最新高中会考化学试卷及答案

高中会考化学试卷及答案

2019年11月28日星期四

可能要用到的原子量：

H-1 C-12N-14O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137

第Ⅰ卷

一、选择题(共8小题，每小题只有1个正确答案，每小题4分，共32分)

1.下列反应过程中没有涉及置换反应的有

A.钠与硫酸铜溶液的反应

B.铁与水蒸气反应

C.铝与稀硫酸反应

D.铝与氧气的反应

2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A.非金属性比硫强

B.氢化物比HBr稳定

C.原子序数为34

D.最高价氧化物的水化物显碱性

3.要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入

A.Cl-、SO42-、OH-、H+

B.SO42-、Cl-、OH-、H+

C.Cl-、SO42-、OH-、CO32-

D.OH-、Cl- 、SO42-、H+

4．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

A．X的最高化合价为＋4 B．X是第二周期V A族元素

C．X是第二周VIA族元素D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

5．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2

6．下列有关叙述中错误的是

A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

C．原子的次外层电子数不一定是8个

D．原子的原子核中不一定含中子

7．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素

8．下列各组物质的性质变化正确的是

A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4

B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI

C．熔点Pb>K>Na>Li

D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

二、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个正确答案）9．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的试剂是

A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液

10．下列离子方程式书写正确的是

A．氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+

B．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2O

C．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

11．在某一强碱性溶液中,可以大量共存的是

A．K+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．AlO-

2、CO-2

3

、Na+、K+

C．Na+、Mg2+、NO-

3、SO-2

4

D．Ca2+、Na+、Al3+、NO-

3

12．某单质与足量浓硫酸反应放出SO2气体，若参加反应的单质和硫酸的物质的量之比为1∶a，则该单质反应后元素的化合价为

A．+ 3a B．+ 2a C．+ a D．+

2

a

13．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加

14．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

A．n＝m+16 B．n＝m+6 C．n＝m+30 D．n＝m+10 15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b

16．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．.原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

17．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO30.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

18．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是

A．Y、Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能是a-17

C．Z的原子序数可能是a+31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

第Ⅱ卷 (非选择题共78分)

三、填空题（本题为六题，共60分）

19.（9分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的化学方程式。

(1)铜粉中混有少量铝粉；

(2)FeCl3中混有少量FeCl2；

(3)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。

20.（10分）在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。

(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是；

有关离子方程式为。(2)最后溶液颜色加深，原因是；有关离子方程式为。21.（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

(1)B和C的元素符号分别为________，________；

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为

________________；

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为

________________；

(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为_________ _______。

22.（12分）砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为；

(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为。

(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，生成As2O3，化学方程式为，

(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，

反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，若试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”。这一方法能检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为。

23.(9分)由单质A与化合物B两种粉未组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：

请回答：

（1）反应①的化学方程式

（2）反应②的离子方程式

（3）反应④的离子方程式

24．（10分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

甲乙丙（l）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）_______________。

（2）写出制取氨气的化学方程式__________________________________________。

（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）

____________________________________________________________ ____。

（4）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是__________________________。

（5）除氨气外，该气体发生装置还可以制取的常见气体有____________________。

四、计算题

25．（8分）将FeSO4·a (NH4)2SO4·b H2O晶体9.6 g与过量氯化钡溶液反应，生成11.417 g BaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100 mL 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/L NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5 mL。则

（1）9.6 g晶体中SO42－离子的物质的量是____________。

（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a＝________；b＝________。26．（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如

下图所示。当V

1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V

2

＝

mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。

化学试卷答案卷

19. (1)；

(2)；

(3)。20. (1) ；

。

(2) ；

。

21.(1) ________，________；

(2) ________ _______；

(3) ________ _______；

(4) ________ _______。

22.(1) ；

(2) 。

(3) ；

(4) 。23.(1)

(2)

(3)

24．（l）______________。

（2）__________________________________________。

（3）________________________________________________________________

。

（4）_____________________。（5）____________________。

四、计算题

25．（1）____________。（2）a＝________；b＝________。

＝mL。26．(1)n(Mg)＝mol，V

2

(2) mL (3)。

（注：26题需详细过程）

高中会考化学试卷及答案

2019年11月28日星期四

1. D

2. C

3. A4．D5．C6．A7．D8．A9．C 10 AD

11．B12．BC 13．D 14．D15．A16．AC17．C 18．D

19. (1)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2分，或用盐酸、稀硫酸）(2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3⑶2NaHCO3Na

2

CO3 + CO2↑+ H2O 20．(1)H+与Fe(OH)3发生中和反应；3H++Fe(OH)3Fe3++3H2O

(2)I-与Fe3+发生氧化还原反应生成I

2；2I-+2Fe3+2Fe2++I

2

21．⑴S、Al⑵Na、Al、S、O

⑶2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2⑷3S + 6OH－= 2S2－+ SO32—+ 3H2O

22.(1)2As+3H2SO4(浓)?

=As2O3+3SO2↑+3H2O (2)As2O3+3H2O=2H3AsO3

(3)2AsH3+3O2 =As2O3+3H2

(4)As2O3+12HCl+6Zn = 6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O

23.（8分）（1

（2

（32分）

24．（1）丙（2分）

（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）

(3)将一张湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管下口，若变蓝则说明已经收集满

（2分）

（4）氨气极易溶于水（2分）（5）O2（或氧气）（1分）

25．（1）n(SO42－)＝11.417 g÷233 g/mol＝0.049 mol（2分）

（2）n(NH4+)＝0.01 mol－0.0255 L×2 mol/L＝0.049 mol，由此推出(1＋a)＝2a，a＝1；（3分）

晶体的摩尔质量＝9.6 g÷0.0245 mol＝392 g/mol b＝(392－152－132)÷18＝6（3分）

26。⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为

H 2SO 4：

0.2mol －0.16mol ×

2

1

＝0.12mol 。假设n(Mg)＝x mol ，n(Al)＝y mol ，则有方程组：

?????mol 0.12y 23

x mol 0.1y x ＝＋＝＋，解得：x ＝0.06 mol ，y ＝0.04 mol 。

当加入V 2 mL NaOH 溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO 2，关系式为：

Mg 2＋～2OH －，Al 3＋～4OH －

，∴V 2＝160 mL ＋mL/L 101mol/L

4mol 0.042mol 0.063???）＋（＝440

mL 。

⑵当Mg 2＋、Al 3＋

刚好沉淀完全时，溶液中只有Na 2SO 4，关系式为2NaOH ～H 2SO 4， ∴V(NaOH)＝

1mol/L

2

2mol/L 100mL ??＝400 mL 。

⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH 溶液过量，反应后生成的溶质为：Na 2SO 4、

NaAlO 2。

则根据Na 元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L ×1mol/L ≥0.1 L ×2 mol/L ×2＋0.1×(1

－a)mol 。

解得a ≥21，则满足此条件的a 的取值范围是2

1

≤a ＜1。 ［答案：］⑴0.06 mol ，440 mL 。 ⑵400 mL 。 ⑶2

1

≤a ＜1。