无机化学练习题（答案）
无机化学练习题（答案）
练习题
1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错）
2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错）
3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）
4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错）
5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错）
6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错）
7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对）
8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对）
9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。【9】答：（对）
10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错）
11、反应1
2N2(g)+
3
2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，
按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（）
12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该
弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对）
13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对）
14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错）
15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对）
16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】
答：（错）
17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错）
18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对）
19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对）
20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错）
21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E
Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E
Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E
则E=E+E【21】答：（对）
22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对）
23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对）
24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）
25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。【25】答：（错）
26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【26】答：（错）
27、磁矩大的配合物，其稳定性强。【27】答：（错）
28、H-在水溶液中不能存在。【28】答：（对）
29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【29】答：（对）
30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）
31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
【31】答：（对）
1、错
2、错
3、错
4、错
5、错
6、错
7、对
8、对
9、对10、错11、12对13、对14、错15、
对16、错17、错18、对19、对20、错21、对22对23、对24、对25、错26、错27、错28、
对29、对30、对31、对
1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错）
2、在一定温度下，随着可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错）
3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对）
4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对）
5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错）
6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6】答：（错）
7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错）
8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（错）
9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对）
10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mo l·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。【10】答：（对）
11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对）
12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对）
13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高。【13】答：（错）
14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。【14】答：（错）
15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。【15】答：（错）
16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【16】答：（错）
17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。【17】答：（错）
18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。. 【18】答：（错）
19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。【19】答：（对）
20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH
21、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE
(2)Fe2++Zn Fe+Zn2+E
(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE
则E=E-E。【21】答：（对）
22、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使
E(MnO2/Mn2+)增大。【22】答：（错）
23、E(Cl2/Cl-)<="" p="">
24、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【24】答：（对）
25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【25】答：（对）
26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。【26】答：（错）
27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【27】答：（对）
28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2
29、H-在水溶液中不能存在。【29】答：（对）
30、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。【30】答：（错）
31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【31】答：（错）
1、错
2、错
3、对
4、对
5、错
6、错
7、错
8、错
9、对10、对11、对
12、对13、错14、错15、错16、错17、错18、错19、对20、对21、对22、错23、对24、
对25、对26、错27、对28、对29、对30、错31、错
1、系统的焓变等于恒压反应热。【1】答：（对）
2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错）
3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）
4、在一定温度下，随着可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【4】答：（错）
5、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减
小为原来的1
2。【5】答：（对）
6、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等的。【6】答：（错）
7、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。【7】答：（错）
8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。
【8】答：（对）
9、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。
【9】答：（错）
10、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。【10】答：（错）
11、在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率：α={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％
={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。【11】答：（对）
12、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【12】答：（错）
13、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
【13】答：（对）
14、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。【14】答：（对）
15、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。【15】答：（错）
16、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高。
【16】答：（错）
17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。
【17】答：（错）
18、已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。【18】答：（对）
19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对）
20、S2O32-的构型与SO42-相似。【20】答：（对）
21、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【21】答：（对）
22、E(Cl2/Cl-)<="" p="">
23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【23】答：（对）
24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）
25、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【25】答：（对）
26、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【26】答：（对）
27、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。【27】答：（错）
28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2
【28】答：（对）
29、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【29】答：（对）
30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）
31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【31】答：（错）
1、对
2、错
3、错
4、错
5、对
6、错
7、错
8、对
9、错10、错11、对12、错13、对
14、对15、错16、错17、错18、对19、对20、对21、对22、对23、对24、对25、对26、
对27、错28、对29、对30、对31、错
1、系统的焓等于恒压反应热。【1】答：（错）
2、系统的焓等于系统的热量。【2】答：（错）
3、反应2A(g)+B(g)C(g)的△r H>0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。【3】答：（错）
4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。【4】答：（对）
5、中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同。【5】答：（对）
6、如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。【6】答：（错）
7、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。【7】答：（对）
8、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【8】答：（错）
9、Cr 2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而
1
2Cr2O72-+3
2Hg2++7H+Cr3++3Hg2++
7
2H2O的K=b。则a=b。【9】答：（错）
10、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。【10】答：（对）
11、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。【11】答：（对）
12、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。【12】答：（错）
13、在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。【13】答：（错）
14、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。【14】答：（错）
15、已知850℃时，反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。
【15】答：（错）
16、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【16】答：（对）
17、由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。
【17】答：（对）
18、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。
【18】答：（错）
19、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。【19】答：（错）
20、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使
E(MnO2/Mn2+)增大。【20】答：（错）
21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【21】答：（对）
22、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【22】答：（对）
23、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d 轨道参与形成杂化轨道。【23】答：（对）
24、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【24】答：（错）
25、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。【25】答：（对）
26、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【26】答：（对）
27、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2
28、卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。【28】答：（对）
29、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【29】答：（错）
1、错
2、错
3、错
4、对
5、对
6、错
7、对
8、错
9、错10、对11、对12、错13、错14、错
15、错16、对17、对18、错19、错20、错21、对22、对23、对24、错25、对26、对27、
对28、对29、错
1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分
数不相等。【1】（错）
2、混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。【2】（对）
3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△r H>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。【3】（对）
4、在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。【4】（错）
5、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。【5】（对）
6、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【6】（错）
7、Cr 2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而
1 2Cr2O72-+3
2
Hg2++7H+Cr3++3Hg2++7
2
H2O的K=b。则a=b。【7】（错）
8、Ag++1
2Cu1
2
Cu2++Ag.......................(1)，E
2Ag++Cu Cu2++2Ag.......................(2)，E则E=1
2
E。【8】（错）
9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。【9】（对）
10、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。【10】（对）
11、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。【11】（错）
12、对于H 2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，△r G m=0kJ·mol-1。
【12】（对）13、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7?10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0?10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。【13】（对）
14、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。【14】（错）
15、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。【15】（错）
16、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。【16】（对）
17、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。【17】（对）
18、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++Zn Fe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE
则E=E-E。【18】（对）
19、E(Cl2/Cl-)<="" p="">
20、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使
E(MnO2/Mn2+)增大。【20】（错）
21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【21】（对）
22、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【22】（对）
23、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【23】（对）
24、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。【24】（错）
25、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【25】（错）
26、CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。【26】（对）
27、H-在水溶液中不能存在。【27】（对）
28、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【28】（对）
29、若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。【29】（对）
30、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【30】（对）
31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】（对）1、错2、对3、对4、错5、对6、错7、错8、错9、对10、对11、错12、对13、对14、错15、错16、对17、对18、对19、对20、错21、对22、对23、对24、错
25、错26、对27、对28、对29、对30、对31、对
1、下列反应中，其反应的△r G与相对应的生成物的△f G值相同的是.【1】答：（D）
(A)2H(g)+1
2O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；
(C)N2(g)+3H2(g)→
2NH3(g)；(D)1
2N2(g)+
3
2H2(g)→NH3(g)。
2、化学反应达到平衡的标志是.【2】答：（C）
(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；
(B)各反应物和生成物的浓度相等；
(C)各物质浓度不再随时间而改变；
(D)正逆反应的速率系数相等。
3、当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是【3】答：（D）
(A)两种配合物形成都很少；
(B)两种配合物形成都很多；
(C)主要形成K较大的配合物；
(D)主要形成K较小的配合物。
4、下列离子中半径最小的是.【4】答：（D）
(A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)T i4+。
5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【5】答：（A）
(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。
6、已知298K时，△f H(CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△f H(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，
△f H(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO 与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为.【6】答：（D）
(A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-
1.16×103kJ。
7、已知2273K时反应：N
2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20m ol·L-1，则此反应【7】答：（B）
(A)处于平衡；(B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。
8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数：
(1)A(g)C(g)+B(g) K，
(2)X(g)W(g)+Y(g) K，
且K>K。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是.【8】答：（C）
(A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，反应(1)的速率>反应(2)的速率；
(B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，反应(2)的速率>反应(1)的速率；
(C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较；
(D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。
9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是【9】答：（A）
(A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；
(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；
(C)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1
2c(H+)；
(D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1
2c(H+)。
10、1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10-10mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果
【10】答：（B）
(A)HCl的远大于HAc的；(B)两者相近；
(C)HCl的远小于HAc的；(D)无法估计。
11、已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，
K(HAc)=1.75×10-5。反应
H 3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于【11】答：（B）
(A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。
12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答：（C）
(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；
(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020；
(C)系统中配体足够过量；
(D)配合物的稳定性差。
13、有六组量子数：
(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1；
(4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。
其中正确的是.【13】答：（C）
(A)(1)(3)(5)；(B)(2)(4)(6)；(C)(1)(2)(4)；(D)(1)(2)(3)。
14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是..【14】答：（B）
(A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。
15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是【15】答：（B）
(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；
(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；
(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；
(D)配位原子必须具有孤对电子。
16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.【16】答：（C）
(A)碱土金属熔点更高；(B)碱土金属密度更大；
(C)碱土金属更容易形成过氧化物；(D)碱土金属硬度更大。
17、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)
在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为.【17】答：（A）
(A)3.7×103kPa；(B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa；
(D)101.3kPa。
18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为. 【18】答：（C）
(A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。
19、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.【19】答：（）
(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；
(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl；
(C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；
(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。
20、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的
(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是【20】答：（B）
(A)(c)，(b)，(d)，(a)；(B)(c)，(d)，(a)，(b)；
(C)(a)，(b)，(c)，(d)；(D)(b)，(c)，(d)，(a)。
21、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl 相混合，溶液中的pH值为.【21】答：（A）
(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。
22、已知298K时，K(PbCl2)=1.6?10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)
【22】答：（A）
(A)3.2?10-2mol·L-1；(B)2.5?10-2mol·L-1；
(C)1.6?10-2mol·L-1；(D)4.1?10-2mol·L-1。
23、下列物质不能作为螯合剂的是【23】答：（D）
(A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；
(D)PO43-。
24、下列叙述中正确的是【24】答：（D）
(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N
之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼；
(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。
(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以
CO分子中存在一个σ键和一个π键；
(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。
25、按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是.【25】答：（D）
(A)σ2p；(B)σ2p*；(C)π2p；(D)π2p*。
26、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△r H(CaCl2，s)贡献较大的是
【26】答：（D）
(A)钙的电离能较小；(B)氯的电子亲合能较大；
(C)Ca和Cl的电负性差较大；(D)CaCl2的晶格能较大。
27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【27】答：（B）
(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；
(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。
28、已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于【28】答：（D）
(A)1.1?10-11mol·L-1；(B)6.5?10-5mol·L-1；
(C)0.10mol·L-1；(D)1.1?10-10mol·L-1。
1、D
2、C
3、D
4、D
5、A
6、D
7、B
8、C
9、A10、B11、B12、C13、C
14、B15、B16、C17、A18、C19、20、B21、A22、A23、D24、D
25、D26、D27、B28、D
1、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是.【1】答：（B）
(A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压
2、下列反应中，其反应的△r G与相对应生成物的△f G值相同的是.【2】答：（D）
(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；
(C)1
2H2(g)+
1
2I2(g)→HI(g)；(D)
1
2H2(g)+
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题 一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是() (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是() (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断 6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 9.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P
无机化学习题及答案
绪论一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反响常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反响. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.以下哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子构造和元素周期系一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在一样主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规那么在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规那么. 9.s区元素原子丧失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丧失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词;
无机化学习题及答案
第一章化学反应的一般原理 1．是非题（对的在括号内填 +，错的填 -） (1) 已知下列过程的热化学方程式为： UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=? 则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( ) (2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2 +→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→ (3) ?r S 为正值的反应都是自发反应。 ( ) (4) 在常温常压下，空气中的N 2和O 2长期存在而不会生成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( ) (5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 ( ) (6) 上述反应达平衡后，若升高温度，则正反应速率增加，逆反应速率减小，即平衡向右移动。 ( ) (7) 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( ) 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） (1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。 (A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2 += (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。 (A) 能自发进行。 (B) 不能自发进行。 (C) 能否自发进行，还需要具体分析。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案 【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】 n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d 222101.325kpa?400l ? d-1 ４．解：t? pvmpv ? nrmr = 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律 pi? p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa ni p n ６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa （2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3） n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa 7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) = pvm = 0.194 g rt 8.解：（1）? = 5.0 mol （2）? = 2.5 mol 结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l （2） t2 = pv2 = 320 k nr （3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j 11.解：nh3(g) + 5o(g) ???3?298.15k 42 12.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt = ?96.9 kj
《无机化学》课外练习题及其答案
《无机化学》课外练习题 一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“∨”） 1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ；B．3 ；C．5 ；D．7 ；E．0 2．假定NH3+基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ；B．sp ；C．sp2 ；D．sp3d ；E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3；B．NF3；C．SO2；D．NO2；E．BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ；B．CaS ；C．SrSe ；D．SrS ；E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ；B．Hg ；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A．八面体/平面正方形；B．八面体/四方锥；C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体；E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是： A．O2和O3；B．NO和CO；C．N2和NO；D．NO和NO+；E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短，作用范围更小；B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小；D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，δ键的键能比π键的键能小； D．所有不同原子间的键至少具有弱极性； E．共价键结合力的本质不是电性的。 10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Z—δ)2 / n2 (eV)。下列说法中，正确的是： A．4s电子的屏蔽常数δ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B．当n和Z相同时，某一电子的δ值愈大，该电子的能量就愈低； C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加； D．轨道能量次序为E ns < E np < E nd < E nf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果； E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。 11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是： A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱； B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱； C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟； D. H2F2是二元酸；
无机化学练习题(附答案)
第一章 1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？ 2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器内压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？ 3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章 1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2 25 )(+→+ ， 估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②?H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和?H. 第四章 1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据 物质名称 f /m H KJ Θ ?·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 f /m G KJ Θ ?·mol -1 4()CH g -74.85 186.27 -50.6 u()C s 0 33.15 0 ()CuO s -157.3 42.63 -129.7 2()CO g -393.5 213.64 -384.36 2()H O l -285.83 69.91 -237.18 2()H O g -241.82 188.72 -228.59 计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ ?,r m S Θ ?,r m G Θ ? ②求r m G Θ ?（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据： 物质名称 f /m H KJ Θ ?·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 3()NH aq -80.29 111.3 2H ()O l -285.83 69.91
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普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
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第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气
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无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E
的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 2-1 ~σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？ 2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。2-3 一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2-4 考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5 从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什 么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？ 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494 kJ·mol-1，金属钠的升化热为101 kJ·mol-1，F2分子的离解能为160 kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ·mol-1，试计算元素F的电子亲合能。 2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,XeF4。 2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2,SnCl3-, ICl2+,XeO4,BrF3,SnCl2,SF4，ICl2-,SF6。 2-9画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。 2-10已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因 第3章晶体结构
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无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
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第一章 化学基本概念和定律习题 一。选择题 1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A ) A 。 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压 2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C ) A 。 一切物质都是由分子组成的 B 。 分子是保持原物质性质的最小微粒 C 。 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的 （ C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D 。 0。35 4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ） A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 B 。 摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。 012kg C —12的原子数目相等 第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g) 2NH 3(g)的平衡常数3 N NH p 2 H 23p p p K = ：当体系总压力增大一 倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( D ） A 。 K p =1/4K p ’ B 。 K p =4K p ' C 。 K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系 2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ） CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。6,当CO(g)与H 2O(g ） 的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）
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北师大版本 无机化学课后习题与答案 北师大版本 第一章物质的结构 (2) 第二章分子结构 (11) 第三章晶体结构 (17) 第4章酸碱平衡 (22) 第五章化学热力学基础 (32) 第六章化学平衡常数 (49) 第七章化学动力学基础 (57) 第八章水溶液 (71) 第9章配合物 (75) 第十章沉淀平衡 (78) 第十一至三十章元素化学 (85)
第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 电离平衡 3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知： a w a 20c K c K K >>500 且） 4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。 [H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794% 5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。今含有0.1 mol丁酸的0.20 升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数o a K。2.0×10-5 7．已知HAc的o a p 4.75 K=，NH3·H2O的o b p 4.74 K=，求下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 11.13 （3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6 mol·dm-3 HCN溶液的pH值。（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99 9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。 [OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4] [OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3] [H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+] （2）分别计算0.100 mol·dm-3 NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。 （已知H2SO4的24 o2 a2 (H SO) 1.010 K- =⨯）8.32 ; 1 10．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3 NaOH中和后，再加入18.06cm3 0.100 mol·dm-3 HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。计算该弱酸的解离常数。1.2×10-5 12．已知某酸H2A的o a1 p 4.19 K=，o a2 p 5.57 K=。计算pH为4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数2 δ、1δ和0δ。若该酸的总浓度为0.010 mol·dm-3，求pH = 4.88时的这三种存在形式的平衡浓度。 a HAc w [H]K C K +-- =+ 1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错） 2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错） 3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对） 4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对） 5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错） 6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6】答：（错） 7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错） 8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（错） 9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对） 10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。【10】答：（对） 11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对） 12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对） 13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。【13】答：（错） 14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。【14】答：（错） 15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。【15】答：（错） 16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【16】答：（错） 17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。【17】答：（错） 18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。. 【18】答：（错） 19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。【19】答：（对） 20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH 无机化学习题与答案 LT 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数 第18章过渡元素(一) 18-1:试以原子结构理论说明： （1）第四周期过渡金属元素再性质上的基本共同点； （2）讨论第一过渡系元素的金属性﹑氧化态﹑氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律； （3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。 （1）答：第四周期元素电子结构的特点是具有未充满的3d轨道，最外层电子为1-2个，其特征电子构型为（n-1）d1-10ns1-2，它们的电力能和电负性都很小，容易失去电子呈金属性，而且标准电极电势值几乎都是负值，表明具有较强的还原性，能从非氧化性的酸中置换出氢。 （2）答：第一过渡系元素从左到右，金属的还原能力逐渐减弱，它们的原子半径随着原子序数的增加而减小，开始减小是很明显的，到VIB族以后就变得平缓，到IB时原子半径又开始上升。第一过渡系金属从左到右，熔点从钪的1541℃升到钒的1890℃达到高峰，然后下降到锰的1244℃，随后又上升再下降，这种变化的趋势是因为随原子序数的增加，用于形成金属键的未成对的d电子成对而减少，熔点下降，边界元素Mn和Zn的3d能级为半充满和全充满的稳定构型而使熔点较低。随着原子序数的增加，氧化态先是逐渐升高，达到其族数对应的最高氧化态，这种变化的趋势与成键d电子数有关。由于d1-d5电子构型的过渡元素的电子都是未成对的，都能参与成键，当失去所有s和d电子时就出现最高氧化态。但在超过3d5构型的元素后，一方面由于电子的配对，再失去电子就要消耗能量去克服电子成对能，另一方面随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，失去电子更加困难，以致失去所有的价电子在能量上是禁阻的，所以到Ⅷ族元素中大多数元素都不呈现与族对应的最高氧化态。第一过渡系金属元素+∏价氧化态的标准电极电势从左到右由负值增加到正值，金属的还原性依次减弱，它们的最高价氧化态含氧酸的标准电极电势从左到右随原子序数的增大而增大，即氧化性逐渐增强，中间氧化态化合物在一定条件下不稳定，可发生氧化还原反应。第一过渡系金属元素的最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性变化是：从左到右最高氧化态氧化物及其水合氧化物的碱性逐渐减弱酸性增强，同一周期从左到右，中心原子的氧化态增加，半径依次减小，离子势依次增大，中心原子对氧的结合能力增强，所以酸式离解逐渐增强，酸性增强，碱式离解减弱。同一元素不同氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性一般都是低氧化态氧化物及其水合物呈碱性。 （3）由于过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们常常具有颜色。没有未成对d电子的水合离子是无色的，如d0电子组态的Sc3+、Cu+。具有d5电子组态离子常显浅色或无色，如Mn2+为浅红色。第四周期d区金属含氧酸根离子VO3-、CrO42-、MnO4-，它们的颜色分别为黄色、资料：无机化学习题(有答案)
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无机化学练习题(含答案)第18章 过渡元素(一)