高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡

高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与

平衡第一节电离平衡

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是( )

A ．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质

B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C ．CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质

D ．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

2．下列各组物质全部是弱电解质的是

A ．H 2SiO 3、H 2S 、CO 2

B ．Cu(OH)2、CH 3COOH 、

C 2H 5OH C ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4

D ．H 2O 、NH 3?H 2O 、H 3PO 4

3．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ）

①500mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L 的硫酸溶液；

③500mL0.1mol/L 的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L 的酒精溶液

A ．①②③④

B ．④①③②

C ．②①③④

D ．①③②④ 4．向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

5．已知0.1mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ? CH 3COO -+H +，要使溶液中c (H +)增大，可以采取的措施是

A ．升高温度

B ．加少量烧碱溶液

C ．加CH 3COONa 固体

D ．加水.

6．氨水中存在电离平衡：324NH H O

NH OH +

-?+。下列叙述正确的是（ ）

A ．加水后，溶液中()OH n -增大

B ．加入少量浓盐酸，溶液中()OH c -增大

C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动

D ．加入少量4NH Cl 固体，溶液中()4NH c +减小

7．在25C ?时，32NH H O ?的电离平衡常数为b K ，用蒸馏水稀释11mol L -?氨水至10.01mol L -?，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

A ．()OH c -

B ．()()32OH NH H O c c -?

C ．()

()324c NH H O c NH +

? D ．b K

8．稀氨水中存在着下列平衡：324NH H O

NH OH +-?+，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使()OH c -增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)：

①4NH Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量4MgSO 固体 A ．①②③⑤ B ．③

C ．③④⑥

D ．③⑤ 9．已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：K a ＝c(H +)c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)＝

1.75×10－5，其中K a 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K a 的下列说法正确的是( )

A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K a 的值增大

B ．升高温度，K a 的值增大

C ．向醋酸溶液中加水，K a 的值增大

D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，K a 的值增大

10．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ）

A ．NaClO+NaHCO 3═HClO+Na 2CO 3

B ．NaClO+CO 2+H 2O═HClO+NaHCO 3

C ．2NaClO+CO 2+H 2O═2HClO+Na 2CO 3

D ．2HClO+Na 2CO 3═2NaClO+CO 2+H 2O

11．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

A ．三种酸的酸性强弱关系：HX ＞HY ＞HZ

B ．反应 HZ+Y -=HY+Z -能够发生

C ．由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸

D ．相同温度下，0.1mol/LHX 溶液的电离平衡常数大于1mol/LHX 溶液的电离平衡常数 12．下列事实中，能说明MOH 是弱碱的有（ ）

①0.1mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红

②常温下，0.1mol/L MOH 溶液中c(OH -)<0.1mol/L

③0.1mol/L MOH 溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH 溶液弱

④等体积的0.1mol/L MOH 溶液与0.1mol/L 盐酸恰好完全反应

A ．①②③

B ．②③

C ．②④

D ．③④ 13．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是

A ．碳酸的酸性强于氢硫酸

B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C ．常温下，加水稀释醋酸，()

()3c CH COO c H -+增大

D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离平衡常数不变

14．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)

减小 B ．向0.1mol·L －1

的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中?-32c(OH )c(NH H O ）减小

C ．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中3+-3c(CH COOH)

c(H )c(CH COO )? 增大

D ．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO 2，随着CO 2的通入，-32c(OH )c(NH H O)

? 不断增大

15．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A ．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

B ．a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强

C ．b 点溶液中和氢氧化钠的能力强于a 点溶液

D ．将a 、b 两点所示溶液加热至30℃，

()()--3c Cl c CH COO 的值变小

二、填空题

16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1) H 2S 的一级电离平衡常数表达式为K a1=________。

(2) CH 3COOH 、H 2C 2O 4、H 2S 的酸性由强到弱的顺序为_________。

(3) H 2C 2O 4与少量的KOH 溶液反应的化学方程式为_________。

(4)NaHS 溶液与NaHC 2O 4溶液反应的离子方程式为_________。

17．根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

根据表中数据，回答下列问题：

(1)等浓度的F -、23CO -

、CH 3COO -、HS -结合H +的能力最强的为_______。

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是______(填序号)。

a. HS -、23SO -

b.HF 、CH 3COO -

c. HS -、3HCO -

d.3HSO -、3HCO - (3)Na 2CO 3溶液通入过量H 2S ，反应的离子方程式是______。HS -3HSO -

(4)已知pH=-lgc(H +)，体积为10mL 、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX 溶液分别加水稀释至1000mL ，稀释过程中pH 变化如图所示，则HX 的电离平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：_______。

参考答案

1．A

【详解】

A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；

B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；

C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；

D. 水溶液中存在水分子，故D错误，

答案选A。

2．D

【详解】

A．CO2在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，A不符合题意；

B．C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，B不符合题意；

C．Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，C不符合题意；

D．H2O部分电离，NH3?H2O是弱碱，H3PO4是中强酸，均属于弱电解质，D符合题意。答案为D。

3．C

【详解】

①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，c(Na+)= c(OH-)=0.1mol/L；

②100mL0.1mol/L的硫酸溶液，c(H+)=0.2mol/L， c(SO42-)=0.1mol/L；

③500mL0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)= c(CH3COO-)<0.1mol/L；

④1L0.1mol/L的酒精溶液，离子浓度接触0。

比较以上结果，可得出溶液中离子总浓度的大小关系为②>①>③>④，离子浓度越大，导电能力越强。

故答案为C。

4．C

【详解】

CO，发生的化学反应依次为①

根据题意知，随着不断通入2

()2322Ca OH CO CaCO H O +↓+；②()32232CaCO CO H O Ca HCO ++。

当2CO 不足量或恰好1:1反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入2CO 时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入2CO 对导电能力几乎无影响；C 正确，故答案为：C 。

5．A

【详解】

A ．醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，A 选；

B ．加少量烧碱溶液，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，B 不选；

C ．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，C 不选；

D ．加水稀释，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，D 不选；

答案为A 。

6．A

【详解】

A.向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中()OH n -增大，A 正确；

B.向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中()OH c -减小，

B 错误； C.向氨水中加入少量浓NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，

C 错误；

D.向氨水中加入少量4NH Cl 固体，溶液中()4NH c +增大，D 错误；

故答案为：A 。

7．B

【详解】

A ．加水稀释促进32NH ?H O 电离，则溶液中()-OH

n 增大，但()-

OH n 增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以()OH c -减小，A 错误；

B ．加水稀释促进32NH ?H O 电离，则溶液中OH -、4NH +的物质的量增大，32NH ?H O 的

物质的量减小，所以()()()

()--3232OH OH NH H O NH H O c n c n =??的值始终增大，B 正确；

C ．加水稀释促进32NH H O ?电离，则溶液中()OH

n -增大，()4n NH +

增大，()32NH H O n ?减小，所以()

()()()323244NH H O NH H O NH NH c n c n +

+

??=的值始终减小，C 错误；

D ．电离平衡常数只受温度影响，温度不变，b K 不变，D 错误；

故答案为：B 。

8．B

【详解】

①若在氨水中加入4NH Cl 固体，()4NH c +增大，平衡向逆反应方向移动，()OH c -减小，①不合题意；②硫酸中的H +与OH -反应，使()OH c -减小，平衡向正反应方向移动，②

不合题意；③当在氨水中加入NaOH 固体后，()OH c -增大，平衡向逆反应方向移动，③

符合题意；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但()OH c -减小，④

不合题意；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，()OH c -增大，

⑤不合题意；⑥加入4MgSO 固体，发生反应：()22Mg 2OH Mg OH +-+===↓，溶液中()OH c -减小，

平衡向正反应方向移动，⑥不合题意；故只有③符合题意，故答案为：B 。

9．B

【分析】

醋酸溶液中存在CH 3COOH H ++CH 3COO -， K a ＝c(H +)c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)，根据K a 的表达式和影响因素分析解答。

【详解】

A. 向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，c(H +)增大，CH 3COOH

H ++CH 3COO -平衡逆向移动，但温度不变，K a 不变，故A 错误；

B. 醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，K a 的值增大，故B 正确；

C. 向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，K a 不变，故C 错误；

D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，c(H +)减小，CH 3COOH

H ++CH 3COO -平衡正向移动，

但温度不变，K a 不变，故D 错误；

故选B 。

10．B

【分析】

由表格中K 可知，K 越大，酸性越大，且可发生强酸制取弱酸的反应，以此来解答。

【详解】

由表格中数据可知，酸性为H 2CO 3>HClO>HCO 3-；

A 、因酸性HClO> HCO 3-，不能发生，故A 不选；

B 、因酸性为H 2CO 3>HClO> HCO 3-，则NaClO+CO 2+H 2O═HClO+NaHCO 3可发生，故B 选；

C 、因酸性HClO> HCO 3-，则不能生成HClO 、Na 2CO 3，故C 不选；

D 、酸性为H 2CO 3>HClO ，不能发生，故D 不选。

【点睛】

化学反应的原理具有多样性，本题的解题关键在于将K 与酸的酸性联系分析，然后结合“以强制弱”规律判断；但不能形成弱不能制强的思维，如H 2S ＋CuSO 4=CuS ↓＋H 2SO 4的反应原理即为利用沉淀的生成；再如HClO ＋H 2SO 3=H 2SO 4＋HCl 的反应原理是依据氧化还原反应，在解题时需要根据题干信息分析考点，然后依据考点解答。

11．B

【详解】

A ．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX ＜HY ＜HZ ，A 判断错误；

B ．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生，B 判断正确；

C ．由电离平衡常数可以判断，HX 、HY 、HZ 都属于弱酸，C 判断错误；

D ．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D 判断错误。

答案为B 。

12．B

【详解】

①10.1mol L MOH -?溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH 能电离出氢氧根离子，但不能说明MOH 的电离程度，所以不能说明MOH 是弱电解质，①错误；

②常温下，10.1mol L MOH -?溶液中()1OH

0.1mol L c --

则MOH 为弱碱，②正确；

③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，10.1mol L MOH -?溶液的导电能力比10.1mol L NaOH -?溶液弱，说明MOH 溶液中离子浓度较小，MOH 部分电离，则MOH 为弱碱，③正确；

④等体积的10.1mol L MOH -?溶液与10.1mol L -?盐酸混合，无论MOH 是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，④错误；

综上所述②③能说明MOH 是弱碱；

故答案为：B 。

13．C

【详解】

A ．由表格数据可知，K a1(H 2CO 3)＞K a1(H 2S)，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；

B ．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B 正确；

C ．由溶液呈电中性可知，c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，稀释过程中，c(H +)和c(CH 3COO -)减小，c(OH -)增大，则()

()()()

()3c CH COO c H c OH c H c H -+-++-=的值会减小，C 错误；

D ．电离平衡常数是温度的函数，向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离平衡常数不变，D 正确。

答案为C 。

14．B

【详解】

A.加水稀释促进CH 3COOH 的电离，n （H +

）增大，n （CH 3COOH ）减小，则溶液中 +3c(H )c(CH COOH)增大，故A 错误；

B.向0.1mol·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH 4+)增大，抑制NH 3?H 2O 的电离，c(OH -)

减小,c(NH 3?H 2O)增大，故?-32c(OH )c(NH H O ）

减小，故B 正确； C.已知Ka=(CH 3COO -)?c(H +)/c(CH 3COOH)，温度不变，Ka 不变，又知3+-3c(CH COOH)

c(H )c(CH COO )?=1/Ka ，

故3+-3c(CH COOH)

c(H )c(CH COO )?不变，故C 错误；

D.已知K b =c(NH 4+)?c(OH -)/c(NH 3?H 2O)，温度一定时，K b 为常数，不随浓度的变化而变化，随

着CO 2的通入，c （NH 4+）逐渐增大，则-32c(OH )c(NH H O)

?不断减小，故D 错误； 故选B 。

15．B

【详解】

A ．由图像可知稀释相同倍数，强酸变化大，根据图像pH 的改变值：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ，则曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸溶液的稀释过程，故A 正确；

B ．由图像可知，a 点溶液的pH 大于b 点溶液的pH ，则a 点溶液中离子总物质的量浓度小于b 点溶液，a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性弱，故B 错误；

C ．起始时盐酸和醋酸溶液的pH 都等于3，由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，起始时盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，并且起始时两溶液的体积相同，故醋酸溶液中CH 3COOH 的物质的量大于盐酸中HCl 的物质的量，稀释过程中酸的物质的量不变，所以b 点溶液中和NaOH 的能力强于a 点溶液，故C 正确；

D ．将a 点溶液加热，()Cl c -不变，将b 点溶液加热，促进醋酸的电离，()3

c CH COO -

增大，则()()3c Cl c CH COO --的值变小，故D 正确；

综上所述，答案为B 。

16．()()()

+-

2H ?HS H S c c c H 2C 2O 4＞CH 3COOH ＞H 2S H 2C 2O 4+KOH=KHC 2O 4+H 2O HS -+24HC O -=H 2S↑+224C O -

【分析】

(1)H 2S 为弱电解质，一级电离方程式为H 2S ?HS -+H +；

(2)多元弱酸的一级电离平衡常数越大，酸性越强；

(3)H 2C 2O 4与少量的KOH 溶液反应生成水和KHC 2O 4；

(4)24HC O -

的酸性强于H 2S 。

【详解】

(1)H 2S 为弱电解质，不能完全电离，其电离分步进行，一级电离方程式为H 2S ?HS -+H +，一级电离平衡常数表达式为K a1=()()()+-

2H ?HS H S c c c 。

(2)多元弱酸的酸性主要由第一步电离的程度决定，故多元弱酸的一级电离平衡常数越大，

酸性越强，则CH 3COOH 、

H 2C 2O 4、H 2S 的酸性由强到弱的顺序为H 2C 2O 4＞CH 3COOH ＞H 2S 。 (3)H 2C 2O 4与少量的KOH 溶液反应生成水和KHC 2O 4，化学方程式为

H 2C 2O 4+KOH=KHC 2O 4+H 2O 。

(4)24HC O -的酸性强于H 2S ，则NaHS 溶液与NaHC 2O 4溶液反应生成硫化氢气体和草酸根离子，离子方程式为HS -+24HC O -=H 2S↑+224C O -。

17．23CO - b H 2S+23CO -=3HCO -

+HS - ＞ 常温下测定0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液的pH ，若pH ＞1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质

【分析】

(1)电离平衡常数越小，表明对应酸的酸性越弱，该酸越难电离出H +，其酸根离子结合H +能力越强。

(2)、(3)根据强酸制弱酸原理判断；

(4)弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动。

【详解】

(1)电离平衡常数越小，表明对应酸的酸性越弱，该酸越难电离出H +，其酸根离子结合H +能力越强。由表格数据知，各酸根离子对应酸的电离常数大小关系为HF ＞CH 3COOH ＞H 2S ＞3HCO -，所以结合H +的能力最强的为23CO -。

(2)a 根据电离平衡常数大小可知酸性：HS -＜3HSO -，由弱酸不能制取较强酸，HS -与23SO -不发生反应，故在溶液中HS -和23SO -

可以大量共存，a 不符合题意；

b 根据电离常数大小可知酸性：HF ＞CH 3COOH ，由较强酸能制取较弱酸，可推知反应HF+ CH 3COO -=CH 3COOH+F -可发生，所以在溶液中HF 和CH 3COO -不能大量共存，b 符合题意；

c 根据电离常数大小可知酸性：H 2CO 3＞H 2S ＞3HCO -＞HS -，由弱酸不能制取较强酸，HS -

和3HCO -之间不发生反应，所以在溶液中可以大量共存，c 不符合题意；

d 根据电离常数大小可知酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3＞3HSO -，3HSO -和3HCO -之间不发生反应，

所以在溶液中3HSO -和3HCO -可以大量共存，d 不符合题意。

答案为b 。

(3)根据电离常数大小关系可知酸性强弱：H 2CO 3＞H 2S ＞3HCO -＞HS -，根据较强酸制较弱酸

原理，Na 2CO 3与过量H 2S 在溶液中发生反应的离子方程式为H 2S+23CO -=3HCO -

+HS -。

(4)弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动，因此，当起始pH 相同且稀释相同倍数时，酸越弱，pH 变化程度越小。由图像可知，pH 均为2的CH 3COOH 和HX 溶液均稀释100倍后，CH 3COOH 溶液的pH 变化小于HX 溶液，表明HX 的酸性比醋酸强，所以HX 的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。常温下，测定0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液的pH ，若pH ＞1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。