钠与水的反应

钠与水的反应

【教材分析】

金属与水的反应属于人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容。本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。

本节紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与水的反应。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学好本节课的内容十分重要。

【学生情况分析】

1．分析学生已有的认知水平和能力基础

（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。

（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。

2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题

（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

【教学目标】（三维目标+教学重难点）

1、知识与技能：

了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象；

掌握钠与水反应的方程式；

了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。

2、过程与方法：

（1）观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力。

（2）通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。

3、情感态度价值观：

（1）通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

（2）通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意识，提高生活中突发事件的应对能力。

【教学过程】

1、导入新课

自五千年前青铜器进入人类社会发展的长河中以来，铁、铝等各种金属纷纷登上历史舞台，在人类生活的方方面面发挥着重要作用。地球上绝大多数金属元素是以化合态的形式存在于自然界中，地壳中含量最多的金属元素是Al。

我们平时见到的金属大多是铁、铜、铝、锌等，譬如铁锅、电线、电池等，这些东西在我们的日常生活中随处可见。今天，我为大家介绍的金属虽然也是与

我们日常生活息息相关的，但不是我们随手可以触摸到的，而是隐藏在我们的生活必需品中，例如食盐。相信大家已经猜到了，今天要讲的金属就是钠。

【提出问题】我们知道大部分金属不能与水反应，那么金属钠与水能不能反应呢？下面就让我们来看钠在水中的现象。

【板书】Na ＋H2O =？

【实验过程】在大烧杯中装入2/3的水，滴入几滴酚酞试液,切割像黄豆粒大小的钠块投入到水中，观察现象。

【实验现象及分析】钠块熔成闪亮的小球浮在水面上并迅速四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并且溶液变红。简单总结为五个字：浮、熔、游、响、红

“浮”是因为钠的密度比水小

“熔”是因为反应放热，而且钠的熔点比较低

“游”是因为反应很剧烈，反应在各个方向上不均匀，产生的气体推力各方向上大小不同，

“响”是因为生成了气体

“红”是因为生成了碱

（引导学生观察分析实验现象）

【板书】现象：浮、熔、游、响、红

【提出问题】我们已经知道实验中产生了气体，那么这个气体到底是什么呢?下面我们就一同来探讨！

【实验探究】在小试管中加入绿豆小的钠块，在加入少量的水，反应一会儿后，用大拇指堵住试管口，试管口向上，移到酒精灯火焰处，松开大拇指。

【实验现象及分析】听到爆鸣声，说明是氢气

【总结板书】2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（让学生自己写出化学方程式，得出结论）

离子方程式为： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

该反应的实质是钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。

【归纳与总结】

1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为 + 1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

3.保存钠的方法：由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里（比煤油的密度大，且不溶于煤油）以使它跟空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。