化学电荷守恒物料守恒、质子守恒
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条： 一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带总数；
二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（物料守恒实际属于个数守恒和。）
★电荷守恒
1. 化合物中元素正负代数和为零
2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
3.除六大，四大外都，部分水解。产物中有部分水解时产物
4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO 3：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-
) ★物料守恒
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中相等的原子，就是）和数量分别保持不变”。
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊ 特定微粒的来源关系守恒
【例1】在LNa3PO4溶液中：
根据P 元素形成微粒总量守恒有：
c[PO 43-]+c[HPO 42-]+c[H 2PO 4-]+c[H 3PO 4]=L
根据Na 与P 形成微粒的关系有：
c[Na +]=3c[PO 43-]+3c[HPO 42-]+3c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]
根据H2O 电离出的H+与OH-守恒有：c[OH -]=c[HPO 42-]+2c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]+c[H +
]
【例2】以NaHCO 3溶液为例
若HCO 3-没有和水解，则c （Na +）=c （HCO 3-）
现在HCO 3-会水解成为H 2CO 3，电离为CO 32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO 3-，就产生一个H 2CO 3或者CO 32-），那么守恒式中把Na +浓度和HCO 3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）： 即c(Na +) == c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO 3)
【例3】在L 的H 2S 溶液中存在如下过程:（均为）
H 2S=(H +) +(HS -)
(HS -)=(H +)+(S 2-
)
H 2O=(H +)+(OH -)
可得物料守恒式c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)==L, （在这里物料守恒就是S--描述出有S 元素的和分子即可）
【例4】Na 2CO 3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒
·电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH-)
上式中，阴阳总要相等，由于1mol 电荷量是2mol 负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其的2倍。 ·物料守恒
c(Na+)是离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)]
·质子守恒
水电离出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸钠水溶液中水电离出的以（H+，HCO 3-,H 2CO 3）三种形式存在，其中1mol 碳酸分子中有2mol 水电离出的氢离子
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)
此外，质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到。即：
电荷守恒-物料守恒=质子守恒 ★质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
守恒式可由得到。
如在NaHCO 3 溶液中
原始物种：HCO 3-
，H 2O
消耗质子产物H 2CO 3，产生质子产物CO 32-，OH-
c （H +）=c （CO 32-）+c(OH -)-c （H 2CO 3）即c （H +）+c （H 2CO 3）=c （CO 32-）+c(OH -)
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
又如NaH 2PO 4溶液
原始物种：H 2PO 4-，H 2O
消耗质子产物：H 3PO 4,产生质子产物：HPO 42-（产生一个质子），PO 43-（产生二个质子），OH- ∴c （H +）=c(HPO 42-)+2c(PO 43-)+c(OH -)-c （H 3PO 4）
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数
第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证
如碳酸氢钠溶液（NaHCO 3）:
溶液中的基准物为 H 2O 和 HCO 3- ；H 2O 得到1个质子为H 3O +（即为H +），失去1个质子得到OH -；HCO 3
-得到1个质子为H 2CO 3，失去1个质子为CO 32- ；然后根据得失质子守恒列出关系式：C （OH -）+ C(CO 32-)
=C(H 2CO 3）+C(H +) 。
高中化学质子守恒教案
高中化学质子守恒教案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高中化学质子守恒教案 高中化学质子守恒教案 高中化学质子守恒教案篇一:高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。电荷守恒,,即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量例: +-- NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+ c(H)= c(Cl)+ c(OH) 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。如， - , Na2CO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2)+ c(HCO, 33)+ c(OH)- , NaHCO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2) + c(HCO, 33)+ c(OH) NaOH溶液:c(Na，) + c(H，) = c(OH-) - , , Na3PO4溶液:c(Na，) + c(H，) = 3c(PO3) + 2c(HPO2) + c(H2PO, 444) + c(OH) 物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特
定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例: - NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3H2O) = c(Cl) , Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2 + HCO , 33 + H2CO3) , NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2)+ c(HCO, 33) + c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 质子守恒,,即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如: NH4Cl溶液: 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) +--电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H) = c(Cl) + c(OH) -物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3H2O) = c(Cl) 处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O)，即是质子守恒 Na2CO3溶液: - ,
化学电荷守恒物料守恒、质子守恒
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则： 一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数； 二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。） ★电荷守恒 1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物 4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。 例如：NaHCO 3：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32- ) ★物料守恒 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”。 ⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 【例1】在0.1mol/LNa3PO4溶液中： 根据P 元素形成微粒总量守恒有： c[PO 43-]+c[HPO 42-]+c[H 2PO 4-]+c[H 3PO 4]=0.1mol/L 根据Na 与P 形成微粒的关系有： c[Na +]=3c[PO 43-]+3c[HPO 42-]+3c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4] 根据H2O 电离出的H+与OH-守恒有：c[OH -]=c[HPO 42-]+2c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]+c[H + ] 【例2】以NaHCO 3溶液为例 若HCO 3-没有电离和水解，则c （Na +）=c （HCO 3-） 现在HCO 3-会水解成为H 2CO 3，电离为CO 32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO 3-，就产生一个H 2CO 3或者CO 32-），那么守恒式中把Na +浓度和HCO 3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）： 即c(Na +) == c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO 3) 【例3】在0.1mol/L 的H 2S 溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
高中化学选修4知识点归纳总结
高中化学选修4知识点归纳总结 高中化学选修4知识点归纳总结 高中化学选修4知识 化学守恒 守恒是化学反应过程中所遵循的基本原则，在水溶液中的化学反应，会存在多种守恒关系，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。 1.电荷守恒关系： 电荷守恒是指电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液必须保持电中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，用离子浓度代替电荷浓度可列等式。常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-); ②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。 2.物料守恒关系： 物料守恒也就是元素守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的'。 可从加入电解质的化学式角度分析，各元素的原子存在守恒关系，要同时考虑盐本身的电离、盐的水解及离子配比关系。例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);
②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。 3.质子守恒关系： 酸碱反应达到平衡时，酸(含广义酸)失去质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)得到的质子(H+)总数，这种得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒。 在盐溶液中，溶剂水也发生电离：H2OH++OH-，从水分子角度分析：H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包括已被其它离子结合的部分)，可由电荷守恒和物料守恒推导，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3); ②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。 综上所述，化学守恒的观念是分析溶液中存在的微粒关系的重要观念，也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依据。 高中化学选修4必背知识 电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池. (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-. 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na++e-→Na.
2017-2018版高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒知识点例题习题解析
高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒详解 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论： 从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 二、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。 例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) 如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－） 如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－） 书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素
高中化学守恒法解题技巧
化学守恒法解题技巧 守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
一、质量守恒 质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。 例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D） 46：9 例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（） （A）96倍（B）48倍（C）12倍
（D）32倍 练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。0℃时为14．3克）（130．48克4．34克） 2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体 C ，其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得B 和C混合气体对H2的相对密度为42．5。求气体A的相对分子量。（17） 3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L
高中化学三大守恒
溶液中离子浓度大小比较归类解析 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有： c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系： c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。 (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。 二、电荷守恒和物料守恒 1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) 2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
(完整)高中化学守恒法
浅谈守恒法在高中化学计算中的应用 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现 象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系 解题的方法叫做守恒法。守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量 的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。通俗地说，就是抓住一 个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。目的是简化步骤，方便计算。下面我就结合 例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。 一、质量守恒 化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不 变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。利用质量守恒 关系解题的方法叫“质量守恒法”。 1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题 例1：将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ， 气体体积缩小为2.24 L 。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对 分子质量为（气体均在标准状况下测定） A ．40.625 B ．42.15 C ．38.225 D ．42.625 [解析]将混合气体通过稀H 2SO 4后，NH 3被吸收。 NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O 而NO 2和O 2与水接触发生如下反应： 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应① 2NO+O 2==2NO 2 反应② 生成的NO 2再与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应③ 上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO ，得出： 4NO 2+ O 2+2H 2O ==4HNO 3 反应④ 如果反应④中O 2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。而题中木条不复燃， 说明无O 2剩余。由反应③知，剩余气体为NO ，其体积在标准状况下为2.24 L ，其质量为 m (NO)。 m (NO)==n ·M== ×30 g/mol== ×30 g/mol ==3.0 g 由质量守恒定律，混合气体的质量m (总)为：m (总)==45.75 g+3.0 g== 48.75 g 而混合气体的物质的量n ，n== == ==1.2 mol 由摩尔质量M 计算公式：M== == ==40.625 g/mol 而摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则答案为A 。 例2：铁有可变化合价，将14.4 g FeC 2O 4(草酸亚铁)隔绝空气加热使之分解，最终可得 到7.6 g 铁的氧化物，则该铁的氧化物组成可能为 A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．FeO ·Fe 3O 4 D ．Fe 2O 3 [解析]已知Fe 、C 、O 的相对原子质量分别为56、12、16，FeC 2O 4中含铁元素的质量： m (Fe)== == 5.6 g 将FeC 2O 4隔绝空气加热，使之分解得铁的氧化物，设为Fe x O 4。在加热过程中，铁元素 没有损耗，铁元素的质量是不变的。由“质量守恒法”，在Fe x O 4中m (Fe)仍为5.6 g ，则m (O)== 7.6 g －5.6 g==2.0 g 。 据物质的量（n ）与质量（m ）、摩尔质量（M ）之间公式 ，又据 （N 1、N 2代表微粒个数） 则 ，答案为C 。 mol L V /4.22mol L L /4.2224.2mol L V /4.22mol L L /4.2288.26mol g 2.175.48n m g 4.144162125656??+?+M m n =21 21N N n n =54/160.2/566.5)()()()()()(===mol g g mol g g O M O m Fe M Fe m O n Fe n
高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法
如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例： NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH-) Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO－ 4) + c(OH-) 物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定 比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-) Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ +H2CO3)
NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O) = c(Cl-) 处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒 Na2CO3溶液： 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－+H2CO3) 处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒 同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。 如：
高中化学守恒法专题
守恒法专题 守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的核心是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。常用的守恒法有质量守恒、物质的量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。在必要的时候，甚至可能用到多重守恒，即利用多种守恒列方程式（组）进行相关的计算。 一、质量守恒 质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：①反应物总质量与生成物总质量守恒；②反应中某元素的质量守恒；③结晶过程中溶质总质量守恒；④可逆反应中反应过程总质量守恒。 【例题感悟】 例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y 完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（） （A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9 例2、1500℃时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（） （A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍 【练习实战】 1.将100℃的200克硫酸铜饱和溶液蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？（硫酸铜溶液度100℃时为75.4克,0℃时为14.3克） 2.在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得B和C混合气体对H 2 的相对密度为4.25。求气体A的相对分子量。 3.为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g 的烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物质的质量为5 4.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为多少？ 二、物质的量守恒 物质的量守恒是根据反应前后某一物质的物质的量不变的原理进行推导和计算 的方法。这种方法可以应用在多步反应中的计算。 【例题感悟】 例1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) (A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶3 例2、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含 K 2 CO 3 37.3%，取1g该样品投入25ml 2 mol／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／L 的KOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( ) （A）1g （B）3.725g （C）0.797g （D）2.836g 【练习实战】 1.用1 L 1.0 mol／LNaOH溶液吸收0.8mol CO 2 ，所得溶液中CO 3 ２－和HCO 3 －的物质的量浓度之比是（） （A）1:3 （B）2:1 （C）2：3 （D）3∶2 2.今有100mLCu(NO 3 ) 2 与AgNO 3 的混合溶液，其中NO 3 -的浓度为4mol/L，加入一定量的锌粉后，产生沉淀，经过滤、干燥后称量，沉淀物的质量为24.8g,将此沉淀物 置于稀盐酸中,无气体逸出。向前述过滤后得到的滤液中先滴入BaCl 2 溶液，无明显现象，后加入过量的NaOH溶液，有沉淀物析出。滤出此沉淀物，并将其灼烧至恒重， 最后得4g灼烧物。求所加锌粉的质量。(提示Zn(OH) 2 可溶于NaOH溶液) 三、元素守恒 元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。 【例题感悟】 例1、在同温同压下，50ml气体A 2 跟100ml气体B 2 化合生成50ml气体C，则C 的化学式是（） （A）AB 2 （B）A 2 B （C）A 2 B 4 （D）AB 例2、把 NaHCO 3 与Na 2 CO 3 ·10H 2 O的混合物6．56 g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0．5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克？ 【练习实战】 1、准确称取6g铝土矿样品(含Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 )加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( ) （A）3.50mol/L （B）1.75mol/L （C）0.85mol/L （D）无法计算 第 1 页共4页第 2 页共4页
高中化学三守恒
高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒 一、电荷守恒:溶液永远呈电中性，阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。 例：NH 4Cl 溶液：c(NH + 4)+ c(H +)= c(Cl -)+ c(OH -) 写这个等式要注意2点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如 NaOH 溶液：c(Na ＋) + c(H ＋) = c(OH -) Na 2CO 3溶液：c(Na ＋)+ c(H ＋)= 2c(CO 2－ 3)+ c(HCO － 3 )+ c(OH -) 练习：1、请写出CH 3COONa 溶液中的电荷守恒式： 2、请写出H 2SO 4溶液中的电荷守恒式： 3、请写出KHCO 3溶液中的电荷守恒式： 二、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H 、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H 、O 元素的关系。 例：NH 4Cl 溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH + 4)+ c(NH 3?H 2O) = c(Cl -) Na 2CO 3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na +) = 2c(CO 2－ 3 + HCO － 3 + H 2CO 3) NaHCO 3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na +) = c(CO 2－ 3)+ c(HCO － 3) + c(H 2CO 3) 写这个等式要注意，所有含这种元素的粒子都要考虑在内，既可以是离子，也可以是分子。
三、质子守恒－－即H +守恒，溶液中失去H +总数等于得到H +总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。 例：NH 4Cl 溶液： 电荷守恒：c(NH + 4) + c(H +) = c(Cl -) + c(OH -) 物料守恒：c(NH + 4 ) + c(NH 3?H 2O) = c(Cl -) 处理一下，约去无关的Cl -，得到，c(H +) = c(OH -) + c(NH 3?H 2O)，即是质子守恒 Na 2CO 3溶液： 电荷守恒：c(Na +) + c(H +) = 2c(CO 2－ 3) + c(HCO － 3) + c(OH -) 物料守恒：c(Na +) = 2c(CO 2－ 3 + HCO － 3 + H 2CO 3) 处理一下，约去无关的Na +，得到，c(HCO － 3 ) + 2c(H 2CO 3) + c(H +) = c(OH -)，即是质子守恒。 另一种思路：Na 2CO 3溶液中，水电离出的c(H +) = c(OH -)，但是部分H +被CO 2－ 3以1:1结合结合成HCO － 3，还有部分继续被HCO － 3结合成H 2CO 3，相当于被CO 2－ 3以1：2结合，而OH －不变，所以得到c(OH -) = 原来总c(H +) = c(HCO － 3) + 2c(H 2CO 3) + 剩余c(H +) 即c(OH -) = c(H +)+c(HCO － 3)+2c(H 2CO 3) 练习：请写出NH 4Cl 溶液中的物料守恒式： 练习 1、在下列反应中，aXO4－＋bY ―＋cH +＝dX 2++eY 2+8H 2O ，化学计量数b 、d 分别为（ ） A ．5，6 B ．10，2 C ．6，2 D ．10，5
高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒详解
高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒详解
电离与水解 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论： 从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO 3 溶液中， c(HCO 3―)＞＞c(H 2 CO 3 )或c(OH― ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； 如NaHCO 3溶液中有：c(Na+) ＞ c(HCO 3 -)。⑵弱 酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 。 二、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H ＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。 例如，在NaHCO 3 溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO 3―)+c(OH―)+2c(CO 3 2―)
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习
溶液中的三大守恒式练习 1、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+] C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 3、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.1 L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-） B. c（Na+）>c（OH-）> c（A-）> c（H+） C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A-）+ c（H+） D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-） 4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c （NH4+）>c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)
化学三大守恒定律
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两 条 原 则 ： 一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数； 二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。） ★电荷守恒 1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物 4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。 例 如 ：NaHCO 3： c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HCO 3-)+2c(CO 32-) ★物料守恒 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”。 ⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 【例1】在LNa3PO4溶液中： 根据P 元素形成微粒总量守恒有： c[PO 43-]+c[HPO 42-]+c[H 2PO 4- ]+c[H 3PO 4]=L 根据Na 与P 形成微粒的关系有： c[Na + ]=3c[PO 43-]+3c[HPO 42-]+3c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4] 根据H2O 电离出的H+与OH-守恒有：c[OH -]=c[HPO 42-]+2c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]+c[H + ] 【例2】以NaHCO 3溶液为例 若HCO 3-没有电离和水解，则c （Na + ）=c （HCO 3- ） 现在HCO 3-会水解成为H 2CO 3，电离为CO 32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO 3-，就产生一个H 2CO 3或者CO 32-），那么守恒式中把Na +浓度和HCO 3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）： 即c(Na + ) == c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO 3) 【例3】在L 的H 2S 溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应） H 2S=(H + ) +(HS -) (HS -)=(H + )+(S 2-) H 2O=(H + )+(OH -) 可得物料守恒式c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)==L, （在这里物料守恒就是S 元素守恒--描述出有S 元素的离子和分子即可） 【例4】Na 2CO 3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒 ·电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH-) 上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol 碳酸根电荷量是2mol 负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。 ·物料守恒
2017高考化学题的三大守恒
2017高考化学题的三大守恒 三大守恒定律是解决大题必不可少的技巧!那么，如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒)?下面带大家一起来看看详细内容，希望对大家有所帮助!想了解更 多相关信息请持续关注我们网! 电荷守恒 即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例： NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-) NaOH溶液：c(Na+) + c(H+)=c(OH-) Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-) 物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液： 化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-) Na2CO3溶液： Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
NaHCO3溶液： Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 质子守恒 即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如： NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-) 处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒。 Na2CO3溶液： 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) 物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3) 处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒。 同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。 如： NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH-被NH+ 4结合成 NH3?H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到， c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)
高中化学选修4离子浓度及三大守恒
水溶液中的离子浓度大小 一．弱电离及弱水解中的离子浓度关系 1. 弱电离原则: ①弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的； ②注意考虑水的电离的存在； ③多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主。 例10.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何? c(CH3COOH)> c(H+)> c(CH3COO-)> c(OH-) 例2在0.1 mol/L 的H2S溶液中的离子、分子大小关系如何? c(H2S)> c(H+)> c(HS-)> c(S2-)> c(OH-) 2. 弱水解原则: ①弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗都是少量的； ②注意考虑水的电离的存在； ③多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主; ④一般来说”谁弱谁水解，谁强显谁性”。 例3 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的离子、分子大小关系如何? c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(CH3COOH)> c(H+) 例4 在0.1 mol·L-1的Na2S溶液中的离子、分子大小关系如何? c(Na+)> c(S2-)> c(OH-)> c(H2S)> c（H+) 二．三大守恒 1. 电荷守恒 ⑴电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 ⑵写法： 第一步，找出溶液中含有的所有离子； 第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。 例5 写出下列溶液中的电荷守恒 ①NH4Cl c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ②NaHCO3溶液 c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-) ③CH3COOH与CH3COONa的混合溶液 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) 2. 物料守恒 ⑴物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，