粗盐提纯专题

2011年中考化学专题练习粗盐提纯

（2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。

⑵写出反应②的化学方程式：。

⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到

的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。

⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增

大”、“不变”或“减少”)。

（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。

⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是

。

⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。

（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：

(1)其正确的操作步骤是①▲ ；②▲ ；③▲。

(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲ (填下列有关序号)。

A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿D．玻璃棒

(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲ 。

（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

请回答：

(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。

(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。

(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。

（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；

(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；

(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。

（2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：

(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

(2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，

最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。

(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，

对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。

供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验步骤和现象：。

（2010山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：

用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。

②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。

③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好

完全反应：_____________________________________________________________。

（2010山东滨州）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是；

（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；

（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。

（2010四川乐山）．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

A B C D E F G H （1）A 的名称是 ；

（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、

、计算产率； （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测

得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。

（2010四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl 、MgCl 2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。 ⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 。 ⑶试剂A 最好选用 。

（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

海水 溶液 Mg(OH)2 MgCl 2溶液 无水MgCl 2

Mg 试剂A 试剂B 通电

(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。

①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴

加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 ； ②在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl 配制％的生理盐水，需要NaCl

的质量为 g 。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于％，你认为可能的原因是 。(任写一个)

（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

过滤Na 蒸发、结晶、烘干

粗盐

溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl

沉淀滤液

精盐

过量

④

过量

过量

①

②③⑤

⑥

⑦

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。

（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物方案如下：

(1)操作A 是_________________。

(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。 (3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体?(假设实

验过程中无损耗)

(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、 CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．

)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。 (2)第⑤步操作的名称是_____________。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、 (4)实验中加入“Na 2SO 4溶液”的目的是_______________________________

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。

(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、

氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 42－、Ca 2+、Mg 2+

的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

以下是某化工厂对海水进行综

海水

粗盐

溶解 ①

BaCl 2溶液 ②

NaOH 溶液 ③

Na 2CO 3溶液

④

过滤 ⑤

沉淀

滤液

盐酸 ⑥

蒸发、结晶 烘干

精盐

苦卤

石灰乳

MgCl 2溶液

盐酸

Mg(OH)2

一定条件

MgCl 2

通电

Mg

Cl 2

合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________

____________________________________________________________________。

(2009·山东烟台)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。

(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、

。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会

降低。这是因为。

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_______________。

(2)“操作I”中的操作是_____ _______________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。

(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。

(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是，有关化学方程式是。

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是。

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是。