2020高中会考化学试题附答案

2020高中会考化学试题及答案

1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A. 1 mol甲苯含有6N A个C—H键

B. 18 g H2O含有10N A个质子

C. 标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子

D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子

【答案】B

【解析】1 mol甲苯含有8N A个C—H键，故A错误；18 g H2O含有=10N A个质子，故B正确；标准状况下，氨水是液体，故C错误；常温下，铁片投入浓H2SO4中钝化，故D错误。

2. 下列说法正确的是( )

A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C. H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D. 在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化

【答案】C

【解析】硫酸钠溶液不能使蛋白质变性，故A错误；植物油能发生氢化反应，故B错误；H2N—CH2——COOH含有氨基和羧基，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

，故C正确；蛋白质的渗析、盐析过程中没有发生化学变化，故D错误。

3. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

【答案】C

【解析】原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，结构稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，结构不稳定，故A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg原子，原子核外N层上仅两个电子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，故B错误；2p轨道上只有一个电子的X 为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；

最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB 族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误。

4. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B. 酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO－、SO、I－

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

【答案】C

【解析】Al3＋、S2－发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，故A错误；酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，故B错误；弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO不反应，故C正确；中性溶液中可能大量存在Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是( )

A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

B. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

【答案】D

【解析】试题分析：A．HT 为氢气是单质，错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，错误C．聚氯乙烯是人工合成高分子，错误；D．三种物质分子式相同，结构不同，属于戊烷的三种同分异构体，正确。考点：物质的分类

6. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( )

A. 摩尔质量为313.5 g

B. 属于芳香烃

C. 分子式为C12H19Cl3N20

D. 不能发生加成反应

【答案】C

【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A不正确。分子中含有的元素除了碳和氢之外，还有O、N、Cl，不属于芳香烃，B不正确。含有苯环，可以发生加成反应。根据结构简式可判断，C是正确的，答案选C。

7. 下列元素性质的递变规律正确的是( )

A. 第一电离能：B

B. 元素的电负性：O＞N＞S＞P

C. 气态氢化物的稳定性：NH3

D. 原子半径：Be

【答案】B

【解析】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Be＞B＞Mg＞Na，故A错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：O＞N＞S＞P，故B正确；

非金属性越强，气态氢化物越稳定：NH3>CH4，故C错误；

Be、B、C、N位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Be＞B＞C＞N，故D错误。

8. 前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900 t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1。和l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是( )

A. 5 mol,2 mol

B. 7 mol，2 mol

C. 6 mol，1 mol

D. 7 mol，1 mol

【答案】A

【解析】该有机物中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，lmol该化合物含有1mol苯环，1mol碳碳双键，1mol碳氧双键，（酯基上的碳氧双键不能与氢气加成），所以和lmol该化合物起反应的H2最大值是5mol；该有机物在碱性条件下能发生水解生成酚羟基和羧基，l mol该化合物完全水解能生成1mol酚羟基和1mol 羧基，所以和lmol该化合物起反应的NaOH的最大值是2mol，故A正确。

9. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】试题分析：利用均摊法确定其化学式，位于体心的离子被一个晶胞占有，位于顶点上的离子被8个晶胞占有，位于面心上的离子被2个晶胞占有，则A、根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=8×＝1，所以其化学式为MN，故A错误；B、根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4×＝，所以其化学式为MN2，故B正确；C、根据图片知，M和N离子个数都是4×＝，所以其化学式为MN，故C错误；D、根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8×+6×=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；故选B。

考点：考查晶胞的计算

10. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有( )

A. 1种

B. 3种

C. 5种

D. 6种

【答案】D

【解析】C2H6O醇结构为①CH3CH2OH;C3H8O的醇结构简式为②CH3CH2CH2OH，③CH3CH(CH3)OH，在140℃，乙醇会发生分子间脱水，分子间脱水的组合为①①，②②，③③，①②，①③，②③，所以分子间脱水生成的醚为6种。

11. 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是( )

A. 正四面体烷的二氯代物只有1种

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

C. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

D. 与环辛四烯互为同分异构体

【答案】C

【解析】根据有机物的结构简式可知，五种有机物的最简式都是CH，故A正确;2分子乙炔加成即生成乙烯基乙炔，所以加成反应，故B正确;苯与乙烯基乙炔的最简式相同，则等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量相同，故C错误; 与环辛四烯中的分子式都是C8H8，故D正确。

12. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂

C. CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

D. CO为氧化产物，H2为还原产物

【答案】C

【解析】根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物，故C 正确；

13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C. 0.1 mol·L －1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D. 0.1 mol·L －1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

【答案】A

【解析】使甲基橙变红色的溶液呈酸性：Mg 2＋、K＋、SO、NO不反应，故A正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性：Cu2＋生成氢氧化铜沉淀，HCO与OH-反应生成CO 32-，故B错误；0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：Ag+、I－生成AgI沉淀，故C错误；0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、AlO2-生成Al3＋，故D错误。

14. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )

A. 3∶9∶4

B. 1∶4∶2

C. 2∶9∶4

D. 3∶8∶4

【答案】B

【解析】试题分析：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B 分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B。【考点定位】考查晶胞的计算

【名师点晴】解答此类试题常利用分摊法解决。需要注意的是要正确理解分摊法的实质和方法，具体情况具体分析，在立方体中每个顶点的原子占1/8份额；每条棱的原子占1/4份额；每个面的原子占1/2份额；内部原子算1，这是常见的分摊计算法，但是本题是正三棱柱，每个顶点的原子占1/12份额；每条棱的原子占1/6份额；每个面的原子占1/2份额；内部原子算1，这是本题容易发生错误的地方。

15. 在常温下发生下列反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z 2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是( )

A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B. Z2在①③反应中为还原剂

C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z 2>B2>A3＋

D. X2＋是XO的还原产物

【答案】B

【解析】根据反应②③可知，Z2的氧化性强于A3＋，所以溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，故A

正确；Z2在①中是氧化产物，所以X2＋是还原产物；Z2在③中是氧化剂，故B错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱的顺序为：XO>Z 2>B2>A3＋，故C正确；反应①中，X2＋是还原剂产物，XO是氧化剂，故D正确。

的是( )

16. 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误

．．

A. ED4分子中各原子均达8电子结构

B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

C. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

【答案】C

17. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A. ＋2

B. ＋3

C. ＋4

D. ＋5

【答案】B

【解析】试题分析：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10-3L×0.05mol/L ×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，故选B。

考点：考查了氧化还原反应计算的相关知识。

的是( )

18. 下列说法中错误

．．

A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

【答案】D

【解析】铍和铝的性质具有相似性，故A正确；络合离子中提供空轨道，H2O中O原子含有孤对电子，O 提供孤对电子形成配位键，故B正确；电负性越大的原子吸引电子的能力越强，故C正确；手性分子互为镜像，性质不同，故D错误。

19. 欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－②SO③OH－

④CO 2⑤CO的正确顺序是( )

A. ①②③④

B. ③⑤①②

C. ②①③⑤

D. ①⑤③②

【答案】A

【解析】Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SO42—能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO32—能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO42—，再加过量的OH－，最后再通入CO2，使AlO2—生成沉淀，故A正确。

20. 取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A. 1 ：1

B. 2 ：1

C. 3 ：2

D. 2 ：3

【答案】D

考点：化学计算涉及原子守恒及氧化还原反应的电子守恒

21. （1）白色固体PCl 5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。

（2）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I－，氧化性IO>I 2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为：_____________________，该过程中被氧化的元素是___________，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子_______mol。

【答案】(1). 78.6% (2). 3 (3). 6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O (4). C、N (5). 0.96

【解析】试题分析：（1）利用“三段式”计算；（2）根据氧化性强弱和图像可知c点的还原产物是0.6mol I 2,氧化产物是SO，反应方程式为，根据方程式计算NaHSO3物质的量；(3) 用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，氨气被氧化为氮气，甲醇被氧化为二氧化碳，方程式为6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，根据方程式计算转移电子的量。

解析：5.84 g PCl5的物质的量是，

0.028-x+ x + x =0.05

X=0.022

平衡时PCl5的分解率为

(2)设NaHSO3物质的量为x mol，

X=3

（3）氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，变成无毒的CO2和N2，化学方程式为

6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，反应中C、N元素化合价升高被氧化，根据方程式，生成5mol CO2转移电子48mol，所以当产生标准状况下2.24L时，共转移电子0.96mol.

点睛：本题主要考查氧化还原反应原理，反应中转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数。

22. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）R原子的基态电子排布式为___________________。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为______________。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为_____________。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为________。（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_________，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。（用含a、N A的代数式表示）

【答案】(1). [Ar]3d24s2(2). N>O (3). 1 (4). 正四面体(5). sp3(6). CaTiO3(7). 136/a3N A

【解析】试题分析：前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的2p轨道为半充满状态，则X为N元素，Y原子的L层有2个未成对电子，则Y为O元素，W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同，则W为Ca元素，R原子的d轨道上有3个空轨道，则R为Ti，Z与Y位于同主族，则Z 为S元素，据此解答。

解析：（1）R为Ti，原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2；

（2）X、Y分别为N和O，由于N原子2P轨道半充满，第一电离能大于O的，即原子的第一电离能大小顺序为N＞O；

（3）X为N元素，常见单质分子结构中σ键数目为1，π键数目为2；

（4）Z为S元素，最高价氧化物对应水化物的酸根离子为硫酸根离子，中心原子S电子对数为4，杂化类型为sp3，没有孤对电子，所以空间构型为正四面体；

（5）Y、W、R三种元素分别为O、Ca、Ti，O位于面心，数目为6×=3，Ca位于体心，数目为1，Ti 位于顶点，数目为8×=1，故化学式为CaTiO3，已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度ρ=

=。

点睛：根据晶胞均摊原则，晶胞顶点上原子被晶胞占用，面心的原子被占用，楞上的原子被占用。23. 1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）。

回答下列问题：

（1）试剂b中官能团的名称是_______。③的反应类型是_______。

（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：

反应1的试剂与条件为_______，反应2的化学方程式为________，反应3的反应类型是__________。（3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为______；名称是_____；D的结构简式为__________；由F生成一硝化产物的化学方程式为_____________。

【答案】(1). 氯原子、碳碳双键(2). 氧化反应(3). Cl2 / 光照(4).

CH3-CHCl-CH3+NaOH CH2=CH-CH3+NaCl+H2O (5). 取代反应(6). 3:1（1:3）(7). 乙酸(8). (9).

【解析】试题分析：（1）根据，利用逆推法，可知b是CH2=CH-CH2Cl；

反应加入氧原子、去掉氢原子；

（2）丙烷与氯气光照发生取代反应生成1-氯丙烷，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，最后再与氯气光照发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl；

（3）1－萘酚的分子式为C10H80，E（C2H4O2）与碳酸氢钠溶液反应能放出CO2气体，说明E是乙酸；F（C8H6O4）与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F是，芳香化合物D分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F，逆推D是；与浓硫酸、浓硝酸的混合物加热发生硝化反应生成一硝化产物。

解析：根据以上分析，（1）b是CH2=CH-CH2Cl，官能团是氯原子、碳碳双键；

反应加入氧原子、去掉氢原子，所以属于氧化反应；

（2）第一步，丙烷与氯气光照发生取代反应生成1-氯丙烷；第二步，1-氯丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，第三步，丙烯再与氯气光照发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl；

所以反应1的试剂与条件为Cl2 / 光照，

反应2的化学方程式为CH3-CHCl-CH3+NaOH CH2=CH-CH3+NaCl+H2O，

反应3的反应类型是取代反应。

（3）根据分析，乙酸的核磁共振氢谱峰面积比为3:1；D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为。