中和反应中招试题

外在压力增加时，就应增强内在的动力。 (10)16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH 与加入的

熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰

mg 时，溶液中的溶质为。若改用n g 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。

(13)21．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。

(2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰

水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

果

用pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。

(14)22.（4分）NaOH 是化学实验中常用的试剂。

(1)将某NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图像合理的是________（填

“甲”或“乙”）。

(2)向长期敞口放置的NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其

原因。

(3)向足量某NaOH 溶液中通入CO 2，反应后溶液中的溶质可能只有Na 2CO 3，也可

能还有NaOH ，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。

（提示：Na 2CO 3溶液呈碱性）

九年级化学中和反应及其应用同步测试题

第二节中和反应及其应用 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1称为盐；叫做中和反应。答案：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸和碱作用生成盐和水的反应 2.中和反应的实质是。答案：和结合生成水 3.人的胃液呈性。污水中的含酸量超标时，可以利用进行中和处理。答案：酸熟石灰 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用逐渐滴入稀盐酸，同时不停地，直至溶液恰好变成色为止。此时试管内溶液的比滴加稀盐酸前一定。答案：胶头滴管振荡无减小 2.(2010山东邹城中考模拟)在实验室用15 氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入试剂，观察到的现象是。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：。答案：（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（或“量筒、锥形瓶、胶

头滴管”）（2）无色酚酞溶液恰好由红色变为无色（3）蒸发、结晶 3.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的变化的图象正确的是( ) 思路解析：酸的小于7，故开始的时候溶液的小于7，加入后，酸碱中和反应开始，溶液的酸性减小，则溶液的逐渐增大，当与完全中和时呈中性，而中性溶液永远不会大于7。答案：B 4.将下列不同的各组溶液混合，得到溶液的可能为7的是( ) 3 4 11 7 C6 8 0 5 思路解析：为7的时候溶液呈中性。A中两个都是酸，则混合后也是酸，不可能为7；B中一个是碱性，一个是中性，混合后是碱性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。答案：C 5.下列说法中错误的是( ) A.一定温度下，的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜 C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗

中和反应学案(公开课)

§10.2《酸和碱之间会发生什么反应》学案学习目标： 1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。学习重点：中和反应的概念及其应用。学习难点：中和反应的实质。一、中和反应 1、盐： 2、中和反应： 3、中和反应的实质：二、中和反应在实际中的应用 1.____________________________，化学方程式：______________________________； 2.____________________________，化学方程式：______________________________； 3.____________________________，化学方程式：______________________________。三、沙场练兵 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O B.CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O C.Ba(OH) 2+ H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2H 2 O D. CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用生石灰做食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A、①② B、③④ C、①④ D、②③ 3、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是( ) A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题 (有答案) https://www.360docs.net/doc/1a1628823.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第一课时：常见的酸一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 二、酸碱指示剂检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋变红色盐酸变红色石灰水变蓝色 NaOH 溶液变蓝色 1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋不变色盐酸不变色石灰水变红色 NaOH 溶液变红色 2、变色规律：酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色指示剂溶液

说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况三、练习： 1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ C ） A. 酚酞 B. 铁片

初三化学酸和碱的中和反应易错单元测试题(B卷)

初三化学酸和碱的中和反应易错单元测试题（B卷）一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是 A．逐渐变暗 B．逐渐变暗，直至熄灭 C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮 D．逐渐变亮 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（） A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液 4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 5．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应 B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应 C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应 D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 6．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 7．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的

是 ( ) A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4 8．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是 ( ) ①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水是否为硬水 A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④ 9．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应10．下列说法正确的是 A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性 C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和 11．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是 A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属 B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素 D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 12．下列有关pH的说法正确的是（） A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关 B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大 C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4 D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长 13．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（） A．酸性最强的是苹果汁 B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒 C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋 14．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+ 15．下列有关中和反应的理解正确的是

初三化学酸和碱的中和反应练习题(带答案)

初三化学酸和碱的中和反应练习题（带答案）为大家搜集整理了初三化学酸和碱的中和反应练习题,供大家参考，希望对大家有所帮助! 一、填空题 1.检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用______________表示;测定溶液的pH可以使用______________。 2.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________;继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。 3.在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C 溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 4.农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。 (1)把适量土样放入烧杯，并______________;

(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在_________上; (3)将其与_____________对照，即可测得土壤的酸碱性。二、选择题 5.(2019年北京，17题) 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 A.胆汁( ) B.唾液( ) C.血液( ) D.胃液( ) 6.下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是柑桔苹果牛奶玉米粥 3.0~ 4.02.9~3.36.3~6.66.8~8.0 A.柑桔 B.苹果 C.牛奶 D.玉米粥 7.2019年天津)某同学用PH试纸测定日常生活中一些液体的PH，他的实验记录一定错误的是( ) A.肥皂水PH=10 B.纯碱溶液PH=11 C.橘子汁PH=4 D.食醋PH=7 8.下列操作导致原溶液pH降低的是 A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液 C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸

有关酸碱中和反应的化学方程式

-- 化学方程式练习姓名：_＿________ 时间：_＿__＿___＿_ 分数(90分）＿_＿＿_＿____ 一、请根据提示写出化学方程式（5０’) 镁条与盐酸：__________________＿＿；碳酸钠与盐酸：___＿________＿__＿____; 三氧化二铁(铁锈）与盐酸:__＿_＿____＿____＿____＿; 硝酸银与盐酸：__＿__＿_＿_＿＿__＿__＿___；铁与盐酸：___＿____＿_____＿＿＿＿_＿；铝与盐酸:____________________; 氯化钡与硫酸:_______＿____＿_______; 镁条与硫酸：____＿__＿_＿__＿_______；三氧化二铁（铁锈）与硫酸：______＿__________＿＿_；铁与硫酸：＿___＿_＿_＿___＿__＿＿___；碳酸钠与硫酸：_______＿＿___________；铝与硫酸:＿___＿＿__＿__＿________；氧化铜与硫酸：＿＿__＿_＿_＿___＿_＿_____; 锌与硫酸：_＿＿_＿___＿＿_____＿＿＿＿_; 二氧化碳与氢氧化钠：＿＿＿____＿_____＿＿＿____; 氯化铜与氢氧化钠:______＿____＿__＿___＿_；氯化铁与氢氧化钠：__＿_＿_＿_____________; 二氧化硫与氢氧化钠:____＿____＿_＿__＿_____; 二氧化碳与氢氧化钙:_______＿____＿＿＿_＿_＿_；氯化铜与氢氧化钙：__＿__＿＿_＿_＿_＿______＿；碳酸钙与氢氧化钙：______＿_＿___________；氢氧化钙与盐酸:____________＿______＿; 氢氧化钾与硫酸:_＿＿＿_____＿___＿＿___＿_; 氢氧化钠与盐酸：_______＿__＿__＿＿_＿__＿；氢氧化铝与盐酸：__＿__＿_＿_＿____＿＿_＿__。二、请根据汉语意思写出化学方程式（4０’）除铁锈(请写出两种方法):_＿_＿＿__＿__＿__＿_＿___＿；＿_＿_＿_＿_＿__＿_____＿__；请写出两个中和反应：_＿______＿___________；＿______＿_＿＿＿_＿___＿_＿；氢氧化钙变质:＿＿___________＿_＿___＿; 氢氧化钠变质:__________＿＿＿_______; 工业上通过煅烧石灰石来生产氧化钙：________________＿___；生石灰与水反应：＿___＿__＿_＿＿________＿。

沪教初三化学酸和碱的中和反应测试题含答案

沪教初三化学酸和碱的中和反应测试题含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（） A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应 2．下列物质的用途与化学原理不相符的是( ) A．A B．B C．C D．D 3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是 A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐 C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色 4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 5．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（） A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- 6．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是 A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

B．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4 C．CO+CuO CO2+Cu D．H2+CuO Cu+H2O 7．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( ) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水 C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污 D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛 8．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是 A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝 B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀 C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中 D．该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O 9．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是 A． B． C． D． 10．下列有关汽水的说法正确的是 ( ) A．汽水呈碱性 B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小 C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大 D．胃酸过多的人要多喝汽水 11．下列有关pH的说法正确的是（）

中和反应导学案

中和反应第一课时导学案育华学校----秦一玲【学习目标】 1.能在老师的引导下设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应。 2.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式。【学习重点】 1.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 2.从微观粒子角度理解中和反应的实质。【学习难点】从微观粒子角度理解中和反应的实质，并书写中和反应的化学方程式。【课前热身】 1．写出下列物质的化学式 ①常见的酸：盐酸硫酸它们在溶液中都能解离出，所以具有一些相似的化学性质：酸遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞。 ②常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙它们在溶液中都能解离出；所以具有一些相似的化学性质：碱遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞变。【新课学习】一、新课导入：硫酸泄漏视频引入，启发学生思考酸与碱之间能否发生化学反应。二、新课学习（2）微观分析：氢氧化钠溶液与稀盐酸有没有发生化学反应的可能？盐酸溶液中有（填写离子符号）；氢氧化钠溶液中有（填写离子符号）。将两者混合，哪些离子有可能发生反应？。可以借助帮助观察实验现象。

2.设计方案验证假设：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。（药品：稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液。仪器：试管，胶头滴管。）；；；。 3.探究实验二：氢氧化钠的与稀盐酸的反应。（2）H+与OH-反应生成了什么？ 4.分析中和反应的本质：活动一：观察课本60页图10-14，回答问题：（1）反应前后哪些微粒发生了改变?；哪些微粒不变？；反应的本质是：。（2）尝试写出该反应的化学方程式；活动二：观看Flash动画：加深对氢氧化钠和盐酸反应本质的理解。活动三：其他酸和碱也能发生类似的反应，尝试写出下列反应的化学方程式。 NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+HCl =+. NaOH+H2SO4 =+. 总结：中和反应：；盐：。

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应单元检测题含答案

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应单元检测题含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（） X Y Z ①SO3KOH 溶液石灰水 ②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸 ③AgNO3溶液Zn CaCl2溶液 ④Fe2O3稀硫酸CO A．①③B．②④C．①③④D．①②③④ 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是 A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐 C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色 4．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应 B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应 C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应 D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 7．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过

滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是 A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32- C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3- 9．下列有关pH的说法正确的是（） A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关 B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大 C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4 D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长 10．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（） A．酸性最强的是苹果汁 B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒 C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋 11．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有 ( ) A．4组 B．5组 C．6组 D．7组 12．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的 A．稀盐酸B．氢氧化钠C．铁粉D．银粉 13．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 14．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是 A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+ 15．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（） A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行

中和反应练习题

中和反应练习题 1．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较2．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（） A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释 C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸 D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 3．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（）

A．T＝25℃pH＝7B．T＝25℃1≤pH≤13 C．T＞25℃pH＝14D．T＞25℃1＜pH＜13 4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱 C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性 5．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（） A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 6．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（） A．b、d点对应溶液的pH：b＞d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

课题-酸和碱的中和反应导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） [学习目标] 1、知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 [学习重点] 中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H和OH就会结合，结果会怎样呢？ Na + Cl → NaCl，猜想：H + OH → ________。 +—+—已知： 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。 3.完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH) + HCl = 。2NaOH + HSO= 。 4 2 4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有HSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。32 (2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学3方程式。课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式 1

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、 pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。（1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。（2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液

中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种：（1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。（3）沉淀溶解平衡图象。无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面：（1）水溶液中水的电离程度的判断。

酸碱中和反应教学设计方案

酸碱中和反应教学设计方案酸碱中和反应教学设计 1.教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、学生学情分析根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。四、教学媒体：电脑平台实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟）五、教学过程来源：人教网

酸和碱的中和反应知识点总结与练习

课题2 《酸与碱得中与反应》知识点总结与练习重点: 1. 酸碱之间得中与反应;２、用pH试纸检验溶液得酸碱性。难点:酸碱中与得反应得探究过程【学习目标集成】1 ?、酸与碱之间发生得中与反应。 2、了解酸碱性对生命活动与农作物得影响,以及中与反应在实际中得应用。? 3.会用pH试纸检测溶液得酸碱度,了解溶液得酸碱度在实际中得意义。［知识要点梳理]?知识点一: 中与反应?１、概念:酸与碱作用生成盐与水得反应,叫做中与反应。２、反应实质:酸溶液中得Ｈ＋与碱溶液中得ＯＨ-相互“中与”生成了中性得水。表达式为:H+ + OH－＝H２O。 3。现象:有些中与反应进行时有明显得现象,生成得盐以沉淀得形式析出;有些中与反应没有明显得实验现象,所以要判断中与反应就是否发生或就是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂、 1。向滴有酚酞试液得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并【要点诠释】? 不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂得变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,说明中与反应常常伴随溶液酸碱性得改变,因此,可以利用中与反应改变溶液得酸碱性。 2、注意理解中与反应得概念,酸与碱作用生成盐与水得反应才叫中与反应,如果只就是生成盐与水得反应不一定就是中与反应,例如:2NａOＨ+CO2=Ｎａ2CO3+H2O,生成盐与水但不就是中与反应。知识点二:中与反应在实际中得应用１、应用于医药卫生?(1)人得胃液呈酸性,当胃液得pＨ为0、９~１。5时,有助于食物消化、如果饮食过量时,胃会分泌出大量得胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质得药物,使碱与胃酸反应生成无毒得中性物质、氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体,二来生成具有收敛作用得氯化铝,治疗效果好一些。Al(ＯH)3+３ＨCｌ=ＡｌCl３+ 3Ｈ２O (２)我们可能都被蚊虫叮咬过、被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这就是因为蚊虫能在人得皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性得物质得药水,就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。?2、改变土壤得酸碱性?人们就将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 3. 处理工业废水工业生产过程中产生得污水,如果酸性或碱性超出环保部门得规定,必需进行处理,达标后才能排放、例如用熟石灰中与含有硫酸得废水,其相关反应为Ca(OH)２＋H2SＯ4=CaSO4＋2H２O?知识点三:溶液酸碱度得表示法— pH １.溶液酸碱度:就是指溶液得酸碱性强弱程度。 2。pH得取值范围?ｐH得取值范围就是从０到１４: ｐH〈７时,溶液显酸性,pH越小,酸性越强ｐH〉７时,溶液显碱性,pH越大,碱性越强?ｐH＝7时,溶液显中性。?也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性得关系 ?【要点诠释】? 1. pH表示溶液酸碱性得强弱程度,但不能确定就是酸得溶液或碱得溶液。?２。注意酸(碱)、酸性(碱性)与酸碱度得区别与联系。?3。pH就是溶液中所含H＋得浓度或OH—浓度大小得一种表示方法,溶液中Ｈ+浓度越大,酸性越强,pH越小;ＯH－得浓度越大,则碱性越强,pＨ越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液得pH＝7,呈中性。?4。碱性溶液中一定含有OH－,但不一定就是碱得溶液;酸性溶液中一定含有

酸碱中和反应试题

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7.2.3酸碱中和反应一．选择题（共11小题） 1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说法正确的是（） A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．①②③④C．②③D．①③④ 7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A．B．C．D．8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

酸碱中和反应导学案

编写：杨金艳审核：化学组课题2 酸和碱之间会发生什么反应【学习目标】 1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 2、自主学习、合作探究、勇于质疑、善于展示。 3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。预习案 1、常见的酸有、等。 2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色。这说明了酸能跟反应。 3、在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸跟反应。 4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会，这说明了酸能跟反应。 5、常见的碱有、等。其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。 6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色，这说明了碱能跟反应。 7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变，这说明碱能跟反应。探究案一、自主学习 1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式）：，中和反应用于、、 2、由和构成的化合物叫盐，例。二、合作探究 1、演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。

2、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________________。 3、观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。三、互学释疑：（一）讨论交流，加强理解 1．课本58页中和反应的实验 ①. 酚酞在实验中起什么作用？ ②为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 2．中和反应的实质是什么？（从微观离子分析） 3.有盐和水生的反应一定是中和反应吗？请举例说明。四、学以致用中和反应在实际中的应用阅读课本，回答问题： 1.一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？ _________________ 2.如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？你能写出该反应的化学方程式吗? __________________________________ 3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式） _________________________________________ 总结：中和反应的应用：1.________________；2._________________；3._______________。应用联想：你还能举出生活中利用中和反应的实例吗？五、自主学习、 1、溶液的酸碱度常用表示，PH的范围在之间。PH 7的溶液显酸性，PH ，酸性越强；PH 7的溶液显碱性，PH ,碱性越强；PH 7的溶液显中性。 2、测定PH最简便的方法是使用，具体操作为：。 3.正常雨水的PH ，酸雨的PH 。提升案

中考化学与酸和碱的中和反应有关的压轴题附详细答案

中考化学与酸和碱的中和反应有关的压轴题附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类 D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热【答案】B 【解析】【分析】烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。【详解】 A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确； B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确； C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确； D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不正确。故选B。【点睛】碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。 2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是 A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳 B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能 C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播 D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A 【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。

3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是 A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐 C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B 【解析】 A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。故A错误。 B. ★对应物质属于盐。故B正确。 C. ★处应填“溶”。故C错误。 D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。故D错误。点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。 4．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（） A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子【答案】B 【解析】试题分析：A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确； C、NaClO中Cl元素的化合价是+1，错误；D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误。故选B 考点：规律的推理视频 5．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( ) A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH 【答案】B 【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化