第五单元化学方程式复习学案

第五单元化学方程式（复习学案）

一、学习目标：

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

能正确书写简单的化学方程式。

3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【课前预习】

一、质量守恒定律

1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和

2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的三不变）

3.化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物和生成物的不变

元素的和不变

微观：原子的、、不变

（2）一定改变宏观：的种类一定改变

微观：的种类一定改变

（3）可能改变的数目可能改变

二、化学方程式

1.书写原则（1）（2）

2.含义：以2H

2+O点燃 2H

O为例

（1）

(2 )

（3）

三、基本反应类型

用字母A. B. C. D来表示如（1）化合反应：A+B=C

(2)分解反应

(3) 置换反应

(4) 复分解反应

【课堂探究】

一、【典题精练】

知识点一：质量守恒定律的理解及其应用

【例1】对质量守恒定律的正确理解是（）

A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相

【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C

SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：

4CO

S H

+点燃，则X的化学式为（）

A．

H B．SO3 C．SO2 D．CO2

【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL

D．木炭燃烧后质量减少

【例4 】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断

变式训练：

1、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2↑中，X的化学式为（）

A NO

B NO2

C N2O3

D N2O5

2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有（）

A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素

B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素

C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2

D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：2

3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水

B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL

C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加

D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

5.在A+2B →C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ，同时得到______g 。

6.A 、B 、C 三种物质各15g ，当它们相互反应完成时生成30g 新物质D ，若再增加10gC ，它们又继续反应完成时，A 与C 恰好消耗完毕。则参加反应的A 与B 的质量比（） A 、2：3 B 、2：1 C 、3：2 D 、1：I 知识点二：化学方程式

【例1】下列化学方程式中有错误的是（）

A ．22Fe 2HCl FeCl H +=+↑

B ．42242NaOH CuSO Cu(OH)Na SO +=↓+

C ．↑+=2232CO O H CO H

D ．22S O SO +点燃【例2】下列化学方程式书写正确的是（） A ．2424322Fe 3H SO ()=Fe (SO )+3H +↑稀

B ．4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓

C ．234Fe O Fe O +点燃

D ．乙醇燃烧：25222C H OH+3O =CO +3H O

【例3】小明从化学方程式4P+5O 2 点燃 2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是

A ．①②③

B ．①②④

C ．①③

D ．②③④ 变式训练：根据下列信息，写出有关的化学方程式：

（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。（2）铝跟硫在加热的条件下反应。

（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。

（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿知识点三：化学方程式的计算

【例1】在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成44gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11︰9，则在此反应中Y 和M 的质量之比（） A ．23︰9 B ．19.6︰9 C ．32︰9 D ．46︰9

【例2】2.32g 某金属氧化物在H 2流中加热到反应完全后，得到1.68g 金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）

A ．RO

B ．R 2O 3

C ．R 3O 4

D ．R 2O 5 变式训练：

1．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t ，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

2、在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为____ 二、方法总结：

本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。

质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。

书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形式之一。考查重点是质量守恒定律的理解和应用。计算反应物和生成物各物质间的质量比；根据生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解决生产和生活实际中的问题。

【当堂达标测试】 1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）

A ．原子的种类

B ．原子的数目

C ．分子的种类

D ．分子的数目 2．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）

3、某物质R 与水和氧气发生化学反应为：2R+2H 2O+7O 2=2FeSO 4+2H 2SO 4,推断R 的化学式为（）

A ．FeS

B ．Fe 2S 3

C ．FeO

D ．FeS2 4、下列化学方程式的书写不正确．．．的是（） A 、CaCO 高温CaO+CO 2↑ B 、2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

C、Al+O点燃Al

D、CO

+Ca(OH)

=CaCO

↓+H

5、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B 恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（）

A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17

6、25克M物质与5克N物质发生反应，所得混合物中含有10克M和11克P，还有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是（）

A、 M+N=P+Q

B、 M+2N=2P+Q

C、 2M+N=2P+Q

D、 2M+N=P+2Q 7

8、某同学说：根据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，一定生成10克水。他的说法对吗？为什么？

9、将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。则D物质的质量为-------克；参加反应的各种物质和生成的各种物质之间的质量比：A：B：C：D为-----------。如果A、B、C、D的式量分别为12、18、44、2，则在化学方程式中A、B、C、D四种物质的计量数分别是、、、，

化学方程式是

【课后提升】

1. 某反应为2X+3O

22CO

+4H

O，根据质量守恒定律则X的化学式是（）

A、H

2 B、CH

C、CH

O D、C

O，

2.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示

（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比（2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。

3.我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH

ClO

）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高锰酸铵发生下列反应：

2NH

ClO

↑+Cl

↑+2O

↑+4X。请回答下列问题：

（1）NH

ClO

中氯的化合价为（2）该反应属于基本类型中的反应。（3）X的化学式是。

初三化学专题复习导学案化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【知识梳理】：一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则：；。3．正确书写化学方程式的步骤。一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。三“改”：将短线改成等号。四“注”：即注明反应发生的条件。五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生

2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第6讲热化学方程式的书写与反应热的计算学案

第6讲热化学方程式的书写与反应热的计算 (对应学生用书第22页) ■储知识——剖解重点难点备考· 1．热化学方程式书写的“六个注意” 2．反应热计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算

根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。 (2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。 (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 (4)利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。 ΔH1 B，ΔH1＝－ΔH2。 (5)利用反应的互逆性关系计算：A ΔH2 (6)利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。 ■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·哈尔滨三模)可逆反应NO 2(g)＋ CO(g) CO2(g)＋ NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 【导学号：97184066】 A．1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJ B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大 C．正反应的活化能是134 kJ/mol D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 C[此反应是可逆反应， 1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合充分反应放出的热量小于234 kJ, A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低， B错误；根据图像，正

人教版九年级上册第五章化学方程式教案设计

化学方程式一、复习旧知 ①玻璃棒的作用②过滤操作要点③硬水和软水的区分④硬水软化⑤电解水实验⑥化合价的计算二、新课讲解 ◆重难点：①质量守恒定律②化学方程式的书写原则和书写步骤③化学方程式的配平方法④利用化学方程式的简单计算 ◆考点：①质量守恒定律②化学方程式的配平方法③利用化学方程式的简单计算【知识点】 ●质量守恒定律一、探究化学反应前后物质的质量关系 1.实验一方案一

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。【注意】1．质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，不包括物理变化。 2．质量守恒定律只能解释反应前后物质的质量关系，不能解释其他物理量的关系。 3．不能把“参加反应的各物质”简单地理解为反应物或反应容器中的物质，因为反应中经常存在某种反应物过量的情况，还有物质含有不反应的杂质的情况。 4．质量守恒定律中，参加反应的物质和生成的物质不论是固态、液态还是气态，其质量都应计入，尤其注意不要忽略气体物质的质量。 3.实验二：有气体参加或生成的实验实验5－1中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，直接逸散到空气中，其质量不再能被托盘天平称量，故天平放有砝码的一端下沉。实验5－2中，镁和氧气反应生成氧化镁，部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，质量应该减少，而反应后得到的白色固体的质量大于原来的镁的质量，则是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。

【注意】所有的化学变化都遵循质量守恒定律。通过实验验证质量守恒定律时，要注意所选反应的反应物和生成物的状态。如果反应中有气体生成或有气体参加反应，实验就不能在敞口的容器中进行，否则生成的气体会逸散到空气中，而参加反应的气体质量会显著变化，都会使反应前后称量的质量不相等。二、从微观角度解释质量守恒定律以氢气与氧气反应生成水为例，反应过程中，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，由此可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。三、化学方程式 1.定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号左边表示反应物，等号右边表示生成物，反应条件标注在等号的上方，等号读作生成，“＋”读作和。 2.含义

九年级化学如何正确书写化学方程式(教学案)

九年级化学如何正确书写化学方程式（教学案）课题2 如何正确书写化学方程式一、教学内容分析化学实验是化学学科的基础，化学方程式是初三化学计算的重要组件。《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号和化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元是联系质量守恒和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学的教学重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。二、学情分析学生在第三单元学习了元素符号，在第四单元学习了根据化合价书写化学式，对化学用语有了较好的认识。在知道了化学式的书写，尤其又学习了质量守恒定律，学生很迫切的需要知道用化学方程式来表达化学变化。但学生学习化学方程式的书写时“配平”是难点，要通过反复的练习、讨论、归纳总结出“配平”的方法，培养学生严谨的思维能力和归纳总结能力。三、教学目标 1、知识与技能 ①、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义； ②、知道化学方程式的书写原则； ③、掌握化学方程式的书写步骤； ④、初步掌握用一些配平化学方程式的方法。 2、过程与方法通过具体化学反应的观察、讨论、分析、解决，使学生的观察能力和思维能力得到锻炼。 3、情感态度与价值观培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。四：教学重点正确书写化学方程式。五：教学难点：化学方程式的配平。六、教法分析根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式时可能出现的错误（如化学式写错，没配平，未标明条件，箭头的使用不当或遗漏等。）本节课主要采用学生的活动探究为主线，结合使用讲授式，情景-探究式，讨论学习式的教学模式。同时，本节课在教学策略上侧重于合作式与支架式。七、学法分析教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何去

第五单元化学方程式复习课教案

第五单元化学方程式复习课学案复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2.掌握化学方程式的书写。 3.根据化学方程式进行简单计算知识网络图：复习要点一：质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。对定义的理解： 1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。 3、质量守恒定律仅适用化学变化。训练： 1.判断下列说法是否正确，并说明理由 (1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律 (2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。 (3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H) 2．叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（?） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④硫和氧化合，生成了二氧化硫 A．②和③?B．①和④C．②③④?D．④ 3.化学反应前后肯定没有变化的是（） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 A①④⑥B①③⑤⑥C①②⑥D②③⑤ 4.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C 2H 5 SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为。 2C 2H 5 SH+9O 2 4CO 2 +2X+6H 2 O 5.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD, 则参加反应的A与B的质量比是() A1:1B2:1C4:1D5:1 物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（） A9g?B10g?C8gD3g 7．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（?） A．1:5???B．l:4????C．4:l???D．5:l 点燃

人教版九年级上册化学-第五章-化学方程式-单元测试

人教版九年级上册化学第五章化学方程式单元测试一、单选题（共12题；共24分） 1.下列反应发生后，固体质量增加的是（） A. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B. 将硫粉在空气中燃烧 C. 木炭在高温条件下还原氧化铜 D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（） A. CH4S B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S 3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（） A. 化学式前化学计量数之和是否相等 B. 各种元素的种类是否相同 C. 各种物质的状态是否相同 D. 各种元素的原子个数是否相等 ) 4.化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（） A. 从性质上看：丁烷具有可燃性 B. 从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水

C. 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D. 从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 5.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（） A. S B. SO2 C. SO3 D. CO 6.植物的光合作用反应式为6CO2+6H2O X+6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（） A. C6H12O6 B. C6H12O C. C6H12 D. C3H6O3 7.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4 =2Cr2(SO4)3（绿色）+9H2O+2CO2↑，则物质X 的化学式为（） A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3 ！ 8.向X溶液中不断加入Y，下列各组实验与图中所示关系相符的一组是（） A. A B. B C. C D. D

人教版九年级上册化学学案：5.2如何正确书写化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式主备人：审核人：九年级化学备课组班级：；姓名：；类别：学习目标：1、理解书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法； 3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧（重难点）。学习过程：一、情景导入大家还记得我们前面学习的如何表示一个化学反应的呢？我们用的是文字表达式，用文字表达式比较繁琐，而且也不能表明反应物和生成物之间的关系，这节课我们学习如何正确书写化学方程式。二、自主学习：阅读P99—101完成 1、书写化学方程式要遵守的两个原则，一是必须二是要 2、化学方程式中“△”表示“+”表示，反应物与生成物之间用连接，气体符号用表示，沉淀符号用表示。如果反应物和生成物中都有气体，气体生物就（标或不标）↑。三、合作探究：合作探究一、化学方程式的书写原则小军书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？化学方程式的书写原则（1）是必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 3、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的（1）木炭燃烧：C+O2CO2 原子种类:等号两边都有、两种原子；原子个数:C原子都为个，O原子都为个。（2）氢气与氧气反应生成水：H2+O2→H2O 原子的种类：等号两边都为、两种原子，原子的个数：不相等。如O，等号前有个O原子，等号后只有个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有个原子，等号后共有个原子。总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为。合作探究二：书写化学方程式的步骤 1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（1）写：在式子的左右两边分别写出和的化学式，中间写一条，反应物或生成物不止一种时用“”连接；P + O2 ─ P2O5 （2）配：在反应物和生成物的前面配上适当的，使左右两边每一种原子总数相等。( )Al+( )O2---( )Al2O3( )Fe+ O2----Fe3O4 ( )S+( )O2----( )SO2( ) C+ O2 ----CO2 ( )P+( )O2-----( )P2O5( )KClO3 ----KCl + O2 ( )H2O2----( )H2O+( )O2↑ ( )KMnO4----（）K2MnO4+（）MnO2+（）O2 ( )H2+( )O2----( )H2O ( )CH4+( )O2-------( )CO2+( )H2O

九年级化学第五单元复习学案

第五单元化学方程式复习学案【复习目标】1. 通过典题精练，，观看视频，加深对质量守恒定律的理解，能熟练运用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式、解释日常生活中的现象，并能设计实验探究质量守恒定律，会从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用 2.通过找错、书写等活动，夯实化学方程式质与量两大方面意义的理解，能准确书写简单的化学方程式，练习配平化学方程式的方法 3. 通过有关化学反应的计算，能学会从定量的角度理解化学反应，掌握有关反应物、生成物质量的计算及解题格式，锻炼化学计算题的解题能力【复习重难点】重点：质量守恒定律的理解与应用难点：化学方程式的书写及计算【课堂探究】【板块一】质量守恒定律的理解及其应用活动一：典题精练，加深理解【例1】下列描述符合质量守恒定律的是（） A．水加热变成水蒸气，变化后质量相等 B．50ml水与50ml酒精混合后不等于100ml C．2g硫和1g氧气反应生成3g二氧化硫 D．细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大【交流讨论】通过上个题目，你能总结出质量守恒定律需要注意哪些问题？活动二：观看水分解的微观动画（1）画出水分解的微观示意图，并说出化学变化的微观实质是什么？（2）你能不能从微观角度来解释质量守恒定律？学以致用1：合作探究在右图的装置中,当两种溶液发生反应后, 天平不再保持平衡,指针向右偏转。天平不平衡的原因是_______________________________ 若反应物不变,要使天平在反应后仍然保持平衡,你认为对装置的改进措施是_______________________________________。学以致用2：①由2R + 5O 2 点燃4CO 2 + 2H 2 O ,判断R的化学式为：。 ②由R + O 2 → CO 2 + H 2 R中一定含有元素，可能含有课后延伸：由R+ O 2→ CO 2 + H 2 O , R中含有_________元素， 1.6g 4.4g 3.6g （1）各元素质量比为__________, （2）原子个数比为：_______ H-1 C-12 O-16 【板块小结】通过板块一的复习，你有哪些收获？请将它们丰富在你的知识树中！

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算学案鲁科版选修4

第2课时热化学方程式反应焓变的计算学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点) [自主预习·探新知] 一、热化学方程式 1．概念把一个化学反应中的和同时表示出来的式子。 2．意义热化学方程式不仅表明了，还表示了。 3．实例 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时的热量为131.1 kJ。微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。二、反应焓变的计算 1．盖斯定律 (1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。 (2)盖斯定律的特点： ①化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。 ②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。则有ΔH＝＝。微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。 2．盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。 (2)方法——“叠加法” ①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 ②步骤

微点拨：“叠加法”思维流程：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。 [基础自测] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。( ) (2)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l)和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH 相同。( ) (3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。( ) (4)中，存在关系式：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。( ) 2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量 B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ 热量 C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ 热量 D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量 3．在298 K 、100 kPa 时，已知： C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1 则相同条件下时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变ΔH 4是( ) A ．－226.7 kJ·mol －1 B ．－326 kJ·mol －1 C ．226.7 kJ·mol －1 D ．326 kJ·mol －1 [合作探究·攻重难] 热化学方程式的书写如图是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图。

初三化学苏教版第五章化学方程式第一节质量守恒定律教案

质量守恒定律一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标： 1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。 2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。（二）教学重点、难点及疑点 1、重点：理解质量守恒定律的涵义。 2、难点：质量守恒的原因及其应用。 3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗［教学设想］ 1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。 2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。 [实验准备]托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。 [教学媒体]多媒体, 实物投影仪。 [课时安排] 1课时三、教学流程

第五单元《化学方程式复习学案》

第五单元化学方程式复习学案一、学习目标： 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。 3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【课前预习】一、质量守恒定律 1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和 2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的三不变） 3.化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物和生成物的不变元素的和不变微观：原子的、、不变（2）一定改变宏观：的种类一定改变微观：的种类一定改变（3）可能改变的数目可能改变二、化学方程式 1.书写原则（1）（2） 2.含义：以2H 2+O点燃 2H 2 O为例（1） (2) （3）三、基本反应类型用字母A. B. C. D来表示如（1）化合反应：A+B=C (2)分解反应： (3) 置换反应： (4) 复分解反应：

【课堂探究】一、【典题精练】知识点一：质量守恒定律的理解及其应用【例1】对质量守恒定律的正确理解是（） A ．参加反应的各种物质的质量不变 B ．化学反应前后各物质的质量不变 C ．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D ．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O SH H 2C 22 252+++点燃，则X 的化学式为（） A ．42SO H B ．SO3 C ．SO2 D ．CO2 【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（） A ．5g 水受热变成5g 水蒸气 B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液 C ．100mL 水加入100mL 酒精，体积小于200mL D ．木炭燃烧后质量减少【例4 】a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（） A ．（a+b ）g B ．（a-b ）g C ．（b-a ）g D ．无法判断变式训练： 1.根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2↑中，X 的化学式为（） A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有（） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素 B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素 C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2 D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：2 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水 B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 4.在A+2B →C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ，同时得到______g 。 5.A 、B 、C 三种物质各15g ，当它们相互反应完成时生成30g 新物质D ，若再增加10gC ，它们又继续反应完成时，A 与C 恰好消耗完毕。则参加反应的A 与B 的质量比（） A 、2：3 B 、2：1 C 、3：2 D 、1：I

新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律 1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式 1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2.表示的意义：

（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。 3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水； ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则： 1.以客观事实为基础； 2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。二、方程式的配平 1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子点燃点燃

2021年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用(第课时)》学案(新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用（第1课时）》学案（新版）沪教版【学习目标】 1．记住书写化学方程式要遵守的原则。 2. 掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。【学习重点】化学方程式的书写及配平。【学习难点】化学方程式的书写及配平【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】： 1、.用数字和化学符号来表示： 2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价；过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO 4 2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义 3、写出下列反应的符号表达式：镁条在空气中燃烧高锰酸钾制氧气双氧水制氧气电解水【新知导学】： 1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。 +7

2、化学方程式须遵循原则：、二、合作、研讨与点拨活动一、一、.化学方程式的书写活动探究：阅读教材p105 （归纳）1、化学方程式须遵循原则：、 2、.化学方程式的书写步骤（1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。（2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。（3）注：注明和生成物的。观察思考：P99 1.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？ 3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？活动二、化学方程式的读法正确读法：以2H 2 + O 2 2H 2 O为例：宏观角度读作：。微观角度读作：。三、总结、反思与提升 1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？点

中考化学复习学案化学方程式及其相关知识点人教版.docx

化学方程式及其相关知识点总结(部分）一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要或，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧：现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧： 12、二氧化碳通过灼热碳层：（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色。二、分解反应： 15、水在直流电的作用下分解：现象：（1）电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的

气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 16、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 17、加热高锰酸钾： 18、实验室用双氧水制氧气：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 19、加热氧化汞： 20、锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法） 21、碳酸不稳定而分解：现象：石蕊试液由红色变成紫色。三、置换反应：金属氧化物＋木炭→金属＋二氧化碳、焦炭还原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 23、木炭还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。金属氧化物＋一氧化碳→金属＋二氧化碳 24、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 25、氢气与氧化铁反应：现象：红色粉未变成黑色，试管内壁有水珠生成 26、锌+稀硫酸： 27、铁和硫酸铜：四、复分解反应： 28、碳酸钙+稀盐酸： 29、碳酸钠+稀盐酸： 30、氢氧化钠+硫酸铜：五、其它反应： 28、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 29、甲烷在空气中燃烧：现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 30、酒精在空气中燃烧：现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 31、一氧化碳还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 32、一氧化碳还原氧化铁：

《化学反应热的计算》学案2

《化学反应热的计算》学案学习目标： 1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算环节一：回顾旧知，解决简单计算学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1 已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol － 1； 2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( ) (2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13 AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( ) 学生活动2：已知乙醇的燃烧热?H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题：（1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。（2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？（3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？（4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？

中考化学复习：燃烧、化学方程式计算学案(沪教版)

中考化学复习：燃烧、化学方程式计算学案（沪教版）【学习目标】1、了解燃烧的条件，灭火的原理.知道爆炸的条件 2、掌握化学方程式的计算步骤【学习重点】化学方程式的计算【学习难点】化学方程式的计算【学习过程】一、回顾、预习与交流（一）、燃烧及其条件 1．概念：燃烧通常是指一种发光、放热的剧烈的________反应. 2．燃烧需要的条件：①可燃物；②与____________接触；③温度达到__________. [注意] 物质燃烧必须同时具备______个条件，缺一不可. （二）、灭火的方法及原理根据燃烧的条件可以得出灭火的原理： (1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离. (2)隔绝______________. (3)使温度降到________以下. [注意] ①降低温度不是降低着火点不同.②灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏______________就可灭火. （三）、安全常识及自我防护 1．易燃物与易爆物影响燃烧剧烈程度的因素：①燃烧物自身的性质，②，③ 2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物________________，因热量不能及时散发使温度升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃. 爆炸的条件：①② 3．认识有关的图标.

, , , , , 4．身处火灾现场的自我救护：（四）化学方程式的计算 1、计算依据：化学方程式各物质之间的质量比关系. 在反应3Fe＋2O 2 Fe 3 O 4 中，Fe、O 2 、Fe 3 O 4 三种物质的质量比为 2、实验室用13g锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气.计算（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0. 9g/L）二、合作、研讨与点拨活动一：例1．有下列化学方程式：A＋3B 2 ===2C＋2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B 2 的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为 ( ) A．16 B．20 C．32 D．36 练习1．在反应A+3B===2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9.若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为 ( ) A．3：2 B．12：11 C．8：11 D．35：33 活动二：某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10 g 5.5 g 第二次加入10 g M 第三次加入10 g 1.2 g

2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第19讲化学反应的热效应学案

第19讲化学反应的热效应目标要求 1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 3.能量的转化遵循能量守恒定律，知道内能是体系内物质各种能量的总和，受温度、压强、物质聚集状态的影响。 4.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 5.了解盖斯定律及其简单应用。 1．焓变、反应热 (1)焓与焓变 (2)反应热和焓变的关系反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。 2．焓变计算公式 (1)根据物质具有的能量来计算 ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物) (2)根据化学键的断裂与形成计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 (3)根据化学反应过程中的能量变化来计算图示意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示该反应的反应热

ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 3.放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 4．热化学方程式 (1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (3)热化学方程式的书写要求及步骤

九年级化学上册第五章化学方程式5.2如何正确书写化学方程式练习题(新版)新人教版

5.2如何正确书写化学方程式练习题一、单选题（共9题；共18分） 1.（2016?曲靖）下列化学方程式书写正确的是（） A. CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓ B. 2NaCl+MgSO4═Na2S O4+MgCl2 C. 2HgO═2Hg+O2 D. 2KOH+CO2═K2CO3+H2O 2.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（） A. 用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2 B. 实验室常用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C. 用木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ D. 家用天然气燃烧：CH4+2O22H2O+CO2 3.下列描述与化学方程式表示一致的是（） A. 碳在空气中充分燃烧：C＋O2CO B. 铁钉浸入硫酸铜溶液中：2Fe ＋3CuSO4=Cu＋Fe2(SO4)3 C. 镁带燃烧：Mg＋O2MgO2 D. 红磷燃烧： 4P+5O22P2O5 4.化学反应方程式：C+O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是（） A. 生成物是气体 B. 反应条件是点燃 C. 参加反应的物质是单质，生成了氧化物 D. 生成物的质量比反应物的总质量增加了 5.锂电池是一种新型的高能电池．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02═LiMnO2下列说法正确的是（）

A. Mn02在该反应中作为催化剂 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应发生了能量转化 D. 反应前后锂元素的化合价不变 6.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（） A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子 B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水 C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水 D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水 7.下列说法正确的是（） A. 符号↑：表示在生成物中有气体产生 B. 配平时可以改动化学式右下角表示的小数字 C. 符号△：表示点燃 D. 化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等 8.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为（） A. 9：1：16 B. 9：1： 8 C. 9：2： 8 D. 10：1：9 9.下列化学方程式中，书写正确的是（） A. Al+O2 AlO2 B. C+O2CO2 C. 2H2O═2H2+O2 D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ 二、填空题（共4题；共17分）