烃的含氧衍生物知识点总结
第三章 烃的含氧衍生物知识点总结
§1醇与酚
一、醇概况
1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH
2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。氢键影响熔沸点溶解性 二、酚概况
1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚）
2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。 三、乙醇与苯酚的化学性质
1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） 注意断键位置 ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na
2C 2H 5ONa+H 2↑
②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O
③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O 燃烧反应： ④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O
⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O
⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性
（3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O
②C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 证明苯酚酸性弱于碳酸 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑
④6C 6H 5OH+Fe 3+
→[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H +
显紫色
四、乙醇的重要实验 2、乙烯
（1）反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O （2）装置
①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：排水法，不可用排气法收集 （3）注意点
①温度计位置：反应液中 ②碎瓷片作用：防暴沸 ③迅速升温170℃：防副产物乙醚生成
2 CH 3-CH-CH
3 +O 2
OH
| 催化剂
2 CH 3-C-CH
3 +2H 2O
| | O
浓硫酸140℃
⑤
—Br (白色)+3HBr
OH
+3Br 2（浓） OH
Br — Br
⑥
OH
+3H 2 OH
催
浓硫酸
170℃ 浓硫酸
△
浓硫酸
170℃
④乙烯（含SO 2、CO 2）：浓硫酸氧化有机物的产物，用碱洗除去。 1、乙酸乙酯
（1）反应CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH
3COOCH 2CH 3 + H 2O （2）装置
①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：盛饱和碳酸钠溶液的试管 （3）注意点
①长导管作用：导气 冷凝回流
②浓H 2SO 4作用：催化剂，吸水剂
③饱和Na2CO3溶液作用：除去乙酸； 吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。
④导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸 ⑤碎瓷片作用：防暴沸
⑥加药顺序：乙醇→浓硫酸←乙酸
§2 醛
一、醛概况
1、官能团：醛基(—CHO)、饱和一元醛通式：C n H 2n O(醛/酮)
2、结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
3、物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。
二、醛的化学性质
（1）乙醛的性质[氧化反应、还原反应（加成反应）] ①CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH
H 2O +2Ag+ 3NH 3+ CH 3COONH 4(银镜反应)
②CH 3CHO+2Cu(OH)2Cu 2O ↓+2H 2O +CH 3COOH （斐林反应）
③ ④ （2）甲醛的性质（氧化反应、还原反应、加成反应、聚合反应） ①HCHO+4Ag(NH 3)2OH 4Ag+ 6NH 3+2H 2O +(NH 4)2CO 3(银镜反应) ②HCHO+4Cu(OH)2
2Cu 2O ↓+3H 2O +CO 2（斐林反应）
③HCHO + H 2 CH 3 OH (还原反应)
三、乙醛的重要实验
1、银镜反应：在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的
沉淀 刚好溶解为止。然后，沿试管壁滴加少量醛溶液(2～3D),用水浴加热看能否产生银镜现象。
2、斐林反应：在一支试管中加入NaOH 溶液（过量），滴加少量硫酸铜溶液制取少量新制的氢氧化
铜后。然后，在试管中加入足量醛溶液，加热煮沸。看有无砖红色沉淀生成。
§3 羧酸 酯
一、羧酸概况
浓硫酸
△ 2CH 3CHO+O 2
2CH 3COOH （催化氧化）
催
CH 3CHO+H 2
CH 3CH 2OH （还原反应）
催 + H 2O OH OH —CH 2— n
+ n HCHO ④ n 催
酚醛树脂（缩聚反应）
1、官能团：羧基（或—COOH)；通式（饱和一元羧酸和酯）：C n H 2n O 2；
2、 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
3、物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体， 纯净的醋酸又称为冰醋酸。 二、羧酸化性
1、乙酸性质（酸的通性、取代反应） ①2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑ ②2CH 3COOH+Na 2CO 3 →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ③CH 3COOH+NaHCO 3 →CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ④CH 3COOH + NaOH →CH 3COONa + H 2O
⑤ 2CH 32Cu + 2H 2O ⑥.CH 3COOH+CH 3CH 22CH 3 +H 2O
2 ①
②
3、羟基羧酸性质
① ②
③
三、 酯结构与性质
1、酯官能团：酯基（或—COOR ）（R 为烃基）；
2、物理性质：①低级酯是具有芳香气味的液体。②密度比水小。③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
3、 化学性质：[水解反应（酸性或碱性条件下）、不可氧化也不可还原]
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+CH3CH2OH (酸性水解程度
n HOOC-COOH +
n HOCH 2-CH 2OH n
+ n H 2O
—C —C —OCH 2—CH 2O —
O
O
浓硫酸 △ HOOC-COOH
+
HOCH 2-CH 2OH
+ 2H 2O
O
O
浓硫酸 △ CH 3-CH-COOH
OH
| 2 + 2H 2O O O
3 CH 3浓硫酸 △ HO-CH 2- CH 2- CH 2-COOH
+ H 2O O 浓硫酸 △
n HOCH 2COOH —OCH 2-CO —+ nH 2O n 浓硫酸
△
小)
CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH （碱性水解程度大）
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§4 有机合成
一、有机合成引入官能团的方法
二、常见有机物的分离和提纯
三、有机合成的原则
1、条件温和、操作方便（易实现）
2、原理正确、步骤简单（高产率）
3、原料丰富、价格低廉（高效益）
4、产物纯净、污染物少（易分离
烃的相关知识点
烃的相关知识点： 一、有机物的分类 1、根据是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物。 2、根据碳骨架的形状分为环状和链状。 3、烃的分类：如果根据来源和性质分为脂肪烃和芳香烃； 一、化学性质： 1、取代反应 甲烷和氯气发生的取代反应的方程式： 练习：1、1mol甲烷完全和氯气反应发生取代反应，并生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCI4的物质的量的之比为4：3：2：1，则需要氯气的物质的量为______________________。 2、下列物质能和乙烷发生取代反应的是： A、氯化氢 B、水 C、氢氟酸 D、溴化氢 苯和液溴在铁作催化剂的时候发生取代反应： 苯和浓硝酸（浓硫酸作催化剂）： 甲苯和浓硝酸制备TNT： 2、加成反应： 乙烯通入到溴水中可以使溴水褪色：___________________________________ 反应原理（用化学键的观点描述）：______________________________________ 精练：1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来出去甲烷中混有的乙烯，得到纯净甲烷的方法是：____________________________________________。 2、酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水在一定的条件下进行反应来制取酒精。试写出该反应的化学方程式。_______________________ 3、下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是（） A．甲烷B．乙烷C．异丁烷D．新戊烷 苯在一定的条件下与氢气发生加成反应：_____________________________ 3、氧化反应，与氧气反应；烃完全燃烧的通式：___________________________ 有关燃烧的计算以及燃烧法测算有机物的分子式。 1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：C6H6C4H8C2H6 2、常温常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：A、CH4 B、C2H6 C、C3H8D、C4H10 3、今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL，当完全燃烧时，所需O2的体积为(相同条件下)？ 4、1体积某烃的蒸汽完全燃烧后生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g，求该有机物的化学式，并写出它的结构简式。 5、燃烧法测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L,(STP),生成的水为9.0g 。据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式。 6、有3mL甲烷和CO的混合气体，完全燃烧恰好用去有3mL氧气，则此混合气体中甲烷和CO的体积比是： A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.任意比
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点
第三章 烃得含氧衍生物最全最经典知识点 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团:—OH(醇羟基);通式: C n H 2n+2O(一元醇 / 烷基醚);代表物: CH 3CH 2OH 2、 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)得氢原子而得到得产物。 3、物理性质(乙醇):无色、透明,具有特殊香味得液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互 溶(一般不能做萃取剂)。就是一种重要得溶剂,能溶解多种有机物与无机物。 二、酚概况 1、 官能团:—OH(酚羟基);通式:C n H 2n6O(芳香醇 / 酚 / 芳香醚) 2、物理性质:纯净得苯酚就是无色晶体,但放置时间较长得苯酚往往就是粉红色得,这就是由于苯酚被空气 中得氧气氧化所致。具有特殊得气味,易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性(用酒精洗)。 三、乙醇与苯酚得化学性质 1、乙醇得化性(取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应) ①金属钠:2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化:2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O ④酯化:RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代(取代) CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2丙醇得性质(取代、消去、氧化、酯化、卤代) 2、苯酚得化性 (3)苯酚得性质(取代反应、中与反应、氧化反应、加成反应、显色反应) ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3(紫色溶液)+6H + 显紫色 四、乙醇得重要实验 2、乙烯 (1)反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O (2)装置 ①发生:液+液(△) [有液反应加热] 2 CH 3CHCH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3CCH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸 140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2(浓) OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ 浓硫酸 170℃
《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理
《有机化学基础》知识点整理 班级姓名学号 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．CCl ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．HCHO ．．．）． ．．．．．．，沸点为 ．．．．CH．．2．==CHCl ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（
烃的衍生物重要知识点总结
1．烃的衍生物的比较 类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤 代烃卤原子 (－X) 碳－卤键 (C－X)有极性， 易断裂 烃、氯代烃、溴代烃 ②一卤代烃和多代卤烃； ③饱和卤代烃、不饱和卤代 烃和芳香卤代烃 ①取代反应(水解反应)： R－X+H2O R－OH + HX ②消去反应： R－CH2－CH2X + NaOH RCH＝H2 + NaX + H2O 醇 均为羟基 (－OH)－OH在非苯环碳 原子上 ①脂肪醇(包括饱和醇、不饱 和醇)；②脂环醇(如环己醇) ③芳香醇(如苯甲醇) ④一元醇与多元醇 (如乙二醇、丙三醇) ①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应； c．分子间脱水；d．酯化反应。 ②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O ③消去反应，CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O 酚－OH直接连在苯 环上．酚类中均 含苯的结构 一元酚、二元酚、三元酚等 被空气氧化而变质；②具有弱酸性 ③取代反应④显色反应⑤缩聚反应 醛 醛基 (－CHO)分子中含有醛基 的有机物 ①脂肪醛(饱和醛和不饱和 醛)；②芳香醛； ③一元醛与多元醛 ①加成反应：R－CHO+H2R－CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应；b．与新制Cu(OH)2反应：c．在 一定条件下，被空气氧化 羧酸 羧基 (－COOH)分子中含有羧基 的有机物 ①脂肪酸与芳香酸； ②一元酸与多元酸； ③饱和羧酸与不饱和羧酸； ④低级脂肪酸与高级脂肪酸 ①具有酸的通性； ②酯化反应 羧酸酯酯基 (R为烃基或H 原子，R′只能为 烃基) ①饱和一元酯： C n H2n+1COOC m H2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯 ④环酯 水解反应： RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH (酯在碱性条件下水解较完全)
烃的含氧衍生物知识点总结
第三章 烃的含氧衍生物知识点总结 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH 2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。 3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。氢键影响熔沸点溶解性 二、酚概况 1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚） 2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。 三、乙醇与苯酚的化学性质 1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） 注意断键位置 ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O 燃烧反应： ④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性 （3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 证明苯酚酸性弱于碳酸 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+ →[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色 四、乙醇的重要实验 2、乙烯 （1）反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O （2）装置 ①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：排水法，不可用排气法收集 （3）注意点 ①温度计位置：反应液中 ②碎瓷片作用：防暴沸 ③迅速升温170℃：防副产物乙醚生成 2 CH 3-CH-CH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3-C-CH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2（浓） OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ 浓硫酸 170℃
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质
《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理
《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．CCl ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．HCHO ．．．）． ．．．．．．，沸点为 ．．．．CH．．2．==CHCl ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物知识总结 一、卤代烃（代表物C 2H 5Br ）：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。（卤素原子） 1、通式： C n H 2n+1X 、 R —X 2、化学性质： （1）、取代反应：C 2H 5Br + H 2O C 2H 5OH + HBr （水解反应） C 2H 5Br + NaOH C 2H 5OH + NaBr （2）、消去反应：C 2H 5Br + NaOH CH 2==CH 2↑+ NaBr +H 2O 3、卤代烃中卤素原子的检验： 取少量卤代烃，加NaOH 溶液，加热，一段时间后加HNO 3酸化后再加AgNO 3，如有白色沉淀说明有Cl ˉ,如有浅黄色沉淀则有Br ˉ,如有黄色沉淀则有I ˉ。 二、醇（代表物：CH 3CH 2OH ）1、通式：R —OH ，饱和一元醇C n H 2n+1OH 2、化学性质： （1）非电解质，中性，不电离出H+； （2）与K 、Ca 、Na 等活泼金属反应放出H 2； 2C 2H 5OH + 2Na 2C 2H 5ONa + H 2↑ （3）氧化反应： 燃烧：C 2H 5OH +3O 2 2CO 2+3H 2O 催化氧化：2C 2H 5OH + O 2 2CH 3CHO + H 2O （4）脱水生成乙烯或乙醚。 消去反应： C 2H 5OH CH 2==CH 2↑+ H 2O 取代反应：2C 2H 5OH CH 3 CH 2OCH 2CH 3+ H 2O （5）酯化成酯；酸脱羟基,醇脱氢,脱一分子水后形成COO 键. (6) C n H 2n+1nCO 2+(n+1) H 2O 三、酚（代表物： ） 1、化学性质： (1)、弱酸性： 酸性： + NaOH + H 2O 弱酸性： + H 2O + CO 2 + NaHCO 3（强酸制弱酸） (2)、取代反应： + 3Br 2 ↓ + 3HBr (3)、显色反应：与Fe 3+ 反应生成紫色物质 四、醛（代表物：CH 3CHO 、HCHO ） 1、通式：RCHO ，一元饱和醛：C n H 2n+1CHO ，分子式：C n H 2n O 2、化学性质： (1)、加成反应：CH 3CHO + H 2 催化剂 △ CH 3CH 2OH （还原反应） (2)、氧化反应： ①催化氧化：2CH 3CHO + O 2 催化剂 △ 2CH 3COOH NaOH △ 醇 △ —OH —OH —ONa —ONa —OH —OH —OH Br Br Br 点燃 Cu 或Ag △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 点燃
高中化学烃和烃的衍生物知识点总结
烃1．烃的衍生物 [烃的衍生物的比较] 分子结构特 类别官能团 点 卤碳－卤键(C 卤原子(－ 代－ X)有极性， X) 易断裂 烃 分类主要化学性质 ①氟烃、氯烃、溴烃；①取代反应 (水解反应 )： ②一卤烃和多卤烃；③R－ X+H2O 饱和卤烃、不炮和卤烃R－OH + HX 和芳香卤烃②消去反应： R－ CH2－ CH2X + NaOH 醇 均为羟基 (－ OH)酚 RCH＝ H2 + NaX + H2O ①取代反应： a．与 Na 等活泼金属反应； b ．与 HX 反应， ①脂肪醇 (包括饱和 c．分子间脱水； d．酯化反应 ②氧化反应： 醇、不饱和醇 )；②脂 － OH 在非苯环醇 (如环己醇 )③芳2R－ CH 2OH + O2 环碳原子上香醇 (如苯甲醇 )，④一 2R－ CHO+2H2O 元醇与多元醇 (如乙二 ③消去反应， 醇、丙三醇 ) CH3CH2 OH CH2＝ H2↑ + H2O － OH 直接连①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取 在苯环碳原一元酚、二元酚、三元代反应 醛基 醛 (－ CHO)上．酚类中均酚等 含苯的结构 分子中含有①脂肪醛(饱和醛和不 醛基的有机饱和醛 )；②芳香醛； 物③一元醛与多元醛 ④显色反应 ①加成反应 (与 H2加成又叫做还原反应)： R － CHO+H2R－ CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反 羧基 羧酸 (－ COOH) 应： c．在一定条件下，被空气氧化 ①脂肪酸与芳香酸；②①具有酸的通性；②酯化反应 分子中含有一元酸与多元酸；③饱 羧基的有机和羧酸与不饱和羧酸； 物④低级脂肪酸与高级 脂肪酸 水解反应： 羧 酸酯基 (R 为烃基或H 酯 原子， R′只 能为烃基 ) ①饱和一元酯： RCOOR′ + H2O CnH2n+lCOOCmH2m+1 RCOOH + R'OH ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯④环酯RCOOR′ + NaOH RCOONa + R'OH
学年北京高二化学 烃及烃的衍生物化学性质 复 习(从反应类型的角度)
2019——2019学年高二化学烃及烃的衍生物化学性质复习（从反 应类型的角度） 按反应类型归纳总结物质的性质：
【学以致用】 1、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，其结构简式如图。下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A.1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应 B.1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应 C.胡椒酚能生成高分子化合物 D. 1mol胡椒酚与金属钠反应生成0.5mol H2 2．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（） A．双酚A的分子式是C15H16O2 B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团 3．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是( ) A. 甲属于芳香烃 B. 乙能发生缩聚反应和加成反应 C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰 D. 甲、乙、丙均易溶于水 4．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备： 下列说法不正确 ．．．的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 OH O D．属于酚类，属于醌类
5．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示： 下列分析不正确 ．．．的是( ) A．有机物L为高分子化合物 B．1 mol 有机物L中含有2 mol酯基 C．有机物L能发生加成、取代、氧化反应 D．有机物L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出OH COOH 6.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确 ．．．的是（） A. M在体内能缓慢发生水解反应 B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备 C. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D. Z由加聚反应制得，其单体的结构CH3CH=CHCOOH 7.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A.过程i发生了加成反应 B.中间产物M的结构简式为 C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D.该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离 8、(2019房山.17分）有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式是________ _____。 （2）B中含有的官能团是_______ _______。 （3）D是一种合成高分子，它的结构简式是__________ ____。 （4）I发生缩聚反应的化学方程式是___________ ___。（5）G→H的反应类型是______________。
谈烃的衍生物的学习方法
谈烃的衍生物的学习方法 【摘要】烃的衍生物是高中阶段有机化学部分的核心内容，也是有机考试题中的重要考查对象。掌握一定的学习方法抓官能团，理解物质的结构与性质间的关系；抓常见类型的有机反应；牢记各类有机物之间的相互转化关系等，可以使同学们的学习达到事半功倍之效。 【关键词】官能团；有机反应；联系 烃的衍生物主要包括卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯这几类物质，是高中阶段有机化学部分的核心内容，也是有机考试题中的重要考查对象。因此，学好本部分内容尤其重要。但是，烃的衍生物知识点多，密度大，关系复杂，怎样才能学好本部分知识呢？下面谈几点自己的看法。 一、抓官能团，理解物质的结构与性质间的关系。 官能团是指决定化合物特殊性质的原子或原子团。这一概念已经很清楚地说明了官能团对物质性质的决定作用。因此，抓住各种官能团的性质，理解物质的结构与性质间的关系，是学好本章的关键。 (1)结构决定性质。一般来说，物质结构中有什么样的官能团，该物质就具有该官能团所具有的性质。如：-CHO能发生银镜反应，故可推知甲酸、甲酸盐、甲酸酯均能发生银镜反应，因为它们的分子结构中都含有-CHO。又如：下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（A） [解析] A物质含有－OH可发生酯化，含－CHO可被还原也可发生加成反应，与－OH相连的碳的邻碳上有氢原子，所以，A物质还可以发生消去反应。 在学习官能团决定物质性质的同时，还应注意到：具有相同官能团的物质，由于受其它原子或原子团的影响，又会表现出不同的性质。如：苯酚和乙醇的官能团都是羟基，但是苯酚显示弱酸性，乙醇却无弱酸性。这是因为羟基受到苯环的影响，使得苯酚分子中的O-H键比乙醇分子中的O-H键易断裂。又如：醛、羧酸、酯的分子结构中都含有羰基，但因为它们所处环境的不同，在性质上也有很大的不同：醛中的羰基可与H2加成，而羧酸和酯中的羰基却不能与H2加成。 （2）物质的性质反映其结构。由物质的性质信息可以推测官能团或物质种类。如： ①能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的有机物常含有“C=C”或“C≡C”等 ②能发生银镜反应的有机物含有“—CHO”。 ③能与Na发生反应产生H2的有机物含“-OH”或“-COOH”. ④能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物含有“-COOH”. ⑤能与NaOH溶液反应的有“酚羟基”和“—COOH”。 ⑥能与三氯化铁溶液发生显色反应，显紫色的有机物必有酚羟基。 ⑦能发生酯化反应的有机物含有“-OH”或“-COOH”。 ⑧能水解生成醇和酸的有机物含有酯基。 ⑨能发生水解反应的物质有卤代烃，酯等。 ⑩能与氢气加成的有碳碳双键，碳碳叁键，醛或酮中的碳氧双键及苯环。
烃及烃的衍生物之间转化关系详图
烃及烃的衍生物之间转化关系 注意从原子个数、结构差异、官能团、反应条件．．．．．．．．．．．．．．．．．．去分析每一种情况的转化，有一种反应联想到一类反应： CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 CH 3－CH 2Br CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 ① ② ③ ④ ⑤ 11 ⑩ ⑨ ⑦ ⑥ 1213⑧ ① CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 CH 3CH 3 注：加成H 2时Ni 作催化剂；题目中若出现Ni ，应想到加成反应。反应类型：加成反应或还原反应。 ② CH 2＝CH 2＋HBr 催化剂 CH 3CH 2Br 注：反应类型：加成反应。 ③ CH 3CH 2Br ＋H 2O NaO H CH 3CH 2OH ＋HBr 注：卤代烃水解生成醇，条件为NaOH 水溶液，可以加热或不加热；水解在OH － 时反应最完全。反应类型：取代反应或水解反应。 ④ 2CH 3CH 2OH ＋O 2 催化剂 △ 2CH 3CHO ＋2H 2O 注：醇被氧化生成醛，Cu 或Ag 作催化剂，加热。反应类型：氧化反应。 ⑤ 2CH 3CHO ＋O 2 催化剂 △2CH 3COOH 注：醛被氧化生成羧酸；若题目中出现一步“氧化”或连续的两步“氧化”，应想到是醇、醛到羧酸的转化。反应类型：氧化反应。 银镜反应：2[Ag(NH 3)2OH]＋R －CHO △ R －COONH 4＋2Ag↓＋H 2O ＋3NH 3↑ 新制Cu(OH)2：R －CHO ＋2Cu(OH)2△ R －COOH ＋Cu 2O ＋2H 2O ⑥ CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH △浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 注：酸和醇发生酯化反 应，条件为浓H 2SO 4、加热，注意“，别忘记H 2O ”。 反应类型：取代反应或酯化反应。 ⑦ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O △CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 注：酯的水解，酸性、碱性条件均可，碱性条件水解最完全。题目中出现“NaOH 、H ＋”是先生成Na ＋ 盐，再生成酸。另外，－CONH －是肽键，也能水解，同样碱性条件反应最完全。反应类型：取代反应。 ⑧CH 3CHO ＋H 2催化剂 △ CH 3CH 2OH 注：醛和H 2反应生成醇；若题目中出现一步“还原”，应想到是醛到醇的转化。类型：还原反应、加成反应。 注：羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）和H 2不反应。 ⑨CH 3CH 2OH ＋HBr △ CH 3CH 2Br ＋H 2O 注：HBr 通常用1:1的硫酸和NaBr 代替。反应类型：取代反应。而制取HBr 气体或氢溴酸，是用浓磷酸和NaBr 固体加热反
高中化学有机知识点总结
高
中
化
学
有
机
知
识
点
总
结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
凡是在不高于 100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于
反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （4）制硝基苯
（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与 Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如 SO、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3 等）
不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有： 烷烃、环烷烃、苯、乙酸等
6．能使溴水褪色的物质有：
含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）
含醛基物质（氧化）
【1】遇溴水褪色
苯酚等酚类物质（取代）
碱性物质（如 NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4 、H2S、H2SO3 等）
【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
醇（还原）
（氧化）醛 （氧化）羧酸。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （1）酚：生成某酚纳 （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 16.有明显颜色变化的有机反应： （1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； （2）KMnO4 酸性溶液的褪色； （3）溴水的褪色；
化学选修五烃与烃的衍生物知识点归纳整理
《烃和烃的衍生物我》知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C) ≤ 4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植 物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无 机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇 既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快 反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振 荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减 ．． 小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。 2．有机物的密度 （ 1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （ 2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[ 常温常压（ 1 个大气压、 20℃左右） ] （ 1）气态： ①烃类：一般N(C)≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH ) ]亦为气态 3 4 ②衍生物类： 一氯甲烷（ CH Cl，沸点为 - 24.2℃）．．．．．．．3．．．．．．．．．．．．． ． 氯乙烯（ CH ==CHCl，沸点为 - 13.9 ℃）．．．．．．2．．．．．．．．．．．．．．．．． 氟里昂（ CClF ，沸点为 - 29.8℃） ．．．．．．．2．2．．．．．．．．．．甲醛（ HCHO，沸点为 - 21℃）．．．．．．．．．．．．．．．．
化学选修5《有机化学基础》知识点总结剖析
化学选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用 成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷 却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的 乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．． 化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点
第三章 烃的含氧衍生物最全最经典知识点 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH 2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。 3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 二、酚概况 1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚） 2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。 三、乙醇与苯酚的化学性质 1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O ④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性 （3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色 四、乙醇的重要实验 2、乙烯 （1）反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O 2 CH 3-CH-CH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3-C-CH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸 140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2（浓） OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ 浓硫酸 170℃
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
高中有机化学知识点归纳和总结(完整版) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3