春季普通高中会考化学试卷(含答案)

2018年北X春季普通高中会考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

Fe 56

第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物

2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确

．．的是

A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味

3．He

3

2是较为安全的高效核聚变反应原料。He

3

2

原子核内中子数是

A．1 B．2 C．3 D．5

4．下列物质中，只含离子键的是

A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl

5．下列物质中，不．属于

．．

电解质的是

A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是

A．氢 B．氧 C．钠 D．氯

化学试卷第1页（共8页）

8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

A ．钠

B ．硫

C ．青铜

D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A ．蒸馏水

B ．稀H 2SO 4

C ．CuSO 4溶液

D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是

A ．CO 2

B ．SO 2

C ．Al 2O 3

D ．Fe 2O 3

11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上

所贴的危险化学品标志是

A B C D

12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．．

的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是

A ．氯气

B ．稀盐酸

C ．氢氧化钠溶液

D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是

A ．Cu

B ．Fe

C ．Al

D ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是

A ．硅

B ．磷

C ．硫

D ．氯 17．下列物质中，不能．．

发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A ．酒精和水

B ．碘和四氯化碳

C ．水和四氯化碳

D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页）

+9

2 7

A ． +9

2 8

B ． 2 8 6

+16

C ．

D ．

2 8 8

+16

19．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是A．降低温度B．升高温度

C．减小压强 D．降低反应物浓度

20．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是

A．Cu2+ + 2e- == Cu B．Cu－2e- == Cu2+

C．2H+ + 2e- == H2↑ D．Zn－2e- == Zn2+

21．下列反应中，属于加成反应的是

22．下列变化中，属于吸热反应的是

A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应

C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

23．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

24．下列说法中，正确的是

A．CO2的摩尔质量为44 g

B．1 mol N2的质量是14 g

C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 25．下列化学方程式中，能用离子方程式 H＋ + OH－ = H2O 表示的是

A．2H2 + O2点燃 2H2O

B．HCl + NaOH = NaCl + H2O

C．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

D．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O

化学试卷第3页（共8页）

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；

若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol Cl2。

2．（3分）在①CH4、②CH2＝CH2、③ CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是_____（填序号，下同），俗称“酒精”的是_____，可用于合成聚乙烯塑料的是。

3.（4分）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇

空气变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。

4.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。

①稀盐酸②石蕊溶液③ KSCN溶液

（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。

化学试卷第4页（共8页）

5．（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。

6．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为。

（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为。

（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ 固体溶于水，，则证明WZ中有该阴离子。

化学试卷第5页（共8页）

二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模

块的试题，以所答第一模块的的试题成绩评分）

《化学与生活》模块试题

1．（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

配料中，富含维生素的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。

2．（8分）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

请回答：

（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）。

① SO2② CO2

（2）造成居室污染的物质是。

①甲醛②氮气

（3）造成水体污染的原因是。

①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放

（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应

的化学方程式：_____。

3．（8分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。

（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变色。

某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是（填序号）。

①碘水、淀粉② KI溶液③酸性KMnO4溶液

（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为（填序号）。

① I2② KI ③ KIO3

已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是 。 化学试卷 第

6页（共8页） 《有机化学基础》模块试题

1．（4分）现有下列有机物：①CH 2＝CH 2、②CH 3CH ＝CH 2、③CH 3CH 2C≡CH、

④CH 3C≡CCH 3、⑤CH 3COOC 2H 5、⑥。

（1）其中不属于．．．

烃类的是____（填序号，下同），与①互为同系物的是 ，与③互为同分异构体的是 。

（2）用系统命名法给⑥命名，其名称为____。

2.（8分）现有下列四种有机物：①溴乙烷、②苯酚、③乙醛、④乙醇。

（1）其中能发生银镜反应的是 （填序号，下同），能发生水解反应的是 ，水溶液

显弱酸性的是 。

（2）乙酸跟④发生酯化反应的化学方程式为 。

3.（8分）桂皮是一种重要的植物香料，其成分之一是有机物A 。A 的结构简式为：

请回答：

（1）A 的分子式为_____。

（2）A 中含氧官能团的名称为 。 （3）A 可发生的化学反应是 （填序号）。 ① 消去反应 ② 取代反应 ③ 加聚反应

（4）1 mol A 与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H 2。

《化学反应原理》模块试题 1.（4分）已知下列热化学方程式：

① H 2(g) +

2

1

O 2(g) == H 2O(l) △H = －285.8 kJ / mol ② C (s) + O 2(g) == CO 2(g) △H = －393.5 kJ / mol

③ C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。

（3）碳的燃烧热△H= _____ kJ / mol。

化学试卷第7页（共8页）

2．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：

（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= _____。

3.（8分）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为_____。

（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。

①溶液中c(H+)

②酸的物质的量浓度

③完全中和时，消耗NaOH的质量

（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是。

化学试卷第8页（共8页）

2018年X市春季普通高中会考

化学试卷答案及评分参考

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第Ⅰ卷选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分） Cl2 ………………………………………………………………1分

NaBr ……………………………………………………………1分

1 …………………………………………………………………1分

2．（3分）①…………………………………………………………………1分

③…………………………………………………………………1分

②…………………………………………………………………1分3．（4分）②………………………………………………………………………1分

①……………………………………………………………………1分

③………………………………………………………………………1分

④……………………………………………………………………1分4．（4分）（1）Na …………………………………………………………………1分强…………………………………………………………………1分（2）③…………………………………………………………………1分

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ……………………………… 1分

5．（8分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2△

CaCl2+2NH3↑+2H2O …………………2分

（2）a，氨气密度比空气密度小…………………………………2分

（3）极易溶于水，与水反应生成碱…………………………………2分

（4）②④…………………………………………………………2分化学试卷答案及评分参考第1页（共3页）

6．（8分）（1）第三周期第IVA族………………………………………………2分（2）Cl2 + 2OH－===Cl－+ ClO－+ H2O …………………………2分

（3）16.8 L ……………………………………………………2分

（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀……………………2分二、选答题（共20分）

说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分。

《化学与生活》模块试题

1．（4分）①……………………………………………………………………1分

②……………………………………………………………………1分

③………………………………………………………………………1分

④……………………………………………………………………1分

2．（8分）（1）②………………………………………………………………2分

（2）①……………………………………………………………………2分 （3）① ② ………………………………………………………………2分 （4）2 CO + 2 NO 催化剂 2 CO 2 + N 2…………………………………2分 3．（8分） （1）红 ………………………………………………………………2分

① ③ ……………………………………………………………2分

（2）③ …………………………………………………………2分 溶液由无色变蓝色…………………………………………………2分 《有机化学基础》模块试题

1．（4分）（1）⑤ ……………………………………………………………………1分 ② ……………………………………………………………………1分

④ ……………………………………………………………………1分

（2）3-甲基戊烷 …………………………………………………………1分 2．（8分）（1）③ ……………………………………………………………………2分

① ……………………………………………………………………2分

② ……………………………………………………………………2分 （2）CH 3COOH + C 2H 5OH

CH 3COOC 2H 5 + H 2O …………2分

3．（8分）（1）C 9H 8O …………………………………………………………………2分

（2）醛基………………………………………………………………………2分

（3）② ③ …………………………………………………………………2分 （4）5 ………………………………………………………………2分

化学试卷答案及评分参考第2页（共3页） 《化学反应原理》模块试题

1．（4分） （1） ①② ……………………………………………………………1分

③ …………………………………………………………………1分

（2）285.8 ……………………………………………………1分 （3）－393.5 ……………………………………………………1分 2．（8分）（1）增大 …………………………………………………………2分

向正反应方向 ………………………………………………………2分

（2）不 ……………………………………………………………………2分

（3）)

(H )(N )(NH 23

232c c c ………………………………………………………2分 3．（8分）（1）0.01 …………………………………………………………………2分

（2）CH 3COOH CH3COO－+ H+…………………………………2分（3）①……………………………………………………………2分（4）抑制Fe3+水解…………………………………………………2分