1.3探索碱的性质(二)

【学习目标】

1知识与技能：了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性。进一步了解强碱的注意事项，进一步掌握碱的共性。

2、过程与方法：通过观察和分析，认识两种重要的碱。通过实验，了解碱的个性。

3、情感、态度与价值观：善于将科学性和实用性相结合，从共性中了解个性

【重点难点】

Na OH和Ca (OH)2的个性及强碱的腐蚀性

【学习过程】

1．氢氧化钠的俗名：

2．氢氧化钠可以做某些气体的干燥剂。

3．氢氧化钠溶于水且溶解时会。

4．思考：烧碱固体必须密封保存的原因：

5．总结NaOH的个性：

6．氢氧化钙的俗名：

氢氧化钙是由与水化合而生成的。

7．氢氧化钙物理性质：

8．思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。

9．盛有盐酸、氯化钠、氢氧化钠的三瓶无色液体，只用酚酞一种试剂如何将它们区别？

10．按下列要求各写一个化学方程式

(1) NaOH →Cu(OH)2

(2) NaOH →Na2CO3

(3) NaOH →NaCl

11．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）

A．浓硫酸B。火碱C。水D。浓盐酸

12. 对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法错误的是（）

A. 若生成物C、D分别为氯化钠和水，该反应不一定是中和反应

B. 若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应

C. 若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应

D. 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和

13．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )

A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解

B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

14．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）

A.生石灰、食盐、烧碱

B.汽油、酒精、浓硫酸

C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠

D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾

15．现有硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种无色溶液，按如下步骤实验：

A B 溶液变浑浊

CO2气体

B D 无明显现象

石蕊试液

C A 无明显现象

D C 有白色沉淀产生

试根据实验现象推测：A B C D

16．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：

(1)指出图中标明仪器的名称

①是，②是。

(2)指出图中装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是①；②。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

BaCl2 溶液

浙教版科学九年级上册探索物质的变化知识点

第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOH＋CuSO 4＝ Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO 4·5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O 现象：蓝色固体逐渐变白 CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色固体逐渐变蓝 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去及而凝固。在中也会出现上述现象。 ·热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。 -----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂 1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H 2 O 3 HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O 2HCl + CaCO 3＝ CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + Na 2CO 3 ＝ 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ Ca(OH) 2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓＋ H 2 O 6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3 ＋3H 2 O现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2 O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ 四、稀硫酸酸性实验： Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用来制取氢气）

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时）课题：酸的性质说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳酸的通性。教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗常见的酸有哪些通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。实验仪器和药品：仪器：试管、试管架药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液

教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义 2、物理性质一般包括哪些方面 Ⅲ、新授内容：一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。你知道发生这些现象都是什么原因吗说明了酸具有哪些物理性质还有哪些化学性质呢如何探究这些性质这是我们本节课将要学习探究的内容。自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质

初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐 1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HＣl）、硫酸(H２SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸(H２CO３)、醋酸(ＣH3COＯH）等,一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NａＯH)、氢氧化钙[Cａ（ＯH)２］、氢氧化钾(KOH)、氨水（NH3．Ｈ2O）等。 3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ＮaCｌ］、硫酸铜(CuSO4）、碳酸钙（CaＣO3 )等。 4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸(H2SO４):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性）,能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3． ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。 3、酸的化学性质(即酸的通性）:具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应: 通式：金属单质 + 酸－------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸Zｎ + Ｈ2SO４ = ＺｎSO４＋ H2↑锌和稀盐酸Zn + ２HＣl == ZnCｌ2＋ H2↑ ?铁和稀硫酸Ｆe + Ｈ2SＯ4＝ FeSＯ4 + H2↑铁和稀盐酸Fｅ + 2HCl == FｅＣl2+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg ＋ H2SO４ = MgＳO4 + H2↑镁和稀盐酸Ｍg＋ 2HCl == MgCl２ + H2↑?铝和稀硫酸2Aｌ +3Ｈ2SO4= Aｌ2(SO4)3＋3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HＣl == 2AｌCl３＋3H2 ↑?（3)与某些金属氧化物反应: 通式:酸 + 金属氧化物---－---- 盐 + 水?（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应:Fe2Ｏ3+ ６HCl =＝2FeCl3＋３H2O

浙教版-科学-九年级上册-碱的性质教案

1.3 探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。２．碱能与酸反应［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O 中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸；医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 3、碱跟非金属氧化物反应［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

有关酸和碱性质的化学方程式

有关酸和碱性质的化学方程式制作：初四备课组一．酸+活泼金属→盐+氢气 1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 二．酸+金属氧化物→盐+水 9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三．酸+碱→盐+水 12．氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13．氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14．氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 15．氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 16．氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 17．氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 18．氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀） 19．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 20．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 21．碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 22．氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 23．硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3 五．碱+非金属氧化物→盐+水 24．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀） 27．氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28．氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

1.3探索碱的性质(二)

1.3探索碱的性质(二) 【学习目标】 1知识与技能：了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性。进一步了解强碱的注意事项，进一步掌握碱的共性。 2、过程与方法：通过观察和分析，认识两种重要的碱。通过实验，了解碱的个性。 3、情感、态度与价值观：善于将科学性和实用性相结合，从共性中了解个性【重点难点】 Na OH和Ca (OH)2的个性及强碱的腐蚀性【学习过程】 1．氢氧化钠的俗名： 2．氢氧化钠可以做某些气体的干燥剂。 3．氢氧化钠溶于水且溶解时会。 4．思考：烧碱固体必须密封保存的原因： 5．总结NaOH的个性： 6．氢氧化钙的俗名：氢氧化钙是由与水化合而生成的。 7．氢氧化钙物理性质： 8．思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。 9．盛有盐酸、氯化钠、氢氧化钠的三瓶无色液体，只用酚酞一种试剂如何将它们区别？ 10．按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH →Cu(OH)2 (2) NaOH →Na2CO3 (3) NaOH →NaCl 11．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（） A．浓硫酸B。火碱C。水D。浓盐酸 12. 对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法错误的是（） A. 若生成物C、D分别为氯化钠和水，该反应不一定是中和反应 B. 若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应 C. 若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应

D. 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和 13．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( ) A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 14．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（） A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸 C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 15．现有硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种无色溶液，按如下步骤实验： A B 溶液变浑浊 CO2气体 B D 无明显现象石蕊试液 C A 无明显现象 D C 有白色沉淀产生试根据实验现象推测：A B C D 16．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题： (1)指出图中标明仪器的名称 ①是，②是。 (2)指出图中装置的错误。 (3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是。 (4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是①；②。感谢您的阅读，祝您生活愉快。 BaCl2 溶液

九年级化学第三节酸和碱的性质(1)复习教学案(无答案) 鲁教版

用心九年级化学第三节酸和碱的性质（1）复习教学案（无答案）鲁教版

用心爱心专心（09兰州）35.（6分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。 2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）____________________________________；（2）____________________________________。 3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 4、不能由金属与酸反应直接生成的是（） A 、FeCl 2 B 、ZnCl 2 C 、FeCl 3 D 、 MgSO 4 5、下列方程式书写完全正确的是（） A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ B.2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑ C.Al+HCl=AlCl 3+H 2↑ D.Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O ⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH 试纸分别测其溶液的pH 7.苯甲酸(C 6H 5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A ．苯甲酸溶液的pH 小于7 B ．苯甲酸溶液的pH 大于7

酸和碱的化学性质复习提升

常见的酸和碱 ---酸和碱的化学性质复习提升教学设计一、教学目标知识与技能： 1.认识常见的酸、碱、盐，熟练的区分酸、碱、盐。 2.熟练掌握酸的通性及有关的反应方程式，并能运用其性质解决实际问题。 3.熟练掌握碱的通性及有关的反应方程式，并能运用其性质解决实际问题。 4.掌握稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钙的特性，并运用其特性解决一些鉴别类的题目。 5.掌握复分解反应和中和反应的定义、实质及其应用。 6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法。 7.帮助学生建立本单元要点的知识网络，使学生对本单元的内容有一个整体认识，更加系统。过程与方法：根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系实际生活、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。情感态度与价值观： 1、体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 2、通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活又服务于生活”的意识，激发学习化学的兴趣。 3、贯穿德育教育，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。二、教学的重难点重点： 1.酸的通性、特性。 2.碱的通性、特性。难点：化学反应方程式的书写三、教学用品

多媒体实验器材四、方法解读教学方法：启发式、合作式、参与式、归纳式教学教学准备：1.把握学考，了解学生对酸碱的化学性质等有关问题的掌握情况。 2..教师搜集整理相关资料，制作多媒体课件。五、教学过程

反思评价价出示练习学生争先恐后发表自己的意见、评论反馈学生信息七、评测练习挑战自我 1.下列物质中属于酸的是（） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.（2018济南中考8）下列反应属于复分解反应的是（） A. CO2+H2O=H2CO3 B. H2CO3=CO2↑+H2O 点燃 C. CO2+Mg = C+MgO D. MgO+2HCl = MgCl2+ H2O

九年级科学上册《探索碱的性质》同步练习1 浙教版

第一章第三节碱一、碱： 1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。写出下列两种碱的电离方程式： NaOH — Ca（OH）2— 2、写出四种常见可溶性碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡二、碱的通性 1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH）2 + HCl —— NaOH + H2SO4 —— 中和反应：和反应，生成和的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 NaOH + CO2—— Ca（OH）2 + CO2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）NaOH + SO2 ——（工业上用碱溶液吸收等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 NaOH + FeCl3——（生成色沉淀） NaOH + CuSO4——（生成色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3——（工业上制取）三、碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：、、。（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。NaOH + CO2——极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1）俗称：、。（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液； Ca（OH）2 + CO2—— 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3——

第三节一、1、 OH— NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH— 2、NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 二、1．兰色红 2.Ca（OH）2 +2 HCl === CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4+2H2O 酸碱盐水 3、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 浑浊 CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O SO2 4、3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl 红褐色 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4兰色 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH NaOH 三、1.（1）烧碱、苛性钠火碱（2）潮解 CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2. （1）熟石灰消石灰（2）Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O Ca（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH

第三节酸和碱的反应

第三节酸和碱的反应一、学习目标 1、知识与技能： ①中和反应中pH的变化以及热量的变化。 ②②盐的组成，并能初步判断盐类物质。 2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。 3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析 1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】 1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？ 2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？ 3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？【小结】酸 + 碱→盐 + 水中和反应【交流与讨论】194页学生完成后交流【拓展视野】复分解反应发生的条件 1、有沉淀生成 2、有气体放出 3、有水生成【作业】每课三练18 【板书】中和反应酸 + 碱→盐 + 水【教后小结】第二课时盐【交流】酸的组成特征？碱的组成特征？【探讨】盐的组成特征？【提问】你知道哪些盐？它们有何共同之处？【讲述】依据盐的组成，根据阴、阳离子的组成分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等、还可分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？【小结】

化学：5.3《酸和碱的性质》教学案(2)(鲁教版九年级上)

化学教学案 __年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______

点拨讲解类型）。碳酸钠和石灰水反应：；现象：氯化铜溶液和氢氧化钠反应：；现象： 5、复分解反应。发生条件：。反应类型是指：、、、共四类反应。合作探究 1、氢氧化钙的制取。 2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。（1）为什么气球会逐渐涨大？。（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？。（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？。 3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？。结合4、酸的性质，碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢？。交流 1.各小组之间相互纠错帮教。

将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有______感，立即用水将手指冲干净，这是由于__________________________。 8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。 9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（） A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10) 10.下列物质转化不能一步实现的是 ( ) A.Ca(OH)2→NaOH B.CO2→Na2CO3 C.MgCl2→Mg(OH)2 D.CaCO3→Ca(OH)2 11.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（） A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸溶液 12.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（） A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋 13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水

浙教版科学九上1.3学案

第三节探索碱的性质一、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH 二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质 1、NaOH ①可以使酚酞变红色，使石蕊变蓝色。 ②和酸反应 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2 O 2NaOH ＋ H 2SO 4 ＝ Na 2 SO 4 ＋ 2H 2 O ③和非金属氧化物反应 SO2＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O ④和盐反应 2NaOH ＋ CuCl 2＝ Cu（OH） 2 ↓＋ 2NaCl 蓝色溶液蓝色沉淀 3NaOH ＋ FeCl 3＝ Fe（OH） 3 ↓＋ 3NaCl 黄色溶液红褐色沉淀 2、Ca（OH）2 ①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色 ②和酸反应 Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O Ca（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O ③和非金属氧化物反应 CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O ④和盐反应 Ca（OH）2 ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ CaCl2 Ca（OH）2 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaOH 三、碱的通性 ①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色 ②碱＋酸＝盐＋水―――――――――中和反应中和反应实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水 ③碱＋非金属氧化物＝盐＋水

④碱＋盐＝新盐＋新碱四、碱的个性 1、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱和苛性钠）物性：白色固体、易溶于水，溶解时放热，有腐蚀性，易潮解——作干燥剂不可以干燥CO2、SO2等气体。（为什么？？）可以溶解动物的毛发。氢氧化钠固体露置在空气中会吸收空气中的水潮解，还和空气中的二氧化碳反应而变质，使得NaOH质量增加。氢氧化钠溶液露置在空气中，也会和二氧化碳反应生成碳酸钠。 2、氢氧化钙（俗称熟石灰和消石灰）其水溶液叫石灰水白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。 Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O——反应没现象 Ca（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O——变浑浊盛有石灰水的烧杯壁有很多的白色固体，用稀盐酸洗。反应为： CaCO 3＋2HCl ＝ CaCl 2 ＋ H 2 O ＋CO 2 ↑ 石灰乳刷墙：开始“冒汗”——空气中的CO2和石灰乳反应，生成水后来变硬——生成了碳酸钙 CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O

鲁教版化学-第3节溶液的酸碱性-第五章第三节酸和质导学案和达标测试

第五单元第三节酸和碱的性质第一课时预习学案一：预习目标 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质 2、区分盐酸和硫酸物理性质的不同。 3 .能简述酸的化学性质。 4，知道什么是酸具有相似性质的原因二：学习重点：盐酸、硫酸的性质酸的化学性质三：学习任务 1.酸溶液中都含有________，所以酸具有______的化学性质，酸有________味，能使蓝色石蕊试纸_______，能和_______、_______等物质反应；同理，碱溶液中都含有_____，也具有______的化学性质，如碱溶液有 ___________味和___________感，能使红色石蕊试纸___________，能与___________气体反应。 2.__________ 叫做复分解反应。生成物中有____或_____或_____生成时，复分解反应才可以发生。名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2NaCl 2.纯净的浓硫酸是______、_______、_______的______，_____挥发。浓硫酸具有_____性，因此放在空气中质量会______，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的______性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。 3.浓盐酸是一种_______、具有_____气味的液体,且具有______性。打开浓盐酸的瓶塞，有______,形成的原因是________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____，溶质的质量会_______，溶液的溶质质量分数会_______。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_______。一、:酸的化学性质： 2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl ＝现象： Fe2O3 + HCl＝现象： CuO + H2SO4＝现象： Fe2O3 + H2SO4＝现象： CuO + HNO3＝现象： MgO + HNO3＝现象：常见的碱性氧化物：等。（4）跟碱反应生成盐和水（5）与盐反应四.预习诊断使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么问题？如果敞口放置会造成什么后果 1、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液 2、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH 5.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（） A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2 C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液 7.(2010山东济宁中考模拟)盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是( ) A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液 5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：___________________________________________,__________________________________。五、预习质疑预习课题：化学第五单元第三节酸和碱的性质（第三课时）一、预习目标（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。能简述碱的化学性质。（3）探究CO2和NaOH的反应。 1.（4）知道什么是复分解反应及发生所需的条件二、预习重点 NaOH和Ca(OH)2的化学性质碱的化学性质及复分解反应三、预习任务：1任务一、氢氧化钠是一种色的体，在空气中易吸收而发生潮解，故可作为某些气体的剂。由于具有强烈的腐蚀性，所以的俗名叫、、。 2、氢氧化钙是一种色的体，俗名叫、。它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是。该反应（“放出”或“吸收”）大量的热。 3、复分解反应，可表示为AB+CD—— + ，其发生条件是，与中和反应的关系。 4. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与哪些物质反应？它们的化学性质是否相同？试解释原因。任务二、:碱的化学性质： 1、思考氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（1）与指示剂作用使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变为色（2）与非金属氧化物反应生成如: NaOH+CO2===== （3）与酸反应生成（4）与盐反应生成 2·归纳:碱类物质有相似化学性质的原因任务三:复分解反应看书P134. 回答下列问题 1、复分解反应就是 2.复分解反应发生条件是有析出，有或有生成。四、预习诊断 1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 2. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 3.根据所学NaOH和Ca(OH)2的性质，思考下列两个问题：（1）NaOH和Ca(OH)2应怎样保存？原因是什么？（2）如何区分NaOH和Ca(OH)2? 1试推测可溶性碱氢氧化钾有哪些化学性质？ 2.判断下列反应不属于复分解反应的是（） A Fe＋HCl====FeCl2 +H2 B NaOH+HCl=====NaCl+H2O C Ca[OH]2+Na2CO3=====CaCO3+2NaOH D CuCl2+2NaOH=====Cu[OH]2+2NaCl

九年级上科学课课练第3节探索碱的性质(二)

第３节探索碱的性质（二）基础训练 1．为了确保2010上海世博会有序秩序、安全，上海将对乘坐轨道交通的乘客所携带物品实施安全检查。安检出一名乘客携带了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品，这些药品属于 ( ) A . B . C . D. 2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（） A ．氢氧化钙、消石灰、CaO B ．氧化铁、铁锈、FeO C ．氢氧化钠、苛性钠、NaOH D ．氧化钙、生石灰、CaCO 3 3．下列物质中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( ) A. SO 2 B. HCl C. H 2 D. CO 2 4．某些山地土壤浸出液的ＰＨ值约为４，这种土壤对农作物生成不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的 ( ) Ａ．石灰石Ｂ．熟石灰Ｃ．氢氧化钠Ｄ．硫酸 5．下列物质长期暴露在空气中，溶液质量增加，溶质成分发生改变的是（） A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．氢氧化钙溶液 D ．氢氧化钠溶液 6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）７．下列说法不正确的是 ( ) A ．酸的水溶液中一定有氢离子 B ．碱中一定含有氢元素 C ．所有碱都能使无色酚酞变红 D ．酸和碱发生的反应一定有水生成 8．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是 ( ) A ．④③②① B ．④②③① C ．④②①③ D ．③④①② ９．要除去NaOH 中混有的少量Na 2CO 3杂质，可以加入的试剂是（） A ．稀盐酸 B ．石灰水 C ．CaCl 2溶液 D ．盐通入CO 2气体盐酸酚酞石蕊

第三节酸碱的性质

第二节酸和碱的性质 5分钟训练（预习类训练，可用于课前） 1?酸溶液中都含有___________ ，所以酸具有____________ 的化学性质，酸有 ___________ 味，能使蓝色石蕊试纸___________ ，能和_____________ 、___________ 等物质反应；同理，碱溶液中都含有____________ ，也具有_____________ 的化学性质，如碱溶液有______________ 味和___________ 感，能使红色石蕊试纸_____________ ，能与_____________ 气体反应。答案：H+相似酸变红金属金属氧化物0H-相似涩滑腻变蓝C02 2. _______________________________________ 叫做复分解反应。生成物中有______________ 或___________ 或____________ 生成时，复分解反应才可以发生。答案：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应沉淀气体水 3?填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2 NaCI 答案：名称氢氯酸氢氧化钙氧化钙氯化钠俗称熟石灰、消石灰火碱、烧碱、苛性钠食盐化学式HCI CaO NaOH 10分钟训练（强化类训练，可用于课中） 1?氢氧化钠是___________ 色____________ ，___________ 溶于水，溶解时____________ 。有强烈的___________ 性，又称____________ 、_____________ 或__________ 。如不慎沾在皮肤上，要___________ ，然后______________ 。答案：白固体易放热腐蚀苛性钠火碱烧碱立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液 2?纯净的浓硫酸是____________ 、_____________ 、___________ 的____________ ，___________ 挥发。浓硫酸具有___________ 性，因此放在空气中质量会_____________ ，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的_____________ 性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。答案：没有颜色黏稠油状液体不容易吸水增加腐蚀 3?浓盐酸是一种___________ 、具有_____________ 气味的液体，且具有___________ 性。打开浓盐酸的瓶塞，有___________ ,形成的原因是____________________________________ 。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会________________ ，溶质的质量会____________ ，溶液的溶质质量分数会_____________ 。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带。答案：无色酸性挥发白雾浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴减少减少减小黄色 4?氢氧化钙俗称___________ 或___________ ，其水溶液通常叫做_____________ 。答案：消石灰熟石灰石灰水 5?下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（） A.能与碳酸钠反应放出C02 B.能与锌反应产生H2 C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液思路解析：碳酸钠、锌和氢氧化铁都既能与稀盐酸又能与稀硫酸反应，但能与氯化钡反应生成白色沉淀的是稀硫酸，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。

1.3探索碱的性质(二)

浙教版科学九年级上册探索物质的变化知识点

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质

初中化学酸和碱知识点总结

浙教版-科学-九年级上册-碱的性质 教案

有关酸和碱性质的化学方程式

1.3探索碱的性质(二)

九年级化学 第三节酸和碱的性质(1)复习教学案(无答案) 鲁教版

酸和碱的化学性质复习提升

九年级科学上册 《探索碱的性质》同步练习1 浙教版

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第三节酸碱的性质

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