溶液中离子平衡图像题选编1
溶液中的离子平衡图像题
一、溶液的导电性
溶液的导电性与离子浓度成正比
1.在一定温度下,无水醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积
V变化的曲线如图所示。请回答:
(1)“O”点导电能力为O的理由是______________;
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_________;
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是___________________;
2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确
...的是()
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
※3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>a
C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)
二、强、弱电解质溶液的稀释
等浓度弱酸碱的PH更靠近7;等PH弱酸碱的浓度更大;越弱稀释时PH变化越小;无论酸碱溶液稀释时PH不过7;每稀释10倍PH变化1为强电解质;酸碱盐反应的量不分强弱。
4.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是()
7 7 7
O)
2222
A B C D
5.0.1 mol·L -
1的醋酸与0.1 mol·L -1
的盐酸,分别稀释相同的倍数,随着水的加入,溶液中c (H +
)的
变化曲线(如下图)正确的是( )
6.某温度下,相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH 值随溶液
体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A .Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B .b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C .a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
D .b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
7.pH =2的A 、B 两种酸溶液各1 mL ,分别加水稀释到1 000 mL ,其溶液的
pH 与溶液体积(V )的关系如图所示,则下列说法中正确的是( )
A .A 、
B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B .稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强
C .a =7时,A 是强酸,B 是弱酸
D .若A 、B 都是弱酸,则5>a >2 8(2015新课标Ⅰ)浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随0
lg
V V
的变化如图所示,下列叙述错误..的是
A .MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B .ROH 的电离程度:b 点大于a 点
C .若两溶液无限稀释,则它们的c(OH -
)相等
D .当0lg V V
=2时,若两溶液同时升高温度,则 )
()(+
+R c M c 增大 9.(2015海南)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a =1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a =1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
※10.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数;下图表示常温时,稀释CH 3COOH 、HC1O 两种酸的稀溶液时,溶液pH 随加水量的变化。
(1)图像中,曲线Ⅰ表示的酸是_______________(填化学式);起始时,c(CH3COOH)_______c(HClO)(填“>”、“<”、“=”)。
(2)a、b、c三点中,水的电离程度由大到小的顺序是_____________________(用编号表示)。(3)25℃时,NaClO溶液的水解平衡常数K h=_______________。
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。
三、水的电离
水的离子积K w仅受温度影响。
11.某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1,x和y
的关系如图所示。计算:
(1)该温度下水的离子积为多少?
(2)该温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为多少?
12.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是()
A. 纯水中25 ℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶
液的pH可能是11或3
C. 将等体积的pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,混
合溶液的pH=7
D. 25 ℃时,某Na2SO4溶液中
c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,则溶液中
c(Na+)∶c(OH-)为104∶1
13.(2013大纲卷)右图表示溶液
中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判
断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×
c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<
c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
四、酸碱中和滴定
1.“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题
上图一目了然,可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。
抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题
(1)抓反应“起”点,判断酸碱的强弱。
(2)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。
(3)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“倍量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。
思维模式:是否反应?谁过量?→①定溶质;②找平衡:弱酸弱碱存在电离平衡,含弱离子的盐存在水解平衡,溶液中永远有水的电离平衡,并受到溶质的抑制或促进,根据溶液酸碱性判断以谁为主,以谁为主则只考虑谁。③看影响,排大小,注意H+和OH-的叠加效应。
14.(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴
定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
15.室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化
钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系
如图所示。下列说法不正确的是()
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20 mL时,有:
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH+4)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20 mL,则可能有:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH+4)-c(NH3·H2O)
16.【2011年安徽卷】室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
17.【2014年高考海南卷】室温下,用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.II表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)= 20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D.V(NaOH) =10.00 mL时,醋酸溶液中
c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
18.常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-) B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) ※19.【2013年高考浙江卷第12题】25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得K a(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= (HY)(HY) (Y) a K c c +c(Z-)+c(OH-) ※20.【2013年高考山东卷第13题】某温度下,向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则() A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ※21.【2015浙江理综化学】40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所 示。下列说法不正确 ...的是() A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCOˉ3)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) C .随着CO 2的通入,c(OHˉ) c(NH 3·H 2O) 不断增大 D .在溶液中pH 不断降低的过程中,有含NH 2COO ˉ的中间产物生成 22. 25 ℃时,将0.1 mol·L - 1 NaOH 溶液加入20 mL 0.1 mol·L - 1 HA 溶液中, 所加入溶液的体积(V )和混合液的pH 的关系曲线如图所示。 (1)HA 酸是________酸(填强、弱),判断的依据是___________________ _____________________________________________________________。 (2)①点处的溶质是____________________________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________________________________。 (3)②点处的溶质是____________________________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________________________________。 写出溶液中的电荷守恒等式____________________________________________________________。 (4)③点处的溶质是______________,溶液PH 大于7的原因是(用离子方程式表示) __________________________________________________________________________________。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。写出溶液中的物料守恒等式 __________________________________________________________________________________。 五、多元弱酸的中和反应 多元弱酸分步电离,各级电离产物同时存在,加入的碱越多,溶液PH 越大,深度电离产物的比例越高。 23.(2017年高考全国卷Ⅱ)改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ,溶液中的2H A 、HA - 、2A - 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A .pH=1.2时,2(H A)(HA )c c -= B .22lg[(H A)] 4.2K =- C .Ph=2.7时, 22(H A )(H A )(A )c c c - - >= D .pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+ == 24.H 2C 2O 4为二元弱酸。20 ℃时,配制一组c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O - 4)+c (C 2O 2- 4)=0.100 mol· L -1 的H 2C 2O 4 和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O2-4)>c(HC2O-4) B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O2-4) C.c(HC2O-4)=c(C2O2-4)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O-4) D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)=2c(C2O2-4) 25.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等 体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下 列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、该混合液pH=7 C、图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D、该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 26.常温下,将0.20 mol·L-1H2X溶液与0.20 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液pH=3.6,继续滴加NaOH溶液至 pH=4.0时,部分粒子浓度如图所示。下列说法错误的是() A.图中a代表Na+,d代表H2X分子 B.H2X为二元弱酸,HX-的电离程度大于水解程度 C.混合溶液pH=3.6时:c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-) D.继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时:c(Na+)>c(HX-)+2c(X2-) 27.常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示. 请回答下列问题: (1)用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系:. (2)写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式.(3)当混合液的pH=时,开始放出CO2气体. (4)①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”)大量共存。 ②当pH=8时,溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系是: 。 ③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数K h==2×10-4,当溶液中c (HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH= 。 ※(5)在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10﹣7 g时开始产生沉淀X,则K SP(X)=. 六、盐的水解 越弱越水解,谁强显谁性;越稀越水解,越浓性越强。 ※28.常温下,向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度 随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是() A.V=40 B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O) C.d点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-) D.NH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-1 29. (1)如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 ________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是 ____________________________________________________ _____________________________________________________; ②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中 2c(SO2-4)-c(NH+4)-3c(Al3+)=_______________。 (2)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示: 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________ 七、沉淀溶解平衡 30.【2014年高考新课标Ⅰ卷第11题】溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错 误的是( ) A .溴酸银的溶解时放热过程 B .若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 C .温度升高时溴酸银溶解速度加快 D .60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10- 4 31.(2010山东)某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示BaSO 4(s) Ba 2+ (aq)+SO 42- (aq)的平衡 常数Ksp =c (Ba 2+ )·c (SO 42-),称为溶度积常数。 A .加人Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B .通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C .d 点无BaSO 4沉淀生成 D .a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp 32. 某温度下,3()Fe OH (s)、2()Cu OH (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH ,金属阳离子浓度的变化如图所示。 据图分析,下列判断错误的是 A .[]3()ap K Fe OH <[]2()ap K Cu OH B .加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点 C .c 、d 两点代表的溶液中() c H +与() c OH - 乘积相等 D .3()Fe OH 、2()Cu OH 分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 ※33.(2015?盐城一模)25℃时,用Na 2S 沉淀Cu 2+、Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+四种金属离子(M 2+),所需S 2﹣最低浓度的对数值lgc (S 2﹣ )与lgc (M 2+)关系如图所示.下列说法正确的是 A .Ksp (CuS )约为l×10﹣ 20 B .向Cu 2+浓度为10﹣5mol?L ﹣ 1废水中加入ZnS 粉末,会有CuS 沉淀析出 C .向l00mL 浓度均为10﹣5mol?L ﹣1 Zn 2+、Fe 2+、Mn 2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol?L ﹣ 1 Na 2S 溶液,Zn 2+先沉淀 D .Na 2S 溶液中:c (S 2﹣)+c (HS ﹣ )+c (H 2S )=2c (Na +) 八、陌生图表的判读 关键是读懂纵横坐标的含义,理解有关量的相互关系,寻找一些特殊点作为切入口。 34.浓度均为0.1 mol ·L - 1、体积均为V 0的HX 、HY 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg V V 0 的变 化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A .HX 、HY 都是弱酸,且HX 的酸性比HY 的弱 B .常温下,由水电离出的c (H + )·c (OH - ):a C .lg V V 0=3时,若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发),则c (X - )c (Y -)减小 D .相同温度下,电离常数K (HX):a >b 35.25℃时,将浓度均为0.1mol ·L -1、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合,保持V a +V b =100mL ,V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A .K a (HA)=10-6mol ·L -1 B .b 点时,c(B +)=c(A -)+c(HA) C .c 点时, ) ()()(HA c OH c A c ?--随温度升高而减小 D .a →c 过程中水的电离程度始终增大 36.一定温度下,三种碳酸盐MCO 3(M :Mg 2+ 、Ca 2+ 、Mn 2+ )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM =-lg c (M),p(CO 2- 3)=-lg c (CO 2 - 3)。下列说法正确的是( ) A .MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 依次增大 B .a 点可表示MnCO 3的饱和溶液,且c (Mn 2+ )=c (CO 2- 3) C .b 点可表示CaCO 3的饱和溶液,且c (Ca 2+ )<c (CO 2- 3) D .c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液,且c (CO 2- 3)<c (Mg 2+ ) 37.(2017年高考全国卷Ⅰ)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X )溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.K a2(H 2X )的数量级为10-6 B.曲线N 表示pH 与2(HX ) lg (H X) c c -的变化关系 C.NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D.当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 参考答案 1、(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在。