必修一第一章复习学案

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化学必修一第一章 《从实验学化学》 复习学案

第一节 化学实验基本方法

◆考纲要求

1、了解实验室安全注意事项及简单的处理方法。

2、了解物质的分离、检验和提纯方法和区别并能简单应用

［知识回顾］

一、化学实验安全

１．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）Ａ ．酒精—剧毒品 Ｂ．浓硫酸—腐蚀品 C ．氯化钠—易燃品 Ｄ．烧碱—剧毒品

2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是( )

A ． Ｂ. C ． D

二、混合物的分离和提纯

（一)１、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发

1、A 、过滤是分离 溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法）如 粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 Ｂ、过滤作用： 。

Ｃ、实验用品： Ｄ、操作: → →

(思考：如果要得到不溶性杂质则步骤为： → → → ) 2、 过滤 操作要点： “一贴、二低、三靠” ,其中 “一贴”: ;

“二低”指① ② ；“三靠”指① ② ③

3、蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器 、 、 、 。 注意：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热 ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二

（二）蒸馏———— 不同的液体的分离

A 、蒸馏是利用互溶的液体但 不同进行混合物分离一种方法。如：石油的分馏;海水的淡化；蒸馏水的制取

B 、实验用

品: ； C 、温度计的位置: ;冷凝水的流向： ;碎瓷片的作用 ；

(三）互不相溶的液体的分离——萃取和分液

A 、萃取是 的一种方法。如：从碘水提纯碘

萃取剂的选择依据： ，酒精不能用作萃取剂的原因: 。

Ｂ、分液是将 分离开来的操作。 Ｃ、实验用品： 。 D 、步骤: → →

（四)物质的检验（以硫酸盐为例)

试样溶解配制成溶液先滴加 (排除 等离子的干扰)再滴加 溶液

现象 离子方程式

思考：如何检验可溶性氯化物、碳酸盐中的阴离子？

(五）粗盐的提纯

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A 、粗盐水溶液中有哪些离子？, ，其中哪些是杂质？ 。

B 、分别用哪些试剂除杂 ？除杂试剂的选择原则:① ；②不引入 ,

C 、还要注意加入的顺序： → → →

[达标检测］

1、在实验桌上放着四种化学药品,它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列方法不可取的是( ） A 、观察比较它们的外观状态 B 、各取少量分别放在手里试一试 C 、各取少量分别放在口里品尝一下 Ｄ、用化学方法进行鉴别 ２、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是( ) Ａ、烧杯 Ｂ、蒸发皿 C 、试管 D 、 蒸馏烧瓶

３、对化学药品危险要在包装标签上印上警示性标志.，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )

A 、 酒精—剧毒品

B 、 浓硫酸—腐蚀品

C 、 汽油—易燃品 Ｄ、烧碱—剧毒品 4、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤 、蒸发三个操作中都要用到玻璃棒,分别说明在三种情况下使用的玻璃棒目的:溶解时 ;过滤时 ;蒸发时 。

第二节 化学计量在实验中的应用

◆考纲要求：1、了解引进摩尔概念的重要性和必要性。

２、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的涵义，了解物质的量与物质的微粒数、质量、摩尔质量之间的关系,能熟练要进行有关计算。 3、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。 4、通过气体摩尔体积及其有关计算。培养学生分析、推理、解题、归纳的能力。

５、了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。

［知识回顾］ 知识网络:

一、 物质的量的单位--－-－摩尔

摩尔是 的单位，符号为 ，每摩尔物质含有 个微粒，实验测得值为 ,符号为 。

注意:使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 物质的量和微粒个数的关系: 。

摩尔质量 就是摩尔质量,符号 单位

摩尔质量如果以 为单位 在数值上等于该物质的相对分子（原子)质量。

二、 气体的摩尔体积

决定物质体积的因素： 、 、 。 物质的量相同的气体在同温同压条件下, ，因此体积相同。这就是阿伏加德罗定律

气体的摩尔体积是 。特例:在标准状况下,1m ｏl 任何气体的体积都约等于 。

三、物质的量浓度.

是物质的量浓度。符号 ，单位 ，计算公式：

四、一定物质的量浓度溶液的配制? 1.使用的主要仪

器： 。

2．配制步骤? （1) 计算:求配制一定浓度的溶液所需溶质的 (固体)或 （液体)；? （2） 称量:用 称取固体质量或用 量取液体体积；

(3) 溶解：在 溶解或稀释溶质并 ；? (4） 转移：将烧杯内

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溶液 小心地转入一定体积的 中；? （5） 洗涤:用 洗涤 2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中,

轻轻振荡，使溶液 ;

(6) 定容：向容量瓶中加水至离刻度 处,改用 加水至 ；? （７) 摇匀:盖好瓶塞,用 顶住瓶塞,另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ,使溶液混合均匀。

3.注意事项:? (1）溶质的溶解必须在 内进行,加水要 ； (2）若溶解热效应明显,要 再转移至容量瓶中；? (3)仪器的洗涤只洗 ,量筒 ，每次用适量水；

（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ;? （5)摇匀后液面低于刻度线时 加水。4 ?．．误差分析

根据B B n

C V

，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致n B 值比实际理论值小，或

V 比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小;反之偏大。

请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析。(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”） 1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈，则结果 。 2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。 3.若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。

4.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果 。 ５.若容量瓶内溶液温度高于20O C,则结果 。 6.若定容时仰视刻度,则结果 。 7.若定容时俯视刻度，则结果 。

8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。

〖典型例题〗

实验室中需要配制500mL ０.１0 mol ·L －1

的NaOH 溶液，就该实验回答下列问题。

（１）用天平称量NaOH 固态 g 。称量ＮａＯH 固体需注意以下两个问题:

①因为NaO Ｈ具有腐蚀性，所以称量时,需注意选择 盛装NaO Ｈ固体;②称量必须迅速,目的是 。

（2)实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ）,还有： 。 （3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。 A.称量时已观察到NaOH 吸水

B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线

C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线?

D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

[达标检测一]

1、下面叙述是否正确

（A)每摩尔物质含有 6.02×10２3个微粒 （B)摩尔是七个物理量之一 （C)摩尔是物质的质量单位 （D ）摩尔是物质的数量单位 （E) 1摩尔的大米约含有 6.02×1023 个米粒 2、填空 （1)1m ｏｌ碳原子含有 个碳原子 ；

(２)１ｍolO 2含有 个氧分子, 个氧原子， mol 氧原子。 (3）1ｍo ｌ水分子含有 个水分子,有 个氢原子,有 个氧原子,

有 mol 氢原子 ,有 ｍo ｌ氧原子。2ｍｏl Ｈ2Ｏ ？

3．(1)含有3.01×１023

个水分子的水的物质的量 ,氢原子的物质的量是 ,氧原子的物

质的量是 ，所含原子总的物质的量是 。 （2) 含有6.0２×10２3个水分子的水的物质的量

4.（1)含有３.0１×1０23个分子的硫酸的物质的量 mo ｌ，ｎ(H ２ＳO ４）＝

n (H)= m ｏl n （O)＝ m ｏｌ n(H):ｎ （S):n （Ｏ)＝

(２） 1molF ｅＣl 3 中 ｎ (Fe 3+)= mo ｌ ，n (Cl －)= m ｏl ， n (Fe ３+

): n （C ｌ－

)=

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5．（１）1ｍｏｌH ２O 含有 mol 质子， 个质子含有 m ｏｌ电子,有 个电子。

（2）1mol Ｎａ转化为1mol Ｎa ＋

,失去 mo ｌ电子，失去 个电子。 ６．(1) 1ｍolO Ｈ-含有 m ｏｌ 质子 ， 有 个质子 (2）1ｍo ｌOH -含有 mo ｌ 电子 ， 有 个电子 ７.(１)2mol H ２ＳO 4可电离出 molH +,可电离出 mo ｌ SO 42-,

(2)2m ｏlF ｅ2（S Ｏ4)3含有的Ｆe 3＋和SO 42-的物质的量是多少?

8. (1)等物质的量的ＣO 和ＣO 2所含原子数之比为 。

(２）１molH 2S Ｏ4和1ｍolH Ｃl 所含的分子个数是否相等?电离出的H +

个数是否相等?（３） （４)将ＣaCl 2溶解在1m ｏｌH 2O 中,欲使Cl —

与H 2O 分子的物质的量之比为1:１０。则应取ＣaCl

２

的物质的量为

９.指出下列物质的摩尔质量:①M （H 2）= ②M(N 2)= ③M （O 2）＝ ④Ｍ(Na)= ⑤M （NaCl)= ⑥M （H 2ＳO ４）=

10.计算（１)9．8ｇ硫酸的物质的量 ；（2）2m ｏｌH ２O 的质量 ;（3)9g 水分子的

个数 ； （4)2.3ｇNa 转化成Na +

失去的电子的物质的量 。 １1.在相同条件下，物质的量相同的两种气体（ ）

Ａ．体积均为2２．4L Ｂ。具有相同的体积 C ．具有相同的质量 D 。具有相同的原子数目 １2．下列叙述正确的是( ）

Ａ镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B 一个氧原子的实际质量约为16/6．02×1０2３

g

C 水的相对分子质量为１8g Ｄ二氧化硫的摩尔质量是64ｇ

13.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（ ） A 气体的分子大小不同 Ｂ气体的物质的量不同 C 气体分子的化学性质不同 D 气体分子间的平均距离不同 １4.下列叙述正确的是( )

A 同温同压下，相同体积的物质,它们的物质的量必相同

B 任何条件下，等物质的量的乙烯(

C 2H 4)和一氧化碳所含的分子数必相等 Ｃ 1L 一氧化碳气体一定比１L 氧气的质量小

D 等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。

１5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法中正确的是( ）

A 两种气体压强相等

B 氧气质量比臭氧小 Ｃ两种气体分子数相等 Ｄ两种气体的氧原子数相等

16．标况下，两个容积相等的贮气瓶,一个装有氧气，一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的( ）

A.质量

B.原子总数 C ．密度 D.分子数 17.下列说法中正确的是( )

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

B.2g 氢气所含的原子总数为N A

C.在常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A

D.17g 氨气所含的电子数目为1０N A

18.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和Ｏ2，在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( ）

A.原子总数 B ．质子总数 Ｃ．分子总数 D ．质量 19.下列说法正确的是（ ）

A.1mol 某气体，当其体积为22.4L 时,则该气体一定处于标准状况下

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B.1ｍｏl 硫.酸分子中含有3ＮＡ个离子

C.常温常压下，当锌从盐酸中置换出1ｍｏl 氢气时，发生转移的电子数为2ＮA D ．a Ｌ氯化氢气体的分子数为22.4

A aN 个

2０.在标准状况下，甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为( )

A.．4: 3

B.5:4 C ．４:5 D.1:1

［达标检测二]

一、选择题:

1．实验室配制1mol·L -1盐酸25０ｍL,下列不．需用的仪器是:? ( ）

A ．250容量瓶

B.托盘天平 ?Ｃ.胶头滴管 ?D ．烧杯

2.将４gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液,其物质的量浓度为 ?（ ） ?A.0．1mol/L ?B ．0.5ｍol/L

C ．1mol/Ｌ?

D ．２mol/L

３．0.５ L AlCl 3溶液中Ｃl -为9.03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为 （ ） ?Ａ．0.1 ｍｏl·Ｌ－

1 ?B ．1 mol·L －１

C ．3 mo ｌ·L -1 ?

D ．1.5

mo ｌ·L

－1

4.将３0mL ０.５mo ｌ／L Na Ｃl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为

( )

A.0.０3ｍol/L

B.０.３ｍo ｌ/L ?

C.0．0５mol ／L ?Ｄ． 0.04m ｏｌ/L

5.相同体积的NaCl 溶液(浓度为Ｃ1）和Na 2SO ４溶液（浓度为C ２),若其中的N ａ+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C 1和C ２的关系是

( )

?A.C 1 ＝C 2 ?Ｂ．C 1 ＞Ｃ2 ?C.C 1 ＜Ｃ2 ?Ｄ.２ C 1 =C 2 6、下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )

Ａ．用25mL 的碱式滴定管量取１4．80mL ＮａOH 溶液 B ．用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸

Ｃ.用托盘天平称取２５.20g 氯化钠 D.用100ｍＬ容量瓶配制1

1.050-?L mol mL 盐酸

7、将标准状况下的a Ｌ ＨCl(气）溶于１000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是

??（ ）

?Ａ．

L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400 C.L mol a ab /5.3622400+ Ｄ.L mol a

ab /5.36224001000+ 8.某物质一定量的溶液,其质量分数为0．２ a , 当加入同体积的水稀释后, 其质量分数为0.1 a 。则原溶液的密度

Ａ．大于水的密度 Ｂ.等于水的密度 C ．小于水的密度 D ．无法确定

９．下列溶液中,跟1０0m Ｌ ０.5mol ／L NaCl 溶液所含的C ｌ-物质的量浓度相同的是

A ．100mL 0.5mol ／L MgCl 2溶液

B ．20０mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C.50ml １mol/L NaCl 溶液 D ．25m ｌ 0.5mo ｌ/Ｌ HCl 溶液 10．按下列实验方法能达到要求的是( ） A ．用托盘天平称量2５.２0g Na Ｃl 固体 B ．用１０0m Ｌ量筒量取2．５mL 稀盐酸

C ．用酸式滴定管量出11.４0mL 0.1m ｏｌ/L 的盐酸溶液 Ｄ．用2５0ｍL 容量瓶配制1５ｍＬ ０.ｌm ｏl/Ｌ盐酸溶液

１１.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ) Ａ．定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量ＮａOH 溶液残留在烧杯中 Ｄ．容量瓶中原来有少量蒸馏水

1２.有一瓶１4%的ＫOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后,变为28％的KOH 溶液80mL,这80m Ｌ溶液的物质的量浓度为（ )

Ａ．5mo ｌ／Ｌ ?B ．6ｍol/L Ｃ．6.2５mo ｌ／L ?Ｄ．6.75mol/L

13．等体积的NaCl 、MgCl 2、AlC ｌ3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgN Ｏ3溶液恰

好完全反应，则ＮａCl 、Ｍg Ｃl 2、ＡlCl ３三种溶液的物质的量浓度之比是（ )

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A ．１：2:3 Ｂ．3:2：1 C ．６:3:2 Ｄ．１:1:1

１４.实验室里需要4８0mL 0.1０0ｍｏｌ／L 的Cu ＳO 4溶液,现选取5０0mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是（ ）

Ａ．称取7.６８ｇCuSO ４,加入500mL 水 Ｂ．称取12.0g 胆矾,配成500mL 溶液 C ．称取8．０gCuSO 4,配成50０ｍL 溶液 D ．称取12．５ｇ胆矾，配成5００mL 溶液 1５．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中ｃ(K +)= c （Ｃｌ－

）=１／2 c(Na ＋

)= c(SO ４２

-),则其溶质可能是( )

Ａ.KCl,Ｎa 2S Ｏ4 ?B ．ＫC ｌ，Na 2ＳO 4，ＮaC ｌ C.Na Ｃｌ,Na 2SO 4，K 2SO 4 ?Ｄ．KC ｌ,K 2ＳO ４,Na 2ＳO 4

16、质量相同的下列金属与足量盐酸完全反应后,生成的氢气在同温同压下体积最大的是( )

A 、Na Ｂ、M ｇ Ｃ、F ｅ D 、Zn

1７、下列物质中，物质的量最多的是( )

A ．４℃时10ｍl 的水 Ｂ．0．8molH 2ＳO 4 Ｃ．N A 个氧分子 D ．５4gA ｌ １8、（06全国）用N Ａ代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ） A.０．5mol Ａl 与足量盐酸反应转移电子数为1N A B.标准状况下,1１.2L ＳO 3所含的分子数为0.5ＮA C.0.1mol ＣH 4所含的电子数为1ＮＡ

D ．46ｇ NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N A 1９、下列关于摩尔的有关说法中正确的是（ ） A.表示物质数量的多少

B ．表示物质的物质的量的多少

C ．每摩尔物质都含有６.02×1023个分子 ?Ｄ.是物质的量的单位 二、填空题

２0、在标准状况下，将700L 氨气溶于1000g 水中，得到氨水的密度为a g/cm -3,则该氨

水的物质的量浓度为

21、把５００m Ｌ 4 mo ｌ/L H 2SO 4与1０00mL 1 mol/L Ｎa 2SO 4溶液混合,混合液总体积为１

500m Ｌ,则此混合液的物质的量的浓度 。

22、配制 1 m ｏl ／Ｌ的ＣuSO 4溶液500m:,需胆矾 g ；用 称出,把称好的胆矾放入 里,用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中,用适量蒸馏水洗涤烧杯 2~3次,把每次的洗涤液都注入 中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度,使溶液的 最低点正好与刻度线 ;把瓶塞盖好,用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出１0mL,此时溶液的物质的量浓度为 。

２3、某校环保小组处理污水样品,需配制250mL 的盐酸溶液。

（1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号），除图中已有仪器外,还需要的玻璃仪

是 。 250

Ｂ

C Ｄ

(2）怎样检查容量瓶是否漏

水 。

（３）在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 。 A ．使用容量瓶前检查它是否漏水． B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗.

Ｃ.配制溶液时，如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线2～3ｃｍ处,用滴管加水至标线．

Ｄ.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后倒入容量瓶,缓慢加水至接近标线２～3ｃm 处，用滴管加蒸馏水至标线．

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞,另一手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

三、计算题

-- ２４、取100 mL K２ＣO3和K２ＳＯ４的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到24.36g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到４．6６g，并有气体放出。试计算:

①原混合溶液中K2CO3和K2ＳＯ４的物质的量浓度。

②产生的气体在标准状况下的体积是多少？

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