《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案

高三周练测试4

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述正确的是

A．工业上利用电解法冶炼铝和铁

B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水

C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生

D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关

8．下列离子方程式或电离方程式正确的是

A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032-

B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2

D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O

9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应

C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面

11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( )

12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是

A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p

C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在

13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此

法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是

A．Zn与电源的负极相连

B．ZnC2O4在交换膜右侧生成

C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4

D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子

26．（1 5分）

磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色

变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：

(1)按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：

a→→→→→f

(2)检查A中虚线框内装置的气密性的方法是____ 。

(3)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是。

(4)实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是。

(5)装置C中反应的化学方程式是；装置D中反应的离子方程式是。

(6)装置B.D中的现象说明PH3具有的化学性质是（填字母序号）。

A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性

(7)实验时处理尾气的方法是。．

27．（1 4分）

近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：

(1)汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：

已知:2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H2CO的燃烧热为△H3

消除汽车尾气中N02的污染时，N02与CO发生反应的热化学反应方程式为：

2NO2(g) + 4CO(g) = 4CO2(g) + N2(g) △H=_ （用△H1、△H2、△H3表示）。(2)工业上也可以利用I205消除CO的污染。

已知：5CO(g)+I 205(s)5C02(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通人2 mol CO，测得C02的体积分数随时间

变化的曲线如图。回答下列问题：

①下列说法正确的是。

A ．d 点时，增大体系压强，CO 的转化率变大

B ．T 2时，0～2.0 min 内的反应速率v(CO)=0.6 mol.L -l.min -1

D ．b 点时，向平衡体系中再加入I 205(s)，平衡向正反应方向移动

②5CO(g) +I 2O 5(s)5CO 2(g)+I 2(S) △H= 0（填“>”、“="、“<"），判断理由是 。 ③计算b 点时化学平衡常数K= 。

(3)工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N02气体，若标准状况下4.48 L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移0.l mol 电子，并放出C02气体，则此反应的离子方程式为 ；

若生成的C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。

28．（1 4分）

电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥。电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程。

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

硫酸镍溶液 磷酸钠

除杂 电解 硫酸浸出 电镀污泥 调pH,过滤 Ni(OH)2 磷酸盐沉淀

铜 溶解，过滤 滤液 氢氧化钠溶液 氢氧化物沉淀

(1)硫酸

浸出

过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有 （写出两条）。

(2)在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe 2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为 。

(3)假设电解前后Ni 2+浓度基本不变，若使Ni 2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过 mol ．L -l 。(列出计算表达式，Ksp[Ni 3(P04)2] =5xl0-31)

(4)滤液中的 可回收循环使用；研究发现当NaOH 溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为 （用离子方程式解释）。

(5)Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH ，则电池放电时正极的电极反应式为 。

(6)电镀污水中的Cr 元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr 2072-被还原为Cr 3+，同时生成Fe 3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体(Cr x Fe 3-x O 4)沉淀。写出加入过量强碱生成铁铬氧体( Cr x Fe 3-x O 4)沉淀的离子方程式 。

36．【化学——选修2：化学与技术】（1 5分）

结晶氯化铝( AICl 3·6H 20)在精密铸造中可以代替氯化铵，也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品。以煤矸石（含有Al 203、Fe 203及Si02等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下。请回答：

(1)结晶滤液的主要成分是 ，二次残渣的主要成分是 （填化学式）。

(2)该工艺流程中可以循环使用的物质是 ，循环利用该物质的优点是

，缺点

是。

(3)为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.000 g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100 mL溶液，然后移取25.00 mL用1.000xl0-2mol．L-l KMn04标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL。已知反应式为：Fe2++Mn04- +H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为。

(4)下表为HC1通人体积对AICl3结晶效率和HC1利用率的影响。

结晶效率变化的原因是；随HC1体积的增大，HC1利用率降低的原因可能是。

(5)将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在lOO℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2(OH)n Cl6-n·H20]m．由结晶氯化铝制取Al2(OH)n Cl6-n的化学方程式为。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答：

(1)右图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结

构示意图，其化学式为，其中Fe n+的基态电

子排布式为，P043-的空间构型为。

(2)Li与Na中第一电离能较小的元素是____ ；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是。

(3)氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂，氢化锂的电子式为，上述反应的化学方程式为。

(4)金属锂为体心立方晶胞，其配位数为；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是。

(5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的

是 （填字母序号）。 A ．CO 2中σ键与π键的数目比为1：1

B ．游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出

C ．叔丁基锂(C 4H 9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp 3和sp 2

38．【化学——选修5：有机化学基础】（1 5分）

姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长。其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）：

请回答：

(1)H 分子的核磁共振氢谱峰面积之比为 ；C 的化学名称为 ；D 的结构简式为 。

(2)由A 到B 的反应类型为 ；由D 和E 生成F 的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。

(3)写出同时满足如下条件的E 的同分异构体的结构简式 。

①遇FeCl 3溶液显紫色；②苯环上的一氯代物有两种。

(4)已知：

①HOOCCH(OH)R 1上的羟基可以氧化成羰基，再脱羧变成醛；

②Claisen 缩合：

R 2CHO+R 3CH 2COR 4 R 2CH=C(R 3)COR 4+H 2O

Br 2/CCl 4 氢氧化钠溶液 A 【O 】 D(C 2H 2O 3)

E(C 2H 8O 2)

C 【O 】 G(C 8H 8O 3) H(CH 3COCH 2COCH 3)

姜黄素(C 21H 20O 6) F

Claisen 缩合 氢氧化钠溶液

△

烃基或氢），且姜黄素具有对称结构。由G制取姜黄素的化学方程式为。(5)聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线。