大学化学习题

1.判断：

Q和W是过程函数，而?U是状态函数。（错）

2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（?U= Q - W ）。

（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ?r HΘ=483.6 kJ?mol-1, 则?f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ?mol-1。

1.Q和W是过程函数，而?U是状态函数。

2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。

（2）热力学第一定律的数学表达式为（?U= Q - W ）。

（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。

3. ?f H?(H2O,g)=（-241.8 ）kJ?mol-1

?已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,

?r H1?= -1523kJ?mol-1

?(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,

?r H2?= -287 kJ?mol-1

试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的?r H3?。

?已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,

?r H1?= -1523kJ?mol-1

?(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,

?r H2?= -287 kJ?mol-1

试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的?r H3?。

?解：因为反应式(3) =3? (2)-（1/2）? (1)

?所以?r H3Θ = 3 ?r H2Θ- （1/2）??r H1Θ

=3 ?（-287 ）- （1/2）?（-1523）

=-99.5 kJ ?mol-1

1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）

(2)化学反应的熵变与温度无关。（）

(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。（）

2.填空：某反应在恒温下?H>0, ?S>0,则反应自发进行的温度条件是（）。

3.选择：

(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（）

A. S(高温)

B. S(高温)>S(低温)

C. S(高温)=S(低温)

D. 不确定

(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的?G、?H、?S的符号依次是

（）

A. + - -

B. + + -

C. - + -

D. - + +

? 1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

?(2)化学反应的熵变与温度无关。

?(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。

? 2.填空：某反应在恒温下?H>0, ?S>0,则反应自发进行的温度条件是（T> ?H/ ?S或

高温自发）。

? 3.选择：

?(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（B ）B. S(高温)>S(低温)

? (2)将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的?G 、?H 、?S 的符号依次是

（ D. - + + ）

? 1.判断下列过程是熵增还是熵减? ? (1)2HgO(s)→2Hg(l)+ O 2(g)， ? (2)H 2O(l)→H 2O (g)，

? (3)N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)， ? (4)2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g)，

? 2.对于反应N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g)， ? ?r H 298Θ(H 2O,g)= -92.2kJ ?mol -1 ，若升高温度100K ，则?r H Θ( )， ?r S Θ( )，

?r G Θ( )， K Θ( )(定性影响)。

3.恒温恒压条件下，放热反应的 小于零；标准态，298.15K 时，稳定单质的 和 等于零；在0 K 时，纯净完美晶体的 等于零；自发进行的反应的 小于零。

? 1.(1)2HgO(s)→2Hg(l)+ O 2(g)，此过程熵值增加，?S>0 ? (2)H 2O(l)→H 2O (g)，?S>0，熵增

? (3)N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)，?S<0，熵减 ? (4)2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g)，?S>0，熵减 ? 2.对于反应N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g)，

? ?r H 298Θ= -92.2kJ ?mol -1 ，若升高温度100K ，则?r H Θ(基本不变)， ?r S Θ(基本不变)，

?r G Θ( 增大)， K Θ( 减小)。

? 注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小， ?S<0， ?G Θ = ?H Θ-T ?S Θ增大。

?r G Θ=-2.303RTlg K Θ

? 3.恒温恒压条件下，放热反应的 ?H 小于零；标准态，298.15K 时，稳定单质的 ?f

H θ 和 ?f G θ 等于零；在0 K 时，纯净完美晶体的 S 等于零；自发进行的反应的?G 小于零。

? 判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。 ? T=400K 时，

? 2NO (g,50kPa) +O 2 (g,50kPa) ( )2NO 2 (g,50kPa) ? 已知：? r H ?(298K)= -113 kJ ?mol -1

? ? r S ?(298K)= 60 J ?K -1 ?mol -1

? 17

3298

2984001072.7lg 400303.26040010113?=∴?-=?-?-=??-?=?θθθθθK K R S T H G

? ? ? ?

? 1.已知在298K 时

? (1)2N 2(g)+O 2(g)=2N 2O(g), K 1Θ = 4.8 ?10-37 ? (2) N 2(g)+2O 2(g)= 2NO 2 (g), K 2Θ = 8.8 ?10-19 ? 求(3) 2N 2O(g)+ 3O 2(g)= 4NO 2 (g)的K Θ 。

?

2.某温度下，反应H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g), K Θ(T) = 4?10-2，则反应HBr(g) = 1/2H 2(g)+1/2Br 2(g)的K Θ(T) 为( )。

? A.1/(4 ?10-2) B. 1/ (4 ?10-2 )0. 5 C. 4?10-2

? 1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1Θ = 4.8 ?10-37

?(2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2Θ = 8.8 ?10-19

?求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的KΘ 。

?解：(3) =2 (2) - (1)

?KΘ= (K2Θ)2 / K1Θ=1.6

2.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), KΘ(T) = 4?10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g)的KΘ(T) 为( B: 1/ (4 ?10-2 )0. 5 )。

3.判断题

(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。(? )

(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。

(3). 一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数KΘ都是一个定值。

(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。(? )

?选择题：

? 1.已知反应C(s) +H2O(g) =CO(g)+H2(g)，?r HΘ=131kJ?mol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取（）

? A.增大压力 B.升高温度 C.降低温度 D.使用催化剂

? 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)，?r HΘ<0,

若降低温度，则颜色将（）。 A.变深 B.变浅 C.不变 D.不一定

? 3.对于反应3O2 (g)→2O3 (g)，?r HΘ=288.4kJ?mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（）。

? A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧

?选择题：

? 1.已知反应C(s) +H2O(g) =CO(g)+H2(g)，?r HΘ=131kJ?mol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取

?（B.升高温度）。

? 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)，?r HΘ<0,

若降低温度，则颜色将（ B.变浅）。

3.对于反应3O2 (g)→2O3 (g)，?r HΘ=288.4kJ?mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（B.高温高压）

?：?G?(400K)= ? r H?? 103-400?? r S?

?=-2.303R?400lgK?

?-113 ? 103-400? 60=-2.303 ? 8.314?400lgK?

?解得：K?=7.72 ? 1017

?下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。

?

?(1)因为=ΔH，而ΔH与变化途径无关,，H是状态函数，所以也是状态函数。

：错, H是状态函数，但是焓变（ΔH）不是状态函数。qv=ΔH只是数值关系.

（2）单质的标准生成焓( )和标准生成吉布斯函数变( )都为零，因此其标准熵（）也为零。

错，因H和G的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳定单质的和都为零，而S有绝对值，除完美晶体在0K时的熵等于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（H+的= 0）。

3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa、298K是其标准态

答：对。虽然热力学标准态不指定温度，但是任

何温度都有其对应的标准态。

（4）H、S、G都与温度有关，但ΔH，ΔS，ΔG都与温度关系不大。

答：错，一般认为反应的ΔH，ΔS与温度关系不大，但ΔG =ΔH–TΔS，所以ΔG与温度关系较大

（5）等温等压条件下，用就可以判断任何一个化学反应的方向。

答：错，等温等压条件下用（>0 或<0）判断反应方向，而不是用。

（6）化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol反应是指各物质按化学反应方程式的计量关系进行的完全反应。答：对

7）与K C、K P在数值上是相等的，但量纲不一定相同，

(有关数值) K C与的数值相等,当时，与的数值也相等。（有关量纲）

没有量纲；当时，K C 与K P 也都没有量纲；但是时，K C与K P 有量纲

（8）> 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。

答：> 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且| |又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）

(1)下列物理量属于状态函数的是。

①T ②p ③V④W ⑤H ⑥ΔH⑦S⑧G

答：正确答案为①②③⑤⑦⑧。

(2)生产水煤气的反应为C（s）+ H2O（g）=== CO（g）+ H2（g）

该反应的= 131.3 kJ·mol–1，则该反应是（∵系统ΔH >0，ΔS >0）。

①低温下正向不自发，高温下正向自发；②低温下正向自发，高温下正向不自发；③任何温度下正向都自发；④任何温度下正向都不自发

答：正确答案为①。

3．不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。

（1）Si（s）（2）Br（l）（3）Br（g）

答：（3）>（2）>（1）

4．给出下列过程的，，的正负号（或零）

（1）电解水生成H2和O2；

（2）H2O（g）273K H2O（l）；

（3）H2O（l）268K H2O（s）

答：各变化量的符号如下表所示

（1）+ + +

（2）–––

（3）–––

一.填空：

1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律表达式为（），反应级数为（）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（）倍。

2. 某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是，反应级数是。

3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2 mol?dm-3?h-1 ,则v(H2)=（）。

4.选择：在A+B =E+D(?r H m为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：( )

A. 只是逆反应速率增大

B.只是正反应速率增大

C.正、逆反应速率均无影响

D.正、逆反应速率均增大

一.填空：

1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律表达式为（v=kc2(NO) ? c(O2) ），反应级数为（3 ）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（1/8 ）倍。

2. 某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是

v =kc x(A) ? c y(B) ，反应级数是x+y 。

3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2mol?dm-3?h-1 ,则v(H2)=（0.2 mol?dm-3?h-1）。

4.选择：在A+B =E+D(?r H m为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：

(D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些)

? 1.判断：

?(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。( )

?(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于K a2Θ。( )

?(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。( )

? 2.填空：

?(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将( )，溶液的c(H+)将( )，HCN的

解离常数将( )。

?(2).将0.1mol?L-1NH3?H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3?H2O的解离度将( )，pH值将( )，

这种现象称为( )。

? 1.(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。(?)

?(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于K a2Θ。

?(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。(?)

? 2.(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将( 增大)，溶液的c(H+)将(减小)，HCN的

解离常数将(不变)。

?(2).将0.1mol?L-1NH3?H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3?H2O的解离度将(降低)，pH值将(减小)，

这种现象称为(同离子效应)。

?注：NH3?H2O= NH4++ OH-

加入NH3Ac，平衡向左移动，c(OH-)减小，c(H+)增

1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）

A. HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37

B. HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75

C. HCN–NaCN，pKΘ(HCN)= 7.75

D. NH3?H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3?H2O)=4.75

2.下列过程中溶液pH值升高的有( )，减小的有( )。

A. 往NH3?H2O 中加入NH4 NO3

B.往HNO3中加入NaNO3

C.往HCN 中加入NaCN

1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（B ）

A. HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37

B. HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75

C. HCN–NaCN，pKΘ(HCN)= 7.75

D. NH3?H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3?H2O)=4.75

2.下列过程中溶液pH值升高的有(C )，减小的有(A )。

A. 往NH3?H2O 中加入NH4 NO3

B.往HNO3中加入NaNO3

C.往HCN 中加入NaCN

?选择题：

1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成( )

A. Al2(CO3)3和Na2 SO4

B. Al(OH)3和Na2 SO4

C. Al(OH)3和Na2 SO4并放出CO2

2.抑制FeCl3水解应( )

A. 升高温度

B. 加盐酸

C. 加水稀释

3.促进FeCl3水解应( )

A. 升高温度

B.降低温度

C. 适当提高溶液pH值

4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是( )

A. c(Na+)=c(S2-)

B. c(Na+):c(S2-)=2:1

C. c(Na+):c(S2-)>2:1

D. c(Na+):c(S2-)<2:1

?选择题：

1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成(C )

A. Al2(CO3)3和Na2 SO4

B. Al(OH)3和Na2 SO4

C. Al(OH)3和Na2 SO4并放出CO2

2.抑制FeCl3水解应(B )

A. 升高温度

B. 加盐酸

C. 加水稀释

3.促进FeCl3水解应( A C )

A. 升高温度

B.降低温度

C. 适当提高溶液pH值

4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是(C )

A. c(Na+)=c(S2-)

B. c(Na+):c(S2-)=2:1

C. c(Na+):c(S2-)>2:1

D. c(Na+):c(S2-)<2:1

? 1.在酸碱质子理论中，是质子的给予体，是质子的接受体。这种共扼酸碱对，

是相互依存，相互转化的关系，称为。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性，其电离常数K a和K b的乘积为。

? 2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是( )、( )，其共轭碱分别是( )、( )。

? 1.在酸碱质子理论中，质子酸是质子的给予体，质子碱是质子的接受体。这种共扼酸碱对，

是相互依存，相互转化的关系，称为酸碱共扼关系。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性越弱，其电离常数K a和K b的乘积为K W。

? 2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是(H2O +、H3PO4)，其共轭碱分别是( OH-、HPO42- )。

? 1.判断

?(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（）

?(2).已知KspΘ(CaSO4)> KspΘ(CaCO3),则反应

?CaSO4 (s)+ CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)有利于向右进行。（）

?(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水

中大。（）

?(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。

（）

? 1.判断

?(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（?）

?(2).已知KspΘ(CaSO4)> KsΘ(CaCO3),则反应

?CaSO4 (s)+ CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)有利于向右进行。

?(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水

中大。（?）

(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。（?）

2.填空

(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（）色沉淀，后生成（）沉淀，这种现象叫做（）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 ?10-10,

Ksp(Ag 2CrO 4)=9 ?10-12

。

(2).在（ ）色的Ag 2CrO 4沉淀中加入一定量的NaCl 溶液，沉淀的颜色变为（ ）色，反应的离子方程式为（

），这种现象称为（ ）。

(3).一定温度下，在CaCO 3饱和溶液中加入 Na 2CO 3，其结果降低了CaCO 3的（ ），这种现象叫做（ ）。

2.填空

(1).在相同浓度的Cl -和CrO 42-的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 ?10-10

, Ksp(Ag 2 CrO 4)=9 ?10-12

。

(2).在（砖红）色的Ag 2 CrO 4沉淀中加入一定量的NaCl 溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程式为（

Ag 2CrO 4+2Cl - =2AgCl(s)+CrO 42- )，这种现象称为(沉淀的转化)。

(3).一定温度下，在CaCO 3饱和溶液中加入 Na 2CO 3，其结果降低了CaCO 3的(溶解度 )，这种现象叫做(同离子效应)。

? 3.判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。 ? (1)、BaSO 4(s)+CO 32-(0.1mol ?dm -3

)( ) BaCO 3(s) + SO 42- (0.01mol ?dm -3

) ? 已知：K sp ?

(BaSO 4)= 1.1×10-10

， ? K sp ?

(BaCO 3)=5.1×10-9

? (2)、解：Mg(OH)2(s) ?Mg 2+

+2OH -，K sp ? ， (1) ? 2NH 3?H 2O ?2NH 4+

+2OH -，K b ?2

， (2) ? 反应式(1)－ (2) ＝(3) 即Mg(OH)2(s)+ 2NH 4+

?Mg 2+

+ 2NH 3?H 2O

反应向右进行。

∴

θ

K Q K K K 42

2

5112b sp

100.11

1.001.0057.0)

1077.1(108.1

? 4. 选择

? (1).AgCl 在( )中溶解度最大，在( )中溶解度最小。 ? A.纯水 B. 0.001mol ?dm -3AgNO 3 C. 0.001mol ?dm -3BaCl 2 ? (2).有一难溶电解质A 2B 3(s)在水中建立平衡：

? A 2B 3(s)=2A 3+(ag)+ 3B 2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A 3+) 应为( )。 ? A.(Ksp)1/5 B. (8/27Ksp)1/5 C. (8/27Ksp)2/5 D. (1/108Ksp)1/5

? (3).某温度下，已知PbI 2和CaCO 3的Ksp 近似相等，则两者的溶解度（ ）。 ? A.近似相等 B. s(PbI 2)s(CaCO 3) ? 4. (1).AgCl 在(A)中溶解度最大，在(C)中溶解度最小。 ? A.纯水 B. 0.001mol ?dm -3AgNO 3 C. 0.001mol ?dm -3BaCl 2 ? (2).有一难溶电解质A 2B 3(s)在水中建立平衡：

? A 2B 3(s)=2A 3+(ag)+ 3B 2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A 3+) 应为(B )。 ? Ksp=(2s)2 ?(3s)3= 22 ? 33 ? s 5 =4?27 ? s 5

? c(A 3+)=2s= 2[(1/ (4 ? 27)) Ksp]1/5 =(8/27Ksp)1/5

?

(3).某温度下，已知PbI 2和CaCO 3的Ksp 近似相等，则两者的溶解度（ C ）。

?注：取Ksp=10-9计算具体数值，s(PbI2)= (1/4Ksp)1/3

s(CaCO3)= (Ksp)1/2

? 1.CuS + H+ +NO3- →S↓+ NO↑ + Cu2+ + H2O

?(酸性介质)

? 2. Cr3+ + H2O2 → CrO42- + H2O(碱性介质)

? 3. Mn2+ + O2→ MnO2↓ + H2O(碱性介质)

? 1. 3?) CuS-2e= S↓+ Cu2+

?2?) NO3- + H+ +3e=NO↑ +2 H2O

?3CuS + 8H+ +2NO3- = 3S↓+ 2NO↑ + 3Cu2+ +4 H2O

? 2. 2?) Cr3+ + 8OH--3e= CrO42- +4 H2O

?3?) H2O2 +2e= 2OH-

? 2 Cr3+ + 16OH- +3 H2O2 = 2CrO42- +8 H2O + 6OH-

?整理，得：2 Cr3+ + 10OH- +3 H2O2 = 2CrO42- +8 H2O

? 3. 2?) Mn2+ + 4OH--2e= MnO2↓ + 2H2O

?1?) O2 + 2H2O +4e= 4OH-

?2Mn2+ + 8OH- + O2 + 2H2O→2 MnO2↓ + 4H2O + 4OH-

整理，得：2Mn2+ + 4OH- + O2→2 MnO2↓ + 2H2O

?判断：

? 1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，(1)反应进行的

程度就越大；()

?(2)反应进行得就越快。()

? 2.在原电池(-)Fe|Fe2+(1mol?L-1) || Ag+(1mol?L-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生

化学反应后，原电池的电动势将会降低。( )

? 3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。

( )

填空：1.有一原电池(-)Pt|Sn4+(c1), Sn2+(c2) || Fe3+(c3) ,Fe2+(c4) | Pt(+)，该电池的反应是（）

?判断：

? 1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，(1)反应进行的

程度就越大；

?(2)反应进行得就越快。(?)

? 2.在原电池(-)Fe|Fe2+(1mol?L-1) || Ag+(1mol?L-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生

化学反应后，原电池的电动势将会降低。

? 3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。

?填空：1.有一原电池(-)Pt|Sn4+(c1), Sn2+(c2) || Fe3+(c3) ,Fe2+(c4) | Pt(+)，该电池的反应是（Sn2++2 Fe3+=

Sn4+ +2Fe2+）。

?填空：

? 2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同

样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小：?Θ (Fe3+/ Fe2+ ),?Θ (Br2/ Br- ),?Θ (I2/ I- )。

? 3.丹尼尔电池(-)Zn|Zn2+|| Cu2+ |Cu(+)的正极反应为（）；负极反应为（）；

电池反应为（）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（）；工作半小时后E将（）。

?填空：

? 2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同

样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小：?Θ (Br2/ Br- )>?Θ (Fe3+/ Fe2+ )>?Θ (I2/ I- )。

? 3.丹尼尔电池(-)Zn|Zn2+|| Cu2+ |Cu(+)的正极反应为（Cu2++2e=Cu ）；负极反应为（Zn2+-2e=Zn）；

电池反应为（Cu2++ Zn =Cu + Zn2+）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（减小）；往Cu2+溶液中

通入H2S气体，E将（减小）；工作半小时后E将（减小）。

1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是( )。

? A. H2O2 B. O2 C. Cr2O72- D. Br2

? 2.根据?Θ(Fe3+/ Fe2+ ) =0.77V，?Θ(Fe2+/ Fe) =-0.44V，?Θ (Cu2+/ Cu) =0.34V，判断下列不能共存的

物质是( )。

? A. Fe3+和Cu2+ B. Fe3+和Cu C. Fe2+和Cu2+ D. Fe2+和Cu

? 3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是( )。

? A. ?GΘ=0 B. KΘ=0 C.E=0 D. ?Θ +=?Θ-

? 4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电

极是( )。

? A. Cu2+ +2e=Cu B. Ni2+ +2e=Ni

? C. Fe3+ +e= Fe2+ D. I2+2e=2I -

1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是( D )。

? A. H2O2 B. O2 C. Cr2O72- D. Br2

?H2O2+2H++2e=H2O,O2+2H++2e=H2O2, O2+ 2H2O +4e=4OH-

Cr2O72-+ 14H++2e=2Cr3++7H2O, Br2+ 2e=2Br-

2.根据?Θ(Fe3+/ Fe2+ ) =0.77V，?Θ(Fe2+/ Fe) =-0.44V，?Θ (Cu2+/ Cu) =0.34V，判断下列不能共存的物质是( B )。

? A. Fe3+和Cu2+ B. Fe3+和Cu C. Fe2+和Cu2+ D. Fe2+和Cu

? 3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是( C )。

? A. ?GΘ=0 B. KΘ=0 C.E=0 D. ?Θ +=?Θ-

? 4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电

极是( D )。

? A.Cu2+ +2e=Cu B.Ni2+ +2e=Ni C.Fe3+ +e= Fe2+ D.I2+2e=2I -

? 1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液，阳极反应为( )；阴极反应为( )，其

pH值( )。

? 2.以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将( )。

? 3.以Ni为阳极，Fe为阴极，电解NiSO4溶液时，阳极反应为( )，阴极反应为

( )。

? 4.阳极用石墨，阴极用Fe，电解熔融的MgCl2，阳极产物为( ) 。

? 1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液，阳极反应为(Cu-2e =Cu2+ )；阴极反应为(2H++2e=H2)，其pH值(升

高)。

? 2.以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将(降低)。

?注：阳极：4OH--4e=O2+2H2O,

?c(OH-)降低，c(H+)升高，pH值降低。

? 3.以Ni为阳极，Fe为阴极，电解NiSO4溶液时，阳极反应为(Ni -2e= Ni2+)，阴极反应为(Ni2+ +2e= Ni )。

? 4.阳极用石墨，阴极用Fe，电解熔融的MgCl2，阳极产物为(Cl2 ) 。注：阳极：2Cl--2e=Cl2

?判断或填空：

? 1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（）

? 2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（）。

? 3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起( )腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的

( )极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的( )极，腐蚀主要发生在( )极。 ? 4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更( )的金属或合金,例如( )，

此种防腐方法称为( )。

? 5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种

类型？ ? 判断或填空：

? 1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（ ? ） ? 2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（氧气浓度较小的部位）。

? 3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起( 差异充气 )腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的( 阳)

极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的(阴)极，腐蚀主要发生在(阳)极。

? 4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更(小)的金属或合金,例如( Al 、Zn 、

Mg)，此种防腐方法称为(牺牲阳极保护法)。

? 5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种

类型？

? 答：埋在泥土中的部分遭腐蚀。原因：

? 泥土中部分：P(O 2)小，?小，失电子,发生氧化反应，作阳极; ? 空气中部分：P(O 2)大，?大，得电子,发生还原反应，作阴极。 该腐蚀属于差异充气腐蚀

判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。

? Sn+Pb 2+

(0.01mol ?dm -3

) ( ) Sn 2+

+Pb ? 已知：φ?

(Sn 2+

/ Sn) =－0.136V ， ? φ?

(Pb 2+

/ Pb) =－0.126V

反应向左进行。

∴<=-=+-=+

=++

+

++

+

Sn

/Sn Pb

/Pb

Sn

/Sn Sn /Sn 2Pb

/Pb

22222185

.001.0lg 2059

.0126.0)Pb (lg 2059.0??????θ

θc ? 1.反应SO 2(g)+NO 2(g) ?SO 3(g)+NO (g)在700K 时的Kc 为9.0，若开始时各物质的浓度都是3.0×

10-3

mol ? dm -3

，则 ? (1)判断反应进行的方向； ? (2)计算平衡时各物质的浓度； ? (3)求SO 2的平衡转化率。