方程式：用式子表示化学反应的变化过程。 20.动力学：研究化学反应速率和速率规律的科学。 21.化学平衡：化学反应达到稳定状态的状态。 22.物质的密度：物质的质量与体积的比值。 23.摩尔体积：气体在标准条件下的体积。 24.摩尔浓度：单位体积溶剂中溶质的物质量。 25.平衡常数：在化学平衡条件下，反应物和生成物浓度的比值。 26.物质的容量：溶解物在溶剂中的最大溶解量。 27.溶解度：一个物质在特定温度下溶解到溶剂中的量。 28.氧化还原反应：化学反应中，电子的转移和元素的氧化态和还原态发生变化。 29.酸碱反应：氢离子和氢氧根离子的互相转化的化学反应。 30.盐酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。 31.硝酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。 32.硫酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。 33.碳酸氢盐：一种酸性盐，可与碱反应生成盐和水。 34.碳酸盐：一种中性盐，可与酸反应生成盐和水。
初中化学知识点整理(实用10篇)
初中化学知识点整理（实用10篇） 初中化学知识点整理第1篇 金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 初中化学知识点整理第2篇 固体(多为白色) 黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3
溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。 初中化学知识点整理第3篇 溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义： 在一定温度下，某固态物质在101g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意：溶解度是指溶质的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：101g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 (2)溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在101克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl溶解在101克水中达到饱和状态时的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外
初中化学知识点总结以及公式
初中化学知识点总结以及公式 初中化学知识点总结以及公式大全 初中生刚接触化学，要学好化学这门自然科学，其中化学公式的学习是关键。我们会将会接触到许多化学方程式，这些方程式都是要求掌握的。下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识点，希望对大家有用! 初中化学知识点总结以及公式 1 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
初中化学知识点总结大全(详细)
初中化学知识点总结大全（详细） 初中化学知识点总结大全 1、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 2、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留; 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 4、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 5、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。 6、120号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 7、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 8、制氧气口诀 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 7、集气口诀 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 10、电解水口诀
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 11、化合价口诀 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二 镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三 与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 12、常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳 酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 13、化合价口诀二 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 14、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 初中化学学习方法 一、坚持课前预习 预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概 念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂 所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看 课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有 的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。 二、重视课堂学习 上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。 三、及时搞好复习
初中化学知识点全面总结(完整版)
初中化学知识点全面总结 第１单元走进化学世界 １、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 ２、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 ３、绿色化学--－--环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点Ｐ6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称) （1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高） （２）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论:外焰温度最高 (3)检验产物H２O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO２:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,变浑浊 (4)熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少，CO2和H2Ｏ的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) ６、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; ７、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一）用于加热的仪器-－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－-试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是-－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是-－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二）测容器－－量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三）称量器－－托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到０.1克。) 注意点：（１)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (４）砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小) （５）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿－-酒精灯 （１)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的２/3也不应少于1/４。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学常考知识点总结大全
初中化学常考知识点总结大全 初中化学是初中科学中的一门重要学科，在学习中，我们需要掌握许多化学常识，才能更好地理解和应用化学知识。以下是初中化学常考知识点总结大全，希望能帮助各位同学更好地学习化学知识。 一、物质的分类 1.单质与复合物：单质是指由同种原子组成的物质，如金属、非金属等；复合物是由两种或两种以上不同种类的原子化合形成的物质，如水、二氧化碳等。 2.元素与化合物：元素是由相同原子组成的物质，如铜、碳等；化合物是由不同元素组成的物质，如水、酒精等。 3.离子化合物与共价化合物：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合起来的物质，如氯化钠、硫酸铜等；共价化合物则是由原子间的共价键结合而形成的物质，如二氧化碳、氨水等。 二、化学方程式 1.化学方程式实际意义：化学方程式是一种用化学符号和化学公式来表示化学反应的方法，反映的是化学反应的本质和物质的数量关系。 2.化学方程式的基本写法：反应物→产物或反应物+反应物→产物。
3.化学方程式平衡原则：在化学方程式中，反应物与产物的物质量要保持平衡，即在反应前后原子与分子的数量必须相等。 三、反应物与产物的计算 1.物质的量的计算：学习化学时，我们常常需要计算物质的摩尔数、质量等，这需要灵活地掌握化学计算的方法。 如：已知氢气和氧气生成水的化学反应式为2H2＋ O2→2H2O，若反应中有10g氢气参与，计算生成的水的摩尔数。 分析：首先求出氢气的物质量，可以用物质的量与物质的质量的关系进行计算。已知氢气的相对分子质量为2.02，在学校实验中可以确定，所以可以用氢气的质量除以氢气的相对分子质量来求氢气的摩尔数。接着，可以用化学反应式及氢气和水的化学计量关系计算出生成的水的化学量，最后再将水的摩尔数转化为质量即可。 2.质量与体积的计算：计算质量与体积时，需要掌握物质密度的概念。 如：已知某种溶液的物质的摩尔数和密度，求出1L此溶液的物质的质量。 分析：首先可以算出1mol该溶液的体积，即摩尔浓度，然后再利用摩尔质量求出其中物质质量，就可以计算出1L溶液的质量。 四、物质的性质
初中化学必考知识点大全
初中化学必考知识点大全 初中化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl)：食盐。 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱。 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。 4、氧化钙(CaO)：生石灰。 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰。 7、氢氯酸(HCl)：盐酸。 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿。 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾。 10、甲烷(CH4)：沼气。 11、乙醇(C2H5OH)：酒精。 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水。 14、汞(Hg)：水银。 15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。 物质的除杂 1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜。 2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液。 3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸。 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸。 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液。 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。 11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液。
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液。 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液。 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂。 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。 16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。 初中化学必考的几个反应 一、物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO。 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。 (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑。 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑。 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑。 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑。 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑。 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O。
初中化学知识点总结归纳大全
初中化学知识点总结归纳大全 化学是我们在初三接触的一门新学科，怎样学好化学呢?下面请跟小编一起来学习下初中化学知识点总结归纳大全吧!希望可以帮助大家! 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放
初中必背化学知识点归纳大全
初中必背化学知识点归纳大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容，欢迎使用学习! 初中必背化学知识点归纳大全 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2; 密度比空气小用向下排空气法如：h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
kclo3—kmno4— 工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化) 原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。 ②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸 (不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应) zn+h2so4— 工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4) ③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 caco3+hcl—工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2 ③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是：产生大量白烟。(红磷用于发令 枪)p+o2— ④(银白色)mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。(用于照明弹等)mg+o2— ⑤(银白色)fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。fe+o2— ⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—
初中化学知识点归纳梳理大全(完整版)
初中化学知识点归纳梳理大全 （完整版） 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元：走进化学世界 1.化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3.绿色化学是环境友好的化学，符合绿色化学反应的四个特点是：原料、条件、零排放、产品。其核心是利用化学原理从源头消除污染。 4.蜡烛燃烧实验的现象包括：火焰的焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。比较各火焰层温度的方法是用一根火柴梗平放入火焰中，现象是两端先碳化，结论是外焰温度最高。检验产物H2O的方法是用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内
有水雾；检验产物CO2的方法是取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论是，与吸入空气相比， 呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。吸入空气 与呼出气体成分是一样的。 6.科学探究是研究化学的重要途径。其一般步骤是提出问题、猜测与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。 7.化学实验是化学科学的基础。常用仪器包括：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等。可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（需垫石棉网以受热均匀）；可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿；可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶；不可加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶。测是量筒，注意使用方法包括放平稳、保持水平、不能用来加热、不能用
初中化学知识点总结归纳（完整版）
初中化学知识点总结归纳（完整版） 很多同学在复习初中化学知识点时，由于之前没有做过系统的复习总结，甚至导致我们的复习的效率并不高。下面小编给大家整理了关于初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初中化学知识点总结归纳 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6.相对原子质量=质子数+中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种
类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl 25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。 26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2 31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混
初中必背化学知识点归纳
初中必背化学知识点归纳 初中必背化学知识点归纳大全 漫长的学习生涯中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是店铺整理的初中必背化学知识点归纳大全，仅供参考，欢迎大家阅读。 初中必背化学知识点归纳篇1 与硫酸有关的化学方程式 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 与盐相关的'化学方程式 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +
CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl 氧化性 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 还原性 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl 初中必背化学知识点归纳篇2