SWCLG凝固点下降实验仪和凝固点下降实验仪价格
SWCLG凝固点下降实验仪和凝固点下降实验仪价格
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
SWC-LG凝固点下降实验仪和凝固点下降实验仪价格
SWC-LG凝固点下降
实验仪标题：SWC-LG凝固点下降实验仪
SWC-LG凝固点下降实验仪溶济中掺入一定
物质（如苯等）后，该溶液的凝固点即有所下
降，通过实验可计算摩尔质量装置组成及特
点：* 冰点仪（自动搅拌），无级调速* SWC
－ⅡD精密数字温度温差仪温度/温差分辨
率：0.01℃/0.001℃ * 通过数字接口、软件与电
脑连接，组成智能型凝固点实验装置。* 该实
验装置有一体化和分体式两种，全于用户选
择...
厂家：南北仪器
市场价格：
优惠价格：百度
搜索联系
DP-AF饱和蒸气压实
验装置标题：DP-AF饱和蒸气压实验装置
DP-AF饱和蒸气压实验装置用静态法测定液
体在不同温度下的蒸气压，从而求出在实验温
度范围内的平均摩尔蒸发热。装置组成及特
点：* DP-AF精密数字（真空）压力计（可配
套实验管路接口）测量范围：0～-101.3Kpa 分
辨率：0.01Kpa（4 1/2显示）或0.1Kpa（3 1/2
显示）* 饱和蒸气压玻璃仪器：样品管（含U
型等位计）、冷凝管、冷阱* 不锈钢缓冲储气
罐* 可选配SYP玻璃恒温水浴...
厂家：南北仪器
市场价格：
优惠价格：百度
搜索联系
LQY离子迁移数测定
装置标题：LQY离子迁移数测定装置
LQY离子迁移数测定装置本测定装置广泛应
用于电化学分析及有机电化学的合成。装置组
成及特点: * LQY离子迁移数测定仪输出范
围：0～600V 0～100mA可调，恒流输出分辨
率：0.1V0.01mA 计时时间范围：0～99.9分钟
* Hb迁移管* 库仑计* 铜电极* Hb迁移管
固定架...
厂家：南北仪器
市场价格：
优惠价格：百度
搜索联系
PH-3V酸度电势测定
装置标题：PH-3V酸度电势测定装置
PH-3V酸度电势测定装置此实验装置主要用
以测定溶液中的pH值、极间电势和溶液的温
度值。装置组成及特点：* 反应器（含电极）
* PH-3V酸度电势测定仪测量范围PH 电势
ⅠmV 电势ⅡmV 温度（℃）0.000～14.000
±999.9 ±1999.9 -10～60℃分
辨率0.001PH 0.1mV 0.1mV 1℃* SYC-15超
级恒温水浴温度波动：±0.1℃或
±0.02℃；分辨率：0.1℃或0.01℃...
厂家：南北仪器
市场价格：
优惠价格：百度
搜索联系
凝固点降低实验报告
华南师范大学实验报告 学生姓名学号 专业化学(师范) 年级、班级 课程名称物理化学实验实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型：□验证□设计□综合实验时间年月日 实验指导老师蔡跃鹏实验评分 【实验目的】 1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。 2、确定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。 3、掌握凝固点将定分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。 4、掌握贝克曼温度计的使用方法。 【实验原理】 物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本且重要的物理化学数据，其测定方法有许多种。凝固点降低法测定物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都具有重要意义。 凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度T f比纯溶剂的凝固点T f*下降，其降低值△T f =T f*-T f与溶液的质量摩尔浓度成正比，即 △T f =K f m (3-1)式中，△T f为凝固点降低值；m为溶液质量摩尔浓度；K f为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关。表3-1给出了部分溶剂的凝固点降低常数值。 表3-1 几种溶剂的凝固点降低常数值 若称取一定量的溶质W B(g)和溶剂W A(g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B为 W B
m B = ×103 mol/kg (3-2) 式中，M B 为溶质的相对分子质量。将式(3-2)代入式(3-1)，整理得 M B = ×103 mol/kg (3-3) 若已知某溶剂的凝固点降低常数K f 值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值△T f ，即可计算溶质的相对分子质量M B 。 通常测定凝固点的方法有平衡法和贝克曼法(或步冷曲线法)。本实验采用后者。其基本原理是将纯溶剂或溶液缓慢匀速冷却，记录体系温度随时间的变化，绘出步冷曲线(温度-时间曲线)，用外推法求得纯溶剂或稀溶液中溶剂的凝固点。 首先，将纯溶剂逐步冷却时，体系温度随时间均匀下降，到某一温度时有固体析出，由于结晶放出的凝固热抵消了体系将温室传递给环境的热量，因而保持固液两相平衡，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。在步冷曲线上呈现出一个平台；当全部凝固后，温度又开始下降。从理论上来讲，对于纯溶剂，只要固液两相平衡共存，同时体系温度均匀，那么每次测定的凝固点只应该不变。但实际上由于过冷现象存在，往往每次测定值会有起伏。当过冷现象存在时，纯溶剂的不冷曲线如图3-1(a)所示。即先过冷后足够量的晶体产生时，大量的凝固热使体系温度回升，回升后在某一温度维持不变，此不变的温度作为纯溶剂的凝固点。 稀溶液的凝固点测定也存在上述类似现象，如图3-1(b)所示。没有过冷现象存在时，溶液首先均匀降温，当某一温度有溶剂开始析出时，凝固热抵消了部分体系向环境的放热，因此降温变缓慢，在步冷曲线上表现为一个转折点，此温度即为该平衡浓度稀溶液的凝固点，随着溶剂析出，溶液浓度增加，凝固点逐渐降低。但溶液的过冷现象也是普遍存在的。当某一浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液(冷却到凝固点，并不析出晶体)，通过搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，使体系温度回升，当凝固放热与体系散热达到平衡时，温度不再回升。此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。后又随着溶剂析出，凝固点逐渐降低。但过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。上述也可从相律分析，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。对纯溶剂两相共存时，自由度f * =1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图3-1(a)所示。对溶液两相共存时，自由度f * =2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，但回升到最 M B W A △T f W A K f W B
凝固点降低法测定摩尔质量的思考题与答案
实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 1、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理 2、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况下，对摩尔质量的测定值各有什么影响？ 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？ 4、凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？ 5、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象？过冷太甚对结果有何影响？如何控制过冷程度？ 6、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为了提高实验的准确度，是否可用增加溶液浓度的办法来增加ΔT值？为什么？ 7、什么是稀溶液依数性质？稀溶液依数性质和哪些因素有关？ 8、测定溶液凝固点时若过冷程度太大对结果有何影响？两相共存时溶液系统和纯溶剂系统的自由度各为多少？ 9、什么叫凝固点？凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？ 10、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要使用空气夹套？过冷太甚有何弊病？ 11、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，实验测量成败的关键是什么？ 12、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入萘的时候，不小心将萘附着在内管壁上，对实验结果有何影响？ 13、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点？ 14、当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？ 15、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，测定环已烷和萘丸质量时，精密度要求是否相同？为什么？ 16、用凝固点降低法测定摩尔质量在选择溶剂时应考虑哪些因素？ 17、为什么纯溶剂和稀溶液的的凝固曲线不同？ 18、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度的温度应控制在什么范围？为什么？ 19、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么实验所用的内套管必须洁净、干燥？ 20、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，搅拌速度的控制是做好本实验的关键，在实验过程中怎样控制搅拌速度？
凝固点降低法测定物质的相对分子质量_纯萘、环己烷
华南师范大学实验报告 【实验目的】 ①测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的分子量。 ②掌握溶液凝固点的测定技术。 ③技能要求：掌握冰点降低测定管、数字温差仪的使 用方法，实验数据的作图处理方法。 【实验原理】 1、凝固点降低法测分子量的原理 化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。稀溶液有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为： ΔT f = T f * - T f = K f m B (1) *式中，T f * 为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，K f 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。 已知某溶剂的凝固点降低常数K f,并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂 W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为: 3A B B B 10W M W m ?= mol/kg (2) 将(2)式代入(1)式，则： 3A f B f B 10W T W K M ??= g/mol (3) 表1 几种溶剂的凝固点降低常数值 因此，只要称得一定量的溶质（WB ）和溶剂（WA ）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔT f ，再查得溶剂的凝固点降低常数，代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量。 * 当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。 2、凝固点测量原理 纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度。若将纯溶剂缓慢冷却，理论上得到它的步冷曲线如图中的 A , 但但实际的过程往往会发生过冷现象，液体的温度会下降到凝固点以下，待固体析出后
物化实验报告_凝固点降低法测定摩尔质量
凝固点降低法测定摩尔质量 丛乐 2005011007 生51 实验日期：2007年10月13日星期六 提交报告日期：2007年10月27日星期六 助教老师：马林 1 引言 1.1实验目的 1． 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量 2． 学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正 3． 通过本实验加深对稀溶液依数性的认识 1.2 实验原理 稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为： *×f f f f B T T T K b ?=-= 其中，f T ?为凝固点降低值，*f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为： 1000××B f f A m T K M m ?= 即 310B f f A m M K T m =? （*） 式中： f K ——溶剂的凝固点降低常数（单位为1 K kg mol -g g ）； M ——溶质的摩尔质量（单位为1 g mol -g ）。 如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值 f T ?，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。 常用溶剂的f K 值见下表。 表1 常用溶剂的f K 值 于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。相对恒定的温度即为凝固点。 对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。因此，凝固点不是一个恒定的值。如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。要精确测量，应测出步冷曲线，按下一页图1（b ）所示方法，外推至f T 校正。
凝固点降低实验报告
华 南 师 范 大 学 实 验 报 告 学生姓名 学 号 专 业 化学(师范) 年级、班级 课程名称 物理化学实验 实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量 实验类型 ：□验证□设计□综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 蔡跃鹏 实验评分 【实验目的】 1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。 2、确定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。 3、掌握凝固点将定分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。 4、掌握贝克曼温度计的使用方法。 【实验原理】 物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本且重要的物理化学数据，其测定方法有许多种。凝固点降低法测定物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都具有重要意义。 凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度T f 比纯溶剂的凝固点T f * 下降，其降低值△T f =T f * -T f 与溶液的质量摩尔浓度成正比，即 △T f =K f m (3-1) 式中，△T f 为凝固点降低值；m 为溶液质量摩尔浓度；K f 为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关。表3-1给出了部分溶剂的凝固点降低常数值。 表3-1 几种溶剂的凝固点降低常数值 若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为 m B = ×103 mol/kg (3-2) 式中，M B 为溶质的相对分子质量。将式(3-2)代入式(3-1)，整理得 M B = ×103 mol/kg (3-3) 若已知某溶剂的凝固点降低常数K f 值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值△T f ，即可计算溶质的相对分子质量M B 。 通常测定凝固点的方法有平衡法和贝克曼法(或步冷曲线法)。本实验采用后者。其基本原理是 M B W A W B △T f W A K f W B
凝固点降低法测定分子量
凝固点降低法测定分子量 一、实验目的及要求 1）用凝固点降低法测定物质的摩尔质量。 2) 掌握自冷式凝固点测定仪的使用方法。 二、实验原理 非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。根据凝固点降低的数值，可以求溶质的摩尔质量。对于稀溶液，如果溶质和溶剂不生成固溶体，固态是纯的溶剂，在一定压力下，固体溶剂与溶液成平衡的温度叫做溶液的凝固点。溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。那么其凝固点降低值ΔT f 与溶质的质量摩尔浓度b 成正比。 ?T f = T f 0－T f =K f b 式中：T f 0纯溶剂的凝固点、T f 浓度为b 的溶液的凝固、K f 溶剂的凝固点降低常数。 若已知某种溶剂的凝固点降低常数K f ，并测得溶剂和溶质的质量分别为m A , m B 的稀溶液 的凝固点降低值?T f ，则可通过下式计算溶质的摩尔质量M B 。 A f B f B m T m K M ?= 式中K f 的单位为K · kg ·mol -1 纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液一固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。其冷却曲线如图1中1所示。但实际过程中，当液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热，使体或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐渐下降。冷却曲线如图1中2。
凝固点降低法测定物质的摩尔质量_纯萘、环己烷
【实验目的】 ①测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的分子量。 ②掌握溶液凝固点的测定技术。 ③技能要求：掌握冰点降低测定管、数字温差仪的使 用方法，实验数据的作图处理方法。 【实验原理】 1、凝固点降低法测分子量的原理 化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。稀溶液有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为： ΔT f = T f * - T f = K f m B (1) *式中，T f * 为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，K f 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。 已知某溶剂的凝固点降低常数K f,并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为: 3A B B B 10W M W m ?= mol/kg (2) 将(2)式代入(1)式，则： 3A f B f B 10W T W K M ??= g/mol (3) 表1 几种溶剂的凝固点降低常数值 求得ΔT f ，再查得溶剂的凝固点降低常数，代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量。 * 当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。 2、凝固点测量原理 纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度。若将纯溶剂缓慢冷却，理论上得到它的步冷曲线如图中的 A , 但但实际的过程往往会发生过冷现象，液体的温度会下降到凝固点以下，待固体析出后会慢慢放出凝固热使体系的温度回到平衡温度，待液体全部凝固之后，温度逐渐下降，如图中的B 。 图中平行于横坐标的CD 线所对应的温度值即为纯溶剂的凝固点 T f*。溶液的凝固点是该溶液的液相与纯溶剂的固相平衡共存的温度。溶液的凝固点很难精确测量，当溶液逐渐冷却时，其步冷曲线与纯溶剂不同，如图中III 、IV 。由于有部分溶剂凝固析出，使剩余溶液的浓度增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡温度也在下降，冷却曲线不会出现“平阶”，而是出现一转折点，该点所对应的温度即为凝固点（III 曲线的形状）。当出现过冷时，则出现图IV 的形状，此时可以将温度回升的最高值近似的作为溶液的凝固点。 3、测量过程中过冷的影响
1 凝固点降低法测定萘的摩尔质量
实验一 凝固点降低法测定摩尔质量 【目的要求】 1． 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。 2．掌握精密电子温差仪的使用方法。 【实验原理】 非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。根据凝固点降低的数值，可以求溶质的摩尔质量。对于稀溶液，如果溶质和溶剂不生成固溶体，固态是纯的溶剂，在一定压力下，固体溶剂与溶液成平衡的温度叫做溶液的凝固点。溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。那么其凝固点降低值ΔT f 与溶质的质量摩尔浓度b 成正比。 ?T f = T f 0 －T f = K f b （1） 式中：T f 0 纯溶剂的凝固点； T f 浓度为b 的溶液的凝固点； K f 溶剂的凝固点降低常数。 若已知某种溶剂的凝固点降低常数 K f ，并测得溶剂和溶质的质量分别为m A , m B 的稀溶液的凝固点降低值?T f ，则可通过下式计算溶质的摩尔质量M B 。 A f B f B m T m K M ?= (2) 式中K f 的单位为K · kg ·mol -1 凝固点降低值的大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。如果溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观分子量。因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、活度和活度系数等。 纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液一固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。其冷却曲线如图1中1所示。但实际过程中，当液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐渐下降。冷却曲线如图1中2。 图1 纯溶剂和溶液的冷却曲线 图2 外推法求纯溶剂和溶液的凝固点
无机化学(上)9 沸点升高和凝固点下降1.2.2 沸点升高和凝固点降低
沸点升高和凝固点下降 一、沸点和凝固点 蒸发: 表面气化现象称为蒸发。 沸腾: 表面和内部同时气化的现象。 沸点: 液体沸腾过程中的温度。 只有当液体的饱和蒸气压和外界大气的压强相等时，液体的气化才能在表面和内部同时发生，这时的温度即是沸点。 凝固点: 液体凝固成固体(严格说是晶体)是在一定温度下进行的，这个温度称为凝固点。凝固点的实质是，在这个温度下，液体和固体的饱和蒸气压相等。即为: 液体固体平衡 若 P固 > P液，则固体要融化(熔解)； P固 < P液，液体要凝固；(和H2O自动向糖水转移是一个道理，都是蒸气压在起作用) 二、饱和蒸气压图 物质的饱和蒸气压 P，对温度 T 做图。左侧是冰，水，水溶液的饱和蒸气压图。 ①随着温度的升高，冰，水，溶液的饱和蒸气压都升高。 ②在同一温度下，溶液的饱和蒸气压低于 H2O 的饱和蒸气压。 ③冰的曲线斜率大，随温度变化大。 ④373K时，水的饱和蒸气压等于外界大气压强()，故 373K 是 H2O 的沸点。 ⑤如图中 A 点，在该温度下，溶液的饱和蒸气压小于，溶液未达到沸点。 ⑥只有当温度达到 T1时(T1>373K， A’点)，溶液的饱和蒸气压才达到，才沸腾。可见，由于溶液的饱和蒸气压的下降，导致沸点升高。即溶液的沸点高于纯水。
⑦冰线和水线的交点(B点)处，冰和水的饱和蒸气压相等。此点的温度为273K，P ≈611Pa，是H2O 的凝固点，即为冰点。在此温度时，溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压，即: P冰>P溶，当两种物质共存时，冰要融化(熔解)，或者说，溶液此时尚未达到凝固点。 ⑧只有降温，到T2时，冰线和溶液线相交(B’点)，即: P冰 = P溶液，溶液开始结冰，达到凝固点。T2<273K，即溶液的凝固点下降，比纯水低。即溶液的蒸气压下降，导致其冰点下降。 三、公式 1. 沸点升高公式 用T b表示沸点升高值，即: T b = T b- T0b ( T0b是纯溶剂的沸点， T b是溶液的沸点)。 T b是直接受P 影响的，有: T b P，而P = k·m，故T b m。比例系数用 k b表示，则有:T b= k b·m ，k b为沸点升高常数，不同的溶剂，k b值不同，最常见的溶剂是H2O，其k b= 0.513 2. 凝固点下降公式 用T f表示凝固点降低值，即: T f = T0f - T f，T0f是纯溶剂的凝固点，T f是溶液的凝固 点。总之，T f为正值，且T f = k f·m， k f : 凝固点降低常数，H2O的k f = 1.86 3. 公式的成立条件 公式由P = k·m 推出，在推导时，有条件: 溶质不挥发，且 n质 << n剂，即为稀溶液。m(质量摩尔浓度)的大小，要能与溶液表面上不挥发的质点的多少有定量关系，溶质必须是非电解质。若是NaCl，电解产生 Na+ 和 Cl-， m = 1时，质点数可能是 2，且 Na+ 和 Cl- 之间又有吸引，则相当于在 1－2 之间，不好定量。Ba(OH)2体系就更加复杂了。因而，公式成立的条件是: 不挥发的非电解质的稀溶液。
凝固点降低法
凝固点降低法测定摩尔质量 姓名：陈斌 学号：1120112465 班级：10011102 学院：化工与环境学院 化学实验中心 2013年4月11日
一、 实验目的及要求 （1） 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。 （2） 掌握精密电子温差仪的使用方法。 二、 实验原理 非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种体现。根据凝固点降低的数值，可以求溶质的摩尔质量。对于稀溶液，如果溶质和溶剂不生成固体，固体是纯的溶剂，在一定压力下，固体溶剂与溶液的平衡温度叫做溶液的凝固点。 固体溶剂与溶液成平衡时的温度称为溶液的凝固点。含非挥发性物质的双组分稀溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。凝固点降低是稀溶液依数性质的一种表现。当指定溶剂的种类和数量后, 稀溶液凝固点下降的数值只与所含溶质 B 分子的质点数有关, 而与溶质的本性无关。 根据相平衡条件，对于理想溶液，当浓度很稀时，n B ≤n A ，则有 () () m K m M A H T R n n A H T R T B f B A m f f A B m f f f ≡??=? ?= ?)() (**2 2 式中：T f ?为凝固点降低值；T f *为纯溶剂的凝固点；)(A H m f ?为摩尔凝固热； n B 和n A 分别为溶质和溶剂物质的量；M A 为溶剂的摩尔质量；m B 为溶质的质量摩尔浓度；K f 即为质量摩尔凝固点降低常数。 若已知溶剂的凝固点降低常数K f ，再分别测定纯溶剂和溶液的凝固点而求得此溶液的凝固点降低值ΔT f ，若溶剂和溶质的质量为M A 、M B ，则溶质的摩尔质量由下式求得
凝固点降低法测定摩尔质量-(四川理工学院)实验报告
四 川 理 工 学 院 实 验 报 告 系： 课程名称：物理化学实验 日期： 通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，使其结晶。但是，实际上溶液冷却到凝固点，往往并不析出晶体，这是因为新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出，这就是所谓过冷现象。然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升。 从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。对纯溶剂，固－液两相共存时，自由度 f =1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图1(1)所示。对溶液，固－液两相共存时，自由度f =2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升， 回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，此时应按图1(3) 所示方法加以校正。 （1）理想状态下的溶剂 （2）有过冷的溶剂 （3）有过冷的溶液 本实验通过测定纯溶剂与溶液的温度与冷却时间的关系数据，绘制冷却曲线，从而得到两者的凝固点之差?T f ，进而计算待测物的摩尔质量。 实验步骤： 1．准备冷浴 冰水浴槽中装入三分之二的冰和三分之一的水，将温度传感器插入冷浴中，取适量粗盐与冰水混合，使冷浴温度达到-2℃～-3℃，将电子温差测量仪采零、锁定，将定时时间间隔为设10s 。 2．溶剂冷却曲线的测定 用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入50mL 纯水，插入洁净的搅拌环和温度传感器，不断搅拌，观察水温的变化，当水温接近1℃时，开始记录“温差”值，并加快搅拌速度，待温度回升后，恢复原来的搅拌，如此可以减少数据的组数。通常水温的变化规律为“下降→上升→稳定”，即有过冷现象。当温度达到稳定段后，在稳定段再读数5～7组，即可结束读数。 取出凝固点管，用手捂住管壁片刻，同时不断搅拌，使管中固体全部融化，重复测定溶剂温度随时间的变化关系，共三次，每次的稳定段读数之差不超过0.006℃，三次平均值作为纯水的凝固点。
设计实验-凝固点降低
凝固点降低法测定溶质分子量 南凯 2010301040083 （武汉大学化学与分子科学学院，湖北武汉 430072） 摘要：稀溶液具有依数性，凝固点降低就是稀溶液依数性的一种表现[1] 。因此我们可以利用稀溶液凝固点的降低来测量溶质的分子量。凝固点降低法测定溶质分子量方法简便易行，测定误差相对来说也比较小，但是本法只适用于小分子化合物的分子量的测量。 关键词：凝固点降低；溶质分子量 引言：本文先讨论凝固点降低法中的基本原理问题，然后如实记录实验步骤与实验现象，最后对实验数据进行分析并讨论可能影响实验结果的因素。通过这个实验，我希望能够加强自己对物理化学理论与实际之间关系的把握，提高自己分析问题，解决问题的能力。 1实验原理 1.1凝固点降低公式的推导 我们现在从热力学角度推导理想稀溶液凝固点下降的定量关系式。在下面的推导中，均假设与液相达到相平衡的固相为纯A 的固体，不考虑溶剂与溶质形成固熔体的影响。设有二元溶液系统与纯溶剂A 的固体在标准压力下达到平衡，由热力学平衡条件，纯A 固体的化学势与溶液中溶剂A 的化学势应该相等： *(,,)(,)solution A A T p solid T p θθμμ=(1) 上式中*(,,)A T p solid θμ是纯A 固体的化学势，(,)solution A T p θμ是理想稀溶液中A 的化学势。由稀溶液化学势的表达式可知： **(,,)(,,)ln A A A T p solid T p liquid RT x θθ μμ=+(2) 式中的*(,,)A T p liquid θμ是纯A 液体在温度T ，压力为p θ 下具有的化学势，即A 在标态下时 的标准态化学势。纯物质的化学势等于其摩尔Gibbs 自由能，对上式进行整理，可得： ** (,,)(,,)ln A A fus m A T p liquid T p solid G RT x μμ-=?=-(3) 上式中的fus m G ?是1摩尔纯A 固体融化成液体时的摩尔Gibbs 自由能的变化。将上式重排后对温度求偏微商： ln ()fus m A p p G x R T T T ??????? =- ? ???????(4) 上式的左边由Gibbs-Helmholtz 关系式，可得： 2fus m fus m p G H T T T ???????=- ? ? ????? ?(5) 将上式代入(3)式，分离变量可得： 2 ln fus m A H d x dT RT ?= (6) 对上式的两边进行积分，取积分下限为1A x =，此时为纯溶剂，对应的相变温度为纯A 的正 常凝固点*f T ，稀溶液中溶剂的凝固点为f T 。上式变为：
凝固点降低 实验数据处理
三：数据处理 1.实验条件 实验前：16.3 ℃ 室温：平均值: 16.0℃ 实验后：15.8 ℃ 实验前：83.34 ＫＰａ 大气压： 实验后：83.39 ＫＰａ 2. ①近似凝固点时，R=4.628 KΩ ② 表1 环己烷t—R曲线的数据表 时间/s 0 30 60 90 120 150 R/KΩ 4.312 4.414 4.542 4.643 4.729 4.781 时间/s 180 190 200 210 220 230 R/KΩ 4.788 4.790 4.790 4.791 4.792 4.793 4.794 X 由图1 可以看出环己烷在凝固点时R为：R=4.712KΩ 3.环己烷和第一份萘（m萘=0.1525 g） ①近似凝固点时，R=4.924 KΩ ②数据表。
表2 萘的环己烷溶液t—R曲线的数据表 t/min 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 R/KΩ 4.489 4.571 4.65 4.722 4.783 4.847 4.888 t/min 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 R/KΩ 4.933 4.973 5.012 5.045 5.035 5.035 5.039 t/min 7 7.5 8 8.5 9 9.5 10 R/KΩ 5.044 5.048 5.035 5.057 5.060 5.064 5.068 ③曲线图 由图2 可以看出溶液<1>在凝固点时R为：R=5.016KΩ 4.环己烷和第二份萘（m萘=0.3030 g） ①近似凝固点时，R=5.257 KΩ ②数据表。 表3 环己烷t—R曲线的数据表 时间/s 30 60 90 120 150 180 时间/s 210 240 270 285 300 315 R/KΩ 5.146 5.185 5.223 5.242 5.257 5.272 时间/s 330 345 360 375 390 405 R/KΩ 5.288 5.303 5.300 5.278 5.276 5.278 时间/s 420 450 480 510 540 570 R/KΩ 5.281 5.268 5.291 5.267 5.302 5.308
凝固点降低法测定相对分子质量
凝固点降低法测定相对分子质量 一、实验目的 1、了解凝固点降低法测定相对分子质量的原理，计算萘的相对分子质量； 2、掌握溶液凝固点的测定技术； 3、通过本实验加深对稀溶液依数性的理解。 二、实验原理 理想稀薄溶液具有依数性。凝固点降低就是依数性的一种表现。即对一定量的某溶剂，其理想稀薄溶液凝固点下降的数值只与所含溶质的粒子数目有关，而与溶质的特性无关。 1、凝固点降低法测相对分子质量的原理 假设溶质在溶液中不发生缔合和分解，也不与固态纯溶剂生成固溶体，则由热力学理论出发，可以导出理想稀薄溶液的凝固点降低?T f 与溶质质量摩尔浓度m B 之间的关系： ΔT f =T f * - T f = K f m B （1） 式中，T f *为纯溶剂的凝固点；T f 为溶液的凝固点；K f 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，仅与溶剂性质有关；m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度。 若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为： 由此可导出计算溶质摩尔质量M B 的公式 若已知K f ，测得 ?T f ，便可用(3)式求得M B 。 2、凝固点测量原理 （1）纯溶剂的凝固点测量 纯溶剂的凝固点是其液相和固相共存时的平衡温度。若纯溶剂缓慢冷却，理论上得到的步冷曲线图1。实际实验过程中，纯溶剂缓慢冷却过程中常会发生过冷现象，液体的温度会降到凝固点以下，待固体析出后会慢慢放出凝固热使体系的温度回到平衡温度。液体全部凝固后温度逐渐下降。如图2中纯溶剂步冷曲线。两种情况下，平行于横坐标的线所对应的温度值即为纯溶剂的凝固点T f *。 （2）溶液的凝固点测量 溶液的凝固点是该溶液的液相与纯溶剂的固相平衡共存的温度。对于稀溶液来说，由于溶剂析出后，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相平)2()(1013??××=kg mol W M W m A B B B )3(103××?=A f B f B W T W K M
凝固点降低法测摩尔质量
凝固点降低法测定摩尔质量 一、实验目的及要求 1.用凝固点降低法测定棊的摩尔质量； 2.加深对稀溶液依数性的理解； 3.学会使用凝固点降低实验装置。 二、实验原理 非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。在溶液浓度很稀时，确定了溶剂的种类和数量后，溶剂凝固点降低值仅仅取决于所含溶质分子的数目。 稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系的公式为： 式中：——凝固点降低值，K； T——以绝对值表示的纯溶剂的凝固点，K； △优——摩尔凝固热； n,——溶剂的物质的量（摩尔）； n2---- 溶质的物质的量（摩尔）。 当溶液很稀时，n2 < Wl , W2的稀溶液的凝固点降低值5则可通过下式计算溶质的摩尔质量址。 凝固点降低值的大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。如果溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观摩尔质量。因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、活度和活度系数等。 凝固点测定方法是将已知浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，然后促使溶液结晶；当晶体生成时，放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变，此固一液两相达到平衡的温度，即为溶液的凝固点。本实验测定纯溶剂和溶液的凝固点之差。 若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液一固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。其冷却曲线如图1中1所示。但实际过程中，由于开始结晶出的微小晶粒的饱和蒸气压大于同温度下的液体饱和蒸气压，所以当液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐渐下降。冷却曲线如图1中2所示。 1凝固点降低法测定萘的摩尔质量 实验一 凝固点降低法测定摩尔质量 【目的要求】 1．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。 2．掌握精密电子温差仪的使用方法。 【实验原理】 非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。根据凝固点降低的数值，可以求溶质的摩尔质量。对于稀溶液，如果溶质和溶剂不生成固溶体，固态是纯的溶剂，在一定压力下，固体溶剂与溶液成平衡的温度叫做溶液的凝固点。溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。那么其凝固点降低值ΔT f 与溶质的质量摩尔浓度b 成正比。 ?T f = T f 0 －T f = K f b （1） 式中：T f 0 纯溶剂的凝固点； T f 浓度为b 的溶液的凝固点； K f 溶剂的凝固点降低常数。 若已知某种溶剂的凝固点降低常数 K f ，并测得溶剂和溶质的质量分别为m A , m B 的稀溶液的凝固点降低值?T f ，则可通过下式计算溶质的摩尔质量M B 。 A f B f B m T m K M ?= (2) 式中K f 的单位为K · kg ·mol -1 凝固点降低值的大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。如果溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观分子量。因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、活度和活度系数等。 纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液一固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。其冷却曲线如图1中1所示。但实际过程中，当液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐渐下降。冷却曲线如图1中2。 课题20 溶液的凝固点下降研究 课题概述： 在一个标准大气压下，纯水的凝固点是0℃，沸点是100℃。那么，当水中溶解了某些物质之后，凝固点与沸点会发生什么样的变化呢？早在十八世纪，人们就已发现如果在挥发性溶剂中加入非挥发性溶质，就能使整个溶液的沸点升高，而凝固点下降。 本实验通过使用温度传感器分别测定纯水与溶液凝固点的差异，揭示纯水中溶解了溶质之后凝固点的变化情况。 教学目标： 1．了解溶液与纯水凝固点的差异情况。 2．理解溶质的物质的量对溶液凝固点下降的影响情况。 器材准备： 实验药品：尿素、冰块、氯化钙。 实验仪器：TI—83 Plus图形计算器及CBL系统、温度传感器、电子天平、保温杯、试管、量筒、铁架台（连铁夹）。 实验步骤： 一．实验准备 1．在保温杯中放入适量水、冰块和氯化钙，充分搅拌作为冰浴。实验过程中，必须确保冰浴温度保持在-10℃以下。 2．用电子天平称取4份尿素（每份0.3克）备用。 二．设置传感器 1．将TI—83 Plus图形计算器、CBL系统按图示连接。 2．将温度传感器与CBL系统CH1通道相连。 3．打开TI—83 Plus图形计算器、CBL系统，按CHEMBIO”程序， (见图1、2) 图1 图2 4．在“MAIN MENU”菜单中选择“1：SET UP PROBES”；输入传感器数量“1”， (见图3) 5．在“SELECT PROBE”菜单中选择“1：TEMPERA TURE”。(见图4) 图3 图4 6．输入通道序号“1”；在“CALIBRATION”菜单中选择“1：USE STORED”。(见图5、6) 图5 图6 7．传感器设置完成后即返回“MAIN MENU”菜单。(见图7) 图7 三．设置采样方式 5．在“MAIN MENU”菜单中选择“2：COLLECT DATA”。(见图8) 6．“COLLECT DATA”菜单中选择“2：TIME GRAPH”(见图9) 图8 图9 7．输入采样间隔时间：“10”（秒）“60”（个）， 600（见图10、11） 第一部分：思考题 实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 1、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理 2、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况下，对摩尔质量的测定值各有什么影响 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何 4、凝固点降低的公式在什么条件下才适用它能否用于电解质溶液 5、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象过冷太甚对结果有何影响如何控制过冷程度 6、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为了提高实验的准确度，是否可用增加溶液浓度的办法来增加ΔT值为什么 7、什么是稀溶液依数性质稀溶液依数性质和哪些因素有关 8、测定溶液凝固点时若过冷程度太大对结果有何影响两相共存时溶液系统和纯溶剂系统的自由度各为多少 9、什么叫凝固点凝固点降低的公式在什么条件下才适用它能否用于电解质溶液 10、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要使用空气夹套过冷太甚有何弊病 11、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，实验测量成败的关键是什么 12、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入萘的时候，不小心将萘附着在内管壁上，对实验结果有何影响 13、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点 14、当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义 15、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，测定环已烷和萘丸质量时，精密度要求是否相同为什么 16、用凝固点降低法测定摩尔质量在选择溶剂时应考虑哪些因素 17、为什么纯溶剂和稀溶液的的凝固曲线不同 18、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度的温度应控制在什么范围为什么 19、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么实验所用的内套管必须洁净、干燥 20、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，搅拌速度的控制是做好本实验的关键，在实验过程中怎样控制搅拌速度 第二部分：参考答案 凝固点降低法测定摩尔质量思考题[ 整理]凝固点降低法测定摩尔质量预习思考题汇总1、为了提高实验的准确度是否可用增加溶质浓度的方法增加值? 答案: 不可以，溶质加的太多，不是稀溶液，就不能符合凝固点降低公式了。 2、冰浴温度过高或过低有什么不好? 答案: 过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。 3 、搅拌速度过快 和过慢对实验有何影响, 答案: 在温度逐渐降低过程中，搅拌过快，不易过冷，搅拌过慢，体系温度不均匀。温度回升时，搅拌过快，回升最高点因搅拌热而偏听偏高; 过慢，溶液凝固点测量值偏低。所以搅拌的作用一是使体系温度均匀，二是供热（尤其是刮擦器壁），促进固体新相的形成。 4、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响, 答案: 根据稀溶液依数性，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。 5、凝固点降低法测定摩尔质量使用范围内如何? 答案:: 稀溶液 6、凝固点下降是根据什么相平衡体系和哪一类相线? 答案: 二组分低共熔体系中的凝固点降低曲线，也称对某一物质饱和的析晶线 7、为什么要用空气套管，不用它对实验结果有何影响, 答案: 减缓降温速率，防止过准予发生。 8、若溶质在溶液中有离解现象，对摩尔质量的测定值有何影响, 答案: 因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有离解 Km,fB,TM 时质点数增加，变大，而从公式可看出，会偏小。M,fBB,,TmfA 9、为什么要初测物质的凝固点? 答案: 防止过冷出现，节省时间 10、为什么会产生过冷现象?如何控制过冷程度? 答案: 由于新相难以生成，加入晶种或控制搅拌速度11 、测定溶液的凝固点时必须减少过冷现象吗, 答案: 若过冷严重，温度回升的最高温度不是原尝试溶液的凝固点,测得的凝固点偏低。 12、测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么, 答案: 由于随着固态纯溶剂从溶液中的不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡温度也在逐渐下降，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点. KKff13 、选做溶剂时，大的灵敏度高还是小的灵敏度高?答案: 大的 14、测定溶液凝固点时，过冷温度不能超过多少度? 答案: 0.5 ，最好是0.2， 15、溶剂和溶质的纯度与实验结果有关吗, 答案: 有 ,Tf16 、如不用外推法求凝固点，一般会偏大还是偏小,答案:大17 、一般冰浴温度要求不低于溶液凝固点几度为宜, 答案:2-3? 18 、测定溶液的凝固点时析出固体较少，测得的凝固点准确吗, 答案: 准确，因为溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降。析出的固体少测越准确。MB 19、若溶质在溶液中有缔合现象，对摩尔质量的测定值有何影响, 答案: 因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有缔合 Km,fB,TM 时时质点数减少，变小，而从公式可看出，会偏大。M,fBB,,TmfA 20、测定溶液的凝固点时析出固体较多，测得的凝固点准确吗,1 凝固点降低法测定萘的摩尔质量教案资料
溶液的凝固点下降研究
凝固点降低法测定摩尔质量的思考题及答案
凝固点降低法测定摩尔质量思考题整理