5.1生活中的酸和碱--酸、碱的组成和分类

生活中的酸和碱

第1课时酸、碱的组成和分类

一、教学目标

1. 知识与技能

（1）知道酸和碱的组成、分类方法、命名规则

（2）能根据组成判断常见的酸和碱。

2. 过程与方法

通过观察、比较、分析酸和碱的组成，体会从个别到一般的分析归纳方法。

3. 情感态度与价值观

了解酸、碱和盐在生活中的应用，体验化学与生活的联系。

二、重点和难点

教学重点：酸碱的组成、分类和命名。

教学难点：建立酸和碱的概念。

三、教学用品

教具和媒体：多媒体设备。

四、教学过程

根据碱的溶解性，可以对碱进行分类。

可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、

NH3·H2O

不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水

关于颜色：

Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是蓝色和红褐色不溶

于水的固体。

可溶性碱的溶液是无色的，固体是白色的。

五、主要板书

六、教学反思

对于初中学生来说，物质是形象具体的，规则是抽象笼统的，因此在讲解规则时，注意多举例、多板书，使学生在抽象的规则与具体的物质之间建立紧密的联系，有助于他们的理解和掌握。如：在讲解氢氧化铜和氢氧化铁颜色时，可以先增加一个NaOH和CuSO4、FeCl3反应的实验，从而得到新制Cu(OH)2和Fe(OH)3的同时，以便学生直观看到两者的颜色，更

易记住，同时也为后面学习碱的性质作一些铺垫。对于酸碱的组成、分类和命名的教学，要注重即时反馈和强化。

常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性 1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名为“某酸” 2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。 3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等 4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂 5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。二．溶液酸碱性的检验 1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质， 2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。 3．石蕊试纸蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红）红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。三．酸碱度 1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度）（1）pH的取值范围：0—14 （2）pH值与溶液酸碱性的关系 ①pH<7的——酸性 pH=7的——中性

专题训练(二) 酸和碱的性质

专题训练(二)酸和碱的性质一、选择题 1．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下() A.人体的唾液一定呈酸性 B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 2．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是() A．氯化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 3．实验室许多药品都需密封保存。下列对药品密封保存原因的解释，错误的是() A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是() A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 5．物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()

图ZT2－1 6．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是() A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 7．物质X可发生下列两个反应，则X可能是() ①X＋碱―→盐＋水 ①X＋金属氧化物―→盐＋水 A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．[2019·潍坊]25 ①时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图ZT2－2所示。下列有关叙述正确的是() 图ZT2－2 A．b点和d点对应溶液的pH：b＞d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 9．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是() 图ZT2－3 二、填空题 10.根据图ZT2－4两个实验，请你任选一个写出反应的化学方程式______________________。通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____________________________________。图ZT2－4

初中化学《常见的酸和碱》单元教学设计以及思维导图(1)

常见的酸和碱主题设计适用年级九年级所需时间课内共用6课时，每周3课时；课外共用1课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第二个“一级主题”——“身边的化学物质”在的二级主题——生活中的常见化合物，是其主要内容之一。本主题单元旨在引导学生认识和探究身边的化学物质酸和碱，了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途和性质之间的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。本主题单元内容来源于人教版教材初中化学九年级课本第十单元。该主题单元共分为以下四个专题：专题一：酸及其性质。让学生认识常见的酸，认识酸的性质并知道认识物质性质的方法；学会对浓酸的使用；了解酸的应用。专题二：碱及其性质。让学生认识常见的碱，认识碱的性质并进一步学习认识物质性质的方法；学会对浓碱的使用；了解碱的应用。专题三：酸碱中和反应。理解中和反应的实质就是酸和碱中的H+和OH－结合成H2O；知道可以通过中和反应的方法降低酸或碱的含量。

专题四：溶液的酸碱性。了解酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法，并知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。本主题单元的教学重点：酸和碱的化学性质，酸碱的中和反应，溶液酸碱性对生命活动的意义。主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、主题单元检测等。主题单元规划思维导图主题单元学习目标

知识与技能： 1.了解酸和碱的性质 2.理解物质的酸碱性及中和反应的实质 3.初步学会测定溶液酸碱性的方法及判断溶液酸碱性强弱的方法过程与方法： 1.通过比较常见酸和碱学会概括归纳的学习方法 2.通过对酸和碱的化学性质的认识过程学习探究认识事物的方法 3.通过对酸碱溶液的酸碱性的认识学习建立微观与宏观相联系的思维方式 4.通过对溶液酸碱性的测定及酸碱混合后pH的变化测定体会间接观察法在实验探究中的作用情感态度与价值观： 1.通过对酸碱性质的探究，增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力 2.通过了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学生学习化学的兴趣 3.通过对酸碱对生命活动的作用及中和反应的应用学习体会化学的价值所在对应课标 1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法

酸碱盐,生活中常见的酸和碱,重要的酸

第五讲、酸碱盐生活中常见的酸和碱重要的酸生活中常见的酸和碱知识点一、酸碱盐的定义酸：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。碱：在溶液中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。盐：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。酸式盐、碱式盐。知识点二、举例说明生活中哪些是酸哪些是碱。可乐、雪碧、芬达、肥皂水、洁厕灵、牙膏、苹果、柠檬、熟石灰、食醋、氨水、盐酸、硫酸、食盐、纯碱。知识点三、如何鉴别酸和碱醋酸有酸味、柠檬非常酸。那么我能不能说“所有的酸都是酸的”。 “酸性的物质一定是酸，碱性的物质一定是碱”对么？ “酸一定是酸性的，碱一定是碱性的”对么？知识点四、指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红、遇碱变蓝、遇盐不变色无色酚酞：遇酸不变色、遇碱变红、遇盐不变色注：指示剂变色均是化学变化，而且注意变色的不是酸和碱，变色的是指示剂。知识点五、pH试纸的用法用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴到pH试纸上，并迅速与比色卡对比。知识点六、定量和定性定性：指的就是鉴别是什么东西。比如：溶液时酸性还碱性的。定性鉴别的话并不能知道确定的pH等于多少。定量：指的是可以确定待测物质的一些具体的数值。比如：pH等于几。重要的酸知识点一、盐酸物理性质：具有挥发性，纯净的盐酸为无色透明液体。为氯化氢的水溶液。在空气中冒白雾,有刺激性气味,有酸味。工业浓盐酸常因为含有杂质而带有黄色。常用的浓盐酸密度约为1.19g/cm3(含HCl约37%) 形成白雾的原因？化学性质：1.可以使指示剂变色 2. 可以和碱发生酸碱中和反应 3. 可以与金属和金属氧化物反应经典反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 知识点二、硫酸物理性质：具有吸水性，纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。浓硫酸具有吸水性。就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。化学性质：1.可以使指示剂变色 2. 可以和碱发生酸碱中和反应 3. 可以与金属和金属氧化物反应 4.浓硫酸具有脱水性。实验室制CO2是通过碳酸钙和稀硫酸反应制取的。为什么不可以用稀盐酸啊？工业上为什么用高温煅烧石灰石的方法制取CO2 知识点三、金属活动性顺序表钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜

知识点：常见的酸和碱

知识点：常见的酸和碱知识点总结一、几种常见的酸１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较２．浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O ２、H ２、CO ２等，但不能干燥能和它反应的NH ３．（3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散３．盐酸和硫酸的化学性质比较

二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况

初中化学《常见的酸和碱》单元教学设计以及思维导图

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《常见的酸和碱》单元设计适用年九年级级所需时 6课时间主题单元学习概述本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：根据化学方程式的有关计算。单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：

1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。）主题单元学习目标知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。过程与方法

酸和碱的性质教案

酸和碱的性质教学模式介绍一、教学模式：本节课采用的教学模式是：“科学引导——自主探究”模式二、理论依据： “探究式”学习是由美国教育家萨奇曼提出来的。他认为，人生来具有一种好奇倾向，这种本能的倾向会使人们在面对陌生的现象时尽力找出其发生的原因。他坚信儿童具有自然而又旺盛的探索精神和强烈的求知欲，会想方设法弄清楚这些新鲜事物，这是一种进行科学研究的可贵的动力和资源。 “引导——探究”教学模式是以布鲁纳认知心理学学习理论为基础的一种探究性学习模式。布鲁纳认为，学习就是建立起一种认知结构。通过对新材料、新情境的不断探究，它赋于我们经验中得到的规律性认识。《课程标准》中提到，科学探究既是学生的学习目标，又是重要的教学方式之一，将科学探究列入内容标准，旨在将学生学习重心从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转化。如果新课程在实施中依然是教师满堂灌，学生被动听的教学模式，那将违背课程改革的本意，使课程改革失去意义。学习就是同化（把新经验纳入已有的知识结构中而获得新的认识）和顺应（对原有的认知结构加以改造，从而产生重大影响，有利于知识技能迁移，并对学生的学习态度和学习方法以及发展学生的思维能力也产生重要的影响作用）三、教学流程: 提出问题→自主探究→归纳总结→能力提升→挑战自我具体操作过程如下：一：创设情境，提出问题教师从生产、生活、科技等现象等入手，从学生的生活情境和已有经验出发，根据教学内容创设情境提出问题，二：自主探究，合作交流教师引导学生利用与该问题相关的知识对提出的问题进行自主探究，在探究中进行交流与合作，从而达到复习巩固已有知识的目的。三：归纳总结、构建知识网络教师在学生原有基础知识的前提下，引导学生对知识进行归纳总结，构建出本节课的知识网络。四：巩固练习，能力提升通过巩固练习题的训练，引导学生学以致用，并在练习中使学生的能力得到提升。五：课堂检测，挑战自我让学生通过挑战自我检测一下自己掌握的情况，以便查漏补缺，并通过挑战，增强学生的自信心。

初中化学常见的酸和碱单元教学设计以及思维导图

增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观：了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？专题划分专题一：（1 课时）专题二：（1 课时）专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习）专题一溶液的酸碱性所需课时 1课时

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时）课题：酸的性质说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳酸的通性。教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗常见的酸有哪些通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。实验仪器和药品：仪器：试管、试管架药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液

教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义 2、物理性质一般包括哪些方面 Ⅲ、新授内容：一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。你知道发生这些现象都是什么原因吗说明了酸具有哪些物理性质还有哪些化学性质呢如何探究这些性质这是我们本节课将要学习探究的内容。自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质

常见的酸和碱知识点

第十一章常见得酸与碱一、酸碱指示剂 [要点1]概念酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液二、常见得酸 [要点1]酸得概念酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这就是因为从浓盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅

动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。

第五单元常见的酸和碱测试题

常见的酸和碱单元练习题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子 2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4 3 A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中 9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO3 B 丁一定是Na2CO3 C 丙不可能是Ba(OH)2 D 甲不可能是HNO3 10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物B酸 C 碱 D 盐 11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是 A HCl B MgCl2 C KNO3 D CuSO4 12．下列物质中，遇水便热气腾腾的是

九年级化学《生活中的酸和碱》第一课时导学案

《生活中的酸和碱》第一课时导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标： 1．学会用酸碱指示剂和酸碱试纸识别酸和碱； 2．知道酸和碱的定义，能判断所给物质的分类 3．记住常见的原子团学习重点：酸和碱的鉴别学习难点：从电离的角度了解酸和碱两类化合物溶于水时发生变化的特征理解酸和碱的定义导学过程：一、课前预习：（10分钟） 1．把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是___________________________，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有________________它能使紫色试蕊石液变红色。 2．石蕊是（）色的固体，溶于水便得到石蕊的溶液，通常叫做石蕊试液。酚酞是一种固体能溶于酒精，通常叫酚酞试液。它们遇到酸碱性的溶液会反应生成不同颜色的物质，人们利用这一性质来识别酸碱性，是酸碱指示剂。（1）、上述溶液分为（）（）类，（2）、能否用紫色石蕊试液和无色的酚酞试液识别含有酸和碱的溶液？（）。（）（能或不能）利用无色的酚酞试液区分碱性和中性的溶液？（）（3）酸、碱变色还是指示剂变色？如：碳酸使紫色的石蕊试液变为红色（），石蕊试液使紫色的碳酸变为红色（）。通常的描述有两种：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；酸性溶液使紫色石蕊试液变红色。（4）酸碱性溶液使指示剂变色是物理变化还是化学变化？（），酚酞试液遇酸性溶液不变色，是物理变化还是化学变化？（）。 (5)酸溶液（）是酸性的，但是酸性的溶液（）是酸溶液。如硫酸铵、氯化铵是盐，但他们的水溶液显酸性。碱溶液（）是碱性的，但是碱性的溶液（）是碱溶液。如碳酸钠、碳酸钾是盐，但他们的水溶液显碱性。 3．为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成（）色的石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成（）色的石蕊试纸。一般用红色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性，一般用蓝色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性。 3．划出下列物质中的原子团并指出其名称 NaOH HNO3H2SO4Na2 CO3 NH4Cl 4．酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。如： ___________、___________、___________。 5．碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。如： ___________、___________、___________。二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟） 1、下列物质都是日常生活中常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（） A、食盐水 B、白醋 C、肥皂水 D、石灰水 2、下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（） A、肥皂水 B、蔗糖水 C、番茄汁 D、水 3．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质属于酸的是（） A. Na+H+SO42- B. Ca2+ OH-NO3- C. H+ Cl-SO42- D. K+ CO32- NO3- 4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（） A、品尝一下 B、分别滴加石蕊试液 C、分别滴加酚酞试液D、闻一闻气味 5．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（） A．PH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色石蕊试纸 6．用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：金属氧化物；非金属氧化物；酸；碱；相对分子质量最小的氧化物 ________________；有刺激性气味的大气污染物 _________________ 。五、评价反思教学手记审核人：时间：No

初中化学：第五单元常见的酸和碱同步练习(鲁教版九年级)

第五单元常见的酸和碱 1.有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做。 2.紫色石蕊试液遇到酸，遇到碱。无色酚酞试液遇到酸，遇到碱。色石蕊试纸遇到溶液变成色，色石蕊试纸遇到溶液变成色。 3.我们把化合物叫做酸；我们把化合物叫做碱。 4.酸溶液中含有，使溶液呈；碱溶液中都含有，使溶液呈。酸碱性是物质的一种得要性质。 5.在一定量的水溶液中，的数量越多，酸性越强，的数量越多，碱性越强。化学家通常用pH表示溶液的酸碱性强弱，pH的数值是从到。，溶液显酸性，pH越小，酸性越；，溶液显碱性，pH越大，碱性越；，溶液显中性。 6.用pH试纸测定溶液的pH值时的正确操作是：。 7.盐是由和组成的一类化合物的总称。 8. 的反应，叫做中和反应。其文字表达式为：。中和反应的实质是。 9.中和反应能够改变溶液的，它的原理应用于生活、生活和科学实验中的实例有、、、。 10.浓盐酸（化学式：）在空气里会形成，这是因为，形成的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带色。 11.纯净的浓硫酸（化学式：）是颜色、、的液体，挥发。浓硫酸具有和强烈的，在使用时应十分小心。如果不慎

将浓硫酸沾到皮肤上，应，然后涂上3%～5%的溶液，以防灼伤皮肤。 12.稀释浓硫酸的正确操作是：。 13.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有，所以它们具有相似的化学性质。酸一般都可以与、、，还有含有的物质发生反应。 14.氢氧化钠（化学式：）是色体，于水，溶解时。氢氧化钠对、、等有强烈的腐蚀性，故俗称、、。在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止、、等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上。 15.氢氧化钙（化学式：）俗称或，是一种状物质，于水，其水溶液俗称。氢氧化钙对皮肤、衣服有作用。 16.除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有（化学式：）、（化学式：）等。 17.如果，生成，那么这样的反应就叫复分解反应。复分解反应的发生是需要一定条件的，即：，或，或。 18.氧化钙俗称，具有，常用作。它可与水反应生成，反应过程中放出。化学反应方程式为：。 19.写出下列物质的化学式。生石灰；熟石灰；消石灰；石灰石；碱石灰；石灰乳。 20. 氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有，所以它们具有相似的化学性质。碱一物都可以与、，以及含有的物质发生反应。

有关酸和碱性质的化学方程式

有关酸和碱性质的化学方程式制作：初四备课组一．酸+活泼金属→盐+氢气 1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 二．酸+金属氧化物→盐+水 9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三．酸+碱→盐+水 12．氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13．氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14．氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 15．氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 16．氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 17．氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 18．氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀） 19．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 20．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 21．碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 22．氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 23．硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3 五．碱+非金属氧化物→盐+水 24．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀） 27．氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28．氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

《常见的酸和碱》测试题

九年级化学第五单元常见的酸和碱测试题（复习） 1稀释浓硫酸时，一定要 A、没有特殊要求 B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是 A、相等 B、偏大 C、偏小 D、三种结果均有可能 3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是 A、CaCO3 B、Al(OH)3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2 4、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 A、K2CO3、KCl、HCl B、KNO3、NaCl、HNO3 C、AgNO3、NaCl、NaNO3 D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO3 5、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是 A、NaOH B、KOH C、一样强 D、无法比较 6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。下表是生 7 NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小，沸点升高 B、试管内的气压增大，沸点升高 C、试管内的气压减小，沸点降低 D、试管内的气压增大，沸点降低 8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下

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《生活中的酸和碱》教学目标： 1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。 2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。 3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断： 1、什么是酸？什么是碱？ 2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入： nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。所以只要溶液中含有较

多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标： 1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。

2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。 3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断： 1、什么是酸？什么是碱？ 2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入： nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题

常见的酸和碱知识点教学提纲

第十一章常见的酸和碱一、酸碱指示剂 [要点1]概念酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律：（1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液二、常见的酸 [要点1]酸的概念酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法）（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。例1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。这人先后所用的无色液体最可能是（）。Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？答：不能，因为盐酸具有挥发性，在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 3.能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4.酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 ③．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 ④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 ⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 5.酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑