第三节物质的溶解性(课时1)

管镇中学课堂教学设计

第六章

2013年1 月4 日

初中化学：《物质的溶解性》教学设计1

《物质的溶解性》教学设计【教学过程}一、导入： [教师演示]：汽油洗油漆的实验提问：你知道汽油为什么能洗掉油漆吗？ [学生回答]：是因为油漆能溶于汽油中 [教师问]：在生活中你对有关的物质溶解有什么现象和疑问吗？二、[导出]新课《物质的溶解性》学生提出疑问：如 1、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2、例外物质的溶解能力相同吗？ 3、物质的溶解能力是不变不变的吗？ 4、蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 5、气体能溶解在液体中吗？ 6、物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? [教师]：我们这堂课就来解决以上这些问题。 [教师]：科学探究有那些步骤？ [学生]：提出问题、建立假设、设计实验方案、收集证据、得出结论、成果交流[教师]：根据科学探究的过程，我们现在已经提出了问题，然后应该怎么办？ [学生]：建立假设。 [教师提问]：你能假设吗？

[学生回答]： [教师]：建立假设以后又该如何呢？ [学生回答]：设计实验 [教师]：如何设计呢？ [学生回答]： [教师]:好，接下来我们就对第一个问题进行探究和收集证据探索活动一（并完成表格）：在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？学生得出结论：在一定条件下，物质能够溶解的数量是无限的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第二个问题的探究和收集证据探索活动二（并完成表格）：例外物质的溶解能力相同吗？学生得出结论：在相同条件下，例外物质的溶解能力例外的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第三个问题的探究和收集证据探索活动三（并完成表格）：物质的溶解能力是不变不变的吗？学生得出结论：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。 [教师]：非常好，接下来我们进行第四个问题的探究和收集证据探索活动四（并完成表格）：蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 学生得出结论：某物质在例外的其它物质中溶解能力也例外 [教师]：非常好，接下来我们进行第五个问题的探究和收集证据探索活动五（并完成表格）：气体能溶解在液体中吗？学生得出结论：气体能溶解在液体中，并随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱，所以大量气泡从水中冒出。

1.5《物质的溶解》第二课时优秀教案

第五节物质的溶解【内容来源】八年级浙教版上册第一章【主题】物质的溶解【课时】第2课时一、教学目标 1.知识与技能：（1）区别饱和溶液与不饱和溶液。（2）了解饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系。 2.过程与方法：（1）通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，提高分析问题，解决问题的能力。（2）通过根据所学知识去解决生活中的实际问题的过程，学习知识迁移的方法，真正达到学以致用。 3.情感、态度与价值：（1）通过了解饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，提高辩证思维的能力，会用客观的角度去看待生活中的问题。二、教学重难点教学重点：了解饱和溶液与不饱和溶液教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化三、教材分析本节课选自初中科学八年级上册的第一章《水和水溶液》的第五节。本节课需花4个课时进行落实。第二课时的内容主要讲述了饱和溶液与不饱和溶液的定义以

及如何相互区别与转化。教材由活动得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，在实验中也体现了不饱和溶液向饱和溶液的转化。再设置一个对照实验说明浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。从内容上看是上一节物质在水中分散的延续，也为了后面学习溶解度做知识的积累。四、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。从字面的角度，学生会习惯性地认为饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。这是生活经验所致，需要教师加以引导与纠正。五、教学过程 1．复习回顾【教师】同学们还记得上节课一开始的小故事是什么吗？【学生】加糖的故事【教师】我们得到的结论是什么呢？【学生】在一定的条件下，物质能溶解的数量是有限的。【教师】很好。同学们今天要自己操作来更加深入地对此进行学习。首先请看一段实验视频。 2.新知呈现【教师】请同学们在老师的引导下开始小组实验。在容器a里加一定量的水, 往烧杯里加入一匙硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，配

教案精选初三化学《物质的溶解性》教学设计

教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学设计教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学设计教学目标知识目标： 1．使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义； 2．使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象； 3．使学生掌握有关的几种基本计算。能力目标：会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。情感目标：通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。教学建议关于曲线的意义固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上

画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。固体的曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；（2）不同物质在同一温度时的数值；（3）物质的受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质的大小等。进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。关于溶解性和的区别与联系物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原

第2课时溶解度(教学设计)

课题2《溶解度》教学设计（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能 1．了解溶解度的涵义。 2．初步学习绘制和查阅溶解度曲线。（二）过程与方法利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。（三）情感态度与价值观通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。二、教学重点探究溶解度曲线三、教学难点溶解度概念的认识四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、坐标纸。五、教学过程

分钟较，方案4温度和溶剂量都相同，可以比较溶解能力，方案3温度相同，但是溶剂量不同，但是可以通过计算，得出在40℃时100g水中可以溶解64g硝酸钾，溶解能力比氯化钠强。力。新课讲授25分钟提出问题：比较10℃和40℃时硝酸钾的溶解能力，应怎么比较？讲解溶解度的含义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。例如：20℃时氯化钠在水里的溶解度是 36g，是指在20℃时，100g水里溶解36g氯化钠达到饱和。引导学生分析20℃时，氯化钠的溶解度的其他表述方式。在这个过程中，指导学生加深 “一定温度”、“100g溶剂”、 “达到饱和”、“单位是克” 的印象。学生思考，根据方案4 和5中的数据，计算在等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量，可以进行比较。学生讨论氯化钠溶解度其他表述方式：20℃ 时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100；20℃时36g 氯化钠溶于100g水中，得到饱和溶液； 20℃时的氯化钠饱和溶液，每蒸发100g水，会析出36g氯化钠晶体等。使学生感受到科学研究基准问题。通过讨论、辨析和运用溶解度概念表述的训练，加深对概念的理解。讲解：通过实验，可以测出在不同温度下的溶解度。展示氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，这种表示方法叫列表法。请同学们观察氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，分析以下两个问题：（1）氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围，（2）50℃时氯化钠和硝学生聆听老师讲解，并观察幻灯片上展示的氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，从中发现规律，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随着温度的升高而增大。回答问题。（1）氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度在 20-30℃之间。（2）50℃时氯化钠的让学生认识到列表法是数据处理的一种方法，并从列表中的数据发现规律。

第一章第三节课时跟踪检测

(时间30分钟满分100分) 一、选择题(每小题5分，共60分) (2011·银川模拟)右图所示的是北半球的一段纬线，M、N分别是某日的晨线、昏线与该纬线的交点，该日两点的经度差为90°，一年中M、 N两点有重合于O点的现象。读图回答1～2题。 1．该日后，若M点位置向东接近O点，则太阳直射点() A．位于北半球，且正向北移动 B．位于北半球，且正向南移动 C．位于南半球，且正向北移动 D．位于南半球，且正向南移动 2．一年中，O点的太阳高度最大值约为() A．23°B．43° C．47°D．57° 解析：第1题，北半球的一段纬线，O点应为晨昏线和纬线的切点，MN为昼弧，当M 向东接近O点时，表示北半球昼越来越短，故太阳直射点位于南半球，且正向南移动。第2题，若一年中O点太阳高度最大，应该MN纬度最低，太阳直射点纬度最北，此时太阳直射北回归线，MN为北极圈，O点正午太阳高度用公式求出为47°。答案：1.D 2.C (2011·东城模拟)读“不同地点昼长随季节变化统计曲线图”(下图)，回答3～5题。 3．图中a、b、c、d四地，位于北半球的是() A．a B．b C．c D．d 4．图中a、b、c、d四地，自转线速度由快到慢依次是()

A．a、c、b、d B．a、b、c、d C．d、c、b、a D．c、d、a、b 5．当c地昼最长时() A．地球运行到远日点附近 B．北京昼长夜短 C．上海正午太阳高度达一年中的最小值 D．北极出现极昼现象解析：第3题，a一年四季昼长不变，恒为12小时，这一定是赤道地区；b和c都是北半球冬至日时昼长最长，夏至日时昼长最短，这一定是南半球；d在春秋分日时昼长为12小时，在冬半年昼长为0小时(极夜)，夏半年为24小时(极昼)，这点一定是北极点。第4题，由上题知a为赤道，自转线速度应为最大，d为极点，自转线速度应为最小，排除C、D选项。b的昼长一年中变化幅度小于c，可判断c的纬度(位置)比b高，自转线速度b大于c。第5题，c为南半球南极圈上的点，昼最长时，北半球各地昼短夜长，昼长应为一年中最短，正午太阳高度应为一年中最小，北极地区出现极夜现象，地球运行到近日点附近。答案：3.D 4.B 5.C 由于大气的散射作用，人们把黄昏的余晖与黎明的曙光相接的现象叫“白夜”，白夜线是指白夜现象发生的最低纬度。右图中弧线BAC为晨昏线。当北半球发生白夜现象范围最大时，读图回答6～8题。 6．图示时刻，下列各地理现象最有可能发生的是() A．在法国南部的海滩“沐浴”午后阳光 B．在几内亚湾上的游轮欣赏落日余晖 C．在西湖感受“二月春风似剪刀” D．在鄱阳湖观“落霞与孤鹜齐飞” 7．图示时刻，下列有关图中各地点的叙述正确的是() A．此时太阳位于A点正南方位 B．漠河还没开始出现白夜现象 C．D点比漠河先迎接日出 D．阿勒泰地区太阳高度角接近一天中最大值 8．若黄赤交角变大到25°，白夜线最低纬度将()

第一章第三节课时3

课时3 地球公转的地理意义 [学习目标] 1.熟练掌握正午太阳高度和昼夜长短变化的规律，提高判读光照图的能力。2.学会运用地球公转的地理意义解决实际问题。3.培养通过日常地理现象探究地理原理的意识，树立正确的宇宙观。一、昼夜长短的变化 1．昼夜长短：反映了日照时间的长短。 2．变化规律(以北半球为例) (1)夏半年????? 太阳直射北半球，北半球各纬度昼长大于夜长；纬度越高，昼越长，夜越短，北极四周出现极昼现象夏至日：北半球昼最长，夜最短；北极圈及其以北地区出现极昼现象南半球与北半球相反 (2)冬半年????? 太阳直射南半球，北半球各纬度昼长小于夜长；纬度越高，昼越短，夜越长，北极四周有极夜现象冬至日：北半球昼最短，夜最长；北极圈及其以北地区出现极夜现象南半球与北半球相反 (3)春、秋分日：全球各地昼夜等长，都是12小时。判断 1．太阳直射点所在的半球，昼长大于夜长。( √ ) 2．太阳直射某地时，该地一定昼最长、夜最短。( × ) 3．纬度越高，昼夜长短的变化幅度越大。( √ ) 二、正午太阳高度的变化 1．随纬度变化同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南、北两侧递减。 (1)夏至日：由北回归线向南、北两侧递减。 (2)冬至日：由南回归线向南、北两侧递减。 (3)春、秋分日：自赤道向南、北两极递减。 2．随季节变化 (1)北回归线及其以北地区：夏至日正午太阳高度最大，冬至日最小。 (2)南回归线及其以南地区：冬至日正午太阳高度最大，夏至日最小。

(3)南北回归线之间的地区：太阳直射时最大，一年有两次直射。判断 1．同一纬线上各地正午太阳高度相等。( √ ) 2．极昼现象出现时，极点的太阳高度无日变化，其太阳高度的大小等于太阳直射点的纬度。( √ ) 三、四季更替和五带 1．四季更替 (1)成因 (2)划分(北温带地区) 类型范围春季夏季秋季冬季天文四季过渡季节白昼最长太阳最高的季节过渡季节白昼最短太阳最低的季节气候四季3、4、5月6、7、8月9、10、11月12、1、2月 2.五带 (1)划分依据：太阳辐射总量从低纬地区向高纬地区递减。 (2)五带的划分探究点一昼夜长短 “日出而作，日落而息”，是我们大多数人的生活状态。但有那么一些人，他们生活在极地地区，要面对极昼或极夜的困扰。极昼期，人的生物钟紊乱；极夜期，长时间的黑暗给人们带来心理上的负面影响。 1．在下列图中画出太阳光线及晨昏线，用阴影标注夜半球。(提示：晨昏线与太阳光线垂直。)答案

“物质的溶解性”的教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

《物质的溶解性》教学设计华师大张江实验中学马金凤一、设计说明学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。在以往的教学中，按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多，基于对“溶液”主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整，期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验，将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验（如比较白糖和面粉的溶解性大小），既节省课堂时间，也为学生的自主探究创造了条件。课堂上进行的实验，则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分（如不同溶剂对物质溶解性的影响）。对于课堂实验，要精心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知实验事实或变化规律，更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识，将感性认识上升为理性认知，完成知识的内化过程，也巧妙地使教学过程逐步推进，在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。本节课中的实验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简单的操作步骤，实现了多重功能（认识溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等）。二、教材的地位和作用学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示等）的学习作好铺垫。

第一章第三节地球的运动课时3解析

课时3昼夜长短和正午太阳高度的变化四季更替和五带[学习目标定位] 1.能够运用图示理解昼夜长短和正午太阳高度的时空变化规律。2.理解四季的更替规律和地球五带的划分。一、昼夜长短和正午太阳高度的变化 1．昼夜长短的变化 (1)春分日至秋分日：北半球各纬度昼长①大于夜长，纬度越高，昼越②长，夜越③短，北极四周出现④极昼现象，南半球反之。 (2)秋分日至次年春分日：北半球各纬度昼长⑤小于夜长，纬度越高，昼越⑥短，夜越⑦长，北极四周有⑧极夜现象，南半球反之。 (3)春、秋分日：全球各地⑨昼夜等长，都是12小时。 2．正午太阳高度的变化：同一时刻，正午太阳高度由⑩太阳直射点向南、北两侧递减。思维活动 1．自9月1日开学到本年末，观察你所在的城市昼夜长短情况及其变化，注意期间是否经过二分二至中的某个节气。其变化是否有明显改变？答案北半球各地区时间9.1 →秋分→冬至→年末昼夜状况昼长夜短昼变短夜变长昼夜平分昼变短夜变长昼最短夜最长昼变长夜变短昼短夜长二、四季更替和五带 1．形成原因：昼夜长短和正午太阳高度的时空变化。 3．五带 (1)划分界线：南、北回归线和?南、北极圈。 (2)五带的划分：包括?热带、南、北温带、南、北?寒带。思维活动 2．全球哪些纬度地区会有明显的“四季”特征，哪些地区没有？

答案中纬度地区有，低纬度和高纬度没有。探究点一昼夜长短的变化规律探究活动阅读教材P 19图1.23“北半球二分二至日全球的昼长和正午太阳高度分布”，完成下列问题。 (1)由图a、图b分析，夏(冬)至日时全球的昼夜长短具有怎样的分布规律？哪个范围的昼夜长短达到一年中的最大值，哪个范围达到一年中的最小值？ (2)结合图c，分析春、秋分日时全球的昼夜长短具有怎样的分布规律？ (3)昼夜长短的变化与纬度有何关系？ (4)太阳直射点与所在半球的昼夜长短有什么关系？ (5)探究太阳直射点位置与极昼、极夜范围的关系。答案(1)夏(冬)至日时，南(北)极圈及其以南(北)地区出现极夜，北(南)极圈及其以北(南)地区出现极昼，从南(北)极圈向北(南)到北(南)极圈昼渐长，北(南)半球昼长夜短。北(南)半球昼长达到一年中的最大值，夜长达到一年中的最小值，南(北)半球相反。 (2)春、秋分时全球各个纬度昼夜等分。 (3)纬度越高，昼夜长短的变化幅度越大；赤道地区，全年昼夜长短无变化。 (4)太阳直射点所在的半球，其昼长大于夜长。 (5)出现极昼、极夜的最低纬度＝90°－太阳直射点所在纬度。反思归纳 1．昼夜长短状况规律太阳直射点在哪个半球，哪个半球昼长夜短，且越向该半球高纬，白昼时间越长。由此可见，太阳直射点所在位置决定昼夜长短状况，与太阳直射点的移动方向无关。如下图所示： 2．昼夜长短变化规律太阳直射点向哪个半球移动，哪个半球昼变长夜变短，且纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。由此可见，太阳直射点移动方向决定昼夜长短变化情况，与直射点位置无关。

《溶解度》教学设计(第2课时)

《溶解度》教学设计（第2课时）一、教学目标 (一)知识与技能 1.了解溶解度的涵义。 2.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 (二)过程与方法利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。 (三)情感态度与价值观通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。二、教学重点探究溶解度曲线三、教学难点溶解度概念的认识四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、多媒体课件、坐标纸。五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图

新课引入2分钟我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、首先得出方案1和2温度不同，不能进行比较，方案4温度和溶剂量都相同，可以比较溶解能力，方案3温度相同，但是溶剂量不同，但是可以通过计算，得出在40℃时100g水中可以溶解64g硝酸钾，溶解能力比氯化钠强。培养学生分析、处理数据的能力。新课讲授25分钟提出问题：比较10℃和40℃时硝酸钾的溶解能力，应怎么比较？讲解溶解度的含义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。例如：20℃时氯化钠在水里的溶解度是36g，是指在20℃时，100g水里溶解36g 氯化钠达到饱和。引导学生分析20℃时，氯化钠的溶解度的其他表述方式。在这个过程中，指导学生加深“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和”、“单位是克”的印象。学生思考，根据方案4和5中的数据，计算在等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量，可以进行比较。学生讨论氯化钠溶解度其他表述方式：20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100；20℃时36g氯化钠溶

第一章第三节地图的阅读第1课时

第三节地图的阅读第1课时环 5 2 5 5

（提问）我们把图上距离与实地距离之比叫做比例尺。写成1：10（注意单位用厘米）。（板书）一、地图上的比例尺：表示图上距离比实地距离缩小的程度（学生活动）打开地图册，找一找地图上的比例尺请一学生写在黑板上（根据学生写的比例尺的形式归纳出比例的三种表示形式）（板书）比例的三种表示方式：数字式、线段式、文字式（提问）数字式比例尺能清晰表现地图缩小的倍数，线段式比例尺可以直接在地图上量算，文字式比例尺能清楚表示比例尺的含义。三种形式可以相互转换。注意转换时单位换算：由千米换算成厘米时，要在千米数字后加上五个零，由厘米换算成千米时，要在厘米数字中去掉五个零。（学生活动）1）写出下列表格中的比例尺的其他两种形式数字式线段式文字式图上1厘米代表实地距离500千米 1：500000 2）读“台湾岛”图，此图的比例尺是什么形式？从台北到高雄大致有多远能不能知道？从高雄到台北往哪边走？（小组同学可以一起做）（提问）地图上的比例尺能表示地图缩小的程度，可以用来量算距离，看地图不仅会读比例尺，还要会在地图上辨别方向。（板书）二、地图上的方向（演示）“日本图”指导学生读图、分组讨论回答下列问题： ′

（1）经线指示什么方向，纬线指示什么方向？（2）标出图中X、Y、Z三点的东、西、南、北四个方向（3）图中的X点在Y点的什么方向，Z点在Y点的什么方向？学生：经线指示南北方向，纬线指示东西方向。 X点在Y点的西南方向，Z点在Y点的东北方向（提问）在有经纬网的地图上，要根据经纬网来定方向，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。（板书）1．经纬网定方向（提问）同学们打开书，看图“某地区平面图”，谁发现了这张图与“日本图”有什么不同？学生：这张图没有经纬网，有一个标志。（讲解）这个标志叫指向标，在有指向标的地图上判断方向要注意：指向标指向北方。（板书）2．指向标定方向学生活动： 1）分组讨论，完成教材提供的活动； 2）1、2、3组同学将指向标改成，4、5、6组同学将指向标改成

第三节物质的溶解性

第三节物质的溶解性（第1课时）【学习目标】 1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素 2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义 3、学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法 4、结合生活实际,将饱和溶液.不饱和溶液加以转化. 【学习重难点】 1、影响物质溶解性的因素 2、饱和溶液.不饱和溶液的涵义【自主学习】自学课本P16-18 影响物质溶解性的因素【教学过程】一、创设情境激趣新课你知道毛料衣物干洗的原理。小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。小明还要加糖，小刚却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。”小刚说得对吗？为什么呢？二、明确目标自主先学（一）、多媒体展示学习目标，学生齐读。（二）、按导学内容阅读课本，标出重点，注明疑问，完成导学演练。 1．医用生理盐水是质量分数溶液；一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_____________，它与________、____________、___________有关。在生活和生产实际中，人们常用等溶剂溶解某些在水中难溶解的物质，它们是常用的有机溶剂。 2．一定温度下，我们把在一定________下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_____________，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________________。三、小组助学交流展示 1．探究影响物质溶解性的因素猜想1：物质的溶解性和有关。猜想2：物质的溶解性和有关。猜想3：物质的溶解性和有关。【实验1】向A、B两支试管中分别加入5mL水，再分别加入食盐、熟石灰各1g，振荡，静置。观察到的现象：盐、蔗糖在水中溶解，而熟石灰在水中溶解。得出的结论：在同一种溶剂中的溶解性不同。【实验2】向A、B两支试管中分别加入少量的水和汽油，再分别滴入几滴植物油，振荡，静置。观察到的现象：食用油能溶解于中，食用油不能溶解于中。得出的结论：同一种物质在的溶解性不同。

第一章第三节第1课时

第三节有机化合物及生物大分子第1课时碳化合物、糖类和脂质脂肪肝、糖尿病等。因此，在日常饮食中，不少人对糖类和脂质是唯恐避之不及，更有一些爱美人士因害怕变胖，而把糖类和脂质视为大敌。糖类和脂质有哪些种类？它们在生命活动中有哪些作用呢？方式二一头猪在“5·12”大地震中被埋36天后获救，创造了一个生命奇迹，网友们为它命名“猪坚强”，这头猪被困期间体重减轻了2/3。这头猪减轻的2/3体重主要是什么物质？能为它提供能量的又有哪些物质？一、碳化合物、糖类 1．碳化合物 (1)有机化合物 ①定义：除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等以外的几乎所有含碳化合物。 ②作用：是构成细胞的主要物质。 (2)生物体的核心元素——碳元素 ①碳原子的结构：碳原子最外层有4个电子，可形成4个共价键。 ②碳原子的特点：碳原子可以通过共价键形成长链，也可以形成环状结构。并且还可以与其他原子结合，形成多种多样的化合物。 (3)生物大分子：指糖类、脂质、蛋白质和核酸。这些有机物都可以用专门的指示剂检测出来。2．糖类 (1)元素组成：由碳、氢、氧3种元素组成。 (2)主要功能：糖类是主要的能源物质。 (3)分类

①单糖????? a.不能水解的糖b.常见的单糖有葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖和脱氧核糖，其中葡萄糖是细胞生命活动所需的主要能源物质 ②二糖????? a.蔗糖――→水解葡萄糖＋果糖b.麦芽糖――→水解葡萄糖＋葡萄糖 c.乳糖――→水解葡萄糖＋半乳糖 ③多糖????? a.淀粉是植物细胞中重要的贮能物质b.纤维素是构成植物细胞壁的主要成分 c.糖元是人和动物细胞中重要的贮能物质归纳总结 (1)糖的化学组成、种类及分布 (2)糖类的功能 ①细胞的主要能源物质，如葡萄糖。 ②部分多糖贮存能量，如淀粉和糖元。 ③参与植物细胞壁的构成，如纤维素。 ④有润滑作用，如粘多糖。 ⑤有细胞之间识别作用，如细胞膜表面的糖蛋白。例1 (2019·绍兴高一期中)若“淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖元”表示某生物体内糖类的某些转化过程，则下列说法正确的是( ) ①此生物一定是植物，因为它含有淀粉和麦芽糖 ②上述关于糖的转化不可能发生在同一生物体内，因为淀粉和麦芽糖是植物特有的糖，而糖元是动物特有的糖 ③此生物是动物，因为能将淀粉转化为糖元 ④淀粉和糖元都是贮存能量的多糖，麦芽糖是二糖 A ．③④ B ．①② C ．②④ D ．②③④ 答案 A 解析此生物能将淀粉转化为糖元，所以是动物；关于糖的转化可能发生在同一生物体内，淀粉→麦芽糖→葡萄糖可以发生于动物的消化道中，葡萄糖→糖元可发生于该动物的细胞中。方法技巧根据糖的种类判断生物种类的技巧

第一章第三节(课时1)

第一章关注营养平衡第三节生命的基础――蛋白质（课时1）【教学目标】1、使学生了解蛋白质的组成、结构 2、使学生了解肽键及多肽的初步知识。【教学重点】蛋白质的组成、结构【教学难点】肽键的形成教学过程：【导入】由中国“两院”院士在1998年评出的十大科技进展。其中的第三位：我国转基因羊研究获重大突破；第七位：我国的人类基因研究获重大突破；第九位：我国研制成功基因重组人胰岛素。这些都与蛋白质有关，蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质，是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。今天我们就一起来学习有关蛋白质的知识。一、蛋白质的组成和结构蛋白质是由C 、H 、O 、N 及少量的S 组成的有机化合物。存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或存在于植物的种子里。其相对分子质量很大，通常从几万到几十万，属于天然的有机高分子化合物蛋白质的特征遇硝酸变，点燃有的气味！ 1、氨基酸组成了蛋白质（1）几种简单的氨基酸：甘氨酸：丙氨酸：谷氨酸：【设问】看以上氨基酸的结构式指出哪些官能团？氨基酸有（），有（） ★氨基酸是一种至少包含一个氨基和一个羧基的化合物（2）氨基酸的性质蛋白质氨基酸酶、酸、碱水解 CH 2—COOH NH 2 CH 3—CH —COOH NH 2 HOOC —(CH 2)2—CH —COOH NH 2

【思考】官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH 和-NH 2，应具有什么性质？ ★所以氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，他们具有两性【过渡】氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应，氨基酸分子间也能相互反应 2、肽键和多肽肽：一个分子中的跟另一个分子中的之间消去分子其中的结构（－CO －NH －）叫肽键二肽：由氨基酸分子消去水分子而形成含有肽键的化合物。多肽：由氨基酸分子消去水分子形成的含有肽键的化合物。多肽常呈链状，因此也叫肽链【讲解】多肽与蛋白质没有本质的区别，一般把相对分子质量小于1000叫多肽。蛋白质水解得到多肽，多肽进一步水解，最后得到氨基酸。水解生成的氨基酸主要是蛋白质，蛋白质在人体中不断的分解，最后形成尿素排出体外。【阅读】P15 【讲解】一个蛋白质分子可以含有一条或多条肽链，肽链中有很多肽键，一个肽键中的氧原子与另一个肽键中的氨基的氢原子通过氢键连接，形成类似于螺旋状的结构，最后形成具有三维空间结构的蛋白质分子蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功能。【课堂练习】 1、科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命首先起源于（） A ．氨基酸 B ．蛋白质 C ．糖类 D ．羧酸多肽缩合

初中化学九年级下册高效课堂资料-《溶解度》(第二课时)教案

初中化学九年级下册高效课堂资料课题二《溶解度》（第2课时）【教学目标】知识与技能： 1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。3．认识影响气体溶解度大小的因素。过程与方法：培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。情感态度与价值观：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法教学过程：【课前预习】 1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？【课内探究】小组交流预习结果【反馈小结】物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。一、溶解性通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记）内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？【分组讨论】（设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。）提示性问题：（1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较

沪教版化学九年级下册《第六章-第三节-物质的溶解性》同步测试(含答案)

沪教版初中化学《第六章第三节物质的溶解性》同步测试题及答案2 班级学号姓名一、选择题 1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液 2.下列说法中正确的是 A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g 3.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是 A．溶剂质量不变 B.溶质质量分数变小 C．溶液质量不变 D.有KNO3晶体析出 4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 5.下列有关溶液的说法中，正确的是 A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小 C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体 6.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 7.60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是 A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％ 8.m g KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是

溶解度第二课时课程教案

第九单元课题2 溶解度(第2课时) 教案包二十五中祁琰 2014年10月19日

溶解度（第二课时） ★教材分析 1.课程标准要求属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 ★学情分析 1.教学对象与认知特点初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。 2.学生知识储备学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。 ★教学法设计 1.教学方法情景教学法：设置情景“怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？”。学生进行实验设计，再连续提出追问，从而引出溶解度的定义以及四要素。

设置另外一个情景“打开冰镇可乐后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。 2.学习方法引导式：学生通过思考问题环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的学习，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。讨论法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。 ★课时建议：1课时 ★三维教学目标 1．知识与技能（1）能利用固体溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度。（2）知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液的状态。（3）能利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象。 2．过程与方法（1）学生通过思考问题和分析培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。（2）学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。（3）学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。

一些物质的溶解度

硫代硫酸钠：0℃50.2、10℃59.7、20℃70.1、30℃82.2、40℃105、50℃142、60℃191、80℃231、100℃245 （25℃75.9）；硫代硫酸钠?5水：0℃ 52.5、10℃ 61.0、20℃ 70.0、30℃ 84.7、40℃ 103、50℃ 170、60℃ 207、80℃ 249、90℃ 254、100℃ 266。氢氧化钠温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347 碳酸钠在35.4℃其溶解度最大，每100g水中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g)。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 CP2005关于药品的近似溶解度如下叙述：极易溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂不到1ml中溶解；易溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂1~不到10ml中溶解；溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂10~不到30ml中溶解；略溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂30~不到100ml中溶解；微溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂100~不到1000ml中溶解；极微溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂1000~不到10000ml中溶解；几乎不溶或不溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂10000ml中不能完全溶解；人们根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以下等级: 溶解度 >10克 >1克 <1克 <0.01克溶解性易溶可溶微溶难溶乙醇与水共沸点：78.17℃ 组成：乙醇96% 水4% (wt%)

九年级化学第九单元课题2溶解度第二课时导学案

第九单元溶液课题2 溶解度（第二课时）九年级化学主备课人：赵宝华审稿：九年级化学备课组课型：新授课时间：2013年 1 月班级：姓名：预习案 1、从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。 2、固体的溶解度表示在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。 3、气体的溶解度是指在和时，气体溶解在水里达到时的气体体积。行课案五、固体的溶解度：（1）、定义：。（2）、固体的溶解度的四要素：条件：；标准：（水）；溶液状态：；单位：。例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质学习目标： 1、通过溶解度曲线了解温度对固体溶解度的影响情况并学会根据溶解度曲线解决一些常见问题。 2、以生活中的实例引出并帮助学生理解气体溶解度的概念，从而使学生明白影响气体溶解度的主要外界因素是温度和压强。学习重难点：理解固体物质的溶解度概念；能根据溶解度曲线解决一些常见问题。

量是203.9g蔗糖。或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。六、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线法：（4）固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而，例如：硝酸钾。少数固体物质溶解度受温度影响，例如：氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度升高反而，例如：熟石灰。七、气体的溶解度：（1）、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而，压强减小而。气体溶解度一般随温度升高而，温度降低而。（2）、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？氧气在0℃，压强为101kPa时，1体积水中最多能溶解0. 049 体积氧气。

第三节 物质的溶解性(课时1)