硫酸和硝酸的氧化性 知识点梳理
第2课时硫酸和硝酸的氧化性
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( )
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
答案 C
2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案 B
3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正
确的是 ( )
硫酸化学纯CP
500 mL
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．能用铁制容器盛放该硫酸
D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌
答案 C
4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静
置片刻，不可能观察到的现象是( )
A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色
B．U形管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色固体析出
答案 D
5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
答案 B
6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( )
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种
答案 D
7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
8．下列说法正确的是 ( )
A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
答案 B
9．5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是( )
A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
答案 D
10．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A．0.05 mol B．1 mol
C．1.05 mol D．0.13 mol
11.
某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
该同学采取的操作是在有铜屑的烧瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到实验现象及得到的结论是____________________________________________________________________。
答案Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 铜屑中加入H2O2后表面变黑，再加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。说明稀H2SO4不能溶解铜屑，当将铜屑用H2O2氧化成CuO后，则可以被稀硫酸溶解
12．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会
________________________________________________________________________、
________，其原因分别为________________、________________。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须________，贮存时必须采取的另一个措施是________，原因是________________。
(2)向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成________色；第二份加入铜片，反应的离子方程式为________________；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有________生成。
答案 (1)降低 降低 敞口放置时，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气 浓硝酸会挥发 密闭 远离热源 受热会造成酸与容器反应
(2)蓝 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O 白色沉淀
13．将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
气体A ――→H 2O
???
气体――→澄清石灰水?
????
气体B 白色沉淀溶液――→单质丙?
????
气体B
蓝色溶液C
试推导：
(1)甲为________，乙为________，丙为________。 (2)混合气体A 的主要成分是________。 (3)气体B 为________，蓝色溶液C 为________。
(4)甲与乙反应的化学方程式是__________________________________________________。 答案 (1)C 浓硝酸 Cu (2)NO 2、CO 2 (3)NO
Cu(NO 3)2 (4)C ＋4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
14．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
(固定装置略去)
(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是____________________________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c 中反应的化学方程式是________________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为
________________________________________________________________________，实验现象为_______________________________________________________________；
但此实验的不足之处是__________________________________________________________。
答案 (1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
反应变缓，气体颜色变浅
(3)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固体，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色没有处理尾气
15．(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是：________→________→________→________。(填装置的编号)
(3)实验室可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是________，B 瓶溶液的作用是________，C 瓶溶液的作用是________。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是_____________________________________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
答案 (1)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (2)④ ② ① ③
(3)验证SO2的存在充分吸收SO2验证SO2是否已被吸收完全
(4)无水硫酸铜水由于产物通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前
(5)澄清的石灰水CO2
(完整word版)高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸的计算 一、基础运算 （一）、氧化产物、还原产物的判断 1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 2、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（） ①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为( ) A．+1 B. +2 C. +3 D. +4 4、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（） A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O3 5、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( ) A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 （二）、氧化、还原量的判断 6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 8、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④B．②③C．①③D．②④ 9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：( ) A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 10、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A 与B之比可能是（） A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：1 11、含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是（） ①3：1②3：2③4：1④9：2 A．① B. ④ C. ①③④ D. ①④ 12、25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为（） A．7.84 B．13.44 C．15.68 D．5.97 二、解决一种类型题的技巧 13、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气
硫酸和硝酸的性质收藏必备
硫酸和硝酸的性质！收藏必备！ 盐酸、硫酸和硝酸是三大常见的强酸。今天给高一的小伙伴分享硫酸和硝酸的性质内容，要结合着实验视频学习哦！希望对你有所帮助~ 一、稀硫酸稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑； 2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3）与碱的反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4== CuSO4 +H2O （5）与某些盐的反应： BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
二、浓硫酸 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。
浓硫酸检验水的存在。 浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。 注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 白糖和浓硫酸相遇 解释： 浓硫酸具有脱水性，能把有机物中的H、O元素按 原子个数比2∶1脱去，留下黑色炭。 蔗糖（C12H22O11）广泛分布于植物体内，特 别是甜菜、甘蔗和水果中含量极高。以蔗糖为 主要成分的食糖根据纯度的由高到低又分为:冰 糖、白砂糖、绵白糖和赤砂糖(也称红糖或黑 糖)，蔗糖在甜菜和甘蔗中含量最丰富，平时使 用的白糖、红糖都是蔗糖。 浓硫酸能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”。涉及的 化学反应如下：
高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题
高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。） 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维 2．下列操作不能 ．．用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应 C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应 4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移 5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是 A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 9．下列说法符合事实的是 A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
高中化学 知识讲解_硫酸和硝酸(基础) 知识点考点解析含答案
硫酸和硝酸 【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【要点梳理】 要点一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O （5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 要点二、浓硫酸 【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。 2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：（1）Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 （2）与不活泼金属和非金属的反应
硫酸和硝酸的氧化性 知识点梳理
第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( ) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 答案 C 2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ( ) A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 答案 B 3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正
确的是 ( ) 硫酸化学纯CP 500 mL 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．能用铁制容器盛放该硫酸 D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌 答案 C 4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静 置片刻，不可能观察到的现象是( ) A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 B．U形管内左边液面下降，右边液面升高 C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色固体析出 答案 D 5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 答案 B 6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( ) A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种 答案 D 7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
硫酸学案及答案
第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时硫酸 【学习目标】巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 【预习导航】 一、硫酸的性质 1. 物理性质 H 2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸？纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水￡(98%的浓 H2SO4,密度为1.84 g ? cm-3),可以任意比例溶于水, 溶解过程中伴随着放热现象？因此,浓H2SO4稀释时只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散执? 八、、■ 2. 化学性质 (1)不挥发性(用于制挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCI H 2SO4(浓)+NaNO 3 ⑵强酸性 Ca3(PO 4)2+3H 2SO4(浓)= (3)吸水性 浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分： H2SO4(浓)+nH2O= H 2SO4 ? nH 2O 利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂,干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用于洗气装置？如用浓 H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、CI 2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等气体？ (4)脱水性 指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1 的比例脱去水的性质？如： C12H22O11 浓H2S0 4 12C+11H 2O C2H5OH 浓H2S°4 C2H4f +H 2O ⑸强氧化性170° 冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生钝化作用 ?但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化？如： Cu 2H2SC4(浓) -------- C uSQ SQ 2H2O C 2H2SO4(浓) _______ CO2 2SQ 2H2O 2HI H2SO4 (B )= I2 SO2 2H2O 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为 SO2? 【合作探究】 【例1】硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性； C .吸水性； D .脱水性；E.强氧化性。在下 列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上 述的一个或者多个性质，试用字母填空： (1 )实验室制取氢气___________________ ； (2 )实验室干燥氢气_______________________ ； (3)____________________________________ 浓 硫酸与金属铜的反应__________________________ ；(4)______________________________________ 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________ ； (5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产 生________________ 。 答案：(1) B ； (2) C ； (3) BE ； (4) E ； (5)DE (提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生 成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原 反应，生成具有刺激性气味的 SQ 气体) 【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是 () A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.在Z导管口有红棕色气体出现 D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀 解析：碳与浓硫酸共热生成二氧化碳？二氧化硫, 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后 将生成
高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性
高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性 [知识要点] 1、 浓硫酸与硝酸的性质 注：反应规律： ①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2 ②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。 ③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸 ④吸水性与脱水性区别 吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。 脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 2．不稳定性 (1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因： 浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。 [例题与习题] 1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。 (1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化 A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑 B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体 C ．强氧化性 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性） (1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( ) (2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( ) (3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( ) (4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( ) (5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )
3、下列叙述正确的是( ) A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体 B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又 表现了其酸性 C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性 5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。 请回答： (1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：__________________________________________________________________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____________________(填编号)。 A ．酸性 B ．吸水性 C ．脱水性 D ．强氧化性 (4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能，填写两种能鉴别的试剂是________________________________。 7、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。 （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的 是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;
浓硫酸使用注意事项
浓硫酸使用注意事项 浓硫酸是一种无色无味粘稠液体，具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。 一、浓硫酸的危害 1、健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。 蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以至失明。 引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿；高深度引起喉痉挛或声门水肿而窒息而亡。 口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休哀等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。 皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。 慢性影响：长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。 2、环境危害：溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一 种大气污染。 3、燃爆危险：硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如 与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。
二、防护措施 呼吸系统防护：可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须傾戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服（防腐材料制作）和胶鞋。 手防护：戴橡胶手套。 其它：工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。工作后，淋浴更衣。单独存放被污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。 三、泄漏应急处理 若有少最浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放。若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材'纸、油等）接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水收集处理后排放。 四、中霉急救措施 皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量2%碳酸氢钠溶液或清水
硫酸和硝酸氧化性
硫酸和硝酸氧化性 一、教学目标 （一）、知识与能力 1.了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。 2.掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 3.了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。（二）、过程与方法 1.通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察分析，体验实验在化学学习中的作用。 2.通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。 （三）、情感态度和价值观 通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系。 二、教学重点和难点 1、教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 2、教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 三、教学方法 讲授法 四、教学课时 第一课时 五、教学过程 （一）导入新课 以前我们在学习金属一节的时候知道，实验室里用可以用金属和酸反应制取氢气时，往往用的盐酸或稀硫酸，而不用浓硫酸或硝酸呢？这就与我们今天要学习的硫酸和硝酸的氧化性有关。 （二）硫酸和硝酸的氧化性
【讲述】我们先从我们比较熟悉的硫酸开始，稀硫酸具有一般酸的性质，这里我们就不再讨论，现在主要讨论的是浓硫酸的性质。首先是他的物理性质，初中我们已经学过浓硫酸的性质，同学们回忆一下。 【讲述】纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，密度比较大。我们知道浓盐酸打开盖子之后会有浓烟产生，而浓硫酸没有，这就说明浓硫酸难挥发。浓硫酸可以与水任意比例混合，溶解时放出大量的热。这是我们初中学过的。 1.硫酸 1-1稀硫酸：具有酸的通性。 1-2浓硫酸 （1）物理性质：一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。 （2）化学性质： 请问同学们，初中我们在讲浓硫酸时，是不是说过，用完了浓硫酸之后要把他盖好，除了是防止倒出，是不是说过在空气中放久了浓硫酸的浓度就会下降，这是为什么呢？（是不是因为浓硫酸会吸收空气中的水分，这说明浓硫酸具有什么样的特性，是不是具有吸收性。）a.吸水性：空气中、物质中的、结晶水 【应用】这就说明浓硫酸可以用于实验室的干燥剂，注意不可以用来干燥碱性和还原性气体。 那浓硫酸还有什么特性呢？（我们是不是知道浓硫酸有很强的腐蚀性，并能按水的组成脱去有机物中的氢、氧元素，这也就是我们平时说的“脱水”）
《浓硫酸》教学设计
《浓硫酸》教学设计 海南侨中高一化学组许春丽 一、教材分析 在中学化学中，浓硫酸是具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本专题教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本专题的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类考试中常常设计的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是最重要的特点是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。 二、教学目标 1、知识与技能目标 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。 2、过程与方法目标 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性
五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程 板块1——浓硫酸的物理性质 浓硫酸写给水的情书引入： 话说化学是一门理性思维很强的学科，但他也有浪漫的一面，下面请看一封由浓硫酸写给水的情书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？ 学生：浓硫酸易溶于水，而且溶于水放出大量的热；浓硫酸具有吸水性等 【回忆】 在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？ 学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。 【讨论】 根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质 学生活动： 浓硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。 【小结】 一、浓H2SO4的物理性质： A．色态：无色、粘稠的油状液体 B．沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C．密度：1.84g/cm3——高密度酸 D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 板块2——浓硫酸的特性 【过渡】 思考：（1）从H2SO4 == 2H+ +SO42-看，硫酸属于哪类酸？ （2）酸的通性有哪些？ 学生活动：（1）硫酸属于含氧酸, 硫酸属于二元酸，硫酸属于强酸。 （2）酸的通性： A 与指示剂作用 B 与活泼金属反应 C 与碱性氧化物反应 D 与碱反应 E 与某些盐反应 【思考】 通常用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？ 学生：（迷惑）
硫酸硝酸的氧化性-教学设计
《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。
《浓硫酸的性质》说课稿
《浓硫酸的性质》说课稿 化学科陈泽东 一、教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括稀硫酸的性质及浓硫酸的特性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。 二、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸的物理性质，在这需让学生在课前复习。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力 本课的学习内容是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S 与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 三、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 （2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观： （1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。
硫酸和硝酸学案
第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
高中化学精讲硝酸
高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 一、 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 二、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。 反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液 吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
硫酸硝酸地氧化性 教学设计课题
实用标准文案 精彩文档《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。 实用标准文案 精彩文档 二、教学方案设计 1、教学目标 知识与技能：1、巩固稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的反应形成更全面的认识， 2、知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络， 3、培养学生的实验观察、分析思维能力。 过程与方法：1、通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法，
氨气 硝酸 硫酸试题及答案解析高中化学练习
氨气硝酸硫酸练习 一.基础练习 1.关于氨水的叙述中，错误的是 （A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红 （C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失 2.下列离子方程式错误的是 A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋ B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- 3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 5.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是 A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末 6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是 A．H2S和HNO3反应B．FeO和HNO3反应C．CuO和HNO3反应D．HNO3受热分解 7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。 8．下列气体不能用H2SO4干燥的是 A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1 9.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 ．．．．(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。