中考化学压轴题专题综合题的经典综合题附答案

一、中考初中化学综合题

1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：

根据上述信息，试回答下列问题：

⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。

①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂

A ①③⑤⑥

B ②④⑤⑥

C ①②④⑤⑥

D 以上全部都是

⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。

⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。

⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。

⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算：

上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）

【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g

【解析】

【分析】

【详解】

⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；

⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生

石灰；

⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。

（5）设生成碳酸钙的质量为x

2233

Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH

106100

212g10.6%x

100106

=

x212g10.6%

?

?

↓

x=21.2g。

2．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。

三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。

（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A 生成的氧气有少量溶于水

B 未等装置冷却到室温就开始读数

C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体

D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

【答案】－1价 2 MgO22MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂 80% BD 【解析】

【分析】

【详解】

（1）过氧化镁中镁显+2价，设有元素的化合价为x，则+2+2x=0，的x=-1，故过氧化镁中

氧元素的化合价为-1；过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁，该反应的化学方程式为：22

2MgO2MgO+O↑；

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定的剂的作用是：防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。

（4）根据图1和图2，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h。

（5）在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因是：700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；

（7）设过氧化镁的质量为x，反应后刻度管数为122mL，故生成氧气的体积为122mL-

10mL=112mL,由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O2MnO2

2H2O+O2↑得：

22

2MgO ~O

11232

112mL x 1.429g/L

1000mL

?

11232

=

112mL

x 1.429g/L

1000mL

?

X=0.56g

所以样品中过氧化镁的质量分数为0.56g

100%=80% 0.7g

?；

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是：

A、生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小，导致测量结果偏小；

B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增大，故样品中过氧化镁质量分数偏大；

C、杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；

D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大，导致测量结果偏大。故选BD。

3．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：

(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。 (2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。

(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。 【答案】9.6g KCl 和MnO 2 13.0% 【解析】

本题考查了根据化学方程式的计算。

根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g ；

由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl 和MnO 2；

设：生成9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x 2KClO 3

2KCl+3O 2↑

149 96 x 9.6g

149969.6x

g

= x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=

14.910014.9g

g g

+×100%≈13.0%。 点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。

4．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题： (1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。

a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

(2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是 ___________________________________________________；

(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t 。(结果保留1位小数)

【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O 2+ 6H 2O 4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2

583.3 【解析】

(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O 2+ 6H 2O 高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x ，=100%??化学式中某原子的个数其相对原子质量

化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量

，则

1000t × 80%×

256

100%256+316

???? = 96%x x ≈583.3t

5．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

(1)钠元素的相对原子质量为________。

(2)A 、B 、C 中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。

(3)A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。

(4)C所表示的粒子的符号为________。

【答案】 22.99 B C 最外层电子数得到 Cl-

【解析】

(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；

(4)C表示的粒子表示氯离子，符号为：Cl?。

6．化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。（1）甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。请回答：

①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________

③至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________？

（2）乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。图中b点溶液中含有的阳离子有____________（填离子符号）

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因：_________

【答案】红色刚好褪去加快反应速度 8% H+和Na+ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

【解析】

【详解】

（1）①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度； ③盐酸中溶质的质量为：36.5g×10%=3.65g ；设氢氧化钠的质量为x ，则：

40

3.6536.5

x g x=4g ，

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

4g

50g

×100%=8%； （2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH 的变化图象可知，在图2中b 点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H +和Na +；

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 。

7．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca （OH ）2的目的是_____ （2）滤液B 中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．

（3）探究变质NaOH 固体中碳酸钠的质量分数．

（设计实验）甲组同学：称取20.0g 样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g 二氧化碳．

乙组同学：称取20.0g 样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g ． （解决问题）

根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_____．（请写出计算过程

Ca ：40 C ：12 O ：16 H ：1 Na ：23） （交流与反思）

在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分

数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_____．

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠 Ca （OH）2 NaOH 降温结晶 64.6% 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量【解析】

【分析】

【详解】

变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．

故答案为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．

故答案为Ca（OH）2；NaOH；降温结晶；

[解决问题]

设样品中碳酸钠的质量为x，

2323

Na CO+Ca OH=CaCO+2NaOH

106100

x10g

（）↓

106100

=

x10g

解得x=10.6g

所以：品中碳酸钠的质量分数10.6g

100%=64.6% 16.4g

；

[交流与反思]

因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量．

8．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。

(1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。

(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式________________________________。

【答案】气候潮湿Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O(或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O)铝铜硫酸锌2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，南方空气中水蒸气较多，铁更易生锈。常用稀盐酸或稀硫酸来除锈，化学反应方程式为Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O；

（2）铁、铜、铝三种金属的金属活动性顺序为铝>铁>（氢）>铜，则铝最活泼，反应最剧烈，铜不与酸反应，这反映出不同金属的活动性差异很大；

（3）验证三种金属的活动性顺序，如果只选择一种溶液，则选排在中间的那种金属的可溶性盐溶液。金属活动性顺序铝>锌>铁，则选锌的可溶性盐溶液，如硫酸锌溶液、氯化锌溶液或硝酸锌溶液，金属铝能与之发生置换反应而铁不能，所以反应方程式为2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn。

9．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。

（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。

A．橙子 B．猪肉 C．面粉

（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池

（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。

【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6

【解析】

【分析】

（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。

【详解】

（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；

（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；

（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；

（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；

（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。

10．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。

请回答:

(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；

(2)反应生成氧气的质量为________g。

(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________?

【答案】质量和化学性质 1.6 5%

【解析】

本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。

（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；

（3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

68x

=

32 1.6g

x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质质量分数=3.4

68

g

g

×100%=5%。

11．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。

（1）使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是_____。

（2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式_____。

（3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有_____（答一种即可）

【答案】二氧化硫；增大与空气的接触面积；C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O太阳能

【解析】

【分析】

（1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；

（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；

（3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。

【详解】

（1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分；

（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；

（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

12．回答下列问题。

（1）直饮水机的水处理过程如图所示。

①可直接饮用水属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）

②炭罐的作用是___________（选项字母）

a 过滤

b 脱色除味

c 消毒杀菌

（2） A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）

已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。

①列举D物质的一种用途________

②反应Ⅱ的化学方程式________

③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式________

④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是________

【答案】混合物 b 作导线 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2置换反应

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①可直接饮用水除含有水外，还含有部分可溶性物质，属于混合物，故填混合物；

②炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以炭罐的作用是脱色除味，故填b。

（2）B是目前世界上年产量最高的金属，所以B为铁；H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，则H为硫酸铜；B（铁）跟与G溶液反应生成C，C为气体，所以C为氢气，G溶液为酸溶液，G、H中的阴离子相同，H为硫酸铜，所以G为硫酸；AE是氧化物，且A与E在高温条件下反应生成B（铁），所以A、E分别为氧化铁与一氧化碳中的一种；B（铁）与H（硫酸铜）反应生成D，则D为铜；C（氢气）与氧化铁F反应生成D （铜），所以F为氧化铜。

①由上述分析可知，D为铜，铜具有良好的导电性，可作导线，故填作导线。

②由分析可知，反应Ⅱ中的B为铁，G为硫酸，C为氢气，该反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

③反应Ⅰ可以是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学

方程式写为：Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2。

④反应I是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型中的反应，反应II是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应III是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应IV是氢气与氧化铁反应生成铜和水，属于置换反应，所以上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。

二、中考初中化学科学探究题

13．在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_________产生，反应的化学方程式是_________．

（发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．

（实验验证1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．

（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_________有关．

（追问）白色沉淀是什么物质？

（查阅资料）①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．

（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

__________（用化学方程式表示）．

（实验验证2）将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

（拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．

【答案】气泡 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑镁条长度 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑没有气泡产生消失不消失 Ag+

【解析】

【详解】

[题干]

镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

[做出猜想]

由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关；由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；[实验验证2]

A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失；

B、20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失；

C、加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+。

14．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．

（1）装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为___________．

②说明CO能还原CuO的现象为___________

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）

（2）产物成分探究

[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）

Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体

Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O

[提出问题]红色固体含有什么物质？

[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含Cu2O

假设三：___________

[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．

[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固

体质量如表，请完善表中内容． 实验人员

红色固体（g ）

剩余红色固体（g ）

实验结论

甲

7.2

3.2

___________

乙

4.08

2.48

___________

[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论． 【答案】干燥一氧化碳 C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊

2

22CO+O 2CO 点燃

红色固体含有Cu 2O 和Cu Cu 2O 和Cu 假设二成立 假设三成立

【解析】 【分析】 【详解】

（1）①浓硫酸有吸水性，所以B 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO 能还原CuO 的现象为：C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O 2

2CO 2；

（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu 2O ），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu 2O 和Cu ；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu 2O 和Cu ；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为x Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少 144 80 x 4g

，解得x=7.2g ，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立； 设参加反应的氧化亚铜质量为y Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少 144 80 y 1.6g

，解得y=2.88g 。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g 、铜的质量是2g ，假

设三成立。

考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书

写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

15．某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：

（提出问题）这瓶试剂是什么溶液？

（猜想与假设）

甲猜想：NaHCO3溶液

乙猜想：NaOH溶液

丙猜想：Na2CO3溶液

丁猜想：NaCl溶液

（查阅资料）上述四种物质相关信息如下

物质NaHCO3NaOH Na2CO3NaCl

常温下溶解度/g9.610921.536

常温下稀溶液的

913117

pH

（实验探究1）取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。

（实验探究2）另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。

（实验分析）通过（实验探究1）可知_____同学的猜想一定错误。

甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。

丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。（实验探究2）中发生反应的化学方程式为_____。

（讨论质疑）乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

（实验探究3）在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。

（得出结论）通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。

（反思与拓展）学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。

【答案】丁在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10% 。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。氢氧化钠敞口放置Ca（OH）

+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

2

【解析】

【详解】

（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；

（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自已的猜想错误；

（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质；

（5）这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

16．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

（查阅资料）①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

②CaCl2溶液呈中性③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl

（提出猜想）猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质

（原因分析）氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________(用化学方程式表示)．

（进行实验）小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理是______，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下实验．

同学小红小美小伍

实验操作加入适量氢氧化钙溶

液

加入过量氢氧化钙溶

液

加入过量稀盐酸

（实验结论）小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都出猜想Ⅲ正确．

（反思评价）(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是

___．

(二)根据小美的结论推测小伍实验现象是_________．

（提出问题）如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？

（实验原理）通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数．

（实验设计）小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)．

（反思评价）(一)在实验中，若没有植物油，测定结果会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(二)操作中，下列情况不影响测定结果的是______(填字母)．

A、实验前试管中有空气

B、实验中水准管口有水溢出

C、读数时量气管和水准管液面不相平

D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留．

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰加入一定量的盐酸后，才会产生气泡偏小 AB

【解析】

【分析】

【详解】

[原因分析]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

[进行实验]碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出的结论是错误的；

[反思评价]（一）检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确；

（二）氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以根据小美的结论推测小实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡；[反思评价]（一）二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小，所以若没有植物油，测定结果会偏小；

（二）A、实验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，实验前试管中有空气，不会影响实验结果，故A正确；

B、实验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少，故B正确；

C、读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不准确，故C

错误；

D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量，故D错误。故选AB。

17．某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取

2mL Na2CO3溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：

Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。

② NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca(HCO3)2溶于水

请回答：（1）NaHCO3俗称_________；

（2）NaHCO3在医疗上是治疗_________的药剂之一。

（提出问题）小华实验后溶液中的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3（提出质疑）小红认为猜想_____一定不正确。

（实验探究）

（交流与反思）（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__________成立。

（归纳与总结）小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__________有关。

【答案】小苏打胃酸过多③2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O④加入试剂的顺序

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸氢钠俗称小苏打；（2）碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；

提出质疑：Na2CO3＋HCl═NaCl＋NaHCO3（先），NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（后），所以小红认为猜想③一定不正确；

交流与反思：（1）碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；