有机物分子式的确定-规律总结
有机物分子式的确定
一．有机物组成元素的判断
某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。
二、有机物分子式的确定
1、根据最简式和分子量确定分子式
例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。
例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。
注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。
2、根据各元素原子个数确定分子式
例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。
例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。
3、根据通式确定分子式
烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n
炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6
用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式
如某烃的相对分子质量为M，则有：12n+2n-x=M，整理得x=14n-M,
当x=-2时，则为烷烃；
当x=0时，则为烯烃或环烷烃；
当x=2时，则为炔烃或二烯烃；
当x=6时，则为苯及同系物。
例：已知某烃的相对分子量为56，且此烃碳原子数为4，确定此烃的结构简式？
根据燃烧产物CO2和H2O的相对大小来判断烃或混合烃的组成．
分析主要各类烃燃烧生成的CO2和H2O量的关系：
烷烃C n H2n＋2～nCO2 ～(n＋1)H2O
烯烃C n H2n～nCO2～nH2O
炔烃C n H2n－2～nCO2 ～(n－1)H2O
苯及其共同物C n H2n－6～nCO2～(n－3)H2O
4、商余法确定分子式
①M/12得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的H原子数。
②若H原子个数未达到饱和，则将碳原子数依次减少一个，每减少1个碳原子即增加12个H原子，直到分子中H原子数达到饱和。
例：相对分子量为128的烃的分子式是什么？
5、根据化学方程式确定分子式
利用燃烧的化学方程式进行计算推断，要抓住以下关键：
①气体体积的变化②气体压强的变化③气体密度的变化④混合物平均式量。
同时可结合适当的方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧。规律如下：
（1）当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应方程式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。有时也利用平均分子量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷。
例有A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10 mL与80 mL O2（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态，测得气体的体积为70 mL.
求：(1)混合气体的平均组成；(2)两种烃的可能组成及体积比．
解得x＝2.5.
平均组成为C2.5H4．由此可知一定含有炔烃．
可能的组合及体积比为：
（2）两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。
（3）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2。
（4）（温度在100℃以上）气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2。
根据混合链烃完全燃烧生成的nCO2和nH2O的多少来判断混合烃的可能组成．(1)当nH2O＞nCO2时，一定会有烷烃，也可能有烯烃、炔烃．
可能组合及各类烃的关系：
(2)当nH2O＝nCO2，其可能的组合为
①均为烯烃
(3) 当nCO2＞nH2O可能组合，则一定有炔烃．
思考：以上的各种关系如何推出？
提示：设烷烃含x mol，烯烃含y mol，炔烃z mol.
每一种烃燃烧生成的nH2O－nCO2＝△n
C n H2n＋2～nCO2＋(n＋1)H2O △n1
1 1
x x
C n H2n～nCO2＋nH2O △n2
1 0
y 0
C n H2n－2～nCO2＋(n－1)H2O △n3
1 －1
z －z
(1)若组成为烷烃和烯烃的混合物
总：nH2O－nCO2＝△n1＋△n2＝x＝n烷
(2)若组成为烷烃和炔烃的混合物
总：nH2O－nCO2＝△n1＋△n3＝x－z＝n烷－n炔
其它同理可得．
例充分燃烧3L甲烷、乙烯、乙炔组成的混合物气体，生成7LCO2和4.82g水（气体体积为S.T.P测定），则原混合物气体中甲烷、乙烯、乙炔的体积比可能是（）
Ａ.1:1:1 Ｂ.1:2:3 Ｃ.3:2:1 Ｄ.3:1:2
∵nCO2＞nH2O
∴n烷＜n炔∴正确答案：Ｂ．
（5）当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃C x H y中的x、y为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x≤4）及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式。
6、运用等效原理推断有机物的分子组成
进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：
(1)1个C原子可代替12个H原子；
(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；
(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。
例：某有机物分子中含有40个电子,它燃烧时只生成等体积的CO2和H2O(g),该有机物若为烃,分子式为______________________
若为烃的衍生物,分子式为______________
解析：①先求出烃的分子式. 根据题意,生成的CO2和H2O(g)体积相等,可设该烃分子式为(CH2)n,而CH2含8e.故为C5H10.
②推断烃的含氧衍生物
一个O原子含8e，正好相当于CH2所含电子数(等效原理）
即O～CH2 故可用一个O代替一个CH2进行变换
若已知有机物的式量、耗氧量、电子数，均可据CH2的式量(14)、耗氧量(1.5)、电子数(8)确定有机物的分子式。如：
(1)某烃的式量是128，则128/14=9……2，则此烃则此烃含9个CH2和2个H，其分子式为C9H20、C10H8
(2)某烃1mol充分燃烧耗氧7.5mol则7.5/1.5=5，则此烃分子含5个CH2，其分子式为C5H10，由等量变换(4个H耗氧量与1个C同)可得变式C6H6。
(3)某烃分子中含42个电子，则42/8=5……2，5表示该烃含5个CH2,2表示余2个电子即表示除5个CH2外还有2个H，其分子式为C5H12，由等量变换(6个H含电子数与1个C同)可得变式C6H6。
例：常温有A、B两份混和气体，A是烷烃R与足量O2的混合气体；B是烷烃R与炔烃Q及足量O2的混合气体，各取2.24升A、B引燃，充分燃烧后气体总体积A仍为2.24升，B为2.38升．（同温同压且t＞100℃）
求：①烷烃R和炔烃Q的分子式
②2.24升B中，R所允许最大值．
解∵A燃烧前后△Vg＝0且t＞100℃
∴烷烃R中H原子数为4，可推出R一定为CH4.
又B燃烧V后－V前＝△Vg＞0，设B的平均组成为CxHy.则y＞4
Q的通式为C n H2n－2．
∵Q为气态（常温）．∴n≤4而y＞4.
即2n－2＞4．n＞3
∴Q只能为C4H6.
设C4H6为xL，CH4为yL.C4H6完全燃烧耗O2 zL.
2C4H6＋11O2→ 8CO2＋6H2O(g) △Vg
2 11 1
x z 2.38－2.24
x＝0.28L z＝1.54L
CH4～2O2
y 2y
3y≤2.24－0.28－1.54＝0.42
y≤0.14L
答：(1)R为CH4．Q为C4H6.
(2)2.24LB中，R所允许的最大值为0.14L.
有机物燃烧的规律
有机物燃烧的规律（一） ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃，其完全燃烧可表示为： CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧，当生成水为气态时， 其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-(x+y/2) =1-y/4 可见：任何一种气态烃完全燃烧，其反应前后气体体积的变化，只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y＜4时，气体体积减少，如C2H2； ②当y＝4时，反应前后体积不变，如CH4，C2H4，C3H4； ③当y＞4时，反应后体积变大，如C2H6，C3H8，C4H8等； 二、1体积气态烃完全燃烧，当生成的水为液态时， 其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-x =1+y/4 可以看出，无论何气态烃，其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题： 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、 1.01×105Pa），气体体积仍为aml，则三种烃可能是（） A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析：气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4，故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状况（标准状况）气体体积减少了2aml，则三种烃可能是（） A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析：气态烃燃烧后生成液态水，其体积变化应为： △V=1+y/4，则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即：三种混合烃的平均H原子数为4，故应选A、D 有机物燃烧规律（二） ——燃烧耗氧量及生成CO2和H2O多少的规律 一、等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数（X的值），其值越大，生成的CO2越多；生成H2O的多少取决于氢原子个数（y的值），其值越大，生成的H2O越多。 二、等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量和生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数（或y/x的值），其值越大，耗氧量及生成的水越多；生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数（或x/y的值），其值越大，生成CO2越多。 由此可得以下推论： 1、等质量的烷烃，碳原子数越多，碳的质量分数越大，耗氧越少，由此可得，CH4耗氧最
有机物分子式计算(成品)
有机物分子式的确定 一、有机物组成元素的判断——燃烧法 有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素 欲判定该有机物中是否含氧元素 二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。 不能确切表明分子中的个各原子的个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不 同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质 可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。，。 三、有机物相对分子质量的计算方法 1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升) 2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数） M=29D （D是空气密度的倍数） 四、确定分子式的方法——关键是计算M (1)、实验式法： 由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。 例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。 (2)、物质的量关系法——比值法 求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。 例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是 A、CH4、C3H8 B、CH4、C3H4 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C2H6 E、C2H4、C2H6 例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。 (3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别） (4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。
高中化学选修5 第一章 专题与练习 有机物分子式的确定
专题与练习有机物分子式的确定 1．有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，
。 3．确定分子式的方法 (1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数 （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
有机物分子式确定专题
有机物分子式的确定 知识点： 1 .有机物燃烧通式的应用 （解题的依据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式） 烃：4C x H y ＋(4x ＋y )O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O 或C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2y H 2O 烃的含氧衍生物：4C x H y O z ＋(4x ＋y －2z)O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O 或C x H y O z ＋(x ＋4y －2z )O 2 → x CO 2＋2 y H 2O 规律1：耗氧量大小的比较 等质量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及和H 2O 的量均决定于x y 的比值大小。比值越大，耗氧量越多。生成的CO 2决定于y x 的比值大小。 规律2：等物质的量（相同状况下，等体积气态）的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及生成的CO 2和H 2O 的量均决定于C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2 y H 2O 系数的大小。 规律3：所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO 2和H 2O 的量为一定值的。烃的最简式相同。 如乙烯与丁烯混合 乙炔和苯混合
规律4：气态烃(C x H y)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 4C x H y＋(4x＋y)O2→ 4x CO2＋2y H2O 若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。 例 10ml某气态烃在50ml氧气中充分燃烧 ,得到液态水和35ml 混合气（所有气体体积在同温同压下测定）,该烃可能是 A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H6 2．确定烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。 即：质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法二] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式 注意： (1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为(CH3)n 当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。
人教版高中化学考点精讲 有机物分子式和结构式的确定(附解答)
高中化学考点精讲有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把
：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇： )；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式 由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子 式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构： 为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。 讨论2 下面是上述实验的一组数据：
根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？ 由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 mol C2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O 分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H 中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。 问题与思考 1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？ 2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？ 3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？ 问题与思考（提示） 1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等 2、①有机物各元素的质量分数（或质量比） ②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度） 3、 则为烯烃，环烷烃． ②若余数=2，则为烷烃． ③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃 ④若余数=-6，则为苯的同系物． 若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子 有机物分子式的确定典型例题 例题精讲 一、有机物分子式的确定 【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
专题三有机物燃烧规律及有机化学999计算
专题三 有机物燃烧规律及有机化学计算 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222 )4(+→++ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222 )24(+→-++ 二.有机物的物质的量一定时： （一）.比较判断耗氧量的方法步聚： ①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。 ②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。 例1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A ．C 3H 4和C 2H 6 B ． C 3H 6和C 3H 8O C ．C 3H 6O 2和C 3H 8O D ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2 解析：A 中C 3H 4的耗氧量相当于C 2H 8,B 、C 、D 中的C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O),C 中的C 3H 6O 2可改为 C 3H 2·(H 2O)2, D 中的C 4H 6O 2可改为C 3H 6·(CO 2),显然答案为B 、D 。 二.有机物的质量一定时： 1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x y 成正比. 2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为： ⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同 例6.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是 A ．甲烷、辛醛 B ．乙炔、苯乙烯 C ．甲醛、甲酸甲酯 D ．苯、甲苯 解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。 三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO 2和消耗的O 2的物质的量之比一定时： 1.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况 例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)
有机物分子式的确定-规律总结
有机物分子式的确定 一．有机物组成元素的判断 某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。 欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 二、有机物分子式的确定 1、根据最简式和分子量确定分子式 例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。 例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。 2、根据各元素原子个数确定分子式 例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。 例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。 3、根据通式确定分子式 烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式
(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2 4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为 （A ）4443=+ (mol) (B) 32 1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34 62=+ (mol) 答案应为(C) 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ） （A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2 ∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等 ∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ） 比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
有机物分子式确定方法
一、直接求算法 直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。步骤为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元素的原子个数→分子式。 例1、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气且标准状况下其密度为0.717g / L,该烃的分子式是：( ) A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6 解析：由M=0.717g /L*22.4 L/mol=16 g/mol,可求N(C)= 0.1 L/0.1 L=1, N(H)= 0.2 L*2/0.1 L=4,即1mol该烃中含1mol C, 1mol H,则其分子式为CH4, 二、最简式法 通过有机物中各元素的质量分数或物质的量，确定有机物的最简式(即各原子最简整数比)，再由烃的相对分子质量来确定分子式。 烃的最简式的求法为：N(C):N(H)=(碳的质量分数/12):(氢的质量分数/1)=a:b(最简整数比)。 例1、某气态烃含碳85.7%，氢14.3%。标准状况下，它的密度是1.875 g /L，则此
烃的化学式是_______。 解析：由M=1.875g /L*22.4 L/mol=42g/mol, N(C):N(H)=( 85.7%/12):(14.3%/1)=1:2, 最简式为CH2，该烃的化学式可设为(CH2)n，最简式式量为14，相对分子质量为42，n=3,此烃为C3H6。 练习：某烃完全燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水。已知该烃的蒸气对氢气的相对密度为29，则该烃的分子式为_______。答案：C4H10 注意：某些特殊组成的最简式,可直接确定其分子式。如最简式为CH4的烃中，氢原子数为四,已经饱和，其最简式就是分子式。 三、通式法 若已知烃的种类可直接设，烷烃设为CnH2n+2, 烯烃设为CnH2n,炔烃设为CnH2n-2,苯及苯的同系物设为CnH2n-6;若为不确定分子则设为CxHy. 例1、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则( ) A. x=2,y=2 B. x=2,y=4 C. x=3,y=6 D. x=3, y=8 解析：由烃的燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，依题意x+y/4=3，
有机物分子式的确定专题
有机物分子式的确定专题 一、分子式确定的基本思路 1、有机物组成元素的定性分析 通常通过充分燃烧有机物的方式来确定有机物的组成元素，即： 2、有机物分子式定量分析 练：列式计算下列有机物的相对分子质量； ①标准状况下某烃A气体密度为0.717g/L； ②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； ③标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL； 二、确定单一有机物分子式的分析方法 1、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式
【例1】某烃A 0.1 mol，完全燃烧只生成标况下的CO24.48L和水5.4g，求A的分子式。 2、最简式法 方法：质量分数、质量比原子数之比→ 最简式分子式（最简式）n = 分子式 【例2】常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。 有时可根据最简式和有机物的组成特点（H原子饱和情况）直接确定分子式，如： 3、商余法 a.方法：将烃的相对分子质量除以14（即CH2的相对质量），则最大的商为烃或烃基中含CH2原子团的个数，余数为氢原子数（若余数为正数，则加氢原子数；若余数为负数，则减氢原子数）。 即：M r ÷ 14 = n(商) …… m(余数) ，如：
b.方法: Mr÷ 12 = n (商) …… m (余数) ，则分子式一般为C n H m [例3]：某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式为。 4、通式法 ③常见有机物的分子通式 ③方法： 相对分子质量 n （碳原子数） 分子式 分子通式 [例4]：某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的分子式为。 5、方程式法：利用有机物燃烧的化学方程式进行计算推断 适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。 烃: C H (x )O x C O H O x y 222 ＋＋＋点燃y y 42?→???③V （体积变化） 烃的含氧衍生物: C x H y O m + （24m y x -+）O 2 → x CO 2 + 2 y H 2O ③V （体积变化） 【例5】20③时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是 A 、CH 4 B 、 C 2H 6 C 、C 3H 8 D 、C 2H 4 【变式】10mL 某气态烃，在50mL 氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL 的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定），该气态烃是 。 6.讨论法
根据有机物的化学式计算不饱和度
根据有机物的化学式计算不饱和度 （1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2 （2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。氧原子“视而不见” 推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。 （3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z （4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度 （5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。 （6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。 如C60 （7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 2．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。 注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。 如立方烷面数为6，Ω=6－1=5 61 |评论 U=1+n4 +1/2*(n3-n1), n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。
不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。 从有机物分子结构计算不饱和度的方法 根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯： Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。一个苯环贡献4个不饱和度。一个碳氧双键贡献1个不饱和度。一个-NO2贡献1个不饱和度。例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。 从分子式计算不饱和度的方法 第一种方法为通用公式：Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足
(完整word版)有机物分子式的确定练习题
有机物分子式的确定练习题 一、选择题 1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算 2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有 A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是 A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6D．C5H10，C5H8 4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是 A．C10H14B．C11H16C．C12 H18D．C13H20 5．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A．20％B．40％C．60％D．80％ 6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（） A．CH4N B．C2H8N2C．C3 H10N D．CN3H6 7、某单烯烃3.5g跟溴水反应，得到无色油状液体质量为11.5g，则该烃的化学式为（） A、C2H4 B、C3H6 C、C4H8 D、C5H10 8、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是（） A 乙烷和乙烯 B 乙烷和丙烯 C 甲烷和乙烯 D 甲烷和丙烯 二、填空计算题 9．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。0.1 mol 烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。则该烃的化学式为。10．某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答： ⑴42g A完全燃烧时，应消耗的氧气在标准状况下的体积为； ⑵若A能使溴水褪色，且在催化剂存在下与H2加成的产物分子中含有4个甲基，则A可能的结构简式为(任写一种) ； ⑶某有机物的分子式为C x H y O2，若x的值与A分子中的碳原子个数相同，则该分子中y 的最大值为。 11、某烃A 0.2 mol在O2中充分燃烧，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答： （1）烃A的分子式：，B、C的分子式分别是、。（2）若一定量的烃A燃烧后生成B、C各3 mol，则有g 烃A参加了反应，燃烧时消耗了标况下O2 L。 12. 某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一种烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是__ ____、___ ___、____ __。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些 知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃：； 烃的含氧衍生物：。 题型1 比较耗氧量大小 一.有机物的物质的量一定时： 方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小； 若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（） （A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（） （A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2 练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n （二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定； 若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯 练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式: 二.有机物的质量一定时： 1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol 即等质量的C、H燃烧耗氧： ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合 物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中
化学有机物经典计算题
化学有机物经典计算题
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? 超大大中小 ? 有机物的知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面的知识归纳总结! 有关有机物燃烧的题型分类解析 一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算 有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃:C x Ｈ y +(x＋ｙ/4）O 2 →xCO 2 +y／2H 2 O?②烃的衍生物:C ｘ Ｈ y O z ＋(x+ｙ /4-z/2)O 2→xＣＯ 2 +y／2H 2 O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别,上面的燃烧通式还可进一步简 化,?如烷烃的燃烧:C n H 2ｎ+2 ＋(３n＋1）／2 O 2 →nCＯ 2 +（ｎ+１)H 2 O 【题型1】①1ｍoｌ烃C x H ｙ 完全燃烧时的耗氧量为（x+y／4）mol,即每摩碳 原子消耗１molO ２，每４摩氢原子消耗1molO ２ 。?②计算1mｏｌ烃的含氧衍生 物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃 的计算方法计算,如C 2Ｈ 5 OH可看作Ｃ 2 H ４ ·H 2 Ｏ，因此其耗氧量与等物质的量的 C 2H 4 耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO 2 ,如HＣＯＯＨ可看作 H 2·CO 2 ，故耗氧量与等物质的量的H 2 相同（折算成的H 2 O和ＣO ２ 不消耗氧)?据 此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背。 例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）(A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷 (C)乙炔、苯 (D）环丙烷、丙醇 【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和Ｂ完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为（ｎ为正整数) ( ）?Ａ、８n Ｂ、１4ｎＣ、18n D、４4n 【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物,不论以何比 例混合，只要分子中具有相同的碳(或氢)原子,完全燃烧后产生的CO 2（或H 2 O) 的量也一定。若耗氧量一定,则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同,这应是常识性知识。
有机物完全燃烧规律(精校)
有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为： 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：B 例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是 A ．C 3H 8 B ． C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 答案：C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A ．1234 B ．4321 C ．2134 D ．3412 答案：B 例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是
A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 答案：A 例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n 答案：A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7．取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A ．HCHO 、HCOOCH 3 B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2 、C 2H 4 D ．C 2H 2、C 6H 6 答案：AD 分析：HCHO 和HCOOCH 3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧
有机物分子式的相关计算
有机物分子式的相关计算 班级：姓名：号数：评价： 方法一：最简式法 1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。 方法二:直接求法 1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。 小结：确定有机化合物的分子式的方法： [方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式 [方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式 2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。 方法三：燃烧通式法 3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况 下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。 4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为() A.C3H8 B.C4H6 C.C3H6 D.C4H8 5. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重 14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。则该有机物的分子式为() A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2 方法四：讨论分析法 6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()
有机物分子式的确定练习题
有机物分子式的确定练习题 班级姓名 一、选择题 1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是 （） A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算 2．11.2L甲烷、乙烷、甲醛(CH2O)组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积 均在标准 状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．20％B．40％C．60％D．80％ 3．分子量为86的烃，在其分子结构上有四个甲基的烃有（） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 4.某烯烃0.1mol完全燃烧, 消耗标准状况下的氧气13.44L, 其分子式为（） A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C5H10 5.某有机物的分子量为180, 其中含碳40.0%、含氢 6.67%（质量分数）, 其余为氧。该有机物的分子式为（）A．CH2O B．C6H12O2C．C5H8O7 D．C6H12O6 6.10mL某气态烃,在50mL足量氧气中充分燃烧,得到液态水和35mL的混合气,该混合气通过 足量烧碱溶液,剩余气体5mL(气体体积均在同温同压下测定), 则该气态烃的分子式为 （） A．C2H6B．C3H6C．C4H6D．C3H8 7.10mL某气态烃和50mL氧气在密闭容器中点燃, 烃和氧气全部耗尽, 测定生成40mL水气、20mL二氧化碳和20mL一氧化碳，则该烃分子式可能为（所有体积均在相同条件下测定）（） A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C4H10 8.1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积(气体体积均在相同状况下测定)。0.1mol该烃完全燃烧的产物全部被碱石灰吸收,固体增重39g。该烃的分子式为（）A．C5H12B．C5H10C．C6H14D．C6H12