阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

1.（ 09年福建理综-8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A . 24g 镁的原子最外层电

子数为 N A

B. ILO.Imol L -1乙酸溶液中H +数为O.IN A

C. 1mol 甲烷分子所含质子数为1ON A

D .标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A

答案：C

（09年广东化学-6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法 正确的是

A . 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N A

B. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子

C.

标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为

N A

D .将O.lmol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有O.IN A Fe 3+ 答案：C

（O9年广东理基-2O ）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法 正确的是，

''A . 22. 4 L Cl 2中含有N A 个C12分子

B. 1 L 0. 1 mol ? L -1 Na 2SO 4溶液中有 O . 1 N A 个 Na +

C. 1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCI 分子

D. 1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A 答案：D

（09年海南化学-8）下列叙述正确的是（用 N A 代表阿伏加德罗常数的值） A . 2.4g 金属镁

变为镁离子时失去的电子数为 O.1N A B. 1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等

C. 在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N A

D . CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 答案：C

5. （09年江苏化学4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A . 25r 时，PH=13

的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的OH 「数目为O.2N A

B. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为O.2N A

C.

室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N A

D .标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.ON A

6. （ 09年上海化学12） N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A .标准状况下，

2.24LH 2O 含有的分子数等于O.1N A

B. 常温下，lOOmL 1mol L - 1

Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于 O.IN A

C. 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ,质量为28g

D . 3.4gNH 3中含N — H 键数目为O.2N A

2. 3. 4.

答案：B

7.（09年浙江理综-8）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A .标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A

B. 1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键

C.58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子

D .在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A

答案：D

8.（10广东理综卷）8.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g CH 4中含有4n A个C-H键

B.1mol ? L 1NaCl 溶液含有 n A个 Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 n A个NO分子

D.常温常压下，22.4L CO2中含有n A个CO?分子

解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4 （1mol）中含有4门人个C-H键

，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道NaCI的物质的量，故B错；

根据关系式，1mol Cu~2mol NO,故C错；

常温常压下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

9 （2010福建卷）7. N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A.在18g18O2中含有N A个氧原子

B.标准状况下，22. 4L空气含有N A个单质分子

C.1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A

D.含N A个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molgL 1 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18g18O2正好是0.5mol，—个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为

1mol ，

即为1 N A

B空气是混合物

C在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移1 N A的电子

D所得溶液中含N A个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.

答案：A

10（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A .等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

B . 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 N A

D .标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A

答案：B

解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微

粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol, A错；HQ的相对分子质量为：

34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A, B对；NaQ固体中，含有的是Na和Q2-两种离子，

1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 N A，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

11（2010江苏卷）5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，1L0.1mol?L 1的NH4NQ3溶液中氮原子数为0.2 N A

B．1mol 羟基中电子数为10N A

C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A

D.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4山

【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。 A

项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9N A个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol l2,转移5N A个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为 N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

12（2010四川理综卷）7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个

B.盛有SQ的密闭容器中含有N A个氧原子，则SQ的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个

D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g

答案：B

解析：本题考查微粒数与物质的量、 物质的质量等的关系； 二氯甲烷在标况下为 液态，22.4L 不一定为1mol,A 项错误；1molSO 中含有氧原子2mol,故含有N A 个 氧原子的SO 2的物质的量为0.5mol ,B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol ， 1mol 丙烷中含有极性键8mol ，故0.4mol 中含有极性键3.2mol ，为3.2N A 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移 2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定

为64g ，D 项错误。

13 （2010四川理综卷）12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为 1g/ml ），所得

溶液的密度为P g/ml,质量分数为 ①，物质浓度为c mol/L ， 则下列关系中不．正．确．的是

A. P 17V 22400 / 22.4 22.4V

B. W 17c/ 1000

C. W 17V / 17V 22400

D.C=1000V 答案： A 解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟

悉，严格按照基本概念来做， 弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱

陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。

例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）

A .常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为 0.5N A o （ 2007o 上海。20）

标准状况下，5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A o （ 2008。海南。5） 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g 。（2009。

12）

常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（ 2003。江苏。14）

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以 下三种情况：

一是受 兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2的影响，因SO 2标况下是气体， 于是很多同学定势思维认为 SO 3 （熔点16.83C,沸点（101.3kPa ）44.8C ）也是

p 心 7V+22400)

B ．

C ． 上海。

D ．

气体。CH3CI就常受CH2CI2 （液态）、CHCI3 （液态）、CCI4 （液态）影响，认为CH3CI （熔点：-97. 7 3C,沸点：-24. 2C）也是液体，在标況下不是气体。

二是受溴蒸汽等，“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、

于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。

溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势

其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气

-19.5 C,熔点：-118 C。

三是受

思维认为甲醛在标况是液态物质。

体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸

点：

另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。

陷阱之二：物质组成的特殊性。

例2.设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 X0 23,下列说法不正确的是

C

A．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A。（2004.上海。19）

B．江苏。由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N A。（2008. 3）

C．9 g 重水所含的电子数为5N A 。（2004.天津理综。

7）

D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。（2007.上海。

20）

对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同。？（C3H8O3、C7H8）

陷阱之三：化学反应的隐蔽

性。

例3:设N A为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 X0 23,下列说法正确的是

D ）

A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 N A O（ 2007.上海。20）

B .常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81 X10 23个NO2分子。（2007.广东。3）

C. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 N A O（2008广东。10）

D . 1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2N A个电子。（2004。

上海。19）

很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。

陷阱之四：电子转移数目的难判断性。

例4.设N A为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 X0 23,下列说法正确的是

D ）

A . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2>€.02

X10 22. （2006.江苏。6）

B .在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A O（2002.上海。8）

C.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.（2004.天津理综。

7）

D .在H2O2+CI2=2HCI+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子。

（2008.山东理综。13）

考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2 与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。

陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。

例5.设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 X0 23，下列说法正确的是（C）

A .电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A。（2005.广东。3）

B.铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个。

C. 用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol 氢气时，阳极上就失去2N A个电子。

D.1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个。

解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守

恒、电荷守恒进行判断。对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。

陷阱之六：物质结构的复杂性。

例6.设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23,下列说法不正确的是

C）

A . 32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02 >1023（2006。江苏。6）

B . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A （2004北京理综）

C.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A。（1996全国）

D . 0.1molOH「含N A个电子。（2003上海）

常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cb、O2、N2等双原子分子及03、P4 等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。

陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。

例：设N A代表阿佛加德罗常数（N A = 6.02 X0 23mol-1）,下列说法一定正确的是（C ）

A . 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A（2004上海）

B .0.1 mol L^1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N A。（2004北京理综）