2019-2020学年安徽省合肥市庐江县九年级(上)期末化学试卷

2019-2020学年安徽省合肥市庐江县九年级（上）期末化学试卷

一、本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．

1．（3分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（）

A．粮食酿酒B．食物腐烂

C．大蒜捣成蒜泥D．莱刀生锈

2．（3分）下列实验操作中，不正确的是（）

A．倾倒液体B．检查装置气密性

C．CO2验满D．氢气验纯

3．（3分）下列实验现象的描述中，正确的是（）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫、甲烷、一氧化碳在空气中燃烧，均发出淡蓝色火焰

C．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1

D．将用紫色石蕊溶液染成的纸花烘干后放入盛有干燥CO2的集气瓶中，纸花变红

4．（3分）石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（）

A．可作散热材料B．是一种新型化合物

C．常温下化学性质稳定D．可作新型电池的电极

5．（3分）今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球?守护自然资源”。下列做法与此不相符的是（）A．将煤、石油综合利用减少大气污染

B．增施化肥、农药提高农作物产量

C．乘坐公共交通工具绿色出行

D．生活污水集中处理达标后排放

6．（3分）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）

A．氧气用于医疗急救

B．天然气做燃料

C．氮气用于食品防腐

D．金刚石用来做钻探机钻头

7．（3分）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类不正确的是（）

A．氧化物：水、氧化铁、五氧化二磷

B．含氧化合物：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢

C．混合物：煤、澄清石灰水、冰水混合物

D．单质：水银、臭氧、C60

8．（3分）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）

A．反应前后分子数目不变

B．参加反应的H2O和CO2质量比为9：22

C．反应前后复合光催化剂的化学性质不变

D．对缓解人类能源危机有重要意义

9．（3分）2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（）

A．设置隔离带是为了清除可燃物

B．山风带入冷空气，能使林火熄灭

C．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下

D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

10．（3分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实不能作为相应观点的证据的是（）A．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明原子间存在引力

B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的

C．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，说明气体分子间距较大

D．尘土飞扬，说明分子是运动的

11．（3分）深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA说法中错误的是（）

A．一个DHA分子由56个原子构成

B．DHA中C、H、O三种元素的质量比为33：4：4

C．DHA的相对分子质量为328

D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数不相等

12．（3分）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（）

实验目的实验方法

A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧

B除去N2中的少量O2将气体通过灼热的铜网

C除去水中的少量泥沙将混合物过滤

D除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热的氧化铜

A．A B．B C．C D．D

13．（3分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析不正确的是（）

A．硅元素在地壳中含量第二，图①是硅原子的结构示意图

B．图②对应的元素属于非金属元素

C．图②④对应元素组成的化合物是由离子构成的

D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2﹣

14．（3分）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取O2，下列说法正确的是（）A．MnO2是反应物

B．MnO2在反应前后质量变小

C．氯酸钾在反应前后质量变小

D．生成氧气的质量等于MnO2中氧元素质量

15．（3分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A．天然气B．氢气C．酒精D．乙醇汽油

16．（3分）下列图象正确反映对应变化关系的是（）

A．表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化

B．表示等体积、等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2质量变化

C．表示KMnO4加热过程中锰元素在剩余固体中的质量分数变化

D．表示碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯内反应前后烧杯内物质的质量变化

二、本大题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共44分．

17．（8分）从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。

（1）铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al?O3+2Fe，则该反应的基本反应类型为，Fe2O3在反应中做（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）绿皮车使用的燃料煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，为了提高煤的利用效率，通常将煤隔绝空气加强热加以综合利用，得到焦炭、煤焦油和煤气，请写出焦炭的一种用途。

（3）为了节约化石能源，通常在汽油中添加乙醇（化学式C2H5OH），写出乙醇燃烧的化学方程式。

（4）接通高铁和输电线电源的受电弓主要材料为石墨，主要利用了石墨的什么性质。

（5）从能源利用方式改变角度谈谈你的启示。

18．（8分）如图为制取并验证收集到的氧气含量实验装置，据图完成下列各题：

（1）仪器①的名称是，A中反应的化学方程式为。

（2）打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是，检验C中收集满气体的操作是。

（3）C 中收集满氧气后，打开弹簧夹K 1、K 4关闭K 2、K 3，打开K 1的目的是 ，点燃D 中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C 装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 ，待红磷熄灭，C 装置冷却后，打开K 3观察到的现象是 。

19．（7分）以硫铁矿（主要成分是FeS ?）为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如图所示（反应条件已略去）：

（1）将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS 2

+

2Fe 2O 3+8SO 2。

（2）二硫化亚铁（FeS 2）中硫元素的化合价为 ，流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质化学式是 。

（3）炉渣炼铁的反应条件是高温（杂质不反应且杂质中不含铁元素），该反应化学方程式是 ，若Fe 2O 3反应完全后，则反应前氧化铁中铁元素的质量 反应后生成的铁质量（填选项）。

a ．大于

b ．小于

c ．等于

d ．无法确定

（4）流程中产生的二氧化硫若不经后续处理直接排放到空气中导致的环境问题是 。

20．（10分）兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu 2（OH ）2CO 3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写表中空白：

实验步骤

实验现象 实验结论 取少量铜绿在如图装置中加

热

试管内壁有水珠。 铜绿加热产生 。

铜绿加热后生成氧化铜。 气球胀大③．

乙同学对实验结束装置冷却后气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究：

【发现问题】气球为什么会胀大？

【提出猜想】

猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；

猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；

猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；

猜想Ⅳ：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。

【实验与分析】

①小组经过讨论分析认为猜想不成立，理由是。

②乙同学用如图装置进行实验：

乙同学发现，说明铜绿加热后有CO2产生，产生此现象的化学方程式是，B处试管内的氧化铜没有变化，说明猜想不成立。

【实验结论】猜想Ⅱ成立。

【反思】加热铜绿反应的化学方程式是。

21．（11分）学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：（1）小胡设计的实验方案：取颗粒大小不同的等质量石灰石放入足量稀盐酸中，观察反应的现象。写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式，班级同学通过讨论对小胡设计的实验方案提出质疑，请你指出小胡设计方案的不科学之处是。

【提出猜想】猜想1：可能温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关。

【设计并实验】

小明按照如图实验装置进行实验，并比较收集50mL二氧化碳的时间：

实验编号温度（℃）石灰石颗粒大小稀盐酸浓度（%）收集50mL二氧

化碳的时间（S）

①20块状10%85

②20粉状10%42

③30块状10%67

④30粉状10%31

（2）实验装置还要增加一个量筒，其作用是；

（3）实验中为了减少二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以采取的措施是。

【得出结论】

（4）通过实验中①③对比，得出的结论是；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过实验（写实验编号）对比。

【交流与反思】

（5）除了上述比较反应快慢的方法外，还有比较反应快慢的方法是。

（6）影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素还可能有，请设计实验验证（简要写出操作步骤）。

三、本大题包括1小题，共8分

22．（8分）加热15克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物，一段时间后，称得试管内剩余固体为15.2克，求：（1）生成的氧气g；

（2）剩余固体中氯酸钾的质量为多少克？

2019-2020学年安徽省合肥市庐江县九年级（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．

1．【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、大蒜捣成蒜泥过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

故选：C。

2．【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；

图中所示操作正确。

C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指

点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

故选：C。

3．【解答】解：A、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误；

B、硫、甲烷、一氧化碳在空气中燃烧，均发出淡蓝色火焰，B正确；

C、电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2，C错误；

D、二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水结合成碳酸，碳酸能使紫色石蕊染成的纸花变红，D错误；

故选：B。

4．【解答】解：A．石墨烯具有超强的导热性，所以可用来作散热材料，故正确；

B．石墨烯是一种由同种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；

C．石墨烯是一种碳的单质，常温下化学性质稳定，故正确；

D．石墨烯具有超强的导电性，所以可作新型电池的电极，故正确。

故选：B。

5．【解答】解：A．将煤、石油综合利用减少大气污染，保护环境，故不合题意；

B．增施化肥、农药，既浪费化肥和农药，又会造成土壤和水体污染，故符合题意；

C．乘坐公共交通工具绿色出行，有利于节约资源，保护环境，故不合题意；

D．生活污水集中处理达标后排放，可以防止水污染，故不合题意。

故选：B。

6．【解答】解：A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；

B、天然气做燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；

C、氮气用于食品防腐是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；

D、金刚石用来做钻探机钻头是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项正确；

故选：D。

7．【解答】解：A、水、氧化铁、五氧化二磷都属于氧化物，故A说法正确；

B、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢都含有氧元素，都属于含氧化合物，故B说法正确；

C、冰水混合物属于纯净物，故C说法错误；

D、单质是由一种元素组成的纯净物，水银、臭氧、C60都属于单质，故D说法正确。

故选：C。

8．【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+2H2O

CH4+2O2。

A、由方程式可知，反应前后分子数目不变，故正确；

B、由方程式可知，参加反应的H2O和CO2质量比为：（2×18）：44＝9：11，故不正确；

C、反应前后复合光催化剂的化学性质不变，故正确；

D、由物质的变化、性质和应用可知，该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故正确。

故选：B。

9．【解答】解：A、设置隔离带，是为了清除可燃物，故选项说法正确。

B、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故选项说法错误。

C、人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，故选项说法正确。

D、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体燃烧所致，故选项说法正确。

故选：B。

10．【解答】解：A、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明原子间存在引力，A说法正确；

B、电解水过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢气，氧原子重新组合成氧气，该实验说明

分子是可分的，B说法正确；

C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子间有间隔且气体分子间距较大，C说法正

确；

D、尘土飞扬是宏观现象，看到的尘土是由粉尘颗粒组成，不是由分子构成的，不能说明分子是运动，D说法错

误；

故选：D。

11．【解答】解：A、一个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成的，则一个DHA分子由56个原子构成，故选项说法正确。

B、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）＝33：4：4，故选项说法正确。

C、DHA的相对分子质量为12×22+1×32+16×2＝328，故选项说法正确。

D、DHA中氢、氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）＝1：1，DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等，故选

项说法错误。

故选：D。

12．【解答】解：A、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法正确。

D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所

采取的方法正确。

故选：A。

13．【解答】解：A、硅元素在地壳中含量第二，图①是硅原子的结构示意图，该选项说法正确；

B、图②对应的元素是钠元素，钠元素属于金属元素，该选项说法不正确；

C、图②④对应元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，该选项说法正确；

D、若图③中x的值为8，则其粒子是带2个单位负电荷的氧离子，符号为O2﹣，该选项说法正确。

故选：B。

14．【解答】解：A、该反应中MnO2是该反应的催化剂，不是反应物，故错误。

B、该反应中MnO2是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，故错误；

C、氯酸钾在反应前后质量变小，故正确；

D、依据质量守恒定律可知：固体减少的质量等于生成O2的质量；故错误；

故选：C。

15．【解答】解：A．天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

B．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。

C．酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

D．酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，汽油燃烧也会生成二氧化碳等物质，造成温室效应，故选项错误。

故选：B。

16．【解答】解：A、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应后试管内固体的质量不能变为0，A 图错误；

B、二氧化锰是双氧水制氧气的催化剂，可加快反应速率，但不影响生成氧气的质量，B图错误；

C、KMnO4加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中锰元素质量不变，剩余固体的质量不断减小，锰元

素中的质量分数不断增大，当高锰酸钾分解完毕，锰元素质量分数不再变化，C图正确；

D、碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯内反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯内物质的质量变小，D图错误；

故选：C。

二、本大题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共44分．

17．【解答】解：（1）反应的化学方程式为：2A1+Fe2O3＝Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；氧化铁失氧属于氧化剂，发生还原反应；

（2）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，属于不可再生能源；焦炭可用于冶炼金属、燃料等；

（3）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

（4）接通高铁和输电线电源的受电弓主要材料为石墨，主要利用了石墨能导电或硬度小有滑腻感的性质；

（5）化学来源于生活，又服务于生活，能源利用方式改变可以看出化学改进了人类的生活。

答案：

（1）置换反应；氧化剂；（2）不可再生；冶炼金属。

（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（4）导电性或硬度小有滑腻感；

（5）化学改进人类的生活。

18．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是长颈漏斗；

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是：向上排空气法，检验C中收集满气体的操作是：将带火星的木条放在双口瓶上口观察木条是否复燃；

（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是：排出A中继续产生的气体，防止气压过大；点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量；待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是：烧杯B中的水进入装置C中。

故答案为：（1）长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑；

（2）向上排空气法；将带火星的木条放在双口瓶上口观察木条是否复燃；

（3）将锥形瓶内多余的氧气排出；产生白烟；烧杯内的水倒吸入C中。

19．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前：4个铁原子、8个硫原子；反应后：4个铁原子、8个硫原子和22个氧原子，所以空格处应填写：11O2；故填：11O2；

（2）二硫化亚铁（FeS2）中铁元素显+2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为0可知，硫元素的化合价为﹣1价；在三氧化硫和硫酸中，硫元素均显+6价；﹣1；SO3、H2SO4；

（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类与质量不变，所以若Fe2O3反应完全后，则反应前氧化铁中铁元素的质量等于反应后生成的铁质量；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；c；

（4）二氧化硫若不经后续处理直接排放到空气中，能与雨水结合成酸，导致酸雨的发生；故填：酸雨。20．【解答】解：加热铜绿时，试管内壁有水雾，说明铜绿加热产生水；

氧化铜是黑色固体，所以还观察到试管中的固体变黑色；

故填：水；试管中的固体变黑色；

【实验与分析】①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明不是试管内的空气受热膨胀使气球胀大，即猜想Ⅰ不成立。故填：Ⅰ；温度降低后受热膨胀的空气恢复到原来体积；

②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若铜绿加热后有CO2产生，则A中的澄清石灰水会变浑

浊；B处试管内的氧化铜没有变化，说明原气体中不含一氧化碳，即猜想Ⅲ、Ⅳ均错误；

故填：A中的澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；Ⅲ、Ⅳ；

【反思】由实验现象可知，铜绿在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。

21．【解答】解：

（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．由于实验中石灰石不同，稀盐酸浓度也不同，所以该结论不成立，原因是没有控制变量。

（2）由于是要20s收集二氧化碳的体积，而直接测量气体不可以，只能通过水排水法使水进入量筒，所以进行实验装置还要增加测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积；

（3）实验中小明通过排出集气瓶中的水来测出二氧化碳的体积，为了减少二氧化碳溶解在水中，根据教材中铁生锈条件的探究中植物油的作用，可以想到在水中倒入少量植物油使二氧化碳和水隔离，从而减小误差。

（4）通过实验中①③对比，得出的结论是在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快，所以得出的结论是在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过实验①②（或③④）对比。

（5）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是比较在相同时间装置的质量减少的情况（这个办法误差小，且不需要考虑二氧化碳溶解性的影响）或者看收集等体积的气体需要的时间。

（6）石灰石与稀盐酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？在给定因素之外还有盐酸浓度，取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反应，比较快慢（合理即可）。。

故答为：

（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；没有控制盐酸的体积和浓度相同（合理即可）；

（2）测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积；

（3）在水中滴入几滴植物油（合理即可）；

（4）在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快；①②（或③④）

（5）相同时间内收集到的CO2体积；

（6）盐酸浓度；取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反应，比较快慢（合理即可）。

三、本大题包括1小题，共8分

22．【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知生成的氧气质量是15.2g﹣（15g+5g）＝4.8 g （2）设反应消耗氯酸钾质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 4.8g

x＝12.25g

则剩余氯酸钾质量为15g﹣12.25g＝2.75g

故答案为：（1）4.8g；（2）剩余固体中氯酸钾的质量为2.75g；