大学《物理化学》下学期试题及答案

大学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学（下）复习讲义

【电化学纲要】

一、重要概念

阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导，比电导，（无限稀释时）摩尔电导

率，迁移数，可逆电池，电池的电动势，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极

的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序二、重要定律与公式

1．电解质部分

（1）法拉第定律：

（2）电导，电导率，摩尔电导率，摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质（3）离子独立定律：无限稀释溶液，电解质（4）电导应用：

i. 计算弱电解质的解离度和解离常数

ii. 计算难溶盐的溶解度

（5）平均活度及活度系数：电解质

（6）德拜-许克尔公式：

2. 原电池

（1）热力学

G= -zFE

S= -（,G/, T）

= zF （, E/, T） pp

H = G + T S = -zFE +zFT （, E/, T） p

Q = T S =zFT （, E/, T） irp

（2）能斯特方程

G =zFE= -RTlnK rm

（3）电极电势，电池的电动势 E = E- E，电池的写法， + -三、关键的计算题类型

1．电解质溶液部分

由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。 2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热力学基本函数。这一类型相对容易。

3．给出反应，设计电池并计算电池反应热力学基本函数。 4．给出二个反应的基本量或若干个电极的电极电池，求相关反应的电动势或热力学量。这类题比较综合。

【化学动力学纲要】

一、主要概念

反应速率，依时计量学反应，(非依时计量学反应，)消耗速率，生成速率，基元反应，非基元反应，质量作用定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分子数，速率方程，半衰

期，反应级数的确定方法（积分法，微分法，初浓度法，隔离法，半衰期法），活化能，指

1

前因子，速率常数，表观活化能或经验活化能，对峙反应，平行反应，连续反应，稳态处理

法，平衡态近似法，单分子反应机理，直链反应，支链反应，爆炸，碰撞理论，势能面，反

应途径，过渡状态理论

二、主要定义式与公式

1．反应速率，反应进度，生成速率（反应物），消耗速率（产物）。 2．质量作用定律：

3. 速率方程的一般形式：

4．简单级数反应的动力学特征

5．确定反应级数的方法

（1）积分法：

（2）微分法：

（3）半衰期法：

（4）隔离法：

6．温度对反应速率的影响：速率常数k 与温度T的关系（1）范特霍夫(Van’t Hoff)规则

（2）阿累尼乌斯(Arrhenius)方程：微分式，活化能E

的定义式 a

7．各类基本要求的典型复合反应

一级对峙反应，一级平行反应。

8. 处理复杂反应动力学方程的方法：

（1）选取控制步骤法：多个反应步骤中存在控制步骤。（2）稳态近似法：中间物很难生成，但反应性很强，使其浓度很低，近似认为不变。

（3）平衡近似法：反应能随时保持平衡。

三、主要题型：

确定反应级数，计算活化能E及k ~T关系是本章的核心。 a

1．解题时注意的问题：

（1）比较熟练0，1，2级反应的动力学特征（c-t , k 的单位，t , 线型图）。为了避A1/2

免记错，做题时最好用动力学方程的积分式或微分式进行推导助记。

（2）题目常常给出反应动力学特征：c-t 关系, k 的单位，t , 线型图等，应该马上A1/2

想到对应的级数。

（3）若恒T、V，则p=cRT , 动力学方程可用p代替c。 BBBB

2．给出c-t 关系，求级数，活化能E及k ~T关系相关的计算。 Aa

3．简单的一级复合反应（对行反应，平行反应，连串反应）相关的计算。4．给出复杂反应的机理推导动力学方程。

【表面化学纲要】

一、主要概念

2

分散度，比表面，表面与界面，表面张力与影响因素，表面功，比表面吉布斯函数，

润湿，沾湿，浸湿，铺展，润湿角，附加压力，毛细现象，亚稳状态与新相生成，过饱和现

象、过热、过冷现象及其解释，吸附，吸附质，吸附剂，化学吸附，物理吸附，（平衡）吸

附量，单分子层吸附理论，覆盖度，吸附系数，表面过剩，正吸附与负吸附，表面活性剂。

二、主要要求

1．高度分散系统的热力学方程

dG = -SdT + Vdp +Σμdn + dA B B

2. 杨氏(Young)方程

3．弯曲液面现象

（1）附加压力-拉普拉斯 (Laplace)方程：

（2）毛细现象公式：

（3）弯曲液面的饱和蒸气压-开尔文公式：

4．吸附现象

（1）气-固吸附，兰格谬尔吸附等温式：，

（2）等温吸附经验式-弗罗因德利希 (Freundlich)等温吸附经验式

（3）溶液表面的吸附 - 吉布斯等温吸附方程：

选择题训练：

1、在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）

3+2+(A) La (B) Mg + +(C) NH (D) H4

2、电解质溶液中离子迁移数 (t) 与离子淌度 (U) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离ii-3+-3子淌度是一定的，则 25?时，0.1 mol?dm NaOH 中 Na的迁移数 t 与 0.1mol?dm NaCl 1+ 溶液中 Na的迁移数 t，两者之间的关系为（）2

(A) 相等

(B) t> t 12

(C) t< t 12

(D) 大小无法比较

,2-1-2 +--8 ,(HO,291K),3、已知S,m,molm24.89×10，此时(291K)纯水中的m(H)= m(OH)=7.8×10-1mol?kg，则该温度下纯水的电导率为：（） -9-1(A) 3.81×10 S?m -6-1(B) 3.81×10 S?m -9-1(C) 7.63×10 S?m -6-1(D) 7.63×10 S?m

4、电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（）

(A) 0.715 g (B) 2.545 g

(C) 23 g (D) 2.08 g

+ -5、298 K时，应用盐桥将反应H + OH = HO(l)设计成的电池是：（） 2 -+(A) Pt,H|OH||H|H,Pt 22+ -(B) (B) Pt,H|H||OH|H,Pt 22+ -(B) (C)

Pt,O|H||OH|O,Pt 22+ -(C) (D) Pt,H|H||OH|O,Pt 22

3

6、下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数 (t) 如 A、B、C、D 所 B列。比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？

( ) 2+ (A) BaCl (t(Ba) = 0.4253) 2+ (B) NaCl (t(Na) = 0.3854) + (C) KNO (t(K )= 0.5103) 3,,7、298 K时, 电池 Pt,H(0.1p)?HCl(a=1)?H(p), Pt 的总电动势约为： 22

( )

(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V

(C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V

2+ 8、在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的

浓差电池的电动势为： ( )

(A) 0.059 V (B) 0.0295 V

(C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V

,2+ 9、25?时, H在锌上的超电势为 0.7 V，, (Zn/Zn) = -0.763 V，电解一

含有 22+ Zn(a=0.01) 的溶液，为了不使 H析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( ) 2

(A) pH > 2.06

(B) pH > 2.72

(C) pH > 7.10

(D) pH > 8.02

10、一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁

箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( )

(A) 铜片

(B) 铁片

(C) 镀锡铁片

(D) 锌片

11、水溶液反应 Hg2，3+2++2+ Tl ?? 2Hg + Tl 的速率方程为

2，3+2+ r = k[Hg2][Tl]/[Hg]。以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？ ( )

(A) n = 1

(B) n= 2

(C) n = 3

(D) 无 n 可言

12、已知二级反应半衰期 t 为 1/(kc)，则反应掉1/4所需时间 t 应为： ( ) 112042

(A) 2/(kc) 20

(B) 1/(3kc) 20

(C) 3/(kc) 20

(D) 4/(kc) 203-1-1-313、某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1

dm?mol?s，c= 0.1 mol?dm，当反应率0降低 9 倍所需时间为： ( )

(A) 200 s

(B) 100 s

(C) 30 s

(D) 3.3 s

-4 -1-314、某反应的速率常数k = 7.7×10s，又初始浓度为 0.1 mol?dm，

则该反应

的半衰期为： ( )

(A) 86 580 s

(B) 900 s

(C) 1 800 s

4

(D) 13 000 s

15、在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： -3初浓度

c/mol?dm 0.50 1.10 2.48 0

1-1半衰期 t2/ s 4280 885 174

则该化合物分解反应的级数为： ( )

(A) 零级

(B) 一级反应

(C) 二级反应

(D) 三级反应

kk2116. 平行反应 AB (1)； AD (2)，其反应（1）和（2）的指前

-1-1因子相同而活化能不同，E为 120 kJ?mol，E为 80 kJ?mol，则当在1000 K 进行时，两12

个反应速率常数的比是： ( )

-32 (A) k/k= 8.138×10 (B) k/k= 1.228×10 1212-54 (C) k/k= 1.55×10

(D) k/k= 6.47×10 1212

17、催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是： ( )

(A) 催化剂改变了反应历程

(B) 催化剂降低了反应的活化能

(C) 催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了

(D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率

--18、稀溶液反应 CH,ICOOH + SCN CH(SCN)COOH + I属动力学控制反应，按照原22

盐效应，反应速率k与离子强度I的关系为下述哪一种？ ( )

(A) I 增大 k 变小

(B) I 增大 k 不变

(C) I 增大 k 变大

(D) 无法确定关系

19、如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将： ( )

(A) 向左移动

(B) 向右移动

(C) 不移动

(D) 因失去平衡而左右来回移动

20、半径为1×10-2 -1m 的球形肥皂泡的表面张力为 0.025 N?m，其附加压力为：

( ) -2 (A) 0.025 N?m -2 (B) 0.25 N?m -2 (C) 2.5 N?m -2 (D) 10 N?m

21、用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多? ( )

(A) 水的多 (B) 苯的多

(C) 一样多 (D) 随温度而改变 22、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻

地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将： ( )

(A) 增大 (B) 减小

(C) 不变 (D) (A).(B).(C)都有可能

填空题训练：

5

1、在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而

__________________（填入增大、减小、先增后减）。

-1-12、 0.001 mol?kg KCl 与 0.001mol?kg KFe(CN)混合水溶液的离子强度

46

I = 。

在 25?时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 , = ___________ 。已知常数 ,-

1-1/2 A = 0.509 (mol?kg)

-2 3、一个容器的相对两壁相距1×10dm，用 Pt 制成并充当电极。在容器中放入

3-33 0.01dm浓度为 1 mol?dm的 KOH 溶液，若再加入 0.01dmHO，电导将

______; 23-3若不加 HO，改为加入 0.01dm浓度为 1mol?dm 的 HCl 溶液，电导将 _______; 23-3如果在原 KOH 溶液中加入 0.01dm浓度为 1 mol?dm 的 KCl 溶液，电导将 _____.

3+3+2+4、已知E(Fe|Fe)=-0.036V，E(Fe|Fe)=0.771V，则

122+E(Fe|Fe)=________________________。 3

5、将反应H(g) + PbSO(s) ? Pb(s) + HSO(aq)设计成电池的表示式为： 2424

___________________________________________________________________

。 6、电解过程中，极化作用使消耗的电能 ________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 ________ 。

-3 7、以 Cu 为电极，电解 1 mol?dmCuSO溶液 (pH = 3), 则在阴极上的电极反应 4

_________________________，阳极上的电极反应

_________________________ 。

,2+ 已知： H在 Cu 电极上, , = 0.5 V, , (Cu/Cu)= 0.337 V ， 2,+ O在Cu 电极上, , = 0 V, , (O/H,HO)= 1.229 V 。 222

8、从理论上分析电解时的分解电压, E=__________________________, 而且

随电流分解

强度I的增加而_____________。

9、NO分解反应 2NO ??? 4NO+O在T, p一定时, 测得 252522 -4 -1 d[O]/dt =(1.5×10s)[NO], 反应单向进行基本能完全, 则该反应的 225

半寿期t = _______________ s。 1/26010、 Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：

_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余

______________ mg。

1111、反应 A,,,24B ，对A而言为二级反应, t和t分别代表反应物A消耗掉50%和75% 所需时间, 其值比为________________

kk1312、由基元反应构成的复杂反应垐垎，物质B的浓度变化为d/dct= ABC

揪噲垐____Bk2

,13、在波长为214 nm的光照下，发生下列反应 NH＋HO＋h, N＋NHOH 3222-7 -3-1当吸收光的强度I＝1.00×10Einstain?dm?s，照射39.38 min后，测得 a-5-3[N]＝[NHOH]＝24.1×10 mol?dm，则量子效率,为__________。 22

14、若增加离子强度，对下列反应的速率常数的影响是： 2+2+ (A)

[Co(NH)Br]+ Hg ________ 35- (B) CHCOOCH+ OH ________ 3252+3- (C) Fe+ [Co(CO)] ________ 243 (D) CHBr + 2HO ________ 32-9-115、 CHCO光照射分解为CH及CO，当吸收光强I＝4.8×10 mol?s ，且 ,( CH)＝１，224a24,( CO)＝２，则15.2 min内产品的物质的量n(CO)=_________， n(CH)=____________。24-13 -316、 300 K 时，水的表面张力,= 0.0728 N?m，密度, 为

0.9965×10kg?m。在该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2 倍，这个小水滴的半径是 ____________________ 。

-1-317. 在293 K时丙酮的表面张力为, =0.0233 N?m，密度, =790 kg?m，将半径为0.01 cm的毛细管插入其中，液面上升了____________m。

18. 氧气在某固体表面上的吸附，温度 400 K 时进行得较慢，但在 350 K 时进行得更

6

慢，这个吸附过程主要是化学吸附还是物理吸附？

证明及简答题训练

1、The mechanism proposed for decomposition of NOis 25

?NO,NO，NO 2523

k2?NO，NO,,,NO，O，NO 2322

k3?NO，NO,,,2NO 32

(1) By the steady state hypothesis, show that the rate law of formation of Ocan be given by 2

r,kk/(k，2k)[NO]112,1225(2) Given reaction ? is rate-determining step and reaction ?

is a fast equilibrium, find an expression for the rate law of formation of O(r)bythe 2 2

pre-equilibrium approximation.

(3) At what conditions, r=r？ 12

2、Ozone (O3)是氧的一种形态。它是平流层中的一个天然成份，遮蔽地球免于破坏

生命体的紫外光照射。当臭氧在这个区域吸收光，会转化成氧分子。关于臭氧分解的全

反应，

2O3 ? 3O2.

其中一种被推断的反应机构(mechanisms)表示如下：

其中k1，k-1 和k2 为速率常数。

（1）根据上述的反应机构，假设第2 步骤是不可逆的步骤，O ，O ，和O 对时间t 的形32

成(或消耗)微分速率方程式各为何？

（2）以适当的假设，可以简化得到速率定律。假设氧原子(O) 很快达到平衡，它的浓度可

以由反应(1) 的平衡常数求得。第二步骤是速率决定步骤。在此近似平衡状态下，推演出消

耗O( 以O 和O浓度为函数) 的微分速率方程式。 323

（3）另外一种常做的假设为氧原子产生的速率和消耗速率相等，称为稳态。在稳态近似下，

也就是說d[O]/dt = 0 。证明速率方程式是:

（4）氯原子能作为破坏臭氧的催化剂。被推断以Cl 催化的反应机理，其缓慢反应的第一步

如下：Cl(g) + O(g) ? ClO(g) + O(g) (4) 32

假设此为一个兩个步骤的反应机构，推断此反应机构的第二个步骤。（5）以Cl催化破坏臭氧的活化能为2.1 kJ/mol ，而没有催化剂反应的活化能为14.0 kJ/mol 。计算在25? 时催化反应对未催化反应的速率常数比。假设两个反应的频率因数相同。

k1k23、某反应历程如下：Ak,1B + C，A + BD，请写出以A, B, C, D表达的

7

速率方程，若B为高活性中间物，请求以A表达的速率方程表达式。 4、气相反应的机理为

试证：

4、在一个封闭的钟罩内，有两个大小不等的两个球形液滴，问长时间恒温放置后，会出现

什么现象？

5、在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡；

然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通，试问接通后

两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡

的曲率半径的比值。

6、人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细管凝聚现象？为什么有机

物蒸馏时要加沸石？定量分析中的―陈化‖过程目的是什么？为什么结晶纯化时要加入晶

种？

计算题训练

1、用两个银电极电解AgNO

-5 溶液，通电一定时间后，库仑计中有5.432×10kg Ag沉积下来。3-2 -4 经分析测定得知，电解后阴极区共有溶液2.767×10kg，其中含有

AgNO2.326×10kg，另由中部取3 -2 -4 +-出1.948×10kg溶液，经分析其中含有AgNO1.326×10kg,,计算迁移数t(Ag)和t(NO)。 33-3-12、298 K 时，某一电导池中充以 0.1 mol?dm的KCl溶液（其k = 0.14114 S?m），其电阻为 525 -3,，若在电导池内充以 0.10 mol?dm 的 NH?HO 溶液时，电阻为2030,。 32 （甲）求该 NH?HO 溶液的解离度； 32-4 -1 （乙）若该电导池充以纯水，电阻应为若干？已知这时纯水的电导率为2×10S?m。

,,，-- 22-1-4 2-1mm4,(OH) = 1.98×10S?m?mol ,(NH) =

73.4×10S?m?mol。

-1-13、298 K时，某溶液中含有 0.01mol?kg 的 NaCl；0.003 mol?kg 的NaSO以及 24-10.007 mol?kg的 MgCl，试计算此溶液的离子强度及各离子和各盐的活度系数。 2-1 -1/2 已知: A = 0.509 (mol?kg) 3+2+2+4+4、已知电池反应：2Fe + Sn ＝ 2Fe + Sn

(1) 写出电池表达式及电极反应

4+2+3+2+ ,, (2) 已知 , (Sn/Sn) = 0.15 V , , (Fe/Fe) = 0.771 V

计算该电池在 298 K 时的标准电动势

(3) 计算反应的标准平衡常数

5、电池 Pt,H?HCl(a)?AgCl?Ag 的反应式为： 2+- + AgCl ?? Ag + H + Cl 2

,,H 25?时，E2= 0.222 V，设使 p= p，则 E = 0.385 V, 问 HCl 溶液的活度为多

少？电池反应的 ,G 为多大？ rm2+-6、298 K时，有如下两个反应：(a)

2Hg(l)+O(g)+2HO(l)=2Hg+4OH 222+- (b)2Hg(l)+O(水中溶解态)+2HO(l)=2Hg+4OH 将反应(a)设计成电池， 22

其E=-0.453 V。工业排放的废汞，可与水中溶解氧发生如(b)所示的反应，θ设废液呈中性，在液面上O(g)分压为0.21×p，活度系数均为1。 2

8

（1）写出反应(a)的电池表示式。 2+-5 -1（2）当废液中的[Hg]为

1×10mol?kg时，反应(b)能否自发进行？ 2+（3）[Hg]在废液中浓度为多少时，不再与溶解O反应？ 2

7、298 K 时, 某钢铁容器内盛 pH = 4.0 的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否

2+-6 -3会被腐蚀？假定容器内 Fe浓度超过 10mol?dm 时，则认为容器已被腐蚀。

,2+ 已知：, (Fe/Fe) = -0.4402 V，H在铁上析出时的超电势为 0.40 V。2,-18、298 K，p时，以 Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl(0.01 mol?kg) 和 2-1CuCl(0.02 mol?kg)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计，2,2+,2+（设活度系数均为 1，已知, (Cd/Cd) = -0.402 V， , (Cu/Cu) = 0.337 V， ,-,+ , (Cl/Cl) = 1.36 V，, (O/HO,H) = 1.229 V ) (不考虑水解) 试问：222

（甲）何种金属先在阴极析出？

（乙）第二种金属析出时，至少须加多少电压？

（丙）当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为若干？

（丁）事实上 O(g) 在石墨上是有超电势的，若设超电势为 0.6 V，则阳极上2

首先应发生什么反应？ -39、321 K下，在200 ml 0.1 mol?dm d-莰酮-3-羧酸的酒精溶液中，发生下列两个反应并

得到如下结果，试求k, k各为多少？ 12k1CHCOOHCHO + CO (1)

101010102k2CHOH + CHCOOHCHCOOCH + HO (2) 2510101010252

t/min 0 10 20 30

-3 中和20 ml 0.1 mol?dm

-3 原酸需0.05 mol?dm 20 16.26 13.25 10.68

Ba(OH) ml数 2

产生CO — 0.0841 0.1545 0.2095 的质量/g 2

110、NNO2NOO?O分解反应是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为2525222

--414.810s?，（1）求t；（2）若反应在密闭容器中进行，反应开始时容器中只充有NO，1/225其压力为66.66kPa，求反应开始后10s和10min时的压力。

11、反应

k1ABk 1,，正逆反应均为一级 -1已知: lgk/s = -2000/(T/K) + 4.0 1 lgK (平衡常数) = 2000/(T/K) - 4.0 -3-3反应开始时， [A]= 0.5 mol?dm，[B]= 0.05 mol?dm 00

试计算: (1) 逆反应的活化能E ？ -1

(2) 400 K 下，反应平衡时 A 和 B 的浓度。

12、反应的速率方程为

（1）；300 K下反应20 s后

，问继续反应20 s后

（2）初始浓度同上，恒温400 K下反应20 s后，，求活化能。

9

13、在 298 K, 小水滴的蒸气压是平面水蒸气压的 2.7 倍, 求液滴半径? 纯水蒸气的过饱和度达 2.7 时才能凝聚出上述大小的液滴, 求每滴水中含 HO 分子数目? 已知 2-2 -2这时纯水的 ,为7.197×10J?m。 0 -514、在 101.325kPa 外压，100?的水中产生一个半径为 10m 的小气泡。已知该温度下水-3-1-1的表面张力为58.85×10 N?m，密度1000kg?m，饱和蒸气压为 101.325kPa，摩尔质-3-1量M = 18.02×10kg?mol。求：

（1）小气泡内水的饱和蒸气压；

（2）小气泡内水的附加压力；

3-115、用活性炭吸附某气体, 符合兰缪尔吸附等温式, 在273K时的饱和吸附量为93.8 dm?kg,

3已知气体的分压为13.4kPa时的平衡吸附量为82.5dm, 计算

(1) 兰缪尔吸附等温式中的常数a

(2) 气体的压力为6.67kPa时的平衡吸附量

(3) 当吸附满一半时气体的分压

1、电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？

（ A ） (A) 0.715 g (B) 2.545 g

(C) 23 g (D) 2.08 g

–12、四种质量摩尔浓度都是0.01mol?kg的电解质溶液，其中平均活度因子最小的是（ D ）

10

(A) NaCl (B) MgCl (C) AlCl (D) CuSO 2 3 4–1–13、298K，当H,SO溶液

的质量摩尔浓度从0.01mol?kg增加到0. 1mol?kg时，其电导率24 ,和摩尔电导率的变化将（ D ） m

(A) ,,,,减小，增加 (B) 增加，增加 mm(C) ,,,,减小，减小 (D) 增加，减

小 mm

-14、0.001 mol?kg K[Fe(CN)]水溶液的离子强度为：（ A ） 36-3–1-3–

1(A) 6.0×10 mol?kg (B) 5.0×10 mol?kg

-3–1-3 –1 (C) 4.5×10 mol?kg (D) 3.0×10mol?kg

–––4215、在25?时无限稀释的 KCl溶液的摩尔电导率为130×10

S?m?mol，Cl离子的迁移数

–+21为 0.505，则K离子的摩尔电导率(单位S?m?mol)为（ B ）

––––4 4 4 4(A) 130×10 (B)64.3×10 (C) 65.7×10 (D) 0.495×10

6、AgBr在纯水和质量摩尔浓度都是0.1mol/kg的下列电解质溶液中: (1)NaNO

(2)AgI 3

(3)Cu(NO)(4)NaBr (5)HO按AgBr(s)的溶解度由小到大排列次序为（ D ） 32 2

(A) (1)＜(2) ＜(3) ＜(4) ＜(5) (B) (4) ＜(5) ＜(2) ＜(1) ＜(3) (C)

(5)＜(2) ＜(4) ＜(1) ＜(3) (D) (4) ＜(5) ＜(1) ＜(3) ＜(2) 7、对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率,和离子m,B 淌度U为常数。（ C ） B

（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；

（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。

(A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e

(C) b， c， d (D) b， c， d， e