镁的提取及应用-姚文静(预赛一等奖)
镁的提取及应用
福建师范大学化学与材料学院07化学专业：姚文静
指导教师:许利闽
一、基本说明
1.教学内容所属模块：《化学1》
2.年级：高一
3.所用教材出版单位：江苏教育出版社
4.所属的章节：专题2第二单元第四课时
5.教学时间：45分钟
二、教学设计
1.教学目标
知识与技能:
（1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；
（2）通过对海水中提取镁的过程的讨论,掌握其中的反应原理和生产流程；
（3）了解镁的物理性质, 掌握镁的原子结构和化学性质,形成物质的结构决定物质性质的理念。
过程与方法：
（1）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力；
（2）利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解工业镁的提取过程；
（3）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
（4）体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观：
（1）在探讨如何得到镁的过程中，解决问题，获得知识也培养了解决问题的能力，提高了兴趣；
（2）了解海水中提取镁的同时增强利润意识，环保意识；
（3）鉴赏化学科学对社会发展的贡献。
2.内容分析
本课时教学重点：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。
教学难点：镁的提取流程和原理。
3.学情分析
金属镁是学生继金属钠后系统学习的又一种活泼金属。学生对于元素化合物的学习方法和金属钠及其化合物的性质的掌握，对本节课的学习做好了充分的知识和能力准备。本课时内容分为从海水中提取镁的流程和镁的性质两部分内容，本节课的整体构思是体现“从生活走进化学，从化学走向社会”。总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。
4.设计思路
（1）努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。
（2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。
（3）利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。 5.板书设计
镁的提取及应用
一、从海水中提取镁
方案1：MgCl 2→Mg(OH)2
MgCl Mg
方案2：MgCl 2 Mg(OH)2 MgO Mg
方案3：MgCl 2 Mg(OH)2 MgO Mg 二、镁的化学性质 1、在空气中燃烧：2Mg+O 2
点燃
2MgO 2Mg+CO 2
点燃
2MgO+C
3Mg +N 2
点燃
Mg 3N 2
2、与酸反应：Mg + 2HCl
MgCl 2 + H 2↑
Mg + 2H +
Mg 2+
+ H 2↑
3、与水反应：Mg+2H 2O
Mg(OH)2↓+ H 2↑
三、镁的物理性质：银白色、质软、密度小。
四、镁在生活中的用途：（1）制合金（2）信号弹、焰火（3）制耐火材料 五、工业上从海水中提取镁的流程：
贝壳(CaCO 3)→CaO →Ca(OH)2
①MgCl 2+ Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ Ca Cl 2
Mg 2++ Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ Ca 2+ ②Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl 2 +2H 2O
Mg(OH)2+ 2H + = Mg 2+
+2H 2O ③MgCl 2
电解
Mg+ Cl 2↑
电解
高温
（C 、H 2
、CO 还原）
6.教学过程
【提出问题】
镁在海水中主要是以MgCl2的形式存在，我们可以用什么方法来获得它？
【活动探究】
请你作为从海水中提取镁的设计师，设计出你认为可行的方案。（前后桌四人一组）
【板书】
（师生共同讨论后，板书出学生设计的方案）
【过渡】
同学们的思维都很活跃，以上三个方案可以看出大家对于向海水中加碱实现镁离子从海水中分离提取出来这一步意见还是比较统一的。那下面我们就一起通过实验来讨论这一过程的合理性。
教师巡视，及时规范学生的实验操作，引导学生观察实验现象,激发疑问并将问题做适当记录。
【质疑】
究竟是什么原因导致无明显现象或现象不明显呢？3、热分解法，如加热HgO分解
得到金属汞。
学生思考后可能设计出的方案：
方案1：MgCl2→Mg(OH)2→
MgCl2 → Mg
方案2：MgCl2→Mg(OH)2→
MgO → Mg
方案3：MgCl2→Mg(OH)2→
MgO → Mg
【学生实验1】
描述现象：没有明显现象。
思考并回答：
可能是浓度太稀了。
思考并回答：
培养学生解
决问题的能
力，提高学
习兴趣。
通过亲自动
手实验，直
观化，便于
接受和理
解，降低难
度。
电解
（C、H2、CO还原）
高温
逐滴加入1mol/LNaOH
溶液
1mL0.06mol/LMgCl2
（模拟海水）
【提问】
海水中氯化镁的浓度太稀了，我们该怎么办？
【总结】
浓缩海水从化学的角度可行。
【提问】
在海水中加碱，一定要是NaOH溶液吗？
【投影】
各种碱的市场价格
【追问】
实际生产中选择何种碱比较经济？
【评价】
看来同学们都具有经济头脑。
从价格上我们很明显的看出Ca(OH)2的优势，但由于Ca(OH)2的溶解度较小，在实际生产中我们常使用石灰乳。【设问】
可否综合利用海洋资源获得石灰乳？
【图片展示】
贝壳烧制获得氧化钙。【追问】
如何由贝壳制得石灰乳？
【板书】
贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2浓缩海水
【学生实验2】
描述现象：刚加入NaOH溶液就能
看到明显的白色沉淀了。
思考并回答：
Ca(OH)2
思考并回答：
贝壳
回顾，写出反应方程式。
体验化学实
验是研究和
认识化学物
质的重要途
径。
从生产实际
出发，考虑
生产成本，
培养学生的
经济意识。
生活情
景，给与铺
垫。
培养经
济意识。
复习巩固。
逐滴加入1mol/L
NaOH溶液
1mL3mol/LMgCl2
（浓缩50倍的海水）
镁的化学性质10分钟【过渡】
在得到Mg(OH)2沉淀后
看来同学们的意见分歧比较
大，把我们已知的电解法、热
还原法以及热分解法都用上
了，那么究竟哪个方法更加合
理呢？为了解决这一问题，我
们还是先来了解一下镁具有
怎样性质。
（联系金属钠，分析镁的
核外电子排布。）
【提问】
镁可能有哪些化学性
质？
【讲述】
这些都是同学们的猜想，
必须通过实验来验证它。
【演示实验】
取一根擦去氧化膜的镁
条(4～5cm长)，在空气中点
燃后插入充满二氧化碳的集
气瓶中。
【提问】
1、描述实验现象和书写化学
方程式。
2、金属镁着火能否使用泡沫
灭火器灭火？
（引导学生写出反应方程式）
【追问】
如果是金属钠着火了
呢？可以用泡沫灭火器灭火
吗？
【评价】
没错，钠着火也是不能用
思考观察：
思考并回答：
可以与空气、水等反应。
观察并回答：
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
伸入集气瓶后仍然剧烈燃烧，发
出耀眼的白光，壁发烫，瓶内壁
附着有黑色物质和白色物质。
书写反应方程式：
2Mg+O2点燃2MgO
2Mg+CO2点燃2MgO+C
不能用泡沫灭火器灭火。
思考并回答：
不能
回顾、复习、
渗透金属性
质递变规律
思想。学习
类比方法的
应用。
通过创设
“问题情
景”进行启
发式教学
培养观察及
逻辑推理能
力，练习化
学方程式的
书写。
新旧知识的
联系，升华
所学知识。
泡沫灭火器灭火的，因为钠的金属性比镁更强，更容易与CO2发生反应。
【板书】
二、镁的化学性质
1、在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2Mg+CO2点燃2MgO+C 【过渡】
镁条在空气中燃烧，不仅能和氧气，二氧化碳反应，也能和氮气反应，其产物为氮化镁。
【板书】
3Mg +N2点燃Mg3N2
【活动布置】
在这些反应中镁均作为还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化，表现出较强的还原性。
用双线桥标出电子得失的方向。
【过渡】
镁的还原性还体现在镁能与盐酸反应。
【活动探究】
①镁与盐酸的反应
②镁和冷水、热水（加入酚酞）的反应
【板书】
2、与酸反应
学生动手实验①②
观察实验现象，书写化学方
程式及离子方程式。
①现象：迅速反应，生成大量气
泡，且放出热量，温度升高。
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + 2H+Mg2+ + H2↑
新旧知识练
习，复习巩
固氧化还原
反应
通过实验探
究，培养实
验能力以及
科学严谨的
实验态度、
分析推理、
综合归纳的
能力。
巩固离子方
程式的书
提取镁工艺优化8分钟【追问】
其他方案合理吗？
【评价】
也有道理，下面根据老师
提供的信息再想想看。
【投影】
常见镁的化合物的熔点
【评价】
同学们阅读、利用信息的
能力还是很不错的。方案1是
较为合理的工业上提取镁的
工艺。
【提问】
在电解时产生的Cl2怎么
处理？
【讲解】
可以循环利用，这样既可
以节约资源又可以减轻Cl2任
意排放对环境造成的污染。
思考并回答：
方案3也不行，因为分解生成的
镁和氧气又继续反应回到氧化
镁。
方案3不行，可能是由于氧化镁
的熔点高达2800℃，现在不仅要
熔化还要令其分解可能就需要更
高的温度，所以不可取。
建立循环经
济、环境保
护的意识与
思想。
总结、布置作业4.5分钟【结课】
根据这节课的学习，在方
框中填入合适的物质的化学
式，并完成工业上用海水提镁
的工艺流程，写出a、b、c三
个步骤的化学方程式：
【投影】
工业上从海水提镁的工
艺流程。
【板书】
五、工业上从海水提镁的工艺
流程
【作业】
（见附录）
回顾思考完成框图：
思路图节课
形成知识
网。
强化、升华
知识，兼顾
不同层次的
学生。
四、教学反思附：
作业：
1、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）
A. C
B. MgO
C. MgCO3
D. Mg3N2
2、将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是( )
A. ①>②>③
B. ③>②>①
C. ②>①>③
D. ③>①>②
3、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是（）
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步的目的是从海水中提取MgCl2
C.第④步会产生氯气
D.以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
4、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某种气体中冷却，现有下列气体①空气②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ，其中可以作为冷却的气体是( )
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ④⑤
专题 镁铝及其重要化合物(教学案)
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
24镁的提取和应用
镁的提取和应用 班级姓名学号 【学习目标】 1．了解镁从海水中提取出来的流程及相关的方程式； 2．知道镁的颜色状态等物理性质； 3．掌握镁的化学性质； 【问题探究】 1．镁在我们生活中有何用途？ 2．地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方，制取镁的过程是一个什么过程？ 3．列举你所知道的金属冶炼方法。 【活动与探究】请根据你所了解的金属的制备方法，设计一套以海水为原料制备金属镁的方案，并请你用箭头、方框画出简易的流程图。 一、镁的提取 1.工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤 2.写出从海水中提取镁的最佳方案中所涉及的化学方程式
二、镁的结构与性质 1．原子结构 【实验与探究】 实验1：取一根镁条，用砂纸打磨掉表面的一层膜，观察金属镁的外观。 实验2：从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管，加入少量水，滴入2-3滴酚酞，加热煮沸。观察现象。 实验3：取一根打磨好的镁条，用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，伸入盛有二氧化碳气体的集气瓶，观察现象。 2．镁的物理性质 3.镁的化学性质 （1）与非金属单质反应： （2）与二氧化碳反应： （3）与酸反应： 【当堂训练】 1.镁在含CO2较多的空气中燃烧的产物是（） A.MgO B.Mg和C C.MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2和C 2.同温、同压下，分别将Mg、Ca、Fe、Al投入质量相等的足量稀盐酸中，充分反应后，所得4种溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Ca、Fe、Al 四种金属的质量关系是（）A．Fe＞Ca＞Mg＞Al B．Mg=Ca=Fe=Al C．Al＞Mg＞Ca＞Fe D．Al＞Mg＞Fe＞Ca
2021年高中化学专题3第3单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘教学案苏教版必修一
第2课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘 发 展 目 标 体 系 构 建 1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海 产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据 物质性质及其变化综合利用资源。 2．认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极 作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、从海水中提取镁 1．镁的存在 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。 2．从海水中提取镁 (1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下： 海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg ①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2， 离子方程式为：Mg 2＋＋2OH － ===Mg(OH)2↓； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ， 离子方程式为：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。 ③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。 微点拨：由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2 水解生成Mg(OH)2。 3．镁的性质 (1)镁的原子结构 镁的原子结构示意图为： 原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。 (2)镁的物理性质 银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。 (3)镁的化学性质
镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。 ①与N 2反应 反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。 ②与CO 2反应 反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。 ③与稀硫酸反应：离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋ ＋H 2↑。 (4)镁的重要应用 镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等金属形成合金，这些镁 合金硬度和强度都较大。其应用有： ①镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。 ②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2 800 ℃。 二、从海带中提取碘 1．海带中提碘 (1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 (2)以氯气为氧化剂，制取碘单质的化学反应方程式为：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。 2．加碘食盐中碘元素的检验 (1)实验步骤及证明方法：将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉 试纸中央，观察试纸是否变蓝色。 (2)IO －3和I －反应的离子方程式： IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。 3．碘与人体健康 人体缺碘时会患甲状腺肿大，我国通过加碘食盐来补充碘元素，加碘食盐中添加的含碘 物质一般是KIO 3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)海水中提取Mg 既涉及复分解反应又涉及置换反应。 (×) (2)镁在空气中燃烧只生成MgO 。 (×) (3)可以通过在食盐中添加碘单质来帮助人们提高碘的摄入量。 (×) (4) 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。(×) 2．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过
高中化学镁的提取与应用教案 学案必修一
响水二中高一化学2008年春学期教学案时间： 08 年 11 月 9 日主备人: 杨翔年审核人：贾秀清课题镁的提取与应用教案课型新授课 三维教学目标知识与技能：掌握镁的化学性质。 过程与方法：通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 情感态度与价值观：树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 重难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质 教学方法通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分 析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金 属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 二 次 备 课 预习见学案 教学过程知 识 构 建 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？ [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？ [总结]一、镁的提取原理 CaCO3 CaO＋CO2↑情 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2Mg＋Cl2↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？ [演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 [总结]二、镁的性质 1．镁的物理性质银白色金属，质软，密度小。 2．镁的化学性质
海水资源的开发利用教案
第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时） 海水资源的开发利用 教学目标 1. 知识与技能目标 （1）了解海水中的资源情况，了解海水资源开发和利用前景。 （2）了解化学方法在海水资源开发中的作用，并掌握简单的海水资源开发利用的方法2. 过程与方法目标 帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。 3. 情感态度与价值观目标 揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。 教学重点海水中食盐的提取、溴的提取以及海带中碘的检验和提取 教学难点溴的提取以及海带中碘的检验和提取 教学过程 【引言】为什么中日在钓鱼岛问题上互不相让?钓鱼岛自古以来说是中国的，下面同学们来看下面的资料。由资料我们得知海水是名副其实的液体资源宝库!这节课我们就学习海洋资源的开发利用。海洋资源包括水资源、化学资源、生物资源、能源等，今天我们重点学习的内容是水资源、化学资源。现请同学们阅读教材P90倒数第二自然段，找出海水淡化的主要方法有哪几种？它们的优缺点是什么？并填写学案。 请两个学生回答问题，多媒体体展示结果。 【过度】海洋是诱人的宝藏，如何合理地开发利用，是化学的使命。那么，海水含有哪些化学元素呢？请看一组数据。 【投影】 【提问】假如你是开发商，你将选择怎样的开发方向？ 【小组活动】每4人一组讨论方案，最后小组代表发言。 （要求：1、你将开发哪种元素？理由。2、从海水中提取该元素的方法或初步方案？3、在化学原理上，你需要老师给予哪些方面的帮助？4、尝试用流程图表示提取方案。） 【讨论方案】（应抓住“海水提盐”这一学生熟悉的工业过程，体会“自然界获取物质的一般方法与思路”） 【讲述】1、感受化学工业（“海水提盐”是一个比较成熟的工业过程，深入剖析其过程，有利于对 “原理与方法”的掌握） 海水提取NaCl流程： 【小结】从自然界中获取物质的一般方法（化学原理）成分？提纯？成分？利用？ 成分？ 如何检验？
案例《镁的提取及应用》教学设计
案例：《镁的提取及应用》教学设计 （普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学1） 教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学1 （苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。 学情分析： 学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应用引入，由学生通过讨论得出工业上是如何从海水中提取金属镁，以学生实验探究为活动载体，有效提升学生实践、探索、创造的能力。 通过前面的学习可以将钠单质及其化合物的性质、学习思路运用到镁及其化合物的学习中来，学生能从中感受到将已有知识运用于新知识学习和生产实际中的乐趣，学习的热情也会提高。在此之前，学生受知识储备的限制，对于如何将所学知识应用于生产实际比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验，并创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。 教学目标： 1．了解从海水中提取镁的原理与流程。 2．了解镁的原子结构、性质、存在及应用，感受“化学是真实的，有用的”。 3．结合资料卡片，准确获取相关信息，通过小组合作讨论、质疑、动手实验，完善设计方案，培养科学思维方法，提升思维品质。 教学重点：镁的提取流程和原理 教学难点：镁的提取流程和原理 教学方法：问题解决、实验探究、合作学习 教学准备：仪器材料：胶头滴管、试管、试管架 药品试剂：0.06mol/LMgCl2溶液、3mol/LMgCl2溶液、1mol/L NaOH溶液、澄清石灰水 教学流程图：
基于核心素养的镁教学设计
基于核心素养的镁教学设计 常山一中余银飞 一、教材和教学内容 本节内容选自普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，让学生认识到化学知识在开发和利用自然资源中有着重要作用。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，但对于如何将所学知识运用于生产实际却比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验。可创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。 二、教学目标 （1）能从宏观的实验现象建构镁的化学性质，并学会从微观角度表征镁原子的核外电子排布，理解金属镁的活泼性，会用符号表征从海水中提取镁的有关化学方程式、离子方程式，并以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生水溶液中化学反应的认识水平。 （2）通过证据推理、模型认知和实验探究模拟海水和卤水中提取镁，通过学生设计简单实验方案，完成实验操作，观察记录，收集证据，分析得出结论等途径，诊断并发展学生证据推理、模型认识与实验探究的水平，并以此发展学生认识方式和认识思路水平。 （3）以电解氯化镁产生氯气的处理，让学生体会到工业生产中的循环使用和变废为宝，主动关心与环境保护等社会热点问题，诊断并发展学生对化学理论与生产、生活的联系的认识水平，形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念。 三、教学重难点及课时安排 教学重点：从海水中提取镁的原理和流程，镁的化学性质，进一步理解物质的结构决定性质的思想 教学难点：如何引导学生主动参与学习，并建构从海水中提取镁的流程 课时安排：本节内容拟安排1课时，主要学习内容为建构从海水中提取镁的流程、镁的 化学性质，通过实验探究从模拟海水和卤水中生成氢氧化镁沉淀剂的选择，诊断并发展学生证据推理、模型认识与实验探究的水平。 四、教学设计构想 本节课内容包含了“从海水中提取镁”和“镁的性质”两部分，我在教学中设计了“明”、“暗”两条线索。明线为“从海水中提取镁”，基于学生的认知水平，结合海水资源的特点和工业生产中的经济效益、资源循环利用、环境保护等问题，层层深入探讨从海水中提取镁的原理、流程。由于之前学生在有关金属钠单质及其化合物性质的学习过程中，已有了一定的学习思路并掌握了一定的学习方法，因此将“镁的性质”学习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁”这条明线中，并通过“发现问题”、“实验探究”、“解决问题”三个环节来完成
海水中化学物质的提取教案
南京田家炳高级中学张玉清 2006-5-9 教学目标： 通过生网上查资料、讨论、实验方案的设计等方式，使学生掌握从海水中提取化学物质的一般方法，提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，形成可持续发展、资源综合利用的价值观。 重点：从海水中提取化学物质的一般方法 难点：方案的设计和方法的选择教学过程： 问：为什么日韩在独岛问题上互不相让？ 问：海水资源主要分为几大类？海水中含有多少种元素？ 问：如何提取海水中有用的化学资源 1?海水淡化 讨论、交流有关海水淡化的方法 归纳有关方法 2?从海水中提取氯化钠 交流、展示学生的预习作业，教师点评归纳有关方法 3?从海水中提取碘 、＞ A -A- 讨论有关万案 分组探究实验：从海带中提取碘 归纳有关方法 归纳小结：从海水中提取化学物质的一般方法 4 ?从海水中提取镁 作业：根据课本资料和网上资料，设计从海水中提取溴的实验方案。
［课前准备］ 1 .将海带（约20g）烧成灰，上课时带来。 2.（上网）查找资料： 日本和韩国最近的热点冲突事件是什么? 海水中蕴含的资源主要有______________ 大类： ________________________________________ 海水淡化的方法有：_________________________________________________________________ 如何利用太阳能淡化海水_____________________________________________________________ 海水中约含有_________ 种元素，海水中碘元素的总储量为_______________________________ , 海水中碘元素的含约是______________ ，海带中碘元素的含量约是海水中碘元素含量的_倍 海水中溶解的碘的矿物质中主要含有_______________ 离子。 全世界金属镁的年产量是____________ 万吨，目前世界上___________ %的镁是从海水中提取的。 3?如何将海水中的食盐提取出来，并制备纯净的氯化钠？（填写下列框图，写出有关化学反应的离子方程式）注：卤水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—、I—等离子。 有关离子方程式:
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必 修 01 一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质 二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质 三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式： (1)利用贝壳制取石灰乳： ________________________________， ________________________________ 。 (2)沉淀 Mg2 ： _____________________________________________________ ____。 (3)提取 MgCl2：
_____________________________________________________ ___。 (4)制取金属镁： _____________________________________________________ ____。 二、镁 3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式： 与 CO2反应： (1)现象： (2)化学方程式： 与 N2反应： (1)现象： (2)化学方程式： 与酸反应： (1)现象： (2)离子方程式： 三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。 2制造信号弹和焰火。 3氧化镁是优质的耐高温材料。
江苏省高中化学优秀课评比教学设计：镁的提取和应用 陈艳 江苏省如东高级中学
?２0１２年江苏省高中化学优秀课评比 课题：镁的提取及应用 （普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学１） 授课老师：陈艳江苏省如东高级中学 教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学１（苏教版）中专题２“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。 学情分析： 学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应
镁的提取及应用-姚文静(预赛一等奖)
镁的提取及应用 福建师范大学化学与材料学院07化学专业：姚文静 指导教师:许利闽 一、基本说明 1.教学内容所属模块：《化学1》 2.年级：高一 3.所用教材出版单位：江苏教育出版社 4.所属的章节：专题2第二单元第四课时 5.教学时间：45分钟 二、教学设计 1.教学目标 知识与技能: （1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式； （2）通过对海水中提取镁的过程的讨论,掌握其中的反应原理和生产流程； （3）了解镁的物理性质, 掌握镁的原子结构和化学性质,形成物质的结构决定物质性质的理念。 过程与方法： （1）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力； （2）利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解工业镁的提取过程； （3）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。 （4）体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 情感态度与价值观： （1）在探讨如何得到镁的过程中，解决问题，获得知识也培养了解决问题的能力，提高了兴趣； （2）了解海水中提取镁的同时增强利润意识，环保意识； （3）鉴赏化学科学对社会发展的贡献。 2.内容分析 本课时教学重点：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。 教学难点：镁的提取流程和原理。 3.学情分析 金属镁是学生继金属钠后系统学习的又一种活泼金属。学生对于元素化合物的学习方法和金属钠及其化合物的性质的掌握，对本节课的学习做好了充分的知识和能力准备。本课时内容分为从海水中提取镁的流程和镁的性质两部分内容，本节课的整体构思是体现“从生活走进化学，从化学走向社会”。总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。 4.设计思路 （1）努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。
苏教版高中化学必修一《镁的提取及应用》教案1-新版
第2单元课时4镁的提取与应用 一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。 三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？ [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题： 1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[板书]一、镁的提取原理 CaCO 3 CaO＋CO 2 ↑ CaO＋H 2O＝Ca(OH) 2 MgCl 2＋2Ca(OH) 2 ＝Mg(OH) 2 ↓＋CaCl 2 Mg(OH) 2＋2HCl＝MgCl 2 ＋2H 2 O MgCl 2Mg＋Cl 2 ↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？ [演示实验] 通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 [板书]二、镁的性质 1．镁的物理性质 银白色金属，质软，密度小。 2．镁的化学性质 Mg＋O 2 2MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。 2Mg＋CO 2 2MgO＋C 3Mg＋N 2Mg 3 N 2 Mg＋H 2SO 4 ＝MgSO 4 +H 2 ↑ [过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？ [叙述]三、镁的用途 球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。 铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、
镁的提取及应用
苏教版化学1 《镁的提取及应用》教学设计 陈荣聪 一、教材及学情分析 本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法，在非金属元素及金属元素钠之后，继续引出典型的金属元素——镁单质及其化合物知识。让学生在认识物质性质的同时学会认识物质的方法，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的非金属与金属元素的性质递变规律的知识体系引线，为后续学习打下基础。 本节重在使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。 二、指导思想与设计思路 本节课对教材内容进行适当调整，以“用途—存在—提取—性质—用途”为主线，采用学案让学生课外预习，培养学生筛选、加工信息的能力，提高阅读和提取有效信息的能力。在镁的性质的学习中，分析镁作为活泼金属单质的共性（与氧气反应、与酸反应）和特性（与氮气反应、与二氧化碳反应）。设置分组实验来重点突破特性和镁提取的化学原理中对试剂的选择。而且从氧化还原反应角度和原子结构知识进一步理解镁是一种活泼的金属。联系生产实际，从提取镁的原理中让学生理解科学与技术、化学与价值的基本观念。 三、教学目标和重难点 1.三维目标 （1）知识与技能：了解镁在生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；了解镁的提取及物理性质，了解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；掌握镁的原子结构和化学性质，形成物质的“结构性质用途”的观念。 （2）过程与方法：通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习、实验探究的过程和乐趣，提高发现问题和解决问题的能力。引导学生从图表中获取、利用信息。 （3）情感态度与价值观：使学生逐步形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。 2.教学重、难点及突破方法 （1）重点：镁提取的化学原理，化学性质，理解“结构性质用途”基本观点。 （2）难点：镁的提取的化学原理和流程。 （3）突破方法：分组实验探究与理论分析相结合。
苏教版必修1高中化学钠、镁及其化合物教案
钠、镁及其化合物 一、学习目标 1．解钠、镁单质的生产原理 2．用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。 3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。 4．通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 第一课时：金属钠的性质与应用 【创设情景】教师叙：同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。 [学生活动] 学生完成下列探究活动。 实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。 注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。 [教师活动] 请同学们完成如下空格： 1．金属钠的物理性质：状态颜色光泽 2．金属钠暴露在空气中的变化 3．金属钠的实验室保存方法 【学生活动】全体学生完成填空，请个别学生回答填写内容，教师评讲，并给出较完整的答案。 【学生活动】实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。 [教师活动] 实验3：用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。 注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。 能和水、氯气等反应。金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。钠的核电荷数为11，请同学们画出金属钠的原子结构示意图。 【学生活动】画出金属钠的原子结构示意图。
化学：镁的提取与应用
镁的提取与应用 一、选择题 1．Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸中，充分反应后生成H2() A．Na最多B．Mg最多 C．Al最多D．一样多 【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。 【答案】 D 2．下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为() A．加热氧化镁B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热 【答案】 C 3．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为() A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag 【解析】金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。Mg、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热还原法。 【答案】 C 4．一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是() A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3 【解析】一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，Mg(OH)2与酸反应生成水最多。故选C。 【答案】 C 5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三
种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是() A．先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液 B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液 C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液 D．先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液 【答案】 D 6．(2010年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是() A．1.2 g B．0.64 g C．0.4 g D．0.24 g 【解析】依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。 【答案】 D 7．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是() ①空气②CO2③Ar④H2⑤氮气 A．①和②B．②和③ C．③和④D．③和⑤ 【解析】Mg是活泼金属，具有特殊性，能在氮气和二氧化碳中燃烧，故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与Mg不反应，可做保护性气体。 【答案】 C 8．下列关于镁的用途的叙述中，不正确的是() A．镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等 B．镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火 C．镁可用于制造耐高温材料氧化镁 D．镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线 【答案】 D 二、非选择题 9．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量
高一化学：镁的提取与应用
镁的提取与应用 教学设计 一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。 三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3) [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：
1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？ [板书]一、镁的提取原理(ppt4～6) CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2Mg＋Cl2↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8) [演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 [板书]二、镁的性质(ppt 9) 1．镁的物理性质 银白色金属，质软，密度小。 2．镁的化学性质 Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。 2Mg＋CO22MgO＋C 3Mg＋N2Mg3N2 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑ [过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？ [叙述]三、镁的用途(ppt 10) 球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了
最新海水提镁教案设计
《海水提镁》教学设计 化学与材料科学学院 08级师本3班陶伟红 20082413023 教学目标 1、知识目标 （1）通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。 （2）理解海水提镁的化学原理，了解其工业流程。 2、能力目标 （1）培养学生收集、整理、筛选、加工信息的能力，提高其阅读和提取有效信息的能力； （2）培养分析问题和解决问题的能力。 3、情感目标 通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。激发学生的爱国热情，增强其科技兴国的责任感和使命感 重点难点镁的化学性质，海水提镁的原理，物质分离提纯的方法。 教材处理根据教材知识间的关系和本节课的设计意图，对教材内容进行适当调整：1、把镁的性质提到海水提镁之前，使之成为理解镁的存在和海水提镁原理及解决相关 问题的知识支持。2、将镁的用途融入海水提镁项目开发的讨论之中，让学生在 阅读相关资料时感受镁的广泛应用，使之与工业生产、生活实际紧密联系起来。 3、适当拓展镁的化学性质有助于形成学科思想方法。 教学策略本节内容的知识难度要求不高，有利于学生的自主学习。因此在教学策略上主要是创设各种问题情境激发学习兴趣，使学生主动参与到学习活动中来，问题的开 放性和答案的多样化使学生在一个动态的、多元的学习氛围中体验应用知识解决 问题的愉悦；角色体验让学生体会一份亲近，感受一份责任，通过提供补充资料 提高学生阅读提取有效信息能力，激发爱国热情，增强责任意识；通过小组讨论 和汇报，培养合作学习能力和表达能力；通过课堂讨论培养综合分析和解决问题 的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。 教学方法实验探究、问题讨论 课前准备学生收集有关镁的用途和海水提镁的资料（有条件的学生）和阅读教师提供的有关资料，思考三个问题，分小组讨论收集意见。 教学过程 引入：节日的夜空，礼花怒放，红的、黄的、绿的、紫的......五光十色，璀璨绚丽，给节日增添了不少喜庆，更给人们以美的享受！我们知道这些美丽的图画都是由金属单质或离子在燃烧时绘制。那么你知道那最耀眼的银白色火花，是什么金属燃烧时绽放的光芒？-------镁！ 镁是一种什么样的金属？它有哪些用途？我们怎样获取它？今天就让我们一起来走进镁的世界，领略镁的风采吧！ [设计意图：用学生熟悉的焰火创设问题情境，迅速引起学生的注意，激发学生的学习兴趣和求知欲望，并促使学生的思维疑问指向本课的主角----镁。] 板书：镁和海水提镁 一、镁 展示镁条：下面请大家揭开它神秘的面纱，看看它的真面目。 镁物理性质实验：用砂纸擦掉镁条表面的氧化膜，观察金属镁的颜色和光泽。 学生：描述镁条物理性质
高中化学《镁的提取与应用》教学设计 苏教版必修1
第2单元课时4镁的提取与应用教学设计 一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。 三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3) [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？ [板书]一、镁的提取原理(ppt4～6) CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
高中镁的提取及应用学案教案
高中镁的提取及应用学 案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题二从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 镁的提取及应用 编写：于建东审核：许乃祥 班级学号姓名 【学习目标】 1.了解从海水中提取镁的方法和镁合金的应用； 2.掌握镁的化学性质； 3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。 【课前预习】 1、镁在自然界中存在形式如何?主要存在于什么地方？ 2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质? 3、镁的提取（在方框中填写化学式）： 4 镁的密度较 , 合金, 镁合金的密度较____（属于轻合金）,但是硬度和强度都较_____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是优质的______材料。 [观察与思考] [实验探究1]
取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒 精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到的现象是： ______________ _________________________________________________________________________；结论是：_________________________________________________________________. [实验探究2] 在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到的现象是： 结论是：. [整理归纳]（用化学方程式表示） 【课堂练习】第一课件网 1．用于飞机制造业的重要材料 ( ) 合金合金合金 D.不锈钢 含量较多的空气里燃烧的产物是 2．镁在CO 2 ( )