从高中生的心理学角度分析化学事实性知识的记忆策略-衢州一中

从高中生的心理学角度分析化学事实性知识的记忆策略-衢州一中
从高中生的心理学角度分析化学事实性知识的记忆策略-衢州一中

从高中生的心理学角度分析化学事实性知识的记忆策略

宋秀云衢州一中

高中生心理的发展相对落后于生理的发展,在矛盾和艰辛中逐渐走向成熟,是幼稚与成熟的交互体。认知活动的体系性自觉性较强,同时受情绪、意志和个性因素影响。记忆策略上,不喜欢简单的机械记忆,死记硬背,更喜欢有目的性的理解记忆。化学事实性知识是学生学习其他化学知识的基础,涉及到物质的性质、制法和用途等多方面内容的元素化合物知识以及化学与社会、生产和生活实际密切联系等诸多方面的知识,内容多,分布广,材料琐碎,不容易记忆,学生常常感到知识杂乱无章,难以提取所需要的知识,无法用它去解决实际问题。如何选择适合高中生心理的记忆策略,使其便利地形成系统的知识结构,形成良好的学习习惯,成为化学事实性知识学习的关键。

一、高中生的心理特点

(一)高中生的基本心理特征

高中生在身心发育和社会成熟方面既有少年期的幼稚又具有青年期的成熟的某些特点,是幼稚与成熟的交互体。

1、心理发展的不平衡性

高中生的生理发展迅速走向成熟,而心理的发展却相对落后于生理的发展,他们在理智、情感、道德和社交等方面,都还未达到成熟的指标,还处在人格化的过程中。因此高中生的生理与心理、心理与社会关系的发展是不同步的,具有异时性和较大的不平衡性。

2、心理发展的动荡性

高中生生理、心理发展的不平衡性,以及生理和某些心理发展同道德或其他社会意识发展之间的不平衡性,造成了高中生心理过程的种种矛盾和冲突,表现出一种成熟前的动荡性。高中生心理发展的动荡性表现在知、情、意、行等各个方面。

3、心理发展的自主性

高中生正处在心理上脱离父母的时期,美国心理学家霍林温斯把它称为心理上的断乳期。高中生在心理和行为上表现出强烈的自主性,迫切希望从父母的束缚中解放出,开始积极尝试脱离父母的保护和管理。如果说生理上的断乳是个体被动地离开父母,那么心理上的断乳则是个体主动地离开父母。

4、心理发展的闭锁性

高中生不像儿童时期那样经常向成人敞开自己的心扉,他们的内心世界变得更加丰富多彩,但又不轻易表露出来,心理的发展呈现出闭锁性的特点。心理发展的闭锁性使高中生容易感到孤独,因此又产生了希望被人理解的强烈愿望。他们热衷于寻求理解自己的人,找“志同道合”的知心朋友,对知心朋友,他们能坦率地说出内心秘密。

(二)高中生的认知发展特点

1、高中生认知发展总体来说表现出以下基本特点:

(1)高中生认知结构的完整体系基本形成。

(2)高中生认知活动的自觉性明显增强。

(3)认知与情意、个性因素协同发展。

因此,高中生的认知结构和情意、个性等心理因素形成协同发展的新局面,使心理的整体水平得以提高。

2、高中生记忆活动的发展特点

记忆是指过去经历过的事物在脑中的反映。整个记忆过程可分为“识记”“保持”及“再认与回忆”三个环节。

现代认知心理学家从信息加工的角度出发,认为人的记忆是人脑对输入信息的编码、贮存与提取的过程。“识记”相当于信息的编码,“保持”相当于信息的贮存,“再现”相当于信息的提取。

高中生的记忆具有以下特点:

(1)有意识记占主导地位。有意识记是有目的、有计划、需要意志努力的记忆。尽管高中生的有意识记占主导地位,但无意识记仍是不可缺少的。有意识记发展的重要指标之一,应是能自觉地利用无意识记的规律来增强记忆效果。

(2)理解识记成为主要的识记方法。理解识记是借助思维的力量,运用多种方法,在理解事物的意义和本质的基础上进行的识记。

(3)抽象记忆占优势。依记忆材料的抽象程度不同,识记分为形象识记和抽象识记。形象识记是对具体事物的识记。抽象识记是对词语或抽象概念、公式、原理的识记。抽象识记以抽象逻辑思维为基础,它本质上也是一种理解识记,它使高中生的记忆效率大大提高。但是抽象识记仍然需要形象识记的支持。

二、化学事实性知识教学中的记忆策略分析

1、复述策略。复述有机械复述和加工复述两种等级。单纯重复信息音韵的复述,称为机械复述。它能够使信息保持在短时记忆中,却难于形成长时记忆。如让学生朗读两遍酸性氧化物、碱性氧化物的概念。如果对材料进行某种形式的分析、比较、组织、归类,或思考内容的意义和联系,然后用自己的语言表达出来,称为加工复述。如让学生用自己的语言描述:酸性氧化物可与水组成对应的酸的氧化物,如CO2和H2O对应的酸是H2CO3,CO2就是酸性氧化物,碱性氧化物就是与水能组成对应的碱的氧化物,如C a O和H2O对应的碱是C a(OH)2,C a O就是碱性性氧化物。

高中生心理上具有强烈的自主性,喜欢理解记忆,机械复述往往没效果,加工复述的效果当然更好。但大多数概念和化学用语具有严谨性和规范性的要求,不能随意改编,如化学反应方程式的书写,可以将两种复述策略结合起来进行,如初学铵盐的检验的方程式,可以

先大略讲解一下,NH3·H2O可以看作NH4+和OH-形成的弱碱,二者可以结合,铵盐与强碱加热反应的方程式就容易理解了,然后要求学生机械复述巩固记忆。需要注意的几点:①学习后及时复述。时间长了,学生会因为部分遗忘导致情绪失落而不愿意复述。②复述后及时检验,即使解决小问题也会激发学生进一步学习的进取心。 集中复述与分散复述结合,分散复述在知识的保持上要优于集中复述,但集中复述利于学生知识的系统性建构,所以两种复述都是必要的。可先进行分散复述,后进行集中复述,以利于学生对知识有较深刻的系统的理解。

2、协同记忆策略。在记忆的过程中,多种感官并用,协同识记,称之为协同记忆。心理学的实验表明,多种感觉器官一起参加记忆,比一种深刻感觉器官单独记忆,效果要好得多。精彩纷呈的化学实验,让学生受到各种感官的刺激,能加深大脑的印象,可以更多地在大脑中留下回忆的线索,从而提高记忆的效率。在化学事实性知识的学习时,可充分调动各种感觉器官对物质及其变化进行全面地观察和体验,做到从各个方面明确感知化学事实,从而加深对事实性知识的印象,增进对知识的理解与记忆。对于高中生而言仍需注意:①引导学生养成科学的实验观察习惯,如蒸馏实验装置要按从左往右,从下往上的方向分析每一部分的实验要领,化学反应现象反应物到生成物都要仔细观察有什么变化并做好实验记录。②实验事实与原理分析相结合,实验事实并不能让学生完全信服,要引导学生用所学知识,或新的信息分析探究实验原理,在合理的情境中促其顿悟。注重师生交流讨论的课堂生成性资源,捕捉课堂生成性资源,教师需要积累灵活丰富的教学经验,例如,学生会问乙烯与溴水

加成反应为什么只能断碳碳双键中的一个键,浓硫酸加到乙醇中,液体为什么会有点变黑?经过师生交流,学生会对所学内容有更深刻的理解,便于识记。

3、精加工策略。精加工策略是指通过对学习材料进行深入细致的分析、加工,理解其内在的深层意义并促进记忆的一种策略。精加工策略一方面能够使新知识与已有知识取得联系,增进对新知识的理解;另一方面经精加工的信息进入已有知识网络中,在以后需要唤起时易于检索,即使直接检索困难,也能够通过知识网络间接推导出来。精加工是在意义理解的基础上进行的信息加工策略,是高效率获得事实性化学知识的一种方法。

联想、类比、比较等策略都是常用的精加工策略。学生接受新知识的能力,很大程度上依赖于已掌握的旧知识,因此,在化学教学过程中,这三种策略对认识的横向和纵向延展的连通有不可低估的作用。记忆活动中,一方面可以同中求异,即在同类事物、在共同点或相似点的基础上,尽量找出其不同点;另一方面,也可以异中求同,即在不同事物或在不同点的基础上,尽量找出其相同点、相似点或共同特征、一般规律。这些方法是教师和学生普遍喜欢应用的方法,无论学习新课还是练习实践、课外答疑等学习活动中都充满了精加工策略,运用的水平不同,因人而异,思考能力较强的学生,精加工程度较高,化学学习能力一般较强,教师精加工能力不同给学生带来的学习体验也不同,能力强的老师上课行云流水,思维冲击力强,学生乐于接受。所以精加工策略归根结底需要教师不断提高自身的业务水平,需要学生不断提高学科学习能力。例如SO2的性质的教学中,SO2的排放会导致大气污染,学生会联想如何吸收SO2?学生会将SO2 和CO2类比,用碱性物质如烧碱溶液、石灰乳、氨水等吸收。接下来让学生猜测向SO2 溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液和BaCl2溶液的现象可能是什么?向SO2 溶液中滴加BaCl2溶液,没有产生白色沉淀,学生产生疑问,想一探究竟,再将溶液分成两份,分别向其中滴加NaOH溶液和双氧水,产生白色沉淀,让学生分析原因,再继续检验两种沉淀的组成成分是什么。这样学生将二氧化硫的性质理解的较为深刻全面,锻炼了思维能力,留下深刻的记忆。

4、合理复习策略与组织记忆策略结合。德国著名心理学家艾宾浩斯的研究表明,遗忘的进程不是均衡的,在记忆的最初阶段遗忘的速度很快,后来就逐渐减慢了,到了相当长的时候后,几乎就不再遗忘了,遗忘的发展规律,遵循“先快后慢”的原则。高中化学事实性知识内容多,分布广,难度大,若不及时复习,必然造成后续学习困难,学习效果不理想。但是学生往往对于机械的复习方式缺乏兴趣,加上时间有限,复习难见成效。

组织记忆策略指发现各部分记忆材料之间的层次关系或其他关系使之带上某种结构以达到有效保持的目的。从心理学角度来说,就是把小的信息组块组成大的信息组块,使大量信息具有整体功能,便于记忆与检索。组织策略可以显著提高记忆成效。化学教学中网络结构图策略是常见的组织策略主要包括物质转化关系图、概念关系图等。如常见的铝三角、铁三角等。

无机物和有机物的复习都可以采用组织策略,将复习内容设计成无机推断和有机推断式的网络结构图,留出空白让学生自己填写,这样的复习方法可以让学生带着猜测的乐趣积极复习。需要注意的是要起点低,知识覆盖面要广,顾及重难点内容,又要有新意,让学生乐于进入复习状态,在原来知识的基础上有更深刻的新的收获,因为价值感对高中生的学习体验非常重要,老师若能尊重和重视,会给学生带来学习的幸福感。

实践证明,在化学事实性知识的教与学过程中,结合高中生自身的心理特征和记忆规律,选择相应的记忆方法,先理解后记忆,先形象后抽象,先分散后集中,先易后难,先预测后生成,系统与部分融合,理论与实践结合,意义与知识并重等记忆策略,能够激发学生的学习兴趣,启迪心智,减轻记忆负担,培养自信心。教学中若能灵活运用,使师生共鸣,教学相长,必然能够极大的提高学生记忆效率。

参考文献

[1] 郑和钧,邓京华. 高中生心理学[M]. 浙江:浙江教育出版社,1993.

[2] 夏志清,王向锋,李金霞. 从心理学角度谈化学陈述性知识[J]. 内江科技,2007.

[3] 吴良根. 化学事实性知识教学中的记忆策略及其应用[J]. 教学与管理,2012.

高中化学需要记忆的知识总结

高中化学需要记忆的知识总结 1、化学史: (1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; (2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); (3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利); (4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万(5)国博览会金奖); (6)金属钾的发现者——戴维(英国); (7)Cl2的发现者——舍(8)勒(瑞典); (9)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;(10)元素周期律的发现,(11)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);(12)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国); (13)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,(14)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构; (15)镭的发现人——居里夫人。 (16)人类使用和制造第一种材料是——陶 2、俗名3 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2 有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H4 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:CH3COOH 甘油、三醇:C3H8O3 石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛CH2O 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 CH2O2 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖: C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:

高中化学重点知识记忆:物质结构与性质

高中化学重点知识记忆 五、物质结构与性质 1 ?原子结构与性质 '原子核:同位素、原子量一一物理性质 (1)原子(Az X) 核外电子一一化学性质 (2)元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。 例如:最外层电子数相等,半径不等(同主族元素),性质出现递变性; Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等,半径相近,性质相似。 (3)原子核外电子排布(掌握1?36号元素) ①能量最低原理:电子先排能量低的能层和能级,然后由里往外排能量高的(能层和能级均影响电 子的能量)。 ②泡里不相容原理:每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子,即原子核外没有2 个电子的运动状态完全相同。 ③洪特规则:电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道; 当轨道上电子呈半满、全满或全空时,体系能量最低。 (4)电离能比较:首先应写出微粒的外围电子排布式,再根据使体系能量最低去比较;根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。 (5)电负性:元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大,则元素的非金属性越强; 元素的电负性越小,则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时,化合物的离 子性越强(形成离子键)。 2 ?分子结构与性质 (1)化学键一一化学性质(决定分子的稳定性)

(2)化学键理论 ①共价键理论(VB ):共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。 ②杂化轨道理论:能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分 子(实则是碳原子采取sp3杂化,形成四个兼并轨道,再与氢成键)。 杂化后,原子的成键能力增强。 ③价层电子对互斥模型 a.分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥,尽可能远离,电子对之间夹 角越小,排斥力越大。 b ?由于孤电子对只受一个原子核的吸引,电子云比较肥大”故电子对之间排斥力 大小顺序为:孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对(因此,均采取sp3杂化,电子对构型都为正四面体形的CH 4、NH 3、H2O 分子中键角依次减小)。 c. 微粒中价电子对数为:n =(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数 ±微粒所带的电荷数)/2(微粒带负电荷时取“+”,带正电荷时取“-”)。主族元素的价电子数等于最外层电子数,氢和卤素作为配位原子时,提供一个电子,当W A 族元素作为配位原子时,认为不提供电子(由价电子对数可确定中心原子的杂化形 式:电子对数分别为2、3、4时,中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化)。 d. 当配位原子不是氢、W A、四A族元素时,可运用等电子原理,寻找其熟悉的等电子体来判断 其构型。 ④等电子原理 a. 具有相同原子数目和相同电子总数(或价电子总数)的分子或离子具有相同的结构 特征。 b. 常见等电子体:N2、CO、CN -C22-(电子总数为14e「,存在叁键); C02、CS2、COS、BeCl2、N3-OCN -SCN -(价电子数为16e- 均为直线 型); BCI3、CO32- SiO32- N03-(价电子数为24e-均为平面正三角形); NC13、PCI3、 NF3、PF3、SO32-(价电子数为24e-均为三角锥形); SiCl4、CCI4、SiO44-SO42-PO43-(价电子数为24e-均为正四面体形)。 (3)分子极性:分子中正、负电荷重心是否重合

高中化学知识点口诀记忆

高中化学知识记忆口诀完全版--经典必看帮助记忆 化学实验基本操作 固体需匙或纸槽, 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平, 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小, 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润, 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃, 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停, 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性, 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后, 先撤导管后移灯。 解释: 1、固体需匙或纸槽:意思是说在向试管里装固体时,为了避免药品沾在管口和试管壁上,可试试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管的底部,然后使试管直立起来,让药品全部滑落到底部。 2、手贴标签再倾倒:意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒(以免倒完药品后,残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)。

3、读数要与切面平:仰视偏低俯视高:这句的意思是说取一定量的液体时,可用量筒或移液管(有时也可以用滴定管),在读数时,应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则,如果仰视则结果偏低,俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好:"玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时,最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部,试纸就会被湿润,观察是否改变颜色,由此就可以判断溶液的性质。 托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺, 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡, 物码分居左右边。 取码需用镊子夹, 先大后小记心间。 药品不能直接放, 称量完毕要复原。 解释: 1、螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘:这两句说了组成托盘天平的主要部件:(调节零点的)螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘(分左右两个)。 2、调节螺丝达平衡:意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡,应调节螺丝使之平衡。 3、物码分居左右边:"物"指被称量的物质;"码"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中,砝码要放在右盘中。 4、取码需用镊子夹:这句的意思是说取砝码时,切不可用手拿取,而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间:意思是翟谔砑禹缆胧保 ο燃兄柿看蟮捻缆耄 缓笤诩兄柿啃〉 捻缆耄ㄗ詈笤僖贫 温耄 ?nbsp;

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。 记忆方法有哪些?

能级交错:由构造原理可知,电子先进入4s 轨道,后进入3d 轨道,这种现象叫能级交错。 说明:构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低(实际上4s 能级比3d 能级能量高),而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说,整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最低原理 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低,而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理:基态多电子原子中,一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反(用“↑↓”表示),这个原理称为泡利(Pauli )原理。 (4)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则叫洪特(Hund )规则。比如,p3的轨道式为 或,而不是。 洪特规则特例:当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时,是较稳定状态。 前36号元素中,全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0;半充满状态的有: 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3;全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如K :1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如K :[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例: ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

人教部编版高中化学高一必修一知识记忆口诀

人教部编版高中化学高一必修一知识记忆口诀 分离提纯方法口诀 (1)过滤操作口诀 漏斗烧杯玻璃棒,三样仪器不能少。 一贴二低三要靠,滤渣记得要洗涤。 解释: 1、斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样:斗指漏斗;架 指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器:漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要 与漏斗的角度一样(这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上)。 2、过滤之前要静置:意思是说在过滤之前须将液体静 置一会儿,使固体和液体充分分离。 3、三靠两低不要忘:意思是说在过滤时不要忘记了三 靠两低。三靠的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧 杯壁上,要使玻璃棒靠在滤纸上,盛过滤液的烧杯嘴要靠在 玻璃棒上;两低的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘, 所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。 (2)蒸发操作口诀 皿架玻棒酒精灯,加热搅拌不放松。 液体少时停加热,熄灯之后余热干。 (3)蒸馏操作口诀

隔网加热冷管倾,上缘下缘两相平。 碎瓷用来防暴沸,热气冷水逆向行。 解释: 1、隔网加热冷管倾:冷管指冷凝管。意思是说加热蒸 馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂),在安装冷凝管时要向下倾斜。 2、上缘下缘两相平:意思是说温度计的水银球的上缘 要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。 3、热气冷水逆向行:意思是说冷却水要由下向上不断 流动,与热的蒸气的流动的方向相反。 (4)萃取操作口诀 萃剂溶剂互不溶,溶解程度大不同。 充分振荡再静置,下放上倒要分清。 解释: 1、萃剂原液互不溶,质溶程度不相同:萃剂指萃取剂; 质指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中,选萃取剂 的原则是:萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶,溶质在萃取 剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大 于在原溶液中的溶解度)。 2、充分振荡再静置:意思是说在萃取过程中要充分震 荡,使萃取充分,然后静置使溶液分层。 3、下放上倒要分清:这句的意思是说分液漏斗的下层

(完整版)高中化学记忆性知识点整理归纳

高中化学记忆性知识点整理归纳 注解:1代表《必修1》,2代表《必修2》,3代表《反应原理》,4代表《有机化学基础》,5代 表《实验化学》,6代表《化学与生活》,7代表《化学与技术》。 【化学史】 1、德国、维勒:第一个由无机物合成有机物(尿素)(1-p7)(4-p2) 2、英国,道尔顿:提出原子学说。 3、英国,汤姆生:原子中存在电子,提出葡萄干面包式原子结构模型。 4、英国,卢瑟福:α粒子散射实验,提出带核的原子结构模型。 5、丹麦,波尔:分层绕核模型。(1-p28)行星运行轨道式原子结构模型(2-p99) 6、美国,盖尔曼:夸克模型。(1-p32) 7、英国,道尔顿:编著了《化学哲学的新体系》,阐述他的化学原子论。(1-p34) 8、瑞典,舍勒:实验室制取氯气(浓盐酸和软锰矿[MnO2]) 9、英国,戴维:详细研究氯气性质,并命名。(1-p41) 10、英国,戴维:首次制得金属钠、镁。(1-p49) 11、美国,霍尔:氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6),电解炼铝。(1-p65) 12、德国,哈伯:首次用氮气和氢气合成氨。(1-p96) 13、俄国,门捷列夫:提出元素周期律,关于类铝、类硼(镓),类硅(锗)预言。(2-p10) 14、鲍林:氢键理论和蛋白质分子螺旋结构模型(2-p87) 15、英国:波义耳,酸碱定义。拉瓦锡:酸碱定义。瑞典,阿伦尼乌斯:电离学说(2-p87) 16、瑞士,米勒:首先发现DDT具有杀虫剂的特性(2-p90) 17、弗莱明:青霉菌(2-p91) 18、拉瓦锡(质量守恒定律)。道尔顿(倍比定律,提出原子学说)。盖吕萨克(气体反应法则)。 阿伏伽德罗(分子学说)。汤姆生(发现电子)(2-p99) 19、俄国,盖斯:盖斯定律(3-p7) 20、威廉米测定蔗糖水解速率作为化学动力学研究的开始(3-p33)埃及美国双重国籍泽维尔利 用飞秒激光脉冲研究化学反应方面取得开拓性进展(3-p33) 21、法国:勒夏特列,化学平衡原理(3-p52) 22、瑞典,贝采利乌斯:提出有机化学概念。(4-p2) 23、德国,李比希:提出测定有机化合物碳、氢元素质量分数的方法(高氯酸镁、烧碱石棉[碱 石棉])。(4-p6)提出“基”的定义(4-p8) 24、美国芬恩,日本田中耕一,瑞士维特里希:获02年化学诺贝尔奖,贡献是发明对生物大分 子进行识别和结构分析方法(4-p10) 25、美国,科里:创立有机化合物合成的“逆合成分析理论”,获90年诺贝尔奖(4-p12) 26、匈牙利,海维西:运用同位素示踪法研究化学反应历程做突出贡献,获43年诺贝尔奖(4- p13) 27、美国夏普雷斯、日本野依良治,美国诺尔斯实现对映异构体的不对称合成。(4-p13)

高中化学知识点总结与归纳

目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 高中化学学习方法 经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习,在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析,它仍有规律可循。只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简单。 首先,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础, 然后结合具体元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次,紧紧抓住“结构决定性质,性质决定用途”这条原则,切实掌握物质的结 构和性质,并与应用结合起来,这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法: 考虑到高中学生的素质,切实做好预习是不可能的,但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解,为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上这些,就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结,再思考,最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习成绩。

高中化学_全知识点总结记忆

高一化学各章必记知识点 第一章化学实验基本方法 一.化学实验基本方法 1、易燃易爆试剂应单独保存,防置在远离电源和火源的地方。 2、酒精小面积着火,应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗,边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水清洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液。 3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。 4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。 5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来,一般都是为了浓缩结晶溶质。 6、粗盐含杂质主要有泥沙,CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分离提纯方法是“钡碳先,碱随便,接过滤,后盐酸”的方法。 7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,证明含有SO42-。 8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如有白色沉淀生成,则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。 9、蒸馏是分离液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流。 10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯,和水混合后分层,分别在下层和上层。 12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、[Fe(SCN)]2+(血红色或红色);淀粉溶液+I2→显蓝色 溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色: 单质水苯汽油、四氯化碳 溴橙黄→橙红橙红橙红 碘棕黄紫红紫红 13、仪器的洗涤 ⑴标准:仪器内壁水膜均匀附着,既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净。 ⑵若附着不易用水洗净的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待。如: 残 留 物洗 涤 剂 盐酸 久置石灰水的瓶壁上的白色固体 (CaCO3) 铁 锈盐酸 制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸(温热) 久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀(Fe2O3)盐酸 容器壁上附着的碘酒精或NaOH溶液 容器壁上附着的硫二硫化碳或热NaOH溶液 试管壁上的银镜稀硝酸 二、化学计量在实验中的应用 1、注意“同种微粒公式算”的途径

高一化学必修一重要知识点总结归纳

高一化学必修一重要知识点总结归纳 导读:本文高一化学必修一重要知识点总结归纳,仅供参考,如果觉得很不错,欢迎点评和分享。 【必修一知识点】 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3,(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法,分离的物质,应注意的事项,应用举例过滤,用于固液混合的分离,一贴、二低、三靠,如粗盐的提纯蒸馏,提纯或分离沸点不同的液体混合物,防止液体暴沸,温度计水银球的位置,

如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向,如石油的蒸馏萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液,分离互不相溶的液体,打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。 打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出,如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶,用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物,加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,分离NaCl和KNO3混合物 最适合高考学生的书,淘宝搜索《高考蝶变》 三、离子检验 离子,所加试剂,现象,离子方程式 Cl-,AgNO3、稀HNO3,产生白色沉淀,Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-,稀HCl、BaCl2,白色沉淀,SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):,把含有6.02,×1023个粒子的任何粒子集体计量

高中化学之生活化学知识点

高中化学之生活化学知识点 1.在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大),呆小病(克汀病),医生建议多吃海带,进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素:碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔(金属纸)的金属是:铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃,比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍,通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是:钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假,一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工,一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是:王水。 5.黑白相片上的黑色物质是:银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用,缺少它们,人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少:钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光,因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是:氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白(Hb)结合而引起中毒的气体是:CO。

9.地球大气圈的被破坏,则形成臭氧层空洞,致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病的发生,并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是:冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是:75%。 11.医院输液常用的生理盐水,所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是:0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”(火子)打响后,产生的白烟是:五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小,这是因为:萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿,简单的处理方法是:擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积,使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是:燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝,上面镀了一种“防腐”的金属,它是:锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈

高三化学必背重点知识点归纳梳理五篇精选

高三化学必背重点知识点归纳梳理五篇精选学任何一门功课,都不能只有三分钟热度,而要一鼓作气,天天坚持,久而久之,不论是状元还是伊人,都会向你招手。下面就是我给大家带来的高三化学知识点总结,希望能帮助到大家! 高三化学知识点1 1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足

植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移? 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

2020年高中化学知识点汇总(打印背诵版)

高中化学知识点汇总附化学学习技巧 (名师总结高分技巧,建议下载背诵) 高中化学常用知识点 ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发:固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液:互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 (1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤: ①将粗盐溶解后过滤; ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤; ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液; ④蒸发、结晶得到精盐 加试剂顺序关键:Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项: ①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸; ④冷凝水由下口进,上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则: ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多; ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 ①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。 ③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑 浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。 “从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 “从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配 顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定

人教版高中化学选修一知识点总结

高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n(H20)m),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应: ; 和新制Cu(OH)2反应: 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式:; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a、直接氧化供能;b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是: 6、淀粉是一种重要的多糖,分子式(C6H10O5)n,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为,也可在酸的 催化下逐步水解,其方程式。淀粉的特性:I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解,其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂

高中化学必背知识点归纳与总结史上最全)

目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 完整的知识网络构建,让复习备考变得轻轻简单! 高中化学学习方法 经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习,在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中 化学的认识和学方法的总结 初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂。但经 过细细的摸索和分析,它仍有规律可循。只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简单。

首先,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们 学习元素打下了艰实的基础,然后结合具体元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次,紧紧抓住“结构决定性质,性质决定用途”这 条原则,切实掌握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也 是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法: 考虑到高中学生的素质,切实做好预习是不可能的,但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解,为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上这些,就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结,再思考,最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法,结合自身学习状况,形

高中化学必背知识点整理

高中化学必背知识点整理 你的笔记有哪些化学需要背需要记忆的知识点的呢?为了你的学习效率,下面是小编为大家整理的关于高中化学必背知识点整理,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学必背知识点:易错30知识点 1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰 正确,制取漂为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移? 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应

高中化学知识重点笔记归纳

高中化学知识重点笔记归纳 有机化学模块的知识点有点杂乱,平时复习的时候并不十分方便。因此,我们最 好将这些散乱的知识点整理归纳好,有条理地进行复习。下面是学习啦的小编为你们 整理的文章,希望你们能够喜欢 高中有机化学实验部分 1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用高考资源网水浴加热,其优点:温度 变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有:(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的 测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖—— 凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的 衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具 有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有:(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加 成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧 化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶 剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈 橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

高中化学知识的趣味记忆法

高中化学知识的趣味记忆法 趣味的东西能引起兴趣,导致神经兴奋,激起学习动机,创造最佳的记忆心理状态。所以有趣的知识就易于记忆,并能牢固保持。为提高化学知识的记忆效果,在化学课堂教学的过程中,可以偿试把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化。我在化学教学实践中,总结了一些较为有趣有效的记忆方法,现做一叙述,与大家分享。 一、浓缩记忆法 浓缩记忆法就是针对某类化学知识或规律,在深刻理解的基础上,选取有代表性的字或词缩略成提纲挈领的骨架进行记忆。如:离子方程式的书写步骤可缩略为:“写、拆、删、查”。“写”指写出正确的化学方程式;“拆”指把化学方程式中能写成离子的物质拆开;“删”指删去方程式两边不参加反应的离子;“查”指检查一下写的是否正确。又如:过滤操作中的注意点可浓缩为:“一贴、二低、三靠”;钠与滴有酚酞的水反应现象可浓缩为:“浮、游、熔、声、红”。 二、口诀记忆法 口决记忆法就是把一些需要记忆的化学知识利用音韵编成歌谣,使读起来朗朗上口,便于记忆。如:微粒之间半径大小的比较口诀是:“层多径大;层同序小径大;层同序同,电多径大。”“层多径大”是指一般情况下微粒的电子层数越多半径越大;“层同序小径大”是指在微粒的电子层数相同的情况下,原子序数越小半径越大;“层同序同,电多径大”是指电子层数相同、原子序数相同的微粒(即同种元素的不同粒子),电子数越多的微粒半径越大。这样本来很难掌握的微粒半径大小的比较,记住口诀就轻而易举了。又如:盐类的水解规律口诀是:“有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。”口决记忆法在学生学习过程中可以起到化难为易,较为轻松的巩固掌握知识。 三、会意记忆法

学好高中化学的9种记忆方法

学好高中化学的9种记忆方法 很多同学觉得化学难,其实化学很简单,但是需要记忆的很多,并且这些知识很多容 易混淆,所以还需要理解内涵掌握本质.不管怎么说,记忆对于学习无疑是至关重要的 前提。以下简要阐述几点化学知识的记忆方法,希望对同学们有所启发。 1、理解记忆 对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结,找出内在联系及规律,然后记忆这些 带有规律性的知识。如:在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念,必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理,化学计算,化学方程式 的记忆,如果没有理解记忆是很难掌握的。 2、口诀记忆 由于知识点多,记忆量大,在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀,老师要 求我们去记忆它。首先,要告诉自己这是一种学习的捷径,然后在深刻的理解它的内涵,最后记住了,就会成为你学习化学的利器。如:“升失氧,降得还”、“见量化摩, 求啥先求摩”、“有弱才水解,都强不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越热越水解, 越弱越水解”。 3、趣味记忆 为了分散难点,提高兴趣,要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如,可以 把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来,让化学知识富有趣味。 特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。 4、重复记忆 要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法,所以在记住 某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了,很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够,只有通 过不断反复记忆,才能够把短时记忆转化为长时记忆,为我们的学习打下坚实的基础。 5、归类记忆 对所学知识进行系统分类,抓住特征,在以此类推。如:电解质判断的时候,把所学 的化合物归类,再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住,对于我们掌握本质就很 有帮助;再如:在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后,对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

高中化学重点知识记忆:物质结构与性质

高中化学重点知识记忆:物质结构与性质

高中化学重点知识记忆 五、物质结构与性质 1.原子结构与性质 原子核:同位素、原子量——物理性质 (1)原子(A Z X) 核外电子——化学性质(2)元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。 例如:最外层电子数相等,半径不等(同主族元素),性质出现递变性; Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等,半径相近,性质相似。 (3)原子核外电子排布(掌握1~36号元素) ①能量最低原理:电子先排能量低的能层 和能级,然后由里往外排能量高的(能 层和能级均影响电子的能量)。 ②泡里不相容原理:每个原子轨道上最多 排2个自旋相反的电子,即原子核外没 有2个电子的运动状态完全相同。 ③洪特规则:电子在能量相同的各个轨道 上排布时,电子尽可能分占不同的原子

轨道; 当轨道上电子呈半满、全满或全空时,体系能量最低。 (4)电离能比较:首先应写出微粒的外围电子排布式,再根据使体系能量最低去比 较;根据用原子的电离能数据也可推测 原子的最外层电子数。 (5)电负性:元素的原子吸引电子的能力。 元素的电负性越大,则元素的非金属性 越强;元素的电负性越小,则元素的金 属性越强。电负性相差越大的元素形成 化合物时,化合物的离子性越强(形成 离子键)。 2.分子结构与性质 (1)化学键——化学性质(决定分子的稳定性)

(2)化学键理论 ①共价键理论(VB):共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。 ②杂化轨道理论:能量相近的轨道可以兼 并成能量相同的几个等价轨道。用以解 释碳能形成甲烷分子(实则是碳原子采 取sp3杂化,形成四个兼并轨道,再与氢 成键)。杂化后,原子的成键能力增强。 ③价层电子对互斥模型 a.分子中的价电子对(包括成键电子对 和孤电子对)由于相互排斥,尽可能远 离,电子对之间夹角越小,排斥力越大。 b.由于孤电子对只受一个原子核的吸 引,电子云比较“肥大”,故电子对之间 排斥力大小顺序为:孤电子对与孤电子 对大于孤电子对与成键电子对大于成键 电子对与成键电子对(因此,均采取sp3 杂化,电子对构型都为正四面体形的

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