河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试(化学)

河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试

化学

7、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清

如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是

A.蒸馏焰色反应

B.萃取升华

C.蒸馏丁达尔效应

D.升华焰色反应

8、设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是

A.2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N A

B.2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子

C.3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N A

D.若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1

9、以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是

A. X、Y均能发生取代反应，Z不能发生

B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共

面

c. X、Y均可作为合成聚合物的单体 D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包

括本身)

10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y

是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物

B.简单离子半径关系：Q>Z>W>Y

C. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

D.常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体

11、在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实

验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. c 中盛装的是浓硫酸

B.实验时应先点燃d 处酒精灯，再点燃a 处酒精灯

C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d 、e 之间添加一个干燥装置

12、用电渗析法由NaH 2PO 2制备H 3PO 2的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.电源a 极为负极，所连石墨电极上的反应为2H ++2e -=H 2↑

B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH 减小

C. H +由左向右穿过阳膜I -，H 2PO 2-由右向左穿过阴膜

D.当导线中转移0.4mole -时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L

13、常温下，用0.1 mol/L 的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L 的酸HA ，所加氨水的体积(V)与

溶液中lg )

()(-+OH c H c 的关系如图所示。下列说法错误的是

A. X 点：c(A -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -)

B. Y 点：V(NH 3·H 2O) <10.00 mL

C. Z 点：2c(A -)= c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)

D. HA 的电离方程式为HA=H ++A -

26、（15分）过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不

溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：

（1）仪器A的名称为：_____________________；恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。

（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________________________________。

（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：___________________________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重____________次。

（4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：

检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为___________%。

（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是

____________________________________。

27、（14分）磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。对该材料进

行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：溶解度表：

回答下列问题：

（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。

（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。

（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) _________________。

a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化

b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌

c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保

（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________ (常温下，

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-x FePO4 +Li x C6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为________________________________。28、（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空

气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=)

()()()(22222NO c CO c CO c N c ??，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO 的转化率的是(填

字母代号)_________。a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO 的浓度

（2）向容积为2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO ，发生反应C(S)+2NO(g)

N 2(g)+CO 2(g)，NO 和N 2的物质的量变化如下表所示。

①0～5min 内，以CO 2表示的该反应速率v(CO 2)=______，该条件下的平衡常数

K=_______________。

②第15 min 后，温度调整到T 2，数据变化如上表所示，则T 1_______ T 2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min 时，保持T 2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol ，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO 的转化率

a=______________。

（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)

N 2(g)+CO 2(g)中产生的CO 2，得到NH 4HCO 3溶液，反应NH 4++HCO 3-+H 2O

NH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K=________________。

(已知常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10-5， H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4×10-7，K a2=4×10-11)

35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Cu +的核外价层电子排布式为_______________；Be 、B 、Al 的第一电离能由

大到小的顺序是______________________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO32-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。

（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在

_______________。

（5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，

己知该晶体的晶胞参数a pm，用N A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____ g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

36、[化学——选修5：有机化学基础] （15分）

治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X 的路线如下：

已知：

①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；

②

③

回答下列问题：

（1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。（2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：

__________________________。

（3）D生成E的反应类型为_____________________。

（4）X的结构简式为_____________________。

（5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。

①苯环上有两个取代基；

②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸。

化学参考答案

26、（15分）

（1）球形冷凝管（1分）

使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）

（2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；

（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。

（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分） （4）m mV V V )

(4.1412 （3分）

（5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分）

27、（14分）

（1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－

（2分）

（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分）

（3）ab （2分）

（4）4×10－5 mol·L -1（2分） （5）Na 2CO 3 （2分）

（6）热水（2分）

（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分）

28、（14分）

（1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =-747 kJ/mol (2分) ad (2分)

（2）①0.042mol·L -1·min -1 (1分) 169(2分)

②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分)

（3）1.25×10－3 (2分)

35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）3d 10 (1分) Be> B>Al (1分)

（2）＞（1分）

（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）

（4）正四面体（2分） 离子键、π键（2分，其它合理答案也给分）

（5）面心立方最密堆积（1分）

A N a 330

10168 （2分） 43a （2分） 36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

（1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分） 羟基（2分）

（2）Br CH COOH NH 2一定条件NH CH C

Br

+ n n n H 2O （2分） （3加成反应（2分）

（4）Br CH COOCH 2CH 2NH 2

3C CH 3

CH 3（2分） （5）Br

CH O H 2N C H O 、Br CH O H 2N C H O 、Br CH O C H O

NH 2

（任写两种，其它合理答案也给分）（2分）

（6）（3分）

CH 2CH 2Br 2CH 2CH Mg 乙醚CH 2CH 2MgX 2CH 2O +CH 22

CH 2CH 2CH 2CH 2OH OH 22CH 2CH 2CH O O 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH