粗盐提纯知识点(新、选)

1、粗盐提纯的步骤有：

① 玻璃棒的作用： ② 玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠： ③ 玻璃棒的作用：待时，停止加热。利用使滤液蒸干

④ 玻璃棒的作用：

3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。

4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？

（1）（2）（3）

5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：

蒸发、结晶、烘干

粗盐溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3HCl

精盐

过量④

过量过量①

②③⑥

⑦

（1）加过量的BaCl 2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH 的目的是有关的化学方程式为加过量的Na 2CO 3的目的是

有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。盐酸可以是过量的，原因 ,最后所得精盐的质量比原来NaCl 的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)

此实验中的氯化钡还可以用代替。

（5）此实验中的操作包括：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液

⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、

1、粗盐提纯的步骤有：

① 玻璃棒的作用： ② 玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠： ③ 玻璃棒的作用：待时，停止加热。利用使滤液蒸干

④ 玻璃棒的作用：

3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。

4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？

（1）（2）（3）

蒸发、结晶、烘干

粗盐溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3HCl

精盐

过量④

过量过量①

②③⑥

⑦

（1）加过量的BaCl 2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH 的目的是有关的化学方程式为

加过量的Na 2CO 3的目的是

此实验中的氯化钡还可以用代替。

（5）此实验中的操作包括：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液

⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、

最新文件仅供参考已改成word文本。方便更改

粗盐提纯具体步骤

粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发）一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理 2-等．不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计实验中学李锐琴【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【教学重、难点】（一）掌握粗盐提纯的一般步骤, （二）具备一定的实验分析评价能力【实验用品】：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴。【教学过程】【师】（用投影展示粗盐和精盐的图片）这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐，它与你吃的盐看上去有什么区别？原因是什么？（将粗盐和精盐溶于水）比较他们的水溶液的差异？【生】观察：①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明，粗盐的水溶液浑浊。【师】1：将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？

2：怎样将粗盐中不溶性杂质（泥沙）除去？如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）? 3:实验操作中需要哪些仪器？【生】交流讨论，总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯（让学生完成溶解的实验操作）【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。【生】完成过滤的实验操作【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢？【生】根据海水晒盐原理，提出蒸发操作，并完成实验【师】在学生操作时温馨提示：1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热。3，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考： 1，为什么要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？ 2，为什么要有较多晶体析出时就停止加热？【生】同组讨论回答【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验：除去硫酸铜粉末中的沙子一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：CuSO 4，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸三、实验原理四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

初三化学粗盐提纯(要点)

知识梳理 1、物质的分类混合物：由不同种物质组成，如：空气、河水、矿泉水等纯净物：由同种物质组成的，如：氧气、二氧化碳、蒸馏水 2、粗盐提纯具体操作步骤一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止． 2.过滤按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作． (一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87）一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．称量剩余粗盐质量。观察溶液是否浑浊． 2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4. 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结

六、问题与交流（课本P88）过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．（五）、注意： 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指

基础实验六粗盐的初步提纯

基础实验六：粗盐的初步提纯一、实验过程 1. 称量和溶解 ① 过程：用托盘天平称取2克粗盐，并用量筒量取5mL 蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。 ②用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：加快固体溶解的速率。 2. 过滤 ①过程：制作过滤器（用漏斗和滤纸；注意一贴、二低；用玻璃棒或手指赶出滤纸下的气泡），并进行过滤操作。若滤液浑浊，则必须重新过滤。 ②用到的仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸。 ③玻璃棒的作用：引流液体。 ④过滤操作的注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；玻璃棒一端轻靠．．三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 3. 蒸发 ①过程：将滤液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热、同时用玻璃棒搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时（或接近蒸干），停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ②用到的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体局部受热，飞溅出来。 ④用蒸发皿给液体加热注意事项：液体量不能超过蒸发皿容积的2/3; 给蒸发皿加热不要垫石棉网；取下热的蒸发皿用坩埚钳，并放在石棉网上冷却；蒸发时要不断用玻璃棒搅拌；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 4. 计算产率 ①过程：蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后食盐，并计算产率。 ②用到的仪器：天平、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：转移固体。二、问题讨论 1. 实验中多次用到玻璃棒，其作用别作用是什么？（见上面归纳） 2. 如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有那些？（①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损； ③接受滤液烧杯内壁不干净。） 3. 本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其它杂质？说出你的判断理由。（精盐不一定是纯净物，精盐中可能含有可溶性的杂质，过滤不能将可溶性杂质除去。） 4. 若得到精盐的产率偏低，试分析可能引起的原因？（①粗盐中氯化钠没有全部溶解；②蒸发时没有用玻璃棒搅拌；③蒸发操作结束后，玻璃棒没有将固体全部转移到纸片上； ④蒸发时水全部蒸干才熄灭酒精灯，导致少量固体飞溅。） 5. 若得到精盐的产率偏大，试分析可能引起的原因？精盐的产率= 精盐质量 ×100% 粗盐质量

粗盐提纯具体步骤

粗盐提纯具体步骤The final revision was on November 23, 2020

粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发）一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理 2-等．不溶性杂质粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径

初中化学粗盐的初步提纯实验报告

初中化学粗盐的初步提纯实验报告篇一：粗盐的提纯实验报告一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。试剂：粗盐、蒸馏水。四、实验操作： 1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。篇二：粗盐提纯实验报告【实验准备】

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号：FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。试剂：粗盐、蒸馏水。四、实验操作：

1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

《粗盐的提纯》教学设计

《粗盐的提纯》教学设计周二晚上第二台第5小组【教材分析】 “粗盐的提纯”是人教版高一化学第二单元的单元探索活动，也是继课本探索实验“重结晶法提纯粗盐”后对粗盐的再提纯，是物质的分离和提纯认识的提升。本次探究活动主要起到了整合、拓展和深化知识的作用。学生在前面的学习中，已经系统地学习了酸碱盐的有关知识，这是学生进行探究活动的认识基础。学生由于进行了“重结晶法提纯粗盐”的分组实验，所以对提纯的方法和操作步骤比较熟悉，并且对沉淀法除去可溶性离子有了初步的认识，这是学生进行探究活动的生发点。【教学内容】 1.沉淀法去除粗盐中的可溶性杂质； 2.检验纯化后的食盐水中可溶性杂质是否除尽； 3.重结晶提纯食盐。【教学目标】一、知识与技能 1.理解并掌握沉淀法分离混合物的原理和实验方法； 2.进一步复习称量、溶解、过滤、蒸发、搅拌等基本操作。二、过程与方法 1.在实验、交流、反思、设疑中，得出从固体混合物中除去杂质的方法，训练学生分析问题的能力，激活学生的思维空间及思维的严密性和准确性； 2.通过实验，整合、拓展和深化学生在前面学习到的知识； 3.通过小组合作实验，训练学生的合作能力、观察能力以及语言表达能力。三、情感态度与价值观 1.通过参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，体会团结协作在学习中的重要作用； 2.让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯； 3.感受化学源于生活，又服务于生活，体验实验中溶解蒸发这些实验操作对生活的应用，化学知识能解决生活和生产中的实际问题。【教学重点】 1.物质的提纯方法； 2.称量、过滤、蒸发等基本操作要点【教学难点】 1.分析去除可溶性杂质的方法，及化学法去除可溶性杂质的步骤 2.粗盐提纯试剂的加入顺序【教学方法】以实验探究为主，多媒体辅助教学，讲解，讨论，合作交流

(完整word版)初三化学粗盐提纯教案

实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》新乡市第二十一中学白玉敏2016.4 教学设计一、实验活动目的：（一）知识与技能： 1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法 2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项 3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能 4、掌握粗盐提纯的一般步骤 5、了解混合物的概念（二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力（三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣二、实验原理：不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法三、教学重点

1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案四、教学难点 1、可溶性杂质除去方案的设计 2、课堂时间的调控五、实验用品的准备（分6组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。教学过程：情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。一、温故知新：你会更出色的完成实验：（2分钟） 1、托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在（）处。若指针向右偏转，平衡螺母应向（）调；若指针向左偏转，平衡螺母应向（）调。 2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置（）。 3、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）

化学《粗盐的提纯》优质教案、教学设计

课题粗盐的提纯学习目标知识与技能：（1）学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐，并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。（2）借助微观示意图，理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子，培养对微观离子的想象和分析推理能力。加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。（3）能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。过程与方法：（1）通过溶解性表的认识，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。掌握除杂的原则和方法。（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。情感态度与价值观：（1）通过探究实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。（2）利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。教学重难点：重点：除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序难点：除杂过程中试剂的添加顺序

教法学法：多媒体演示、讲解分析、实验教学过程：导入：展示一瓶粗盐、一瓶精盐，在物质分类上粗盐属于混合物，精盐属于纯净物。这节课我们就把粗盐提纯为精盐，就把这个过程叫做粗盐的提纯。出示生活中的食盐分析杂质的种类：思考如何除去不溶性杂质？将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl 吗？学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解粗盐中可溶性杂质的除去除去杂质的原则和方法？（结合酸碱盐的有关知识）思考：应加入什么试剂？资料：一些物质的溶解性 1.试剂的选择 ①去除SO42- 加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

中考化学《粗盐的提纯》考前复习题

初中科学化学难点之粗盐提纯 1．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填 “增大”、“不变”或“减少”)。 2．粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。 ⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。 3．某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。

(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。 4．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。 5．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题： (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。 (2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。 (3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：。 6．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： ①加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________ ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。 ③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。

《粗盐提纯》教学设计方案

《粗盐提纯》教学设计方案课题：粗盐提纯课型：实验课课时：1 课标要求：知识与技能：1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。过程与方法：通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系。教学重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用教学难点：过滤的操作方法和蒸发操作教学方法：自学指导法、演示法、讲述法、归纳法学习方法：自主学习、小组合作、讨论教学过程：『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：①； ②；③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①； ②；③。 2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时，什么时候停止加热？师生讨论交流，共同完成以上内容。『实验用品』药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

『实验步骤』 1.溶解：用量筒量取约10 mL 水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g 粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。（图1）（图2） 3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。 5．计算产率粗盐的质量提纯后精盐的质量 ×100℅

粗盐提纯专题(含答案)教学提纲

粗盐提纯专题练姓名：______________ 1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣ ，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ） A ．一定含有Mg 2+ B ．一定含有CO 32﹣ C ．一定含有SO 42﹣ D ．一定含有Ca 2+ 2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题： ① 沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是 NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ． ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ． 3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下： A 溶液：NaOH 溶液； B 溶液：BaCl 2溶液 C 溶液：Na 2CO 3溶液； D 溶液：HCl 溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。（3）若将第一步移至第二步之后，则溶液甲中有什么溶质：______________ ________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后，溶液甲中有什么溶质：_______________ _________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（5）若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质：________ ________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过量的氯化钡（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡．（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀． 4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶解．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na 2SO 4 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 NaOH 和Na 2CO 3 ．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO 4、Mg （OH ）2、 CaCO 3、BaCO 3 ． (4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸． 5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否；因为引入新的杂质离子NO 3﹣ ．（2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是取少量上层清液，滴加Na 2SO 4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl 2过量．（3）加入Na 2CO 3的目的是除去Ca 2+、Ba 2+ 。为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．（4）滤液的主要成分有 NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 ．此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠． 6．（2013?海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：（1）操作1 中，加入 NaOH 溶液除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl 2═Mg （OH ）2↓+2NaCl ； MgSO 4+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4 ．（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl 2溶液，原因是引入了杂质硝酸钠．（3）加入Na 2CO 3除去的杂质离子是 Ca 2+、Ba 2+ ．（4）进行操作3后，判断Na 2CO 3过量的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．

粗盐的提纯教案

粗盐的提纯一、教学课题：粗盐的提纯（新课标人教版高中化学必修一从实验学化学板块）二、教学对象：高一学生三、教学课型：新课讲授四、教学课时：一课时（40分钟）五、教学目标： 1.知识与技能：（1）通过对食盐的初步提纯，使学生了解提纯的一般方法，复习、训练称重，溶解，过滤，蒸发，搅拌等操作。（2）通过讨论实验步骤，分析每步原因，了解粗盐提纯的实验原理。 (3)通过听老师讲解过滤操作重点及分析实验操作顺序，复习掌握过滤的原理2.过程与方法：（1）通过过滤，分离混合物的过程，使学生体会过滤法在物质分离中的应用。（2）通过对生活中常见物质“粗盐”的提纯，提高学生积极探究的能力和通过实验学习化学的方法。 3.情感态度与价值观：（1）培养比较严谨的科学态度，发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神。（2）增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高学生对化学是一门以实验为基础的学科的认识。六、分析： 1.教材分析：该实验为高中必修一第一章第一个实验，实验操作较为简单，是初中所学实验技能的综合运用，包含溶解、过滤、蒸发、结晶，经教师讲解学生可自行完成。该实验虽然简单，但是它的成功与否直接影响后来学生对于化学实验热爱程度。相当于高中化学实验的敲门砖，敲响了以后就好进行，否则，学生会对实验存在厌恶心里。因此，把该实验作为第一个高中化学实验，一方面该实验综合了初中所学的基本操作，另一方面学生能自己完成，提高学生积极性。 2.学情分析：认知水平：（1）知识：学生在前面的学习中，已对物质的分离有了一定的认识；对过滤，蒸发等操作也已学过，所以本实验设计为学生实验。（2）技能：已经具备初步微观想象能力，但是科学思维方法尚未完全形成。

粗盐的提纯实验教学设计

粗盐的提纯探究实验学案设计【实验目的】 1. 知识与技能目标（1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。（2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。（3）初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。 2. 过程与方法目标（1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。（2）鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。【提示与准备】 1、除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是： ① ② ③ 2、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”， ①一贴：即滤纸应紧贴； ②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于； ③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。【实验用品】药品：粗盐，水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，稀盐酸仪器：量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴【实验内容】粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质以及一些可溶性杂质，现有一份粗盐样品中含有少量MgCl 2 、CaCl 2以及一些不溶性杂质，请设计实验方案并小组合作完成粗盐的提纯【方案设计】讨论交流如何除掉MgCl 2 、CaCl 2呢？设计写出方案（注意不要带入杂质离子）【实验步骤】 1、溶解：把3、5克粗盐倒入烧杯，逐渐向里加水（约10ml ），并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐全部溶解。讨论：为什么溶解这部分粗盐要选择约10 ml 水呢？ 2、除杂：除去MgCl 2 、CaCl 2 3、过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 4、除去过量的氢氧化钠、碳酸钠： 5、蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，出现较多固体时停止加热。【提升练习】一、本实验中玻璃棒的作用： 1、溶解 . 2、过滤 3、蒸发二、一份粗盐溶液中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，要想除掉杂质离子获得精盐，通过本节实验回答下列问题。（1）为了保证除去SO 42－离子，所用的除杂药品是用量上怎么要求？（2）在上述溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问该操作的目的是为了除去离子。（3）理论上经过提纯得到的氯化钠比样品中含有的氯化钠。（填多还是少了或者不变）。

初三化学粗盐提纯教案复习过程

初三化学粗盐提纯教案

实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》新乡市第二十一中学白玉敏 2016.4 教学设计一、实验活动目的：（一）知识与技能： 1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法 2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项 3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能 4、掌握粗盐提纯的一般步骤 5、了解混合物的概念（二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力（三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣二、实验原理：不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法三、教学重点