金属与酸反应及天平平衡
金属与酸反应产生H2的规律： 1. 质量和质量分数都相同的同一种酸
（盐酸或硫酸）分别与足量的不同金属反应，放出H 2的质量。
2. 质量和质量分数都相同的不同种酸
（一盐酸一硫酸）分别与足量的不同金属反应，放出H 2的质量。
3. 质量相同的不同金属分别与足量的
酸（同种或不同种）反应，放出H 2的质量由多到少的顺序为。
质量相同的不同金属分别与足量的酸（同
种或不同种）反应，当生成同质量的H 2时消耗金属质量由少到多的顺序为
1.“等量”加“等量”
这一般是指天平左右两盘放有两烧杯等
质量等质量分数的溶液，天平平衡，再往两边的烧杯中加入质量相等的不同物质，所加物质与溶液发生化学反应，这种情况会有两种结果：天平仍保持平衡或天平平衡被破坏。
（1）天平仍保持平衡的条件 A. 在反应中没有气体生成，无论反应物
是否有剩余，天平平衡均不会被破坏。（见例1）
B. 在反应中天平两边均有气体生成，但
生成的气体质量相等，反应后天平仍恢复平衡。
(2) 天平平衡被破坏的条件现将这种“等量”+“等量”的情况归纳
如下：
如果天平左右两盘放有两烧杯等质量
等质量分数的稀硫酸，天平平衡，再在烧杯中加入质量相等的两种不同的活泼金属，则有：A. 平衡---生成气体质量相等---酸完
全反应---金属全有剩余或一种金属恰好反应完,另一种有剩余
B. 不平衡—生成气体质量不相等---金
属完全反应---酸足量
2.“等量”+“不等量”
这一般是指天平左右两盘放有两烧杯等质量等质量分数的足量盐酸，天平平衡，再往烧杯中加入质量不相等的不同物质，所加物质与溶液发生化学反应。我们一般只研究天平仍保持平衡的情况与条件。
等量”+“不等量”后天平仍保持平衡，只能是这两盘中有气体生成的反应发生，而且左右各加入物质的质量与生成气体的质量之差相等，即左右两盘反应后的实际增重相同，天平平
衡才不会被破坏。
现将这种“等量”+“不等量”的情况总结如下：
如果天平左右两盘放有等质量等质量分数的足量溶液，天平平衡，再在烧杯中加入质量不相等的不同物质，若左右两盘各加入物质的质量与其反应生成气体的质量之差相等，即左右两盘反应后的实际增重相同，则天平仍能保持平衡。
关天平平衡问题
1．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、质量溶质质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量
A.11.2g
B.17.6g
C.20g
D.22.4g
2．天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是
A．3.6g B．3.92g C．3.49g D．3.3g
3.在天平两边各放置一个盛有等质量、等质量分数的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为
A、3.49g
B、3.60g
C、3.70g
D、3.81g
4.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为
A. 1：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 2：1
5.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡
(A)锌、铁各7g （B）锌、铁各5g （C）锌、铁各4g （ D）锌、铁各3g
6.托盘天平两端分别放一个质量相等的烧杯，烧杯中各盛有100g质量分数为9.8％的稀硫酸，向两个烧杯中分别加入下列各组物质中的一种，反应终止后天平仍然保持平衡的是
A. Fe、Zn各3g
B. Cu、Fe各4g
C. Fe、Zn各7g
D. Zn、ZnO各5g
7.天平两边各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g，向天平两边溶液中加入哪组金属，天平仍保持平衡
A．1gMg、1gZn B．3gMg、3gZn C．5gMg、5gZn D．7gMg、7gZn
8.天平两端的烧杯中分别盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸，天平保持平衡后，向天
平左端烧杯中加入6.50g锌，欲使天平仍然保持平衡，应向右端烧杯中加入铝粉的质量为A．5.40g B．5.68g C．6.50g D．7.09g
9.在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯，分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒，向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉，充分反应后，回答下列问题：
（1）如果天平仍然保持平衡，则反应物中（）一定有剩余，（）一定没有剩余，（）可能有剩余。
（2）如果天平两边失去平衡，则一定是（）边的托盘下沉。
10.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是
A．天平保持平衡B．铝刚好完全反应
C．天平指针偏向放镁的一边D．天平指针偏向放铝的一边
11.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
12.在托盘天平的两个托盘上分别放有两个烧杯，向两烧杯中分别放入足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向其中一个烧杯中加入5.60克铁，为使天平在反应后仍保持平衡，应向另一个烧杯中加入（）克锌或加入（）克氧化钙。
13.在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？
14.在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。
A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽
C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余
15.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（）
A．Mg B．Zn
C．Cu D．Al
16.．在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（）A．Zn: 2 g、Mg: 2 g B．Zn: 3 g、Mg: 3 g
C．Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 g D．Zn: 7 g、Mg: 7 g
17.在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量盐酸，调节天平平衡，将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中，若使天平仍保持平衡，则所加入的镁、铝的质量比为多少？
18.在天平两端各放一个盛有200 g 18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍保持平衡的是（）。
A．18 g Mg、18 g Al B．20 g CaO、20 g CaCO3
C．10 g AgNO3溶液、5 g Cu(OH)2D．6.2 g Mg(OH)2、8.4 g MgCO3
19.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相
同质量相同质量分数的稀硫酸，然后按下图所示分别投入相同质量的锌和镁
带，待反应停止后，天平指针的可能指向是①分度盘的左边②分度盘的中
间③分度盘的右边
（A）仅① （B)仅② （C）①② （D）②③
从最近几年的中考试题看，化学计算约占总分值的10％，其中约占总分值3％的天平问题一直是考查学生诸多能力的考试重点、难点，考生容易失分。今年的试题形式有新的变化，由原来的填空题型变为选择题型，信息陷阱会更隐蔽、更易忽视。因此考生把握答题技巧就显得尤为重要。
一、储备好知识点。
一般情况下，等质量的常见的不同金属与足量的酸发生置换反应，生成氢气的质量由多到少的顺序为：铝、镁、钙、钠、铁、锌；在单位时间内，体积相同的金属与相同酸发生置换反应时，生成氢气的质量由多到少的顺序为：镁、铝、锌、铁；等质量的常见的不同碳酸盐与足量的酸充分发生化学反应，生成二氧化碳的质量由多到少的顺序是：碳酸镁、碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡；等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，氯化氢和硫酸所含氢元素的质量前者比后者多（被完全置换后，前者生成的氢气比后者多）；金属与盐反应的条件是：前
置后，盐必溶；注意事项是：钾钙钠，全不行；单质铁，变二价；常见的酸、碱、盐、氧化物之间反应条件及规律；根据化学式、化学方程式的计算及根据化学式的技巧计算。
二、解决问题的思路及方法。
天平问题的解决方法很多，比如差量法、增量法、减量法等等，但是都有局限性，如果考生不能正确做出判断，就会出现错误。采取以下解题思路和方法可以避免上述情况发生。
1、审题找化学反应，写与问有关的化学反应方程式（一般写有气体或不溶于液体的固体生成的反应）。
2、列左右两边的量（左右两侧盘中物质的质量的代数和），找等式，简单处理等式。一看是否有两侧托盘中物质间（包括元素间）的质量关系，二看是否有一侧托盘中物质间（包括元素间）的质量关系。
答题技巧：计算判断导致质量增加量小的物质，放在天平的右侧托盘上；设特殊值（如果是未知质量，也可设特殊值计算），计算比较；如果有两侧托盘内的物质能反应的都恰好完全反应，则考虑两侧托盘内相同物质参与计算，并先设特殊值法计算比较，再考虑设未知数计算；要注意两侧先加入的物质是否相同，如不同，需要注意可能引起的结果。
三、典型试题解析。
例1、在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡后，向右盘的烧杯中加入30g碳酸镁与氧化镁的混合粉末（其中镁元素的质量分数为38％），向右盘的烧杯中加入24.5g碳酸钙与氧化钙的混合粉末，充分反应后，天平仍然平衡，则碳酸钙与氧化钙的质量比为________________。
例2、在托盘天平两边的烧杯中分别加入足量的稀硫酸，天平平衡，再向左杯中加入铝和碳酸钠的混合物，向右杯中加入镁和铜的混合物，且碳酸钠与铜的质量比为53：31，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加入的铝与镁的质量比是()A、32：33B、3：4C、33：32D、4：3
试题分析：这两道试题的特点就是在题干的信息中出现了“左右两侧托盘或一侧托盘内物质间出现质量关系”，这需要考生要先处理这些质量关系，再处理等式，最后依据解决问题的思路、方法解决问题。
例1解决示例：1、写出碳酸镁、碳酸钙分别与稀盐酸反应的化学方程式或关系式
2、列量：左边=稀盐酸的质量+30g－二氧化碳或左边=HCl+30g-CO2
右边=稀盐酸的质量+24.5g－二氧化碳或右边=HCl+24.5g-CO2
处理左侧盘中的质量关系：可以获得二氧化碳的质量为11g
依据等量处理列量：左边=HCl+30g-CO2=右边=HCl+24.5g-CO2′获得信息：右侧二氧化碳的质量是5.5g
3、处理信息：根据化学方程式、二氧化碳的质量可以计算获得24.5g混合物中碳酸钙的质量是12.5g。获得最终结果是：25：24
例2、则是通过计算先处理发现，可以将左右两边产生质量关系的碳酸钠与铜从托盘中取出，而不考虑二者的存在，这样就变成左边加入铝，右边加入镁了，再利用上述方法计算，可以获得结果是选C。
例3、在托盘天平两边的托盘上分别放一个等质量烧杯，天平平衡。然后在左、右两烧杯中分别加入100克9.8％的稀硫酸和100克7.3％的稀盐酸，再向左杯中加入M克铁，右杯中加入N克锌，充分反应后天平仍然平衡。则M和N的数值关系为()
A、M=N=4
B、M=5.6N=6.5
C、M=N=6
D、M=N=7试题变式：
例4、在托盘天平两边的托盘上分别放一个等质量烧杯，天平平衡。然后在左、右两烧杯中分别加入一定质量、一定质量分数的稀盐酸和与稀盐酸等质量、等质量分数的稀硫酸，再向左杯中加入M克铁，右杯中加入M克锌，充分反应后天平的指针变化为()
A、偏右
B、偏左
C、指向中间
D、无法确定
试题分析：这一试题及变形有着比较大的区别，但是总的解决问题的思路及方法是不变的。要考虑两边酸的情况，已经是不同的酸了，但却存在必然的联系。100克9.8％的稀硫酸和100克7.3％的稀盐酸这时两种酸的溶质中含有相同质量的氢元素，而等质量的、等质量分数的两种酸的溶质中含有的氢元素却是稀盐酸的溶质中比稀硫酸的溶质中的多；同时等质量的铁和锌与足量的酸反应，铁反应产生的氢气比锌多。所以在例4中无论考虑是酸不足还是金属不足，最终的结果都是左边的剩余质量少，放出的氢气多，所以天平始终偏右。而例3只要考虑放出的氢气相等质量相等就可以了，所以要选择D。
例5、在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数适量的稀盐酸的烧杯，调节天平平衡。向两只烧杯种分别加入碳酸镁和碳酸钙，两边烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移动到2.4g处，天平重新平衡。则加入的碳酸镁的位置及质量分别是（）
A、左10.95g
B、右12.6g
C、左4.6g
D、右4g
试题分析：多数考生因为在考试时由于紧张，审题往往不够细致，加之学生思维定式，而忽视了题干中的信息“两边烧杯中的物质均恰好完全反应”，并且把游码的质量2.4g当做二氧化碳的质量，从而给出错误答案。
通过解决问题的思路及方法中答题技巧的运用，我们设参加反应的稀盐酸中溶质的氯化氢的质量为73g，可计算碳酸镁的质量为84g，反应得到的二氧化碳的质量为44g；另一侧碳酸钙的质量为100g，反应得到的二氧化碳的质量为44g，比较获得碳酸镁一侧的质量小于碳酸钙的一侧，所以碳酸镁应放入天平的右盘中，碳酸钙则相应放入天平的左盘中。再设实际参加反应的稀盐酸中溶质的质量为X，分别依据化学方程式求出其他等式中物质的质量（用未知数X来表示的），带入等式，求出未知数X，进而求出碳酸镁的质量为12.6g。
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大总结 一、金属与酸反应的规律 1、K 、Ca 、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。 2、金属活动顺序H 前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 。 3、金属活动顺序H 后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H 2 ，而是H 2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 4、很不活泼金属Pt 、Au 等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。 5、常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下： 铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO ： 铁不足：Fe + 4HNO 3（稀） Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O 铁过量：3Fe + 8HNO 3（稀） 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO 2 ： 常温下：发生钝化 加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。 二、金属与非氧化性酸反应的计算规律 解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律： 1、 金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 2、 1mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 2 3、Na Mg Al 与酸反应规律 酸足量（金属完全反应）时 a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H 2的体积比等于金属元素的化合价之比。 即产生的气体Na ：Mg ：Al=1：2：3 可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H 原子个数，如： Na ～ H ～1/2H 2 Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2 b 、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H 2的体积比等于金属的 相对原子质量 化合价 之比。即产生 的气体Na ：Mg ：Al=1/23：2/24：3/27
初中化学天平平衡问题
天平平衡问题 初中化学常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等。下面就这两种情况进行总结 一、天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等此种情况天平平衡的条件是左右两盘生成气体的质量相等。 由此可见，此种情况天平平衡的条件是金属（或碳酸盐）足量，酸完全反应。在此需要说明一点，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均有剩余，即等质量的酸完全反应，消耗量多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量少的金属（或碳酸盐）肯定有剩余。 1、天平两边的烧杯中分别加入100g9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中加入等质量的锌和镁，若使天平仍然保持平衡，则加入的锌和镁的质量可能是（） A、Zn：2g 、Mg：2g B、Zn：3g、Mg：3g C、Zn：6.5g、Mg：6.5g D、Zn：7g、Mg：7g 2、在天平左右两盘分别放置盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕，若保持天平平衡，则下列情况不可能的是（） A、两烧杯中酸均耗尽 B、锌、镁均耗尽 C、镁耗尽，锌有剩余 D、锌耗尽，镁有剩余 3、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉．下列实验现象不可能观察到的是（）（2012年） A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．只有铁粉有剩余 C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D．只有锌粉有剩余 4、在甲、乙两个烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应。再向乙烧杯中加入等质量的金属X，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（） Ａ．ＭｇＢ．ＡｌＣ．ＣｕＤ．Ｚｎ 二、天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，金属（或碳酸盐）的质量不等此种情况天平平衡的条件是：（1）酸足量，（2）左盘金属（或碳酸盐）的质量—生成气体的质量====右盘金属（或碳酸盐）的质量—生成气体的质量，即“差等”。
中考化学《金属与酸反应的图像的综合》专项训练含答案(1)
一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（） A．往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 B．某温度下，将KNO3固体不断地加入水中 C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】 A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应合理； B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应合理； C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理； D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项对应不合理。 故选D。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。 3．下列图像不能正确反映其对应操作的是（）
小学二年级奥数《第9讲 天平平衡》试题
第9讲天平平衡 【专题简析】 小朋友们一定知道“曹冲称象”的故事吧？“曹冲称象”不是瞎称的，而是运用了“等量代换”的思考方法，即两个完全相等的量，可以互相代换。解数学题，经常会用到这种思考方法。 进行等量代换时，要选择容易求出结果的两个等式来比较，使同一个等式中的未知量或符号越来越少，最后只剩下一个。 【例题1】 1只猪的重量=2只羊的重量，1只羊的重量=5只兔的重量。 问：1只猪的重量=（）只兔的重量。 思路导航：由一只羊的重量=5只兔的重量，可知：2只羊的重量=10只兔的重量，而1只猪的重量=2只羊的重量，所以1只猪的重量=10只兔的重量。 解：10. 练习1 1.1壶水的重量=2瓶水的重量，1瓶水的重量=4杯水的重量。 那么，1壶水的重量=（）杯水的重量？ 2. 1只白兔重6千克 1只公鸡重（）千克 3.小熊种了3个南瓜，他想和小兔换萝卜。小兔说：“2个南瓜可以换6棵青菜，
6克 4克7克 10克3克1棵青菜可以换4根萝卜。”小朋友，请你算一算，小熊用他的3个南瓜可以换到小兔的几根萝卜？ 【例题2】 你能动脑筋，想办法使天平平衡吗？ 思路导航：因为左边重10+3+7=20（克），右边重4+6=10（克），左边比右边多20-10=10（克），所以要使左右平衡必须从左边拿出10克，或拿出3克、7克，也可以在右边再添上10克，也能使天平平衡。 解：左边减10克，或右边加10克. 练习2 想一想，左边的砝码保持不变，怎样使天平平衡？ 1.
9克 3克4克6克 7克 2. 4克9克 8克7克6克 5克 3. 1克5克 5克7克 7克 【例题3】 300克 200克 150克
金属与酸反应规律的应用
探索规律提高能力––––金属与酸反应规律的应用 近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意，注重了对学生能力的考查。有些能力要求较高的计算题，同学们常感到棘手，究其原因主要是没有注意能力的培养。只要我们在平时的学习中认真研究解题技巧、分析和总结解题的思路，找出它们内在的联系––––即探索总结出规律，就可以提高自己的解题能力。下面将一些典型试题例析如下： 一. 规律的引出 例1. 把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（） A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 锌 解析：由于酸足量，金属都完全反应，故可设出金属的质量，然后根据化学方程式分别求出产生氢气的质量，这样易于学生的理解，但既费时又费力。设金属R的质量为m，相对分子质量为Ar，其在反应中的化合价为n，产生氢气的质量为。我们可以把金属与酸发生置换反应用化学方程式计算的形式概括出来： （1）当金属元素R的化合价为奇数时，有： 2Ar 2n m 解之得： （2）当金属元素R的化合价为偶数时，有： Ar n m 解之得： 可见，产生氢气的质量除与金属的质量有关外，还与金属元素在反应中显示的化合价及其相对原子质量有关。于是我们可以总结出像上例所述当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少可直接用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”
这一比值来进行判断。显然，此比值越大，产生氢气的质量就越少，反之就越多。由此得出规律：等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应时，金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大，产生的氢气质量越少；反之就越多。 通过计算又知：“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”这一比值恰好也是产生1g氢气所需的该种金属的质量。因此我们又可以得出如下规律：当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时，金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少。 以上规律都是用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”分析得出的，所以我们可以把它作为一种技巧，用来速解一些中考和竞赛题。 二. 技巧的运用 例2. 等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（） A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na 解析：利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”来判断，比值越大，产生氢气的质量越少；反之就越多。求出：Na：23/1＝23，Mg：，Al：27/3＝9，Fe：56/2＝28，Zn：65/2＝32.5 所以选B。 例3. 分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（） A. 9：28 B. 27：56 C. 9：56 D. 27：112 解析：假设Al、Fe与足量的稀硫酸反应都产生1g氢气，则所需金属的质量就是“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”的数值。求出：Al：27/3＝9，Fe：56/2＝28，所以消耗Al、Fe的质量比是9：28。 选A
小学数学冀教版二年级下册《天平平衡问题》习题.docx
小学数学冀教版二年级下册 《天平平衡问题》习题 一、基础过关 1.想一想，一个菠萝等于几个苹果的质量。 （ 1） 1个菠萝 =3 根香蕉 2 个苹果 =3 根香蕉 1个菠萝 =（）苹果 （ 2） 1个西瓜 =2 棵白菜 1 棵白菜 =3 个茄子 1个西瓜 =（）茄子 2. ◎ +▲ =11◎ - ▲ =3◎ =（）▲ =（） 二、综合训练 1.1 个菠萝的重量等于 2 个梨的重量， 1 个菠萝的重量还等于 3 只香蕉或 1 个梨、 1 个桃、 1 只香蕉的重量和，问一个菠萝重量等于几个桃的重量？ 2.1 千克橘子有8 个， 1 千克苹果比 1 千克橘子少 2 个。妈妈买来 3 千克橘子和 2 千克苹果，两种水果各多少个？ 三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数？（数字不重复使用） [ 来源 ^#:%中教 &@网 ] 2.填一填。△＋△＋△＋☆＋ ☆＝ 14
☆＋☆＋△＋△＋△＋△＋△＝18 △＝（）☆＝（） 3.算一算，填一填。 [ 中 %&国教 * 育^出版 ~网] （ 1） 2 个苹果＝ 3 个桃子2个梨＝5桃子 一个苹果＋一个梨＝（）个桃子 （ 2）一匹马换 2 只羊一只羊换 4 只兔子 2 只羊换（）只兔子一匹马换（）兔子[ 来源 :& 中* 教 %#网~] 2 匹马换（）只兔子 4. 解决问题。 一壶水可以将 2 个暖瓶倒满，一个暖瓶可以倒出 4 杯，那么一壶水可以倒出几杯？
答案 一、基础过关 1.想一想，一个菠萝等于几个苹果的质量。 （1） 2（2）6 2. ◎ =7▲=4 二、综合训练 1. 1 个菠萝等于 6 个桃的重量。 （分析：因为 1 个菠萝 =2 个梨 =3 个香蕉 =1 个梨 +1 个桃 +1 个香蕉，所以 1 个梨 =1 个桃 +1 个香蕉；而 1 个梨 =1 个半香蕉； 1 个桃 =半个香蕉，所以一个菠萝=3 个香蕉=6 个桃。） 2. 橘子： 8× 3=24 个苹果：（ 8-2 ）× 2=12 个 三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数？（数字不重复使用） 6 个379 39 7 973 937 793739 2.填一填。 △=2☆ =4 3.算一算，填一填。 （1） 4 （2） 8 8 16 4. 8
初中化学中的天平平衡问题讲义及练习题
化学中的天平平衡问题讲义 天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题，也是总复习中的一个难点，这类问题由于前提条件 不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。 解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。 初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡 问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的 质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量 不相等。下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等 对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。 1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应 例1．在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？ 解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量，所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。 2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应 在例1中，若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出，此时天 平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。 综上所述，我们可归纳出下面的规律： 足量的物质计算标准（耗尽量）生成气体的质量天平指针 酸金属（或碳酸盐）不等偏（天平不平衡）金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平衡）对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的 金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。 例2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。 A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽 C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余 解析：解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸（耗尽）→金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余），所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消耗尽而锌有剩余也不可能，此题正确答案为B、C。 学生练习：
金属有关天平平衡问题
专题二有关天平的问题 1. 托盘天平两边的烧杯中各放等质量，等质量分数且足量的稀盐酸天平平衡，再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁铝质量相等，充分反应后，天平指针（） A.偏左 B.偏右 C. 不骗 D.无法判断 2. 在天平两托盘上的烧杯中,各放入质量相等的盐酸,天平平衡后分别向量烧杯中各加入等质量的锌和镁,待金属完全消失后,天平的指针将（） A.偏向镁的一边 B. 仍停留在原位置不动 C.偏向锌的一边 D.左右不停地摆动 3. 托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯,调节天平平衡.分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g锌片，右边烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，锌和铁均有剩余。下列对天平平衡的说法正确的是（） A.无法判断 B. 仍然平衡 C.左边下沉 D.右边下沉 4. 把质量相等的铁片和锌片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左、右两个托盘上。充分反应后若天平平衡，则（） A. 铁片、锌片一定都有剩余 B. 铁片有剩余，锌片可能有剩余 C. 两烧杯中的盐酸一定都完全反应 D. 与铁片反应的盐酸完全反应，与锌片反应的盐酸有剩余 5. 在天平两托盘上的烧杯中，各放入质量相等的盐酸，天平平衡后分别向两边烧杯中个加入等质量的铝和镁，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（） A. 天平保持平衡 B. 铝也有剩余 C. 天平指针偏向放镁的一边 D. 天平指针偏向放铝的一边 6. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉，下列现象不可能观察到的现象是（） A.天平指针偏向放锌一边 B.只有锌剩余 C. 天平指针偏向放铁一边 D. 只有铁粉剩余 7. 将盛有等质量，等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是，一定有剩余的金属是，可能有剩余的金属是。②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。 8. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相
金属与酸反应及天平平衡
金属与酸反应产生H2的规律： 1. 质量和质量分数都相同的同一种酸 （盐酸或硫酸）分别与足量的不同金属反应，放出H 2的质量。 2. 质量和质量分数都相同的不同种酸 （一盐酸一硫酸）分别与足量的不同金属反应，放出H 2的质量。 3. 质量相同的不同金属分别与足量的 酸（同种或不同种）反应，放出H 2的质量由多到少的顺序为。 质量相同的不同金属分别与足量的酸（同 种或不同种）反应，当生成同质量的H 2时消耗金属质量由少到多的顺序为 1.“等量”加“等量” 这一般是指天平左右两盘放有两烧杯等 质量等质量分数的溶液，天平平衡，再往两边的烧杯中加入质量相等的不同物质，所加物质与溶液发生化学反应，这种情况会有两种结果：天平仍保持平衡或天平平衡被破坏。 （1）天平仍保持平衡的条件 A. 在反应中没有气体生成，无论反应物 是否有剩余，天平平衡均不会被破坏。（见例1） B. 在反应中天平两边均有气体生成，但 生成的气体质量相等，反应后天平仍恢复平衡。 (2) 天平平衡被破坏的条件现将这种“等量”+“等量”的情况归纳 如下： 如果天平左右两盘放有两烧杯等质量 等质量分数的稀硫酸，天平平衡，再在烧杯中加入质量相等的两种不同的活泼金属，则有：A. 平衡---生成气体质量相等---酸完 全反应---金属全有剩余或一种金属恰好反应完,另一种有剩余 B. 不平衡—生成气体质量不相等---金 属完全反应---酸足量 2.“等量”+“不等量” 这一般是指天平左右两盘放有两烧杯等质量等质量分数的足量盐酸，天平平衡，再往烧杯中加入质量不相等的不同物质，所加物质与溶液发生化学反应。我们一般只研究天平仍保持平衡的情况与条件。 等量”+“不等量”后天平仍保持平衡，只能是这两盘中有气体生成的反应发生，而且左右各加入物质的质量与生成气体的质量之差相等，即左右两盘反应后的实际增重相同，天平平
金属与酸反应的规律大总结
一、金属与酸反应的规律 1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2 。 2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。 3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O , 如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1 : 3的比例混合而成）。 5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下： 铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO 铁不足：Fe + 4HNO 3 （稀）-------- F e（NO3）3 + NO f + 2H 20 铁过量：3Fe + 8HNO 3 （稀）------- 3Fe（NO3）2 + 2 NOT + 4H 20 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO : 常温下：发生钝化 加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。 二、金属与非氧化性酸反应的计算规律 解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件 作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律： 1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 2 3、Na Mg Al 与酸反应规律 酸足量（金属完全反应）时 a、等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生Hb的体积比等于金属元素的化合价之比。即产生的气体Na : Mg: Al=1 : 2: 3 可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如： Na ?H ?1/2H2 Zn ?2H ?H2 Al ?3H ?3/2H 2 化合价 b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H2的体积比等于金属的之比。即产生 相对原子质量 的气体Na : Mg AI=1/23 : 2/24 : 3/27
有关天平平衡问题
关天平平衡问题 1．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、质量溶质质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量 A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g 2．天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是 A．3.6g B．3.92g C．3.49g D．3.3g 3.在天平两边各放置一个盛有等质量、等质量分数的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为 A、3.49g B、3.60g C、3.70g D、3.81g 4.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 5.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡 (A)锌、铁各7g （B）锌、铁各5g （C）锌、铁各4g （ D）锌、铁各3g 6.托盘天平两端分别放一个质量相等的烧杯，烧杯中各盛有100g质量分数为9.8％的稀硫酸，向两个烧杯中分别加入下列各组物质中的一种，反应终止后天平仍然保持平衡的是 A. Fe、Zn各3g B. Cu、Fe各4g C. Fe、Zn各7g D. Zn、ZnO各5g 7.天平两边各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g，向天平两边溶液中加入哪组金属，天平仍保持平衡 A．1gMg、1gZn B．3gMg、3gZn C．5gMg、5gZn D．7gMg、7gZn 8.天平两端的烧杯中分别盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸，天平保持平衡后，向天平左端烧杯中加入6.50g锌，欲使天平仍然保持平衡，应向右端烧杯中加入铝粉的质量为 A．5.40g B．5.68g C．6.50g D．7.09g 9.在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯，分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒，向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉，充分反应后，回答下列问题： （1）如果天平仍然保持平衡，则反应物中（）一定有剩余，（）一定没有剩余，（）可能有剩余。 （2）如果天平两边失去平衡，则一定是（）边的托盘下沉。 10.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是 A．天平保持平衡B．铝刚好完全反应 C．天平指针偏向放镁的一边D．天平指针偏向放铝的一边
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大 总结 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
金属与酸反应的规律大总结 一、金属与酸反应的规律 。 1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。 2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。 5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下： 铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO： 铁不足：Fe + 4HNO3（稀）3)3 + NO↑ + 2H2O 铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）3)2 + 2NO↑ + 4H2O 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2： 常温下：发生钝化 加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。 二、金属与非氧化性酸反应的计算规律 解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律： 1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 2
3、Na Mg Al与酸反应规律 酸足量（金属完全反应）时 a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H 2 的体积比等于金属元素的化合价之比。即产生的气体Na ：Mg：Al=1：2：3 可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如： Na ～ H ～1/2H 2 Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2 b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H 2的体积比等于金属的 相对原子质量 化合价 之 比。即产生的气体Na ：Mg：Al=1/23：2/24：3/27 c、不同化合价的金属与产生的氢气的物质的量之比分别为2：1， 1：1， 2：3 d 、Na Mg Al与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，消耗金属的质量最大的是钠,镁次之，铝最少。三者的物质的量之比为 1：1/2：3/2=6：3：2，质量之比为23：12：9 4、金属过量 a. 相同物质的量的不同酸与足量金属反应时，产生H 2 的体积比等于酸的元数之比，与酸的强弱无关。 b. 相同质量的不同酸与足量的金属反应时，产生H 2的体积比等于 相对分子质量 酸的元数 之比。 c. 过量的金属与等物质的量酸反应时，钠产生氢气的量较多（过量的钠还可以与水反应）美铝产生氢气的量相等且取决于酸中H+的物质的量 例题1 .金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算： （1）生成的气体在标准状况下是多少升 （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少 解析：n(Na)=23g/mol= 设生成气体的物质的量为n1,生成NaOH的物质的量为n2
初中化学天平平衡问题的计算专题辅导
初中化学天平平衡问题的计算 天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。解题步骤如下： （1）判断左、右两盘中哪种物质完全反应。 （2）根据完全反应的量求生成的气体质量。 （3）分别求出左盘净增加物质质量左M 和右盘净增加物质的质量右M 。 （4）比较：若右左M M =则天平平衡；若右左M M >，则天平指针偏左；若右左M M <，则天平指针偏右。 此类题概括起来大致分两种情况——下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属（或碳酸盐）质量、酸的质量及酸的质量分数均相等 这种情况，天平平衡条件是左右两盘生成的气体质量若相等，则天平平衡，否则失去平衡。 1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应。 例1 在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向天平两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转?若偏转，偏向哪一方？ 解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。题中给出酸是足量的，所以金属完全反应，用金属的质量去求生成氢气的质量。根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn （初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的一边。 答：偏转；天平指针偏向锌的一边。 2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应 若金属（或碳酸盐）质量是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据完全反应的酸质量进行计算。我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余．在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属（或碳酸盐）肯定有剩余。 例2 在天平左右两盘分别盛放等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是（ ） A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌、镁均耗尽 C. 镁耗尽、而锌有剩余 D. 锌耗尽、而镁有剩余 解析：此题应抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等：①计算标准量是酸（完全反应）；②金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余）。所以锌、镁均消耗尽不可能；镁消耗尽而锌有剩余也不可能。此题正确答案为B 、
化学专题复习天平问题
化学专题复习--天平问题 一、 天平平衡时: H 2相等——H + 相等——酸相等(完全反应),金属就过量 两种金属都过量(相对原子质量大的剩的少,小的剩的多) 金属过量 一种金属过量(相对原子质量小的有剩余) 例1、 在天平两边的托盘上,各放一个烧杯,调节天平至平衡,向左边烧杯中注入100克9、8%的稀硫酸,右边烧杯中注入100克7、3%的稀盐酸,再向左边烧杯中加入a 克铝粉,右边烧杯中加入b 克镁粉,充分反应后,最终天平仍平衡,则a 与b 的关系合理的就是( ) A 、 a=b ≥2、4克 B 、 a=b ≥1、8克 C 、 若a=1、65克,则b=1、6克 D 、 若a=1、8克,则b=2、4克 二、 天平不平衡: H 2不相等———— 酸过量,金属就完全反应, 酸过量 酸剩余的一边, 放H 2少, 重 酸反应完的一边, 放H 2多, 轻 例2、 在已经调平的托盘天平两边各放一等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸,再取相同质量的镁片与铝片,将镁片放入其中一只烧杯中,铝片放入另一只烧杯中。反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况之中,有可能出现的就是( ) ①镁片、铝片均有剩余 ② 镁片、铝片均耗尽 ③ 镁片耗尽、铝片有剩余 A 、 只有② B 、 只有①② C 、 只有①③ D 、 只有②③ 三、 指针偏向: 先偏向左边: 说明右边金属活泼、反应快 后偏向右边: 说明左边放H 2多, 轻 例3、 在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6、5g 表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6、5g 锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能就是( ) A 、始终向左偏转 B 、 不发生偏转 C 、始终向右偏转 D 、 最初向左偏转,然后向右偏转 四、 计算H 2: (加入金属的质量相等) 量价比 === 值越小，氢气越多化合价相对原子质量 例4、、 等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应,能够正确反映时 间(t)与产生氢气质量(m)关系的曲线就是( ) 五、 完全反应: 当金属完全反应时,按金属求, 酸不相同,无影响 当酸完全反应时,按酸求, 酸不相同,放H 2不相等 例5、 在托盘天平左右两盘上各放一只烧杯,调节至平衡。在一只烧杯里注入一
(完整版)金属与酸反应汇总练习题
例析金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。 当金属与稀酸溶液反应时， 随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为 一条上升的直线 （如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大 （即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看 “坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律： 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（） A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同 质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等） 那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。 图3中金属B 的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中， 如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，
天平平衡
考点十二：天平平衡 技巧点拨：托盘天平在初中化学实验中占有重要位置，以此为目的设计一些选择题来考察学生是否达到应知会用的标准及如何用平衡的观点来分析天平的化学反应，着对培养学生分析问题和解决问题的能力，具有很高的使用价值。天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，对这类问题的解决比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。 【点拨】天平题的类型有多种，蛋关键是要抓住增重量。所谓增重量是加入物质的比质量减去放出气体的质量。若天平在反应前后都平衡，则两端的增重量相同；若反应后不平，则天平偏向增重量大的一方。 【知识储备】主要是气体量的计算：以氢气为主 一、中考集锦 1、（2002）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的 2（2003）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能 ．．．出现的现象是 A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方 C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余 3（2004） (1分)在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且
金属与酸反应的常用规律
金属与酸反应的常用规律 .金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物 质的量。 .在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发 生置换反应，生成盐和氢气。 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成2 a 。 .等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成的量越多；且生成的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为∶∶；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为∶∶。 .等质量的活泼金属与足 量的非氧化性酸反应，生成 的量(如物质的量、质量、同条件下的体积) 之比等于金属的摩尔电子质量 (金属失去 电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量) 的倒数之比。如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为 71∶231∶391；等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为231∶121∶9 1；等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。 .活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比；所需金属的质量之比等于金属的摩尔 电子质量之比。 .当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时，反应后两溶液的增量相等。 .金属与氧化性酸(如浓硫 酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如、)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。 .铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。 .变价金属(如)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐； 变价金属(如)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。 .金属与非氧化性酸反应 时，参加反应的酸全部起氧化作 用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。 .金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为，且参加反应的中，被还原的 与未被还原的的物质 的量之比为∶生成的 气休的物质的量等于被还原的的物质的量，等于参加反应的的物质的量的2 1。 .不活泼金属（如铜、银等）与稀硝酸反应， 稀硝酸的还原产物—般为，且参加反应的 中，被还原的与未被还原的的物质的量之比为：，生成 气体的物质的量等于被还原的 的物质的量，等于参加反应的的物质的量的4 1。 .不活泼金属（如铜、银等）与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为，且参加反应的中，被还原的 与未被还原的的物质的量之比为∶，生成 气 体的物质的量等于被还原的 的物质的量，等于参加反应的的物质的量的2 1。 . 活泼金属（如镁、锌等）与硝酸反应，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，
中考化学有关天平平衡问题的练习题
中考化学有关天平平衡问题的练习题 解这类题的关键是抓住天平平衡的条件—左盘和右盘物质的质量相等。 初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况： 一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等； 二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等。可归纳出下面的规律： 足量的物质计算标准（耗尽量）生成气体的质量天平指针 酸金属（或碳酸盐）不等偏（天平不平衡） 金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平衡）对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。 问：化学天平类问题有何解题技巧？ 答：影响天平两端质量变化的主要是反应时生成气体的质量，重点是分析发生了哪些反应。 如：天平两端（已调平衡）各放质量相等的两杯稀硫酸（且溶质质量分数相同），分别投入等质量的锌和铁，问天平指针如何变化？ 解决该题时，应考虑以下情况： （1）当锌和铁都完全反应时，铁生成H2的质量大于锌，所以指针偏向加锌的一边。 （2）当锌和铁都有剩余（或铁有剩余而锌恰好完全反应时），此时生成H2的质量是相同的，而两边所加锌和铁的质量又相等，所以天平能保持平衡，指针不发生偏转。 所以分析天平平衡问题时，还经常使用差量法，即，所加物质与生成气体的质量差。 生成气体的反应，在初中阶段大概有以下几种情况： （1）活泼金属与酸; （2）碳酸盐与酸; （3）铵盐与碱。 1-B DADD 6-(BC),Zn,(BC)(AD), (32/33) 11-AACAB 16-(BD)(AB),(FeZn),(HCl/Al.Al),A