化学工艺流程题汇总

19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO 2

等杂质，提纯工艺路线如下：

4

碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下

（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。

（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是。（写一种）

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。

（5）Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+ kJ·mol-1

~

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH=+ kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。

23.（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式。H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混

]

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高

D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。

17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

重晶石矿

高温焙烧

炭

溶解

盐酸

气体

吸收

过滤结晶

滤液

产物

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)

高温

4CO(g) + BaS(s) △H1 = kJ·mol-1①|

BaSO4(s) + 2C(s)

高温

2CO2(g) + BaS(s) △H2= kJ·mol-1②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br

-)

c(Cl-)

= 。

[K sp(AgBr)=×10-13，K sp(AgCl)=×10-10]

⑶反应C(s) + CO2(g)

高温

2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。

26．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

<

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；

（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；

（3）铁红的化学式为；写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红；氧化铜。30．⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

。

⑵用提纯的NaCl配制mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的

Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。

装置改进后，用于制备NaOH溶液。测定溶液中NaOH的浓度的方法是。

⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。

可选用制备气体的装置：

27明矾石组成和明矾相似，含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如下图：

>

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水(每升含有氨)需要取浓氨水（每升含有氨）

mL ，用规格为 mL 量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K ＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法是 。⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 。 ⑷滤液I 含有水和 。

⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。

② 、 、 （填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。

⑹试样质量为mg ，沉淀的物质的量为nmol ，则K2SO4的物质的量为： mol 。

《

28． （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +112232O 2Fe O +8SO 高温

（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b. 过量空气能提高SO 2的转化率

c. 使用催化剂能提高SO 2的反应速率和转化率

，

d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160g SO 3气体与H 2O 化合放出的热量，该反应的热化学方程是 。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO 2和铵盐。

①SO 2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的

Br 2。SO 2吸收Br 2的离子方程式是 。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到相同浓度的NaOH 溶

液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完

全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；铵盐质量为和时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为时，浓硫酸增加的质量为；铵盐质量为时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为。浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）

37．（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_____，

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是、_（填化学式），比较图中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：________; 负极：________;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

9.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

？

（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。装置简图如下：

①图中仪器B 的名称： 。

！

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。

④C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl 2，可向其中加入NaBr 溶液，

充分反应后，再进行的分离操作是 。

15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量

+++33Fe Al Na 、、等杂志）生产医药级二水合氯化钙（O H CaCl 222?的质量分数为%~%）

的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节pH 为~，以除去溶液中的少量++33Fe Al 、。检验3)(OH Fe 是否沉淀完全的试验操作是 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为，其目的有：①将溶液中的少量

22)(CaCl OH Ca 转化为； ②防止+2Ca 在蒸发时水解；③ 。

'

（3）测定样品中-Cl 含量的方法是：a.称取样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取

待测溶液于锥形瓶中；c.用1-?L

mol 3AgNO 溶液滴定至终点，消耗3AgNO 溶液体积的平均

值为。 滤渣

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。②样品中O

H

CaCl

2

2

2

?的质量分数为。

③若用上述办法测定的样品中O

H

CaCl

2

2

2

?的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。

16以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

（1）反应I前需在

4

FeSO溶液中加入（填字母），以除去溶液中的+3

Fe。

A.锌粉

B.铁屑溶液 D.

2

H

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

）

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产

4228

()

NH S O(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。

27.某厂废水中含×10-3mol·L-1的-2

7

2

O

Cr。某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料

4

5.1

5.0

FeO

Fe

Cr（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

！

（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有

（4）欲使1L该废水中的-2

7

2

O

Cr完全转化为

4

5.1

5.0

FeO

Fe

Cr。需要加入gFeSO4·7H2O。

27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，

含-2

7

2

O

Cr

的酸性废水

①加FeSO4·7H2O

含Cr3+、Fe2+、

Fe3+的溶液…

至PH为9，过滤

滤液

滤渣

③焙烧

4

5.1

5.0

FeO

Fe

Cr

以下是提纯大理石的实验步骤：

、

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是___。

（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A （溶质是共价化合物）是___________。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：______。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式______写出滤液B 的一种用途：_____

（5）2CaO 中一般含CaO 。试按下列提示完成2CaO 含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠和盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：①_______②加入______③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25

滴），则相对误差为______________

/

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材

（24LiMn O 、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X 的化学式为 __ 。（2）第③步反应的离子方程式是__ 。

（3）第④步反应后，过滤23Li CO 所需的玻璃仪器有 _ 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操

作的角度给出两种可能的原因： 、 。

…

（4）电池正极材料含LiMn 2O 4的质量为，第③步反应中加入1

L 的24H SO 溶液，假定正极材料中的锂经

反应③和④完全转化为23Li CO ，则至少有 g 23Na CO 参加了反应。

24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含

少量的Fe 2O 3 、FeCO 3 MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下： ① 加过量

NaOH 溶液 ②通入过量CO 2 废旧锂离子

电池正极材料 过滤

\ 过滤 滤液

过滤 ④加一定量Na 2CO 3 ③加稀H 2SO 4,

通入空气 ]

LiMn 2O 4、碳粉 滤液 MnO 2、碳粉

滤液 Li 2CO 3

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□F e(O H)2+□____+□_____==□F e(O H)3 +□CI-

(3)针铁矿（Goethite）组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为______。

| M g(O H)2Z n(O H)2MgCO3 CaCO3

开始沉淀的pH￥

—

—

沉淀完全的pH——

开始溶解的pH`

—

——

Ksp

×12

10-

—

×6

10-、

×9

10-

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a.大理石粉

b.石灰乳

c.纯碱溶液

d.烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

32.已知β-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为、、和；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为、和．

\

（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到~，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_____．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为______．

（5）从母液中可回收的主要物质是___________．

30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[]2430.5()()n n n Fe OH SO -，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸

厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量2FeS 、SiO 等）制备聚铁和绿矾（427FeSO H O ），过程如下：

（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有2SO 的方法是

（2）【 （3）实验室制备，收集干燥的2SO ，所需仪器如下。装置Ａ产生2SO ，按气流方向链接各仪器口，顺序为

ａ→ → → → →ｆ。装置Ｄ的作用是 ，装置Ｅ中NaOH 溶液的作用是

（4）向溶液Ｘ中加入过量 充分反应后，经 操作得溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（４）溶液Ｚ的 影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为 若溶液Ｚ的

pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏

27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

1）粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂），写出A 、B 的化学式

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

$

取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。

4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法

是： 。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的。滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为 。 滤液D 加石灰水前先要加热，原因是 。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠

的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

29.钛铁矿渣（主要成分为TiO 2、FeO 、Fe 2O 3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产二氧化钛的步骤如下：

;

请回答下列问题：

（1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（2） 向滤液I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______、_______。

（3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达，钛盐开始水解。水解过程中不

断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原

理分析通入高温水蒸气的作用：__ ____。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的

是充分利用滤液中的钛盐、___________、____ ____、_____________（填化学式），减少废物排放。

（4）A 可用于生产红色颜料（Fe 2O 3）,其方法是：将556a kgA （摩尔质量为278 g/mol ）溶于水中，加入

适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A 和115 e kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe 2O 3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则可生产红色颜料_____kg 。

27. （15）分水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 是一种重要的染料及农药中间体。某

学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

①[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：

'

[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O ＝[Cu(NH 3)4]2++24so -+H 2O ()22334Cu NH 4Cu NH ++??+?? ②

（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

（1）方案1的实验步骤为：

a. 加热蒸发

b. 冷却结晶

c. 抽滤

d. 洗涤

e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如上图，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。 ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。

（2）方案2的实验步骤为：

—

a. 向溶液C 加入适量 ，

b. ，

c. 洗涤，

d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c 的洗涤液是 。

A. 乙醇

B. 蒸馏水

C. 乙醇和水的混合液

D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d 不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。

26.(15分)金属钙线是炼钢的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和C a ，并含有质量分数%C O a .

（1）C a 元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿．

（２）C a 与最活跃的非金属元素Ａ形成化合物Ｄ，Ｄ的电子式为＿＿＿，Ｄ的沸点比Ａ与Si 形成的化合

物Ｅ的沸点＿＿＿．

）

（３）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：（磷+氧化亚铁+氧化钙==高温==磷酸钙+铁）

（４）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变

成红褐色()n M OH .则金属M 为______；检测n m

的方法是_____（用离子方程式表达）。

（5）取钙线试样，与水充分反应，生成224ml.2H （标准状况），再向溶液中通入适量的2CO ，最多能

得到3CaCO g.

16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、22()Ba FeO 等。某主

要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中1pH ，22()Ba FeO 与3HNO 的反应化学方程式为 。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。

（3）结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （离子）的浓度减少（忽略体积变化）。

（4）上述流程中洗涤的目的是 。

|

答案(1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe （OH ）3、CaCO3。

(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O ，防止因温度过低而析出

Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。

(3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

(4) 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使

Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，

SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca （OH ）

2，CaCO3等沉淀。

(5) Na2CO3·H2O （S ）==== Na2CO3（s ） + H2O （g ）&8710;H= +mol

答案(1) ①SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl

②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式

3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：

高温下，H2遇O2发生爆炸。 (2)ABCD

答案⑴S 2- + H 2O HS - +OH - HS - + H 2O H 2S +OH -（可不写）

。

⑵×10-3 ⑶ ⑷使BaSO 4得到充分的还原（或提高BaS 的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

答案(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+

Cu 2++Fe ＝Cu+Fe 2+ 2Au 3++3Fe ＝2Au+3Fe 2+

3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O

(3)Fe 2O 3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料

答案：⑴①BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是

否答NaOH 不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；

…

⑶＜ 电解生成的氯气与电解生成的NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定；⑷e d

答案⑴78 100 ⑵取滤液少许，加入NaOH ，加热，生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝

⑶Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 ⑷K2SO4 (NH4)2SO4

⑸BaCl2 过滤 洗涤 干燥 ⑹（m —132n)/42

答案（1）FeS 2 （2）2SO 2 + O 22SO 3

（3）a b d

（4）SO 3(g) + H 2O(l) = H 2SO 4(l)；ΔH=mol

（5）①SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 4H + + 2Br - + SO 42- ②

答案（1）k=M(Cl 2)/2 M(NaOH)=71/80=1:或

?

（2）③①② （3）①Cl 2 H 2 a ％小于b ％ ②O 2+4e -+2H 2O ＝4OH - H 2－2e -+2OH -

＝2H 2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗

答案（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种

（2）Cl 2 NaOH NaClO （3）富集溴元素

（4）Br 2 + SO 2 + 2H 2O = 4H + + SO 42- + 2Br - 强酸对设备的严重腐蚀

（5）①冷凝管 ②Br 2腐蚀橡胶 ③控制温度计b 的温度，并收集59℃时的馏分

④深红棕色 分液（或蒸馏）

答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。

（2）防止溶液吸收空气中CO 2 (3)①酸式滴定管 ②%

[

③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl 2 .2H 2O 失水

答案（1）B(2)防止NH 4HCO 3分解（或减少Fe 2＋的水解）

（3）降低K 2SO 4 的溶解度，有利于K 2SO 4 析出。 （4）2SO 42- -2e － 2S 2O 82-

答案：

（1）Cr 2O 72- + 6Fe 2＋ + 14H ＋ 2Cr 3+ + 6Fe 3＋ + 7H 2O (2)将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)

答案：（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中3Fe + 氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含3+Fe ；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含3+Fe （4）2+233Ca CO CaCO -+→↓ 作化肥 （5）称量 过量的标准盐酸 （6）%

答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

(2) 3222()112()1Fe OH ClO H O Fe OH Cl --++=+ (3) ()FeO OH

(4) 8.010.4PH ≤≤ （5）b 或(b 和d);d （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7）21

12581m m 答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）3+2+2Mg Fe Ca +、、（4）+2-3232+=Li CO Li CO ↓（5）Na OH

答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。

(2)d e b c ；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 （3）铁粉 过滤

（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比 答案：1）Ca(OH)2或CaO ；Na 2CO 3； 2）溶解；过滤；蒸发；过滤；

3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；

4）NH 4Cl ；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

5）NH 4++OH -→NH 3↑+H 2O ；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）

。 答案：(1) 2244222()2TiO H SO Ti SO H O +=+或22442TiO H SO TiOSO H O +=+

(2)3223Fe Fe Fe +++= 222Fe H Fe H +++=+↑

(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H +浓度促进钛盐水解

2H O 4FeSO 24H SO (4) 160320160a b c ++

答案：（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 ②含有CuSO 4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH 3)4]2+ 电离产生Cu 2+。和[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO 4晶体杂质。

（2）a. 向溶液C 中加入适量（NH 4）2SO 4, 目的：促使NH 3+H 2O NH 3H 2O NH 4++OH 向生成更多NH 3的方向移动，抑制[Cu(NH 3)4]2+ Cu 2++4NH 3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤对含结晶水的化合物不适用。

②因[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。

③加热干燥可以导致失去结晶水。

答案（1）第四周期第ⅡA 族，

（2） ，高 （3）2P+5FeO+3CaO 高温

Ca 3（PO 4）2+5Fe （4）Fe;Fe+3SCN -=Fe(SCN)3（5）

答案(1)Ba （FeO2）2+8HNO3=Ba （NO3）2+2Fe （NO3）3+4H2O

(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+

(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染