高中重要化学方程式及实验现象
重要的化学反应
一、金属元素的反应
1.碱金属单质的化学反应
(1)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.
①反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。
②反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。.
③钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应
④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.
(2)与氧气反应4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化)
考点延伸:
①钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样:
钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2，
②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系:
2.碱金属化合物的化学反应
(1) Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2
对接高考:①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法
②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂. ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点, 其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。
其反应体积变化规律:
过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。
(2) Na2CO3与盐酸的互滴反应
向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
(3) NaHCO3的反应
点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼.
(4) NaOH的反应CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3
CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量）
对接高考:由上述反应原理可知：
①由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。
②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。
③若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时，其产物为
Na2CO3；若时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，
求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）。
3.Mg的反应
（1）在CO2中燃烧：
点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。
（2）在空气中燃烧：
特别提醒:不要忽视了镁在空气中能与N 2. CO 2反应
4. Al 的反应
(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧
温馨提示:此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水
(2) 铝片产生氢气的反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑
连线高考：铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质。这常用高考中的物质推断。
（3）铝热反应
连线高考： ①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO 3 ,插上镁条，然后点燃镁条。②注意铝热反应是中学化学中唯一的一个金属单质与金属氧化物间在高温条件下的置换反应。
5. Al 2O 3 的反应 Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O
连线高考：由此可知Al 2O 3是一种两性氧化物，是一种既能与酸又能与碱反应的物质。
6.Al(OH)3的反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O
连线高考：高考推断题的常见题眼： Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀。
7.铝盐的反应
（1）铝盐与氨水反应 Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+
特别提醒: ①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。
②此反应常用于制备Al(OH)3。 （2）偏铝酸盐的反应
偏铝酸盐中滴加盐酸
NaAlO 2+ HCl + H 2O == A l (O H )3↓+ NaCl （少量盐酸）NaAlO 2 +4HCl== AlCl 3 + NaCl + 2H 2O （足量盐酸） 考点延伸：此反应的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解
偏铝酸盐中通入CO 2。
8.铁及其化合物的反应
(1)铁单质的反应
铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4
易错点击:生成物不是红棕色Fe 2O 3,而是黑色的磁性晶体Fe 3O 4， 此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水。
铁与硫反应 易错点击: 生成物不是红棕色Fe 2S 3
高温下铁与水反应
连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应.
铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4=Cu+FeSO 4，考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜”
铁与氯化铁溶液反应2FeCl 3 + Fe=3FeCl 2 连线高考：配制FeCl 2溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl 2被氧化.
(2)铁的化合物的反应
氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 连线高考：①此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀。
②由此可知, Fe (OH)2易变质,故实验制取Fe (OH)2时要采取措施防止其与空气接触。
氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 考点延伸：①该反应的实验现象:溶液由浅绿色变棕黄色。 ②此反应,常用于检验Fe 2+.由于Fe 2+不能直接检验,只有将Fe 2+
与Cl 2,然后再检验。
二、非金属元素的反应
⒈卤素的反应
考点点击:①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂②新制氯水要避光保存.
（4）与漂白粉的相关反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
考点点击:此反应用于工业制漂白粉. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
考点点击: 此反应用表现了漂白粉的失效过程
（5）Cl2与NaOH反应 NaOH+ Cl2===NaClO + NaCl + H2O 连线高考：此反应常用于Cl2作为尾气的吸收. （6）卤素单质间的置换反应
新制氯水注入盛溴化钠或NaI溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl 连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱.
2.氧族元素的反应
(1).H2O2的不稳定性：
连线高考：①过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。②常用此反应实验室制取O2的一种方法。
(2)二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
连线高考：此反应常用于SO2作为尾气被碱液吸收.
(3)硫酸型酸雨的形成过程
(4)铜与浓硫酸反应：
连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要注意几点：1..实验中溶液的颜色变化,2. SO2的检验
(5)碳与浓硫酸反应：
连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。
3.硅及其化合物(1)碳在高温下还原二氧化硅
连线高考：①此反应用于工业制单质硅。②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
连线高考：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
(3)水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓连线高考：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质
4.氮族元素的反应
(1)磷及其化合物的反应
考点点击:注意NO较活泼,容易被氧化. 实验中制取NO是要防止其与空气接触,通过无色NO与空气接触生成红棕色NO2来说明有NO生成.。
(3)氮的氧化物与水的反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2+ O2+2H2O = 4HNO34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
知识延伸: 氮的氧化物与水问题的计算,是高考中的热点.其规律有
(4) 碳酸氢铵受热分解
考点点击:此反应较特殊,生成了3种气体.这在高考推断题中一个题眼
(5) 浓盐酸与氨水反应 HCl + NH3 = NH4Cl
考点点击: 1.此反应现象：白烟生成，浓硝酸与氨水也有这样的现象，但浓硫酸就不行。
2.此反应常用于检验氨气的存在
(6) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
考点点击:此反应常用于检验NH4+的存在.
(7).硝酸的不稳定性考点点击:由此反应可知, 硝酸要用棕色试剂瓶保存.
(8)铜与硝酸反应：
连线高考：铜与稀硝酸反应是高考考查的热点,实验现象:铜溶解,溶液由无色变成蓝色,装置上部有红棕色气体生成.
三、化学理论所涉及的反应考点点击：
考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因
考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因
考点点击：①此反应说明铁盐易水解，故实验中配制铁盐是要加相应的酸来抑制其水解。②此反应可用于胶体的制备
四、化学工业所涉及的反应
高中重要化学方程式(精编)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3Na Cl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△Fe2O3 + 3H2O↑
高中化学实验汇总及现象总结
高中化学实验汇总及现象总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，
并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺
(完整版)初中化学方程式及其反应现象大全
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成大量白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
高中化学实验现象知识点总结
高中化学实验现象知识点总结 化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。下面小编整理了高中化学实验现象知识点总结，希望对你有帮助。 ? ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 2、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 3、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 4、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 2、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 3、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 4、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O2、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;3、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;4、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;2、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色
初中化学方程式实验现象归纳
初中化学方程式及相应现象归纳 化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量 现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆 现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感 注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学80个实验现象!
高中化学80个实验现象 如何学好高中化学呢？高中化学实验在考试中也占一定的分值，如何保证化学实验不失分，下面为各位同学分享一些高考化学实验题最常考的化学实验现象，记熟这些实验现象，就可以搞定大部分的实验现象题。 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
初中化学实验现象总结
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初中化学实验现象的记忆 记住物质间反应现象，不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且，通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中，许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此，在复习过程中，要强化实验现象的记忆，下面的做法同学们不妨一试。 一. 做好各类实验，在观察中记忆 化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手，使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因，透过现象认识其本质，又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣，促进学生主动学习。因此，在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验，让学生亲自感受；或将一部分演示实验改为学生实验，将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验，让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验，增加动手机会，使学生身临其境，亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美，化学装置的规范美，在此基础上，牢固记住实验现象。 二. 利用化学方程式，用联想的方法记忆 先写出化学方程式，然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质，对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式，又可记忆实验现象，可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时，化学方程式： 然后联想：Cu OH CO 223()——绿色固体、CuO ——黑色固体、CO 2——无色能 使澄清石灰水变浑浊的气体，这样，根据化学方程式，就可将实验现象叙述为： （1）固体物质由绿色变成黑色； （2）试管壁上有水珠生成； （3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 又如：将——支充满CO 2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中，观察到的现象 是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式： CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+()，然后联想：CaCO 3一白色沉淀，由于CO 2参加了 反应，使得试管中气体的压强减小，在大气压的作用下，水槽中的石灰水将被压进试管一部分，所以就可将此题现象叙述为： （1）试管内液面上升； （2）进入试管内的石灰水变浑浊。 三. 抓住实验现象的特点，用归纳的方法记忆 初中化学实验现象一般归为六类： （一）反应过程中的燃烧现象 燃烧现象的一般规律是： 1. 剧烈燃烧，放热； 2. 发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等；
高中必考化学方程式
高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋ ）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋ ，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋ ，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸） （CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－ ：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋ ＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式： （Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃
高中化学实验现象大全
高中化学实验现象大全 1.镁条在空气中燃烧: 发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成白色物质。 2.木炭在空气中燃烧: 发出白光,放出热量。 3.硫在空气中燃烧: 发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性的气味。 4.铁丝在氧气中燃烧: 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。 5.加热试管中碳酸氢铵: 有刺激性气味产生,试管上有液体生成。 6.氢气在空气种燃烧: 火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气种燃烧: 发出苍白色火焰,产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜: 黑色的氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。 9.用木炭还原氧化铜: 使生成的气体通人澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧: 发出蓝色的火焰,放出热量。 11.加热试管中的硫酸铜晶体: 蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 12.钠在氯气中燃烧:
剧烈燃烧,生成白色固体。 13.点燃纯净气体: 发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。 14.将氯气通入无色KI溶液中: 溶液中有褐色的物质生成。 15.细铜丝在氯气中燃烧后加入水: 有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。 16.强光照射氢气、氯气的混合气体: 迅速发生反应发生爆炸。 17.新制氯水中呈黄绿色,光照有气泡生成,久置氯水成无色。 18.氯水中加石蕊试液: 先变红色后褪色。 19.红磷在氯气中燃烧: 有白色烟雾生成。 20.湿润的淀粉碘化钾遇氯气: 试纸变蓝 21.氯气遇到润湿的有色布条: 有色布条的颜色褪色。 22.溴(碘水中加入四氯化炭: 溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫色。 23.细铜丝在蒸气中燃烧: 细铜丝发红后生成黑色物质。 24.铁粉与硫粉混合后加热到红热: 放出大量的热,生成黑色物质。 25.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿: 火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末。 26.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯:
【高中】化学实验现象包括化学方程式
【高中】化学实验现象包括化学方程式 2020-12-12 【关键字】情况、方法、条件、空间、继续、充分、透明、检验、凝聚、形成、转变1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。3Mg+N2=点燃=Mg3N2 2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O4 5．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑ 6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。2H2+O2=燃烧=2H2O 7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热(HCL)。H2+CL2==2HCL 8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质(Cu)，试管口有液滴生成。H2+CuO=H2O+Cu 9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。2CuO+C=2Cu+CO2
CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O 10．一氧化碳（CO）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2)。2CO + O2 点燃2CO2 11. 向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体（CO2）生成。K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2 12．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O)：蓝色晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4)，且试管口有液滴(H2O)生成。 13．钠（Na）在氯气(Cl2)中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成(H2O)。 15．向含有CL—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的硝酸银(AgNO3)溶液，有白色沉淀生成(AgCl)。 16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的氯化钡(BaCl)溶液，有白色沉淀生成(BaSO4)。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生Cl2 +2KI = 2KCl +I2。千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，
高中化学实验操作总结
化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。 1. 装置气密性的检查： （1）如图A ：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B ：用关闭K ，从长颈漏斗中向试管内加水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。 （3）如图C ：关闭K 1，打开活塞K 2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H 2,CO ,CH 4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤） 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH 溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO 3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO 3＋NH 3·H 2O ＝AgOH↓+NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 6. 醛基的检验： 洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO 。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2[Ag(NH 3)2OH]＋R －CHO △ R －COONH 4＋2Ag↓＋H 2O ＋3NH 3↑ 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH 3容易过量，使Ag 过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。 （2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。 7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？ ①可以根据相同浓度下溶液的pH 值来看，对于酸，pH 值小的强酸。 T K 12 A B C
高中化学重要化学方程式
高中阶段重要化学方程式汇总 1、氧气的实验常用制法（三种） 2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法 3、过氧化钠与CO2反应 4、过氧化钠与H2O 反应 5、过量 NaOH 与 CO2反应 6、 NaOH 与过量 CO2反应 7、碳酸钠溶液与CO2反应 8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子） 9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子） 10、铝与烧碱溶液反应（离子） 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子） 14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子） 15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子） 16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子） 17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子） 18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）
20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子） 21、铁与水蒸汽在高温下反应 22、铁与少量或过量氯气反应 23、 FeO 与盐酸反应（离子） 24、 Fe2O3与盐酸反应（离子） 25、 Fe3O4与盐酸反应（离子） 26、 FeO 与硝酸反应（离子） 27、 Fe2O3与硝酸反应（离子） 28、 Fe3O4与硝酸反应（离子） 29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子） 30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子） 31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子） 32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子） 33、氯化铁溶液与铜反应（离子） 34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子） 35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子） 36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质 37、工业制粗硅 38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子）
高中重要化学方程式及实验现象
重要的化学反应 一、金属元素的反应 1.碱金属单质的化学反应 (1)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现. ①反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。 ②反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。. ③钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应 ④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似. (2)与氧气反应4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化) 考点延伸: ①钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样: 钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2， ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。 ③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 ④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反应 (1) Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2 对接高考:①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 ②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂. ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点, 其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。 其反应体积变化规律: 过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。 (2) Na2CO3与盐酸的互滴反应 向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 (3) NaHCO3的反应 点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. (4) NaOH的反应CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量） 对接高考:由上述反应原理可知： ①由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。 ②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。 ③若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时，其产物为 Na2CO3；若时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系， 求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）。 3.Mg的反应 （1）在CO2中燃烧： 点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。 （2）在空气中燃烧：
高中化学必修三四实验总结
期末实验 实验一：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。 现象 包黑纸没有明显变化 没包黑纸量筒内气体颜色变浅。量筒内壁出现黄色油状液滴。试管中有少量白雾。液面上升，水槽中有固体析出 练习．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。 (1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化 学方程式 1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl。 (2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是 _________。 A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定 (3)U形管左端的气柱变化是__________。 A.体积增大 B.体积减小 C.可能消失 D.不变 (4)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因_反应中气体的物质的量减 光
少，且生成的HCl能够溶于水，所以左端压强减小，右端玻璃管中的水柱降低。 实验二：石蜡油的分解实验： 将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验： 1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象； 2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象； 3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。 现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去 2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去 3．收集到的气体能够在空气中燃烧 【科学探究】 实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡 油和石棉；试管②放在冷水中；试管③中加入 KMnO4溶液或溴水。 实验要点： （1）石棉要尽量多吸收石蜡油。 （2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。 （3）实验中要注意防止倒吸； 实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化
高中常用重要化学方程式大全
高中常用重要化学方程式大全 高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买