高二化学9月月考试题4 (2)

河北省涞水波峰中学2016-2017学年高二化学9月月考试题

注意事项：

1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2. 请将答案正确填写在答题卡上

一．单项选择

1、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )

A.水既是氧化剂又是溶剂

B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动

D.总反应为:2Li+2H2O====2LiOH+H2↑

2、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是( )

A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

3、关于如下图所示各装置的叙述中，正确的是( )

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

4、下列叙述错误的是( )

A.钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液

D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

5、分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）

A．2A+B═2C；△H＞O

B．2C═2A+B；△H＜0

C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0

D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

6、小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．下列说法正确的是（）

A．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3·H2O；△H＞0

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D．该反应中，化学能全部转化为热能

7、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+

8、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、 NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比（）

A．35.5:108 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5

9、下列描述不正确的是（）

A．纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快

B．用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率

C．纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀

D．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀

10、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是（）

A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对

11、吸热反应一定是（）

①释放能量②储存能量③反应物的总能量低于反应产物的总能量④反应物的总能量高于反应产物的总能量

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

12、下列反应属于吸热反应的是（）

A.CaO+H2O====Ca(OH)2

B.C+H2O 高温

CO+H2

C.HCl+NaOH====NaCl+H2O

D.2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑

13、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a

14、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2

B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H+移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O

15、下列变化中，属于放热反应的是（）

A.H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/mol

B.2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/mol

C.能量变化如图所示的化学反应

D.形成化学键时放出能量的化学反应

16、肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是（）

A．正极的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

B．溶液中的阴离子向正极移动

C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2

D．溶液的pH保持不变

17、某同学按右图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42―从右向左移动。下列分析正确的是（）

A．溶液中c(A2+)浓度减小

B．B的电极反应：B－2e－→B2＋

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

18、下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（）

A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+

C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu

19、已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1<0，

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0，

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0；

下列说法正确的是（）

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

B．碳的燃烧热是ΔH3

C．ΔH1<ΔH3

D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

20、某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）

选项A B C D

a电极阳极阴极阳极阴极

d电极正极正极负极负极

Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子

21、下列关于如图所示装置的叙述中正确的是（）

A．可将电能转化为化学能 B．铜是正极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在锌片表面被还原

22、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）

A．A＞B＞C B．A＞C＞B

C．C＞B＞A D．B＞C＞A

23、下列说法正确的是（）

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

24、下列叙述正确的是（）

A．钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑

B．惰性电极电解熔融NaCl时阴极、阳极产生气体体积比为1∶1

C．H2在反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中既是氧化剂又是还原剂

D．用铁做电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

25、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是( )

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

26、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气

体全部逸出，下列说法正确的是（）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为2.24 L(标准状况)

27、关于下列装置说法正确的是（）

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

28、有如下装置．下列说法正确的是

A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—

C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大29、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol

② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol

下列说法正确的是（）

A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B. 反应①要吸收热量，故反应②更实用些

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol

30、镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O

由此可知，该电池充电时的阳极是（）

A.Cd

B.NiO(OH)

C.Cd(OH)2

D.Ni(OH)2

二．填空题

31、如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：

（1）此电池工作时，H+移向多孔电极的极（填“a”或“b”）；写出b极的电极反应式：。若在标准状况下O2消耗11.2L，则电池通过了___ mol电子。

若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验。通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的（填“正”或“负”）极；此过程中Cu 电极通过的电子数目为；在第③个装置共收集到 L(标准状况)的气体。

32、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________，写出上述反应

的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

33、广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________。

(3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为______________。

34、根据要求填空：

（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

请回答下列问题：

①电极X的材料是；电解质溶液Y是；

②银电极为电池的极，发生的电极反应为；

③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向（填“A”或“B”）烧杯中移动．

（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：

①总反应的离子方程式为．

②若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是．

2016_-2017_学年高二化学月考卷

化学试题答题卡

一、选择题：

123456789101112131415 161718192021222324252627282930

二、非选择题：

31. （1）____.__________.__________.

(2) ____.__________.__________.

32._____.________________________________________._________

33. (1)_____.

(2)_________________________________________.

(3)____________________________.

34. (1) ① _____._______________

②_____________.___________________________________.

③_________________.

(2) ① _________________________.

②___________________________________.

参考答案

一、单项选择

1、【答案】C

2、【答案】C

3、【答案】C

4、【答案】D

5、【答案】C

6、【答案】B

7、【答案】B 8、【答案】C

9、【答案】A 10、【答案】D

11、【答案】B 12、【答案】B

13、【答案】B 14、【答案】C

15、【答案】C 16、【答案】C

17、【答案】D 18、【答案】D

19、【答案】B 20、【答案】B

21、【答案】B 22、【答案】C

23、【答案】B 24、【答案】C

25、【答案】C 26、【答案】B

27、【答案】B 28、【答案】D

29、【答案】D 30、【答案】D

31、【答案】（1）a H2－2e- = 2H+ 2

(2)负 0.1NA 2.24

32、【答案】1.6 mol CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1

33、【答案】(1)－

(2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol

(3)1∶3

34、【答案】（1）① Cu；AgNO3；

②正； Ag++e=Ag；

③ B；

（2）① 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

②产生白色沉淀．