(完整版)九年级化学金属的化学性质同步练习题

金属的化学性质

一、选择题

1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（）

①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al

A.①②③

B.①②⑤

C.①③④

D.①③⑤

2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )

A.铁丝表面有红色金属铜生成

B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色

C.溶液质量增加

D.铁丝中铁的质量逐渐减少

3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )

A.用磁铁吸引

B.加入足量稀盐酸再过滤

C.加适量CuSO4溶液

D.在空气中灼热

4.下列化学方程式正确的是（）

A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑

B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O

D.Mg+O2点燃

MgO

5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴

趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（）

A.①

B.②

C.③

D.①②③

6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )

A.A＞B＞D＞C

B.B＞D＞A＞C

C.D＞A＞B＞C

D.D＞B＞A＞C

7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里

含有的物质是( )

A.FeSO4

B.CuSO4

C.Fe2(SO4)3

D.H2SO4

8．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( )

A．铝B．铂C．铁D．铜

9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:81

10．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（）

A.Cu和Fe

B.Ag

C.Cu

D.无法确定

12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（）

A.Fe、Cu、稀H2SO4

B.Fe、Cu、ZnSO4溶液

C.Fe、Cu、AgNO3溶液

D.Fe，Cu、FeSO4溶液

13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（）

A.Zn

B.Cu C．Zn、C D.Zn、Cu

14.现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量同浓度的盐酸反应，

它们的反应速率由快到慢的顺序是( )

它们产生氢气由多到少的顺序为（）

A.①>②>③

B.②>①>③

C.③>②>①；

D.②>③>①

15.天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克Na2CO3，

向另一只烧杯中投人适量铁片，如果要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是（）

A.5.6克

B.5.3克

C.3.2克D．3.9克

16．相同质量的金属镁、铁、锌、铝跟足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）

A.镁

B.铁

C.锌

D.铝

17.下列置换反应正确的是（）

A.Cu+2HCl→CuCl2+H2↑

B.2Al+6HCl→AlCl2+3H2↑

C.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

D.Mg+HCl→MgCl2+H2↑

18.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是（）

Ａ.FeCl3；Ｂ.CuSO4；Ｃ.M gCl2 Ｄ.Fe2(SO4)3。

19．X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4→Y+ZSO4; X+YSO4→XSO4+Y; Z+H2SO4→ZSO4+H2↑; X+H2SO4→不反应，可知三种金属的活动性顺序（）

A.Z.>X>Y

B.Z>Y>X

C.X>Y>Z

D.Y>X>Z

20、含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是（）

A、Cu

B、Zn

C、Mg

D、Ag

21.将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是（）

A.ZnSO4

B.H2SO4

C.ZnSO4和CuSO4

D.H2SO4和ZnSO4

22.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤

纸上留下固体，可能是（）

A、Ag、Mg

B、Fe、Ag

C、Cu、Ag

D、Mg.Fe

23．通常状况下，一种无色气体ａ和灼热的木炭反应，可得另一种无色气体ｂ，ｂ与无色气体c化合，又可得到a，则a、b、c依次为（）

A.CO、CO2、O2

B.H2O、H2、O2

C.CO2、CO、O2

D.O2、CO2、CO

24．将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是( )

A.T、R、M

B.R、M、T

C.T、M、R

D.M、R、T

25．用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是( )

26．把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是( )

A.Na2SO4

B.CuSO4

C.H2SO4

D.AgNO3

27．镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是( )

A.8:9

B.4:3

C.16:27

D.3:4

二、填空题

28.写出下列变化的化学反应方程式。

(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中______________________________________________。

(2)铁钉在稀硫酸溶液中__________________________________________________________。

(3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中______________________________________________________。

29.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_________________,滤液中一定有__ __；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有__________，滤液中一定有_______ _____,滤液中一定没有____ ________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有______ ______，滤液中一定有__________________。

30．宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．

写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．

31.把足量的稀硫酸加入到盛有铝粉、铁粉和铜粉的混合物中，经充分反应后过滤，滤纸上

的固体物质是__________(填化学式)，滤液中溶质是______________________(填化学式)。

反应的化学方程式是：(1)___________________________ （2）_________________________

32.在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀H2SO4，再在甲烧杯中放入m克锌，在乙烧杯中放人m克铁。

(1）若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针_____________(填“偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是_______________________________________________________________

(2)两烧杯中两种金属都有剩余，则天平指针____________________________，理由是_________________________________________________________________

(3)若两烧杯中一种金属有剩余，一种金属完全溶解，则剩余的金属是________________。

33. m克两价金属与足量的稀硫酸完全反应，产生n克H2，该金属的相对原子质量为______。

34．向铁粉和氧化铜的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤、除去不溶物。再向滤液中插入一根铁丝，又放出气泡，则滤出的不溶物中含有；滤液中一定含有

和水，可能含有。

35.把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种W

溶液中，假设单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量

加附着金属的质量如右图所示：

则A表示插入溶液，B表示插入溶液，

C表示插入溶液。反应时间

36．X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。

（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是（用X、Y、Z表示）

（2）若X 是Hg ，则Y 是 （3）写出Z 和Y 的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 （Y 、Z 的元素符号表示）。

37．将A 、B 、C 三种金属分别放置于盐酸中，只有B 溶解；再将A 放置于C 的硝酸盐溶液中，A 表面有C 析出。则A 、B 、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________

38．镁、铁、铜三种金属加入适量稀硫酸中，待不再放出气体时过滤；滤纸上有(填化学式，下同)________。再往滤液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，滤纸上有________，滤液中的溶质是________________。

三、实验题

39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg 、Zn 、Fe 与酸反 应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验.

[实验步骤]：

1.A 、B 、C 三支试管，分别加入2mL 浓度相同的盐酸溶液,

②分别加入足量的、大小相等的Mg 、Zn 、Fe ，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.

[实验预测与分析]

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：__________________

(2)气球膨胀速度最快的是_______________________(填试管编号)

(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________ _

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________________________

40. 我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO 4，ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质是 。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式： 。

（3）固体A 中含Fe 、Cu 、Zn 三种金属，将其活动性填入下列空格中：

… … … (H) … … ?

金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱

（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。

（5）固体B 的物质是 。

废液 滤液A 固体A （Fe 、Cu 、Zn ） ZnSO 固体B 固体C Cu 滤液B

41.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。

42.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al>Fe>Cu。

（2）乙同学只用一支试管，只取一些盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、。（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为。

【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。

43.某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。某校九（5）班化学兴趣小组的同学欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：

方案Ⅰ(物理方法)：将磁铁接触铁屑和铜屑混合物，铜和铁分别得到回收……

方案Ⅱ(化学方法): 过程如下：

①操作A的名称是，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和；

②B可能为___________；写出相关的化学方程式_____________________________；

③确定给铁屑和铜屑加入的B已经过量的方法有：___________________ 。

④该方案体现绿色化学的思想有：铜得到了回收，。