高中化学三角关系总结

中学化学中的三角关系

中学化学中的三角形关系比较多，掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识，有助于对物质之间的转化记忆。现对中学化学中出现的三角形关系总结如下，供大家参考。

一、 元素周期表中的“构－位－性”三角关系：

知道原子结构决定元素性质，元素性质反映原子结构；由原子结构可推出元素在周期表中的位置，知道元素在周期表中的位置也可以画出原子结构示意图；知道元素在周期表中位置关系可推测元素性质的递变规律，知道元素性质的递变规律，也可推测元素在周期表中位置关系。

二、

化学计算中几个物理量之间的关系：

三、 物质之间的三角形转化关系：

１、 钠及其化合物之间的转化

c

n

V

m

N

÷M ×M

÷(M·V aq )

×(M·V aq )

×V aq

÷V aq

÷V m

×V m

÷N a ÷N a V aq ×M÷V m

÷M×V m

×N a V aq ÷V m ×N a

×V m ÷N a

×N a

2Na + O 2

点燃

Na 2O 2

2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2NaOH +CO 2 ==Na 2CO 3 + H 2O NaOH +CO 2==NaHCO 3

NaHCO 3 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ NaOH + H 2O 2NaHCO 3 △

Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2==NaHCO 3

Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO 3↓

２、 钙的化合物之间的转化

Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O

CaCO 3 高温

CaO + CO 2↑ CaO + CO 2 ==CaCO 3 CaO + H 2O== Ca(OH)2

３、 铝及其化合物之间的转化

2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑

2Al + OH － + H 2O== 2AlO 2－

+ 3H 2↑

Al 3+ +4OH －== AlO 2－

+ 2H 2O

Al 3+ +3OH －

== Al(OH)3↓

AlO 2－

+ 4H + == Al 3+ + 2H 2O

AlO 2－

+ H + + H 2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O

Al(OH)3 + OH － == AlO 2－

+ 2H 2O

Ca(OH)2

CaCO 3 CaO

Al AlO 2

－

Al(OH)3

Al 3+

Al(Ⅲ)的三种形态在水中存在的量与溶液的pH 的关系如图所示：

４、碳及其化合物之间的转化关系：

2C + O 2 点燃

2CO C + O 2

点燃

CO 2

CO + O2 点燃

CO2 CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O CO 2 +NaOH == NaHCO 3

Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 3

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O

2NaHCO 3 △

2CO 3 + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑

５、 氮及其化合物之间的转化关系：

NH 3

N 2 NO HNO 3

NO 2

7

NaHCO 3 CO CO 2

C Na 2CO 3

N 2 + 3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3

N 2 + O 2

通电

2NO

4NH 3 + 5O 2 催化剂

△ 4NO + 6H 2O 2NO + O 2 == 2NO 2

3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO

4HNO 3 (浓)+ Cu == Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2O 8HNO 3 (稀)+ 3Cu == 3Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 4H 2O

６、 硫及其化合物之间的转化关系：

S + H 2

△

H 2S S + O 2

点燃

SO 2

2H 2S + O 2

点燃

2S + 2H 2O 2H 2S + 3O 2

点燃

2 SO 2 + 2H 2O

2H 2S + SO 2 == 3S + H 2O

2SO 2 + O 2

催化剂

加热 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4

H 2SO 4 +Na 2SO 3 == Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O

７、 氯及其化合物之间的转化关系：

Cl 2 + H 2O == HCl + HClO MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

2HClO △

2HCl + O 2↑

８、 “铁三角”关系：

H 2S S SO 2

H 2SO 4

SO 3

HCl

HClO Cl 2

NaOH ，醇

Fe +2H + == Fe 2+ + H 2

2Fe +3Cl 2 点燃

2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 ==2 Fe 3+ + 2Cl

－

2 Fe 3+ +Fe == 3Fe 2+

Fe 2+ + Zn == Zn 2+ + Fe 2Fe 3+ + 3Zn == 3Zn 2++ 2Fe

９、 烃及其衍生物之间的转化关系

CH 2=CH 2 + HBr

催化剂 CH 3CH 2Br CH 2=CH 2 + H 2O

催化剂

CH 3CH 2OH

CH 2=CH 2＋ HBr

CH 3CH 2Br

CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH ＋ HBr

CH 3CH 2OH

浓硫酸 170℃

CH 2=CH 2↑+ H 2O CH 3CH 2OH + HBr

CH 3CH 2Br + H 2O

中学化学中的三角关系

中学化学中的三角形关系比较多，掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识，有助于对物质之间的转化记忆。现对中学化学中出现的三角形关系总结如下，供大家参考。

四、 元素周期表中的“构－位－性”三角关系：

CH 2=CH 2

CH 3CH 2Br

CH 3CH 2OH

Fe 2+

Fe 3+

Fe

NaOH

知道原子结构决定元素性质，元素性质反映原子结构；由原子结构可推出元素在周期表中的位置，知道元素在周期表中的位置也可以画出原子结构示意图；知道元素在周期表中位置关系可推测元素性质的递变规律，知道元素性质的递变规律，也可推测元素在周期表中位置关系。

五、化学计算中几个物理量之间的关系：

六、物质之间的三角形转化关系：

１０、钠及其化合物之间的转化

2Na + O2点燃Na2O2

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

2NaOH +CO2 ==Na2CO3 + H2O

NaOH +CO2==NaHCO3

c

n

V

m N ÷M

×M

÷(M·V aq)

×(M·V aq) ×V aq÷V aq

÷V m

×V m

÷N a

÷N a V aq

×M÷V m

÷M×V m

×N a V aq

÷V m×N a

×V m÷N a

×N a

NaHCO 3 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ NaOH + H 2O 2NaHCO 3 △

Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2==NaHCO 3

Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO 3↓

１１、 钙的化合物之间的转化

Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O

CaCO 3 高温

CaO + CO 2↑ CaO + CO 2 ==CaCO 3 CaO + H 2O== Ca(OH)2

１２、 铝及其化合物之间的转化

2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑

2Al + OH － + H 2O== 2AlO 2－

+ 3H 2↑

Al 3+ +4OH －== AlO 2－

+ 2H 2O

Al 3+ +3OH －

== Al(OH)3↓

AlO 2－

+ 4H + == Al 3+ + 2H 2O

AlO 2－

+ H + + H 2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O

Al(OH)3 + OH － == AlO 2－

+ 2H 2O

Al(Ⅲ)的三种形态在水中存在的量与溶液的pH 的关系如图所示：

Ca(OH)2

CaCO 3 CaO

Al AlO 2

－

Al(OH)3

Al 3+

１３、 碳及其化合物之间的转化关系：

2C + O 2 点燃

2CO C + O 2

点燃

CO 2

CO + O2 点燃

CO2 CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O CO 2 +NaOH == NaHCO 3

Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 3

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O

2NaHCO 3 △

Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑

１４、 氮及其化合物之间的转化关系：

N 2 + 3H 2

催化剂

高温高压

2NH 3

NH 3

N 2 NO

HNO 3

NO 2

7

NaHCO 3 CO CO 2 C

Na 2CO 3

N 2 + O 2

通电

2NO

4NH 3 + 5O 2 催化剂

△

4NO + 6H 2O

2NO + O 2 == 2NO 2

3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO

4HNO 3 (浓)+ Cu == Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2O 8HNO 3 (稀)+ 3Cu == 3Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 4H 2O

１５、 硫及其化合物之间的转化关系：

S + H 2

△

H 2S S + O 2

点燃

SO 2

2H 2S + O 2

点燃

2S + 2H 2O

2H 2S + 3O 2 点燃

2 SO 2 + 2H 2O 2H 2S + SO 2 == 3S + H 2O

2SO 2 + O 2

催化剂

加热 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4

H 2SO 4 +Na 2SO 3 == Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O

１６、 氯及其化合物之间的转化关系：

Cl 2 + H 2O == HCl + HClO MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

2HClO △

2↑

１７、 “铁三角”关系：

H 2S S SO 2

H 2SO 4

SO 3

HCl

HClO Cl 2 Fe 2+

NaOH ，醇

Fe +2H + == Fe 2+ + H 2

2Fe +3Cl 2 点燃

2FeCl 3

2Fe 2+ + Cl 2 ==2 Fe 3+ + 2Cl

－

2 Fe 3+ +Fe == 3Fe 2+

Fe 2+ + Zn == Zn 2+ + Fe 2Fe 3+ + 3Zn == 3Zn 2++ 2Fe

１８、 烃及其衍生物之间的转化关系

CH 2=CH 2 + HBr 催化剂 CH 3CH 2Br

CH 2=CH 2 + H 2O

催化剂

CH 3CH 2OH

CH 2=CH 2＋ HBr

CH 3CH 2Br

CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH ＋ HBr

CH 3CH 2OH

浓硫酸 170℃

CH 2=CH 2↑+ H 2O CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O

中学化学中的三角关系

中学化学中的三角形关系比较多，掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识，有助于对物质之间的转化记忆。现对中学化学中出现的三角形关系总结如下，供大家参考。

七、 元素周期表中的“构－位－性”三角关系：

CH 2=CH 2

CH 3CH 2Br

CH 3CH 2OH

NaOH

知道原子结构决定元素性质，元素性质反映原子结构；由原子结构可推出元素在周期表中的位置，知道元素在周期表中的位置也可以画出原子结构示意图；知道元素在周期表中位置关系可推测元素性质的递变规律，知道元素性质的递变规律，也可推测元素在周期表中位置关系。

八、化学计算中几个物理量之间的关系：

九、物质之间的三角形转化关系：

１９、钠及其化合物之间的转化

2Na + O2点燃Na2O2

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

2NaOH +CO2 ==Na2CO3 + H2O

NaOH +CO2==NaHCO3

c

n

V

m N ÷M

×M

÷(M·V aq)

×(M·V aq) ×V aq÷V aq

÷V m

×V m

÷N a

÷N a V aq

×M÷V m

÷M×V m

×N a V aq

÷V m×N a

×V m÷N a

×N a

NaHCO 3 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ NaOH + H 2O 2NaHCO 3 △

Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2==NaHCO 3

Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO 3↓

２０、 钙的化合物之间的转化

Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O

CaCO 3 高温

CaO + CO 2↑ CaO + CO 2 ==CaCO 3 CaO + H 2O== Ca(OH)2

２１、 铝及其化合物之间的转化

2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑

2Al + OH － + H 2O== 2AlO 2－

+ 3H 2↑

Al 3+ +4OH －== AlO 2－

+ 2H 2O

Al 3+ +3OH －

== Al(OH)3↓

AlO 2－

+ 4H + == Al 3+ + 2H 2O

AlO 2－

+ H + + H 2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O

Al(OH)3 + OH － == AlO 2－

+ 2H 2O

Al(Ⅲ)的三种形态在水中存在的量与溶液的pH 的关系如图所示：

Ca(OH)2

CaCO 3 CaO

Al AlO 2

－

Al(OH)3

Al 3+

２２、 碳及其化合物之间的转化关系：

2C + O 2 点燃

2CO C + O 2

点燃

CO 2

CO + O2 点燃

CO2 CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O CO 2 +NaOH == NaHCO 3

Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 3

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O

2NaHCO 3 △

2CO 3 + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑

２３、 氮及其化合物之间的转化关系：

N 2 + 3H 2

催化剂

高温高压

2NH 3

NH 3

N 2 NO

HNO 3

NO 2

7

NaHCO 3 CO CO 2 C

Na 2CO 3

N 2 + O 2

通电

2NO

4NH 3 + 5O 2 催化剂

△

4NO + 6H 2O

2NO + O 2 == 2NO 2

3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO

4HNO 3 (浓)+ Cu == Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2O 8HNO 3 (稀)+ 3Cu == 3Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 4H 2O

２４、 硫及其化合物之间的转化关系：

S + H 2

△

H 2S S + O 2

点燃

SO 2

2H 2S + O 2

点燃

2S + 2H 2O

2H 2S + 3O 2 点燃

2 SO 2 + 2H 2O 2H 2S + SO 2 == 3S + H 2O

2SO 2 + O 2

催化剂

加热 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4

H 2SO 4 +Na 2SO 3 == Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O

２５、 氯及其化合物之间的转化关系：

Cl 2 + H 2O == HCl + HClO MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

2HClO △

2HCl + O 2↑

２６、 “铁三角”关系：

H 2S S SO 2

H 2SO 4

SO 3

HCl

HClO Cl 2 Fe 2+

NaOH ，醇

Fe +2H + == Fe 2+ + H 2

2Fe +3Cl 2 点燃

2FeCl 3

2Fe 2+ + Cl 2 ==2 Fe 3+ + 2Cl

－

2 Fe 3+ +Fe == 3Fe 2+

Fe 2+ + Zn == Zn 2+ + Fe 2Fe 3+ + 3Zn == 3Zn 2++ 2Fe

２７、 烃及其衍生物之间的转化关系

CH 2=CH 2 + HBr 催化剂 CH 3CH 2Br

CH 2=CH 2 + H 2O

催化剂

CH 3CH 2OH

CH 2=CH 2＋ HBr

CH 3CH 2Br

CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH ＋ HBr

CH 3CH 2OH

浓硫酸 170℃

CH 2=CH 2↑+ H 2O CH 3CH 2OH + HBr

CH 3CH 2Br + H 2O

中学化学中的三角关系

中学化学中的三角形关系比较多，掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识，有助于对物质之间的转化记忆。现对中学化学中出现的三角形关系总结如下，供大家参考。

十、 元素周期表中的“构－位－性”三角关系：

CH 2=CH 2

CH 3CH 2Br

CH 3CH 2OH

NaOH